高中化学 第一章 从实验学化学课件（打包8套）新人教版必修1.zip

§1.1 化学实验基本方法（第 1课时）这是一张有关实验室的图片。你了解实验室安全制度吗？进入化学实验室有哪些需要注意哪些地方？一、实验安全1.遵守实验室规则是实验安全的前提；2.了解安全措施是实验安全的保证；3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本；4.重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法。我们做实验时应注意哪些问题？结合预习内容，请同学们自己总结。课堂探究这些常见化学药品的试剂瓶上都有哪些标志？【 看一看 】要记住这些标志哦 !【 练一练 】图标 所警示的是（ ）A.当心火灾 —— 氧化物 B.当心火灾 —— 易燃物质C.当心爆炸 —— 自燃物质 D. 当心爆炸 —— 爆炸性物质【 提示 】 本题考查实验安全标志的问题。B你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？【 提示 】 金子和沙子均不溶于水，可以利用金子和沙子的密度不同，用水多次冲洗即可分离。思考 ·交流粗盐 盐场 精盐 由海水晒制的盐是粗盐，你知道经过什么样的处理可以得到精盐吗？【 想一想 】在粗盐提纯的过程中，采用了哪些分离和提纯的方法？二、过滤和蒸发结合视频和初中学过的知识，回答下列问题：过滤操作（ 1）过滤① 过滤的目的 (适用范围 )是什么？【 提示 】 用于固体和液体的分离。② 过滤操作需要哪些仪器？【 提示 】 玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台。一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁；二低： 滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；三靠： 烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸一边，漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。③ 过滤操作时要注意哪些问题？【 提示 】下列实验的说法中错误的是（ ）A.过滤操作时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁B.用过滤的方法分离酒精和水C.过滤时，滤液液面应低于滤纸的边缘D.过滤操作用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台等。【 提示 】 因为酒精和水互相溶解，所以不能用过滤的方法分离。B【 练一练 】蒸发操作（ 2）蒸发① 蒸发的目的是什么？由溶液获得固体或者浓缩溶液。② 蒸发操作需要哪些仪器？蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。③ 蒸发操作时的注意事项是什么？*蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液体飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。搅拌，加速溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅转移固体引流溶解：过滤：蒸发：固体的转移：粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？【 提示 】 共用到四次玻璃棒。作用分别是：【 想一想 】粗盐溶解悬浊液 (泥沙、 NaCl、 MgCl2、 CaCl2、硫酸盐 )过滤不溶性杂质 NaCl、 MgCl2、 CaCl2、硫酸盐的溶液粗盐的提纯通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？【 想一想 】三、 SO42-的检验方法操作： 先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液。现象： 生成白色沉淀（ BaSO4）。结论： 存在 SO42-。 目的是排除CO32-等离子的干扰！1.除了硫酸盐还有可溶性的杂质 CaCl2、 MgCl2等杂质， 要除去以上杂质，应加入哪些试剂？2.加入了你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？思考 ·交流对于粗盐水溶液要除去可溶杂质离子是 : Ca2+ Mg2+ SO42-选择要加入的除杂试剂 : Na2CO3 NaOH BaCl2引入了新的离子 : CO32- OH- Ba2+BaCO3↓HClNaClMgCl2 Na2SO4CaCl2过量 BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2 CaCl2BaCl2过量 NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOH Mg(OH)2NaClNaOH Na2CO3CaCO3 BaCO3盐酸NaCl过量Na2CO3【 提示 】 （ 1） 只要 Na2CO3加在 BaCl2之后便合理。（ 2） 最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。加入除杂试剂的顺序可以是：►1.BaCl2→ NaOH →Na 2CO3 盐酸►2.BaCl2→Na 2CO3→ NaOH 盐酸►3.NaOH→BaCl 2→Na 2CO3 盐酸 过滤过滤过滤由以上顺序你能得出什么结论？加入的盐酸若过量该如何处理？【 想一想 】为了除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作： ① 过滤 ②加过量 NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④ 加过量 Na2CO3溶液 ⑤ 加过量 BaCl2溶液。正确的是（ ）A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③【 提示 】 加过量 Na2CO3溶液除去 Ca2+的同时也除去了过量的 BaCl2溶液。