1、成都石室中学20172018学年度下期高2019届半期考试化学试卷试卷说明：考试时间：100分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Cu64第 I 卷（选择题，共 40 分）本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A天然纤维、人造纤维、合成纤维三种纤维的组成元素相同 B石油的裂化、裂解和煤的气化都属于化学变化 C生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致 D工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去2下列说法正确的是CSO的电子式： 硝基苯的结构简式：NO
2、2Cl的结构示意图：甲烷分子的比例模型：17 Cl葡萄糖的实验式：CH2O原子核内有20个中子的氯原子： 20 2 HCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO3H3OC60和石墨互为同位素碱性强弱：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOHABCD3下列解释实验事实的方程式不正确的是A用 Na2S 处理含 Hg2+的废水：Hg2+S2-=HgS B用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2 D向碳酸氢氨溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=
3、CaCO3+CO32-+2H2O4下列说法错误的是A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸B.和C4Hl0的一氯代物的数目不同（不含立体异构）C.系统命名：2-羟基丁烷D. 蛋白质可通过其烧焦的特殊气味进行鉴别5短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正 确的是AZ 和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W B简单离子半径：XWX D单质W的熔沸点高于Y6下列说法正确的是A工业合成氨高压条件可增大活化分子百分数，从而提高该反应的化学反应速率BNH4HCO
4、3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C氯化钴溶液中存在平衡：Co(H2O)62+（粉红色）+4Cl CoCl42（蓝色）+6H2O；H=akJmol1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a0D2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1 kJmol1， 表示2个C原子和1个O2分子完全反应 生成2个CO分子所释放的能量是Q1 kJ7臭氧是理想的烟气脱硝试剂，脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判
5、断正确的是ABCDA.升高温度，平衡常数变大B.03s，反应速率为：v（NO2）=0.2 molL1C.t1时可能增大了N2O5的浓度D.达平衡时，仅改变x,x可为c（O3）或增大压强8下列说法正确的是A常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积二元强碱溶液恰好完全反应，该强碱pH=10.5B25，pH=7NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)=c(OH)=c(NH4 )=c(Cl)CH2S为二元弱酸,其电离方程式为:H2S2H+S2-D某酸式盐NaHY的水溶液中存在c（OH）c（H+），则该酸式盐溶液中粒子浓度关 系：c（Na+）c（HY）c（H2Y）c（OH）c（H+）9利用下图装置
6、可以进行实验并能达到实验目的的是A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2，X（饱和食盐水），Y（浓硫酸） B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO，X（水），Y（浓硫酸） C用浓氨水和氢氧化钠制备氨气，X（浓硫酸），Y（酚酞溶液） DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2，X（饱和NaHCO3溶液），Y（浓硫酸）10下列除杂的方法中，正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2ClCH2Cl，气液分离除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏除去甲苯中的乙酸：加入NaOH
7、溶液后，静置分液ABCD11下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是目的操作所选玻璃仪器A探究浓度对反应速率的 影响分别向两支试管中加入4mL0.01mol/L酸 性高锰酸钾溶液，再向其中一支加入2mL0.1mol/L草酸溶液，另一支加入4mL0.1mol/L草酸溶液，记录褪色时间试管、秒表、量筒B探究浓度的改变对化学 平衡的影响向盛有硫氰化铁溶液的试管中滴加少量 氢氧化钠溶液，观察试管、胶头滴管C检验蔗糖水解产物具有 还原性将蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加 热几分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热试管、烧杯、胶头 滴管D海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加 稀硫酸和H2O2试
