高考化学一轮复习（第四辑）考点50-58（含解析）（打包9套）.zip

1考点五十 焓变与反应热聚焦与凝萃1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。解读与打通常规考点1．化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。①质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。②能量守恒定律：自然界中一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。 （3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。（4）化学反应中的能量变化的原因：①微观视角：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。②宏观角度：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（5）物质的稳定性与能量的关系 ：物质本身所具有的能量越高，该物质越不稳定，物质本身具有的能量越低，该物质越稳定，即能量越低越稳定。 2．焓变、反应热（1）定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。（2）符号：Δ H。（3）单位：kJ·mol -1或 kJ/mol。3．吸热反应和放热反应（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。化学反应吸热还是放热决定于反应物总能量( E1)和生成物总能量( E2)的相对大小。若E1E2，则为放热反应；若 E10 为吸热反应。（3）常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应：2Al＋6HCl= 2AlCl3＋3H 2↑⑤物质的缓慢氧化。（4）常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH) 2·8H2O 与 NH4Cl 反应：Ba(OH) 2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H 2O④碳和水蒸气、C 和 CO2的反应。注意事项：①需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、煤的燃烧等；②不需要加热的反应不一定是放热反应，如 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 固体反应。③吸热反应一般需要在一定条件下进行，如加热搅拌、研磨等。④NaOH 固体溶于水、水蒸气转化为液态水是放热过程而不是放热反应；NH 4NO3固体溶于水、碘的升华、水的蒸发是吸热过程，而不是吸热反应。隐性考点1．ΔH 的比较比较 Δ H 的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，Δ H 越小；对吸热反应，吸热越多，Δ H 越大。2．反应热的有关计算（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。（2）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|3．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”3（1）质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。（2）能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。融合与应用例 1．(2011·重庆理综，13)SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F 键需要吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s)＋3F 2(g)= SF6(g)的反应热 Δ H 为 。【答案】－1 220 kJ·mol -1例 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的 Δ H 前者大于后者的是 ( )①C(s)＋O 2(g)=CO2(g) Δ H1 C(s)＋ O2(g)=CO(g) Δ H212②S(s)＋O 2(g)=SO2(g) Δ H3 S(g)＋O 2(g)=SO2(g) Δ H4③H 2(g)＋ O2(g)=H2O(l) Δ H5 2H2(g)＋O 2(g)=2H2O(l) Δ H6 中*12④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) Δ H7 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) Δ H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③【答案】C【解析】碳与氧气反应放热，即 Δ H1Δ H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故 Δ H5Δ H6；碳酸钙分解吸收热量，Δ H70，CaO 与 H2O 反应放出热量，Δ H8Δ H8，故本题答案为 C。扫描与矫正【正误判断】(正确的打“√” ，错误的打“×”)（每个判断 2 分，共 40 分）（ ）1．物质的化学变化都伴随着能量变化（ ）2．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化（ ）3．凡是吸热反应都需要加热（ ）4．凡是放热反应都不需要加热（ ）5．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的（ ）6．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应（ ）7．对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量（ ）8．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热4（ ）9．物质本身具有的能量越高，其稳定性越差（ ）10．可逆反应的 Δ H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关（ ）11．天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能（ ）12．任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等（ ）13．凡有能量变化的过程都是化学变化（ ）14．Na 转化为 Na+时，吸收的能量就是该过程的反应热（ ）15．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定（ ）16．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应（ ）17．正逆反应的 Δ H 相等（ ）18．