河北省石家庄市第一中学2015-2016学年高一下学期期末考试试题（全科）.zip

1石家庄市第一中学 2015—2016 学年第二学期期末考试高一年级地理试题（文科）试卷Ⅰ（共 60 分） 一、单项选择题（共 60 小题，每小题 1 分，本题满分 60 分。 ）某学生利用暑假在家乡进行了一次社会调查，并对此作了如下一段文字描述：房屋多由晒干的泥块构成，多呈坐北朝南形式；农民为减少荒欠的危机，在耕地上栽种众多的作物。作物以冬小麦最多，还有谷子、甘薯、棉花、芝麻、花生、大豆等。回答 1～2 题。1.该文描述的是哪一个平原的农村景观A．松辽平原 B．黄淮平原 C．珠江三角洲 D．江汉平原2．该地易出现荒欠的原因是A．生长季太短 B．冬季风太强 C．降水变率太大 D．土壤盐度太高3.自然状态下，青藏高原与同纬度的四川盆地相比，花开得更鲜艳，病虫害更少。其主要原因是A．海拔高，冬夏温差大 B．海拔高，降水多C．水热条件好，地形平坦 D．太阳紫外线强，总辐射量大下图示意某区域土地利用结构的变化。读下图，完成 4～5 题4.1650～1780 年该区域A．人口自然增长率很高 B．经历了移民开垦C．农业结构复杂 D．注重生态保护5.进入 20 世纪该区域A．气候持续干旱 B．大力发展畜牧业C．种植业产值降低 D．实施了退耕还林地处干旱区的宁夏银川市，其周边地区曾广布湖泊，明清时有“七十二连湖”的说法。20 世2纪 80 年代银川周边湖泊所剩无几。1999 年开始，银川实施恢复湿地的 计划。下图示意银川周围目前的湖泊分布。据此完成 6～7 题。6.20 世纪 80 年代银川周边湖泊所剩无几的主要原因是A.泥沙淤积 B.气候变暖C.排水造田 D.黄河来水量减少7.疏浚、恢复湖泊湿地，对银川环境的直接影响是①增强城市排污能力 ②增加城市空气湿度③美化城市环境 ④增大城市气温年较差A.①② B.②③C.③④ D.①④黄河口湿地是我国目前最年轻、保存最完整的湿地生态系统之一,为确保生态系统和生物物种的正常生存、繁衍和协调发展,地处黄河口的东营市利用黄河淡水资源充足的有利条件,采取了退耕还林、围地蓄水、工程造林等措施,取得了明显成效。完成第 8~10 题。8.森林对于保护湿地的作用表现在A.调节气候 B.涵养水源 C.美化环境 D.调蓄洪水9.开发利用湿地的过程中存在的问题主要有①天然湿地的数量在不断减少 ②质量在逐渐上升 ③湿地生态系统的功能和效益得不到有效发挥 ④抵御自然灾害的能力也明显降低A.③④ B.①④ C.②③④ D.①③④10.保护湿地的主要措施有A.围湖造田 B.开垦荒地C.建立自然保护区 D.积极发展湿地旅游读山西省煤炭的综合利用示意图，回答 11～12 题。 311. 山西省构筑的三条产业链依赖的本地自然资源除煤炭外还有A. 铜矿石 B. 石油 C. 铝土矿 D. 石灰石12. 山西省煤炭综合利用的明显成效是①改善了环境质量 ②提高了煤炭的附加价值③使产业结构多元化 ④减轻了交通运输负担A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 田纳西河流域可开发的水力资源达 457 万千瓦，目前装机容量约 414 万千瓦，水力资源利用率约为 90%。阅读田纳西河流域的综合开发与治理示意图，完成 13～14 题。13. 提高库区水质的有效措施有 A．大力发展旅游业 B．水源涵养林的保护 C．沿岸禁止工业的发展 D．大力发展养殖业14. 田纳西河流域工业走廊的形成，主要是因为A．修大坝，使通航条件大为改善 B．旅游业带来经济收 入C．大规模的水电开发，促进了高耗能工业的发展 D．农业的现代化产生了大量农村剩余劳动力下图为 M 河流域河流分布图及其干流河床对应的剖面图。读图回答 15～17 题。415．计划开发河流的水能，修建大坝的最理想位置是A．a 处 B．b 处 C．c 处 D．d 处16．该流域最易发生洪水灾害的河段是A．a 处 B．b 处 C．c 处 D．d 处17．在 M 河流域植树造林，植被主要的生态功能是A．防风固沙 B．调节气候C．涵养水源、保持水土 D．美化环境庄园经济是一种实现农业资源聚集化、生产规模化、经营多元化、管理企业化、建设生态化的经营组织模式。某县生产的优质铁观音茶获得“中国地理标志”认证。该县茶企业通过整合特色山水，建设集茶种植、茶叶加工储存、旅游和文化为一体的现代茶庄园。据此完成 18～19 题。18.发展庄园经济的前提条件是当地 拥有A．丰富廉价的劳动力 B．知名品牌的农产品C．发达便捷的交通网 D．高精尖的技术水平19.与传统的茶园相比，现代茶庄园的突出优势是A．品牌更多，环境更优 B．市场更广，产品价格更低C．产品更多，效益更高 D．投入更少，生产成品更低自 20 世纪 70 年代开始，日本家电企业将组装工厂向国外转移，下图示意日资家电组装工厂转移目的地随时间的变化。据此完成 20～22 题。20．影响日资家电组装工厂不断转移的主要因素是A．市场规模 B．劳动力成本5C．材料成本 D．科术水平21．20 世纪 90 年代末，越南对日资家电组装工厂的投资吸引力已超过中国，但其日资家电组装工厂数量却远少于中国，主要原因是中国A．