江西省丰城中学2017届高三上学期第二次段考试题（课改实验班）（9科9份）.zip

1丰城中学 2016-2017学年上学期高三第二次月考地理试卷(考试内容：高考范围)命题人： 审题人： 2016.10.05一、选择题（共 25小题，每小题 2分，共计 50分。每小题只有一个正确选项）下图为某地等高线（单位：米）分布图，读图回答 1-2 题。1．图中水库大坝的高度约为A．48 米 B．68 米C．108 米 D．128 米2．关于图中内容叙述正确的是 A．铁路要防御崩塌和滑坡的危害 B．A 地能看到悬崖下过往的火车C．大坝建成后不会淹没 B 处村庄 D．C 处适合开辟梯田发展种植业2016年 1月 21 日，江苏 大部地区出现降雪天气，傍晚以后高速公路的大桥、立交桥桥面出现冰冻，桥面温度低于其他路段。回答 3—4题。3．桥面温度相对较低的主要原因是A．桥面风速较大 B．桥体比热容小，储热少C．桥面积雪量较大 D．桥面获得的大气逆辐射较少4．减轻桥面冰冻的可行措施是A．洒水化冰 B．桥面洒盐 C．铺草防冻 D．制造烟雾下图为我国东部某城市近年年平均气温增幅等值线分布图。 读图回答5-6 题。5．从空 间格局看，该城市主要扩展的方向是 ( )A．西北方向 B．东北方向C．东南方向 D．西南方向6．该市规划新建钢铁厂，最适宜布局在( )A．甲处 B．乙处 C．丙处 D．丁处实际日照时数是指太阳光线照射地面所经历的小时数（去除地物、云、雾等遮蔽时间）。读湖北省某月多年平均日照时数分布图（单位：小时），结合所学知识，完成 7～8 题。27． 据统计，武汉市全年实际日照时数可以达到 1950小时。据图判断，图示月份最可能是A．１ 月 B．4 月 C．7 月 D．10 月8．下列关于甲、乙两地实际日照时数的空间分布差异的描述，正确的是: A．甲地受夏季昼长影响，日照时间长，故日照时数较大B．甲地受背风地形影响，气流下沉少雨，故日照时数较大C．乙地受盆地地形影响，水汽难以扩散，故日照时数较小D．乙地受地形抬升影响，湿润多雨，故日照时数较小正屋正脊是指主屋屋顶最高处的一条屋脊。下图示意海南岛东北部山地地区的某乡村正屋正脊线与等高线的关系，图中乙地为该区域最高点，等高距为 20米。读图回答 9～11 题。9．该区域的相对高差最大可能是A．60 米 B．70 米 C．80 米 D．110 米10．海南岛乡村建筑不同于我国北方地区的坐北朝南的布局，受地形影响较大，一般背山面河。夏至日前后，站在甲处面朝正屋的房门口能看到A．太阳从右前方山头处落下 B．太阳从正前方山头处落下C．太阳从左前方山头出升起 D．太阳从正前方山头处升起11．该乡村建筑的排列是正屋沿等高线平行或与等高线有一定角度排列，这样排列的主要目的不包括A．方便整个村落的通风散热 B．便于采光C．地面较为平坦 D．缩小房屋间的相对高差3右图为黄河花园口至利津河段年均排沙比(河段出口年均排沙量与河段入口年均来沙量之比)与花园口站年均来沙系数(河流含沙量与河流流量之比)关系图。据图完成 12～13 题。12．为使花园口至利津河段不淤积，花园口站年 均来沙系数应至少在A．0.007 以下 B．0.012 以下C．0.022 以上 D．0.032 以上13．该河段来水量增加，必定导致A．河段含沙量减小 B．河段排沙比减小C．花园口站来沙系数增大 D．利津站排沙量增大下图左为我国某小学附近等高线图，图右为 AB线的剖面图。读图回答 14-16题14．该小学最有可能在A．华北平原 B．黄土高原 C．云贵高原 D．东南丘陵15．最近该地利用 GPS对土层进行定位，其目的是为了监测A．滑坡 B．泥石流 C．洪涝 D．台风16．该地为了稳固岩层土层而采取的措施中效果最不明显的是A．排水 B．建抗滑挡墙 C．植树种草 D．清除土方减载42016 年 1 月 24 日,一股强大的寒潮影响我国。图 3 为该日 8 时亚洲部分地区海平面气压形势图。读图回答 17-18 题。17. 此时我国A. 各地均受强大高压脊控制 B. 北方普遍降温降雪C. 三亚风力大于昆明 D. 北京、上海风向基本相同18. 该日上海气温比成都低的原因是 A. 无高大山脉阻挡,受寒潮影响大 B. 濒临海洋,受到海洋影响C. 纬度更高,正午太阳高度小 D. 冷锋过境,降温明显下图是某地气象台绘制的该地气温日变化监测图。（注：一天中最高气温一般出现在午后 14点左右）。读图，回答 19-20题。19. 此地大致（ ）A.位于 90°E，昼长 14小时左右 B.位于 90°E，昼长 12小时左右C.位于 120°E，昼长 12小时左右 D.位于 150°E，昼长 14小时左右20. 据图判断（ ）A.16点地面吸收的太阳热量最多 B.地面一天中随时都在散失热量C.