1、云南省峨山彝族自治县2019届高考化学一轮复习暑假预习作业（二）一、单选题 1.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是()A 3.58 g B 3.21 gC 4.82 g D 无法计算2.下列离子方程式表达不正确的是 ( )A 用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3 CH3COO+ NH4B 用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3+ 2OH 2AlO2+ H2OC 用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO32+ 2OH+ Cl2
2、2Cl+ SO42+ H2OD 用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO2+ 2OH 2NO2+ H2O3.下列有关说法正确的是()A 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB 反应Li2NHH2LiNH2LiH中H2既是氧化剂又是还原剂C 在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD 根据反应中HNO3(稀)NO，而浓硝酸NO2可知，氧化性HNO3(稀)浓硝酸4.下列有关化学用语表示正确的是( )A 乙酸的结构简式：C2H4O2B F的结构示意图：C 中子数为20的氯原子：D NH3的电子式：5.取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与
3、足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是()A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O116.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 ( )7.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A 明矾溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H=Mg22H2OC 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-Ca22OH=CaCO32H
4、2OCO32-D SO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24H9.以下关于物质分类的说法正确的是()液氨和液氯都是纯净物纯碱和熟石灰都是碱冰和干冰既是纯净物又是化合物高氯酸和硫酸钡都是强电解质Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐A B C D 10.用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时,最好选择下列试剂中的()A NaOH溶液 B KSCN溶液C 氨水 D 石蕊试液 二、非选择题 11.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6
5、 molL1硫酸和蒸馏水)。回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_。装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。12.铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。根据Al2O3、SiO2、Fe2O3的性质特点，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案，根据对Al2O3提纯流程的理解回答下列问
6、题：方案一：碱溶法(1)写出、两步骤中可能发生反应的离子方程式_。(2)步骤中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_。(3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_。方案二：酸溶法(4)写出、中可能发生反应的离子方程式_。(5)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。 13.用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入MnSO4至紫
7、红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。(2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：_MnO_Fe2_=_Mn2_Fe3_(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1 molL1根据表中数据解释步骤的目的：_。(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。14.CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：称取0.168 0 g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶
8、解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00 molL1KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色)，消耗20.00 mL。接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO转化为Mn2并释放出O2。冷却后加入2 g KI固体(过量)和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。用0.050 00 molL1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00 mL。已知：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O2Cu24I=2CuII22Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6(1)步骤中发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中加入的指示剂为_。(3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程)_。 15.现有以下几种中学化学中常见的物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮,根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类如下:请回答下列问题:(1)淡黄色固体属于(填“AD组”),B组物质包括(填化学式)。(2)A组物质能使溴水褪色,该反应的离子方程式为_。(3)C组中的某一物质须在高温下才能与水蒸气反应,其化学方程式为_,另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中,发生反应的离子方程式为_。7
