广东省清远市第三中学2017届高三上学期第一次周考试题（全科）.zip

1广东省清远市清城区三中高三第一学期第一次周考地理试题本卷满分 100 分，时间 90 分钟1、单选题：（共 16 题 每题 3 分 共 48 分）下图 1-1 为“南极洲年平均气温分布示意图” ，读图回答 1-3 题。1-1 图1．仅从等温线的分布规律看，①等温线的数值可能为( )A．－15 °C 或－25 °C B．－15 °C 或－35 °CC．－35°C 或－ 25°C D．－35 °C 或－45 °C2．南极洲的等温线大致呈同心圆状分布的主要影响因素是( )A．地形 B．洋流 C．太阳辐射 D．大气环流3.南极大陆周围海域海冰覆盖面积年变化很大，其覆盖面积最大的月份应为（ ）A.2-3 月 B.8-9 月 C.11-12 月 D.6-7 月日前， 2016 木兰围场国际自行车挑战赛在承德市顺利举行，来自多个国家的 500 余名专业和业余自行车选手，在赛道上风驰电掣，充分展现了草原骑行的魅力。下图 2-1 为此次比赛路线图，据此回答 4-5 题。2-1 图4.此次自行车比赛的路线（ ）A.位于中国地形第一阶梯和第二阶梯分界处B.综合考虑了地形、地势、温度、人口等多种因素C.可能途径草原、森林、湖泊等不同景观 D.人口稠密，城镇多，交通便利5. 这次比赛赛事时间为 2016 年 8 月 13 日—8 月 14 日，在此阶段（ ）2A.太阳直射南回归线 B.太阳直射点大致位于 10°N 附近C.南极部分地区昼长夜短 D.地球的公转速度最快6.今年，7 月 17 日开启三伏第一天，到 8 月 25 日三伏结束，历时 40 天。 “三伏”终于熬完，未来三天后可能出现（ ）①中东部大部地区气温将创下半年来新低 ②南方高温被终结 ③北方多地开启入秋进 程 ④昼夜温差逐渐加大A.①② ③④ B. ②③④ C.②④ D.②③读下列四幅图 3-1，回答 7-8 题。图 3-17.图中①～④四地位于北京(116°E,40°N)东南方向的是( )A．① B．② C．③ D．④8.四幅图中阴影部分所表示的经纬网方格，面积最大的是( )A．甲 B．乙 C．丙 D．丁下图是塔里木盆地南缘绿洲附近的约特干古城遗址某处地层剖面图。读图，完成 9,10 题。9．约特干古城遗址的文化层被埋藏在地下 的原因有（ ）①海浪带来的泥沙沉积 ②河流带来的泥沙沉积③周围风沙的沉积④冰川带来的冰碛物堆积A．①② B．①③ C．②③ D．③④10．根据该地层剖面图，可推知约特干古城遗址自然环境变化的特点是（ ）A．距今 6000 年以前气候稳定不变 B．距今 2000 年以来沉积速度加快C．距今 8000 年以来湿润期大于干旱期 D．距今约 4000 年开始出现绿洲3下图分别为 1978～2010 年，甲、乙、丙、丁四地区人口变动情况统计图以及影响人口迁移的因素图。读图 4-1 回答 11～12 题。图 4-111．下列说 法正确的是 ( )A．乙、丁两地人口增长速度日趋缓慢 B．乙、丁两地人口总量不断减少C．乙地区人口老龄化日趋严重 D．丁地区外来劳动力日趋增多12．图中最可能反映当前山东半岛人口变动情况及原因的是( )A．甲 ②⑥ B．乙 ④⑤ C．丙 ①④ D．丁 ①③右图中虚线是晨昏线，①点以西是东半球，①点与② 、③两点之间在纬线上的距离是1110km。据此回答 13-16 题。13.图中④点的经度是（ ）A.140°E B.150°E C.160°E D.170°E14.若此时⑤地为 10 时，除日界线外，地球上另一日期的分界线是（ ）A.0°经线 B.30°E C.180°E D.40°E读下图，完成 14-15 题。15.图中①②③区域面积相比（ ）A. ①＞② B. ②＞③ C. ①=③ D.无法比较416.下列相关说法,正确的是（ ）A．③区域海面地心距离比①稍长 B．③区域位于①区域的西北方向C．③区域位于北半球、东半球 D．东北航向是②区域向③区域飞行的最近航线2、综合题（52 分）17.（12 分）右图中 AB 弧是晨昏线的一段，A 是晨昏线与 70°S 的切点，B 是晨昏线与南纬 X°的交点。该日南纬 X°纬线圈上昼弧与夜弧之比是 5:7，B 点该日正午，北京时间是18 时。据此回答下列问题。(1)图中 AB 弧是晨昏线中的______线，图示时刻太阳直射点的纬度是______ __。 (2)这一天 B 点的日出方向和日出时间分别是______和________。(3)图示日期出现极昼的纬度范围是_____ ___。图示时刻与北京处于同一天的范围是_______。(4)北京( 40°N，116°E)该日正午太阳高度角为 ______。18.根据下列材料，回答问题。(6 分)材料一 气候的大陆性是相对于海洋性而言的，大陆性气候是受大陆热力性质变化大、水分少的性质影响的气候，在我国主要表现为最热月与最冷月紧跟在夏至与冬至之后出现，春温高于秋温，降水集中在夏半年，气温年、月平均日较差10 ℃等。材料二 下图为中国大陆性气候和海洋性气候区划图。5简述中国大陆性气候、海洋性气候分布的特征。(6 分)19．读材料和图，回答问题。(18 分)甲国有“欧洲能源接口”之称，俄罗斯和中东地区的输油(气)管道大多通过该国进入欧洲。甲国农业生产空间分布差异明显，沿海地区以园艺业(柑橘、油橄榄、蔬菜等)为主，而中、东部内陆以放牧业为主。 横跨亚、欧两洲的 A 市是甲国最大的工业中心，人口约 1 350 万。(1)描述 X 半岛降水的时空分布特点。(6 分)(2)比较 A、B 两市气温日较差的异同点，并分析原因。(6 分)（3）说明 A 市发展石油化工的有利条件。（6 分）20.阅读图文材料，完成下列要求。（16 分）一位被热带雨林风光吸引的游客从马瑙斯出发，乘船沿内格罗河（如图）溯源而上，见两岸植被繁茂，河 上很少有桥。行至内格罗河与布朗库河交汇处，发现两条河流的河水因颜色迥异，呈一黑黄分明的界线，景色令人震撼。船继续前行，岸边的沼泽渐渐映入眼帘……当晚他查阅资料，得知内格罗河河水因富含腐殖质，颜色乌黑，而布朗库河因含大量泥沙而呈黄色。6（1）分析内格罗河河水富含腐殖质但泥沙含量少的原因。（8 分）（2）试对“河上很少有桥”这一现象作出合理解释。 （8 分）地理答案：一、1-6 C C B C B A 7-12 A C C B D D 13-16 AACB二、17.（14 分） (1)昏 20°N(2)东北 7 时(3) 70°N 及其以北(或 70°N～90°N) 从 135°E 向西，经 0°经线至 180°经线(或180°经线向东，经 0°经线至 135°E)(4)70°18.(1)气候的大陆性自东南向西北逐渐增强，大陆性气候主要分布在黑龙江北部、内蒙古、陕北、宁夏、甘肃、青海、新疆和藏北等北部广阔地区；海洋性气候主要分布在华南沿海和四川盆地。19.(1)大部分地区年降水量在 1 000 mm 以下；降水量从沿海向内陆递减；冬季多雨，夏季少雨。(2)相同：气温日较差夏秋季节大于冬春季节。原因：夏秋季节，受副热带高气压带控制，晴天多，日较差大；冬春季节受暖湿西风带控制，阴雨天多，日较差小。不同：B 城市的日较差大于 A 城市。 原因：A 城市临海，海拔低，日较差小；B 城市位于内陆，海拔高，日较差大。