河北省涞水波峰中学、高碑店三中2017届高三12月联考试题（全科）.zip

1波峰中学 2016-2017 学年度高三年级模拟考试理 综 试 卷 本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 300 分，考试时间 150 分钟可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题 共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．最新研究发现白癜风致病根源与人体血液血清中的酪氨酸酶活性减小或丧失有关，当编码酪氨酸酶的基因中某些碱基改变时，表达产物将变为酶A，下表显示酶A与酪氨酸酶相比，可能出现的四种情况，下列相关叙述正确的是（ ）A．①④中碱基的改变导致染色体变异( )B．②③中氨基酸数目没有改变，对应的mRNA中碱基排列顺序也不会改变C．①使tRNA种类增多，④使tRNA数量减少，②③中tRNA的数量没有变化D．①④可能导致控制酪氨酸酶合 成的mRNA中的终止密码子位置改变2．植物的叶肉细胞中有两种具有双层膜的细胞器，下列关于这两种细胞器的说法正确的是A．这两种细胞器都是通过内膜折叠增加生物膜的面积( )B．不需要其他 处理，可以通过光学显微镜直接观察到这两种细胞器的形态C．（CH 2O）→[H]和[H]→（CH 2O）分别只发生在两种不同细胞器中D．在这两种细胞器的有关生物膜结构上，都能产生ATP3．下列关于酒精在生物实验中的相关应用，叙述不正确的是( )A．在使用苏丹Ⅲ鉴定脂肪的实验中，酒精的作用是洗去实验材料上的浮色B．无水酒精在绿叶中色素的提取和分离实验中起到提取色素的作用C．探究酵母细胞呼吸的方式实验中，用酸性条件下的重铬酸钾溶液检验酒精会变成灰绿色D．在观察细胞内DNA和RNA分布的实验中，可使用酒 精来改变细胞膜通透性，加速染色剂进入细胞4.以下实例可以说明生态系统具有自动调节能力的是( )A. 豆科植物能供给根瘤菌有机养料，同时能通过根瘤菌获得含氧养料B. 草原上羊数量剧增会导致草的数量减少，进而抑制了羊的数量增长C. 山区植被遭到破坏 或掠夺式砍伐后造成水土流失甚至泥石流的发生5.2D. 废弃多时的耕地上会逐渐生长出杂草，进而逐渐出现小灌木林7.化学与生活密切相关。下列说法中错误的是( )A．少量的硫磺和甲基苯酚都可以添加到肥皂中做消毒剂B．可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品C．神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型无机复合材料D．经过一定化学变化，可以从海水中提取氯化钠或镁等8.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．8.4gNaHCO 3晶体中含有 0.1NA个 CO32－B．常温常压下，32g 臭氧所含的氧原子数为 2NAC．0.1molFe 与过量硝酸反应，转移电子数为 0.2NAD．1molCH 4与 1molCl2在光照下反应，生成 CH3Cl 的分子数为 NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．1－丁醇的结构简式可写作B．氨基酸合成多肽链属于加聚反应6.3C．分子式为 C4H8O2，既含有羟基又含有醛基的同分异构体有 5 种D．糖、油脂、蛋白质等这些人体必需的营养物质都是高分子化合物10.实验是研究化学的基础。下列有关实验的说法正确的是( )A．用标准 NaOH 溶液滴定锥形瓶中的待测盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高B．测定氯水的 pH，可使用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸上，再立即与标准比色卡比对读数C．检验 Fe(NO3)2是否氧化变质：先加稀硫酸，再加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红D．可利用能否发 生银镜反应鉴别甲醛和甲酸11.下列装置的示意图均与电化学相关，有关叙述正确的是( )A．装置①中，b 极发生氧化反应B．装置②中，铁棒上析出红色固体C．装置③中，若电镀前两极金属的质量相等，电镀完成后二者质量差 5.12g，则电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移的电子数为 0.08molD．装置④中，离子交换膜应为阴离子交换膜12.对于平衡体系：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H③C．原子半径：①②③④D．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质二、选择题（本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～18 小题只有一项符合题目要求，第 19～21 小题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 ）14. 某质点由静止开始做加速度逐渐减小的加速直线运动,经时间 t ,物体达到最大速度 v ,在这段时间内关于质点的位移大小 x ,下列说法正确的是( )15. 如图所示,木板 P 下端通过光滑铰链固定于水平地面上的 O 点,物体 A 、 B 叠放在木板上且处于静止状态,此时物体 B 的上表面水平。现使木板 P 绕 O 点缓慢旋转到虚线所示位置,物体 A 、 B 仍保持静止,与原位置的情况相比( )A.A 对 B 的作用力减小B.B 对 A 的支持力减小C. 木板对 B 的支持力减小D. 木板对 B 的摩擦力增大16. 如图所示,两个质量分别为 m 1 、 m 2 的物块 A 和 B 通过一轻弹簧连接在一起并放置于水平传送带上,水平轻绳一端连接 A ,另一端固定在墙上, A 、 B 与传送带间动摩擦因数均为 μ 。