（江苏专版）2018版高考化学大一轮复习 专题二 两种重要的反应（课件+试题）（打包8套）.zip

1课时 1 电解质 离子反应离子在水溶液中的共存问题1．(2016·四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在 H＋ 、Cl － 、MnO － 4B．pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋ 、NH 、SiO＋ 4 2－3C．Fe 2＋ 与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋ ＋H 2O2＋2H ＋ ===2Fe3＋ ＋2H 2OD．稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反应：H ＋ ＋SO ＋Ba 2＋ ＋OH － ===BaSO4↓＋H 2O2－4解析 A 项，酸性条件下 MnO 将 Cl－ 氧化为 Cl2，不能大量共存且 MnO 显紫色；B－ 4 － 4项，酸性条件下，H ＋ 与 SiO 生成 H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，酸性条件下2－3H2O2将 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋ ，正确；D 项，不符合定组成规律，正确的为：2H ＋ ＋ SO ＋Ba 2＋ ＋ 2OH － ===BaSO4↓＋ 2H 2O，错误。2－4答案 C2．(2016·江苏化学，12)制备(NH 4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．通入过量 Cl2：Fe 2＋ 、H ＋ 、NH 、Cl － 、SO＋ 4 2－4B．加入少量 NaClO 溶液：NH 、Fe 2＋ 、H ＋ 、SO 、ClO －＋ 4 2－4C．加入过量 NaOH 溶液：Na ＋ 、Fe 2＋ 、NH 、SO 、OH －＋ 4 2－4D．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na ＋ 、SO 、Cl － 、ClO － 、OH －2－4解析 Cl 2过量，Fe 2＋ 不能大量存在：2Fe 2＋ ＋ Cl2 ===2Fe3＋ ＋2Cl － ，A 错误；NaClO具有强氧化性，Fe 2＋ 不能大量存在，同时 H＋ 与 ClO－ 生成弱电解质 HClO，B 错误；Fe2＋ 、NH 与 OH－ 不能大量共存，C 错误。＋ 4答案 D离子方程式的正误判断3．(2015·四川理综，2)下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中 Na＋ 、NH 、NO 、Mg 2＋ 可以大量共存＋ 4 － 3B．通入 CO2气体产生蓝色沉淀C.与 H2S 反应的离子方程式：Cu 2＋ ＋S 2－ ===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2＋ ＋2NH 3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋ 4解析 A 项，CuSO 4与 Na＋ 、NH 、NO 、Mg 2＋ 均不反应，四种离子在 CuSO4溶液中可＋ 4 － 3以大量共存，正确；B 项，CO 2通入水中生成 H2CO3，H 2CO3的酸性比 H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C 项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离2子方程式应为 Cu2＋ ＋H 2S===CuS↓＋2H ＋ ，错误；D 项，CuSO 4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH 3)4]2＋ ，错误。答案 A4．(2016·天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱：NH ＋2H 2O===NH3·H2O＋H 3O＋ ＋ 4B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH － ＋2H 2O===2AlO ＋3H 2↑－ 2C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO ― → ＋2H 2O＋2CO 2↑－ 3D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO ＋16H ＋ ＋5C 2O ===2Mn2＋ ＋10CO 2↑＋8H 2O－ 4 2－4解析 A 项，氯化铵溶液 pH7，NH 水解属于可逆反应，应用“” ：＋ 4NH ＋2H 2ONH 3·H2O＋H 3O＋ ，错误；B 项，镁不与 NaOH 溶液反应，铝与 NaOH 溶液＋ 4反应而除去：2Al＋2OH － ＋2H 2O===2AlO ＋3H 2↑，正确；C 项，酚羟基不与 NaHCO3反－ 2应，错误；D 项，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2MnO ＋6H ＋ ＋5H 2C2O4===2Mn2＋ ＋10CO 2↑＋8H 2O，错误。－ 4答案 B5．(2016·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H ＋ ＋2NO ===Cu2＋ ＋2NO 2↑＋H 2O－ 3B．向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋ ＋Fe= ==2Fe2＋C．向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋ ＋3NH 3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4D．向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3＋2H ＋ ===H2SiO3↓＋2Na ＋解析 稀 HNO3被铜还原为 NO：3Cu＋8H ＋ ＋ 2NO ===3Cu2＋ ＋2NO↑＋ 4H2O，A 错误；－ 3Fe2(SO4)3与 Fe 反应的离子方程式为：2Fe 3＋ ＋ Fe===3Fe2＋ ，B 错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C 正确；Na 2SiO3能拆分：2H ＋ ＋SiO ===H2SiO3↓，D 错误。