1、2.电离能和电负性【考点归纳】1.电离能（1）定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，一价气态基态正离子再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依此类推，可得到I3、I4同一种元素的逐级电离能的大小关系为I1I2I3I4即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。如Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以
2、Na容易失去一个电子形成1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成3价离子。（2）规律：每个周期的第一个元素第一电离能最小，最后一个元素的第一电离能最大；同族元素从上到下第一电离能变小；同种原子逐级电离能越来越大(即I1I2I3)。（3）应用：判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。判断元素的化合价(I1、I2表示各级电离能)：如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n。如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1。判断核外电
3、子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。反映元素原子的核外电子排布特点：同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。2.电负性（1）定义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。（2）规律：金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边
4、界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。（3）应用：判断金属元素和非金属元素：电负性小于2的多为金属元素，而大于2的元素多为非金属元素。判断化合物中元素化合价的正负：化合物中电负性小的元素显正化合价，而电负性大的显负化合价，如HF中，电负性FH，F元素和H元素的化合价分别为1价和1价。判断化学键的类型：电负性差值大的元素原子间形成的化学键主要是离子键，而电负性差值小的元素原子间形成的化学键主要是共价键。【过关练习】1光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂
5、。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。2.单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。3在N、O、S中第一电离能最大的是_。4已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。5前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。6第一电离能
6、介于B、N之间的第二周期元素有_种。7(2013安徽理综，25(1)(2)改编)已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。则W位于元素周期表第_周期第_族。Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)。8下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。9依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。10.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。Si位于元素周期表第_周期第_族。N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。用“”或“”填空：原子半径电
7、负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH411.O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为_。(10)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。12.N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是_(填写元素符号)。电离能I1I2I3I4In/(kJmol1)
8、5781 8172 74511 578基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物的分子式是_。Ge元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点13.下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是 (填字母)。碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势14.已知XY2是红棕色气体，Z基态原子的M层与K层电子数相等。Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。15.第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是_(填图中的序号)。16. 表中所列的某主
9、族元素的电离能情况如图所示，则该元素是_(填元素符号)。参考答案1.OGeZn2.金属铜失电子后是全充满的3d10电子，镍失电子后是4s1电子3.N4.【解析】第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元素【答案】Cl5.KF6.37.(1)三A(2)小8.a9.10.三A1s22s22p3111.O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)12.N13.Al1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4CD（12）b14.【解析】根据题意可以判断XY2为NO2，Z为Mg。O元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4；第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元素。【答案】1s22s22p4Cl【答案】216.【解析】由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为第A族元素，周期表中所列的第A族元素i属于第三周期，应为Al。【答案】Al 5