已知 2C(s)＋2O 2(g)=2CO2(g) Δ H＝ a， 2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) Δ H＝ b，则 ba（ ）19．催化剂能改变反应的焓变（ ）20．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 Δ H 不同 (2010·山东理综，10D)实训与超越【7+1 模式】一、单选（7×6 分=42 分）1． 【2014·重庆，6】已知：C(s)＋H 2O(g)= CO(g)＋H 2(g) Δ H＝ a kJ·mol-1 2C(s)＋O 2(g)= 2CO(g) Δ H＝－220 kJ·mol -1 H—H、O= =O 和 O—H 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ·mol-1，则 a 为 ( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋1302．某反应的 Δ H＝＋100 kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 ( )A．正反应活化能小于 100 kJ·mol-1 B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol-1C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol-1 D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol-13．已知 1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 143 kJ，18 g 水蒸气变成液态水放出 44 kJ的热量。其他相关数据如下表，则表中 x 为 ( )O==O H—H H—O1 mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 x 463A．920 B．557 C．436 D．1884．已知 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 484 kJ，且氧气中 1 mol O==O 键完全断裂时吸收能量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出能量 463 kJ，则氢气中 1 mol H—H 键断裂时吸收能量为 ( )5A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ5． 【2013·重庆，6】已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl3(g) Δ H＝ a kJ·mol－1 ，P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl5(g) Δ H＝ b kJ·mol－1 ，P 4具有正四面体结构，PCl 5中 P—Cl 键的键能为 c kJ·mol－1 ，PCl 3中 P—Cl 键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是 ( )A．P—P 键的键能大于 P—Cl 键的键能 B．可求 Cl2(g)＋PCl 3(g)===PCl5(s)的反应热 Δ HC．Cl—Cl 键的键能 kJ·mol－1 D．P—P 键的键能为 b－ a＋ 5.6c4 5a－ 3b＋ 12c8kJ·mol－16． 【2013·福建，11】某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将 H2O、CO 2转变为H2、CO。其过程如下： mCeO2 (m－ x)CeO2·xCe＋ xO2 (m－ x)CeO2·xCe＋ xH2O＋ xCO2― ― →太 阳 能 ①mCeO2＋ xH2＋ xCO 下列说法不正确的是 ― ― →900 ℃ ②( )A．该过程中 CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．上图中 Δ H1＝Δ H2＋Δ H3D．以 CO 和 O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO＋4OH -－2e -=CO ＋2H 2O2－37．一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g) R(g) Δ H＝－ Q1 kJ·mol-1，②2R(g)＋N(g)T(g) Δ H＝－ Q2 kJ·mol-1。 Q1、 Q2、 Q3均为正值。下列说法正确的是 ( )A．1 mol R(g)的能量总和大于 1 mol M(s)与 1 mol N (g)的能量总和B．将 2 mol R(g)与 1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量 Q2 kJC．当 1 mol M(s)完全转化为 T(g)时(假定无热量损失)，放出热量( Q1＋ ) kJQ22D．M(g)＋N(g) R(g) Δ H＝－ Q3 kJ·mol-1，则 Q3＜ Q1二、填空（18 分）8．按要求回答下列问题：（1）已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g) = 2CO2(g)＋4H 2O(g) Δ H＝－1275.6 kJ·mol -1 ②H 2O(l) = H2O(g) Δ H＝＋44.0 kJ·mol -1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 6。（2）已知：CH 3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H 2(g) Δ H1＝－192.9 kJ·mol -112H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) Δ H2＝－120.9 kJ·mol -1则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变 Δ H3＝ 12。（3）苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C 6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C 6H5—CH===CH2)的反应方程式为 C6H5—CH2CH3(g)→C 6H5—CH==CH2(g)＋H 2(g) Δ H1已知：3C 2H2(g) →C 6H6(g) Δ H2 C6H6(g)＋C 2H4(g)→C 6H5—CH2CH3(g) Δ H3则反应 3C2H2(g)＋C 2H4(g)→C 6H5—CH==CH2(g)＋H 2(g)的 Δ H＝ 。（4）氨的合成是最重要的化工生产之一。