C【 练一练 】① 本节课学习了哪些知识和学习方法？② 通过本节课的学习你有哪些收获或感想？小 结小 结化学实验安全药品的存放、取用意外事故的处理实验的基本操作过滤分离固体和液体使用仪器三低一靠体现 安全思想蒸发由液体得固体使用仪器三点注意应用粗盐的提纯 SO42-的检验1.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是 ( )D2.从实验室制取氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、干燥B【 提示 】 二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水。3.下面四种操作，其中有两处错误的是 ( )B【 提示 】 浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，而且应该是酸加入水中。4.（双选）某 KNO3溶液中含杂质 KCl、 K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）A.Ba(NO3)2、 K2CO3、 AgNO3、 HNO3 B.K2CO3、 Ba(NO3)2、 AgNO3、 HNO3C.Ba(NO3)2、 AgNO3、 K2CO3、 HNO3D.AgNO3、 Ba(NO3)2、 K2CO3、 HNO3CD一、化学实验安全1.遵守实验室规则2.了解安全措施② 过氧化物、高氯酸盐、三硝基甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸，使用时 轻拿轻放，远离热源 ；① 金属钠、钾、电石以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与 水 直接接触；④ 使用有毒气体（如 CO,H2S, Cl2, Br2, NO2, HCl, HF)应 在通风橱中进行操作；③ 酒精等其他易燃有机物泼洒在桌面上引起小面积失火，用湿布、沙子 盖灭；小范围的钾、钠、白磷等化学物质着火可用 沙 盖灭；⑤ 误食 重金属盐 应立即服用 生鸡蛋清或牛奶 。意外事故的紧急处理 ：① 玻璃割伤等创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，然后敷药包扎 ;② 浓 酸 洒在实验台上，先用 NaHCO3中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，立即用水冲洗， 再用 3 % -5%的 NaHCO3溶液清洗 ;③ 浓 碱 洒在实验台上，先用 稀醋酸 中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上 硼酸 溶液。3.掌握正确的操作方法取用药品： 少量 ，节约，安全固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立 ”块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖 ”1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？使用药品做到 “三不 ”：不用手接触药品不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味不尝药品味道用剩药品做到 “三不 ”：不放回原瓶 (钠 例外 )不随意丢弃不拿出实验室（放到废物缸里）4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法问题 :2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？【【 一些常用危险化学品标志一些常用危险化学品标志 】】————唐唐刘禹锡刘禹锡《《浪淘沙浪淘沙》》千淘万漉虽辛苦，千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。吹尽狂沙始到金。你知道金子是从哪里来的吗？“ 吹尽狂沙始到金吹尽狂沙始到金 ”，，那淘金者又是利用什么那淘金者又是利用什么性质和方法将金子从沙性质和方法将金子从沙子里分离出来的呢？子里分离出来的呢？【【 思考与交流思考与交流 】】• 金子是很不活泼的金属，在自然界通常金子是很不活泼的金属，在自然界通常以游离态存在。金子的密度又很大，可以游离态存在。金子的密度又很大，可以用水冲洗的办法从沙中提取密度很大以用水冲洗的办法从沙中提取密度很大的金子。在用水冲洗沙时，密度小的泥的金子。在用水冲洗沙时，密度小的泥土土 、、 细沙等物质被水冲去，剩下的就是细沙等物质被水冲去，剩下的就是金子。金子。【【 思考与交流思考与交流 】】（金的密度：（金的密度： 19.3g/cm3））• 如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？些方法将铁屑分离出来？1、用淘金的方法将铁屑和沙子分离、用淘金的方法将铁屑和沙子分离2、用磁铁将铁屑吸出来、用磁铁将铁屑吸出来【【 思考与交流思考与交流 】】物质的分离：物质的分离：物质的提纯：物质的提纯：———— 将混合物中各组成物质将混合物中各组成物质 分开分开 ，得到比较纯，得到比较纯净的物质，并且要求净的物质，并且要求 恢复到原来状态（或指定恢复到原来状态（或指定的状态）的状态） 称为物质的分离。称为物质的分离。 —— 将混合物中的将混合物中的 主要成分（或某种指定物质主要成分（或某种指定物质）净化）净化 ，而把其他，而把其他 杂质除去杂质除去 ，称为物质的提纯。，称为物质的提纯。二、混合物的分离和提纯1、过滤、过滤过滤：适用于分离 难溶固体与液体 组成的混合物。（例：提纯粗盐）① 一贴：② 二低：③ 三靠：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧 贴贴 漏斗内壁。滤纸边缘应略 低低 于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略 低低 于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部 靠靠 在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧 靠靠 承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻 靠靠 滤纸三层一侧。