2－3答案 C离子方程式的书写6．(1)[2016·新课标全国Ⅰ，27(4)]＋6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的Cr2O 还原成 Cr3＋ ，该反应的离子方程式为____________ 2－7_________________________________________________________。(2)[2016·新课标全国Ⅱ，28(5)]向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________ _____________________________________________________________。3(3)[2016·新课标全国Ⅲ，28(1)]“酸浸”时 V2O5转化为 VO ，反应的离子方程式为＋ 2__________________________________________。(4)[2015·全国新课标Ⅱ，28(3)]在 H2SO4的酸性环境中 ClO2与碘化钾反应的离子方程式___________________________________。(5)[2015·重庆理综，9(4)节选]已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为_______________________。答案 (1)Cr 2O ＋3HSO ＋5H ＋ ===2Cr3＋ ＋3SO ＋4H 2O2－7 － 3 2－4(2)H2O2＋2Fe 2＋ ＋2H ＋ ===2Fe3＋ ＋2H 2O(3)V2O5＋2H ＋ ===2VO ＋H 2O＋ 2(4)2ClO2＋10I － ＋8H ＋ ===2Cl－ ＋5I 2＋4H 2O(5)4H＋ ＋5ClO ===Cl－ ＋4ClO 2↑＋2H 2O－ 2揭秘：离子反应是每年高考的稳定考点，定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写与判断是近几年高考命题的热点，对Ⅱ卷中陌生离子方程式的书写是近几年考生失分较多的题目，复习时应加以强化！1课时 1 电解质 离子反应一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H 2SO4溶于水能导电，液态 H2SO4不导电，故 H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L －1 的 H2SO4溶液中含有 0.2 mol H ＋D．1 L 0.1 mol·L －1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H ＋解析 非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H 2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H 2SO4是电解质，B 错误；H 2SO4是强电解质，能完全电离，而 HClO 是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。答案 C2．(2017·南通测试)在含有大量 H＋ 、Fe 3＋ 、SO 的溶液中，还能大量存在的离子是( )2－4A．CO B．Ba 2＋2－3C．SCN － D．NH ＋ 4解析 CO 与 H＋ 不共存，A 错误；Ba 2＋ 与 SO 不共存，B 错误；SCN － 与 Fe3＋ 能够2－3 2－4形成血红色的络合物，不共存，C 错误；NH 与题中所给的三种离子都共存。＋ 4答案 D3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH 、Ba 2＋ 、Br － 、CO B．Cl － 、SO 、Fe 2＋ 、H ＋＋ 4 2－3 2－3C. K＋ 、Na ＋ 、SO 、MnO D．Na ＋ 、H ＋ 、NO 、HCO2－4 － 4 － 3 － 3解析 A 项，Ba 2＋ 和 CO 因生成 BaCO3沉淀而不能大量共存；B 项，SO 与 H＋ 能结2－3 2－3合生成弱电解质 H2SO3而不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D 项，H ＋ 与 HCO 能反应生成 CO2和 H2O 而不能大量共存。－ 3答案 C4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝－lg Kw的溶液：Na ＋ 、Al 3＋ 、NO 、I －－ 3B．能与金属铝作用产生 H2的溶液：K ＋ 、Ca 2＋ 、Cl － 、HCO － 3C．由水电离产生的 c(OH－ )＝10 －13 mol·L－1 的溶液：Na ＋ 、Fe 2＋ 、NO 、Cl －－ 3D． c(CO )＝0.1 mol·L －1 的溶液：Na ＋ 、NH 、Br － 、SO2－3 ＋ 4 2－4解析 pH＝－lg Kw即 pH＝14，溶液呈碱性，Al 3＋ 不能大量存在，故 A 错误。能与金属铝作用产生 H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO 在酸性或碱性溶液中都不能－ 3大量存在，故 B 错误。由水电离产生的 c(OH－ )＝10 －13 mol·L－1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有 NO 存在，故无论哪种情况下 Fe2＋ 都不能大量存在，故 C－ 3错误。2答案 D5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．pH＞7 的溶液中：Na ＋ 、Mg 2＋ 、SO 、I －2－4B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al 3＋ 、Cu 2＋ 、NO 、SO－ 3 2－4C．由水电离出的 c(H＋ )＝1.0×10 －13 mol·L－1 的溶液中：Na ＋ 、CO 、SO 、Cl －2－3 2－4D．