市场规模大 B．技术水平高C．劳动力素质高 D．基础设施水平高22．在日资家电组装工厂向越南等国家转移的背景下，中国家电产业发展的战略是A．加大政策支持，吸引日资回归 B．进口越南产品，替代国内生产 C．扩大生产规模，保持价格优势 D．加强技术研发，培育竞争优势我国某边防站（海拔 4900 米）的驻防官兵在艰苦的条件下，为改善生活试种蔬菜。他们先是盖起简易阳光房，但是种的蔬菜仍然不能够生长。后来，他们又在简易阳光房中搭架，栽上盆栽，终于有了收获。回答 23～24 题。23．盖简易阳光房改造的自然条件主要是A．热量 B．水分 C．土壤 D．光照24．在简易阳光房中在搭架盆栽，蔬菜才能够生长，解决的问题是A．蒸发量大 B．多虫害 C．地温低 D．太阳辐射强左图中甲地年降水量约为 1000mm，乙地年降水量约为 500mm。右图示意四地气温年内变化。据此完成 25～27 题。25．造成甲、乙两地降水量差异 显著的主导因素是A．纬度位置 B．大气环流 C．地形 D．洋流26．右图中与甲地气温年内变 化相符的曲线是6A．① B．② C．③ D．④27．乙地位于亚热带的A．常绿阔叶林带 B．草原带 C．常绿硬叶林带 D．荒漠带2011 年 7 月 17 日，我国南极中山站（69°22′S，76°22′E）越冬科考队的队员们迎来了极夜后的第一次日出。据材料回答 28～29 题。28．当中山站“第一次日出”时，若在石家庄观测太阳，太阳位于观察者的A．东北方向 B．东南方向 C．西北方向 D．西南方向29．中山站极夜持续的时间是A．30 天左右 B．50 天左右 C．70 天左右 D．90 天左右与 2014 年相比，2015 年上海市的常住人口减少了 10.41 万人，外来常住人口更是减少了14.77 万人，这是近 20 年首次出现的人口负增长，调查发现减少的外来常住人口主要流向上海周边的中小城市，上海市已制定“十三五”期间人口增长由数量型向质量型转变的策略。据此完成30～32 题。30．导致 2015 年上海市外来常住人口减少的主要原因是近年来上海市A．产业转型升级 B．食品价格大增 C．环境质量下降 D．交通拥堵加重31．上海市减少的外来常住人口多流向周边中小城市，主要原因是这些中小城市①服务设施齐全 ②承接了上海市转移的产业 ③适宜就业机会多 ④生态环境好A．①③ B．①④ C．②③ D．②④32．今后，上海市引进产业从业人员将主要分布在A．资源密集型产业 B．劳动密集型产业C．资金密集型产业 D．知识密集型产业埃及沙漠广布，人口、城市主要集中在尼罗河谷地和三角洲，首都开罗人口约 1800 万，是埃及政治、经济、文化中心。2015 年 3 月，埃及宣布在开罗以东的沙漠地区兴建新首都。新首都作为政治中心，规划容纳 500 万居民，提供 175 万个长期工作职位。下图为埃及略图。据此完成33～35 题。733. 推测埃及兴建新首都的首要目的是A．平衡地区发展 B．提升国家形象 C．分散开罗人口 D.吸引国家投资34．与开罗以北地区相比，在开罗以东地区建设新首都的优势条件是A．农业发达 B．用地充足C．基础设施完善 D．交通便利35. 埃及新首都提供的长期工作职位，所属的主要部门为A．农业 B．制造业 C．建筑业 D．服务业我国是世界闻名的陶瓷古国，明清时期， “瓷都”景德镇是全国的瓷业中心，产品远销海内外，20 世纪 80 年代初，广东省佛山市率先引进国外现代化陶瓷生产线，逐步发展成为全国乃至世界最大的陶瓷生产基地。2003 年，佛山陶瓷主产区被划入中心城区范围，陶瓷产业向景德镇等陶瓷产地转移。据此完成 36～38 题。36．与景德镇相比，20 世纪 80 年代佛山瓷业迅速发展的主要原因是A．市场广阔 B．原材料 充足 C．劳动力素质高 D．国家政策倾斜 37．促使佛山陶瓷产业向外转移的主要原因是佛山A．产业结构调整 B．原产料枯竭 C．市场需求减小 D．企业竞争加剧38．景德镇吸引佛山陶瓷产业转移的主要优势是A．资金充足 B．劳动力成本低 C．产业基础好 D．交通运输便捷 自 20 世纪 50 年代，荷兰的兰斯塔德地区经过多次空间规划，形成城市在外，郊区在内的空间特征：该区中间是一个接近 3000 平方千米的“绿心”——乡村地带；四个核心城市和其他城镇呈环状分布在“绿心”的周围，城镇之间设置不可侵占的绿地，四个核心城市各具特殊职能，各城市分工明确，通过快速交通系统连接成具有国际竞争力的城市群，近 20 年来，该地区城镇扩展程度小，基本维持稳定的城镇结构体系。据此完成 39～41 题。839．兰斯塔德地区通过空间规划，限制了该地区各核心城市的A．服务种类 B．服务等级 C．服务范围 D．服务人口 40．兰斯塔德空间规划的实施，显著促进该地区同类产业活动的A．技术创新 B．空间集聚 C．市场拓展 D．产品升级 41. 兰斯塔德空间规划的实施，可以A．提高乡村人口比重 B．降低人口密度C．促进城市竞争 D．优化城乡用地结构 电解铝业是高耗能、高污染产业。近年来，我国新建电解铝产能主要分布在西北地区。有人认为，我国电解铝业西移大势所趋。下图示意铝工业主要部门及其在我国的主要分布省区（2010 年前） 。据此完成 42～44 题。