1、江苏省苏州市张家港高级中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分35题，每题2分，共70分)。1. 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )A. 提出了元素周期律B. 开发了合成氨生产工艺C. 揭示了燃烧的本质D. 提取了治疟药物青蒿素【答案】A【解析】试题分析：A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一
2、张元素周期表，故A正确；B、德国化学家哈伯开发了合成氨的生产工艺，故B错误；C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；D、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学的发展历史【名师点晴】本题考查化学史。需要熟记历史上有突破性贡献的化学常识，学习中注意相关基础知识的积累。如：李时珍是明代著名中医药学家，撰本草纲目、奇经八脉考等；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿提出了近代原子学说；阿佛加德罗提出了分子学说；拉瓦锡发现氧气；1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素、中国科学家屠呦呦提取了治疟药物青蒿素等等。2.近期微博
3、热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。苯（）属于A. 氧化物B. 硫化物C. 无机物D. 有机物【答案】D【解析】【详解】苯()分子式是C6H6，是由C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是D。3.近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为A. H2B. CH4C. CO2D. NH3【答案】B【解析】【详解】天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，故合理选项是B。4.下列变化属于化学变化的是A. 干冰升华B. 氮气液化C. 酒精燃烧D. 汽油挥发【答案】C【解析】【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化
4、，据此分析解答。【详解】A.干冰升华是固体CO2不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变化，A不符合题意；B.氮气液化是N2由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意；C.酒精燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C符合题意；D.汽油挥发是汽油由液态转化为气态，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意；故合理选项是C。【点睛】本题考查物理变化和化学变化的判断，掌握化学变化的特征是有新物质产生。5.I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是A. 53B. 78C. 131D. 184【答案】A【
5、解析】【详解】在原子符号左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以该原子的质子数是53，故合理选项是A。6.下列化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. N2的电子式：N : NC. S2的结构示意图：D. KCl的电离方程式：KCl = K+ Cl【答案】D【解析】【详解】A.乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：CH3COOH，A错误；B.N2分子中两个N原子共用三对电子，因此其电子式为：，B错误；C.S是16号元素，S原子获得2个电子变为S2-，所以S2的结构示意图：，C错误；D.KCl是离子化合物，属于强电解质，在水中或熔融状态下电离
6、产生K+、Cl-，电离方程式为KCl=K+Cl-，D正确；故合理选项是D。7.加热NaHCO3时，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O。该反应属于A. 置换反应B. 化合反应C. 分解反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【分析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质发生反应生成两种或两种以上其它物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生两种新的化合物的反应。据此分析解答。【详解】根据化学方程式2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O可知其特点是反应
7、物只有一种，生成物有三种，符合分解反应的特点，因此该反应类型属于分解反应。故合理选项是C。【点睛】本题考查了化学反应基本类型的判断，掌握四种基本反应概念和基本特点是进行判断的依据。8.下列物质不属于高分子化合物的是A. 蛋白质B. 聚乙烯C. 油脂D. 淀粉【答案】C【解析】【详解】A.蛋白质是天然高分子化合物，A不符合题意；B.聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B不符合题意；C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量在1000以下，不属于高分子化合物，C符合题意；D.淀粉是天然高分子化合物，D不符合题意；故合理选项是C。9.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A. 光合作用B. 烧炭
8、取暖C. 风力发电D. 电解冶炼【答案】B【解析】试题分析：A、光合作用是太阳能转变化为化学能，故A错误；B、烧炭取暖是化学能转化成热能，故B正确；C、风力发电是风能转化为电能，故C错误；D、电解冶炼是电能转化为化学能，故D错误，故选B。考点：考查了化学反应与能量变化的相关知识。10.下列物质属于共价化合物的是A. H2OB. MgOC. CaCl2D. KBr【答案】A【解析】【详解】A. H2O是由分子构成的共价化合物，A符合题意；B.MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，C不符合题意；D.KBr是
9、由K+、Br-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意；故合理选项是A。11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是A. 原子半径：KNaClB. 元素周期表有7个周期，18个族C. 气态氢化物的稳定性： HFH2OPH3D. 在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料【答案】B【解析】【分析】A.原子核外层数多原子半径大，同一周期元素，原子序数越大原子半径越小；B.根据元素周期表的结构分析、判断；C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物稳定性越强；D.元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性、又具有一定的非金属性。【详解】A.K是第四周期的元素，