加铝粉能产生大量 H2的溶液中：Na ＋ 、NH 、NO 、Cl －＋ 4 － 3解析 Mg 2＋ 在碱性溶液中生成 Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A 项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中 Al3＋ 、Cu 2＋ 、NO 、SO 能大量共存，B 项－ 3 2－4符合题意；由水电离出的 c(H＋ )＝1.0×10 －13 mol·L－1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中 CO 不能大量存在，C 项不符合题意；加入铝粉能产生大量 H22－3的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有 NO ，因为 NO 在－ 3 － 3酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成 H2，当溶液呈碱性时，NH 不能大量存＋ 4在，D 项不符合题意。答案 B6．(2017·南京模拟)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L －1 Ca(NO3)2溶液中：Na ＋ 、NH 、CO 、CH 3COO－＋ 4 2－3B．能使甲基橙变红的溶液中：K ＋ 、Na ＋ 、NO 、Cl －－ 3C．3% H 2O2溶液中：Fe 2＋ 、H ＋ 、SO 、Cl －2－4D．0.1 mol·L －1 KSCN 溶液中：Fe 3＋ 、NH 、Br － 、SO＋ 4 2－4解析 A 项，Ca 2＋ 与 CO 生成 CaCO3沉淀而不能大量共存；C 项，H 2O2能氧化 Fe2＋ 而2－3不能大量共存；D 项，Fe 3＋ 与 SCN－ 形成配合物而不能大量共存。答案 B7．(2017·桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①Fe＋Cu 2＋ ===Fe2＋ ＋Cu②Ba 2＋ ＋2OH － ＋2H ＋ ＋SO ===BaSO4↓＋2H 2O2－4③Cl 2＋H 2O H＋ ＋Cl － ＋HClO④CO ＋2H ＋ ===CO2↑＋H 2O2－3⑤Ag ＋ ＋Cl － ===AgCl↓A．只有③ B．②③C．③⑤ D．①④解析 ①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，③只能表示 Cl2与 H2O 的反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。本题选 A。3答案 A8．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a 反应：Fe 2＋ ＋2H ＋ ＋H 2O2===Fe3＋ ＋2H 2OB．b 反应：HCO ＋OH － ===CO ＋2H 2O－ 3 2－3C．c 反应：H ＋ ＋OH － ===H2OD．d 反应：Al 3＋ ＋3NH 3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4解析 A 项电荷不守恒，错误；B 项离子方程式书写不完整，NH 也与 OH－ 反应，错误；＋ 4C 项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。答案 D9．下列解释事实的方程式不正确的是( )A．碳酸钠溶液显碱性：CO ＋H 2OHCO ＋OH －2－3 － 3B．0.1 mol·L －1 氨水的 pH 为 11：NH 3·H2ONH ＋OH －＋ 4C． “84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO ＋5Cl － ＋6H ＋ ===3Cl2↑＋3H 2O－ 3D．一定条件下，0.1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应放出热量小于 9.2 kJ：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) Δ H＝－92 kJ·mol －1解析 碳酸钠溶液呈碱性的原因是 CO 水解生成 OH－ ，A 项正确；0.1 mol·L－1 氨水2－3的 pH＝11 是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生 NH 和 OH－ ，B 项正确；“84 消毒＋ 4液”中含有 ClO－ 和 Cl－ ，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为ClO－ ＋Cl － ＋2H ＋ ===Cl2↑＋H 2O，C 项错误；D 项正确。答案 C10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A．工业上可用电解法制备 Mg：MgCl 2(熔融) Mg＋Cl 2↑= = = = =电 解 B．向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋H 2O＋CO 2===2HClO＋CaCO 3↓C．用 CaSO4治理盐碱地：CaSO 4(s)＋Na 2CO3(aq)CaCO 3(s)＋Na 2SO4(aq)D．用 FeSO4除去酸性废水中的 Cr2O ：2－7Cr2O ＋Fe 2＋ ＋14H ＋ ===2Cr3＋ ＋Fe 3＋ ＋7H 2O2－7解析 D 项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O ＋6Fe 2＋ ＋14H ＋ ===2Cr3＋ ＋6Fe 3＋ ＋7H 2O。2－7答案 D411．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O 2＋2H 2O===2Fe2＋ ＋4OH －B．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2＋H 2O===2H＋ ＋SO 2－3C．利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O3＋2OH － ===2AlO ＋H 2O－ 2D．