8、管、胶头滴管、 烧杯、漏斗12下列不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅；B合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施；C反应 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深；D对于 2NO2(g)N2O4(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深13下列对应实验不能达到实验目的的是NaHSO3图图图图A图用于粗铜的精炼B图用于排除碱式滴定管末端部分气泡C图用于除去SO2中的HClD图用于探究温度对化学平衡的影响14下列说法不正确的是 ApH=7的溶液不一定呈中性 B除去
9、氯化镁溶液中的氯化铁杂质，可加入碳酸镁调节pH C强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色 D25时，某溶液中由水电离产生的c（H+）c（OH）=11018，该溶液pH=515下列图示与对应的叙述相符的是A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图II表示常温下，0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0l00mol/LHCl溶液所得到的 滴定曲线C图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：caba16为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。以下分析不正确的是A该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
10、B浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) C中颜色变化说明上层清液中含有SCN- D中颜色变化说明有AgI生成17下列实验装置及目的正确的是ABCD装置图实验目的分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物AgNO3验证苯与液溴发生取代反应验证乙醇的还原性制备硝基苯1825时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所 示。下列说法不正确的是AV 120B. Ka(HA)的数量级为10 -5C. M点溶液加少量水稀释,c(H +)/c(A -)增大D. N点后，随着NaOH溶液的加入,溶
11、液中水的电离程度逐渐增大19下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为 环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是A甲中H+透过质子交换膜由左向右移动BM极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2+N2+16H+ C当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g D一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变20已知：pKa=-lgKa，25 时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液的滴定曲线如图所
12、示。下列说法正确的是AA点所得溶液中：V0=10 mL BB点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) CC点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-) DD点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19第卷（非选择题，共 60 分）21.（14 分）现有下列有机化合物，根据表中信息回答问题：有机物烃 A烃 B烃的含氧衍生物 C烃 D烃的含氧衍生物 E模型或 信息最简 单的芳香烃1 分子式为 C2H4O31mol 该有机物消耗 Na 和 NaOH 的物质的 量分别为 2mol、1mol。(1)一定条件下，A 生成高分子化合物的结构简式为： 。(2) B 来自于煤 的产
13、品，B 具有的性质是 (填序号)。无色无味液体；有毒；几乎不溶于水；密度比水大；使酸性 KMnO4 溶液褪色；与溴水在 FeCl3 催化下发生取代反应而使其褪色；可与氢气发生加成反应(3)C 与最简单的饱和一元醇反应能生成相对分子质量为 86 的酯，该反应类型为 ；其化学反应方程式为 。(4)D 有多种同分异构体，其中只能形成三种一氯代物的 D 的同分异构体的结构简式为： 。(5)鉴别 C 和 E 的水溶液，可以选用的试剂有 (填序号)。Na；滴有酚酞的 NaOH 溶液；溴水； 酸性 KMnO4 溶液； 新制 Cu(OH)2(6)E 能够催化氧化成相对分子质量相差为 2 的有机化合物，反应的化
14、学方程式为： 。(7)比 E 的相对分子质量大 42 的 E 的同系物有 种。22.（13 分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O)。CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一： 制备 NaClO 溶液（实验装置如右图所示）(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。(2)配置 100g 30%NaOH 溶液所需的玻璃仪器有 。(3)N2H4 的电子式为 ，若设计 N2H4-空气KOH 溶液燃料电池，B其负极反应为： 。实验二： 制取水合肼（实验装置如右图所示）A步骤 1：控制反应温度，将分液漏斗中溶液
15、缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。步骤 2：加热三颈烧瓶内的溶液，收集 108114馏分。(4)已知：N2H4H2O + 2NaClO = N2 + 3H2O + 2NaCl，分液漏斗中的溶液是 （填 标号：ACO (NH2) 2 溶液；BNaOH 和 NaClO 混合溶液），选择的理由是 。(5)温度计 B 的作用是 。 实验三： 测定馏分中肼含量称取馏分 5.000g，加入适量 NaHCO3 固体，加水配成 250mL 溶液，移出 25.00mL，用0.1000molL-1 的标准 I2 溶液滴定。滴定过程中，溶液的 pH 保持在 6.5 左右。（已知：N2H4H2O+ 2I2 = N2+