气温最低时是地面散失热量最多的时刻 D.白天地 面吸收的热量始终大于散失的热量图中为不同大陆上纬度相近的三个气象站测得的气温、降水量和日照时数资料。读图完成 21-23题。521．①地年降水的季节分配主要受制于（ ）A．信风 B．西风 C．台风 D．季风22．②地最可能位于（ ）A．亚洲东部 B．北美 西部 C．非洲南部 D．澳大利亚23．③地日照时数明显高于①、②两地，主要原因是（ ）A．距海远 B．雨天少 C．气温高 D．海拔高利马是世界著名的无雨之都，一年四季没有电闪雷鸣，疾风暴雨，虽然降水稀少，但利马自建城四百多年以来，气候温和，植被茂盛，街道绿树成荫，公园遍布全市，是名符其实的四季如春。读下表和下图，回答 24－25 题。利马气候资料年均降水量 15mm平均温 19℃最冷月均温 16℃最热月均温 24℃24．关于利马无雨的叙述正确的是①终年受到副热带高气压带控制，降水稀少②东南信风的背风坡或基本与海岸线平行，水汽不易抬升，降水少③沿岸空气与寒流水面接触，形成稳定的逆温层，难以成云致雨④受厄尔尼诺现象影响，降水少A．①② B．③④ C． ②③ D．①④25．利马城虽然与西部沙漠近在咫尺,但自建城以来城市就是植被茂盛,街道绿树成荫,原因是A．大量开导地下水、草木生长有稳定的浇灌水源B．东水西调，工程措施解决了草木的浇灌水源C．东南信风与沿岸冷水面接触，水汽凝结由浓湿雾形成露珠，地面湿润6D．地面辐射，水汽凝结由浓湿雾形成的露珠，地面湿润第二部分 非选择题二、综合题（共 4小题，50 分）26. (10分)阅读图文资料，完成下列要求。材料一 ：图 1为荷兰木鞋图，荷兰木鞋鞋底厚实、鞋头上翘，制作原料为白杨，不变形、不渗水，能防潮好清洗。材料二：17 世纪的荷兰因鲱鱼产业成为世界的经济中心。每年夏季鲱鱼游到荷兰的北部海区产卵，它的卵非常适合挂在海藻上，渔民们根据它的产卵习性，把许多几百米长的挂网放在海中进行捕捉，用盐腌制可以长期保存。(1)简析荷兰木鞋出现的自然环境的原因。（3 分）(2)据图 2描述该国城市空间分布的主要特点（3 分）(3)分析鲱鱼游到荷兰北部海域且在夏季产卵的原因，并列举荷兰 17世纪鲱鱼业的发展带动了哪些产业的发展。（4 分）27．(12 分)阅读图文材料，完成下列要求。禾木是新疆阿尔泰山区的一个小村庄。村中居民大多为蒙古族和哈萨克族，习惯吃肉吃面却不习惯吃菜。每到冬季，这里就变成了银装素裹的世界，厚厚的积雪，构成童话般的冰雪梦境。禾7木的美景少不了木屋，当地人将粗大笔直的红松整木两端挖槽，相互嵌扣，木头之间的缝隙用泥巴粘合，屋顶普遍采用人字形。近年来，随着外地游客的不断涌入，禾木居民的饮食结构也发生了变化，蔬菜的需求量也逐渐增加。下图示意禾木地理位置(图 A)与冬季的木屋(图 B)。(1)禾木有“雪乡”之称，冬季平均积雪厚度为 1.5米。试分析其自然原因。(4 分)(2)结合当地的自然条件，分析禾木村建造特色木屋做为民居的原因。(4 分)(3)有人主张在附近的草原开荒种植蔬菜，请评价当地种植蔬菜的条件。(4 分)28．(12 分)根据图文材料，回答下列问题。材料一 据地质考察研究，倒淌河在 13万年前流入黄河，而如今则注入青海湖。材料二 野生黑枸杞因含有丰富的天然花青素而成为延缓衰老、预防癌症的天然食品，其价格昂贵，被称为名副其实的“软黄金”，主要出产于青海柴达木盆地。材料三 西宁地区有一首歌谣“古城气候总无常，一日须携四季装。山下百花山上雪，日愁暴雨夜愁霜。 ”(1)指出倒淌河流向变化对青海湖湖水盐度的影响，并运用水循环原理分析其成因。(4 分)(2)根据黑枸杞分布区的自然环境特征，分析其生长习性。(4 分)(3)简述歌谣中描述的自然环境特征形成的主要原因。(4 分)829．(16 分)阅读下列材料，回答问题。材料一 西南地区等日照时数线图(下图)。材料二白酒生产的原料主要是高粱、玉米、稻米、麦类、薯类。川酒制作已有上千年的历史，四川目前已是我国最大的白酒生产基地，2008 年四川省政府提出了打造“白酒金三角”(图中阴影区域)的经济发展战略。(1)比较昆明和成都日照时数的差异，并分析产生差异的原因。(6 分)(2)昆明有“春城”之美誉。请你从地理角度解释原因。(4 分)(3)分析四川省打造“白酒金三角”，发展酿酒工业的优势区位条件。