浙江省温州中学2017届高三10月模拟试题（全科）.zip

113°12°-200-50-200020050050020050050020020010001000200108° 109°图 2图例等高线河流较大城市500温州中学 2016 学年第一学期高三 10 月选考模拟考试地理试题一、选择题（共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）2014 年 3 月 24 日，国家主席习近平出席了在荷兰海牙举行的第三届核安全峰会。读图 1，回答 1～2 题。图 11.荷兰A.地处板块交界处，多地震 B.海岸线曲折，珊瑚礁发育好C.风力大，降水丰富 D.南北相距 500 千米2.与火电相比，核电A.清洁，原料方便运输 B.发电量不稳定，受天气影响大C.开发成本低，建设周期短 D.有放射性，易造成空气污染图 2 为某地等高线分布图，读图回答 3 题。3．关于图中城市分布的叙述正确的是A.东部面临海洋，温度低 B.东部靠近海洋，交通好C.西部高处多地形雨，水源丰富 D.西部海拔低，背风干燥图 3 示意某流域径流过程的不同环节，读图回答 4～5 题。24.图中甲、乙、丙三个环节分别是A.下渗、坡面流、壤中流 B.壤中流、下渗、坡面流C.坡面流、下渗、壤中流 D.坡面流、壤中流、下渗5.当降水量相同时，下列因素对径流过程的不同环节影响符合实际的是A.地表起伏大，坡面水流慢 B.植被覆盖密，截流雨水多C.岩体破碎多，地下径流小 D.降水强度大，坡面下渗多沙漠地区的湖泊对于当地的生态环境有着重要的影响，图 4 为我国某湖泊周边环境示意图。读图回答 6～7 题.6．图中甲、乙、丙分别代表的是A．草甸、半固定沙丘、移动沙丘B．移动沙丘、半固定沙丘、草甸C．移动沙丘、草甸、半固定沙丘 D．草甸、移动沙丘、半固定沙丘7．图示地区的主导风向是A．东南风 B．西南风 C．西北风 D．东北风图 5 为“亚欧大陆 40ºN~50ºN 四地 1 月和 7 月气温距平值（该地气温与同纬度平均气温之差）和降水距平值（该地降水与同纬度平均降水量之差）图” ，读图回答 8~9 题。8．关于四地气候特点及其对农业生产的影响的叙述，正确的是A．①地热量充足，降水丰富，适合热带经济作物发展0降水距平值(mm)20406080100120-20-40-60036915-3-6-9气温距平值(℃)①地 ②地 ③地 ④地12-12七月降水距平一月降水距平七月气温距平一月气温距平图 5图 4图 33B．②地夏季光热充足，雨热同期，有利于耕作业发展C．③地夏季高温多雨，光照充足，有利于种植业的发展D．④地气温年较差和降水季节变化小，农业气象灾害少9．上述四地中，自然带类型相同的是A．①② B．②③ C．③④ D．①④图 6 为某河段平面图，图 7 为图 6 中河流某处的河道横剖面，图 8 示意图 6 中 M 湖水量流入流出的月份分配。读图回答 10～11 题。10. 图 6 中甲、乙、丙、丁四处的河道横剖面，最符合图 7 的是A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁11. M 湖平均水位最低的月份是A．1 月 B．4 月 C．6 月 D．10 月图 9 示意长江上游地区雪线高度的经向和纬向变化趋势。读图回答 12～13 题。12．该地区雪线高度变化的趋势是A．自北向南增高 B．自西向东增高C．自东北向西南增高 D．自东南向西北增高13．影响该地区雪线高度变化趋势的主要因素是A．海拔 B．降水 C．热量 D．坡向图 10 为“某月份海平面平均气压沿两条纬线的变化图” 。读图回答 14～15 题。14．该月份，①②两地相比较A．①地风力较大 图 6 图 7 图 8图 94B．②地风力较大C．两地风力相当 D．两地风力大小均取决于地面摩擦力15．③地该季节盛行风向为A．西北风 B．西南风 C．东北风 D．东南风图 11 为某溪流连续两天的流量变化曲线示意图。读图回答 16-17 题。16．两昼夜内，该溪流流量特点是 A．变化幅度：第一天小，第二天大 B．最大流量：出现在第一天的午后 C．最小流量：出现在凌晨 6 点前 D．变化幅度：昼夜差异大，两日差异小 17．导致溪流的流量发生这种变化的原因最可能是 A．地形影响 B．冷空气过境 C．气温升高 D．洋流影响中央谷地是纵贯美国加利福尼亚州中部的平原，南北长约 720 公里，东西宽约 60—100 公里，是加州重要的农业区。图 12 为“部分谷地水系分布图” ，回答 18—19 题。 18.中央谷地最可能的地质成因是A.板块张裂地壳水平错断 B.板块张裂地壳褶皱凹陷 C.板块挤压地壳断裂陷落 D.板块俯冲地壳水平张裂 19.与谷地东侧河流相比较，西侧河流的主要特征是 A.结冰期较短 B.水能资源丰富 C.夏季有冰雪融水补给 D.径流量季节变化 较大 读我国常年红叶最佳观赏期示意图，完成 21-22 题。图11图 12常年河时令河常年红叶最佳观赏期示意图图 10520．影响红叶最佳观赏期在中国各地出现时间早晚的主要因素是A．温度 B．水分 C．地形 D．土壤21．对我国红叶最佳观赏时间的说法正确的是A．纬度越高，观赏时间越晚 B．海拔越高，观赏时间越晚 C．降水越少，观赏时间越晚 D．同一纬度地区，沿海比内陆地区晚右图中，某一经线 Y 与晨线相交于 O 点，L 为纬线。完成第 22 题。22．下列四日中，O 点 纬度变化范围最大的是A．4 月 1 日 B．7 月 1 日C．9 月 1 日 D．12 月 1 日近年据卫星监测显示，每年鄱阳湖冬季水域面积均较夏季水域面积有较大幅度减少。完成 9－10 题23．鄱阳湖水域面积的测定主要运用的地理技术A．遥感技术 B．地理信息系统 C．全球定位系统 D．数字地球24． 