(3)靠近波斯湾和俄罗斯石油产区；接近欧洲市场；便利的管道运输和海运条件等；工业技术基础较好；劳动力充足。20.答案（1）气温高，湿度大（降水多） ，生物量大，在沼泽形成大量腐殖质。地处平原，地势 低平，河流流速慢，多沼泽，泥沙沉积。（2）人口稀少，跨河运输需求小；水网稠密，水运便利；河面宽，水量大，修路搭桥成本高，技术难度大，对雨林环境破坏大。1广东省清远市清城区三中高三第一学期第一次周考化学试题本卷满分 100分，时间 90分钟相对原子质量: C: 12 0: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Cl: 35.5 S: 32 N: 14 H: 1 Mn：55 1、单选题：（共 16题 每题 3分 共 48分）1.生活处处有化学。下列与化学有关的说法，不正确的是（ ）A. 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素B. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C. 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物D. 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激2. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率 更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了 Y2O3（Y 为钇）的 ZrO2 （Zr 为为锆）晶体，它在高温下能传导 O2﹣ 离子．若以丁烷（C 4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（ ）A．该电池负极的电极反应式为：2C 4H10+26O2﹣ ﹣52e ﹣ =8CO2+10H2OB．O 2﹣ 向负极移动C．该电池正极的电极反应式为：O 2+4e﹣ +2H2O=4OH﹣D．丁烷在放电时发生氧化反应3. 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（ ）选项 A B C Da电极 阳极 阴极 阳极 阴极d电极 正极 正极 负极 负极Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子4. 现有 A、B、C 三种化合物，各取 40g相混合，完全反应后，得 18gB、49gC、还有 D生成．现将 20gA和 11gB反应，能生成 0.25mol D，则 D的相对分子质量为（ ）A.424 B.212 C.116.6 D.1065. 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物2(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D 2O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是（ ）A．普通盐酸酸性太强 B．普通盐酸有强挥发性C．普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应D．无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物6. 有 4种混合溶液，分别由等体积 0.1mol／L 的 2种溶液混合而成（忽体积的变化）：①CH 3COONa与 HCl；②CH 3COONa与 NaOH；③CH 3COONa与 NaCl；④CH 3COONa与 NaHCO3；下列各项排序正确的是（ ）A. pH：②③④① B. c（CH 3COO－ ）：②④③①C. 溶液中 c（H +）：①③②④ D. C（CH 3COOH）：①④③②7. 下列各项叙述正确的是（ ）A．镁原子由 1s22s22p63s2→1s 22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 S区元素C．所有原子任一能层的 S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D． 24Cr原子的电子排布式是：1s 22s22p63s23p63d44s28. 有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以 M代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为 MN2的晶体结构为（ ）A． B． C． D．9. 将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（ ）A．CH 3Cl B．CH 2Cl2 C．CCl 4 D．HCl10. 在 25℃ 、101 kPa条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol11、亚硝酸钠（NaNO 2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是（ ）A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B．N 2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO 2与 N2H4生成 NaN3的反应方程式为：NaNO 2 + N2H4 = NaN3 + 2H2OD．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO 2）312. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A．原子半径 Z＜MB．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z的弱D．Z 位于元素周期表中第二周期、第ⅥA 族13．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是A、 用 1g98％的浓硫酸加 4g水配制成 19.6％的硫酸B、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线C、10％的硫酸和 90％的硫酸等体积混合配制 50％的硫酸溶液D、质量分数为 5x%和 x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水14. 20℃时，饱和 NaCl溶液的密度为 ρg·cm -3，物质的量浓度为 cmol·L-1则下列说法中错误的是（）A.温度低于 20℃时，饱和 NaCl溶液的浓度小于 cmol·L-1B.20℃时，饱和 Nacl溶液的质量分数为 %105.8cC. 20℃时，密度小于 ρg·cm -3的 NaCl溶液是不饱和溶液D. 20℃时，饱和 NaCl溶液的溶解度 gcS5.815. 