16、4HI + H2O）(6)滴定过程中，NaHCO3 能控制溶液的 pH 在 6.5 左右，原因是 。(7)以下是实验数据记录表实验编号标准 I2 溶液的体积(mL)滴定前滴定后10.0020.0221.9820.0030.2218.20馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 。从上表可以看出，有一次滴定记录的体积明显多于另两次，其可能的原因是 。A滴定结束时，俯视读数B锥形瓶用待测液润洗C配置标准 I2 溶液时，未对玻璃棒和烧杯进行洗涤D用含可溶性杂质（杂质不参与反应）的 I2 配置标准 I2 溶液23（15 分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点。图 1图 2图 3(1)在太阳能的作
17、用下，以 CO2 为原料制取炭黑的流程如图 1 所示。总反应的化学方程式 为 。(2)CO2 工业制甲醇有多种途径。已知 298K 和 101kPa 条件下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O (l)H=a kJmol12H2(g)O2(g)2H2O (l)H=b kJmol1CH3OH(g)CH3OH(l)H=c kJmol1则表示 CH3OH(l)的燃烧热的热化学方程式为 。2目前有一种先进工艺，电解强酸性的 CO2 水溶液制甲醇，装置如图 2： 质子定向移动方向： 极 极（填“a”或“b”）； 阴极反应为： 。（3）CO2 经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为：2CO2
18、(g)6H2 (g) CH2CH2 (g)4H2O(g)H0在恒容密闭容器中充入 2mol CO2 和 n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2 的转化率与温度、投料比 X 的关系如图 3 所示。该反应在较 温（高、低）下 自发进行；投料比 X1 X2（填“”、“”或“=”）；若 X1=3，B 点气体的平均相对分子质量为 （保留小数点后一位）。T K 时，在某恒容密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2 发生上述反应，反应进行到 不同时间测得各物质的浓度如表：时间(min)浓度(molL-1)0102030405060H2 (g)6.005.405.109.009.008
19、.408.40CO2(g)2.001.801.703.003.002.802.80CH2=CH2 (g)00.100.153.203.203.303.30容器体积为 L；2030min 间某一时刻反应达到平衡后只改变了某一条件使平衡发生移动，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母）。a通入一定量 H2； b通入一定量 CH2=CH2；c加入合适催化剂；d缩小容器体积40min 时只改变了某一条件使平衡又发生移动，此时 （正、逆）反应速率变化得 更大；能否根据上述数据计算第二次平衡后的平衡常数 K？若能，写出计算表达式，若不 能，说明理由： 。24. (18 分).化合物 Mg5Al3(
20、OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式 分解： Mg5Al3(OH)19(H2O)4 H2O+ MgO+ Al2O3(1) 请配平方程式。(2) 写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。(3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，其原理为 （用化学方程式和必要的文字说明）。磁性材料 A 是一种二元化合物，某研究小组按如图流程探究其组成，已知 E 是一种能 够漂白品红的气体，亦能使酸性 KMnO4 溶液褪色。请回答：(1)某同学取少量溶液 C 于一支试管，加入 （填化学式）试剂无现象，可证明 固体 B 无杂质。(2)A 的化学式为： 。(3)溶液 C 可溶解铜片，若反
21、应过程中 C 中某离子浓度变化如 图中所示，请写出用铜离子表达的 0t1 阶段的化学反应速率：v( Cu2+ ) = ； 相对，可能改变的实验条件是 。(4)已知 I2 的 KI 溶液中存在平衡 I2 + I- I3 ，该平衡常数 K 的表达式为： ，在 I2 的 CCl4 溶液中加入 KI 溶液，震荡、静置后可以观察到的 现象是： 。(5)F 是一种二元酸 H2M(M 代表酸根)的溶液。T时，向某浓度的 H2M 溶液中逐滴加入一 定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒 H2M、HM-、M2- 的物质的量分数() 与 pH 的关系如下图所示:K1若 H2M 的电离常数分别为 K1 与 K
22、2,则 1= _。H2MHM-M2-K 2按投料比 n(Na2M):n(NaHM)=2:1 配成溶液，下列有关该溶液的 叙述正确的是 (填序号)。A. 该溶液的 pH 为 7.0B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM- )+2c(M2-) C. 3c(Na+)=5c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)D. 3c(OH-)+c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)1.8pH7.0(6)若 F 与 I2 的 KI 溶液恰好完全反应，写出反应的化学方程式 ；在反应后的溶液加入足量 AgNO3 溶液充分反应，测得混合体系中 c(I-)=a mol/L，则 c(SO4)= mol/L2-（已知 25时，Ksp(AgI)=8.310-17，Ksp(Ag2SO4)=1.410-5）。- 19 -