42．西北地区大规模发展电解铝业依赖的优势条件是A．廉价而充足的电力 B.良好的生态环境C．充足的原料供应 D.良好的工业基础43．电解铝业由东、中部转移到西北地区，会导致A．能耗降低 B．产品价格提高C．污染排放减少 D．运输成本增加44. 西北地区电解铝厂选址应远离A．交通线 B．输电线 C．绿洲 D．荒漠 45.读下列四幅图，关于美国农业带的叙述与图幅序号相符的是A．①亚热带农作物 ②小麦带 ③玉米带 ④棉花带B．①玉米带 ②小麦带 ③棉花带 ④乳畜带9C．①棉花带 ②乳畜带 ③小麦带 ④玉米带D．①棉花带 ②乳畜带 ③玉米带 ④小麦带46．有关美国实行农业生产地区专门化的叙述，正确的是A．地中海气候夏季高温干燥，光合作用强，棉花带分布在地中海气候区B．温带海洋性气候有利于多汁牧草生长，乳畜带分布在温带海洋性气候区C．亚热带作物带分布在棉花带以北D．实行农业地区专门化充分发挥地区优势，有利于科学管理和机械化作业下表是中美两国的两个苹果产区与北半球苹果生长最适宜区的气候条件和生产成本的相关资料。据表回答 47～48 题。年平均气温(℃)年降水量(mm)1 月平均气温(℃)夏季平均气温(℃)生产成本(元/千克)中国某产区8～12 490～660 －1～－8 19～23 0.64美国某产区15～17 470～520 6～8 18～21 2.05北半球最适宜区8～12 560～750 ＞－14 19～23 1.20 47．表中的美国产区最可能位于A．30°N～40°N 西海岸 B．30°N～40°N 东海岸C．密西西比河三角洲 D．五大湖区48．表中的中国产区与美国产区相比，具有的优势是①年平均气温、年降水量条件更适宜 ②气温年较差大，有利于苹果糖分的积累③夏季光照条件好 ④劳动力成本较低A．①③ B．②③ C．①④ D．②④读世界某区域示意图。完成 49～51 题。1049．甲岛的形成原因为A．板块张裂 B．海蚀作用C．板块碰撞挤压 D．火山活动50．乙国南部自然植被类型是A．温带落叶阔叶林 B．亚热带常绿阔叶林C．亚寒带针叶林 D．亚热带常绿硬叶林51．2011 年 2 月乙国部分地区遭受了罕见的雪灾，其中受灾较严重的城市可能有A．①② B．②③ C．③④ D．①④读珠江三角洲产业的升级示意图，回答 52～54 题。52．珠江三角洲工业化与城市化的主要推动力是A．外来投资 B．个体私营企业发展C．乡镇企业发展 D．国有大中型企业的建立53．影响珠江三角洲地区轻纺工业发展的主要区位因素是A．丰富的廉价劳动力 B．先进的技术水平C．接近棉花产地 D．接近能源基地54．以下不属于促使珠江三角洲地区进行产业升级的原因是11A．全国对外改革开放范围的扩大 B．新能源矿产基地的开发C．劳动成本优势的逐步丧失 D．发达国家和地区新一轮产业结构的调整读某国工业化、城市化进程示意图，回答 55～56 题。55．关于该国工业化、城市化进程特点的叙述，正确的是A．城市化与工业化呈同步增长趋势B．该国城市化进程与工业化水平不相适应C．该国属发展中国家D．阶段Ⅲ，该国经济增长主要依靠第三产业56．阶段Ⅲ，该国吸纳劳动力就业的主要产业部门有①劳动密集型产业 ②资源密集型产业 ③技术密集型产业④第三产业A．①② B．②③ C．③④ D．①④对植物来说，同类植物由于生长状况、健康程度不同，其反射率也有较大差异。读图，完成57～58 题。57．在遥感彩色红外线图片上能把健康的和受病害的松树区分开来，其原理是A．健康松树的反射率在任何波段都高于病害 的松树B．健康的松树在 0.4～0.76 微米波长范围内反射率高于有病害的松树C．在波长 0.8～1.4 微米范围内有病害松树的反射率明显低于健康的松树，病害越重，此波段反射率越低12D．在波长大于 1.6 微米时，健康松树的反射率高于有病害松树58．松树属针叶林，要把松树与阔叶林区分开可利用A．GIS 技术 B．RS 技术 C．GPS 技术 D．计算机技术59．某出租车公司能在中心调度系统中快速查询本公司出租车的位置信息，所采用的技术是A．RS B．GIS C．RS 和 GPS D．GIS 和 GPS60. 从某一时刻的遥感影像图中，不能获取的信息是A．森林火灾面积 B．土地干旱程度C．洪峰流量 D．植物病虫害程度试卷Ⅱ（共 40 分）二、非选择题（本大题包括 3 小题，共 40 分）61． （10 分）阅读图文材料，完成问题。20 世纪 50 年代，辽中南工业区已成为我国重要的工业基地。但经过 50 余年的发展，辽中南工业基地出现了技术设备落后，原料和能源消耗量大、运输量大，污染严重等问题。下图示意辽中南地区。(1)简述鞍山钢铁工业基地发展的有利条件。 （5 分）(2)国家提出“振兴东北”的计划，针对辽中南工业发展中存在的问题，你认为该基地今后的发展出路是什么？（5 分）62. （19 分）阅读图文材料，完成下列要求。罗讷河发源于瑞士境内的冰川，在法国境内的流域面积占总面积的 94%，历史上曾是一条“野性”河流，经常洪水泛滥。19 世纪以来，法国对罗讷河进行多次整治，并于 1931 年成立“国立罗讷河公司” ，作为罗讷河综合整治和开发的唯一授权机构，下图示意罗纳河流域的地形。