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO － ＋SO 2＋H 2O===HClO＋HSO － 3解析 A 项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为 2Fe＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2；B 项错误，SO 2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：H2SO3H ＋ ＋HSO ；C 项正确，因为 Al2O3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱－ 3反应；D 项错误，ClO － 与 SO2易发生氧化还原反应，即ClO－ ＋SO 2＋H 2O===2H＋ ＋Cl － ＋SO 。2－4答案 C12．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式AK＋ 、AlO 、NO－ 2 － 3过量 CO2CO2＋2H 2O＋AlO ===－ 2Al(OH)3↓＋HCO － 3B Fe3＋ 、I － 、ClO － NaOH 溶液 Fe3＋ ＋3OH － ===Fe(OH)3↓C Ba2＋ 、Na ＋ 、OH － NaHCO3溶液 HCO ＋OH － ===CO ＋H 2O－ 3 2－3D Al3＋ 、HCO 、Cl －－ 3 NaOH 溶液 Al3＋ ＋4OH － ===AlO ＋2H 2O－ 2解析 K ＋ 、AlO 、NO 可以大量共存，加入过量 CO2与 AlO 反应生成 Al(OH)3和－ 2 － 3 － 2HCO ，A 项正确；Fe 3＋ 和 ClO－ 均具有较强的氧化性，而 I－ 具有较强的还原性，故－ 3Fe3＋ 、ClO － 与 I－ 不能大量共存，B 项错误；Ba 2＋ 、OH － 、Na ＋ 可以共存，加 NaHCO3溶液后，HCO ＋OH － ===CO ＋H 2O，Ba 2＋ 与 CO 生成 BaCO3沉淀，C 项错误；Al 3＋ 与－ 3 2－3 2－3HCO 发生双水解，不能共存，D 项错误。－ 3答案 A二、填空题13．有下列物质；①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪ CO2 ⑫ NaHCO3⑬Al(OH)3 ⑭NaOH(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。(2)写出下列反应的离子方程式①NH 3通入盐酸中： ______________________________________________________________________________________________________________。5②氨水与硫酸溶液混合：_________________________________________。③NaHCO 3溶于醋酸：_____________________________________________________________________________________________________________。④过量 CO2与 NaOH 溶液反应：_____________________________________________________________________________________________________。⑤Al(OH) 3溶于 NaOH 溶液中：____________________________________________________________________________________________________。⑥Cl 2通入 NaOH 溶液中：__________________________________________________________________________________________________________。答案 ⑤⑨ ⑪ ⑦⑬ ②⑥○10 (2)①NH 3＋H ＋ ===NH＋ 4②NH 3·H2O＋H ＋ ===NH ＋H 2O＋ 4③HCO ＋CH 3COOH===CH3COO－ ＋CO 2↑＋H 2O－ 3④CO 2＋OH － ===HCO－ 3⑤Al(OH) 3＋OH － ===AlO ＋2H 2O－ 2⑥Cl 2＋2OH － ===Cl－ ＋ClO － ＋H 2O14．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有________(填序号)。①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为 H＋ ＋OH － ===H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba 2＋ ＋SO ===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个)：2－4①____________________________________________________________；②_____________________________________________________________；③_____________________________________________________________。解析 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。答案 (1)③⑤(2)①2CH 3COOH＋CaCO 3===2CH3COO－ ＋Ca 2＋ ＋H 2O＋CO 2↑6②CH 3COOH＋OH － ===CH3COO－ ＋H 2O③CaCO 3＋2H ＋ ===Ca2＋ ＋H 2O＋CO 2↑(3)①BaCl 2＋H 2SO4===BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH) 2＋Na 2SO4===BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO 4＋BaCl 2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl15．(名题创新)根据有关信息，写出符合要求的离子方程式(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H 2能将 NO 还原为 N2。－ 3上述反应的离子方程式为______________________________________。(2)利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_______________________________________________。