工业上合成氨用的 H2有多种制取的方法：①用焦炭跟水反应：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)；= = = = =高 温 ②用天然气跟水蒸气反应：CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)= = = = =高 温 催 化 剂已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法②中反应的 Δ H＝ 。（5）甲醇是一种用途广泛的化工原料。工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO(g)＋2H 2(g)=CH3OH(g) Δ H1＝－90.1 kJ·mol -1 ②CO 2(g)＋3H 2(g) =CH3OH(g)＋H 2O(l) Δ H2已知：CO(g)＋H 2O(g)=CO2(g)＋H 2(g) Δ H3＝－41.1 kJ·mol -1 H2O(l)=H2O(g) Δ H4＝＋44.0 kJ·mol-1 则Δ H2＝ 。7考点五十 焓变与反应热扫描与矫正【正误判断】实训与超越【7+1 模式】题号 答案 解 析1 D 由于题中未提供 C—C 键的键能，所以利用第一个反应求题号 正误 解析1 √ 略2 × 如氢氧化钠溶于水放热，但不是化学变化。3 × Ba(OH)2∙8H2O 与 NH4Cl 反应不需要加热。4 × 如可燃物的燃烧是需要加热的，但属于放热反应。5 × 化学变化中的能量变化有以热能、光能或电能等形式表现出来的。6 ×如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应。7 √ 略8 × 是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。9 √ 略10 √ 略11 × 天然气在空气中燃烧，其化学能转化为热能，还有光能。12 √ 略13 × NaOH 固体溶于水、水蒸气转化为液态水是放热过程而不是放热反应。14 × Na 转化为 Na+时，吸收的能量不是该过程的反应热。15 × 有些反应受条件限制很难测定。16 × 需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应。17 × 正逆反应的 Δ H 在数值上是相等。18 √由于 2C(s)＋2O 2(g)=2CO2(g) 放出的热烈大于 2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)，但反应热为负值，则 ba。19 × 催化剂只能改变反应的快慢，不能改变反应的焓变。20 ×同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 Δ H 相同，因为化学反应的反应热决定于反应物总能量( E1)和生成物总能量( E2)的相对大小。与反应条件无关。8算不能达到目的，只能根据盖斯定律构造一个不含 C(s)的热化学方程式，再利用键能计算。如下：2×①-②可得出热化学方程式③：2H 2O(g) =2H2(g)＋O 2(g) Δ H3＝( a+220)kJ∙mol-1，根据键能可表示Δ H3＝4×462－2×436－496 kJ∙mol -1，即 a＝130，选项D 正确。2 C某反应的 Δ H＝＋100 kJ∙mol -1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大 100 kJ∙mol－1 ，正反应的活化能应大于 100 kJ∙mol-1，无法确定逆反应的活化能大小。3 C4 C设 1 mol H—H 键断裂时吸收能量为 x kJ。首先写出化学反应方程式 2H2＋O 2 2H2O，然后分= = = = =点 燃 析过程，2H－H＋O= =O 2H—O—H，由= = = = =点 燃 过程可知 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开 2 mol H—H 键、1 mol O= =O 键，吸收的能量为(2 x＋496)kJ；生成 2 mol H2O 形成 4 mol H—O 键，放出的能量为4×463 kJ＝1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量 484 kJ＝1 852 kJ－(2 x＋496)kJ，即可求出 x＝436。5 CA 项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以 P—P 键的键能应小于 P—Cl 键的键能，错误；B 项，由于不知PCl5(g)= PCl5(s)对应的 Δ H，所以无法根据盖斯定律求得该反应的 Δ H，错误；C 项，①P 4(g)＋10Cl 2(g)= 4PCl5(g) Δ H＝ b kJ∙mol-1，②P 4(g)＋6Cl 2(g)=4PCl3(g) Δ H＝ a kJ∙mol-1，①－②得 Cl2(g)＋PCl 3(g)=PCl5(g) Δ H＝(b-a)/4 kJ∙mol -1 ECl－Cl ＋3×1.2 c kJ∙mol－1 －5× c kJ∙mol－1 ＝(b-a)/4 kJ∙mol-1 ECl－Cl ＝(b-a+5.6c)/4 kJ∙mol －1 ，正确；D 项，根据 P4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl5(g) Δ H＝ b kJ∙mol－1 得6EP－P ＋10×(b-a+5.6c)/4kJ∙mol －1 －4×5 c kJ∙mol-1＝ b kJ∙mol-1,EP－P ＝(5a+12c-3b)/12 kJ∙mol -1，错误。6 C A 项根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO 2在反应9前后没有变化，CeO 2应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂；B 项在太阳能的作用下，水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳，太阳能转化为化学能；C 项根据盖斯定律可知－Δ H1＝Δ H2＋Δ H3；D 项以一氧化碳和氧气构成的碱性燃料电池，负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得失电子守恒则可判断其正确。7 C8（1）CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)Δ H＝-725.8 kJ∙mol－1（2）－72.0 kJ∙mol －1（3）Δ H1＋Δ H2＋Δ H3（4）( a＋3 b－ c) kJ∙mol－1（5）－93.0 kJ∙mol －1略1考点五十八 金属的腐蚀与防护聚焦与凝萃1．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害；2．掌握金属腐蚀的防护措施。解读与打通常规考点一、金属的腐蚀（1）金属腐蚀：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。（2）金属腐蚀的本质：是金属原子失去电子变成阳离子的过程。可以表示为；M—ne - =Mn+即金属腐蚀的过程中，金属发生氧化反应。（3）金属腐蚀的分类：①化学腐蚀金属跟接触到的物质（如 O2、Cl 2、SO 2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。这类反应是金属跟氧化剂之间的氧化还原反应。