传送带顺时针方向转动,系统达到稳定后,突然剪断轻绳的瞬间,设 A 、 B 的加速度大小分别为 aA 和 a B ,(弹簧在弹性限度内,重力加速度为 g )则 ( )17. 两颗互不影响的行星 P 1 、 P 2 ,各有一颗近地卫星 S 1 、 S 2 绕其做匀速圆周运动。图中纵轴表示行星周围空间某位置的引力加速度 a ,横轴表示某位置到行星中心距离 r 平方的倒数, a - 关系如图所示,卫星 S 1 、 S 2的引力加速度大小均为 a 0 。则( )A.S 1 的质量比 S 2 的大B.P 1 的质量比 P 2 的大C.P 1 的第一宇宙速度比 P 2 的小D.P 1 的平均密度比 P 2 的大18.一个带负电的粒子仅在电场力作用下运动，其电势能随时间变化规律如图所示，则下列说法正确的是( )A．该粒子可能做直线运动B.该粒子在运动过程中速度保持不变C．t 1、t 2两个时刻，粒子所处位置电场强度一定相同D．粒子运动轨迹上各点的电势一定相等19.如图所示，圆心角为 90°的扇形 COD 内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场， E 点为半径 OD 的中① ② ③④ ⑤ ⑥5点。现有比荷大小相等的两个带电粒子 a、 b(不计重力)以大小不等的速度分别从 O、 E 点均沿 OC方向射入磁场，粒子 a 恰从 D 点射出磁场，粒子 b 恰从 C 点射出磁场，已知 sin 37°=0.6，cos 37°=0.8，则下列说法中正确的是( )A.粒子 a 带正电，粒子 b 带负电B.粒子 a、 b 在磁场中运动的加速度大小之比为 5∶2C.粒子 a、 b 的速率之比为 2∶ 5D.粒子 a、 b 在磁场中运动的时间之比为 180∶5320.下列说法正确的是_________。A．爱因斯坦在光的粒子性的基础上，建立了光电效应方程B．康普顿效应表明光子只具有能量，不具有动量C．成功地解释了氢原子光谱的实验规律D．卢瑟福根据 α 粒子散射实验提出了原子的核式结构模型E．德布罗意指出微观粒子的动量越大，其对应的波长就越长21. ．一竖直放置的轻弹簧，一端固定于地面，一端与质量为 3kg 的 B 固定在一起，质量为 1kg 的物体 A 放于 B 上，现在 A 和 B 正在一起竖直向上运动，如图所示。当 A、 B 分离后， A 上升 0.2m到达最高点，此时 B 速度方向向下，弹簧为原长，则从 AB 分离起至 A 到达最高点的这一过程中，弹簧的弹力对 B 的冲量大小以及弹簧的弹力对 B 做的功 ( )． （ g 取 10m/s2）A．1.2N·s B．0JC．6N·s D．4J第Ⅱ卷（非选择题 共 174 分）二．实验题（每空 2 分，共 14 分）22. ( 6 分)某同学为了测定木块与小车之间的动摩擦因数,设计了如下的实验:① 用弹簧秤测量带凹槽的木块重力,记为 F N 1 ;② 将力传感器 A 固定在水平桌面上,测力端通过轻质水平细绳与木块相连,木块放在较长的平板小车上。水平轻质细绳跨过定滑轮,一端连接小车,另一端系沙桶,不断地缓慢向沙桶里倒入细沙,直到小车运动起来,待传感器示数稳定后,记录此时数据 F 1 ;③ 向凹槽中依次添加重力为 0.5 N 的砝码,改变木块与小车之间的压力 F N ,重复操作 ② ,数据记录如下表:BA6试完成:(1 )在实验过程中,是否要求长木板必须做匀速直线运动? (填 “是”或“否”)(2 )为了充分利用测量数据,该同学将所测得的数值按如下方法逐一求差,分别计算出了三个差值:Δf 1 = F 5 - F 1 =0.83 N ,Δf 2 = F 6 - F 2 =0.78 N ,Δf 3 = F 7 -F 3 =0.80 N ,请你给出第四个差值:Δf 4 = = 。(3 )根据以上差值,可以求出每增加 0.50 N 砝码时摩擦力增加 Δf。Δf 用 Δf 1 、Δf 2 、Δf 3 、Δf 4 表示的式子为:Δf= ,代入数据解 得 Δf= N 。(4 )木块与木板间的动摩擦因数 μ = 。23. ( 9 分)某实验小组想通过实验研究水果电池的电动势和内电阻。他们制作了一个苹果电池进行研究,了解到水果电池的内电阻可能比较大,因此设计了一个如图所示的实物电路进行测量。(1 )请按图中所示实物图在方框内画出电路图 (电源用 “ ”表示)。(2 )测定水果电池的电动势和内阻,所用的器材有:① 苹果电池 E :电动势约为 1V ;② 电压表 V :量程 1V ,内阻 R V =3kΩ ;③ 电阻箱 R :最大阻值 9999Ω ;④ 开关 S ,导线若干。(3 )实验步骤如下:① 按电路图连接电路 (为电路安全,先将电阻箱的电阻调到最大值);② 闭合开关 S ,多次调节电阻箱,记下电压表的示数 U 和电阻箱相应的阻值 R ,并计算出对应的的值,如下表所示;7③ 以 为纵坐标, 为横坐标 ,将计算出的数据描绘在坐标纸内,做出 图线;④ 计算得出水果电池的电动势和内阻。请回答下列问题:ⅰ. 实验得到的部分数据如上表所示,其中当电阻箱的电阻 R =2000Ω 时电压表的示数如图所示。读出数据,完成上表。答: ① , ② 。ⅱ. 请根据实验数据在图中做出 图线ⅲ. 根据 图线求得该水果电池的电动势 E = V ,内阻 r = Ω 。24. ( 14 分)质量为 m =2kg 的物块静置于水平地面上,现对物块施加水平向右的力 F ,力 F 随时间变化的规律如图所示。已知物块与地面间的动摩擦因数 μ =0.2 ,设最大静摩 擦力等于滑动摩擦力, g 取 10m / s 2 ,求:(1 ) 4s 后撤去力 F ,物体还能继续滑动的时间 t(2 )前 4s 内力 F 的平均功率25. ( 18 分)如图 a 所示,灯丝 K 可以连续逸出不计初速度的电子,在 KA 间经大小为 U 的加速电压加速后,从 A 板中心小孔射出,再从 M 、 N 两极板的正中间以平行极板的方向进入偏转电场。M 、 N 两极板长为 L ,间距为 。