(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸” ，发生反应的离子方程式____________________________。(4)Fe 的一种含氧酸根 FeO 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为2－4黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________ ___________________________________________________。(5)向菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。①MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________。②加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________。③硫与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4 价，写出该反应的离子方程式__________________________________________________。答案 (1)2NO ＋5H 2 N2＋2OH － ＋4H 2O－ 3 = = = = =催 化 剂 (2)I2＋H 2SO3＋H 2O===4H＋ ＋2I － ＋SO 2－4(3)2Al＋2OH － ＋2H 2O===2AlO ＋3H 2↑－ 2(4)4FeO ＋20H ＋ ===4Fe3＋ ＋3O 2↑＋10H 2O2－4(5)①MgCO 3＋2H ＋ ===Mg2＋ ＋CO 2↑＋H 2O②2FeSO 4＋H 2O2＋H 2SO4===Fe2(SO4)3＋2H 2O③3S＋6OH － 2S2－ ＋SO ＋3H 2O= = = = =△ 2－31课时 2 氧化还原反应基础氧化还原反应概念间的联系1．(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂解析 A 项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的 Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B 项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C 项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D 项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。答案 D2．(2016·北京理综，10)K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O (橙色)＋H 2O2CrO (黄色)2－7 2－4＋2H ＋ 。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中 Cr2O 被 C2H5OH 还原2－7C．对比②和④可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析 A 项，①中在平衡体系中滴加 70%H2SO4溶液，平衡向左移动， c(Cr2O )增大，2－7橙色加深，③中滴加 30%NaOH 溶液，平衡向右移动， c(CrO )增大，溶液变黄，正确；2－4B 项，②中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C 项，②是酸性溶液，④是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D 项，若向④溶液中加入 70%的 H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K 2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。答案 D氧化还原反应规律及应用3．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：22R(OH)3＋3ClO － ＋4OH － ===2RO ＋3Cl － ＋5H 2O，则 RO 中 R 的化合价是( )n－4 n－4A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析 根据反应前后电荷守恒，可得 n＝2，则 RO 中 R 的化合价为＋6 价，即选 D。2－4答案 D4．(2016·上海化学，13)O 2F2可以发生反应：H 2S＋4O 2F2― →SF 6＋2HF＋4O 2，下列说法正确的是( )A．氧气是氧化产物B．O 2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4解析 A．O 元素的化合价由反应前的＋1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中 O2F2中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是－2 价，反应后变为 SF6中的＋6 价，所以 H2S 是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.根据反应化学方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂O2F2的物质的量的比是 1∶4，正确。答案 D5．(1)[2016·课标全国卷Ⅱ，26(5)]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_____________________。(2)(2016·上海化学，26)(CN) 2与 Cl2的化学性质相似。(CN) 2与 NaOH 溶液反应生成________、________和 H2O。(3)(2015·新课标全国卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为________。(4)(2015·新课标全国卷Ⅱ)ClO 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。