将 a g二氧化锰粉末加入 b mol/L的浓盐酸 c L中加热完全溶解，反应中转移电子 d个，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．可以收集到氯气 L B．反应后溶液中的 Cl― 数目为：C．N A可表示为： D．反应后溶液中的 H＋ 数目为：416．下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象 结论A 加热盛有 NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl溶液和 CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性C 向 NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br﹣ 还原性强于 Cl﹣D 将 0.1mol•L﹣1 MgSO4溶液滴入 NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2＜Fe（OH） 32、计算题：（共 6题 ， 共 52分）17.KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用 KClO3和 MnO2混合加热制氧气，现取 KClO3和 MnO2的混合物 16.60g加热至恒重，将反应后的固体加 15g水充分溶解，剩余固体 6.55g （25℃），再加 5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．（1）若剩余的 4.80g固体全是 MnO2，则原混合物中 KClO3的质量为 g；（2）若剩余的 4.80g固体是 MnO2和 KCl的混合物①求 25℃时 KCl的溶解度；②求原混合物中 KClO3的质量；③所得 KCl溶液的密度为 1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留 2位小数）（3）工业常利用 3Cl2+6KOH（热）→KClO 3+5KCl+3H2O，制取 KClO3（混有 KClO）．实验室模拟 KClO3制备，在热的 KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中 n（K +）：n（Cl ﹣ ）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中 KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留 3位小数）518.取 1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成 100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na 2CO3物质的量浓度；（2）Na + 物质的量浓度；（3）取出 20ml该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计） ．19.向 200.0mL某物质的量浓度的 NaOH溶液中缓慢通入一定量的 CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加 2.0mol•L﹣1 的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点 A是线段 OC上的动点）：（1）若 OA=AC时，通入 CO2后，所得溶液的溶质成分是 ．若 OA＞AC 时，OA 段发生反应的离子方程式是 ．（3）若 A点数值为 80，C 点数值为 260，计算确定通入 CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程） ．20.（5 分）向 27.2g Cu和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO和 Cu（NO 3） 2．在所得溶液中加入 1.0mol•L﹣1 的 NaOH溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g．求①混合物中 Cu的 质量②产生的 NO在标准状况下的体积．621.达喜[Al aMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。⑴ 1 mol 达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 （用含 x等字母的代数式表示） 。⑵ 达喜化学式中 a、 b、 c、 d的关系为 a＋ b c＋ d（填“＞” 、 “＝”或“＜” ） 。⑶ 已知在常温下溶液中 Al3＋ 、Mg 2＋ 、AlO 2-的浓度与溶液 pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：① 取达喜 6.02 g研碎，缓慢加入 2.00 mol·L－1 盐酸使其溶解，当加入盐酸 85.00 mL时开始产生 CO2，加入盐酸至 90.00 mL时正好反应完全。② 在①所得溶液中加入适量的 （填“氨水” 、 “氢氧化铝”或“氯化镁” ）以调节溶液的 pH至 5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。③ 将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为 1.02 g。请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。22.HNO3与金属反应时，还原产物可能是 NO2、NO、N 2O、N 2或 NH3的一种或几种。现有一定量的 Al粉和 Fe粉的混合物与 100mL，稀 HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入 4 mol·L-1的 NaOH溶液，加入 NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量 关系如下图。请回答：7（1）与 HNO3反应后 Fe元素的化合价是________（2）纵坐标中 A点数值是____，B 点数值是_______，原 HNO3浓度是______________n(沉淀)V(NaOH)BCAOED3.0F15 16.5 18.58化学答案：一、1、A 2、C 3、B 4、D 5、D 6、B 7、C 8、B 9、D 10、A 11、A 12、B13、C 14、D 15、C 16、C二、17.（1）11.80；（2）①25℃时 KCl的溶解度 35g；②原混合物中 KClO3的质量 12.25g；③所得 KCl溶液的密度为 1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为 5.99；（3）得到的固体中 KClO3的质量分数的取值范围为 0.212～0.238．