例如，铁跟氯气直接反应而腐蚀；钢管被原油中的含硫化合物腐蚀；铁遇到碘易发生反应（Fe+I 2=FeI2） 而被腐蚀等。②电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。例如：钢铁在潮湿空气中所发生的腐蚀a．吸氧腐蚀在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量 H+和 OH-，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：负极：2Fe-4e -=2Fe2+正极：2H 2O+O2+4e-=4OH-正极吸收了氧气，所以又叫吸氧腐蚀。电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。2b．析氢腐蚀在潮湿的显酸性的空气中（例 CO2、SO 2、H 2S 等） ，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜显酸性，则钢铁中的主要成分铁与杂质碳及水膜形成原电池。电极反应式为：负极：Fe-2e -=Fe2+正极：2H ++2e-=H2↑总的原电池反应为：Fe+2H +=Fe2++H2↑二、金属的防护：主要是破坏原电池的形成条件，特别是防止发生吸氧腐蚀。具体方法有：①将金属合金化，改变金属结构，如生成不锈钢 ；②在金属表面覆加保护层；③金属经钝化处理，形成特殊的保护膜；④对金属进行电化学保护。隐性考点1．判断金属腐蚀快慢的规律不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属被腐蚀得快慢与下列两种因素有关：（1）与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快。（2）与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般说来可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀2．原电池、电解池原理的应用（1）金属的防腐在某些特殊的场所，金属的电化学腐蚀是不可避免的，如轮船在海中航行时，为了保护轮船不被腐蚀，可以在轮船上焊上一些活泼性比铁更强的金属如 Zn。这样，构成的原电池 Zn 为负极，而 Fe 为正极，从而防止铁的腐蚀。（2）判断金属性的强弱当两种金属构成原电池时，总是活泼的金属作负极而被腐蚀，所以先被腐蚀的金属活泼性较强。（3）加快反应速率当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制 H2时，纯 Zn 不如粗 Zn 跟酸作用的速率快。（4）制备通常方法难以制备的物质3电解是最强有力的氧化还原手段，可以制备 F2等氧化性很强的物质，也可以制备Na、Mg、Al 等还原性很强的物质等。（5）利用有关量的关系进行某些测量或测定可以利用电子与物质间的关系测元素的相对原子质量、阿伏加德罗常数等。融合与应用例 1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是 ( )A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M＋ nH2O=M(OH)n＋ n/2H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ ne－ =Mn＋ ，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析：金属在潮湿的空气中发生的如果是吸氧腐蚀，则不生成氢气。金属发生化学腐蚀时，电子直接转移给氧化剂。金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行。答案：D例 2．(2010·高考北京卷)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe－3e － =Fe3＋解析：钢管与电源负极连接，钢管才可被保护。钢管与铜管露天堆放在一起，遇到阴雨天气，构成原电池，钢管更易被腐蚀。钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe－2e － =Fe2＋ 。答案：B例 3．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢 较快 慢 较快主要产物 Fe2＋ Fe2O3 Fe3O4 FeO－ 2下列说法不正确的是 ( )A．在 pH＜4 溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在 pH＞6 溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在 pH＞14 溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为 O2＋4H ＋ ＋4e —===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4答案：C 扫描与矫正【正误判断】(正确的打“√” ，错误的打“×”)（每个判断 2 分，共 40 分）（ ）1．电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，发生的反应属于电化学腐蚀（ ）2．钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主（ ）3．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的 pH 增大（ ）4．要保护船舶外壳，可将铜块装在船舶外壳上（ ）5．如图所示的装置可防止铁钉生锈（ ）6．所有金属纯度越大，越不易被腐蚀（ ）7．纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样（ ）8．干燥环境下金属不被腐蚀（ ）9．Al、Fe、Cu 在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物（ ）10．钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成 Fe3＋（ ）11．在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用（ ）12．外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀（ ）13．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快（ ）14．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法（ ）15．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬（ ）16．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH 不同，引起的正极反应不同（ ）17．在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连（ ）18．