如果在两板间加上如图 b 所示的电压 U MN ,电子恰能全部射入如图所示的匀强磁场中。不考虑极板边缘的影响,电子穿过平行板的时间极短,穿越过程可认为板间电压不变,磁场垂直纸面向里且范围足够大,不考虑电场变化对磁场的影响。已知电子的质量为 m ,电荷量为 e ,不计电子的重力及它们之间的相互作用力。求:(1 )偏转电场电压 U MN 的峰值(2 )已知 在时刻射入偏转电场的电子恰好能返回板间,求匀强磁场的磁感应强度 B 的大小(3 )从电子进入偏转电场开始到离开磁场的最短时间是多少826.（14 分）金属材料在日常生活中必不可少，铁、铜等金属及其化合物用途非常广泛。Ⅰ．实验室欲制备 Cu(NO3)2 晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下： 甲：Cu Cu(NO3)2 乙：Cu CuO Cu(NO3)2(1)生成相同物质的量的 Cu(NO3)2，消耗的 HNO3 的物质的量，甲 乙 （填 〉 、 〈、= ） 。从环保角度分析， 同学的方案更合理。(2)乙同学想利用制备 Cu(NO3)2晶体配置 400mL 0.5mol/L 的 Cu(NO3)2溶液，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 。Ⅱ．现有一包红色粉末， 某化学实验小组欲通过实验来探究是否由 Cu、Fe 2O3组成，过程如下：(1)提出假设：假设 1．红色粉末是 Cu 和 Fe2O3的混合物；假设 2．红色粉末是 Fe2O3；假设 3．红色粉末是 Cu．(2)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加 KSCN 试剂．①若假设 3 成立，则实验现象是红色粉末全部溶解，溶液变为蓝色．②为了探究假设 1 和假设 2 哪一组成立，继续向所得溶液加入足量的铁粉，若观察到现象为 则假设 1 成立。③有同学提出，若混合物中 Cu 含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu 2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu 2++4NH3•H2O═Cu（NH 3） 42++4H2O。为进一步探究假设 1 和假设 2 哪一组成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设 1成立，则现象为 ；若假设 2 成立，则现象为 。④另有同学认为用稀硫酸和 KSCN 试剂就能直接验证假设 1、2、3 哪个成立。请写出假设 1 成立时的实验操作及现象 。9Ⅲ．向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3、Fe 3O4的混合物中加入 150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24L NO(标况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为 。27．(1 4 分) 干电池是日常生活中常用的电池，原料为 Zn 和 MnO2 。某工厂用软锰矿(含 MnO2约 70%及杂质 Al2O3）和闪锌矿（含 ZnS 约 80%及少量 FeS 杂质）共同生产。流程如下：已知：①A 是 ZnSO4 、MnSO 4 、Fe 2(SO4)3 、Al 2(SO4)3的混合液。②Ⅳ中的反应方程式为：MnSO 4 + ZnSO4 + 2H2O电 解 MnO2 + Zn + 2H2SO4(1)混合物 A 中，属于还原产物的是 （填化学式） 。(2)加入 X 的作用 离子 开始沉淀 pH 完全沉淀 pHFe3+ 2.3 3.2Al3+ 4.2 5.4Zn2+ 7.2 8.0Mn2+ 8.3 9.8已知溶液中各离子开始沉淀的 pH 如上表所示，则加入 X 后，溶液 pH 应调整到 （填写字母序号） 。A. 4.5 B. 6.0 C. 7.5 D. 9.0步骤Ⅱ加热的原因是： 。适宜作为 X 加入步骤Ⅱ的物质为 （填写字母序号） 。A. MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C. NaOH D. KOH(3) 生产过程中除矿石外，还有哪些原料需要购买？ （填化学式） 。 稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉加热、浸取(Ⅰ )A加热(Ⅱ)B(Ⅲ)电解(Ⅳ)Na2SO4C纯碱过滤、回收 S过滤、灼烧、回收Fe2O3、 Al2O3X回收 MnO2、Zn10(4)若要从步骤Ⅳ的滤液中得到芒硝晶体（Na 2SO4·10H2O） ，则需要进行的实验操作有： 、 、过滤、洗涤、干燥等。(5)从生产角度看，生成 Zn 和 MnO2的物质的量相等时，经济效益最高，此时原料软锰矿和闪锌矿的投料质量比大约是 （结果保留两位小数） 。28. (15 分)工业合成氨反应具有非常重要的意义。(1) 已知：氢气的燃烧热为 286.0kJ·mol-1,氨气的燃烧热为 382.5 kJ·mol-1，则合成氨反应的热化学方程式为 。(2)对可逆反应 N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) 若起始投料 n(N2):n(H2)=1:1 ，达平衡后，降低温度，N2的体积分数会 。A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断(3)T℃，以 CO2和 NH3为原料可合成化肥尿素 2 NH3(g) + CO2(g)==== CO (NH2)2(s) + H2O(l)；在2L 的密闭容器中，通入 1.2mol NH3和 0.6mol CO2 ，2min 时反应刚好达到平衡，此时，c(NH 3)=0.2mol·L-1,c(CO2)=0.1 mol·L-1。