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）若剩余的 4.80g固体全是 MnO2，m（KClO 3）=16.60g﹣4.80g；（2）若剩余的 4.80g固体是 MnO2和 KCl的混合物，则 5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合 c= 计算溶液的物质的量浓度；（3）测定溶液中 n（K +）：n（Cl ﹣ ）=14：11，结合氯气与 KOH反应生成氯酸钾和 KCl或KClO和 KCl来计算质量分数的范围．【解答】解：（1）若剩余的 4.80g固体全是 MnO2，m（KClO 3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，故答案为：11.80；（2）若剩余的 4.80g固体是 MnO2和 KCl的混合物，则 5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g 水溶解 KCl的质量=6.55g﹣4.80g=1.75g，①则 100g水溶解 KCl的质量= ×100g=35g，答：25℃时 KCl的溶解度 35g；②20g 水溶解氯化钾的质量=1.75g×4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g﹣7g﹣4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得 ×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中 KClO3的质量 12.25g；9③溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积= ，n（KCl）= ，则溶液的物质的量浓度= =5.99mol/L，答：所得 KCl溶液的密度为 1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为 5.99；（3）测定溶液中 n（K +）：n（Cl ﹣ ）=14：11，设钾离子为 14mol，氯离子 11mol，①由零价氯变成负一价的，一共需要得到 11mol电子，如果剩下的 K离子是氯酸钾和次氯酸钾，由得失电子守恒可知氯酸钾是 2mol，次氯酸钾是 1mol，所以得到的晶体是 11molKCl，1molKClO，2molKClO 3，氯酸钾的质量分数是 ×100%=0.212，②由零价氯变成负一价的，一共需要得到 11mol电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，由得失电子守恒可以得到氯酸钾是 =2.2mol，那么氢氧化钾是 14mol﹣11mol﹣2.2mol=0.8mol，所以氯酸钾的质量分数是 ×100%=0.238，答：得到的固体中 KClO3的质量分数的取值范围为 0.212～0.238．【点评】本题考查了混合物的计算，涉及物质的量浓度的计算、溶解度的计算、物质间的反应等知识点，根据物质之间的关系式进行计算，注意结合原子守恒进行解答，题目难度中等．18.1.Na2CO3物质的量浓度为 0.05mol/L2.c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L；3. 根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为 25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的体积为 5mL．考点：物质的量浓度的相关计算．10分析：（1）根据 n= 计算 Na 2CO3•10H2O的物质的量，Na 2CO3的物质的量等于 Na2CO3•10H2O的物质的量，根据 c= 计算 Na2CO3物质的量浓度；（2）Na + 物质的量浓度是 Na2CO3物质的量浓度的 2倍；（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积．解答：解：（1）Na 2CO3•10H2O的物质的量为 =0.005mol，Na 2CO3的物质的量等于 Na2CO3•10H2O的物质的量，故 Na2CO3物质的量浓度为 =0.05mol/L，答：Na 2CO3物质的量浓度为 0.05mol/L；（2）c（Na + ）=2c（Na 2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na + 物质的量浓度是 0.1mol/L；（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为 25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的体积为 5mL．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固19.1. Na2CO3 OH﹣ +H+=H2O，CO 32﹣ +H+═HCO 3﹣3. 若 A点数值为 80，C 点数值为 260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在 OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na 2CO3+HCl═NaHCO 3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是 0.16mol，碳酸钠的浓度是： =0.8mol/L，在 AC段消耗盐酸的物质的量是 2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO 3+HCl═NaCl+H 2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是 0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度 =1.0mol/L，答：通入 CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L考点：离子方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．11分析：NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2，充分反应，所得溶液，可以 是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：NaOH+HCl=NaCl+H 2O，Na 2CO3+HCl═NaHCO 3+NaCl，NaHCO 3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．