13（1）分别指出罗讷河上游（瑞士境内） 、北部支流（索恩河）和地中海沿岸支流径流量的季节变化。（6 分）（2）下表列出罗讷河整治不同阶段的主要措施。请在下列整治和开发目标中进行选择，完成下表。（将选出的各整治和开发目标填写在答题卡的相应位置） （5 分）整治和开发目标：防洪 改善水质 发电 增加生物多样性土地开发 开采河沙 改善航运条件阶段 时间 主要措施 主要整治和开发目标第一阶段19 世纪 40 年代至20 世纪 20 年代整治河道，裁弯取直，消除河道分汊① 、 。第二阶段20 世纪 20～80 年代进行梯级开发，整理河谷滩地等。② 、 、 。第三阶段20 世纪 90 年代以来恢复弯曲河道及河道分汊恢复河流生态（3）说明法国为整治和开发罗讷河而设立“国立罗讷河公司”的原因。 （4 分）（4）说明“恢复弯曲河道及河道分汊”对恢复河流生态的作用。 （4 分）63． （11 分）下图为“广东省佛山市产业分布示意图”和“佛山市顺德区家具生产专业镇联系示意图” 。读图回答问题。14（1）说明佛山市工、农业空间分布的特点（2 分）（2）改革开放初期，港商在佛山市投资建厂。说明港商所考虑的区位条件。 （4 分）（3）顺德区家具业高度集聚，并且形成了分工明确的专业镇，分析其优点。 （3 分）（4）近年来，佛山市工业出现向外地转移的趋势，分析其对佛山市的有利影响（2 分）15石家庄市第一中学2015—2016 学年第二学期期末考试高一年级地理答案（文科）试卷Ⅰ（共 60 分） 一、单项选择题（共 60 小题，每小题 1 分，本题满分 60 分。 ）1—5 BCDBD 6—10 CBBDC11—15 CDBCC 16—20 DCBCB21—25 ADACC 26—30 BBDBA31—35 CDCBD 36—40 DACAB41—45 DADCD 46—50 DACCB51—55 DAABD 56—60 CCBDC61．(1)丰富的铁、煤资源；便利的水陆交通；靠近沈阳、大连、长春等消费中心，市场广阔；政府政策支持；工业历史悠久，基础好等。 （5 分）(2)加大科技投入，更新设备，提高产品质量；调整产业结构，发展第三产业和高新技术产业；适当限制某些能耗大、原料相对不足的工业发展；调整工业布局，分散或转移污染企业；治理污染，美化环境；拓展并完善交通。 （5 分）62. （1）上游（瑞士境内）：有春汛，夏季径流量大，冬季为枯水期。北部支流（索恩河）：全年径流量比较稳定，无明显枯水期。地中海沿岸支流：夏季为枯水期，冬季为丰水期。 （6 分）（2）①改善航运条件 防洪 ②发电 改善航运条件 土地开发 （防洪） （5 分）（3）因为河流跨多个行政区，涉及水资源利用、航运、防洪、发电、土地利用等多方面的利益，由国家唯一授权机构才能协调各行政区、各部门的利益，并从河流整体进行综合整治，以实现整 治效益最大化。 （4 分）（4）恢复河流的自然状态（自然河道、沿岸湿地等） ，扩展河道宽度，延长河流长度，降低河流流速和洪水峰值；恢复河流生态系统，增加生物多样性；增强河流的自然生产力和对污染的净化能力。（4 分）63.（1）工业主要分布在东部；农业主要分布在西部（2 分）（2）政策支持；劳动力充足；临近香港；交通便利（4 分）（3）便于企业间交流与 协作；降低生产成本；获得规模效益（3 分）（4）有利于产业升级；改善环境（2 分）1石家庄市第一中学 2015—2016 学年第二学期期末考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题：(本题包括 25 小题，每小 题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1．下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式： B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC．C 60和石墨互为同位素 D．具有 10 个中子的氧原子： O2．下列排列有错误的是A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：H 4SiO4＜H 3PO4＜H 2SO4＜HClO 4 C．粒子半径：Al 3＋ ＞Mg 2＋ ＞Na ＋ ＞F －D．碱性：Al(OH) 3＜Mg(OH) 2＜Ca(OH) 2＜KOH 3．下列说法正确的是A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH 4HCO3(s)=NH3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ；△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．氯化钴溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2＋ （粉红色）+4Cl － [CoCl4]2－ （蓝色）+6H 2O；△H = akJ·mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知： a＜0D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4．