高中化学 第一章 从实验学化学 重难点1-12（含解析）（打包12套）新人教版必修1.zip

1重难点八 气体摩尔体积及相关计算【要点解读】1．气体摩尔体积的正确理解2．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如 0．2 mol H2与 0．8 mol O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22．4 L。3．气体摩尔体积相关计算①气体的物质的量 n=VVm②气体的摩尔质量 M=Vm·ρ=22．4ρ（标准状况下）③气体的分子数 N=n·NA= ·NAVVm④气体的质量 m=n·M= ·MVVm【特别提醒】 （1）气体摩尔体积与温度、压强有关，标准状况下的气体摩尔体积为 22.4 L·mol－1 ，非标准状况下的气体摩尔体积也有可能是 22.4 L·mol－1 。（2）使用 22.4 L·mol－1 时的注意事项①条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。③数值：22.4 L·mol －1 是近似值。【重难点指数】★★★【重难点考向一】气体摩尔体积概念理解【例 1】下列说法中正确的是( )2A．1 mol O 2和 1 mol N2所占的体积约为 22.4 LB．标准状况下，H 2的气体摩尔体积约为 22.4 LC．在标准状况下，1 mol H 2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 LD．在标准状况下，22.4 L 由 N2、N 2O 组成的混合气体中所含有的 N 原子的物质的量约为2 mol【答案】D【解析】选项 分析 结论A 气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强 ×B 气体摩尔体积的单位为 L·mol－1 ×C 标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积 ×D 标准状况下，22.4 L 混合气体中分子总数为 NA √【重难点点睛】气体摩尔体积使用时注意（1）1 个条件：必须指明条件。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是 22.4 L。（2）1 种状态：必须为气态。如水、酒精、SO 3、CCl 4等物质在标准状况下不是气体。（3）1 个单位：气体摩尔体积单位是 L·mol－1 ，而不是 L。【重难点考向二】气体摩尔体积的相关应用【例 2】如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等 B．所含分子数相等C．气体质量相等 D．所含 C 原子数相等【答案】B考点：考查物质的量的有关计算3【重难点特训】1．如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（ ）A．2.4bac NL B．2.4ac AL C．2.4acANL D．2.4bcAL【答案】D【解析】试题分析：a 克某气体中含有的分子数为 b，则 c 克气体含有的分子数为cba，c 克该气体的物质的量为 1ANmcaolb= Amol，在标准状况下 Vm=22.4L/mol，则 cg 该气体的体积为Acmol×22.4L/mol=2.4AcaNbL，故选 D。【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用。要掌握有关物质的量的计算公式， 、 、 、。 、 、适用于任何状态的物质， 适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，2．一定温度和压强下，用 mg 的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A．气球②中装的是 O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为 4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为 2∶14【答案】D考点：考查了阿伏加德罗定律及推论的相关知识。3．如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )A．用 CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C．必须待体系温度降低到 0℃时才可进行读数D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气【答案】D【解析】试题分析：A．实验时，若用 CCl4代替水，由于 CCl4是有机物，会和橡胶管发生反应，因此使测得氢气的体积不准确，A 错误；B．实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，由于量取气体时两侧的液面在同一水平面，就可以保证气体的压强是一个标准大气压强，因此不会影响实验结果，B 错误；C．金属与酸的反应是放热反应，所以实验时，待体系温度降低到原来的温度并保证两侧液面在同一水平面时方可进行读数，C 错误；D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气，D 正确，答案选 D。考点：考查气体摩尔体积测定原理的有关的知识。4．下列说法正确的是（ ）A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2∶15B．1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1∶2【答案】B【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及物质的量的有关计算。【名师点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及物质的量的有关计算。① 阿伏加德罗定律的推论为同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比；②根据 n＝m/M 和 N＝nNA 计算分子数，然后根据分子组成计算原子数；③根据 n＝m/M 和 n＝V/Vm 可求得等质量的甲烷和氧气的体积比。1重难点二 化学实验基本操作【要点解读】化学实验基本操作中应注意的问题1．块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直放置的试管或其他容器中。原因解释：防止试管或容器底部被砸破。2．用量筒、滴定管和移液管量取液体时，不能仰视或俯视液面。原因解释：读数有误差。3．进行气体的制备与性质实验前，应检查装置的气密性。原因解释：防止实验过程中装置漏气而使实验失败。4．用 H2、CO 等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灭酒精灯，后停止通气。