解答：解：（1）NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳 酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若 OA=AC时，通入 CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA 段的反应：Na 2CO3+HCl═NaHCO 3+NaCl，AC 段的反应：NaHC O3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na 2CO3；若 OA＞AC 时，则反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H 2O，Na 2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO 3+HCl═NaCl+H 2O+CO2↑，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：OH ﹣ +H+=H2O，CO 32﹣ +H+═HCO 3﹣ ，故答案为：OH﹣ +H+=H2O，CO 32﹣ +H+═HCO 3﹣ ；（3）若 A点数值为 80，C 点数值为 260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na 2CO3+HCl═NaHCO 3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是 0.16mol，碳酸钠的浓度是： =0.8mol/L，在 AC段消耗盐酸的物质的量是 2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO 3+HCl═NaCl+H 2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是 0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度 =1.0mol/L，答：通入 CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L．点评：本题考查学生氢氧化钠和二氧化碳之间的反应知识，注意反应产物和二氧化碳的量之间的关系是关键，学会分析和利用图象是重点．20.①混合物中 Cu的质量为 12.8g；②产生的 NO在标准状况下的体积为 4.48L．12考点： 有关混合物反应的计算专题： 计算题．分析：①在所得溶液中加入 NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为 NaNO3，n（NaNO 3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为 Cu（OH） 2，质量为39.2g，氢氧化铜的物质的量为： molg/982.=0.4mol，根据铜元素守恒有 n（Cu）+2n（Cu 2O）=n[Cu（OH） 2]，所以反应后的溶液中 n[Cu（NO 3） 2]=n[Cu（OH） 2]=0.4mol；设 Cu和 Cu2O的物质的量分别为 xmol、ymol，根据二者质量及 Cu元素物质的量列方程计算二者的物质的量，再计算出铜的质量；②利用电子转移守恒计算 n（NO） ，再根据 V=nVm计算 NO的体积．解答：解：①在所得溶液中加入 NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为 NaNO3，n（NaNO 3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为 Cu（OH） 2，质量为 39.2g，Cu（OH） 2的物质的量为： molg/982.3=0.4mol，根据铜元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu 2O）=n[Cu（OH） 2]，所以反应后的溶液中 n[[Cu（NO 3） 2]=n[Cu（OH） 2]=0.4mol．设 Cu和 Cu2O的物质的量分别为 xmol、ymol，根据二者质量可得：64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有：x+2y=0.4，联立方程解得：x=0.2，y=0.1，所以混合物中铜的质量为：64g/mol×0.2mol=12.8g，答：混合物中 Cu的质量为 12.8g；②根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu 2O） ，即：3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得：n（NO）=0.2mol，所以标准状况下 NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：产生的 NO在标准状况下的体积为 4.48L．点评： 本题考查铜及其化合物知识、氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确反应过程、反应原理为解答关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法．21.⑴ x＋ c＋ d ⑵ ＜ 13⑶ ② 氨水 ③ 盐酸的总物质的量：2.00 mol·L －1 ×0.09 L＝0.18 mol产生 CO2消耗盐酸的物质的量：(0.09－0.085)L×2.00 mol·L －1 ×2＝0.02 molCO32-的物质的量：0.02 mol÷2＝0.01 mol6.02 g达喜中 OH－ 的物质的量：0.18 mol－0.02 mol＝0.16 mol6.02 g达喜中 Al3＋ 的物质的量： ＝0.02 mol6.02 g达喜中 Mg2＋ 的物质的量： ＝0.06 mol6.02 g达喜中 H2O的物质的量：＝0.04 moln(Al3＋ )∶ n(Mg2＋ )∶ n(OH－ )∶ n(CO32-)∶ n(H2O)＝0.02 mol∶0.06 mol∶0.16 mol∶0.01 mol∶0.04 mol＝2∶6∶16∶1∶4达喜的化学式为 Al2Mg6(OH)16(CO3) ·4H2O (1)可以理解为 OH－ + H＋ = H2O，CO － + 2H＋ = H2O + CO2↑，所以水的物质的量为 c + d + x。(2)因为 Mg2＋ 与 CO － 均显+2 价，假设 b=d，则 c=3a，所以 a+bc+d。(3)若加入氢氧化铝或氯化镁均引入铝元素或镁元素，引起误差。（4）[Al aMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]中缓慢加入 HCl，发生反应的顺序为 OH－ +H＋ =H2O，CO － +H＋ =HCO ，HCO +H ＋ =CO2↑+H 2O，由①中数据知，生成 CO2时，消耗的 HCl为(90－85)×2=10.00mL。用总 HCl的量减去 CO － 消耗的 HCl，即为 OH－ 消耗的 HCl。②中产生的沉淀为 Al(OH)3，由铝守恒，可计算出 Al3＋ 的量。