下列说法错误的是A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A． NH 3、NO 2 。 B．NaCl、KFC． NaOH、Ca(OH) 2 D．MgO、H 2O2 26．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是A．混合体系中气体密度发生变化 B ．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变 D．反应物的转化率改变7．向四个体积相同的密闭容 器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲 500 ℃，10 mol SO 2和 5 mol O2的反应乙 500 ℃，用 V2O5作催化剂，10 mol SO 2和 5 mol O2的反应丙 450 ℃，8 mol SO 2和 5 mol O2的反应丁 500 ℃，8 mol SO 2和 5 mol O2的反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲8．若溶液中由水电离产生的 c（OH － ）=1×10 －14 mol•L－1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al 3+ Na+ NO3－ Cl－ B．K + Na+ Cl－ NO3－C．K + Na+ Cl－ AlO2－ D．K + NH4+ SO42－ NO3－9．25℃，某溶液中由水电离产生的 c(H+)和 c(OH－ )的乘积为 1×10－18 ，下列说法正确的是A．该溶液的 pH 一定是 9 B．该溶液的 pH 可能为 5C．该溶液的 pH 可能是 7 D．不会有这样的溶液10． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，2.24LSO 2所含有的分子数小于 0.1NAB．1L 1 mol· L－1 FeCl3溶液完全水解产生的 Fe(OH)3胶体粒子数为 NAC．18gD 2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NAD．28.6gNa 2CO3•10H2O 溶于水配成 1L 溶液，该溶液中阴离子数目为 0.1NA11．a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b 2-和 c+离子的电子层结构相同，d 与 b同族。下列叙述错误的是A．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c 的原子半径是这些元素中最大的D．d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性12．可逆反应 2SO2+O2 2SO3达到平衡的标志是①消耗 2molSO2的同时生成 2molSO3 ②SO 2、O 2与 SO3的物质的量之比为 2∶1∶2③反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变 ④恒容条件下压强保持不变⑤一定体积下气体的密度保持不变 ⑥ v 正 （SO 2）=2 v 逆 (O2)3A．①②⑤ B．①③④ C．③④ D．③④⑥13．欲使 0.1mol∙L－1 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、 c(CO32－ )、 c(HCO3¯)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体 B．加水稀释C．通入氯化氢气体 D．加入足量饱和石灰水溶液14．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g) ＋ O3(g) N2O5(g) ＋ O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列对该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升高温度，平衡常数减小0～3 s 内，反应速率为 v(NO2) =0.2 mol·L－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变 x，则 x 为c(O2)15．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) △H＜0。 t1时刻达到平衡后，在 t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是A．