① 前 2min 内，用 NH3浓度变化表示的化学反应速率是 。平衡常数 K= 。② 若 2min 时保持 T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入 0.6mol NH3 ，则此时反应的 v 正 ｖ逆 （填“” 、 “C 可得光线在 E 点能发生全反射 （2 分）化学参考答案7.【答案】D 【解析】A.硫磺和甲基苯酚都有杀菌消毒的作用，少量的硫磺和甲基苯酚可以添加到肥皂中用作NMv0 vv0v0vθO2 O120消毒剂，故 A 正确；B.煤干馏后的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，出炉煤气和煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，故可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料的粗品，B 正确；C.碳化硅和碳纤维都是无机非金属材料，航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，故它是一种新型无机复合材料，C 正确；D.从海水中提取氯化钠蒸发结晶即可，并不需要经过化学变化，故 D 错误。8.【答案】B【解析】A.NaHCO 3晶体中含有 Na+和 HCO3－ ，不 存在 CO32－ ，故 A 错误；B.常温常压下，32 g 臭氧所含的氧原子数= ANmol/g162=2NA，故 B 正确；C.0.1 mol Fe 与过量硝酸反应，生成 0.1mol硝酸铁，转移了 0.3mol 电子，转移电子数应为 0.3NA，故 C 错误；D.CH 4与 Cl2在光照下发生取代反应，可同时生成 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4四种氯代物，故生成 CH3Cl 的分子数小于 NA，故 D错误。9.【答案】C【解析】A.1-丁醇的结构简式应写做OH，故 A 错误；B.氨基酸合成多肽链属于缩聚反应，故 B 错误；C.分子式为 C4H8O2，既含有羟基又含有醛基的同分异构体有 2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3-羟基丙醛，共 5 种，故 C 正确；D.糖（除淀粉和纤维素外）和油脂不是高分子化合物，故 D 错误。10.【答案】A【解析】A.碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使实际读取的 NaOH 溶液的体积偏大，由 c（HCl）= lNav可知，会使测得的酸的浓度结果偏高，故 A 正确；B.氯水中含有 HClO，具有漂白性，因此不能用 pH 试纸测定其 pH，故 B 错误；C.检验 Fe(NO3)2是否氧化变质，不能加稀硫酸，否则硝酸根离子在酸性条件下能够将 Fe2+氧化为 Fe3+干扰检验结果，故 C 错误；D.甲醛和甲酸都含有醛基，都能发生银镜反应，不能利用能否发生银镜反应鉴别，故 D 错误。11.【答案】C【解析】A.装置①的氢氧燃料电池中，氧气通入的一极为正极，因此 b 极为正极，应发生还原反应，故 A 错误；B.装置②中，铁棒连接的是电源的正极，铁棒做阳极，应发生氧化反应被消耗，因此铁棒上看不到析出红色固体，故 B 错误； C.装置③中，电镀时电路中的待镀铁制品应与电源负极相连，电镀完成后二者质量差△ m =5.12g，则 m(铜消耗)= m(铜生成)= 2△ =2.56g，故生成（消耗）的铜的物质的量为 0.04mol，转移的电子为 0.08mol，故 C 正确；D.装置④的电解饱和食盐水装置中，离子交换膜应为阳离子交换膜，故 D 错误。12.【答案】B【解析】A.温度不变，容器体积缩小到原来的一半，相当于压强变大，平衡应向气体体积减小21的方向移动，此时 A 的浓度变为原来的 1.75 倍，说明平衡向右移动了，则 a＋ bc＋ d，故 A 错误；B.温度不变，容器体积缩小到原来的一半，若 a＋ b＝ c＋ d，平衡不移动，A 的转化率不改变，若a＋ b≠ c＋ d，平衡 移动，A 的转化率一定改变，故 B 正确；C.若 a＋ b＝ c＋ d，则对于体积不变的容器，升高温度平衡向左移动，根据 pV=nRT，在体积和物质的量都不改变的情况下，容器中气体的压强与温度成正比，升高温度压强变大，故 C 错误；D.若 a＋ b＝ c＋ d，混合气体的平均相对分子质量恒定不变，不能作为判断该反应达到平衡的标志，故 D 错误。13.【答案】D【解析】A．④可能是 Al，故 A 错误；B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性②②③，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径④①，因此原子半径④①②③，故 C 错误；D．④可能是 Al，④的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，为两性物质，故 D 正确。26.【答案 】I． （1）(1 分)；乙(1 分) （2） 500mL 容量瓶、胶头滴管(2 分)II． （2）②有红色固体析出(2 分) ③产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色(2 分)； 产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色(2 分)④取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加 KSCN 试剂，溶液变为血红色。(2 分)III．14g(2 分)【解析】I． （1）根据方程式 Cu + 4HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O、CuO + 2HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + H2O，生成等物质的量的硝酸铜，甲方案消耗的硝酸多，故甲乙；甲方案中放出的氮氧化物为有毒气体，会对空气造成污染，乙方案产物只有硝酸铜和水，故从环保角度看，乙方案更合理。