根据电荷守恒计算出 Mg2＋ 的量，再根据质量守恒，得出 H2O的量，最后根据各粒子物质的量相比，可得出物质的化学式。22.（1）+3 （2）0.008、 0.016、 0.72mol/L解析：根据图象可知混合溶液中含有的溶质有 Fe（NO 3） 3、Al（NO 3） 3、NH 4NO3、HNO 3。（1）图象分析，铁粉和铝粉组成的混合物跟 100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁。（2）由 O点到 C点，氢氧化钠溶液恰好和 HNO3生成 NaNO3；由 C与 D点，氢氧化钠溶液恰14好和 Fe（NO 3） 3、Al（NO 3） 3反应 生成 NaNO3；由 D点到 E点，氢氧化钠溶液恰好和 NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；通过上面的分析、根据氮原子守恒可知 O点到 D点硝酸钠的物质的量=硝酸的物质的量，从 D点到 E点硝酸的物质=2 硝酸钠的物质的量，而硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以硝酸的物质的量=4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165L-0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物质的量浓度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根据 EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF 线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，即：n[Al（OH） 3]=4mol/L×（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，根据题意可知：生成 0.008mol氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量=3×0.008mol=0.024mol，CD 段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，所以生成氢氧化铁消耗氢氧化钠的物质的量=4mol/L×（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol，则 n[Fe（OH） 3]= 1/3n(NaOH)==0.008mol，纵坐标 A点的数值即是生成氢氧化铁的物质的量=0.008mol；纵坐标 B点的数值即是氢氧化铁和氢氧化铝的物质的量=0.008mol+0.008mol=0.016mol。1广东省清远市清城区三中高三第一学期第一次周考历史试题本卷满分 100 分，时间 90 分钟1、单选题：（共 30 题 每题 2 分 共 60 分）1．《左传》中记载：“王后没有儿子，就立长子，年龄若相当，就立贤德，若都贤德，就得靠占卜了。”这说明A．周朝仍然保留了浓厚的神权政治色彩 B．宗法制的具体实施办法相对完整C．年龄是春秋时期确立继承人的首要依据 D．宗法制在春秋时期遭到冲击2、 秦汉开始，县有等第之分，当时以该县户口多寡来划分。唐代开始，县的分等标准明确规定为地位、户口与地理条件的综合。明代以缴纳钱粮的数额来分等。清代则将“冲繁疲难”作为政区分等的正式依据 （交通频繁曰冲，行政业务多曰繁，税粮滞纳过多曰疲，风俗不纯、犯罪事件多曰难）。从县的等第划分演变中，我们可以得出的主要结论是（）A. 中央管理地方的程度逐渐加强 B. 国家政治体制发生了重大变革C. 古代经济的发展水平不断提升 D. 划分依据从重经济转到重政治3、 有学者认为，中国古代中枢权力机构变迁的一条主线是内廷机构的不断放大、外迁。下列变化过程能够说明这一观点的是（）A、从分封制的实行到郡县制的全面推广 B、从中书门下的出现到内阁的产生C、从中外朝的设立到三省六部的形成 D、从南书房的设立到军机处的出现4、 古代雅典的城市建筑呈现出宗教区、公共活动区和私人区混合的格局，街道体系也缺乏规划，城市一直延续到郊区和乡村、富人区和穷人区均衡地散布于城市之中。惟其如此，雅典人创造了独特的文明。以上材料最能说明（）A．城市设计理念源于小国寡民的地理环境 B．城市设计与其行为和观念形成互动效应C．城市规划科学合理，体现了人文主义精神D．街道体系缺乏规划导致民主政治出现弊端5、 罗马法规定“四条脚动物致人损害的，该动物的所有人应对受害人给予赔偿。有人从非洲带回来一只二条脚的鸵鸟，致他人受到了损害，被害人便将鸵鸟的所有人告上法庭，要求损害赔 偿，引起争议。原因是，罗马法只规定了四条脚动物致人损害其所有2人应负赔偿责任，而没有规定二条脚的鸵鸟致人损害其所有人应否承担赔偿贵任？”罗马法学家认为：“鸵鸟的所有人应承担责任。”罗马法学家得出结论是依靠A．有罪推定 B．法律条文 C．法学家权威 D.类推解释6、右图描绘的是 1793 年英国马嘎尔尼使团觐见乾隆皇帝的情景，对其解读正确的是A.中西文明正在进行双向交流 B.反映了华夏文明积极融入西方文明C.揭示了康乾盛世的宏大气势 D.体现了中华文明发展减速的深层原因7、 1875 年 8 月，清政府任命郭嵩焘（中国首位驻外使节）为驻英公使的消息传开后，有人编出一副对联：“出乎其类，拔乎其萃，不容于尧舜之世；未能事人，焉能事鬼，何必去父母之邦！”湖南士绅提出要开除他的省籍。这表明当时A.清政府屈辱外交不得人心 B．民族矛盾尖锐，民族意识觉醒C.思想观念阻碍近代化进程 D. 国人强烈反对屈辱外交8、 近代学者杜亚泉指出，甲午以后国论一变，喷喷言政法者日众。……且吾更有说焉，设使吾国之士，皆热心于政治之为，在下则疾声狂呼，赤手无所展布，终老而成一不生产之人物；在朝则冲突竞争，至不可终日，果如是，亦毋宁降格以求，潜心实际，熟习技能，各服高等之职业，犹为不败之基础也。他认为（）A.政治变革是经济发展的前提 B．发展经济重于革新政治C.政治改良与救亡图存相结合 D.普及职业教育是救国之本9、 英国学者埃德温·J·丁格尔以亲身经历写下《中国革命记》一书，他对辛亥革命的看法是：“我们不得不认识到，这不仅是一个皇帝的逊位，而且是守旧而虚假的中国文明在生机勃勃的西方文明面前的毁灭。”他在此（）A. 认为辛亥革命结束了中国的封建社会B. 实质认为西方的文明战胜了中国的文明C. 指出英国政治体制左右了中国革命进程D. 用 文明史观客观分析革命的结局和影响10、1932 年，中共中央开始对毛泽东的“右倾机会主义”进行批判，共产国际对此并不反对，但明确反对中共中央撤销毛泽东职务的做法。对此理解正确的是 3A．当时共产国际对中国革命的指导正确 B．当时毛泽东是中共中央最高领导C．当时中共中央与共产国际存在尖锐矛盾 D．当时中共中央犯了“左倾”错误11、多年的研究成果表明：以 1931 年 9 月作为中华民族抗日战争的开端，是科学的，这一看法基本上成为主流认识。抗日战争和抗日战争时期，两者上限是截然不同的。下列说法最为合理的是（）A.