步步 骤骤 现现 象象1.溶解溶解 （称取（称取 约约 4g粗粗盐盐 加到加到 约约 12ml水中）水中）2.过滤过滤 3.蒸蒸 发发固体粗盐逐渐溶解而减少，固体粗盐逐渐溶解而减少，盐水略显浑浊盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上，液体不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿着漏斗颈流渗过滤纸，沿着漏斗颈流入另一个烧杯中入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐析出固体水分蒸发，逐渐析出固体【【 实验现象实验现象 】】⑴ 蒸发 结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。2、蒸发、蒸发⑵ 降温 结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。蒸发（ 1）蒸发皿的液体不超过容积的 2/3;（ 2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 ;（ 3）接近蒸干时，利用余热加热 ;（ 4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。[问题 ]1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤NaCl、 CaCl2、 MgCl2、可溶性硫酸盐NaCl、 CaCl2、 MgCl2、硫酸盐4.还有什么杂质没有除去？还有 CaCl2、 MgCl2、 硫酸盐• 1、取样• 2、加水配成溶液• 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化• 4、加 BaCl2溶液• 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有 SO42-• Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【 实验 1-2】 检验 【 实验 1-1】 得到的盐中含有 SO42-[除杂原则 ]不增 :不减 :易分 :不增加新的物质不减少被提纯的物质如：不能减少 NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将 NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀 BaSO4除杂Ca2+,Mg2+SO42-Na+, Cl-Ca2+,Mg2+Ba2+Na+, Cl-BaCl2过滤过滤NaOH过滤过滤Ca2+,OH-Ba2+Na+, Cl-Na2C03过滤过滤CO32-,OH-Na+, Cl-稀盐酸稀盐酸 Na+, Cl-中性到酸性中性到酸性【【 除杂流程除杂流程 】】试剂加入顺序：①②③④ 或 ②①③④ 或 ①③②④ 注意：注意： 在加入 HCl前要过滤，除去Mg(OH)2、 CaCO3和 BaCO3等沉淀注意：1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；4.过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。适用于分离 沸点 相差较大的 液态混合物 ，例：酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发或不挥发的杂质。3、蒸馏、蒸馏仪器：铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网， 蒸馏烧瓶 、温度计、 冷凝管 、接收器 （牛角管、尾接管）、锥形瓶蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水注意事项：① 要先检查装置气密性。② 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。③ 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 —— 防 液体暴沸 。④ 冷凝管中冷却水 “下进上出下进上出 ”。⑤ 先打开冷凝水，再加热。 锥形瓶实验步骤 现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴 AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约 1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图 1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴 AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有 Cl-吗？）加 AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有 Cl-烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。加 AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成 ,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有 Cl-[问题 ]① 温度计作用？② 产物收集方式？③ 自来水蒸馏后蒸馏烧瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度 ≈100℃冷凝收集在 100℃ 难于挥发的杂质。[注意事项 ]① 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ，加热时，不能将液体蒸干。② 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下 沿。