1、生产实际分析29（2分）人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。请回答下列问题：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_（填字母序号）。A沉淀 B过滤 C消毒 D吸附（2）活性炭的吸附作用属于 （填“物理”或“化学”）变化。重晶石矿焦炭/高温CO固体硫化钡杂质（不溶于盐酸）盐酸溶液AH2S气体杂质硫酸钡沉淀BC30（4分）重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：（1）步骤中，生成的一氧化碳具有炼铁和 等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式 。（2）已知步骤、均为为复分解
2、反应。反应的化学方程式是 ，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是 。（西城）29 4高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：【资料】石英砂的主要成分是SiO2 生产过程中涉及到的反应均为置换反应H21084精馏焦炭高温HCl3000以上石英砂粗硅SiHCl3（粗）SiHCl3（纯）高纯硅物质A（1） SiO2中Si的化合价是_。（2） 从SiHCl3（纯）得到高纯硅的化学方程式是_。（3） 生产过程中可循环使用的物质是_。（海淀）反应IINaOH反应ISO2Na2SO3Ca(OH)2CaSO3 双碱法：SO2钠碱法：Na2SO3反应INaOH29（5分）工业烟气通
3、常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。（1） 下列环境问题与SO2有关的是 （填字母序号）。A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧空洞（2）双碱法中的“双碱”指的是 （填化学式）。（3）CaSO3中硫元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%）。（4）反应II所属的基本反应类型是 。（5）已知部分原料的价格如下表所示。试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.90两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是 。（朝阳）（丰台）29.（5分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占
4、5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：烟泥足量的空气，加热固体B废气A（环保处理）过量稀硫酸溶液F适量甲ZnCu溶液D固体E多步处理已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；（1）步骤产生的废气A中，一定含有的有害气体是_。（2）步骤中反应的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是_。a、中的操作均包含过滤b溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等c溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量d若步骤中空气不足量，不会导致锌的回收率降低（通州）脱水干燥NH4Cl溶解混合搅拌陈化真空过滤Ca(OH)2产品H2O2母液循环28过氧化钙
5、（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)2为原料制得，制备流程如下：（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 %（精确到 0.1%）。 （2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6 = CaO28H2O+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。29一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）并回收铜。方案流程如下：【查阅资料】FeSO47H2O
6、受热易分解。固体工业废水污泥溶液1溶液2Cu硫酸亚铁晶体溶液3过量试剂a试剂b操作操作操作操作回答下列问题：（1）加入过量试剂a的目的是 。（2）操作中产生气体的化学方程式是 。（3）下列说法正确的是 。A溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量 B溶液3中的质量分数大于或等于溶液2C操作中可以用蒸发溶剂结晶的方法 D操作中所加物质一定要适量（延庆）29. （3分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。工业上初步提纯粗盐的实验流程如下：（1）“滤渣”是粗盐中含有的。（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次： ；第三次：蒸发时搅拌；第四次：将精盐从蒸发皿
7、转移出来。（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析其原因为 。30. （3分）竖炉冶铁工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 。 （2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 （房山）29.（5分）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。 已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2废液 过量X，操作滤液I滤渣合并B 适量Y滤液IIA操作通入ZFeCl3溶液 （1）操作、的名称是_。 （2）上述流程中，X的化学式为 _ ，滤渣中所含的物质是_，步骤中有关反应的化 学方程式为 _。 （3）Z为氯气，第步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。5
