1、8.3盐类的水解一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是()A加H2OB通入CO2C通入SO2D加少量NaOH2在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。图中、可能是()ANH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa解析：(NH4)2SO4溶液中c(NH)约是NH4NO3溶液中c(NH)的2倍，所以(NH
2、4)2SO4溶液中的酸性较强，(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3的小，A项不符合题意；酸性CH3COOHH2CO3HCO，所以同浓度的盐溶液，其pH大小顺序为Na2CO3NaHCO3CH3COONa，所以D项符合题意。答案：D3能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体ABCD解析：将水加热可以促进水的电离，但c(H)c(OH)；钠与水反应，溶液中c(OH)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸
3、氢钠， HCO与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H)c(OH)。答案：D4(2012广东高考)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.0102 molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)解析：盐酸含有的离子是H、Cl、OH，它们遵循电荷守恒原理，使盐酸呈电中性，故A正确；未混合前pH2的盐酸中n(H)等于pH12的氨水中n(OH)，二者混合发生酸碱中和反应：“HClNH3H2O=NH4ClH2O”，因此减小了氨水平衡体系中c(
4、OH)，使“NH3H2ONHOH”的电离平衡向右移动，导致n(H)小于n(OH)，即OH过量，所以混合后溶液显碱性，故B错；常温下pH2的盐酸中，c(H)1.0102 molL1，c(OH) molL11.01012 molL1，水存在如下电离：“H2OHOH”，则由水电离出的c(H)c(OH)1.01012 molL1，故C不正确；盐酸与乙酸钠能发生如下反应：“HClCH3COONa=NaClCH3COOH”，则pH2的盐酸与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH，NaCl是盐且为强电解质，CH3COOH是弱酸且为弱电解质，二者存在如下电离：“N
5、aCl=NaCl、CH3COOHCH3COOH”，电离程度：“NaClCH3COOH”，因此混合后所得溶液中c(Cl)c(CH3COO)，故D错。答案：A5(2013珠海模拟)将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是()ANaClOBNaOHCNaOH和NaClDNaCl解析：NaClO水解的化学方程式为：NaClOH2ONaOHHClO,2HClO2HClO2，HClNaOH=NaClH2O，故最终得到NaCl。答案：D6下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是()A等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合BpH之和为14的氨水与硝酸等体积混合CpH之和为14的Ba(OH)2
6、溶液与NaHSO4溶液等体积混合D等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合解析：因为氯化铵水解，溶液呈酸性，所以A项错误；氨水中的NH3H2O是弱碱，继续电离出OH，溶液呈碱性，B项不正确。Ba(OH)2的pHb，c(OH)1014/10bmolL110b14molL1，NaHSO4的pHa，c(H)10amolL1，c(H)c(OH)10a10b1410b1410b140，c(H)c(OH)，溶液呈中性，C项正确；氢氧化钙与碳酸钠溶液混合，反应生成NaOH和CaCO3，所以它们的混合液一定呈碱性，D项错误。答案：C725时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和N
7、a2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH故A正确。两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B正确。浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH)更大，故C错。NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOOHH2OCO，c(CO)增大，Na2CO3溶
8、液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确。答案：C8(2012安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na)0.1 molL1D当V
9、0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)解析：本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq)H(aq)F(aq)H10.4 kJmol1，故A项错误。当V20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH)c(HF)c(H)；因F水解，故溶液中存在：c(F)c(Na)0.05 molL1，故B项正确，C项错误。D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F)c(H)c(Na)c(OH)或c(F)c(Na)c(H)c(OH)或c(Na)c(F)c(OH
10、)c(H)或c(Na)c(F)c(OH)c(H)，故D项错误。答案：B9关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A溶液的pH：B水电离出的(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)10(2012重庆高考)向10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()Ax10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)c(SO)Cx30时
11、，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)c(AlO)Dx30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)解析：本题考查离子反应及相关计算。NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应包括：NHOH=NH3H2O；Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2H2O且反应顺序为；Ba2SO=BaSO4。当x10时，即NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量混合，令各为1 mol，n(NH)n(Al3)n(Ba2)1 mol，n(SO)n(OH)2 mol。对A选项，由反应得知Al3过量，无反应的存在，无AlO生成，则有c(NH)c(Al3)，由可知剩余的n(