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强（ ）19．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e － =Fe3＋ ，继而形成铁锈（ ）20．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法5实训与超越【7+1 模式】一、单选（7×6 分=42 分）1．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 ( )A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥2．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 ( )A．图 1 中，铁钉易被腐蚀 B．图 2 中，滴加少量 K3Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极3．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是 ( )A．碳表面发生氧化反应 B．钢铁被腐蚀的最终产物为 FeOC．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 D．图②中，正极反应式为O2＋4e － ＋2H 2O=4OH－4．利用图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )6A．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a 管液面高于 b 管液面C．a 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小 D．a、b 两处具有相同的电极反应式：Fe－2e － =Fe2＋5．有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是 ( )A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍B．上图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C．金属腐蚀的本质是 M－ ne－ =Mn＋ 而被损耗D．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀6．如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是 ( )A．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生 H2 B．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收 O2C．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe－2e － = Fe2＋ D．发生化学腐蚀：Fe＋Cu 2＋ =Cu＋Fe 2＋7． 【2010·北京理综，6】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe－3e － =Fe3＋二、填空（18 分）8．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点 422 ℃，沸点 1 366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含 Ca2＋ 、Mg 2＋ 、SO等杂质)、Cu、稀硫酸、SO 2等为原料合成 CuCl 的工艺流程如下：2－47（1）A 的化学式为_________________。（2）写出反应 V 的化学方程式____________________ _____。（3）写出反应Ⅵ的离子方程式__________________________。（4）本工艺中可以循环利用的物质是(化学式表示)_______________________________。（5）反应Ⅵ后，过滤得到 CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于 70 ℃干燥 2 小时，冷却，密封包装即得产品。于 70 ℃真空干燥的目的是___________________________________。考点五十八 金属的腐蚀与防护【正误判断】题号 正误 解析1 × 该腐蚀属于化学腐蚀，不属于电化学腐蚀。2 √ 略3 √钢铁的吸氧腐蚀，负极(Fe)：2Fe－4e － =2Fe2＋ ，正极(C)：O2＋2H 2O＋4e － =4OH－ ，水膜的 pH 增大。4 ×应该选择比铁活泼的锌等金属装在船舶外壳上作为原电池负极，以保护船舶外壳。5 × 防止铁钉生锈，铁钉应与电源的负极相连，作阴极。6 × 若金属很活泼，易被腐蚀。7 × 纯银器表面变黑是化学腐蚀，钢铁表面生锈腐蚀是电化学腐蚀。8 × 干燥环境下金属不易发生电化学腐蚀，但可能发生化学腐蚀。9 × Cu 在潮湿的空气中腐蚀均生成复杂的化合物。10 × 钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成 Fe2＋8【7+1 模式】题号 答案 解 析1 C①是 Fe 为负极，杂质碳为正极的原电池腐蚀，是铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。其电极反应式：负极Fe－2e － =Fe2+，正极 2H2O＋O 2＋4e － =4OH－ 。②③④均为原电池，③中 Fe 为正极，被保护；②④中 Fe 为负极，均被腐蚀，但 Fe 和 Cu 的金属活动性差别大于 Fe 和 Sn的，故 Fe－Cu 原电池中 Fe 被腐蚀的较快。⑤是 Fe 接电源正极作阳极，Cu 接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快了 Fe 的腐蚀。⑥是 Fe 接电源负极作阴极，Cu 接电源正极作阳极的电解腐蚀，防止了 Fe 的腐蚀。根据以上分析可知铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤④②①③⑥。2 CA 项，图 1 中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B 项，负极反应为 Fe－2e － =Fe2+，Fe 2+与 Fe(CN)6]3－ 反应生成Fe3Fe(CN)6]2蓝色沉淀；D 项，为牺牲阳极的阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。3 DA 项，碳作正极，应发生还原反应；B 项，钢铁被腐蚀的最终产物为 Fe2O3·xH2O；C 项，生活中钢铁制品以发生吸氧腐蚀为主。11 ×在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，不一定失去保护作用，如铁表面镀锌。12 √ 略13 √ 略14 × 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫牺牲阳极电化学保护法15 × 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是改变了结构，是含铬，不是镀铬。