③ 蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止 液体暴沸。④ 冷凝管中通冷却水时，下口（ ），上口（ ）。进水 出水4、萃取、萃取 A、定义： 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同溶解度的不同 ，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。 比如：比如：利用碘（ I2）在水中溶解度小而在有机溶剂中溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如CCl4）把碘水中的碘提取出来加以分离。B、操作步骤：1. 检漏2. 装液4. 静置3. 振荡 倒转分液漏斗振荡，要使上下两个玻璃塞关闭（振荡过程要注意开塞放气） 。5. 分液分液 待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使 下下 层液体慢慢沿烧杯壁流 下下 ， 待界面进入待界面进入活塞时活塞时 ，关闭活塞，再将 上上 层液体从 上上 口倒出。C：萃取剂的选择：1、萃取剂与原溶剂互不相溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂；3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。如：碘水中碘的萃取，常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油注： a、密度：苯、汽油 水 四氯化碳b、碘在有机溶剂中一般显紫红色，在酒精中例外【 使用分液漏斗注意事项 】1、使用前检查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭 分液漏斗 的活塞，防止上层液体流 出，要将上层液体由上口倒出。分离提纯物质的常见方法分类分离提纯物质的常见方法分类化学方法 物理方法升华过滤蒸发蒸馏分液萃取沉淀法 气体法 转化法 第一章 从实验学化学第一节 化学实验安全 1、树立安全意识，初步形成良好的实验习惯2、能识别一些化学危险品的标志3、了解实验室规则学习目标一、 【 思考与交流 】1、一般情况下，怎样取用药品？取用药品的安全注意事项有哪些？2、用酒精灯、试管加热的注意事项有哪些？药品的取用 使用仪器固体药品粉末块状固体一定量液体药品少量多量一定量1、取用药品的实验安全（ 1）取用方法药匙（或纸槽） 镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒固体试剂的取用固体试剂的取用块状药品或较重金属颗粒装入试管应防止打破管底，可先横放试管，再放入药品，然后慢慢把试管竖立起来。用药匙或镊子取用固体试剂，用后应立即擦洗干净。“一横二放三慢竖 ”往试管里装入固体粉未时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。“一斜 二送三直立 ”液体试剂的取用液体试剂的取用液体药品通常盛放在细口瓶里。取用液体药品时应注意 :（１）取用较多液体时，可用倾倒法，如图：1．细口瓶的塞子要倒放在桌子上；2．倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，缓慢地倒；3．拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向手心处；4．倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。液体的取用（２）取少量液体时，可用胶头滴管量取（每滴约 0.05ml)，如图：注意：（１） 胶头滴管不能平放倒置；及时清洗；不要乱放；专管专用（２）胶头滴管不能伸入试管中，滴管尖嘴部分应距离试管口１－２厘米液体试剂的量取液体试剂的量取取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平。视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。(2)安全取用药品的注意事项① 三不 ”原则：不摸 —— 不用手接触药品。不闻 —— 不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品（特别是气体）的气味。不尝 —— 不尝任何药品的味道② 最少量原则：应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用：液体为 2-3 mL,固体 只需盖满试管的底部 。③ 环保原则：用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。2、仪器的使用 —— 托盘天平（ 1） 调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸来称量（ 2） 左物右码左盘放称量物，右盘放砝码（ 3） 先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（ 4） 归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒3、用物质加热时的实验安全① 不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯② 不能向燃着的酒精灯中加酒精③ 不能用嘴吹灭酒精灯 ,必须用灯帽盖灭④ 用外焰加热⑤ 灯内的酒精不能超过 2/3（ 1）使用酒精灯：① 加热时，受热容器外壁不能有水② 试管加热，固体：管口略向下倾斜；液体：管口向上斜（ 45° ）③ 不能对任何人，液体体积 不超过 1/3④ 加热的仪器在高温下不能直接放在实验台上，应放在石棉网上（ 2）试管使用的注意事项1、能用于加热的化学仪器、能用于加热的化学仪器思考思考 1：下列化学仪器中能用于加热：下列化学仪器中能用于加热的有哪些？的有哪些？试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚、试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚、集气瓶、试剂瓶、蒸发皿、容量瓶。