原因解释：开始时是为防止因氢气等不纯加热或点燃时易发生爆炸，结束时是为了防止生成的金属单质又被氧化。5．给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中加热装有药品的部位。6．使用托盘天平时，一般先在左盘放称量物，后右盘放砝码，先加质量大的砝码后加质量小的砝码，最后再移动游码。7．不同液体混合时注意所加顺序，一般是将密度大的加入到密度小的液体中，边加边搅拌，如浓硫酸稀释。8．加热固体时试管口要略低于试管底，以防水珠倒流入试管底，使试管炸裂。【难点指数】★★★★【重难点考向一】实验基本操作方法【例 1】下列基本实验操作正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取 1～2 mL【答案】D2【难点点睛】（1）胶头滴管使用时应注意的问题①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内；②不能平置或倒置胶头滴管；③用胶头滴管向试管中加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁，应在试管口的正上方竖直滴液，用滴管吸取另一液体前，要用蒸馏水洗净；④滴管和滴瓶配套使用，不能互换。（2）药品的用量取用药品时，若无说明，液体取 1～2 mL，固体盖满试管底部即可。【重难点考向二】药品取用方法【例 2】关于药品的取用，下列说法不正确的是（ ）①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液槽中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液槽盒中A．① B．② C．②③ D．全部【答案】D【解析】实验中取用药品时，应严格按实验规定的用量来取，一旦有药品剩余，不能任意丢弃，应倒在指定的容器中。所以以上操作均不正确。【难点点睛】（1）药品取用原则：粉状不粘壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。（2）药品取用三忌：不能用手接触药品；不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味；不得尝药品味道。（3）药品取用：①取粉末状药品用药匙(或纸槽)，试管斜放，药匙(或纸槽)送管底，再竖立。3②取块状固体用镊子，试管横放，送入管底，倾斜试管使固体缓慢往下滑。③多量液体取用，瓶盖朝上，标签向手心，瓶口挨管口，药液沿壁流。【重难点考向三】实验操作装置图【例 3】从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作【答案】B考点：考察气体洗涤、液体的分液、浓硫酸的溶解、溶液的滴加规律。【重难点特训】1．下列实验操作中正确的是（ ）A．用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中【答案】A【解析】试题分析：A．用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则会导致酸液飞溅，故 A 正确；B．因酒精也能溶于水，不能作萃取剂萃取碘水中的碘，故 B4错误；C．任何药品都不能直接放在天平托盘上称量，故 C 错误；D．过量的试剂倒入试剂瓶中，容易造成试剂的污染；故 D 错误；故选 A。考点：实验基本操作2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 。①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③【答案】A【解析】试题分析：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌；故选A。考点：考查了中玻璃棒的使用的相关知识。3．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（ ）①用 l0mL 量筒量取 5.2mL 稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：③用托盘天平称量10.1g 氯化钠晶体④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的少量 SO2A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤【答案】D考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。4．下列有关实验的操作正确的是（ ）实验 操作A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移除导管C 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出5水层【答案】D【考点定位】考查化学实验方案的设计与评价【名师点晴】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取分液、气体洗气和干燥、气体收集操作、溶液配制等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作方法是解本题关键，注意实验操作先后顺序及操作规范性。1重难点九 阿伏加德罗定律及其推论【要点解读】1．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2．阿伏加德罗定律的推论结论相同条件公式 语言表述T、P 相同 =V1V2n1n2 同温同压下，气体的体积之比与物质的量成正比T、V 相同 =P1P2n1n2 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、 p 相同 =ρ 1ρ 2M1M2 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比T、 p、 V 相同 =m1m2M1M2 同温、同压、相同体积的气体，其质量与相对分子质量成正比T、 p、 m 相同 =V1V2M2M1 同温、同压下，等质量的气体，其体积与相对分子质量成反比T、 V、 m 相同 =P1P2M2M1 同温、同体积下，等质量的气体，其压强与相对分子质量成反比【特别提醒】 （1）阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。（2） “三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。【重难点指数】★★★★【重难点考向一】阿伏伽德罗定律应用【例 1】下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( )A．同质量、不同密度的 N2和 COB．