16 √ 钢铁的两种电化学腐蚀取决于水膜的 pH，发生不同的正极反应17 × 为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的负极相连18 ×合金的熔点都一般低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性要看与看接触的具体试剂19 × 应该是 Fe－2e － =Fe2＋20 × 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这不是钢铁的电化学保护法。94 C5 CA 项，电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍；B 项，应属于外接电源的阴极保护法；D 项，铝比铁活泼，铝易被腐蚀。6 CA 项，铜应为正极，电极反应式为O2＋2H 2O＋4e － =4OH－ ；B 项，铁易被腐蚀；D 项，发生的是电化学腐蚀。7 BA 选项保护钢管，钢管应该与电源负极连接；C 选项钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管易发生电化学腐蚀；D选项钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe－3e － =Fe2+。8（1）Na 2CO3（2）2Cu＋O 2＋2H 2SO4= 2CuSO4 ＋2H 2O（3）2Cu2+＋2Cl － ＋SO 2＋2H 2O=2CuCl↓＋4H +＋SO 2－4（4）NaOH、H 2SO4（5）加快乙醇和水的蒸发，防止 CuCl 被空气氧化（1）反应Ⅰ的目的是除去粗盐水中的 Ca2+、Mg 2+、SO等杂质，加过量 BaCl2是除 SO ，加过量 NaOH 是除2－4 2－4去 Mg2+，那杂质 Ca2+和过量的 Ba2+需要加入过量 Na2CO3来除去，所以加入的 A 为 Na2CO3。（2）反应Ⅴ主要是制备 CuSO4，其化学方程式为：2Cu＋O 2＋2H 2SO4=2CuSO4＋2H 2O。（3）反应Ⅵ中的反应物是反应Ⅴ中生成的 Cu2+、反应Ⅱ中的 Cl－ 和 H2O 及通入的 SO2，生成物有 CuCl 沉淀。其中 Cu2+被还原，那么 SO2被氧化为 SO ，其离子方程式2－4为：2Cu 2+＋2Cl － ＋SO 2＋2H 2O=2CuCl↓＋4H +＋SO 。2－4（4）从反应Ⅲ出来的 NaOH 可以在反应Ⅰ中使用，反应Ⅵ生成的 H2SO4可以在反应Ⅴ中使用，所以可以循环利用的物质是 NaOH 和 H2SO4。（5）在 70℃干燥利于乙醇和水的蒸发，在真空中主要是防止 CuCl 被空气氧化。1考点五十二 热化学方程式与盖斯定律 能源聚焦与凝萃1．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。解读与打通常规考点一、热化学方程式与盖斯定律1．概念表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2．意义]表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) Δ H＝－571.6 kJ·mol －1表示：2 mol 氢气和 1 mol 氧气反应生成 2 mol 液态水时放出 571.6 kJ 的热量。3．书写（1）注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在 25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。（2）注明物质状态：常用 s、l、g、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位：Δ H 应包括“＋”或“－” 、数字和单位(kJ·mol －1 )。（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(Δ H 与化学计量数相对应)（5）区别于普通方程式：一般不注“↑” 、 “↓”以及“点燃” 、 “加热”等。（6）注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与 Δ H 相对应，如果化学计量数加倍，则 Δ H 也要加倍。4．盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。二、能源1．概念能提供能量的自然资源。2．发展阶段柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。3．分类（1）化石燃料2①种类：煤、石油、天然气。②特点：蕴藏量有限，且不能再生。（2）新能源①种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。4．能源问题（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。（2）化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。5．解决能源问题的措施（1）提高能源的使用效率①改善开采、运输、加工等各个环节。②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大 O2浓度等。二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末，使液体喷成雾状等。（2）开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。隐性考点盖斯定律的几种应用1．计算 （1）从键能数据进行计算 Δ H＝ E(反应物的键能总和)－ E(生成物的键能总和)。 （2）根据图示中能量变化来确定反应热 反应热 Δ H＝ E(生成物的能量)－ E(反应物的能量) 如图Ⅰ：Δ H＝ E1－ E20，该反应为吸热反应。 （3）利用盖斯定律进行计算 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变也可由这几个反应的焓变相加减而得到。 3注意事项：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般 2～3 个)进行合理“变形” ，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的 Δ H 与原热化学方程式之间 Δ H 的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，Δ H 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，Δ H 也同样要进行加减运算，且要带“＋” 、 “－”符号，即把 Δ H 看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，Δ H 的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。（4）利用热化学方程式进行相关量的求算 先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。 