12、SO)1 mol，溶液中有NH、Al3、SO，故A正确；对B选项，无AlO，本题易误认为n(NH)n(SO)，因NH发生水解，应c(NH)c(SO)。当x30时，即令NH4Al(SO4)2为1 mol，Ba(OH)2为3 mol，n(NH)n(Al3)1 mol，n(OH)6 mol，Al3AlO，NHNH3H2O，剩余n(OH)1 mol，剩余n(Ba2)1 mol，对于C选项，溶液中有Ba2、AlO、OH，n(OH)n(AlO)(AlO水解略小于1 mol)，故C错误；对于D选项，溶液中无Al3，故D错误。答案：A二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)有A、B、C、D四种无色
13、溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_。(2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_ _。(3)A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：_ _。解析：四种溶液中，AlCl3能促进水的电离，盐酸、氨水能抑制水的电离，Na2SO4对水的电离没有影响，根据“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B一定是盐酸、氨水；AlCl3溶液、盐酸都呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性；根据“A、C溶液的pH相同”可判断A、
14、C一定是盐酸、AlCl3溶液；综合上述判断可知A是盐酸，B是氨水，C是AlCl3溶液，D是Na2SO4溶液。答案：(1)盐酸氨水AlCl3溶液Na2SO4溶液(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)12(10分)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
15、(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。解析：(3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH)减小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)c(Cl)但比c(OH)大。(5)稀释后c(HCl)0.01 mol/L，则c(OH)11012 mol
16、/L，故由水电离出的c(H)11012 mol/L。答案：(1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)11012 mol/L13(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号) _。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)Bc(Na)0.1 mol/LCc(
17、Na)c(NH)c(Cl)c(OH)Dc(H)c(OH)解析：(1)、抑制水的电离，中c(H)0.2 mol/L，中c(H)0.1 mol/L，中c(OH)0.1 mol/L，促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是。(2)NH4HSO4溶液中，H抑制NH水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO促进NH的水解，NH3H2O是弱电解质，电离产生极少的NH，故四种溶液中NH浓度由大到小的顺序为。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，c(Na)c(Cl)0.05 mol/L，c(OH)c(NH)c(H)，A正确，B不正确
18、。根据电荷守恒，C不正确。溶液显碱性c(OH)c(H)，D不正确。答案：(1)(2)(3)A14(10分)(2012北京高考)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)的变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系
19、正确的是(选填字母)_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。解析：本题考查离子方程式和电解质溶液以及电化学知识，意在考查考生对化学基本理论的掌握。(1)SO2形成硫酸型酸雨的过程发生的反应是SO2溶于雨水形成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化为H2SO4。(2)SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3必须满足NaOH溶液足
20、量，因此反应的离子方程式为：2OHSO2=SOH2O。(3)由表中991时pH6.2可知NaHSO3溶液中一定是HSO的电离程度大于HSO的水解程度而使溶液显酸性。利用电荷守恒知溶液中：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，两式联立可知c(Na)2c(SO)c(HSO)；结合分析知溶液呈中性时溶质为Na2SO3与NaHSO3，再结合表中11时pH7.2可知pH7时1，故溶液中离子浓度关系为：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)。(4)在阳极上HSO放电发生氧化反应生成H2SO4，故电极反应的离子方程式为：HSO2eH2O=3HSO
21、；在阴极H得到电子产生H2，导致溶液中c(H)减少，促使HSO电离生成SO，且Na进入阴极室，溶液溶质转化为Na2SO3，得以再生并可循环利用。答案：(1)SO2H2O=H2SO32H2SO3O22H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO(3)酸HSO存在：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度强于水解程度ab(4)HSOH2O2e=SO3HH在阴极得电子生成H2，溶液中c(H)降低，促使HSO电离生成SO，且Na进入阴极室，吸收液得以再生15(12分)(2013铁力模拟)铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HSO4用
22、于定量分析、医药和电子工业中。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)25下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)a molL1,0.1 molL1 NH4HSO4溶液中c(NH)b molL1，则a_(填“”、“”或“”)b。(3)如图是0.1 molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。其中符合NH4Al(SO4)2的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_；25时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(近似值)。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)(3)INH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)9