(4 分)9丰城中学 2016-2017学年上学期高三第二次月考答题卡地 理一、选择题：（每题 2分，共 50分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案二、综合题（50 分）26、（1）（3 分） （2）（3 分） （3）（4 分） 27、 (1) （4 分） (2) （4 分） (3) （4 分） 28、 (1) （4 分） (2) （4 分） 座位号10(3) （4 分） 29、(1) （6 分） (2) （4 分） (3) （4 分） 11丰城中学 2016-2017学年上学期高三第二次月考参考答案一、 选择题（50 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B A B B B C C D D A B B D题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D A C D A A B D B B C C二、综合题（50 分）26.（1）地势低平（1 分），气候湿润（1 分），地表容易积水泥泞（1 分），木鞋不变形不渗水，防潮，好清洗利于在泥泞中行走； 当地气候有利于白桦生长，制鞋原料丰富（1 分）（任 3点）（2）分布集中不均匀（1 分），沿海（1 分）、沿河（1 分）分布。（4）夏季水温高，有利于浮游生物的生长，浮游生物繁盛；（2 分）北部海域大陆架宽广，浮游生物多（2 分）;造船业、制盐业、织网业等（答对两个给 4分）27、1、西(北)部山地有缺口，利于西风带来水汽，(2 分)遇到阿尔泰山的阻挡，被迫抬升，形成降雪；(2 分)禾木纬度较高，冬季寒冷而漫长，积雪不易融化，积雪深厚。(2 分) 2、地处阿尔泰山山麓，森林资源丰富，建筑原料充足；(2 分)人字形屋顶利于冬季积雪从屋顶滑落，避免压坏房屋；(2 分)粗大原木，保暖性能好。(2 分) （任 2点）3、有利：游客增多，市场需求量大；降水较多，水分条件好；大陆性气候，光照好，昼夜温差大，蔬菜品质好；地理位置偏僻 ，外地蔬菜不易运入。 (任答两点，2 分)不利：纬度较高，热量条件差；草原开荒易造成植被破坏，引起土壤侵蚀加剧；当地居民种植经验不足；市场有限，且季节变化大。(任答两点，共 2分) 28、1、盐度由淡变咸；(1 分)13 万年前因其注入黄河，地表径流把青海湖的盐分带走；(1 分)如今注入青海湖，盐分随地表径流汇入而不断积累；(1 分)又因气候干旱少雨，蒸发旺盛，湖水逐渐变咸。(1 分)2、当地气候干旱少雨，说明其耐旱；(1 分)当地光照充足，说明其喜光；(1 分)当地冬季气温低，说明其耐寒；(1 分)当地有较多盐沼分布，土壤中盐分含量较高，说明其耐盐碱。(1 分)3、海拔高，大气稀薄，昼夜温差大；(1 分)地势起伏大，植被呈现出垂直分布规律；(1 分)白天升温快，易形成对流雨；(1 分)夜晚降温快，易凝结成霜。(1 分)29、(1)昆明日照时数比成都长(2 分)。昆明地处云贵高原，成都位于成都平原，昆明比成都海拔高，空气相对稀薄，太阳辐射强(2 分)；昆明多晴天，成都多阴雨天气，昆明比成都日照时间长(2分)12(2)冬季，昆明因地处低纬度(25°N)，正午太阳高度较大，日照时间较长，获得太阳辐射能多(1分)；受“昆明准静止锋”的影响，位于单一暖气流一侧，温暖晴朗（1 分）；昆明北部的山地 阻挡了南下的冷空气侵入，受冬季风影响较小(1 分)。夏 季多云雨天气，云雨减弱了到达地面的太阳辐射，地面气温并不高(1 分)；因海拔较高，气温比同纬度低(10℃左右)(2 分)。（冬季任意答两点即可）(3)大多位于河流上游，水源充足，水质好；地处四川盆地南部，接近粮食产区，酿酒原料充足；地处“中国白酒金三角”国家级名酒产地核心区，川、滇、黔、渝结合部的物资集散地，地理位置优越，交通便利；地处川南经济文化中心，酒文化盛行，人口众多，市场需求量大：白酒酿造历史悠久，技术力量雄厚；产品品质优良，品牌知名度高等(4 分) （任意答 4点即可）3.本题主要考查保温作用。桥面温度相对较低的原因是，桥体悬在空中，散热面积大，热量很容易散失，温度低，而路面处于土壤里，只能向上散热，并且还能从地表获得热量，所以温度高。这样冬季桥面结冰但路面没有结冰，故选 B。4.洒水化冰会加剧桥面的冰冻现象，A 错。减轻桥面冰冻的措施为桥面撒盐，因为加了盐的水的凝固点就会降低，B 对。铺草只是起到保温作用，不会减轻桥面的冰冻现象，C 错。制造烟雾效果不明显，D 错。故选 B。9、【解析】根据图中最高点为乙，等高距为 20米，可以判断出，图中相对高差最大值的范围为(80，120)，D 选项正确。10、【解析】根据房屋背山面河可判断，甲处房屋朝向为西南，夏至日可看到太阳东北升，西北落，因此可看到太阳从右前方山头落下。11、【解析】海南地区纬度低，光线好。且由图中房屋排列可以看出房屋朝向并不固定，并没有全部朝向光线更好的方向。 12、【解析】要使该段不淤积，则排沙比应≥1，根据图中排沙比和来沙系数的关系可知，花园口站来沙系数应小于 0.012。13、【解析】该河段来水量增加，河流携带的泥沙会增加，但含沙量、排沙比以及来沙系数不仅跟泥沙含量有关，还与水量有关，故无法判断含沙量、排沙比、来沙系数的变化。