鄱阳湖面积的减小会带来的生态影响有①对长江的调节作用降低 ②湖区渔业大幅减产 ③耕地面积有所扩大 ④周围区域地下水位降低 ⑤旅游业受到重创 ⑥湖区的气温日变化加大A．①②③ B．①④⑥ C．②③⑤ D．④⑤⑥25．地球上某点昼短夜长，其正午太阳高度逐渐增大，则该点所在地与时间匹配正确的是A．巴西圣保罗，5 月 B．埃及开罗，6 月图 13OYL6C．南非好望角，10 月 D．日本东京，1 月二、非选择题（共 3 小题，共 50 分）26.（13 分）阅读材料，回答下列问题。材料一 图 14 为“中南半岛等高线图”和图 15 为“中缅油气管道分布图”材料二 大理地处云南省中部偏 西，海拔 2090 米，气候特征如表一所示。表 1 大理气候资料月份 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12平均气温℃ 8.2 10.213.115.818.720.2 19.9 19.2 17.8 15.411.48.1平均降水mm20.420.141.624 61.5164.5105.6200.1167.696.240.710.0降水天数 4 6.7 8.5 9.9 10.817.4 20.0 19.5 17.7 12.86.2 2.6（1）简述缅甸的地形地势特征。 （3 分）（2）简述大理的气温特点及其成因。 （4 分）（3）从自然条件角度评估中缅油气管道建设难度。 （6 分）27． （18 分）图 16 为我国某区域示意图，图 17 示意天山某地南坡与北坡垂直地域分异状况。完成下列问题。500150010001000100082° 86°44°城市 湖泊图例 河流 时令河 等高线500天山伊 犁 河国界5445 米4500 米3500 米积雪冰川带高山垫状植物剥蚀高山高山草甸带云杉林带 带山 地 草原带荒 漠N S图 16图 17图 14 图 157（1）分析地形对图示城市分布的影响。 （6 分）（2）我国境内的伊犁河是新疆全境径流量最丰富的河流，请说明原因。 （6 分）（3）比较天山南坡与北坡垂直自然带谱的差异，并分析原因。 （10 分）28.（19 分）富士康是台湾鸿海精密集团在大陆投资兴办的企业。公司成立于 1974 年 2 月。专注于电子代工服务（EMS） ，1988 年在深圳地区投资建厂， 2005 年超越新加坡的伟创力（Flextronic）成为世界上最大的 EMS 厂商。结合下述材料，回答（1） —（3）题。材料一：富士康主要选址城市与路径材料二：2010 年三大产业比重及人均 GDP第一产业 第二产业 第三产业 人均 GDP（元）四川 14.4 50.5 35.1 21182江苏 6.1 54.1 39.8 52448山东 9.4 56.4 34.2 41147山东省烟台市1380山西省太原市1290四川省成都市2010 河南省郑州市 1240 江苏省昆山市1530广东省深圳市1600贵州省贵阳市1030台北市重庆市 1050印度尼西亚1988 年1993 年2004 年2003 年2010 年2010 年2013 年2009 年年度为竣工或投产日期 数字为各城市 7 月份最低工资（单位:元）8（1）从劳动力与基础设施的角度对比 2015 年富士康在贵阳与昆山的不同。 （4 分）（2）简述富士康进入中国大陆后不断迁移新址的原因并评价其对新址城市的不利影响。 （8 分）（3）分析四川人口主要迁往江苏的原因并说出对四川的积极作用。 （7 分）金佳佳徐雪琰全国 10 47 43 331989温州中学 2016 学年第一学期高三 10 月高考模拟考试地理试题1-5：CABCB 6-10:BCBAB 11-15：BDBBB 16-20：BBCDA 21-25DAABD26.（18 分） （1）地形以山地和高原为主（1 分） ；地势北高南低（1 分） ；东、北、西部均为山地和高原（或中 央为南北走向的河谷平原） （1 分）（2）大理气温特点：气温年较差小（1 分） 成因 ：纬度低（1 分） ；冬季北部山脉阻挡冷空气，冬季温和；海拔高，夏季无酷暑（2 分） （成因答对 2 点即可）（3）中缅油气管道建设难度大，途径湿热地区、高山峻岭，地形起伏大（2 分） ；地震活跃带（板块碰撞挤压处，地壳活动活跃，地震频繁） （2 分） ；途径喀斯特地貌区（1 分）；跨越多条国际河流（1 分）27． （18 分）（1）分布特点：多分布于山前冲积扇、洪积扇 （或盆地的边缘地区） （2 分） ，成因：地形平坦开阔（1 分） ，城市多分布在绿洲地带（水源充足） （1 分） 。（2）我国境内的伊犁河流域形似向西开口的三角形（或地势东高西低） （1 分） ，来自大西洋的西风带来了水汽，受地形抬升，多地形雨，降水较多（2 分） ；同时有高山冰雪 融水补给（1 分） 。（3）差异：北坡有云杉林带，而南坡缺失（2 分） ；北坡垂直自然带的数目比南坡多（2 分） ；同一自然带北坡分布的海拔比南坡低（2 分） 。原因：北坡所处盆地西部有缺口，来自大西洋的西风 带来水汽，受地形抬升多地形雨，降水量比南坡大（2 分） ，故北坡有云 杉林带，自然带数目比南坡多。北坡为阴坡，较同海拔的向阳坡热量少（南坡为向阳坡，较同海拔的阴坡热量丰富） （2 分） ，故同一自然带分布的海拔相对较低。28.（1）贵阳的劳动力丰富（或廉价） ，昆山的劳动力缺乏（或较贵） （各 1 分，共 2 分；若说贵阳比昆山的劳动力丰富（或廉价）可以得 2 分） 。贵阳的基础设施差，昆山的基础设施好（各 1 分，共 2 分；如果说贵阳比昆山的基础设施差，可以得 2 分）（2）迁移原因：原址地劳动力成本的不断上涨（或中西部劳动力成本较低） ；扩大影响力，占领市场；政策（共 5 分） 。10对新址城市不利影响：产业层次结构偏低，不利于持续发展；增加城市的基础设施的负担。 （3 分）（3）因为江苏省经济发展水平高，引力强（或四川经济较落后，推力较大） ；四川到江苏的距离近；交通便利；气候等自然环境相似（原因 4 分，但经济因素必须有） 。意义：减轻当地的环境压力，生态环境趋好；促进迁出地技术的引进或收入的提高。 （3 分）1温州中学 2016 学年第一学期高三 10 月选考模拟考试化学试题卷说明：1．本试卷分Ⅰ选择题和Ⅱ非选择题两部分。考试时间 80 分钟，满分 100 分。2．所有答案都写在答题卷上，本场考试不准使用计算器。3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe -56 Cu-64Ⅰ选择题（共 50 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是( )A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧浓度过大，会给生物造成伤害C．2011 年 5 月份起，面粉中禁止添加 CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．用 K2FeO4代 替 Cl2处 理 饮 用 水 ， 有 杀 菌 消 毒 作 用 ， 且 不 会 形 成 致 癌 物 ， 还 有 净 水 作 用2．设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．由 2H 和 18O 所组成的水 11g，其中所含的中子数为 5NAB．3N A个 NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为 2NAC．标准状况下,11.2 L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 NA D．62g 白磷晶体中，含 2NA个 P-P 键3．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 ⑥同系物：CH 2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥4. 下列说法正确的是( )A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键2B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方 向C．H、S、O 三种元素组成的物质的水溶液与 Na、S、O 三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度5．已知 NH4CuSO3与足量的 1mol·L－1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )A．NH 4CuSO3中硫元素被氧化了 B．该反应中 NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性6．已知 H2(g)、CO(g)、CH 3OH(l)的燃烧热 H 分别是－285.8 kJ·mol -1、－283.0 kJ·mol -1和－726.5 kJ·mol -1。下列有关叙述正确的是( )A．甲醇不完全燃烧生成 CO 和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l) △H 1＝－1009.5kJ·mol -1 B．CH 3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g) △H 1＝－440.7kJ·mol -1C．2H 2O(g) == 2H2(g)+O2(g) △H 1 ＝+571.6 kJ·mol -1D．已知：S(s)+O 2(g) = SO2(g) △H 1 ；S(g)+O 2(g) = SO2(g) △H 2 ；则△H 1＞△H 27．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH = 0 的溶液：Na +、Cl —、MnO 4—、SO 42—②pH=11 的溶液中：CO 32－ 、Na +、AlO 2－ 、NO 3－ 、S 2－ 、SO 32－③水电离的 H+浓度 c(H+)=10－12 mol·L－1 的溶液中：Cl － 、CO 32－ 、NO 3－ 、NH 4+、SO 32－④加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl － 、K +、SO 42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4－ 、NO 3－ 、Na +、SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－ 、I － 、Cl － 、S 2－A．②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．①②④8．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )3Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA．实验 I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验 III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化9．