0～ t2时， v（正）＞ v（逆）B． t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A 的体积分数Ⅰ=Ⅱ ﹒D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数 I＜Ⅱ16．羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H 2S(g) COS(g)+H2(g)； K=0.1，反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，下列说法正确的是A．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C．反应前 H2S 物质的量为 7mol D．CO 的平衡转化率为 80%17．下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是A．已知 H2C2O4为二元弱酸，则 Na2C2O4溶液： c(OH－ )= c(H+)+ c(HC2O4－ )+c(H2C2O4)4B．饱和碳酸钠溶液中： c(Na+)=2c(CO32－ )C．饱和食盐水中： c(Na+)+c(OH－ )=c(Cl－ )+c(H＋ )D．50℃时，pH=12 的 NaOH 溶液中： c(OH－ ) =1.0×10－2 mol·L－118．某酸式盐 NaHY 的水溶液中存在 c(OH－ )c(H＋ )，则下列叙述正确的是A．H 2Y 的电离方程式：H 2Y 2H＋ +Y2－B．HY － 的水解方程式：HY － +H2O H3O＋ +Y2－C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系： c(Na+)c(HY－ )c(OH－ )c(H2Y)c(H+)D．该酸式盐溶液中离子浓度关系： c(Na＋ )c(Y2－ )c(HY－ )19．可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是20．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入 0.1mol·L－1 的氢氧化钠溶液，pH 变化如右图所示，下列有关叙述正确的是A．①点所示溶液中只存在 HClO 的电离平衡 B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I － 能在②点所示溶液中存在 D．②点所示溶液中： c(Na+)＝ c(Cl－ ) + c(ClO－ )21．下列相关实验能达到预期目的的是相关实验 预期目的A相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化学反应速率的影响5B可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入 KCl 固体，观察体系颜色的变化验证浓度对化学平衡的影响C 将 MgCl2溶液加热蒸干由 MgCl2溶液制备无水MgCl2D相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的 H2O2溶液，向其中分别加入少量 FeCl3固体和少量的 MnO2固体验证不同催化剂对 H2O2分解速率的影响22．在 100℃时，将 0.40 mol NO2气体充入 2 L 密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s) 0 20 40 60 80n(NO2)(mol) 0.40 n1 0.26 n3 n4n(N2O4)(mol) 0.00 0.05 n2 0.08 0.08下列说法中正确的是A．反应开始 20 s 内 NO2的平均反应速率是 0.001 mol·L－1 ·s－1B．80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深C．80 s 时向容器内加 0.32 mol He，同时将容器扩大为 4 L，则平衡 不移动D．若起始投料为 0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，各组分的含量与原平衡相同23．在 2 L 的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)；△H＝－ a kJ·mol－1 ，实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是起始物质的量实验序号温度A B热量变化Ⅰ 600℃ 1 mol 3 mol 96 kJⅡ 800℃0.5 mol1.5mol ——A．实验Ⅰ中，10 min 内平均速率 v(B)＝0.06 mol·L －1 ·min－1B．600℃时，上述方程式中 a＝160 C．600 ℃时，该反应的平衡常数是 0.456D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入 0.5 mol A 和 1.5 mol B，A 的转化率将改变24．