同温度、同体积的 H2和 N2C．同体积、同密度的 C2H6和 NO2D．同压强、同体积的 N2O 和 CO2【答案】A【解析】A √ 因为 N2和 CO 具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关B × 同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而 B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等C × 体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6 和 NO 的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等D × 同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，故原子个数不一定相等【重难点考向二】阿伏伽德罗定律相关计算【例 2】在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2； ② CO2； ③ O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜②C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞①【答案】C【解析】试题分析：三个容器内气体的体积、密度相等的不同气体，其质量相等，A、根据 n=m/M 知，相同质量时【考点定位】考查体积、密度相等的不同气体分子数目、质量、压强、 原子数目的关系【重难点点晴】灵活应用与物质的量有关的计算式和阿伏加德罗定律是解答的关键，同温同压3下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量） 。其推论有（1）同温同压下，V 1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P 1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M 1/M2=ρ 1/ρ 2。【重难点特训】1．同温同压下，有 A、B 两个完全相同的气球（质量忽略不计） ，A 气球中充入 a 气体， B 气球中充入 b 气体，充气后两气球的体积相等，A 气球置于氮气中，气球静止不动，B 气球置于肼（N 2H4）气体中，气球上升。下列有关叙述中正确的是（ ）A．a 气体的相对分子质量一定比 b 气体的相对分子质量大B．a 气体可能是 CO，b 气体可能是 CH4C．A 气球中所含气体分子数大于 B 气球中所含气体分子数D．充气后，A 气球的质量一定大于 B 气球的质量【答案】B【解析】试题分析：A 气球放在 N2中静止不动，B 气球放在 N2H4中上浮，说明 a 气体的密度和氮气的密度接近，b 的密度小于肼，根据 ρ= mMV知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以a 的相对分子质量与 N2的相似，接近 28，b 的相对分子质量小于 N2H4，即小于 32。A．通过以上分析知，a 的相对分子质量接近 28，Y 相对分子质量小于 32，但 a 气体的相对分子质量不一定比 b 大，故 A 错误；B．CO 的相对分子质量为 28，甲烷的相对分子质量为16，所以 a 可能是 CO，b 可能是甲烷，故 B 正确；C．同温同压下，有 A、B 两个完全相同的气球，说明两气体的体积相同，则分子数相等，故 C 错误；D．m=nM，两气体的体积相同，n 相等，a 的相对分子质量接近 28，Y 相对分子质量小于 32，但 a 气体的相对分子质量不一定比 b 大，即 a 的摩尔质量不一定比 b 大，故 D 错误；故选 B。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。2．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的 N2和 C2H4 ②同温度、同体积的 O2和 N2③不同温度压强下、同物质的量的 CO2和 C2H4 ④同压强、同体积的 N2和 O2A．①② B．②③ C．①③ D．③④【答案】C4考点：考查阿伏伽德罗定律及推论3．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的（ ）A．密度比为 16:11 B．密度比为 11:16C．体积比为 1:l D．体积比为 16:11【答案】A【解析】试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为64g/mol、44g/mol。等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体。A．根据 ρ＝ mMV知，相同条件下，其密度之比等于其摩尔质量之比，则二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故 A 正确；B．根据 A 知，二者的密度之比为 16：11，故 B错误；C．根据 V=mMVm知，相同条件下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以其体积之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故 C 错误；D．根据C 知，二者的体积之比等于 11：16，故 D 错误；故选 A。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。4．在三个体积相同的密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（ ）A．p（Ne）＞p（H 2）＞p（O 2）B．p（O 2）＞p（Ne）＞p（H 2）C．p（H 2）＞p（O 2）＞p（Ne）D．p（H 2）＞p（Ne）＞p（O 2）【答案】D【解析】试题分析：在三个容积相同的密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密5度都相同时，可知质量相同。物质的量比为 1:203，同温同体积，压强比等于物质的量比，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 p （ H2）＞p （Ne）＞p （O 2） ，答案选 D。考点：考查阿伏加德罗定律及推论。5．室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量 H2和 Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使 H2与 Cl2充分反应生成氯化氢气体:H 2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（ ）A．