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce 4+Fe3+。下列说法不正确的是( ) A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI 4 + 2H2↑C．用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4++Fe2+ = Ce3++Fe3+D．四种稳定的核素 、 、 、 ，它们互称为同位素Ce136581385e14058C1425810．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl 2·6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。A．除去粗 盐中杂质（Mg 2+、SO 42－ 、Ca 2+） ，加入的药品顺序为：NaOH 溶液→Na 2CO3溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将 MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了提纯 Br211．X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W 元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是 ( )X YZ W4A．Y 元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键B．X 元素最高价氧化物分子的比例模型为C．Z 单质与 X 元素最高价氧化物、Y 单质都能反应，体现氧化性D．W 的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。12．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是( )已知： ①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni 2+（高浓度）＞H +＞Ni 2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH — -4e—==O2↑+2H 2OB．电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pH D．若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变13．下列叙述正确的是 A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C．如右图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的 K3[Fe(CN)6]溶液，可看到 Fe 电极附近有蓝色沉淀生成D．向盛有少量 Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解14．某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( ) A．原溶液中的 Br－ 一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的 Fe2＋ 不一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。15．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种短周期元素。A、B 可形成密度为 0.76g/L(标准状况下) 的气体，C 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，A 与 D、C 与 E 同主族。下列说法正确的是( )A．D 2E2和 A2C2两种化合 物对应晶体中的化学键类型相同B．只含 A、B、C 三种元素的某化合物水溶液，可能呈碱性或酸性5C．原子半径大小：D B C ；简单离子半径大小：D +E2- C2-D．A 2C 的稳定性强于 A2E、沸点高于 A2E，均因为 A-C 键键能大于 A-E 键键能16．由短周期元素组成的中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系：(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是（ ）A．若 D 与盐酸反应，可生成 A 和 B，则 X 一定是 H2OB．若 D 是一种强碱，则 A、B、C 均可与 X 反应生成 DC．若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2D．若 D 是一种强酸，则 A 既可以是单质，也可以是化合物，且 D 可与铜反应生成 B17．一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL（标准状况） ，向反应后的溶液中（Cu 元素以 Cu2+、S 元素以 SO42-形式存在）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 1﹕1，则 V 可能为（ ）A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8 L18．