10、Na、Cl是第三周期的元素，根据原子半径与元素原子结构的关系：原子核外层数多原子半径大，同一周期元素，原子序数越大原子半径越小可知原子半径大小关系为：KNaCl，A正确；B.元素周期表有7个横行，也就是7个周期；有18个纵行，除第8、9、10三个纵行为1个族外，其余15个纵行，每1个纵行为1个族，所以共有16个族，B错误；C.元素的非金属性FOP，所以最简单的氢化物的稳定性：HFH2OPH3，C正确；D.元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性、又具有一定的非金属性，金属单质容易导电，非金属单质不易导电，所以在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料，D正确；故合
11、理选项是B。【点睛】本题考查了元素周期表、元素周期律的应用。元素周期表、元素周期律是学习化学的重要知识和规律，要熟练掌握并加以灵活运用。12.蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是A. 面包B. 米饭C. 牛肉D. 蔬菜【答案】C【解析】蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中；另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质；A面包的主要成分是淀粉，所以错误；B大米成分是淀粉，属于糖类，所以错误；C鸡蛋富含蛋白质，所以正确；D蔬菜富含维生素，所以错误；故选C。点睛：理解和熟记生命活动与六大营养素是解题关键，根据营养素的食物来源进蛋白质主
12、要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质。13.今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)( )。编号金属酸的浓度及体积反应温度/12.4 g镁条3 molL-1硫酸100 mL4022.4 g镁粉3 molL-1盐酸200 mL3032.4 g镁粉3 molL-1硫酸100 mL4045.6 g铁粉3 molL-1硫酸100 mL40A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】活动性不同的金属与相同浓度的酸反应,金属越活泼,放出氢气的速率越快;不同形状的同种金属与酸反应,粉末状
13、比块状反应速率快;金属与酸反应,H+浓度越大、温度越高,反应速率越快。14.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为A. HXB. XH3C. H2XD. XH4【答案】B【解析】试题分析：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价，A、HX中X的化合价为-1价，故A不选；B、XH3中X的化合价为-3价，故B不选；C、H2X中X的化合价为-2价，故C选；D、XH4中X的化合价为-4价，故D不选；故选C。考点：元素周期律和元素周期表的综合应用点评：本题考查元素的化
14、合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价-8是解答本题的关键，难度不大。15.下列图各个装置中能组成原电池的是 ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；B. 符合原电池的构成条件，B项正确；C. 酒精溶液为非电解质，C项错误；D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；答案选B。16.生活中常常涉及到一些有机化合物的知识。下列叙述中正确的是
15、A. 油脂是热值最高营养物质，尤其是动物脂肪，易使人发胖，所以不要食用B. 羊毛和棉花的主要成分都是纤维素C. 为提高加酶洗衣粉的去污能力，应使用热水进行洗涤D. 未成熟的苹果遇碘水会变蓝，是因为其中含有淀粉【答案】D【解析】【详解】A.每克油脂在人体内完全氧化时产生的能量大约是糖或蛋白质的2倍，因此油脂是热值最高的食物，适当食用，不仅可以为我们补充能量，而且可以增加食物的滋味、增进食欲，保证机体的正常生理功能，因此不食用是不正确的，A错误；B.羊毛的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，B错误；C.酶是具有生物活性的蛋白质，温度高，会导致酶变性，失去活性，因此不能使用热水进行洗涤，要用温
16、水，C错误；D.未成熟的苹果中含有大量植物光合作用产生的淀粉，因此滴加碘水会变蓝，D正确；故合理选项是D。17.CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是A. 适当升温能加快反应速率B. 催化剂对反应速率无影响C. 达到平衡时，正反应速率为0D. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4【答案】A【解析】【分析】A.温度越高反应的速率越快；B.使用催化剂加快化学反应的速率；C.化学平衡是动态平衡；D.反应是可逆反应。【详解】A.温度越高反应的速率越快，所以适当升温能加快反应速率，A正确；B.使用催化剂加快化学反应的速率，所以催化剂对反应速率有
17、影响，B错误；C.化学平衡是动态平衡，所以达到平衡时，正反应速率大于0，C错误；D.反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到平衡时，CO2不可能100%转化为CH4，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡等问题，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响反应速率的因素以及平衡状态的特征。18.某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是A. 第二周期，第A族B. 第二周期，第A族C. 第三周期，第A族D. 第三周期，第A族【答案】D【解析】试题分析：根据原子结构示意图可知质子数是15个，有3个电子层，最外层电子数是5个，则位于元素周期表的第三
18、周期第A族，答案选D。考点：考查元素周期表的结构19.对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化反应均为吸热反应【答案】A【解析】试题分析：A、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B、形成化学键的过程会释放能量，B项正确；C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；D、燃烧都是放热反应，D项错误；答案选B。考点：考查反应中的能量变化20.下列物质中只含有离子键的是A. NaOHB. HClC. MgOD. Ne【答案】C【解析】【详解】A.NaO