2．比较 （1）同一反应生成物状态不同时： A(g)＋B(g)=C(g) Δ H1Δ H1。注意事项：比较 Δ H 大小时，必须带正、负号比较，对放热反应，Δ H 越小，放热越多；对吸热反应，Δ H 越大，吸热越多。 融合与应用4例 1．实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ( )①CH 4(g)＋2O 2(g)=CO2(g)＋2H 2O(l) Δ H＝＋890.3 kJ·mol －1②CH 4(g)＋2O 2(g)=CO2(g)＋2H 2O(l) Δ H＝－890.3 kJ·mol －1③CH 4(g)＋2O 2(g)=CO2(g)＋2H 2O(g) Δ H＝－890.3 kJ·mol －1④2H 2(g)＋O 2(g)=2H2O(l) Δ H＝－571.6 kJ·mol －1z+A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求【答案】B例 2．已知 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；Δ H=-890.3kJ/mol，现有 CH4和 CO 的混合气体共 0.75mol，完全燃烧后，生成 CO2气体和 18g 液态水，并放出 515.65kJ 热量，则 CO 燃烧的热化学方程式是 ( )①2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g)；Δ H=-564kJ/mol ②CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g)；Δ H=-282kJ/mol③CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g)；Δ H=+374.4kJ/mol ④2CO 2(g)=2CO(g)+ O2(g) ；Δ H =+1406.2kJ/molA．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解析】生成水 18g，其物质的量是 1mol，说明原混合物中 CH4为 0.5mol，根据 CH4燃烧反应热的数值和 CH4的物质的量成正比，0.5mol CH4完全燃烧放热890.3kJ×0.5/1=445.15kJ。由于混合气体共 0.75mol，则 CO 为 0.25mol，完全燃烧生成 CO2气体，放热 515.65kJ-445.15kJ=70. 5kJ，所以， 1mol CO 完全燃烧放热70.5kJ×1/0.25=282kJ， 2mol CO 完全燃烧放热 564kJ，且放热反应，ΔH 为“－” ，故①②正确，④式 Δ H 应为+564kJ/mol。扫描与矫正【正误判断】(正确的打“√” ，错误的打“×”)（每个判断 2 分，共 40 分）（ ）1．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境（ ）2．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能（ ）3．农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用（ ）4．人类利用的能源都是通过化学反应获得的（ ）5．随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一（ ）6．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源5（ ）7．粮食作物是制乙醇燃料的重要原料（ ）8．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展（ ）9．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中 PM2.5的含量（ ）10．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料（ ）11．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放（ ）12．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染（ ）13．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根（ ）14．一定条件下，一个反应的热效应与途径无关（ ）15．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变（ ）16．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率(2010·山东理综，10B)（ ）17．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 (2011·福建理综，6D)（ ）18．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g) Δ H＝－38.6 kJ·mol -1（ ）19．盖斯定律遵守能量守恒定律（ ）20．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算实训与超越【7+1 模式】一、单选（7×6 分=42 分）1．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 ( )A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能2．在 25 ℃、101 kPa 时，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、870.3 kJ·mol-1，则 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ( )A．－488.3 kJ·mol -1 B．＋488.3 kJ·mol -1 C．－191 kJ·mol -1 D．＋191 kJ·mol-163．(2013·新课标全国卷Ⅱ，12)在 1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋3/2O 2(g)=SO2(g)＋H 2O(g) Δ H1 2H2S(g)＋SO 2(g)= 3/2S2(g)＋2H 2O(g) Δ H2H2S(g)＋1/2O 2(g)=S(g)＋H 2O(g) Δ H3 2S(g)=S2(g) Δ H4则 Δ H4的正确表达式为 ( )A．Δ H4＝2/3(Δ H1＋Δ H2－3Δ H3) B．Δ H4＝2/3(3Δ H3－Δ H1－Δ H2)C．Δ H4＝3/2 (Δ H1＋Δ H2－3Δ H3) D．Δ H4＝3/2 (Δ H1－Δ H2－3Δ H3)4．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 ( )A．H 2O 的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用C．