将足量的 CO2慢慢通入一定体积的 NaOH 溶液中，溶液的 pH 随 CO2的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的 CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化） ，则下列说法不正确的是A．NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L B．NaOH 溶液的体积为 2LC．M 点离子浓度的大小关系满足 c(HCO3－ )＞ c(CO32－ )D．N 点对应的纵坐标大于 725．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向 0.1mol CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小1L 3(H)COcB．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大()(C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4(N)1lcD．0.1mol/LNa 2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋ )＝ c(CO32－ )＋ c(HCO3－ )＋ c(H2CO3)2第Ⅱ卷 （非选择题 共 50 分）二、非选择题（共 4 题，26-29 题）26． （10 分）Ⅰ. HA、H 2B、H 3C 三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐 较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A．HA+HC 2－ (少量) A－ +H2C－ B．H 2B(少量)+2A － B2－ +2HAC．H 2B(少量)+H 2C－ HB－ +H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H 2B、H 3C 三种酸中，酸性最强的是_____________。（2） A－ 、B 2－ 、C 3－ 、HB － 、H 2C－ 、HC 2－ 六种离子中，最易结合质子(H ＋ )的是_________，最难结合质子的是____________。7（3）过量 HA 与 C3－ 反应的离子方程式为：____________________________。Ⅱ．若 25℃时，CH 3 COOH 的电离平衡常数 Ka = 1.8×10－5 ，则该温度下 0.18mol/L 的 CH3 COONa 溶液的 pH= (CH3 COONa 水解程度很小，计算时可将 CH3COO-的平衡浓度看成是 CH3 COONa 溶液的浓度)27． （12 分）过 氧 化 氢 是 重 要 的 氧 化 剂 、 还 原 剂 ， 它 的 水 溶 液 又 称 为 双 氧 水 ， 常 用 作 消 毒 、 杀 菌 、 漂白 等 。 某 化 学 兴 趣 小 组 取 一 定 量 的 过 氧 化 氢 溶 液 ， 准 确 测 定 了 过 氧 化 氢 的 浓 度 ， 请 填 写 下 列 空 白 ：（1）将 10.00 mL 过氧化氢溶液移至 250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数分别填在下列横线和括号内。_____MnO4－ + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 +______H2O（3）KMnO 4标准液装在 滴定管，滴定到达终点的现象是 。 （4）重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为 （5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果 _____________________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。28． （18 分）Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H 2C2O4，二元弱酸）溶液能将 KMnO4溶液中的 MnO4－ 转化为 Mn2+。某化学小组研究发现，少量 MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，控制 KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始 pH 和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。（2）若 t1＜ t2，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。