随河水往下游排走的泥沙量一定是增加的，因此 D选项正确。1314．根据山坡植被是常绿林，该小学不可能在华北平原、黄土高原，A、B 错。云贵高原海拔高，在 2000米左右，C 错。最有可能在东南丘陵海拔在 200-500米之间，D 对。15．图示岩石倾斜方向与坡面朝向一致，容易发生滑坡灾害。最近该地利用 GPS对土层进行定位，其目的是为了监测坡体的位置移动，监测滑坡灾害，A 对。泥石流、洪涝灾害不能用 GPS定位，B、C 错。监测台风不需要对土层定位，D 错。16．根据右图，土层 滑动面是基岩表面，植树种草只能增加土层重量，对稳固岩层土层没有效果或效果最不明显，C 对。排水可以减轻土层重量，预防下滑，A 有效。建抗滑挡墙，利于阻止土层下滑，B 有效。清除土方减载，减轻重量，减少下滑，D 有效。考点：区域自然带特征， 地理信息技术应用，预防滑坡的措施。【解析】面吸收热量大于散失热量，其余时间小于，故 D不符合题意．答案故选：B．15．读图，根据气温、降水资料，①地最冷月气温在 0°C以上，夏季高温多雨，雨热同期，应为亚热带季风气候，降水的季节分配 受季风影响，D 对。该地降水不受信风、西风影响，A、B 错。台风不是主要影响【考点定位】区域气候特征及成因，世界主要气候类型分布区。【名师点睛】根据气候资料，分析区域的气候特征，判断气候类型及成因。根据气候类型的分布规律，判断可能分布地区。注意图示中的气温曲线，7 月份气温最高，说明位于北半球，7 月份是夏季。影响日照时数的主要因素是天气，降水少，晴天多，日照丰富。141丰城中学 2016-2017 学年上学期高三化学课改班第二次月考卷可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cu～64 一、选择题(本题共 16 个小题，每题 3 分，共 48 分。每个小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料2. 设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 高温、高压、催化剂条件下，足量 N2与 3 mol H2充分反应，共断裂 H—H 键 3NAB. 46 g Na 与 0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为 2NAC. 8.4 g 固体 NaHCO3中，含有阳离子 0.2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA3. X、Y、Z、 W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中 X、Z 同族，Y 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 是农作物生长的三种必须营养元素之一，W 的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）A. Z 的最高价氧化物的水化物能形成多种含 Y 元素的盐B. W 的氧化物对应水化物的酸性一定强于 ZC. Y 的单质应该保存在水中D. X 的氢化物沸点比 Z 的氢化物沸点低4. 下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是（ ）A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH 4＋ 、Fe 3＋ 、NO 3－ 、I －B. 由水电离的 c(H＋ )==10-12 mol·L－1 的溶液中，Al 3＋ 、Cl － 、Ba 2＋ 、NO 3－ 一定不能大量共存C. 向 NH3·H2O 溶 液 中 滴 加 少 量 AlCl3溶 液 , 发 生 反 应 ： Al3＋ ＋ 4NH3·H2O==AlO2－ ＋ 4NH4＋ ＋ 2H2OD. 向 含 有 1 mol FeBr2的 水 溶 液 中 通 入 标 准 状 况 下 11.2 L Cl2， 发 生 反 应 ： Cl2＋ 2Fe2+ == 2Fe3+＋ 2Cl－5. 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中 Ca2＋ 、Al 3＋ 、Fe 3＋ 的浓度均为 1.0×10-3 mol·L-1， c(AsO43-)最大是（ ）难溶物 KspCa3(AsO4)2 6.8×10-19AlAsO4 1.6×10-16FeAsO4 5.7×10-212A. 5.7×10-18 mol·L-1 B. 2.6×10-5 mol·L-1 C. 1.6×10-13 mol·L-1 D. 5.7×10-24 mol·L-16. 