浓度为 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH 4Al(SO4)2]溶液 100 mL 中，逐滴滴入 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( ) A．a 点对应的沉淀，其物质的量为 0.01molB．b 点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－ == Al(OH)3↓+2BaSO 4↓C．沉淀质量最大值为 4.66g D．c 点加入 Ba(OH)2溶液的体积为 250 mL19．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A．向 Ba（OH） 2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH 3•H2O+H2OB．将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO 2+H2O+ ClO－ =SO42-+Cl－ +2H+C．向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：Fe 3++3NO3-+10I-+12H+===5I2+ Fe2++3NO↑+6H 2OD． NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO 3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H 2O+ CO32-20．将等物质的量浓度的 CuSO4溶液和 NaCl 溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液 pH 随时间 t 变化的曲线V/mLn/molabc6如右图，则下列说法正确的是( )A．阳极产物一定是 Cl2，阴极产物一定是 CuB．BC 段表示在阴极上是 H+放电产生了 H2C．AB、BC 段阴极反应都为 Cu2+ + 2e-= CuD．CD 段表示阳极上 OH 一 放电破坏了水的电离平衡，产生了 H+21．下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li 4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合 K1，断开 K2时，Fe 电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )A．闭合 K1，断开 K2时，若将 Fe 电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H 2↑B．闭合 K1，断开 K2时，当 0.1 mol Li＋ 从 A 极区迁移到 B 极区，理论上 Fe 电极上产生的气体体积为 1.12 L（标准状况下）C．取下锂离子电池充电，电极 A 为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e－ === Li4Ti5 O12＋3 Li +D．若开始时，断开 K1，闭合 K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-===H2↑22． 常 温 下 ， pH=1的 某 溶 液 A中 含 有 NH4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 32-、NO 3-、Cl -、I -、SO 42－中 的 4种 ， 且 各 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 均 为 0.1mol/L， 现 取 该 溶 液 进 行 有 关 实 验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是 ( )A. 沉淀乙一定有 BaCO3，可能有 BaSO4 B．实验消耗 Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为 3.36L C．该溶液中一定有 NO3-、Al 3+、SO 42－ 、Cl -四种离子 7D.生 成 的 甲 、 乙 、 丙 气 体 均 为 无 色 的 易 溶 于 水 气 体23．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为 36，且原子最外层电子数之和为 14；A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子；A 与 C，B 与 D 均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ）A．B 元素组成的一种单质具有漂白性，能使 KMnO4溶液紫色褪去B．B、D 两种元素形成的一种化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去C．C 元素分别与 A、B 元素形成的化合物都是离子晶体，均与水反应生成强碱和无色气体D．A 2B 的热稳定性强于 A2D、沸点也高于 A2D，但解释的理由不相同24．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是（ ）A．原子半径：r W＞r Z＞r Y＞r XB．含 Y 元素的盐溶液一定显酸性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X 与氢元素组成的化合物 XH5与水反应可产生两种气体25．