a．明矾 b．碘化钾c．盐酸 d．硫酸亚铁答案 (1)固体逐渐变黑，并有气泡产生 (2)NaOCN NaCN (3)MnSO 4 (4)d 揭秘：近年的高考试题对这部分知识的考查更多的是集中在对氧化还原反应本质的理解与掌握上，即对电子得失能力的强弱判断、电子得失守恒，以及守恒规律在有关化学计算中的应用。相关内容在高考试题中一般以选择题和填空题的形式呈现。更多的是与其他化学原理知识进行综合，对一些判断或说法的正误进行分析。1课时 2 氧化还原反应基础一、选择题1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )A．钻木取火 B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹 D．利用焰色反应检验 Na＋解析 钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故 A、B、C 项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。答案 D2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 ④二氧化氮溶于水中A．①②③④ B．②④①③C．①③④② D．②①④③答案 D3．(2017·黑龙江哈师大附中高三第一次月考)已知 X 和 Y 是两种单质，X＋Y― →X 2＋ ＋Y 2－ 。下列叙述正确的是( )①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③Y 2－ 是还原产物 ④X 2＋ 具有氧化性 ⑤Y 2－ 具有还原性 ⑥Y 单质氧化性比 X2＋ 氧化性强A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤解析 根据 X 化合价升高被氧化，得 X 是还原剂，X 2＋ 是氧化产物；Y 化合价降低被还原，Y 是氧化剂，Y 2－ 是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故 C 正确。答案 C4．重铬酸铵[(NH 4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是( )A．分解产物为 CrO3＋NH 3＋H 2OB．分解产物为 Cr2O3＋N 2＋H 2OC．反应中－3 价 N 元素被氧化，＋7 价 Cr 元素被还原D．反应中－3 价 N 元素被还原，＋6 价 Cr 元素被氧化解析 根据氧化还原反应规律，反应中－3 价 N 元素被氧化，＋6 价 Cr 元素被还原，只有 B 正确。2答案 B5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H 2SO3＋I 2＋H 2O===2HI＋H 2SO4②2FeCl 3＋2HI= ==2FeCl2＋2HCl＋I 2③3FeCl 2＋4HNO 3(稀)= ==2FeCl3＋NO↑＋2H 2O＋Fe(NO 3)3A．H 2SO3I－ Fe2＋ NOB．I － Fe2＋ H2SO3NOC．Fe 2＋ I－ H2SO3NOD．NOFe 2＋ H2SO3I－解析 ①H 2SO3＋I 2＋H 2O===2HI＋H 2SO4中，I 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则 H2SO3为还原剂，还原性 H2SO3I－ ，②2FeCl 3＋2HI= ==2FeCl2＋2HCl＋I 2中，Fe 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，则 HI 为还原剂，还原性I－ Fe2＋ ，③3FeCl 2＋4HNO 3(稀)= ==2FeCl3＋NO↑＋2H 2O＋Fe(NO 3)3中，N 元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，则 FeCl2为还原剂，还原性 Fe2＋ NO，还原性由强到弱的顺序为 H2SO3I－ Fe2＋ NO，故选 A。答案 A6．下列有关说法正确的是( )A．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 2NAB．在反应 KIO3＋6HI= ==KI＋3I 2＋3H 2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NAC．根据反应中 HNO3(稀) NO，而 HNO3(浓) NO2可知，氧化性：HNO 3(稀)― ― →被 还 原 ― ― →被 还 原 HNO3(浓)D．含有大量 NO 的溶液中，不能同时大量存在 H＋ 、Fe 2＋ 、Cl －－ 3解析 在 Cl2＋2NaOH= ==NaCl＋NaClO＋H 2O 的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为 NA，则 A 项错误；在反应 KIO3＋6HI= ==KI＋3I 2＋3H 2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NA，B 项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO 3(浓)HNO 3(稀)，C 项错误；NO ＋H ＋ 具有强氧化性，能氧化 Fe2＋ ，D 项正－ 3确。答案 D7．下列说法正确的是( )A．Cl 2＋2Br － ===2Cl－ ＋Br 2，Zn＋Cu 2＋ ===Zn2＋ ＋Cu 均为单质被还原的置换反应B．2Na 2O2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑，Cl 2＋H 2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应C．Na 2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应D．生石灰用作食品抗氧化剂3解析 A 项 Zn 与 Cu2＋ 的反应为单质被氧化的反应，A 错；B 项中的两个反应中，H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂，B 错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D 错。答案 C8．