江苏省泰兴中学高中化学 第3章 第2节《几种重要的金属化合物》学案+作业（无答案）（打包6套）新人教版必修1.zip

1第二节 几种重要的金属化合物1．现在 MgCl2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是 ( )A．氨水 B．AgNO 3C．NaOH 溶液 D．NaCl2．要除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质，采用的方法是( )A．加入足量的镁粉 B．通入 Cl2气C．加入足量的铜粉 D．加入足量的 Fe 粉3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.Fe2＋ D．H ＋4．在含 FeCl3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的 Na2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )A．Na ＋ B.Al3＋ C.Fe3＋ D．Fe 2＋5．将铜片放入 0.1 mol·L－1 的 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液 中 c(Fe3＋ )∶c(Fe2＋ )＝2∶3，则 Cu2＋ 与 Fe3＋ 的物质的量之比是( )A.3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D．3∶46．把含有氧化铁的铁片 投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无 Fe3＋ ，且生成的 Fe2＋ 与反应生成的 H2的物质的量之比为 3:1，则原混合物中 Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为( )A．1:1 B．2:5C．4:1 D．3:17．向某溶液中加入含 Fe2＋ 的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A．该溶液中一定含有 SCN－B．氧化性：Fe 3＋ ＞Cl 2C．Fe 2＋ 与 SCN－ 不能形成红色物质D．Fe 2＋ 被氧化为 Fe3＋8．向一定量的 FeO、Fe、Fe 3O4的混合物中加入 100 mL 1 mol·L－1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D．无法计算9．用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3＋ 的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的 O2常采用________的方法。(2)用 FeSO4·7H2O 配制 FeSO4溶液时还需加入稀 H2SO4和 ________。(3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面以下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_______________________________________________________。方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。(2)在试管Ⅱ里加入的试 剂是 。(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹， 塞紧塞子后的实验步骤是2_____________________________________________________。(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________________。10．已知 X 为 FeO 和 CuO 的混合物，取两份等质量的 X 样品进行下列实验：(1)写出①、②和 ③步所有反应的方程式：①_________________________________________________________；②___________________________________________________________；③____________________________________________________________________。(2)设从③步所得固体 D 的质量为 32 g，溶液 E 只含有一种金属离子，气体 F 在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份 X 的质量和 X 中 FeO 与 CuO 的质量比。1第二节 几种重要的金属化合物1．下列关于 Al2O3的说法不正确的是（ ）可制耐火材料 B．铝制品耐用的原因是表面被氧化为 Al2O3C．Al 2O3易溶于氨水中 D．Al 2O3易溶于 KOH 溶液中2．在溶液中不能与 Al3+大量共存的离子是（ ）A．Cl - B．OH - C．H + D．Na +3．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或 MgCl2溶 液 时，均有白色沉淀生成的是（ ）A．BaCl 2 B．Ba(OH) 2 C．Na 2CO3 D．KOH4．在实验室里要使 AlCl3溶液中的 Al3+全 部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水5．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（ ）A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体6．下列反应的离子方程式中，有错误的是（ ）A．氢氧化铝和盐酸：Al(OH) 3＋3H +=Al3+＋3 H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠 ：Al 2O3＋2 OH - =2 ＋2H 2OAlC．铁溶于稀硫酸：Fe＋2H +=Fe2+＋H 2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH) 3＋3 OH -== ＋3H 2Ol7．在明矾[（KAl(SO 4)2）]溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（ ）A．一部分为 Al(OH)3，一部分为 Al3＋ B．全部为 Al(OH)3C．一部分为 Al(OH)3，一部分为 AlO2－ D．全部为 AlO2－8．将表面已完全氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D．氢氧化钠9．向 50 mL 1 mol·L－1 的 Al2(SO4)3溶液中加入 100 mL KOH 溶液，充分反应后得到 3.9 g 沉淀，则 KOH 溶液的物质的量浓度可能是( )A．