医药中间体化合物 X 的结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（ ）A. X 的分子式为 C16H11O4 B. X 分子中有三种不同的官能团 C. 1 mol 化合物 X 最多能与 3 mol NaOH 反应D. X 分子中两个苯环一定处于同一平面7. 某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图 1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化 (结果如图 2)。下列叙述错误的是（ ）A. 图 2 中， t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀B. 碳粉表面的电极反应式只有：2H 2O + O2 + 4e－ == 4OH－ C. 碳粉表面一定发生了还原反应D. 图 3 中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示8. 下列说法正确的是（ ）A. 相同温度下，1 mol·L -1氨水与 0.5 mol·L-1氨水中 c(OH－ )之比是 2∶1B. 物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO－ ) +2c(OH－ ) ==2c(H＋ ) + c(CH3COOH)C. 向 0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液：c(CO32-)c(HCO )c(OH－ )c(H＋ )－ 3D. CH3COOH 是弱电解质，NH 3·H2O 是弱电解质，故 CH3COONH4也是弱电解质9. 关于下列各装置的叙述中，正确的是（ ）A.装置①可用于分离 I2与 NH4Cl 混合物B．装置②收集并测量 Cu 与浓硫酸反 应产生的气体的体积3C．装置③制取氯气D．装置④制取无水 MgCl210．下列有关说法正确的是（ ）A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂‘B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为 80nmC．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D．用 Na2Fe04处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物11．金属铈( 58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是（ ）A.可用电解熔融 Ce02制取金属铈，铈在阳极生成B． 是同素异形体C．铈能溶于 HI 溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H +=Ce4++2H2D．铈的原子核外有 58 个电子12．下列实验能获得成功的是（ ）13. 科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机 物，其原理如图所示。 下列有关说法错误的是（ ）A.A 极电极反应式为：B．B 极电极反应式为：4C．溶液中的阴离子由 A 极向 B 极移动D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作14．已知反应：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为 1:1 充人反应物，不同压强条件下，H 2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N 点标记为▲)。下列有关说法正确的是（ ）A.上述反应的△H0B．N 点时的反应速率一定比 M 点快C．降低温度，H 2的转化率可达到 100%D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强15．对下图的实验装置和操作评价不合理的是（ ）16．