已知 I－ 、Fe 2＋ 、SO 2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋ ＜H 2O2＜I － ＜SO 2，则下列反应不能发生的是( )A．2Fe 3＋ ＋SO 2＋2H 2O===2Fe2＋ ＋SO ＋4H ＋2－4B．H 2O2＋H 2SO4===SO2↑＋O 2↑＋2H 2OC．I 2＋SO 2＋2H 2O===H2SO4＋2HID．2Fe 3＋ ＋H 2O2===2Fe2＋ ＋O 2↑＋2H ＋解析 根据还原性的强弱顺序为 Fe2＋ ＜H 2O2＜I － ＜SO 2，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A、C、D 项反应能够发生，B 项反应不能发生。答案 B9．已知下列反应：Co 2O3＋6HCl(浓)= ==2CoCl2＋Cl 2↑＋3H 2O (Ⅰ)；5Cl2＋I 2＋6H 2O===10HCl＋2HIO 3 (Ⅱ)。下列说法正确的是( )A．反应(Ⅰ)中 HCl 是氧化剂B．反应(Ⅱ)中 Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl 2＞HCl＞I 2D．氧化性：Co 2O3＞Cl 2＞HIO 3解析 反应(Ⅰ)中，Cl － 失去电子，HCl 作还原剂，选项 A 错误；反应(Ⅱ)中，Cl 2得到电子变为 Cl－ ，发生还原反应，选项 B 错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co 2O3(氧化剂)的氧化性强于 Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于 CoCl2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl 2的氧化性强于 HIO3，I 2的还原性强于 HCl，故选项 D 正确、选项 C 错误。答案 D10．已知 2Fe3＋ ＋2I － ===I2＋2Fe 2＋ 、2Fe 2＋ ＋Br 2===2Br－ ＋2Fe 3＋ 。现向含有 FeBr2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )①氧化性：Br 2Fe3＋ I2②原溶液中 Br－ 一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的 Fe2＋ 一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入 CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中 Fe2＋ 、Br － 均被完全氧化4A．①②③④ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤解析 由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性 Fe3＋ I2、Br 2Fe3＋ ，故①正确；向溶液中滴加 KSCN 溶液变为红色说明溶液中含有 Fe3＋ ，则说明溶液中无 I－ 存在，又氧化性 Cl2Br2Fe3＋ I2，氯气的量不确定，则 Br－ 不一定被氧化，故②错误；③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋ ，但不能确定是否所有的 Fe2＋ 均被氧化为 Fe3＋ ，故④正确；上层溶液中若含Br－ ，则产生淡黄色沉淀，若含 I－ ，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含 Cl－ ，即溶液中的 Fe2＋ 、Br － 均被完全氧化，故⑤正确。答案 B11．将 1.95 g 锌粉加入 200 mL 0.1 mol·L－1 的 MO 溶液中，恰好完全反应，其他物质＋ 2忽略，则还原产物可能是( )A．M 2＋ B．M C．M 3＋ D．MO 2＋解析 恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn 失去 0.06 mol 电子，则 0.02 mol MO得到 0.06 mol 电子，设还原产物中 M 元素的化合价为＋ n，则 0.02×(5－ n)＋ 2＝0.06，解得 n＝2，A 项符合题意。答案 A12．(2016·西安一中模拟)将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在： c(Fe2＋ )∶ c(Fe3＋ )＝3∶2，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为( )A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2解析 设反应中生成 3 mol Fe2＋ 、2 mol Fe3＋ ，则转移电子的物质的量为 3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol，根据得失电子守恒，由 4H＋ ＋NO ＋3e － ===NO↑＋2H 2O－ 3可知，反应中被还原的 HNO3是 4 mol，与 Fe2＋ 、Fe 3＋ 结合的 NO 的物质的量为 3 － 3mol×2＋2 mol×3＝12 mol，所以参加反应的 n(Fe)＝5 mol，参加反应的 n(HNO3)＝16 mol，故本题选 B。答案 B二、填空题13．Ⅰ.某实验小组为探究 ClO－ 、I 2、SO 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：2－4实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入 4 mL 0.5 mol·L－1 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全5褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________ _______________________________________________________________。(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________ ______________________________________________________________。