（2）配制 400mL 0.5mol/L 的 Cu(NO3)2溶液，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 500mL 容量瓶、胶头滴管。II． （2）②红色粉末可能是是 Cu，可能是 Fe2O3，也可能是 Cu 和 Fe2O3的混合物。若假设 3 成立，取少量粉末放入足量稀硝酸中，发生反应为 Cu + 4HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O，得到的Cu(NO3)2溶液为蓝色，再向溶液中滴加 KSCN 试剂溶液颜色无变化。若假设 1 或 2 成立，取少量粉末放入足量稀硝酸中，一定发生反应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O，可能发生反应 Cu + 4HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 2H2O，由于一定有 Fe3+生成，再向溶液中滴加 KSCN 试剂溶液都变为血红色，继续向所得溶液加 入足量的铁粉，若假设 1 成立，由于之前反应的溶液中生成了 Cu2+，加入铁粉会发生反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故可观察到有红色固体析出；若假设 2 成立，由于之前反应的溶液中生成了 Fe3+，加入铁粉会发生反应 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，故可观察到铁粉逐渐减少。 ③若假设 1 成立，取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，溶液中大量存在 Fe3+和 Cu2+，再加入足量氨水，会发生反应 Cu2++4NH3•H2O =Cu(NH3)42+(深蓝色)+4H 2O 和 Fe3+ +3NH3•H2O = Fe(OH)3↓(红褐色)+ 3NH4+则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色；若假设 2 成立，取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，溶液中大量存在 Fe3+，再加入足量氨水，会发生反应 Fe3+ +3NH3•H2O = Fe(OH)3↓(红褐色)+ 3NH4+，则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色。 22④若假设 1 成立（成分为 Cu 和 Fe2O3的混合物） ，取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解（Fe 2O3溶解而 Cu 不溶解） ，发生反应 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，在所得溶液中滴加 KSCN试剂，上述反应生成的 Fe3+会使溶液变为血红色。III．因一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3、Fe 3O4的混合物中加入 150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现，则溶液中的溶质为 Fe(NO3)2；硝酸的物质的量是 0.15L×4mol/L＝0.6 mol，其中被还原的硝酸是 2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则没有被还原的硝酸是 0.5mol。因此根据原子守恒可知，硝酸亚铁的物质的量是 0.25mol，则铁原子的物质的量是 0.25mol，所以若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量是0.25mol，质量为 14g。27.【答案】 （1）MnSO 4 (1 分)（2）增大溶液的 pH，使 Fe3+和 Al3+均生成沉淀(2 分)；B (1 分) ；促进 Fe3+和 Al3+的水解(2 分)； A、B(2 分)（3）Na 2CO3和 H2SO4 (2 分) （4）蒸发浓缩、冷却结晶 (2 分) （5） 1.03(2 分)【解析】 （1）在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的产物是还原产物；比较信息①，A 与软锰矿中元素化合价的变化可知，锰元素化合价从+4 价降低为+2 价，所以 A 中还原产物为 MnSO4。（2）根据框图：向 MnSO4、ZnSO 4、Fe 2(SO4)3、Al 2(SO4)3的混合液中加入 X 后可以获得氧化铁和氧化铝，所以加入 X 的作用就是调节 pH，使 Fe3+、Al 3+沉淀完全；若要 Fe3+、Al 3+沉淀完全，但又不能让 Zn2+、Mn 2+沉淀，故 pH 选择在 5.4~7.2 之间，故选择答案 B；在加热的环境下，金属阳离子的水解更彻底，更易形成沉淀而分离，故加热的目的是促进 Fe3+、Al 3+水解；向MnSO4、ZnSO 4、Fe 2(SO4)3、Al 2(SO4)3的混合液中加入 X 使 Fe3+、Al 3+沉淀完全，所以加入 X 的作用就是调节 pH，为了防止 pH 变化过快，不能加入强碱，需加入包含所需金属阳离子的氧化物或弱碱，故选择 A、B。