pH=1 的某溶液 X 中还含有 NH4＋ 、 Al3＋ 、Ba 2+、Fe 2＋ 、Fe 3＋ 、CO 32－ 、SO 32－ 、SO 42－ 、Cl － 、NO 3- 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解） ，取该溶液进行如下实验：：选项 装置和操作 评价A 用装置①量取 15.00ml 的 NaOH 溶液错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管B 用装置②制备 Cl2错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出C 用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 正确：生成的乙烯可使高锰酸钾褪色D 关闭活塞 a，从 b 处加水，以检查装置④的气密性正确：b 处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好5下列有关推断不正确的是（ ）A．沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO 3的混合物B．根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3＋ 、Cl －C．溶液 X 中一定含有 Al3＋ 、NH 4＋ 、Fe 2＋ 、SO 42－ 、H ＋D．若 溶 液 X 为 100 mL， 产 生 的 气 体 A 为 44.8 mL（ 标 况 ） ， 则 X 中 c(Fe2+)=0.06 mol·L－ 117. 某 工 厂 的 废 金 属 屑 的 主 要 成 分 为 铝 、 铁 和 铜 ， 某 化 学 兴 趣 小 组 在 学 习 了 元 素 及 其 化 合 物的 相 关 知 识 后 ， 设 计 了 如 图 1 实 验 流 程 ， 用 该 工 厂 的 金 属 废 料 制 取 氯 化 铝 、 绿 矾 晶 体(FeSO4·7H2O)和 胆 矾 晶 体 (CuSO4·5H2O)。请 回 答 ：(1)写 出 步 骤 Ⅱ 相 关 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 。(2)步 骤 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 进 行 的 实 验 操 作 中 均 需 用 到 的 玻 璃 仪 器 有 。(3)进 行 步 骤 Ⅱ 时 ， 该 小 组 用 如 图 2 所 示 装 置 及 试 剂 制 取 CO2 并 将 制 得 的 气 体 通 入 溶 液A 中 一 段 时 间 后 ， 观 察 到 烧 杯 中 产 生 的 白 色 沉 淀 会 逐 渐 减 少 ， 原 因 是 。6(4)从 溶 液 E 得 到 绿 矾 晶 体 的 实 验 操 作 是 。(5)用 固 体 F 制 备 CuSO4 溶 液 ， 可 设 计 如 图 3 三 种 途 径 ：写 出 途 径 ③中 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ， 用 途 径 ①制 备CuSO4 溶 液 时 ， 混 酸 中 硫 酸 和 硝 酸 的 最 佳 物 质 的 量 之 比 为 。(6)用 惰 性 电 极 电 解 硫 酸 铜 溶 液 一 段 时 间 后 ， 阴 极 增 重 3.2g。 请 写 出 阳 极 电 极 反 应 式 ， 阳 极 产 生 L 气 体 (标 准 状 况 )。18．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精” 。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应①：CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g) △H 1＝－90.77kJ/mol 反应②：CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) △H 2 反应③：CO 2(g)＋3H 2(g) CH3OH(g)＋H 2O(g) △H 3＝－49.58kJ/mol（1）反应②的△H 2＝__________________（2）若 500℃时三个反应的平衡常数依次为 K1、K 2与 K3，已知 500℃时 K1、K 2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H 2(g)、CO 2(g)、CH 3OH(g)、H 2O(g)的浓度(mol/L)分别为 0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V 正 ________V 逆 (填“＞” 、 “＝”或“＜”)（3）在 3L 容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间 t 变化如图中曲线 I 所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线 I 变为曲线 II 和曲线 III。