1 mol·L －1 B．3 mol·L －1C．1.5 mol·L －1 D．3.5 mol·L －110．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )A．KOH 和 Al2(SO4)3 B．Ca(OH) 2溶液和 NaHCO3C．CaCl 2和 Na2CO3 D．Ba(OH) 2和 NaHSO411．现有 200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2＋ )＝0.2 mol/L， c(Cl－ )＝1.3 mol/L。要使镁离子转化成 Mg(OH)2，并使 Mg2＋ 和 Al3＋ 分离开来，至少需要 4 mol/L 的 NaOH 溶液( )A．140 mL B．120 mLC．100 mL D．80 mL12．相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 DAl2O313．某溶液中的溶质可能是由 Mg2＋ 、Ba 2＋ 、Al 3＋ 、K ＋ 、Cl － 、SO 、CO 32-、NO 中的几种组成，2－4 － 3进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量 NaOH 溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀 H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一2份中加入足量的稀 HNO3溶液进行酸化后加入 AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是_________________________________________，可能存在的离子是，一定不存在的是________________________________，(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：______________________________________。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是______________________________。14．把由 NaOH、AlCl 3、MgCl 2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入 0.5 mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：(1)混合物中 NaOH 的质量是 ；AlCl 3的质量是 ；MgCl 2的质量为 。（2）P 点表示盐酸加入的体积为 。1第二节 几种重要的金属化合物1．下列对于 Na2O、Na 2O2的比较正确的一项是( )A．Na 2O2、Na 2O 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na 2O、Na 2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na 2O2在和 CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na 2O2与水反应时，1 mol Na 2O2转移 2 mol 电子2．在一定条件 下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.5 mol/L 的 HCl 溶液中和， 则生成物的成分是( )A．Na 2O B．Na 2O2C．Na 2O 和 Na2O2 D．Na 2O2和 NaO23．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( )A．Na 和 O2 B．NaOH 和 CO2 C．Na 2O2和 CO2 D．木炭(C)和 O24．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的( )A．溶液中的 Na＋ 浓度增大，有 O2放出 B．溶液中的 OH－ 浓度不变，有 H2放出C．溶液中的 Na＋ 数目减小，有 O2放出 D．溶液中的 OH－ 浓度增大，有 O2放出5．有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )A．等质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下 NaHCO3产生的 CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO 3比 Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的 CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到 NaHCO3溶液中将会产生沉淀6．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴 加澄清石灰水有白色沉淀生成7．将 4.3 g Na、Na 2O、Na 2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，该混合气体通过 放电恰好完全反应，则它们的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶1 D．4∶3∶28．过氧化钠跟足量的 NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是( )A．Na 2O2、Na 2CO3 B．NaOH、Na 2CO3 C．Na 2CO3 D．Na 2O2、NaOH、Na 2CO39．CO 与 H2混合气体 3 g和足量的氧气燃烧后，在 150℃时将混合气体通过足量的 Na2O2后，Na 2O2增重的质量为( )A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算10．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( )A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．氧化钠可用于呼吸面具中 作为氧气的来源C．碳酸钠的水溶液 呈中性D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色11．向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为( )A．溶液仍为紫色 B．溶液最终 变蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象2D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色12． 