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的 pH：Ca(OH) 2：pH ≥ 13；Al(OH) 3：pH ≥ 5.5；Fe(OH) 3：pH ≥ 4.1】下列说法不正确的是（ ）A．步骤②加入 6mol/L 盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物B．步骤⑤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl 2、NH 3·H2O8C．步骤⑥可以检出钙元素存在，离子反应方程式为 Ca2++C2O42- = CaC2O4↓D．步骤⑧中 A 试剂为 KSCN 溶液，离子反应方程式为 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3Ⅱ非选择题（共 50 分）三、填空题26． （10 分）过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下 H2O2氧化 KI 的离子反应方程式： （2）Na 2O2 、K 2O2、 以及 BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_______（写电子式） ，（3）火箭发射常以液态肼（N 2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：N 2H4（g）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2O（l） △H=-534kJ mol -1H2O2（l）=H 2O（l）+1/2O 2（g） △H=-98.64kJ mol -1H2O（l）=H 2O（g） △H=+44kJ mol -1则反应 N2H4（g）+2H 2O2（l）= N 2（g）+4H 2O（g） 的 △H=____ 臭氧（O 3）可以使湿润 的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI＋O 3＋H 2O→KOH＋I 2＋O 2（未配平） 回答问题：①还原产物的化学式为 ②配平后的化学方程式是 （4）O 3 可由臭氧发生器（原理如图 8 所示）电解稀硫酸制得。①图中阴极为 （填“A”或“B” ） 。②若 C 处不通入 O 2 ，D、E 处分别收集到 11．2L 和有 4．48L 气体（标准状况下） ， 则 E 处收集的气体中 O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解） 。③若 C 处通入 O 2，则 A 极的电极反应式为： 。27． （7 分）已知 X、Y 分别由原子序数依次增大的 A、B、C、D 四种短周期元素中的两种组成，A、B、C 同周期，且 C 原子能形成双原子阴离子。已知化 合 物 X 是离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。（ 1） 气体甲的电子式 写出反应①的化学方程式 。（ 2） 若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方程式 。（ 3） 有人认为，乙中还含有 Cu2O，请设计实验证明 。9（已知 Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）28． （12 分）硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有 FeO 和Fe2O3，气体产物可能有 NH3、SO 3、H 2O、N 2和 。（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全。① A 中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。②为验证 A 中残留物是否含有 FeO，需要选用的试剂有 。A．KSCN 溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO 4溶液③装置 B 中 BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。④若 A 中分解产物有 N2，固体残留物只有 Fe2O3，Fe 2O3的物质的量为 bmol，C 中沉淀物质的量为 amol，则 b a（填“大于”、“小于”或“等于”）⑤实验中，观察到 C 中有白色沉淀生成，则 C 中发生的反应为 （用离子方程式表示）。（3）为测定某固体样品中(NH 4)2Fe(SO4)2·6H2O 的含量， 某实验小组做了如下实验：测定原理： MnO4－ ＋Fe 2＋ ＋H ＋ ＝ Mn2＋ ＋Fe 3＋ ＋H 2O（方程式未配平）测定步骤： 步骤一：准确称量 20.00g 硫酸亚铁铵晶体，配制成 100ml 溶液．步骤二：取所配溶液 25.00ml 于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸化， 用 0.1000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗 KMnO4溶液 16.00 mL。①如何判断滴定终点？ ，②产品中 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的质量分数为 ，29． （10 分）物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在 180℃升华）和一种盐 A按物质的量之比 1:2 组成。