集气瓶、试剂瓶、蒸发皿、容量瓶。思考思考 2：能用酒精灯直接加热的化学：能用酒精灯直接加热的化学仪器有哪些？仪器有哪些？试管、坩埚、蒸发皿。试管、坩埚、蒸发皿。【 思考与交流 】在初中学习化学的过程中，还有哪些实验安全问题是要注意的？如制取 O2并收集 O2，制取 H2并用 H2还原 CuO、浓 H2SO4的稀释三个实验，从实验安全的角度要注意哪些问题？先往烧杯中加少量的水，再将 浓 H2SO4沿烧杯内壁（或沿着玻璃棒）使浓 H2SO4慢慢注入烧杯中，并边加边用玻璃棒搅拌浓 H2SO4的稀释：气体的收集排气法排水法向下排气法向上排气法难溶于水的气体密度小于空气密度大于空气意外事故的处理方法金属钠、钾起火 沙子（不可用水）酒精灯不慎碰倒起火 用湿抹布浓碱沾到皮肤上 用水冲洗，再涂上 20%硼酸溶液浓硫酸沾到皮肤上 先用干布抹去浓硫酸 ,再用水冲洗，最后用 涂抹 3-5%的 NaHCO3溶液有毒有机物洒沾到皮肤上 酒精擦洗不慎将碱或酸溅入眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用20%硼酸或 3-5%的 NaHCO3溶液清洗重金属盐中毒 豆浆、牛奶、鸡蛋清水银洒在桌面上 S粉三、一些常用危险化学品的标志常见的危险化学品： 1．常见易爆品有：硝酸铵、炸药、火药、鞭炮、 KClO3等2．常见的易燃品分为易燃气体： H2、 CO、 CH4等；易燃液体：汽油、酒精、煤油等；易燃固体 : 蜡烛、碳、硫磺、白磷等。3．常见的自燃物品有：白磷、 PH3等4．常见的强氧化剂有：高锰酸钾、 H2O2、 KClO3 、 等。 5．常见的剧毒品有：氰化钾、砒霜、白磷等。6.常见易腐蚀品有：浓硫酸、硝酸、盐酸、强碱等。 四、实验室规则1、 进实验室前 ，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室2、 进实验室后 ，应先检查实验用品是否齐全3、 实验过程中 ，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗4、 实验完毕后 ，应将仪器洗净，整理清洁实验台5、 有意外事故 ，应及时向老师报告。良好的实验习惯是实验顺利进行和实验取得成功的保证．要想做好化学实验必须注意以下几点：１．实验前做好预习，熟悉实验内容，制定实验方案，了解安全操作事项，检查实验的仪器和药品．２．实验时要认真观察和记录、分析实验现象并得出结论．３．掌握实验程序： 实验名称 → 实验目的 → 实验药品与装置 → 实验操作步骤 →实验结果．练习 1 、下列仪器中能用酒精灯直接加热的是 ( )A、集气瓶 B、 锥形瓶 C、蒸发皿2 、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 ( )A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼B、 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C 、实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D、 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸CD3、 做化学实验要注意安全，下列实验事故处理正确的（ ） A、 不慎将浓硫酸洒到皮肤上，立即用大量水冲洗B 、浓 NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上 5%的硼酸溶液C、水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层硫磺粉D、 取用药品时，不慎取多了，实验完毕将所剩药品放回原试剂瓶中BC4 、下列实验操作中不正确的是 ( )A、 使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、砝码放在右盘B 、酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭C、 把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热D 、手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯D5. 下列有关药品的取用操作中，正确的是（ ） A 实验后剩余药品应放回原试剂瓶中B 倾倒液体时，应注意标签要对着手心C 用药匙或纸槽将固体粉末药品送入试管底部D 无腐蚀性药品（如石灰石和锌粒），可用手将它们装入试管中BC6. 皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即采取措施是（ ） A 用清水冲洗 B 用碱液中和C 用硼酸溶液冲洗 D 用干布轻轻擦拭 ,再用大量水冲洗D7．下列实验操作正确的是（ ）A．把烧杯放在铁圈上加热 B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸 2mL C．用漏斗过滤时，滤液液面高于滤纸的边缘D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在试管口的上方，不能触及容器内壁BD8. 给试管里的固体加热，下列操作中错误的是（ ）A.如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净B.显示试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热C. 加热时不要使试管与灯心相接触D. 加热完毕，立即用冷水冲洗试管D9. 在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（ ）A.直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿B.加热过程中不断用玻璃棒搅拌C.加热到液体全部消失D.蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干C10. 进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）A. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 B. 烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸C. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒B教学案例 2：《 物质的量、摩尔、摩尔质量 》 • 一、 教学目标• 1．知识与技能 • （ 1） 了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；• （ 2） 了解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；• （ 3） 通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；教学重点： • （ 1）物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；• （ 2）摩尔质量概念和有关摩尔质量概念的计算；•教学难点： 物质的量概念的教学 2．过程与方法 • 通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用； 二、教学方式 • 本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生更容易掌握新 三、教学过程 • [教师 ] 我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，可以构成我们看得见的、客观存在的、具有一定质量的宏观物质。在化学实验室做实验时取药品都是称量的，而物质间的化学反应是原子、离子按一定数目关系进行的，这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。 • 例如• S + O2 === SO2• 微观角度： 1个硫原子 1个氧分子 1个 SO2分子• 宏观角度： 32g 32g 64g• 从上述方程式我们可以看到什么呢？ • [学生 ]看到反应物、生成物的数目和质量关系。 • 那么我们就需要一个桥梁把宏观的质量和微观的粒子数联系起来，这个物理量就是物质的量。• [教师 ]第 14届国际计量大会通过以 “物质的量 ”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的 7个基本单位。 1．物质的量及摩尔物理量 单位名称 单位符号长度 米 m质量 千克（公斤） kg时间 秒 s电流 安 [培 ] A热力学温度 开 [尔文 ] K物质的量 摩 [尔 ] mol发光强度 坎 [德拉 ] cd• 老师：我们用长度来表示物体的长短，用电流来表示通电的强度，而物质的量是用来表示物质所含粒子数的集体，用符号 n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为 mol。那么 1mol所含有的粒子数是多少呢？下面我们先回顾一下长度的单位 —— 米。• [教师 ]在我们的计量上，多长为 1米呢？ “米 ” 这个单位是如何得来的呢？• • [教师 ]国际计量组织规定光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度为 1m， 那么 1mol的粒子数是多少呢？请同学们先完成以下计算，看看有什么发现。 H2 O H2O Al一个分子或原子的质量3.294×10 -24g2.657×10-23g2.990×10 -23g4.485×10 -23g相对分子质量或相对原子质量 2 16 18 27质量以克为单位，数值等于相对原子质量或相对分子质量所含的粒子数• [学生 ]计算并填写 • [结果 ]粒子数都是 6.02×10 23个，所以人们也规定了含有 6.02×10 23个粒子的物质为1mol。 1mol就像我们平时所说的一个、一打一样，表示的是数量的单位。 “ 摩尔 ”这个单位能包含多少个粒子？这也是由我们定义的。• 集体 ==== 个体 × 规定的较大数目• 1打 = 1顶 ×12 • 1mol = 1个 ×6.02×1023 • [教师 ]我们把含有 6.02×10 23 个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔。摩尔简称摩，符号为 mol。 而意大利物理学家阿伏加德罗对6.02×10 23这个数据的测得有很大的贡献，所以 6.02×10 23/mol也叫阿伏加德罗常数，用符号 NA表示。• 请根据上述说明回答下列问题：• （ 1） 1molO2的分子数约为： _________，1.5molSO2的分子数为 ____________。• （ 2） 3.01× 1023个 H2O的物质的量是_______mol,其中 H原子的原子数是 ，物质的量是 _______.• 根据以上问题能否得出物质的量（ n),阿伏加德罗常数 (NA)与粒子数 (N)的关系？• [学生 ]交流讨论，得出• n = N/NA• [教师 ]最后，让我们一起来感受一下：• ① 如果把 6.02×1023 个直径为 2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次• ② 如果把 6.02×1023 粒米给全球 60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃 14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 • • 思考：下列说法是否正确：• 1mol大豆 1mol氢 1mol氧气分子 1mol质子• [学生 ]讨论并回答 , 1mol大豆肯定是错的，1mol氢指示不明确也是错的， 1mol质子、1mol氧气分子是对的。 • [教师 ]对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应注意以下几个问题：• （ 1）物质的量及其单位摩尔只适用于微观微粒如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如 1moL人、1moL大豆都是错误的。• （ 2）使用物质的量单位摩尔时必须指明物质微粒的名称，不能笼统地称谓。 1mol氧、 1mol氢就是错误的。