现 有 NaHCO3和 Na2CO3·xH2O 的混合物，为了测定 x 的值，某同学采用如下图所示的装置进行实验(CaCl 2、 碱石灰均足量)。(1)A 装置的作用是______________________________________________________。(2)B 装置的作用是___________________________________________________。(3)C 装置的作用是__________________________________________________。(4)若在装置 A 的试管中装入 NaHCO3 和 Na2CO3·xH2O 的混合物 3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时 B 管增重 1.89 g，C 管增重 0.22 g，则 x 的值为。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进。为什么？_______________________________________________________________________。1铁的重要化合物【学习目标】1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及 Fe3+的检验、Fe 2+和 Fe3+相互转 化。3、会熟练书写 Fe2+、Fe 3+相互转化的有关化学 方程式。4、知道 Fe(OH)3 、Fe(OH) 2的制备方法铁的氧化物化学名称 氧化铁 氧化 亚铁 四氧化三铁化学式俗称铁元素化合价色 态水溶性化学方程式与HCl反应 离子方程式与 CO 反应用途二、铁的氢氧化物实验：分别取少量的 FeCl3和 FeSO 4 溶液，然后滴入 NaOH 溶液。观察并记录现象。FeCl3溶液 FeSO4 溶液现象化学方程式离子方程式思考：为什 么在 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？Fe(OH)2的制备实验的注意事项 ：教材中有关 Fe(OH)2的制备方法，实际上只能观察到瞬间的 Fe(OH)2白色沉淀(几乎分辨不出来)。要想较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。常采用的方法有：①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe 2＋ 易被空气中的氧气氧化 成 Fe3＋ )；②NaOH 溶液要先加热煮沸，以除去溶解的 O2；③将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插入新制备的 FeSO4溶液的液面以下，再缓慢挤出 NaOH 溶液；④在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。【小结】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质2铁的氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式颜色、状态水溶性化学方程式与盐酸反应 离子方程式稳定性转化关系三、铁盐和亚铁盐1．Fe 3+的检验实验：(1)在 2 支试管里分别加入 5mLFeCl2溶液和 5mLFeCl3溶液，各滴入几滴 KSCN 溶液，观察现象并记录。滴入 KSCN 溶液FeCl3溶液FeCl2溶液思 考：如何检验 Fe3+检验?（2）在盛有 2ml FeCl3溶液 的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液。观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什 么变化？现象 反应的化学方程式和离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN 溶液上层清液加氯水， 振荡思考：如何检验 Fe2+？2．Fe 3＋ 与 Fe2＋ 的性质及相互转化Fe2＋ Fe3＋与 NaOH 反应的现象与 KSCN 反应的 现象氧化性或还原性相互转化小结：Fe 3+和 Fe2+的转化1铝的重要化合物【预备知识】酸性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。写出 NaOH溶液和少量 CO2反应的化学方程式： 碱性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物写出 Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式： 【基础知识】一．氧化铝物理性质： Al 2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，能有效地保护内层金属。用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和 HCl ， Al2O3和 NaOH ， 结论：Al 2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此 Al2O3是 氧化物。两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。思考：为了除去 MgO中的少量杂质 Al2O3，可以选用什么试剂？二．氢氧化铝（1）Al(OH) 3生成实验：向试管中加入 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。现象：生成 色 状沉淀 。化学反应方程式 ： 。离子方程式: .（2）Al(OH) 3的两性填写实验表格现象 化学方程式 离子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3沉淀中加入盐酸Al(OH)3沉淀中加入 NaOH溶 液结论：Al(OH) 3 既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此 Al(OH)3是 氢氧化物。思考：实验室用铝盐和氨水及 NaOH均可以制取 Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?（3）Al(OH) 3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式 （4）应用：①Al(OH) 3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此 Al(OH)3可作净水剂。②Al(OH) 3医用上可以 。2三、硫酸铝钾1.电离方程式： 2.