学术争论提倡百花齐放 B.“抗日战争”更强调了反侵略的长期性C.主流认识往往最具科学性 D.“七七事变”是中国抗日战争的起点12、有学者认为“地方主义不为国家效劳，还在面临外来威胁时造成了地区间的争夺，使得国家衰落．……改变这种困境的是 1937 年后日本的全面入侵。民族主义被赋予了一种具体而又明确的内涵。”该学者试图提出的主要观点是 （）A．地方主义是造成国家衰落的主要原因 B．帝国主义侵略加剧地区间对抗C．全民族抗战促进了中央与地方的整合 D．近代民族主义的观念开始形成13、一位国民党曾评价某件事件说：“这是中国历史上一件大 事……在当时来说，象征着中国内部的团结，意味着国共两党新关系的开始。胜利与团结，正是双喜临门，不断全国人民为之欢欣鼓舞，而且全世界人士亦寄予热烈的希望，当时中国的国际地位突然为之提高了许多。”该事件是（) A、第一次国共合作 B、第二次国共合作形成 C、重庆谈判 D、北平和谈14、1949 年下半年发生了苏联首次爆炸原子弹成功和中国革命的胜利。前者使美国和其盟国感到，它们正面临着苏联空前的军事威胁，甚至是核威胁；后者则使杜鲁门政府认为它所担心的共产主义浪潮的扩张己成为事实。这两大事件直接导致（）A．美国“杜鲁门主义”的出台 B. “冷战”加剧和美国极力排斥新中国C．两大阵营对峙局面正式形成 D．中国一边倒和美国扶持日本15、有学者描述二战后的某一现象“从本质上否定 了雅尔塔体系，在地缘政治舞台上作出了另外的选择，无论是苏联还是美国最终都得屈服于这种选择。”作者描述的现象是（)A．西欧经济一体化进程 B．第三世界的发展壮大C．中美关系的逐渐改善 D．日本谋求政治大国地位16、1961 年，赫鲁晓夫在同美国记者苏兹贝格谈话时说道：“如果苏联和美国之间的分歧克服了，如果它们之间建立了和平合作的关系，这在很大程度上会有助于加强世界和平。”这段话实质上反映了（）4A．美苏军事角逐势均力敌 B．美苏开始由对抗走向对话C．苏联积极谋求世界和平稳定 D．苏联试图同美国合作主宰世界17、 20 世纪六十年代，美苏两国提出要“和平竞赛”，商定在对方的首都办展览。苏联人办了炫耀其宇航技术的展览，美国人看了很害怕，而美国人到苏联办了个美国家庭的厨房展览，非常现代化。苏联人一看，大为震惊；原来生活可以这样！觉得美国人很幸福，内心向往美国。这一情形反映出A．美苏关系缓和，和平共处 B．美苏冷战的另一种表现形式C．美国取得对苏联的优势地位 D．美苏两国在科技上的差距巨大18、 “经过长时间的迟疑之后，英国虽然有引以自豪的岛国独立传统，但还是决定加入这一组织，同样加入进来的还有爱尔兰、丹麦、希腊、西班牙和葡萄牙。20 世纪 90 年代中期，芬兰、瑞典和奥地利也加入进来。这一共同体，现在叫做欧盟。”欧盟的出现（) A. 冲击了美苏两极格局 B．形成了统一的欧洲市场C．有利于建立公正合理的经济秩序 D．降低了民族主义情绪19、路透社评论某国际组织时说，“作为一种独立于美苏两国领导的军事条约组织的道德力量，强调最初在万隆会议上获得赞成的和平共处原则。”这一国际组织是（）20、一名叫沙博夫斯基的东德官员，在新闻发布会上错误地发布了一项关于放宽出国旅游限制的草案，误导大批东德人涌向柏林墙，迫使当局解除前往西柏林的限制，不久，柏林墙被拆除。柏林堵的倒塌（）A．是沙博夫斯基的失误所致 B．是北约东扩的结果C．标志冷战对峙局面结束 D．加速了德国统一进程21、2016 年里约奥运会近日闭幕，中国金牌榜位列第三。中国古代体育的竞技性比较弱，5特别是唐代以后。射为六艺之一。 “六艺”即“礼、乐、射、御、书、数” ，是中国_______时期的主要教育内容。 （ ）A.先秦 B.商周 C.唐朝 D.明朝22、头饰，作为装饰性最强的首饰（包括发饰、耳饰和帽子） ，自古就被女子所喜爱。下图是秦泰轩珍藏部分古代头饰。从图片看我们可以知道（ ）A. 手工业生产规模的扩大 B.手工业处于自然经济的从属地位 C. 中国古代手工业发达 D.首饰是古代身份地位的象征23. 史书记载公元前 3 世纪一事：“内史腾攻韩，得韩王安，尽纳其地。 ”将所得韩地建立潁川郡。此事最有可能发生于（ ）A．公元前 221 年 B．公元前 231 年 C．公元前 315 年 D．公元前 214 年24. 日本学者西嶋定生在《东亚世界的形成》一文中所说的：“东亚世界是以中国文明的发生和发展为基础而形成的，随着中国文明的开发，在那里形成以中国文明为核心而自我完成的文化圈。 ”材料中的“中国文明为核心的文化圈”主要指的是（ ）A.君主专制 B.民主共和 C.法家学派 D.儒家学派25. 《道德经》载：“不尚贤，使民不争；不贵难得之货，使民不为盗；不见可欲，使心不乱。 ”“我无为，而民自化；我好静，而民自正；我无事，而民自富；我无欲，而民自朴。”其含义是（ ）A．同情人民疾苦，主张实行仁政 B．主张统治者对人民加强控制C．统治者应清净无为以缓和阶级矛盾 D．统治者要接受被统治者的监督26. 隆庆元年（1567） ，明朝政府对海外贸易政策进行了调整，开放海禁，允许民间与东西“诸番”进行贸易，史称“隆庆开关” 。这一变化的出现标志着（ ）6A．重农抑商政策面临着重大的转型 B．海上丝绸之路较以前有重大发展C．民间海外贸易活动有了合法地位 D．朝贡贸易渐为民间海外贸易取代27. 宋代，有田产的“主户”只占民户总数 20%左右，其余大都是四处租种土地的“客户” 。导致这种状况的重要因素是（ ）A.经济严重衰退 B.宋代“不抑兼并” C.坊市制度崩溃 D.政府管理失控28. 1949 年，中国人民政治协商会议通过的《共同纲领》规定“中华人民共和国为新民主主义即人民民主主义的国家” ，这一规定反映出当时（ ）A．人民政协代行全国人大的职权 B．人民政协已成为统一战线组织C．民主革命的任务已经彻底完成 D．社会主义基本制度已建立起来29. 1978 年 10 月，广东省向国务院提交了《关于宝安、珠海两县外贸基地和市政规划设想》的报告。提出要在三五年内把宝安、珠海两县建设成为具有相当水平的工农业相结合的出口商品生产基地，并成为吸引港澳游客的旅游区，新兴的边防城市。这一报告（ ）A.是广东省落实中央改革开放决策的体现 B.充分利用了广东经济领先于全国的优势C.揭开了广东省作为对外开放窗口的序幕 D.为农村经济体制改革的开展提供了借鉴30. 邓小平说：“过去，只讲在社会主义条件下发展生产力，没有讲还要通过改革解放生产力，不完全。应该把解放生产力和发展生产力讲全了。 ”这是邓小平在（ ）A．中共十一届三中全会上的讲话 B．中共“十二大”上的讲话C．中共“十三大”上的讲话 D． “南方谈话”2、非选择题：（共 2 题 每题 20 分 共 40 分）31．阅读材料，完成下列要求。 材料一 《唐律疏议》是唐高宗永徽年间完成的法典，是唐律的典型代表。据《旧唐书·刑法志》记载，唐太宗贞观年间有同州人房强，弟弟在岷州任统军 ，因为谋反伏诛；按照当时的法律，房强应当因为连坐处死。太宗得知此案，怜悯其将死，于是对大臣们说：“因为风俗教化未能博施，所以如今仍然需要刑典。这不是庶人的过错，怎么能因此滥施重刑呢？这更显得君主不德。……怎么能不察其原本而一概加以诛罚7呢，这违反了恤刑而重人命的原则。 ”这对《唐律疏议》的修订产生了影响，如将原《贞观律·名例篇 》中的“言理切害” ，更为“情理切害” 。