2 mol 液态 H2O 具有的总能量低于 2 mol H2和 1 mol O2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值5．实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ( )①CH 4(g)＋2O 2(g)=CO2(g)＋2H 2O(l) Δ H＝＋890.3 kJ·mol -1②CH 4(g)＋2O 2(g)=CO2(g)＋2H 2O(l) Δ H＝－890.3 kJ·mol -1③CH 4(g)＋2O 2(g)=CO2(g)＋2H 2O(g) Δ H＝－890.3 kJ·mol -1④2H 2(g)＋O 2(g)=2H2O(l) Δ H＝－571.6 kJ·mol -1A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求6．已知：H 2(g)＋F 2(g)=2HF(g) Δ H＝－270 kJ·mol-1，下列说法正确的是 ( )A．在相同条件下，1 mol H 2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量B．1 mol H 2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJ7C．该反应的逆反应是放热反应 D．该反应过程的能量变化可用上图来表示7．下列说法正确的是 ( )A．上图可表示水分解过程中的能量变化B．若 2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) Δ H=－221.0 kJ·mol -1，则碳的燃烧热为 110.5 kJ·mol-1C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应 H2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g) Δ H＝－ a kJ·mol-1，Ⅱ：且 a、 b、 c 均大于零，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量为( a＋ b＋ c)kJ二、填空（18 分）8． （1） 【2014·四川理综，11(3)】已知：25 ℃、101 kPa 时，Mn(s)＋O 2(g)=MnO2(s) Δ H=－520 kJ·mol -1 S(s)＋O 2(g)=SO2(g) Δ H＝－297 kJ·mol-1 Mn(s)＋S(s)＋2O 2(g)=MnSO4(s) Δ H＝－1 065 kJ·mol-1 SO2与 MnO2反应生成无水 MnSO4的热化学方程式是 。（2） 【2014·浙江理综，27(3)】煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定，从而降低 SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 CO 又会与 CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g) Δ H1＝218.4 kJ·mol -1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)=CaS(s)＋4CO 2(g) Δ H2＝－175.6 kJ·mol -1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率( v1)大于反应Ⅱ的速率( v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。8考点五十二 热化学方程式与盖斯定律 能源扫描与矫正【正误判断】题号 正误 解析1 √ 略2 √ 略3 √ 略4 × 人类利用的能源不一定通过化学反应获得，如风能。5 √ 略6 ×淀粉不是直接给人提供能量，蛋白质不是人体的能源物质，人类食用蛋白质不是为了获取能量，而是把蛋白质分解为氨基酸之后，参与人体各种需求蛋白质的合成。7 × 粮食作物是制乙醇燃料的原料之一，乙醇燃料的。8 × 化石燃料属于不可再生能源。9 √ 略10 √ 略11 √ 略12 √ 略9实训与超越【7+1 模式】题号 答案 解 析1 C煤炭、石油、天然气、水能均不是新能源，核能不属于来自太阳辐射的能量。2 A由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为 ①C(s)＋O 2(g)=CO2(g) Δ H＝－393.5kJ∙mol -1；②H 2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(l) Δ H＝－285.8kJ∙mol -1；③CH 3COOH(l)＋2O 2(g)=2CO2(g)＋2H 2O(l) Δ H＝－870.3 kJ∙mol －1 。则 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g) = CH3COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得出，则反应热为－393.5 kJ∙mol -1×2＋(－285.8 kJ∙mol -1×2)－(－870.3 kJ∙mol -1)＝－488.3 kJ∙mol -1。3 A给题中方程式依次编号为①、②、③、④，①＋②－③×3 得 3S(g)=3/2S2(g) (Δ H1＋Δ H2－3Δ H3)，故 2S(g)=S2(g) Δ H4＝2/3(Δ H1＋Δ H2－3Δ H3)。4 C2H2O(l)=2H2(g)＋O 2(g)是吸热反应，说明 2 mol 液态H2O 的能量低于 2mol H2和 1mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且 H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。13 √ 略14 √ 略15 √ 略16 ×影响反应速率的主要因素是反应物本身的性质，与反应的热效应无关，B 项错。17 √ 略18 × 合成氨的反应属于可逆反应，反应物不能彻底消耗。19 √ 略20 √ 略105 B6 AA 选项，该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物总能量，正确；B 选项，2 mol 液态 HF 的能量低于 2 mol HF 气体的能量，放出的热量大于 270 kJ，错误；C 选项，该反应的逆反应是吸热反应，错误；D 选项，反应物 1 mol H 2(g)与 1 mol F2(g)的能量总和大于生成物 2 mol HF(g)的能量，错误。7 AA 选项，水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，正确；B 选项，燃烧热是 1 mol 物质生成稳定的产物(如 CO2)放出的热量，错误；C 选项，加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，错误；D选项，1mol H—Cl 键所需的能量为(a+b+c)/2 kJ，错误。8（1）MnO 2(s)＋SO 2(g) = MnSO4(s)Δ H＝－248 kJ∙mol -1（2）C（3）4Δ H1＋Δ H2＋2Δ H3