在密闭容器中加热 8.75g X 使之 完全分解，冷却后可得到 3.2 g固体氧化物 B、0.448L 无色气体 D（体积已折算为标准状况） 、4.27g 混合晶体 E。B 溶于稀盐酸后，滴加 KSCN 溶液，混合液变血红色。D 气体能使品红褪色。请回答下列问题：（1）X 的化学式为 。10（2）将 A 固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的 B、D 和另一种化合物，则 A分解的化学方程式为 。（3）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀 NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为 。E 混合晶体中某种物质在一定条件下能和 KI 固体反应，写出该方程式 。（4）高温下，若在密 闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，其分子式是。请设计实验方案验证之 。30． （11 分）ACV 浓缩饮料曾风靡全美，当时美国《环球时报》也曾报道 ACV 具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效。ACV 浓缩饮料中，苹果酸 M（相对分子质量为 134）是主要的活性物质，其化学成分及相关信息如下：①含碳 35.82%（质量分数，下同） ，含氢 4.51%，其余为氧元素；②各取 0.134g 苹果酸 M 分别与足量 NaHCO3反应放出 CO2 44.8mL（标准状况，下同） ，与足量金属钠反应放出 H2 33.6 mL。③M 分子中所有碳原子在同一链线上，无支链。请回答下列问题：（1）M 的化学式为 ，分子中含的官能团名称是 、 。（2）为制备 M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种饱和的多溴代烃 N，然后经多步反应，最后合生成 M。合成路线为：N → 有机物 A → 有机物 B → 有机物 C → M 其中 B 能发生银镜反应。则：①有机物 N 的结构简式为 ；②有机物 C 转化为 M 的反应类型为 。③A 转化为 B 的化学方程式为 。（3）实验证明 M 分子间可形成多种具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元环，则其结构简式为 。（4）M 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的结构简式为 。 （已知：）①1mol 该有机物与足量金属钠反应生成 0.5mol H2；②经核磁共振检测，分子中含有 3 种不同环境的氢原子；③1mol 该有机物与足量 NaOH 溶液共热时，最多消耗 3molNaOH，并生成两种钠盐。1112温州中学 2016 学年第一学期高三 10 月高考模拟考试化学试题参考答案一、选 择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 C B D C B D A B B D A B D题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 C B A A D B C B C D D B二、填空题（50 分）26．（1）H 2O2+2I-+2H+==I2+2H2O （1 分） （2）BaO 2 电子式 （1 分） （3）-643.28kJ mol -1 （1 分） ① KOH（1 分） ②O 3＋2KI＋H 2O＝2KOH＋I 2＋O 2 （2 分） （4）① A （1 分） ② 50% （1 分） ③O 2＋4H ＋ ＋4e － =2H2O （2 分） 27．Ⅰ .（1）CH 4电子式 （1 分）； Al 4C3+12H2O=4Al（OH） 3+3CH4 （2）CH 4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O （3）取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物 Cu 中含有 Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物 Cu 中不含 Cu2O。28．（1）SO 2 （1 分） （2）①使分解产生的气体在 B、C 中被吸收充分（1 分） ② B D（1 分） ③SO 3 （1 分） ，溶液变浑浊（1 分） ④小于，⑤ SO 2 + H2O2 + Ba2+== BaSO4↓ + 2H + （3）① 滴加最后一滴 KMnO4溶液时，溶液呈微红色且半分钟不褪色（1 分） ② 62.72% 29． （1）AlCl 3·2FeSO4 （2）2FeSO 4 SO2↑+SO 3+Fe2O3 （化学式正确，没配平或配平错误给 1 分）（3）Al 3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O（化学式和化学计量数全部正确才给分 2）2KI+SO3 K2SO3+I2（化学式正确，没配平或配平错误给 1 分）（4）O 2，将气体通入足量 NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是 O2。 （其它答案，合理也可）1330． （1）C 4H6O5（1 分） 羟基、羧基（各 1 分）（2） （1 分） ②加成（或还原） （1 分）（2 分）（3） （2 分） （4） （2 分）