当曲线 I 变为曲线 II 时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线 I 变为曲线 III 时，曲线 III 达到平衡时容器的体积为_____________。（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。 某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入 a 气体的电极电极反应式为 （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将 a mol/L 的 CH3COOH 与 b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba 2＋ )＝c(CH 3COO－ )，用含 a 和 b 的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。19．氮的化合物在生产生活中广泛存在。7（1）①氯胺（NH 2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl 2(g)=NH2Cl(g)＋HCl (g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的Δ H= 。②NH 2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中 n(NO)随反应时间 t的变化情况如下表所示：t/min 0 40 80 120 160n(NO)（甲容器）/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80n(NO)（乙容器）/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45n(NO)（丙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00①该反应为 （填“放热”或“吸热” ）反应。②乙容器在 200 min 达到平衡状态，则 0～200 min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。（3）用焦炭还原 NO2的反应为：2NO 2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B 两点的浓度平衡常数关系： Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=” ） 。②A、B、C 三点中 NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C” ）点。③计算 C 点时该反 应的压强平衡常数 Kp(C)= （ Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） 。20 “8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN） 。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭化学键 键能/(kJ·mol-1)N-H 391.3Cl-Cl 243.0N-Cl 191.2H-Cl 431.88（2）NH 4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。A. NH4NO3 → N 2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH 3 + HNO3 C. NH4NO3 → O 2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3→ N 2 + HNO3 +H2O E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3 →N 2O + H2O（3）NaCN 属于剧毒物质，有多种无害化处理方法① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测 X 的化学式为 ，双氧水的电子式为 。