19、H是由Na+、OH-通过离子键结合而形成的离子化合物，在OH-中H与O通过共价键结合，因此NaOH中含有离子键、共价键，A不符合题意；B.HCl是由HCl分子构成的物质，在HCl分子内H、Cl原子通过共价键结合，因此B不符合题意；C.MgO是由Mg2+、O2-通过离子键结合而形成的离子化合物，C符合题意；D. Ne是由Ne分子构成的物质。1个分子中仅含有1个Ne原子，无化学键，D不符合题意；故合理选项C。21.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应B. HClO4酸性比H2SO4强C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定【答案
20、】C【解析】【详解】A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，选项A正确；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B正确；C不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性ClI，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性ClS，选项C错误；D元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项D正确。答案选C。22. 下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反
21、应的是（ ）食盐；乙醇；氢氧化铜；金属铝；氧化镁；碳酸钙A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】试题分析：醋酸属于羧酸能与乙醇发生酯化反应；乙酸酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应，所以能与碳酸钙反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；醋酸属于酸能与活泼金属反应，能与碱及碱性氧化物反应，所以能与金属铝反应生成氢气，能与氧化镁反应生成盐和水，与氢氧化铜反应生成盐和水；醋酸与食盐不反应；所以能与醋酸反应的物质有；选B考点：考查醋酸的化学性质。23.下列能用分液漏斗分离的是A. 植物油和乙醇B. 乙酸乙酯和水C. 乙酸和乙醇D. 汽油和煤油【答案】B【解析】【详解】A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分离，
22、A错误；B.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，是互不相溶的两层液体，因此可以使用分液漏斗分离，B正确；C.乙酸与乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离，C错误；D.汽油和煤油是互溶的沸点不同的液体混合物，用蒸馏的方法分离，不能使用分液漏斗，D错误；故合理选项是B。24.下列关于淀粉的说法正确的是()A. 化学式为C6H12O6B. 不属于糖类C. 不能发生水解反应D. 常温下其水溶液遇碘变蓝【答案】D【解析】A. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，A错误；B. 淀粉属于糖类，且属于多糖，B错误；C. 淀粉能发生水解反应，最终生成葡萄糖，C错误；D. 常温下其水溶液遇碘变蓝色，D正确。答案选D。25.一定
23、温度下，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A. N2、H2和NH3的质量分数不再改变B. c(N2)c(H2)c(NH3)132C. 断裂1 mol NN键的同时，形成6 mol NH键D. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍【答案】A【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A.N2、H2和NH3的质量分数都不再改变，正、逆反应
24、速率相等，各组分的量不变，说明达平衡状态，A正确；B.当体系达平衡状态时，c(N2)c(H2)c(NH3)可能为1：3：2，也可能不是，这与各物质的初始浓度及转化率有关，B错误；C.断裂1 mol NN键和形成6 mol NH键都表示反应正向进行，不能判断反应是否处于平衡状态，C错误；D.当体系达平衡状态时，N2与H2的物质的量之和可能是NH3的物质的量的2倍，也可能不是2倍，与各物质的初始浓度及转化率有关，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。26. 下列关于乙烯的说法正确的是A. 是天然气的主要成分B. 能使溴的
25、四氯化碳溶液褪色C. 不能发生燃烧反应D. 不能发生加聚反应【答案】B【解析】试题分析：A天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误；B乙烯含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，所以能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；D乙烯含有碳碳双键能够发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；故选B。【考点定位】考查乙烯的性质【名师点晴】熟悉依据结构特点及所含元素是解题关键，乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能够发生加聚反应生成聚乙烯，据此解答。27.下列物质可
26、通过皂化反应来制造肥皂的是A. 乙酸B. 葡萄糖C. 聚乙烯D. 油脂【答案】D【解析】【详解】油脂在碱性条件下发生的水解反应叫皂化反应，皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此用来制取肥皂的物质是油脂，合理选项是D。28.下列反应属于吸热反应的是A. 木炭在氧气中的燃烧反应B. 生石灰与水的反应C. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应【答案】D【解析】【详解】A.木炭在氧气中的燃烧反应是放热反应，A不符合题意；B.生石灰与水反应产生Ca(OH)2，该反应是放热反应，B不符合题意；C.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应是放热反应，C不符合题意；
27、D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，D符合题意；故合理选项是D。29. 下列物质互为同分异构体的一组是A. 35Cl和37ClB. CH3CH2OH和CH3OCH3C. O2和O3D. H2O和H2O2【答案】B【解析】试题分析： A、35Cl和37Cl质子数相同而中子数不同互为同位素，A不正确；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体，B正确；C、O2和O3是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C不正确；D、H2O和H2O2是两种不同的化合物，D不正确，答案选B。考点：考查