开始时左右两室分子数相同B．最终容器内无 H2存在C．反应前后 H2室压强相同D．最终容器内密度与原来相同【答案】D【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】本题考查了气体体积、压强、密度之间的关系，气体体积相同，密度相同，根据ρ=mV，气体质量相同；混合后氢气和氯气在常温下会发生反应生成氯化氢气体；根据氢气和氯气等质量反应进行过量计算判断最后容器中混合气体成分。61重难点六 萃取与分液【要点解读】1．分液漏斗的查漏分液漏斗使用前必须检查是否漏液。操作方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋转 180°，再倒置看是否漏水。2．萃取剂的选择（1）萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；（2）萃取剂和溶质不发生反应；（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。3．萃取、分液的操作注意事项操作 目的振荡过程中要不时旋开活塞放气 “防止”分液漏斗内部压强过大发生危险分液时要使分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁 “防止”液体飞溅分液时要将玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗颈上的小孔“保证”分液漏斗内部气压与外界相同，使液体顺利流下待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞 “防止”上层液体流出上层液体从上口倒出 “保证”上层液体尽量少地沾附下层液体【重难点指数】★★★【重难点考向一】萃取剂的选择【例 1】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是（ ）A．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．难溶于水，且必须比水密度小C．萃取剂可以选择酒精D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。【答案】D2考点：萃取剂的选择【重难点考向二】萃取与分液基本操作【例 2】实验课上几名同学对萃取与分液结合进行的操作(CCl4 为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )A．碘水和 CCl4 加入分液漏斗中后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体【答案】D【解析】分液时，下层液体从下口流出，上层液体应该从上口倒出。【重难点点睛】萃取分液的几个注意事项（1）萃取剂并不是唯一的，如萃取碘水中的碘时，苯、CCl4、汽油均可作萃取剂。（2）汽油、苯的密度比水小，萃取 I2 后显紫红色，且位于上层；CCl4 的密度比水大，萃取 I2 后显紫红色，且位于下层。（3）萃取过程属于物理变化过程。【重难点特训】1．下列有关萃取的说法不正确的是（ ）A．萃取在香料、药物的提取中应用广泛B．用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C．用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D．萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗【答案】B【解析】3试题分析：萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。萃取在香料、药物的提取中应用广泛，故 A 正确；用乙醇易溶于水，不能作萃取剂萃取碘水中的碘单质，故 B 错误；用四氯化碳萃取碘水时，四氯化碳的密度比水大，所以下层溶液呈紫色，故 C 正确；萃取后的混合物利用分液法分离，需要使用分液漏斗，故 D 正确。考点：本题考查化学实验操作。2．下列实验操作或说法中错误的是(双选)( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用 CCl4从碘水中萃取碘C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】AD考点：考查化学实验基本操作的有关判断3．下列各项操作错误的有（ ）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下【答案】A【解析】试题分析：A、萃取溴水中的溴单质不能用酒精作萃取剂，因为酒精与水互溶，A 错误；B、进行分液时，应先将分液漏斗中的下层液体从下端流出，再将上层液体则从上口倒出，B 正确；C、萃取、分液前需对分液漏斗检漏，C 正确；D、为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下，D 正确。答案选 A。考点：实验操作4．下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是A．饱和碘水和 CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，4一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体【答案】D考点：考查分液和萃取5．某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把 50mL 碘水和 15mL 四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯承接溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层；就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)______________________（2）上述 E 步骤的操作中应注意 ；上述 G 步骤操作的目的是_________（3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_______________________（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘(填“能”或“不能”)_____________，其理由是 。【答案】 （1）CBDAHGEF(2 分)（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出；(2 分)使分液漏斗内外空气相通，便于分液时漏斗里液体能够顺利流出(2 分)5（3）CCl 4与水不互溶,而且碘在 CCl4中的溶解度比在水中的大得多，且碘与 CCl4不反应(3 分)（4）不能；(1 分)酒精与水互溶(1 分)考点：考查混合物分离提纯1重难点七 对物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的理解【要点解读】1．