（3）根据框图中转化消耗的反应物，如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是碳酸钠和硫酸；（4）要从 Na2SO4溶液中得到芒硝(Na 2SO4·10H2O)，需进行的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等；（5）据反应 MnSO4+ZnSO4+2H2O 电 解 MnO2+Zn+2H2SO4可知 MnO2、Zn 的物质的量之比为 1：1，故可设软锰矿、闪锌矿的质量分别为 x、y，得 0.7x ×87：0.8y×97＝1：1，解得 x：y=1.03。28.【答案】(1) N 2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g) Δ H＝－93.0kJ·mol －1 (2 分)（2）C (2 分) (3)①0.2mol·L －1 ·min－1 (1 分)； 250(1 分) ；②＜(2 分)23③ (2 分) （4）①A(1 分)； 2NO ＋6H 2O＋10e － ===N2↑＋12OH － (2 分)； － 3②7.2 (2 分)【解析】 （1）H 2(g)＋ O2(g)===H2O(l) Δ H＝－286.0kJ·mol －1 ①12NH3(g)＋O 2(g) ===N2(g)＋H 2O(l) Δ H＝－382.5kJ·mol －1 ②① ×3-②×2 得 N2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g) Δ H＝－93.0kJ·mol －1（2）反应 N2(g)＋3H 2(g)  2NH3(g)初始量 1 1 0转化量 X 3X 2X平衡量 1-X 1-3X 2X则：N 2的体积分数恒为 50﹪，由此可见，平衡时 N2的体积分数保持不变。（3）①由题意知：NH 3平均速率 0.2mol·L－1 ·min－1 ，平衡时，c(NH 3)=0.2mol·L－1 ，c(CO 2)=0.1mol·L－1 ，则平衡常数 K=250② 若保持 T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入 0.6mol NH3，体积瞬间变为4L，此时 c(NH3)=0.25mol·L－1 ，c(CO 2)=0.05mol·L－1 ，反应的浓度商 Q=320，Q﹥K，所以平衡逆向移动。③ 2min 时把容器体积瞬间压缩到 1L，此时 c(NH3)=0.4mol·L－1 ，保持 T℃不变，平衡常数 K 不变，则 3min 平衡时 NH3浓度仍为 0.2mol·L －1 。（4）①由图示知在 Ag-Pt 电极上 NO3-发生还原反应，因此 Ag-Pt 电极为阴极，则 B 为负极，A 为电源正极，在阴极反应是 NO3-得电子发生还原反应生成 N2，利用电荷守恒与原子守恒知阴极上发生的电极反应式为：2NO 3-＋6H 2O＋10e － ===N2↑＋12OH － 。②转移 1mol 电子时，阳极产生 O2 8 g，并产生 1g H+进入阴极室，阳极室质量减少 9 g，阴极室中放出 0.1 mol N2，质量减少 2.8g，同时有 1mol H+进入阴极室，阴极室质量共减少 1.8g，若电解过程中转移了 1mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差值(Δ m 左 －Δ m 右 )为 7.2 g。35.略36.【答案】(1) ②⑧⑩ (2 分) (2)HOCH 2CH===CHCCH2OH (2 分) (3)HOOCCH2CHClCOOH＋3NaOH → NaOOCCH= ==CHCOONa＋NaCl+3H 2O (3 分) 24(4) (3 分)(5)18 (3 分) (6)羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化 (为了防止碳碳双键被氧化)。(2 分)【解析】 1H 核 磁 共 振 谱 图 表 明 A 分 子 只 有 两 种 化 学 环 境 不 同 的 氢 原 子 ， 红 外 光 谱 研 究 表 明 A分 子 中 含 有 两 个 碳 碳 双 键 ， 结 合 A 的 分 子 式 知 A 的 结 构 简 式 为 CH2=CHCH=CH2， A 和 氯 气发 生 加 成 反 应 生 成 B， B 和 氢 氧 化 钠 的 水 溶 液 发 生 取 代 反 应 生 成 C， C 反 应 生 成 D， D 被氧 化 生 成 HOOCCH2CH（ Cl） COOH， D 发 生 消 去 反 应 生 成 CH2=CH-C(Cl)=CH2， 则 D 的 结 构简 式 为 HOCH2CH2CHClCH2OH， C 的 结 构 简 式 为 HOCH2CH=CHCH2OH， B 的 结 构 简 式 为CH2ClCH=CHCH2Cl；HOOCCH2CH(Cl)COOH 和 氢 氧 化 钠 的 水 溶 液 发 生 取 代 反 应 然 后 酸 化 生 成 M， M 的 结 构 简 式 为HOOCCH2CH(OH)COOH；HOOCCH2CH(Cl)COOH 和 氢 氧 化 钠 的 醇 溶 液 发 生 消 去 反 应 生 成 E， E 的 结 构 简 式 为HOOCCH=CHCOOH， E 和 甲 醇 发 生 酯 化 反 应 生 成 F， F 的 结 构 简 式 为CH3OOCCH=CHCOOCH3， F 在 一 定 条 件 下 发 生 加 聚 反 应 生 成 G．（ 1） 通 过 以 上 分 析 知 ， 上 述 反 应 中 属 于 取 代 反 应 的 是 ②⑧⑩，（ 2） 通 过 以 上 分 析 知 ， C 的结构简式 HOCH2CH===CHCCH2OH（3）通 过 以 上 分 析 知 ， ⑦的第 i 步的化学反应方程式：HOOCCH 2CHClCOOH＋3NaOH → NaOOCCH===CHCOONa＋NaCl+3H 2O （ 4） M 的 结 构 简 式 为 HOOCCH2CH（ OH） COOH， M 物 质 在 浓 硫 酸 存 在 下 可 分 别 生 成 一 种 含 六元 环 、 七 元 环 、 八 元 环 的 产 物 ， M 生 成 六 元 环 产 物 的 方 程 式 为（ 5） F 的 结 构 简 式 为 CH3OOCCH=CHCOOCH3， F 的同分异构体 K，1molK 能与 2molNaHCO3反应则含有 2mol-COOH，分子中无环状结构所以含有一个碳碳双键。