② NaClO 处理法：aCN － +bClO－ +2cOH－ = dCNO－ +eN2↑+fCO 32－ +bCl－ +cH2O。 方程式中 e : f 的值为 （填选项标号） 。A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定③用如图所示装置除去含 CN－ 、Cl － 废水中的 CN－ 时，控制溶液 pH 为 9~10，某电极上产生的 ClO－将 CN－ 氧化为两种无污染的气体，则电解过程中， 阳极的电极反应式为 。（4）以 TiO2为催化剂用 NaClO 将 CN－ 离子氧化成 CNO－ ，CNO － 在酸性条件下继续与 NaClO 反应生成 N2、CO 2、Cl 2等。取浓缩后含 CN－ 离子的废水与 过量 NaClO 溶液的混合液共 200mL（设其中 CN－ 的浓度为 0．2mol·L —1）进行实验。 ①写出 CNO-在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式：_______ ______；②若结果测得 CO2的质量为 1.408g，则该实验中测得 CN－ 被处理的百分率为 。21. 用于治疗精神疾病的药物半富马酸喹硫平的一仲合成路线如下所示：请回答下列问题：（1）A 中除硫醚 键（-S-）外，还含有的官能团是 ______，反应③是 l,3-丁二烯发生 l,4-加成反应，则 B 的系统命名为___________。9（2）反应①～⑤中属于取代反应的有________（选填序号） ；流程中设计反应⑤和⑦的目的是___________________。（3）写出反应⑦的化学方程式_____________。（4）l,3-丁二烯分子中最多有_______个原子共平面，聚 l,3-丁二烯的结构简式为__________。（5）C 的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为______ ___① 能发生银镜反应；② 能与 NaoH 溶液反应，与 NaHCO3 溶液不反应；③ 核磁共振氢谱只有三组峰CBADA CBBDB DCCAC A17(10 分)(1)AlO + CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓ + HCO 3- CO2 +OH-=HCO3-(2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3)由装置 a 制取的 CO2中含 HCl 气体，通入溶液 A 中会溶解 Al(OH)3(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2 分)(5)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H 2O 3:2(6)2H2O - 4e- =O2↑+ 4H + 或 4OH- - 4e- =O2↑+ 2H 2O 0.5618（11 分） （1）+41.19 kJ•mol —1 （2 分） （2） ＞（2 分）（3）加入催化剂 （1 分） 2L（2 分）（4） CH 3OH—6e－ +H2O=CO2+6H+（2 分） （5） （2 分）19． （11 分）（1）① （1 分）；+11.3 kJ•mol -1（2 分，未写单位扣 1 分）。②NH 2Cl＋H 2O NH3＋HClO（ 2 分，未写可逆符号扣 1 分，配平错扣 1 分，反应物或生成物书写错误给 0 分，写 NH2Cl＋2H 2O NH3•H2O＋HClO 也得分） 。（2）①放热（1 分）； ②0.003 mol•L-1•min-1（2 分，未写单位扣 1 分）。（3）①=（1 分） ②A（1 分，写小写 a 给 0 分）10③2 MPa（1 分，未写单位扣 1 分）20(10 分）. （1）D （2）A、B、D、F (2 分) （3）① NaHCO 3 ② B ③Cl － +2OH－ —2e－ = ClO－ +H2O（4）① 2 CNO - + 6ClO- + 8H+ = N2↑+ 2CO 2↑+ 3Cl 2↑+ 4H 2O ② 80.0%(2 分)21.(10 分） （1）硝基、羧基（1 分） ；1，4-二溴-2-丁烯（1 分） ；（2）①④（1 分） ；保护碳碳双键，防止其被酸性高锰酸钾氧化（1 分） ；（3）HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O(2 分)（4）10（2 分） ； （1 分） ；（5） （1 分） 。