物质的量——“四化”专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如 NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O” 、“2 mol O2”、 “1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl,0.5 mol H2SO42．阿伏加德罗常数——“三量”（1）基准量：0.012 kg 12C 中所含的碳原子数。（2）准确量：是一个物理量，用 NA表示，单位是 mol－1 。（3）近似量：6.02×10 23 mol－1 。3．摩尔质量——“三性”（1）等值性：摩尔质量只是以 g·mol－1 作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如 Na 和 Na＋的摩尔质量都为 23 g·mol－1。（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。4．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算【易错提醒】 （1）摩尔质量与物质的质量的区别①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。2②单位不同。摩尔质量的单位是 g·mol－1，而物质的质量的单位是 g 或 kg。不能理解为一种微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质量。当摩尔质量以 g·mol－1 为单位，质量以 g 为单位时，二者在数值上相等。（2）摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用 g·mol－1 表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。（3）阿伏加德罗常数与 6.02×1023的关系阿伏加德罗常数近似为 6.02×1023 mol－1 ，不能忽视阿伏加德罗常数的单位mol－1 。【重难点指数】★★★★【重难点考向一】基本概念【例 1】下列说法正确的是( )A．1 mol 氢约含有 6.02×1023 个微粒B．H 2 的摩尔质量是 2 gC．1 mol O 2 的质量是 32 g，含有的氧原子数为 2NAD．2 NA 个 H2SO4 的摩尔质量为 196 g·mol－1【答案】C【重难点考向二】阿伏伽德罗常数【例 2】下列有关阿伏加德罗常数( NA)的说法错误的是( )A．32 g O 2所含的原子数目为 NAB．0.5 mol H 2O 所含的原子数目为 1.5NA3C．1 mol H 2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD．0.5 NA个 Cl2分子的物质的量是 0.5 mol【答案】A【重难点考向三】物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相互计算【例 3】 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2 NAB．0.2 NA个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含的原子数为 NAD． NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 8∶1【答案】B【重难点点睛】以物质的量为中心的计算、 NA与物质的量的关系并由此延伸到微粒个数、物质的质量，应熟练掌握它们的换算关系。在分析判断时还要注意弄清用 NA所表示的粒子的种类和所给物质的关系。【重难点特训】1．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）①0.5 mol 氨气 ②标准状况下 22.4 L 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③【答案】A【解析】试题分析：①0.5mol 氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下 22.4L 氦气的物质的量为 1mol，为单原子分子，含有原子为 1mol；③4℃时 9mL 水的质量为 9g，其物质的量=918/gmol=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol 磷酸含有原4子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，故选 A。考点：考查了物质的量计算的相关知识。2．下列叙述正确的是（ ）A．每摩尔物质约含有 6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位【答案】A考点：摩尔与物质的量3．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．22.4L 氢气中含有的氢分子数目为 NAB．0.5molNa 2CO3中含有的 Na+数目为 0.5NAC．常温常压下，14g 氮气含有的原子数目为 NAD．0.5mol/LFe 2（SO 4） 3溶液中，SO 42-的数目为 1.5NA【答案】C【解析】试题分析：A．22.4L 氢气不一定处于标准状况下，不一定是 1mol，A 错误；B．0.5molNa 2CO3中含有的 Na+数目为 NA，B 错误；C．常温常压下，14g 氮气是 14g÷14g/mol＝1mol，其中含有的原子数目为 NA，C 正确；D．不能确定 0.5mol/LFe2（SO 4） 3溶液的体积，则不能计算 SO42-的数目，D 错误，答案选 C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算【名师点晴】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。选项 C 是易错点，注意稀有气体是由一个原子组成的。4．关于 SO2的叙述中，正确的是（ ）A．SO 2的摩尔质量是 64g5B．1molSO 2中所含分子数约为 6.02×1023C．1molSO 2的质量是 64g/molD．常温常压下，1molSO 2的体积为 22.4L【答案】B考点：考查物质的量的有关计算5．下列说正确的是( )A．物质的量就是 1 摩尔物质的质量B．1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧C．1 molH 2中含有 6.02 个氢分子D．