根据碳链异构和官能团位置异构可知，F 的同分异构体 K(不包含立体异构)有 18 种。（6）C 生成 E 不能一步完成，而是通过③⑥⑦反应的原因是羟基在被氧化成羧基的同时，碳碳双键也会被氧化 (为了防止碳碳双键被氧化)。1河北省涞水波峰中学、高碑店三中 2017届高三数学 12月联考试题 理一、选择题(本大题共 12小题，每小题 5分，共 60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.)1． 是虚数单 位，若 ，则A．1 B． C． D．2．已知集合 ， ，则A． B． C． D．3．在 中， 是 边的中点， ， ，则A． B． C． D．4．若等差数列 满足 ，则 的前 2016项之和A．1506 B．1508 C．1510 D．15125．若 ， ， ，则A． B． C． D．6．在平面直角坐标系中， “直线 与直线 平行”是“ ”的A．充分非必要条件 B．必要非充分条件C．充要条件 D．非充分非必要条件7．如图，正方体 ABCD-A1B1C1D1中，E 为棱 BB1的中点，用过点 A、E、C 1的平面截去该正方体的下半部分，则剩余几何体的正视图（也称主视图）是8．如图，空间四边形 中，点 分别 上， ，则A． B．ABC1E2C． D．9．已知函数 ，则下列说法正确的是A． 的图象向右平移 个单位长度后得到 的图象B．若 ，则 ，C． 的图象关于直线 对称D． 的图象关于点 对称10．已知 （ ） ，把数列 的各项排成如图所示的三角形数阵，记 表示该数阵中第 行中从左到右的第 个数，则A．67 B．69 C．73 D．7511．过抛物线 （ ）焦点的直线 与抛物线交于 两点，以 为直径的圆的方程为，则A． B． C． D．12．设实数 ， 满足 ，则 的最小值是A． B． C． D．二、填空题：本题共 4小题，每小题 5分．13．若 、 满足约束条件 ，则 的最大值为 ．14．如图， 是 棱长均为 1的正四棱锥，顶点在平面 内的正投影为点 ，点 在平面内的正投影为点 ，则 ．15． ．16．对于函数 ，有如下三个命题：3① 的单调递减区间为 ( )② 的值域为③若 ，则方程 在区间 内有 3个不相等的实根其中，真命题是 ． （将真命题的序号填写在横线上）三.解答题：本题共 小题.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.617.(本小题满分 分) 12中，角 的对边分别为 ，已知 . ABC, ,abc3sinoCcBb（Ⅰ）求角 的大小；（Ⅱ）点 为边 上的一点，记 ，若 ， DBD2， ，求 与 的值。2,C5A8asinb18.(本小题满分 分)1已知两数列 ， 满足 ( )， ，其中 是公差大于零的{}nanb13na*N130ba{}n等差数列，且 ， ， 成等比数列.272（Ⅰ）求数列 的通项公式；{}n（Ⅱ）求数列 的前 项和 .bnS19.（本小题满分 12分）如图所示，在四棱锥 中，底面四边形 为等腰梯形， 为 中点， 平面PABCDABCDEPDA， ．ABCD/,,244（1）证明：平面 平面 ；EBDPAC（2）若直线 与平面 所成的角为 30°，求二面角 的余弦值．PABEP20.（本小题满分 12分）小李参加一种红包接龙游戏：他在红包里塞了 12元，然后发给朋友 ，如果 猜中， 将获得红A包里的所有金额；如果 未猜中， 将当前的红包转发给朋友 ，如果 猜中， 平分红包ABB、里的金额；如果 未猜中， 将当前的红包转发给朋友 ，如果 猜中， 和 平分红包里BC、 C的金额；如果 未猜中，红包里的钱将退回小李的账户，设 猜中的概率分别为 ，CA、 、 1,32且 是否猜中互不影响．A、 、（1）求 恰好获得 4元的概率；（2）设 获得的金额为 元，求 的分布列；X（3）设 获得的金额为 元， 获得的金额为 元，判断 所获得的金额的期望能否超过 的期BYCZAY望与 的期望之和． Z21、 （本小题满分 12分）给定椭圆 C： =1（a＞b＞0） ，称圆 x2+y2=a2+b2为椭圆 C的“伴随圆” ，已知椭圆 C的短轴长为 2，离心率为 ．（Ⅰ）求椭圆 C的方程；（Ⅱ）若直线 l与椭圆 C交于 A，B 两点，与其“伴随圆”交于 C，D 两点，当|CD|= 时，求△AOB面积的最大值．22.（本小题满分 12分）5设函数 ．lnafxx（1）当 时，求 的极值；2f（2）当 时，证明： 在 上恒成立．a10xe,6波峰中学 2016-2017学年度第一学期期末模拟卷参考答案一、选择题 CDDD BBAB CABB二、填空题 13.4；14. ；15. ；16.①②（仅填①、仅填②、填①②③给 2分，其它错误结果给 0分）17.（Ⅰ） 由已知 ，得 3sincoCBb， ， ， 3sinicoCBsi0sin3tacoB， . ……………….4 分 06（Ⅱ）在 中， , DsinisinCBD， . .………….8分852sin30i 25i为钝角， 为锐角， ，ADC25coscs()1sinADC在 中，由余弦定理，得22ob4，所以 . ………….12分55b18.（Ⅰ）设 的公差为 ( ), , , .{}nad013ba13()0a13又 ， ， ，213d716(2)ad229(d由 ， ， 成等比数列，得 ，72b9()， ， ，0d. ……………….6 分3(1)nan（Ⅱ）因为 ，所以 ， 2n1(2)3nb于是， ， ()(5(1)nS令 ① 则 ②123nT231523nT7① ②，得  123 12323nnT ， ， 119nnn1nT故 ． ……………….12 分113()nnnS19.解：（1）因为 平面 平面 ，所以 ， ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．