明矾（1）化学式： （2）作用： 四、镁和铝的图像注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：实验操作 实验现象 反应原理 坐标图像1、往 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- = AlO + 2H2O2、往 NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至过量Al3+ + 4OH- = AlO + 2H2OAl3++3AlO +6H2O=4Al(OH)3↓3、往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量AlO + H+ + H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O4、往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量AlO +4H+ = Al3+ +2H2OAl3++3AlO +6H2O=4Al(OH)3↓5、往 AlCl3溶液中滴加入氨水至过量Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 NH 4+6、往NaAlO2溶液中通入 CO2 (或过量)2AlO +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或 AlO +CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO 32-7、往 AlCl3和 HCl混合溶液中加NaOH至过量OH-+H+ = H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓Al(OH)3 + OH- = AlO+ 2H2O38、往Al3+、Mg 2+、H+各 1mol的混 合溶液中加 NaOH溶液至过量OH-+H+ = H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O1第二节 几种重要的金属化合物第 1 课时 钠的重要化合物【学习目标】1．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。；2．通过由钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。【基础知识】一．氧化钠和过氧化钠比较内容 Na2O Na2O2颜色、状态氧的化合价生成条件物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应与 CO2反应 与盐酸反应 用途 用于少量 Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存 密封保存 密封保 存【实验】 把水滴入盛有少量 Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。有关 Na2O2与 CO2、H 2O 反应的规律应用(1)电子转移关系(2)固体质量关系(3)先后顺序关系一定量的 Na2O2与一定量的 CO2和 H2O(g)混合物反应，可视作 Na2O2先与 CO2反应，待 CO2反应完成后，再与 H2O(g)发生反应。【实验探究】：向两只试管中分别加入少量 Na2CO3和 NaHCO3各约 1 克，完成下列表格中的现象。2步骤 Na2CO3 NaHCO3加几滴水，用手触摸外壁加 10ml 水，并用力震荡向试管内滴入 1～2 滴酚酞溶液2. Na2CO3和 NaHCO3热稳定性实验：向试管内的 NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠 碳酸氢钠俗名颜色状态水溶性 溶液呈碱性 溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性热稳定性与盐酸反应 与 NaOH 反应 与 Ca(OH)2反应足量： 不足： 与 BaCl2反应相互转化用途 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等例题：加热 33.6g NaHCO3至没有气体放出时,剩余物质是什么?计算剩余物质的质量和物质的量?现象 发生反应的化学方程式 结论Na2CO3NaHCO33例题：13.7gNa 2CO3和 NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为 10.6g，求原混合物中 Na2CO3和NaHCO3的物质的量。思考:可以用 Ca(OH)2来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液吗? 想一想有哪些方法鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体?如果是溶液又如何鉴别？(1)热稳定性不 同。分别加热少量的样品，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是 ，另一种试剂为 。(2)与酸反应速率不同。分别取 一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是 ，另一种试剂为 。(3)阴离子不同。分别取其稀溶液，分别滴加 BaCl2稀溶液，产生沉淀的原试剂为 ，另一种为 。(4)溶液的碱性强弱不同。在其等浓度稀溶液中加酚酞试液，溶液呈红色的原试剂为 ，溶液为浅红色的是 。(5)利用 Na2CO3和 NaHCO3溶液与稀盐酸反应 的原理差异，鉴别 NaHCO3和 Na2CO3溶液。分别取少量溶液，分别逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为 ，开始即有气体逸出的为 。注意：（1）NaHCO 3与 Ca(OH)2反应，反应物的比例不同，反应不同①当 NaHCO3过量时②当 Ca(OH)2过量时（2）物质的分离提纯Na2CO3固体中混有少量 NaHCO3： NaHCO3溶液中混有少量的 Na2CO3： CO2气体中的 HCl： 三．焰色反应1．定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。2．实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（2）用铂丝蘸取 Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。（3）将铂丝用 洗净后 ，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取 K2CO3溶液作同样的实验， 此时要透过 观察。3．应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花，小结：焰色反应中需要注意的问题(1)洗涤铂丝 必须用稀 HCl 而不能用稀 H2SO4，4(2)实验室若无铂丝，可用无锈的洁净铁丝代替。(3)观察钾的火焰时，要通过蓝色钴玻璃，因为钾中常有微量的钠黄色火焰会掩盖紫色火焰，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄光。特别提醒 焰色反 应呈黄色，一定含 Na 元素，也可能含 K 元素，需透过蓝色钴玻璃进一步检证。