CO 2的摩尔质量是 44 g/mol【答案】D【解析】试题分析：A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，质量的单位是克，二者是不同的物理量，故 A 错误；B．1 mol 水中含有 2 mol 氢原子和 1 mol氧原子，故 B 错误；C．1 molH2中含有 6.02×1023个氢分子，故 C 错误；D．CO 2的摩尔质量是 44 g/mol，故 D 正确；故选 D。考点：考查了物质的量的相关知识。1重难点三 过滤与蒸发【要点解读】1．过滤操作中的“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低： {滤 纸 边 缘 低 于 漏 斗 边 缘液 面 低 于 滤 纸 边 缘 )三靠： {倾 倒 液 体 的 烧 杯 口 紧 靠 玻 璃 棒玻 璃 棒 紧 靠 三 层 滤 纸 处漏 斗 下 端 尖 嘴 紧 靠 烧 杯 内 壁 )2．蒸发操作的基本要领（1）液体体积不得超过蒸发皿容积的 2/3（2）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，造成液体飞溅。（3）当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。【特别提醒】 （1）溶解、过滤和蒸发的实验过程中都要用到玻璃棒。它们的作用分别是：溶解时，用玻璃棒搅拌，加快固体的溶解；过滤时用玻璃棒引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止因局部过热液体或晶体飞溅。（2）洗涤沉淀的操作：沿玻璃棒向漏斗内的沉淀上注入蒸馏水，待水流完后，重复操作2～3 次。【难点指数】★★★【重难点考向一】过滤基本操作【例 1】下列关于过滤操作的说法中，错误的是( )A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁【答案】C【解析】过滤操作的基本要领“一贴、二低、三靠”是判断依据。2【重难点考向二】蒸发操作【例 2】在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热【答案】D【重难点特训】1．关于过滤操作的描述，不正确的是 ( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁【答案】B【解析】 A．正确， 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，以加快过滤速度；B．不正确，漏斗内的过滤液的液面应低于滤纸边缘，否则液体易从漏斗和滤纸之间流下；C．正确，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液；防止液体洒出；D．正确，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅出去。选 B。2．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰 3C．氯化钾 二氧化锰 D．硫酸铜 氢氧化钙【答案】C【解析】A 选项物质均溶于水，B 选项物质均不溶于水，D 选项两物质溶于水相互反应。3．下列关于过滤的叙述正确的是（ ）A．过滤所需实验用品有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）B．过滤时把漏斗放在铁三脚架上C．过滤时将玻璃棒斜靠在三层滤纸上D．过滤时为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体【答案】C【解析】 A．过滤时用到的仪器或用品有漏斗、烧杯、滤纸、铁架台（带铁圈） 、玻璃棒，A 项错误；B．过滤时把漏斗放在铁架台的铁圈上，B 项错误；C．过滤时将玻璃棒斜靠在三层滤纸上，C 项正确；D．过滤时不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，防止戳破滤纸，D 项错误；答案选 C。4．下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ）A．蒸发、蒸馏、过滤、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤【答案】C考点：考查了化学实验的基本操作、物质的分离和提纯的相关知识。5．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ） A．向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的 CO2后，加热、蒸发得到 NaOH 晶体B．向 Fe2（SO 4） 3溶液加入足量 NaOH 溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3C．向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体4D．加热蒸发 AlCl3饱和溶液得纯净的 AlCl3晶体【答案】B考点：水解平衡应用1重难点十 物质的量浓度的计算【要点解读】1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度( c)（1）已知溶质的质量：（2）已知溶液中某种粒子的数目：2．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度( c)的计算（1）若已知溶液的体积：3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算c= M：溶质 B的摩尔质量 ρ ：溶液密度(g·mL－1)1000ρ ωMw：溶质的质量分数4．溶液稀释与混合的计算（1）浓溶液稀释：溶质的物质的量不变： c(浓)· V(浓)＝ c(稀)· V(稀)；溶质的质量不变： m(浓)· w(浓)＝ m(稀)· w(稀)；溶液的质量守恒： m(稀)＝ m(浓)＋ m(水)(体积一般不守恒)。（2）相同溶质的两溶液混合：溶质的物质的量不变： c1V1＋ c2V2＝ c(混)· V(混)溶质的质量不变： m1w1＋ m2w2＝ m(混)· w(混)5．已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量的浓度解答该类题目通常依据定组成规律和电荷守恒规律。（1）定组成规律：电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。（2）电荷守恒规律：2电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。【重难点指数】★★★★【重难点考向一】物质的量浓度计算【例 1】将标准状况下的 a L氨气溶于 1000 g水中，得到氨水的密度为 b g·cm－3 ，则该氨水的物质的量浓度为（ ）A． 