2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(91).doc
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1、化学能力训练(91)1 (16分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中,如图所示请回答:(1)写出甲池中正极的电极反应式:_.(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极_,总反应的离子方程式为_.(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出_活动性更强,而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?答:_(填写字母序号)a
2、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_(如可靠,此空可不填)解析:构成原电池的条件中其一是有两种活泼性不同的金属作电极且相对活动的金属作负极一般比较金属活动性时按照金属活动性顺序但也有其它情况因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序当溶液改为NaOH溶液时,由于