1 分PA,BCDABCPBD又因为 ，,CB所以 平面 ， ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．3 分D而 平面 ，所以平面 平面 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．4 分EEBPA（2）设 和 相交于 点 ，连接 ，AO由（1）知， 平面 ，BPAC所以 是直线 与平面 所 成的角，从而 ，D03DO在 中，由 ，得 ，RtPO032因为四边形 为等腰梯形， ，ABCACB所以 均为等腰直角三角形，所以 ，, ,2A所以 ， ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．7 分224, 4PDPD以 为原点，分别以 为 轴建立如图所示的空间直角坐标系 ，则OBOC,xy． ． ． ． ． ．0,,,020,,0,2,42,A PE ． ． ．8 分所以 ，2,,,,,,3,0BBEBDB设平面 的一个法向量为 ，AE1mxyz由 得 ，0,m1120令 ，得 ， ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．9 分12x3,2设平面 的一个法向量为 ，BDP2,nxyz8由 得 ，0,nDBPA2230xyz令 ，得 ，2y,1所以 ， ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．11 分30572cos,9mn因为二面角 的平面角为锐角，ABEP所以二面角 的余弦值为 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．1 2分5720．解：（1） 恰好获得 4元的概率为 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．2 分2139（2） 的可能取值为 0，4，6，12，X，4,92P， ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．5 分116,323PX所以 的分布列为：X0 4 6 12P2913． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．6 分（3） 的可能取值为 0，4，6； 的可能取值为 0，4．YZ因为 ， ． ． ． ． ． ． ．81252121, ,39393PPYPY分， ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．9 分80,4232ZZ所以 ，5121460999EYE所以 ，又 ， ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．11 分2580123X由于 ，所以 所获得的金额的期望能超过 的期望与 的期望之EYZAYZ9和． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．12 分21．解：（Ⅰ）由题意得，e 2= =1﹣ = ，又∵b=1，∴a 2=3，∴椭圆 C的方程为 +y2=1，（Ⅱ） “伴随圆”的方程为 x2+y2=4，①当 CD⊥x 轴时，由|CD|= ，得|AB|= ．②当 CD与 x轴不垂直时，由|CD|= ，得圆心 O到 CD的距离为 ．设直线 CD的方程为 y=kx+m，则由 = ，得 m2= （k 2+1） ，设 A（x 1，y 1） ，B（x 2，y 2） ，由 ，得（3k 2+1）x 2+6kmx+3m2﹣3=0．∴x 1+x2= ，x 1x2= ．当 k≠0 时，|AB| 2=（1+k 2） （x 1﹣x 2） 2，=（1+k 2）[ ﹣ ]，= ，=3+ ，=3+ ，≤3+ =4，10当且仅当 9k2= ，即 k=± 时等号成立，此时|AB|=2 ．当 k=0时，|AB|= ，综上所述：|AB| max=2，此时△AOB 的面积取最大值 S=|AB|max× = ．22.解：（1）当 时，2a， ． ． ． ． ． ． ．2 分2211ln, xfxxf ∴当 时， ；当 时， ．0,20f,0f∴ 在 上单调递增，在 上单调递减． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．4 分fx2∴ 在 处取得极大值 无极小值． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．5 分ln3,ffx（2）当 时， ，1a11xxfee下面证 ，即证 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．6 分lnxl设 ， 则 ，gx1ngx在 上， 是 减函数；在 上， 是增函数．10,e0,,e0,gx所以 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． 8 分1gxe设 ， 则 ，xhexh在 上， 是增函数；在 上， 是减函数，0,10,1,0,hx所以 ， ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ．10 分1xe所以 ，即 ，所以 ，即 ，hglnxlnxe1ln0xe即 在 上恒成立． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． 12 分0xfe,11波峰中学2016-2017 学年度第一学期期末模拟卷高三数学试 题试题答题纸一、选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12二、填空题：13. 14. 15. 16. 三、解答题：17.学校 姓名 班级 考场 考号 密 封 线 内 不 要 答 题密封线1218.1319.1420.1521.22.