只能说 1mol氧分子或 1mol氧原子。 2、摩尔质量 • 老师：通过以上的讨论我们不但知道 1mol的粒子或物质的粒子数是 6.02×1023个，同时也发现 1mol的粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量。 n1mol几种物质的质量• [教师 ]在化学上，我们把这 1mol粒子的质量（即单位物质的量的物质所具有的质量）叫做摩尔质量。符号为 M， 单位为 g/mol或 kg/mol。• 请大家回答以下几个问题：• 1mol O2的质量是 ， O2的摩尔质量是 • 1mol Mg 的质量是 ， Mg的摩尔质量是 • Na+的摩尔质量是 CO32-的摩尔质量是 • [教师 ]那么，下面的问题又提升了一个层次，大家能解答出来吗？又能从中找出一些关系吗？• （ 1） 2molCu的质量是 _________，1.5molSO2的质量是 _________。• （ 2） 24.5克 H2SO4的物质的量是___________。• [学生 ]我们发现 m=nM。 • [教师 ]非常棒！物质的质量、摩尔质量、物质的量存在以下的关系。• n = m / M• 根据这个式子，我们可以进行物质的质量和该质量物质的物质的量之间的换算。我们刚学过一个关系式 n = N∕NA。 这两个关系是能否联系起来？请大家再做以下几个练习归纳一下。 • （ 1） 12.04x1023个 CO2分子的物质的量为_________mol， 质量为 ____________。• （ 2） 9g水分子的数目为 _____________• [学生 ]我们又发现质量和物质的量可以相互转化，粒子数目和物质的量之间也可以相互转化，所以，我们可以用物质的量把质量与粒子数目联系起来。• [教师 ]好！那这是不是我们前面所说的宏观与微观的 “桥梁 ”的作用呢？ [第一课时作业设计 ] • 1． “ 物质的量 ” 是指（ ）• A． 物质的质量 B.物质的微观粒子数• C． 物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量• 2.下列说法中正确地是（ ）• A． 1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉• 3.在 1 molH2O中 ( )• A.含 1 molH B.含 6.02×10 23个氢原子 C.含6.02×10 23个水分子 D.含 3.01×10 23个氧原子• 4.在 0.5 molNa2SO4中 ,含有的 Na+数约为 ( )• A.3.01×10 23 B.6.02×10 23 C.0.5 D. 1• 5.1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )• A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O2• 6.下列说法中正确的是 (NA代表阿伏加德罗常数 ) ( )• A.1 molN2和 1molCO所含的分子数都是 NA• B.1 molH2和 1molCO2所含的原子数都是 NA• C. 1 molCO和 1molCO2所含的氧原子数都是 NA• D. 1 molH2SO4和 1molH3PO4所含的原子数都是 4NA• 7. 下列说法不正确的是（ ）• A.Na的摩尔质量为 23g B. Na的摩尔质量为 23 • C. Na的摩尔质量为 23g/mol D. Na的摩尔质量为 23g×10 -2kg/mol• 8. 下列气体中所含分子数目最多的是 ( )• A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH31g水约含有3.34×1022个水分子 2H2 + O2 = 2 H2O 2个氢气分子 1个氧气分子 1个水分子 ——— 微观粒子 4g 32g 36g ——— 宏观质量[问题 ] (1)怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子 ?(2)如何把难见难称量的微观粒子和可见可称量的宏观物质联系起来 ?∷∷∷ ∷∷ ∷∷∷∷ ∷ ∷∷∷∷ ∷∷∷∷∷∷∷∷宏观物质微观粒子方法： 称量一定数量的微观粒子的质量 ———1. 如何用托盘天平称出一粒大米的质量？如何用托盘天平称出一粒大米的质量？化零为整的方法2.假设 1000粒米的质量为 50g，则 2000粒米的质量为多少？思路： 1000粒米 =50g建立粒子的数目与一定数目粒子的集体质量的联系4.已知 一 个 12C质量为 1.99310-23g ，求 12克 12C含多少个原子 ？ 12g=6.0210737×1023≈6.02  1023 1.99310-23g将宏观质量和微观粒子的数目之间联系起来3.如何称出一个碳原子的质量 ?6.02  1023个 12C的质量 =12g方法： 称量一定数量的碳原子的质量 ———化零为整1971年第 14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号物理量 单 位名称 单 位符号长 度 米 m质 量 千克 kg时间 秒 s电 流 强 度 安培 A热 力学温度 开 尔 文 K发 光 强 度 坎德拉 cd物 质 的量 摩 尔 mol一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位1、物质的量 (n)：表示含有一定数目粒子的集体2、摩尔 (mol) :物质的量的单位 简称 “摩 ”3、阿伏加德罗常数 (NA)： 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数NA 的 基准值 为 :12克 12C所含的原子数目近似值 为 :6.02  1023mol-12.量度对象 :微观粒子微观粒子 (分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定组合 )，不能表示宏观物体 3.必须指明微观粒子的具体名称或符号1.基本物理量之一，是 专有名词，不能拆或添加任何字12克 12C所含有碳原子的数目 =1mol(通常用化学式来表示防产生歧义 )NA----一个惊人的数字1 、将 6.02  1023个一毛硬币排起来，可来 回地球和太阳间 400亿次之多2、如果 1千克谷子有 4万粒， 6.02  1023粒谷子有 1.505  1019千克，地球上 按 60亿人计算每人可有 2.5  104千克谷子，按人均每年消耗500千克，可供全世界人用 500万年。