后来以其为代表的法律体系亦被宋元明清所继承，在东亚被其他国家所接受。 ——摘编自陶舒亚 《中国法制史》 等 材料二 《法学阶梯》是罗马法重要的组成部分，是东罗马帝国皇帝查士丁尼在位期间(公元 527—公元 565 年)编写的一部法学教科书。书名取自罗马帝国鼎盛时期大法学家盖尤斯(Gaius)、保罗(Pau1us)，乌尔比安(U1pianus)以及其他法学家弗洛伦丁(F1orentinus)和马其安(Marcienus)的同名著作。简要阐明了法学原理，如“正义是给予每个人他应得的部分的这种坚定而恒久的愿望” ， “奴役是违背自然法的(因为根据自然法，一切人生而自由)” 。但《法学阶梯》随着罗马帝国的分治和西罗马帝国的灭亡，逐渐湮没在欧洲中世纪的历史中，直到人类走出中世纪迈向近代时，其命运又发生了变化。 ——摘编自徐国栋译《法学阶梯》等 (1)根据材料并结合所学知识，概括唐律、罗马法的立法思想，并指出它们产生的背景。(8 分) (2)结合材料和所学知识，简析近代以前两部法律命运不同的原因。(6 分)32．对公权力运行进行 监察的行政监督机制，是人类政治文明的成果之一。阅读材料，回答下列问题。 材料一 御史为君主耳目之臣，职司风宪……明朝的监察御史只有七品，但可以弹劾宰相、六部，可以超摧(越级提升之意)为“按察使”(三品)，故彼等多乐行其职权，不8避权贵。虽常有被贬抑、下狱、赐死之事，而其地位仍然甚高，其清严威重为他官所不及……明代监察御史可以个别行使弹劾权与单独提出弹劾案，不以都察院的名义为之，也可以直接向皇帝提出弹劾案。 ——郑钦仁《中国古代制度略论》 材料二 (古代雅典)政府官员上任前，必须接受资格审查。一般官员由公众法庭审查，执行官除由法庭审查外，还要接受议事会的审查。官员任职期满，由公民大会进行“政绩审查” ，发现有危害国家、受贿和其他违法行为者，都要受到惩罚。卸任官员必须接受帐目审查，公众法庭查出有贪污者，即勒令其偿还 10 倍于所侵吞的金额。此外，凡议事会或公民大会决议与宪法抵触者，任何公民有权向议事会主席团提出申诉，主席团若认为申诉合理，原法案动议者将负其咎。 ——许良英 王来棣《民主的历史》 材料三 在美国，新闻媒体被封为政府第四部门，在某种程度上可以说是政治生活中的一支原生力量，它决定着公众讨论的议事日程一头牵着政府，一头牵着国民敏感之极的神经，一旦白宫的某些政策发生偏误或总统等政要滥用行政职权，立即就会招致一场新闻舆论带来的暴风雨。更为重要的是，新闻媒体具有动员民众的实际能力，它对行政官员具有一种无形的约束力。 ——彭正波《美国的行政监督机制》 (1)据材料一，概括明代监察御史的特点。并指出明代设立监察御史的根本目的。(5分) (2)据材料二，概括古代雅典监察制度的特点。并指出设置这一制度的目的。(5 分) (3)结合材料三和所学知识，分析新闻媒体被封为“政府第四部门”的原因。(2 分) (4)依据上述材料，比较中国古代和西方社会在行政监督主体上的不同之处。(2 分)历史答案：一、1-10：AACBD DCBBD 11-20：BCCBB DBDAD 21-30：ACBDC CBACD二、31． 【答案】(1)思想：唐律：德主刑辅，礼法结合。 罗马法：自然法思想(理性、正义、自由、平等)。(4 分) 背景：唐律：儒家思想占据主导地位；统治者“德政”意识浓厚；社会相对安定，农业经济发达。罗马法：受古希腊人文精神影响；众多法学家对法律思想的研究与发展；商品经济较9为发达。(4 分) (2)《唐律疏议》：中国小农经济发达；中国及东亚均为君主专制政体；以唐律为代表的法律体系适应了统治阶级的需要。(3 分) 《法学阶梯》：罗马帝国分裂，出现封建割据，阻碍了法律的统一执行；基督教意识形态占据了主导地位。(3 分)【解析】(1)第一小问立法思想，唐律：根据材料中“因为风俗教化未能博施，所以如今仍然需要刑典”得出德主刑辅，礼法结合；罗马法：根据材料中“正义是给予每个人他应得的部分的这种坚定而恒久的愿望” “奴役是违背自然法的(因为根据自然法，一切人生而自由)”得出自 然法思想(理性、正义、自由、平等)。第二小问背景，在分析中涉及的角度是当时的经济、政治、思想，唐朝时期中国的经济小农经济的进一步发展；政治上统一安定，统治者意识到“滥施重刑更显得君主不德” ；思想上受儒家思想的影响。罗马帝国商品经济发展；材料中“书名取自罗马帝国鼎盛时期大法学家盖尤斯(Gaius)、保罗(Pau1us)，乌尔比安(U1pianus)以及其他法学家弗洛伦丁(F1orentinus)和马其安(Marcienus)的同名著作”得出众多法学家对法律思想的研究与发展；思想上受古希腊人文精神的影响。 (2)唐律：中国古代的法律是维护君主专制的工具，是与外儒内法相一致的，是符合统治者发展需要的，是建立小农经济的基础之上的。罗马法：根据材料中“《法学阶梯》随着罗马帝国的分治和西罗马帝国的灭亡，逐渐湮没在欧洲中世纪的历史中”得出罗马帝国分裂，出现封建割据，阻碍了法律的统一执行；基督教意识形态占据了主导地位。32． 【答案】(1)特点：位低权大：升迁快；不畏权贵；可独立行使弹劾权。(4 分) 目的：加强君主专制。(1 分) (2)特点：公民监督；严格的审査制度：依法严惩。(3 分) 目的：监察公权力的运行。(2 分) (3)原因：美国政府主要由行政、立法、司法三部门构成；新闻媒体通过引导公众舆论和动员民众力量，对政府行政施加影响。(2 分) (4)不同：前者以监察官员为主体；后者以公民大众为主体。(2 分)【解析】(1)第一小问特点，据材料一“明朝的监察御史只有七品，但可以弹劾宰相、六部，可以超摧(越级提升之意)为“按察使”(三品)，故彼等多乐行其职权，不避权贵”得出位低权大，升迁快，不畏权贵，据材料一“明代监察御史可以个别行使弹劾10权与单独提出弹劾案，不以都察院的名义为之，也可以直接向皇帝提出弹劾案”得出可独立行使弹劾权；第二小问根本目的，据材料一“御史为君主耳目之臣，职司风宪” ，结合所学知识得出是为了加 强皇权。 (2)第一小问特点，据材料二“凡议事会或公民大会决议与宪法抵触者，任何公民有权向议事会主席团提出申诉，主席团若认为申诉合理，原法案动议者将负其咎”得出公民监督，据材料二“(古代雅典)政府官员上任前，必须接受资格审查。一般官员由公众法庭审查，执行官除由法庭审查外，还要接受议事会的审查。官员任职期满，由公民大会进行‘政绩审查’ ”得出严格的审查制度，据材料二“卸任官员必须接受帐目审查，公众法庭查出有贪污者，即勒令其偿还 10 倍于所侵吞的金额”得出依法严惩；第二小问“目的” ，据材料二并结合所学知识得出监督权力的运行。 (3)据材料三“在美国，新闻媒体被封为政府第四部门，在某种程度上可以说是政治生活中的一支原生力量”结合美国国家权力的架构得出美国政府主要由行政、立法、司法三部门构成，据材料“一旦白宫的某些政策发生偏误或总统等政要滥用行政职权，立即就会招致一场新闻舆论带来的暴风雨。更为重要的是，新闻媒体具有动员民众的实际能力，它对行政官员具有一种无形的约束力”得出新闻媒体通过引导公众舆论和动员民众力量，对政府行政施加影响，有约束作用。 (4)综合材料分析，据材料一得出中国古代行政监督主体是以监察官员为主体，结合材 料二、三得出西方不论是古代还是近代都是以公民大众为主体。