实验编号温度初始pH0.1 mol/L 草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（反应混合液褪色时间/s）① 常温 1 20 50 30 t1② 常温 2 20 50 30 t2③ 常温 2 40 __________ ______ t38（3）请你设计实验验证 MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论_________________________ _________________________Ⅱ． （1）已知 Na2S2O3溶液与 Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移 8mol 电子。该反应的离子方程式是_____________________________________。甲同学设计如下实验流程探究 Na2S2O3的化学性质。（2）甲同学设计实验流程的目的是证明 Na2S2O3溶液具有碱性和_________性。（3）加入 BaCl2溶液生成白色沉淀 B 的离子方程式是_________________。（4）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙同学的设计更合理的是________（填“甲”或“乙” ） ，理由是_____________________________。29． （10 分） 元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4−(绿色)、Cr 2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr 3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是________ 。（2）CrO 42−和 Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol·L−1的 Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随 c(H+)的变化如图所示。① 离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应为________ __。9② 由图可知，溶液酸性 增大， CrO42−的平衡转化率__________( 填“增大“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为______ 。③升高温度，溶液中 CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的 Δ H_______0(填“大于” “小于”或“等于”)。石家庄市第一中学 2015—2016 学年第二学期期末考试高一年级化学试题答案1-5 DCBAD 6-10 DBBBA 11-15 ADDAC 16-20 CCCDD 21-25 DDBCD26.（10 分）（1）H 2B （2 分） （2）C 3-，HB - （各 1 分）（3）2HA(过量)+C 3-=H2C-+2A-（2 分）（Ⅳ）9 （2 分）27.（12 分） （1）容量瓶（2 分）（2）2MnO 4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+8H 2O(2 分)（3）酸式（2 分） ；溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（2 分）（4）2.5cv(2 分) （5）偏高(2 分)28． （18 分）Ⅰ． （1）50（1 分）10（1 分）（2）溶液的 pH 越 小，该反应的速率越快（ 2 分） （合理即可）（3）实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论往反应混合液中加入少量 MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验（2 分）若反应混合液褪色时间小于实验①中的 t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则 MnSO4对该反应无催化作用） （2 分）Ⅱ． （1）S 2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ (2 分)(2)还原 (2 分) （3）SO 42- + Ba2+ = BaSO4↓ (2 分)（4）乙 (2 分)，可以排除 BaS2O3的干扰 (2 分)。29． （10 分，每空 2 分）(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(2)① 2CrO42-+2H＋ Cr2O72-+H2O； ② 增大 1.0× 10 14 ③小于 9