2.使用摩尔时， 必须指明 粒子的 种类 ，可以是分子、原子、离子、电子等。 注意 ：1.物质的量 只适用 于微观粒子 ,不能用来 说明宏观物质 .辨辨 析析判断下列说法是否正确，并加以说明理由1、 1mol米2、 1molO3、 1molNaCl4、 1mol氧5 、 1mol水6、 1mol分子氧7、 1mol钠元素8、 12克碳所含的原子数为阿伏加的罗常数不对，指代不明，且没用化学式对，特定组合不对，研究对象是微观粒子或特定组合对 ,指氧原子不对 ,应用化学式表示 ——1molH 2O不对不对 ,指代不明不对，指 12克 12C 1.判断下列说法是否正确？（ 1）每摩物质含有 6.02×1023个粒子。（ 2）摩尔是七个物理量之一。错误。 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，近似值为 6.02×1023，但不能认为 6.02×1023就是阿伏德罗常数。错误 。 “物质的量 ”是七个物理量之一， “摩尔 ”是物质的量的单位，不可将这两个概念混为一谈。（ 3）摩尔是物质的质量单位。（ 4）摩尔是物质的数量单位。（ 5） 1 molCO2（ 6） 1摩尔小麦约含 6.02×1023个麦粒。（ 7） 1 mol氢（ 3）和（ 4） 错误 摩尔既不是物质的质量单位，也不是物质的数量单位，它是物质的量的单位。正确错误 。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。错误 . 没有指出是分子、原子或离子 .n = NNA物质的量物质的量（单位：（单位： mol））微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（单位：个（单位：个 /mol））n与 N的关系式填写下列空白（ 1） 1molO中约含有 个 O；（ 2） 3molH2SO4中约含有 个 H2SO4；（ 3） 4molO2中约含有 个 O2；（ 4） 10molNa+中约含有 个 Na+；（ 5） 28mol电子中约含有 个电子；（ 6） 1.204×1024个水分子 ,其物质的量为 ； 6.02×10233×6.02×10234×6.02×102310×6.02×102328×6.02×10232mol物质的量（n）质量（ m）试试看：试试看：1.物质的量与摩尔的区别和联系物 质 的量 摩 尔区 别联 系表示物质所含粒子数目多少的物理量是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位2.阿伏加德罗常数与 6.02×1023mol-1的区别和联系阿伏加德 罗 常数 6.02×1023mol-1区 别联 系精确值 近似值阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1辨辨 析析物 质 的量 阿伏加德 罗 常数区 别联 系表示物质所含粒子数目多少物理量，单位是摩尔0.012kg12C所含的原子数，单位是 mol-1阿伏加德罗常数的近似值为 6.02×1023mol-1辨辨 析析3. 物质的的量与阿伏加德罗常数1、 5mol的 O2中含有 个氧气分子；5NA2、 1.204×1024个 H是 mol ；1.204×1024/NA23、 x 个水分子的物质的量是 mol； 其中 H原子的物质的量是 mol。2x/NAx/NA4、 1个 H2O分子中有 个电子， 1mol H2O中有 个电子。1010NA相对原子质量 M = m（ 一个原子质量 ）112Mc（ 碳原子质量 ）微粒 C H O H2O12 1 16 18相对原子（分子）质量1个原子或分子的质量比 12 ： 1 ： 16 ： 18同时扩大 6.02×1023倍质量比 12 ： 1 ： 16 ： 181mol原子或分子 1mol的质量 12克 1克 16克 18克1mol的质量 12克 1克 16克 18克Ø 1mol 物质的 质量质量 （ g）在 数值数值 上等于其 相对原子（分子）质量相对原子（分子）质量物质的量（物质的量（ n））质量（质量（ m））摩尔质量定义 : 单位物质的量的物质的质量符号 : M定义式： 摩尔质量 M = 质量 m物质的量 n每 摩 尔单位： g / mol数值： 等于相对原子（分子）质量辨辨 析析相对原子质量相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位 数值相相同同1gg / mol小结÷NA×NA ÷M×M试试看试试看：：1、 24.5克硫酸的 物质的量 是 mol；2、 1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含有 mol O ，其质量是 克；3、 0.01 mol 某物质的质量是 1.08克，此物质的 摩尔质量 为 ；4、 71克 Na2SO4中含 Na+ mol, 个 .气体摩尔体积质量 (m)物质的量 (n)微粒数 (N)物质的体积 (V)= =物 质 1 mol该 物 质的 质 量（ g）密度（g·cm-3）1 mol物 质 具有的体 积 （ L）Fe 56g 7.8Al 27g 2.8H2O 18g 1.0H2SO4 98g 1.837.2×10-310×10-318×10-3 58.3×10-3结论：在相同的温度和压强下，1mol 固体和液体的体积是不同的。物质 状态 1mol物质粒子数1mol物质质量 （g）密度（ 标准状况（ g/L)体积（ 标准状况) (L )H2 气体 0.0899O2 气体 1.429CO2 气体 1.977填写下表：6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.30。 C， 101kPa(即标准状况）结论： 在相同的温度和压强下，1mol 任何气体的体积是相同的。•为什么 1mol固体、液体体积不同？而在 0℃ ,101KPa的条件下， 1mol气体的体积却基本相同呢？1个乒乓球所占的体积和 1个篮球所占的体积哪个大？10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？