1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019届高三入学调研考试卷化 学 (四)注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(16小题,共48
2、分,每小题均只有一个正确选项)1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥B草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的不同D本草纲目记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2下列说法中正确的是 A有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化BNa2O2和Na2O都属于碱性氧化物C溶液中的溶质粒子能透过滤纸,而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸,所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D食盐溶液能导电,但食盐溶液不是电解质3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
3、法正确的是A标准状况下,11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAB标准状况下,由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD25时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1 NA4下列有关金属的工业制法中,正确的是A以海水为原料制得精盐,再电解精盐的水溶液制取钠B用海水、石灰乳等为原料,经一系列过程制得氧化镁,用H2还原氧化镁制得镁C以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料,通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝5在恒容密
4、闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是AM点的正反应速率正小于N点的逆反应速率逆BT2下,在0t1时间内,(Y)= mol/(Lmin)CM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小D该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量6下列物质之间进行反应时,可用离子方程式2H+ +CO H2O+CO2 表示的是 A碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B碳酸钡和稀硝酸反应C碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液7已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+7
5、4.9kJmol1,下列说法中正确的是 A该反应中熵变小于0,焓变大于0B该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑8氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述不正确的是A上述反应中,C是还原剂,AlN是还原产物B上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为-3价DAlN的摩尔质量为419某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)B(
6、g)C(g)D(g),5 min后达到平衡,已知该温度下其平衡常数K1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则 Aa3Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%10下列关于反应能量的说法正确的是 AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1,则反应物总能量生成物总能量B相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2,则2E1E2C101 kPa时,2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1,则H2的燃烧热为572 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57
7、.3 kJmol1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量11在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解),下列说法中不正确的是A当a2b时,发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2B当2ba4b时,反应中转移电子的物质的量n(e)为2b moln(e)4b molC当2a5b时,发生的总离子反应为10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D当2babC常温下,由水电离出的c(H+)c(OH-):a”“T2。若30min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各
8、2 mol,此时各量分析如下: C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)30min时平衡浓度(mol/L) 0.2 0.4 0.4加入混合物后浓度(mol/L) 1.2 1.4 1.4变化浓度(mol/L) 2x x x新平衡浓度(mol/L) 1.2-2x 1.4+x 1.4+xT2时平衡常数K=4, 加入混合物后Qc=1.36K,则此时反应正向移动;由于温度不变,平衡常数为定值,新平衡时有:=4,解得x=0.2;经计算NO起始总量为2mol+2mol=4mol,达到新平衡时NO的物质的量为(1.2-20.2)mol/L2L=1.6mol,转化的NO共4mol-1.6mol=2.4mo
9、l,所以最终达平衡时NO的转化率a=。(3)由于KspCu(OH)2KspMg(OH)2,所以先生成Cu(OH)2沉淀;当两种沉淀共存时,溶液是Cu(OH)2、Mg(OH)2的饱和溶液,溶液中OH-离子浓度相同,根据溶度积常数计算,溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)= =8.2108,故答案为:8.2108 或9109 / 11。20【答案】(1)碘酸钾 (2)加热 KCl KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O) (3) 2H2O+2e=2OH+H2 K+ a到b 产生Cl2易污染环境等【解析】(1)根据氯酸钾(KClO3)可以推测KIO3为碘酸
10、钾。(2)将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热,原因是气体的溶解度是随温度上升而下减小。第一步反应得到的产品中氯气在“逐Cl2”时除去,根据图示,碘酸钾在最后得到,所以过滤时KH(IO3)2应该在滤渣中,所以滤液中主要为KCl。“调pH”的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3,所以方程式为:KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O。(3)由图示,阴极为氢氧化钾溶液,所以反应为水电离的氢离子得电子,反应为2H2O + 2e- = 2OH- + H2。电解时,溶液中的阳离子应该向阴极迁移,明显是溶液中大量存在的钾离子迁移,方向为由左向右,即由a到b。KClO3氧化法的最大不足之
11、处在于,生产中会产生污染环境的氯气。21【答案】(1)苯丙烯酸 碳碳双键、醛基 (2) (3)加成反应 (4)16 (5)CH3CH2OHCH3CHO CH3CH2CH=CH2。【解析】气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L,则M=1.25g/L 22.4 L/mol =28g/mol,能作为果实催熟剂,则A为乙烯,结构简式为CH2=CH2,CH2=CH2与水在催化剂作用下发生加成反应生成B为乙醇,乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛;甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成D为,在氢氧化钠溶液中加热发生取代反应生成E为,在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成F为苯甲醛,苯甲醛和乙醛在
12、氢氧化钠溶液中加热发生类似的反应,生成G为,发生银镜反应生成H为,酸化生成K为,与在浓硫酸催化下发生酯化反应生成M为。(1)K为,名称是苯丙烯酸;G为,含有的官能团名称是碳碳双键、醛基;(2) DE的化学方程式为;(3)AB是CH2=CH2与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇,反应类型是加成反应;M的结构简式是;(4)K为,同时满足条件的同分异构体:遇FeCl3溶液发生显色反应则含有酚羟基;能发生银镜反应则含有醛基;除苯环以外不再含有其他环状结构,若苯环上只有两个取代基,则为酚羟基和 CH=CHCHO或酚羟基和-C(CHO)=CH2,位置上有邻、间、对位,故有6种同分异构体; 若苯环上有三个取代基则为酚羟基、CH=CH2、CHO,先定酚羟基、CH=CH2在苯环上有邻、间、对位,然后再取代醛基分别有4种、4种和2种共10种,故总共符合条件的同分异构体有16种;其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为;(5)缺少的反应流程为乙醛在氢氧化钠溶液中加热反应生成,与氢气发生加成反应生成,合成路线如下CH3CH2OHCH3CHO CH3CH2CH=CH2。