(3)以上实验说明，在酸性条件下 ClO－ 、I 2、SO 的氧化性由弱到强的顺序是2－4______________________________________________________________。Ⅱ.(4)Cl 2、H 2O2、ClO 2(还原产物为 Cl－ )、O 3(1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。A．Cl 2 B．H 2O2 C．ClO 2 D．O 3(5)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______________________(用离子方程式表示)。解析 (1)在酸性环境中，ClO － 具有强氧化性，能将 I－ 氧化为 I2，同时生成 Cl－ 和H2O；ClO － ＋2I － ＋2H ＋ ===I2＋Cl － ＋H 2O。(2)实验①中生成的 I2具有氧化性，将 SO氧化为 SO ，根据 SO ～2e － ～SO ，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)2－3 2－4 2－3 2－4的物质的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol，(3)根据实验①知氧化性：ClO － I2，根据实验②知氧化性：I 2SO ，故氧化性：ClO － I2SO 。(4)1 mol Cl2(发生的反应为2－4 2－4Cl2＋H 2OHCl ＋HClO)、H 2O2、ClO 2、O 3分别消毒时，转移电子依次为 1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO 2转移的电子数最多，消毒效率最高。(5)ClO － 与 Cl－ 在酸性条件下会生成有毒的 Cl2。答案 (1)ClO － ＋2I － ＋2H ＋ ===I2＋Cl － ＋H 2O(2)0.004 mol(3)SO I2ClO－ (4)C2－4(5)ClO－ ＋Cl － ＋2H ＋ ===Cl2↑＋H 2O14．(全国卷)次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_________________________ ________________________________________________________________。(2)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。①H 3PO2 中，P 元素的化合价为________。②利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。③NaH 2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 ________(填“弱酸性” 、6“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P 4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________________。解析 (1)由于 H3PO2为一元中强酸，故属于弱电解质，只有部分发生电离，其电离方程式为 H3PO2H ＋ ＋H 2PO 。(2)①设 P 的化合价为 x，根据化合价的代数和为零，则－ 2有 1×3＋ x＝2×2， x＝＋1；②反应中氧化剂为 Ag＋ ，其还原产物为 Ag；还原剂为H3PO2，设其氧化产物中 P 的化合价为 y，根据题意有：4×1＝1×( y－1)， y＝＋5，故其氧化产物为 H3PO4；③由于 H3PO2为一元酸，故 NaH2PO2为正盐；又由于 H3PO2为弱酸，故 H2PO 水解使溶液显弱碱性。(3)根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电子－ 2守恒和质量守恒配平，即可得到白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：6H2O＋2P 4＋3Ba(OH) 2===2PH3↑＋3Ba(H 2PO2)2。答案 (1)H 3PO2 H＋ ＋H 2PO－ 2(2)①＋1 ②H 3PO4 ③正盐 弱碱性(3)6H2O＋2P 4＋3Ba(OH) 2===2PH3↑＋3Ba(H 2PO2)215．(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过 40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3===3O2↑＋2Cl 2↑＋4HClO 4＋2H 2O。根据题意完成下列小题：①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是________→________(填化学式)。②该反应的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为________。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋ 、Mn 2＋ 、H 2O、IO 、MnO 、IO 。－ 3 － 4 － 4①有关反应的离子方程式为______________________________________。②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液的 pH＝2，则在反应中转移电子的物质的量为________mol。解析 (1)①根据方程式中化合价的升降可以判断出＋5 价的氯被还原为 0 价，故还原过程为 HClO3→Cl 2。②方程式中化合价升高的有两种元素，故氧化产物是 O2和 HClO4；混合气体(O 2和 Cl2)的平均相对分子质量计算如下：(3×32＋2×71)÷5＝47.6。(2)①根据题意和氧化还原反应书写规律可以得出2Mn2＋ ＋5IO ＋3H 2O===2MnO ＋5IO ＋6H ＋ 。②根据离子方程式，每生成 6 mol H＋ ，－ 4 － 4 － 3转移电子的物质的量为 10 mol，当 1 L 溶液的 pH＝2 时，生成 n(H＋ )＝0.01 mol，则转移电子的物质的量为 1/60 mol。答案 (1)①HClO 3 Cl 2 ②O 2和 HClO4 47.6(2)①2Mn 2＋ ＋5IO ＋3H 2O===2MnO ＋5IO ＋6H ＋－ 4 － 4 － 37②1/60(或 0.016 7)