240ab mol·L－1 B． ab17240 mol·L－1C． 7 mol·L－1 D． 35 mol·L－1【答案】C考点：气体溶于水所得溶液的浓度比的计算等知识。【重难点考向二】溶液混合计算【例 2】200 mL 0.3 mol/L的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol/L的 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中 SO42-的物质的量浓度为( )3A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.45 mol/L D．0.5 mol/L【答案】B【解析】试题分析：200 mL 0.3 mol/L的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol/L的 Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的浓度为 0.23/0.1/3LmolLol＝0.4 mol/L，答案选 B。考点：考查物质的量浓度计算【重难点考向三】物质的量浓度与溶质质量分数之间转化【例 3】将百分比浓度为 a％，物质的量浓度为 c1 mol·L－1 的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a％，此时物质的量浓度为 c2 mol·L－1 ，则 c1和 c2的数值关系是（ ）A．c 2＞2c 1 B．c 2＝c 1 C．c 2＜c 1 D．无法确定【答案】A【考点定位】考查物质的量浓度的计算【重难点点晴】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算。①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半） ，如氢氧化钠、氯化钠溶液等。同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半） ，如氨水、酒精溶液等。4【重难点考向四】利用溶液中电荷守恒的计算【例 4】把 500 mL含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份,取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )A．0.1(b-2a)mol·L -1 B．10(2a-b) mol·L -1C．10(b-2a) mol·L -1 D．10(b-a) mol·L -1【答案】C考点：考查溶液中离子浓度计算。【重难点特训】1．将标准状况下的 a L氨气溶于 1000 g水中，得到氨水的密度为 b g·cm－3 ，则该氨水的物质的量浓度为（ ）A． 240b mol·L－1 B． ab17240 mol·L－1C． a7 mol·L－1 D． 35 mol·L－1【答案】C【解析】试题分析：标况下 aL氨气的物质的量为： 2.4L/mola= 2.4amol，氨气的质量为：17g/mol×2.4amol= 2.417ag，该氨水的质量为：1000g+ 2.417ag，该溶液的体积为：V= bg/mL+102.417a=2.4b17a0mL，则该氨水的物质的量浓度为：c= 34.2170.amolb= 17a240mol/L，故选 C。考点：气体溶于水物质的量浓度的计算52．将 0.1mol/L的 K2SO4溶液、0.2mol/L 的 Al2（SO 4） 3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al 3+、SO 42-的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L 和 0.2mol/L，则所取 K2SO4溶液、Al2（SO 4） 3溶液、纯水三者体积比是（忽略混合后体积变化） （ ）A．1:1:1 B．2:1:1 C．1:1:2 D．2:1:2【答案】B考点：考查了混合溶液离子浓度的大小计算的相关知识。3．下列关于物质的浓度的说法正确的是A．将 5.85 g NaCl固体溶于 1 L水中可配成 0.1mol/L的 NaCl 溶液B．500 ml 0.5mol/L 的 NaOH溶液含 NaOH分子 0.25 molC．把 200mL 3mol/L的 BaCl2溶液跟 100mL 3mol/L的 KCl溶液混合后，溶液中的 c（Cl -）仍然是 3mol/L（忽略混合后体积变化）D．把 100g 20%的 NaCl溶液跟 100g H2O混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%【答案】D【解析】试题分析：A．5.85 g NaCl的物质的量为 58./gmol=0.1mol，溶于 1 L水后的溶液体积不是 1L，配成的 NaCl 溶液不是 0.1mol/L，故 A错误；B．NaOH 溶液中不含有氢氧化钠分子，故 B错误；C．3mol/L 的 BaCl2溶液中 c（Cl -）=3mol/L×2=6 mol/L、3mol/L 的 KCl溶液中 c（Cl -）=3mol/L×1=3mol/L 混合后，溶液中的 c（Cl -）不等于 3mol/L，故 C错误；D．100g 20%的 NaCl溶液中含有氯化钠 20g，跟 100g H2O混合后，NaCl 溶液的质量分数为201g×100%=10%，故 D正确；故选 D。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。4．在 T ℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 ρ g·cm－3 ，溶质的质量分数6为 w，其中含 NH4+的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是（ ）A．溶质的质量分数为 w＝ aV×100%B．溶质的物质的量浓度 c＝ 107 mol·L－1C．溶液中 c（OH － ）＝ bmol·L－1D．上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w【答案】B考点：考查物质的量浓度等相关知识。5．密度为 ρ g/cm3的溶液 V mL，含有相对分子质量为 M的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，质量分数为 w%，下列表示式错误的是（ ）A．c＝ 10mVM B． m＝ 10 C．ρ＝ 10c D．w%＝ 10c%【答案】D【解析】试题分析：A、溶质的物质的量是 ol，因此浓度 c＝ 10/nmolLVM，A 正确；B、溶质的质量为 %10Vm，B 正确；C、根据 %可知 10c，C正确；D、根据 10cM可知 c，D 错误，答案选 D。考点：考查溶液浓度、质量分数等有关计算