28、同分异构体判断30.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。这种试剂是A. NaOH溶液B. Cu(OH)2 悬浊液C. 碘水D. Na2CO3溶液【答案】B【解析】【分析】乙酸虽是弱酸，但能溶解氢氧化铜，乙酸与氢氧化铜悬浊液混合后得蓝色溶液；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉是非还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象。【详解】A.NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、淀粉不反应，故A不合理；B.乙酸溶解氢氧化铜产生蓝色溶液，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀，淀粉是非还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象
29、，三种溶液与Cu(OH)2 悬浊液混合后的现象各不相同，能进行鉴别，B合理；C.加入碘水，不能鉴别乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和淀粉不反应，D不合理。故合理选项是B。【点睛】本题考查物质的鉴别，注意葡萄糖和淀粉性质的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的鉴别方法。31.某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是A. 锌片作正极B. 盐酸作为电解质溶液C. 电能转化为化学能D. 电子由铜片经导线流向锌片【答案】B【解析】【详解】A.锌活泼性强于铜，所以锌作负极，A错误；B.图中为原电池装置，电解质溶液为盐酸，B正确；C.图
30、示为原电池，是化学能转化为电能的装置，C错误；D.锌为负极，铜为正极，电子从负极锌流出，沿着导线流向正极铜，D错误；故合理选项是B。32.下列有机反应属于加成反应的是A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2OB. CH2 = CH2 + Br2 C. 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2D. + HNO3 + H2O【答案】B【解析】【详解】A.C3H8 +5O2 3CO2 +4H2O是物质的燃烧反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；B. CH2=CH2 与Br2发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，B符合题意；C.乙醇与Na的反应是一种单质与一种化合物反应生成一
31、种新单质和一种新化合物，属于置换反应，C不符合题意；D.苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热，发生取代反应生成硝基苯和水，D不符合题意；故合理选项B。33.已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。下列说法不正确的是( )A. A结构简式为CH3COOCH2CH3B. E的分子式为C2H6OC. A在NaOH溶液中发生取代反应D. C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成【答案】B【解析】试题分析：A的分子式为C4H8O2，与NaOH溶液发生生成两种有机物，应为酯，由转化关系可知C、E碳原子数相等，则A应为CH3COOCH2CH3，水解生成CH3COONa和CH3CH2
32、OH，则B为CH3COONa，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，E为CH3CHO。A由以上分析可知A结构简式为CH3COOCH2CH3，故A正确；BE为CH3CHO，分子式为C2H4O，故B错误；CA在NaOH溶液中发生水解反应生成CH3COONa和CH3CH2OH，也为取代反应，故C正确；DC为CH3COOH，具有酸性，且酸性比碳酸强，则滴入NaHCO3溶液中有气泡生成，故D正确。故选B。考点：本题考查了有机物的推断，侧重于有机物的结构和性质的考查，解答本题注意根据转化关系判断A的类别以及E转化生成C，判断两种有机物碳原子个数相等，为解答该题的关键。34.下列装置应用于实验室进行相关
33、实验，能达到实验目的的是A. 在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B. 分离乙醇和水C. 蒸馏石油并收集60150馏分D. 制取并收集乙酸乙酯【答案】A【解析】【详解】A.甲烷与氯气在光照条件下可以发生取代反应，观察到的现象为：黄绿色变浅，试管中液面上升，试管内壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，A能达到目的；B.乙醇和水互溶，不能利用图中分液漏斗分离，B不能达到目的；C.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水下进上出，C不能达到目的；D.乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，D不能达到目的；故合理选项是A。35.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子
34、序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A. Z位于元素周期表中第2周期A族B. X的非金属性比Y的强C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D. 原子半径：r(Y) r(X) r(W) r(Z)【答案】D【解析】【详解】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，所以X是6号C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，W原子与X原子的最外层电子数相同，则W是Si元素。A.Z位于元素周期表中
35、第三周期A族，A错误；B.X是碳、Y是氧，O的非金属性强于C，B错误；C.碳的非金属性强于硅，所以W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，C错误；D.原子核外电子层数越多原子半径越大；当原子核外电子层相同时，核电荷数越多，原子半径越小，所以原子半径：r(Y) r(X) r(W) NH3PH3 (5). HClO4H2SO4H3PO4 (6). (7). 离子化合物 (8). H-O-H (9). Cl2+H2O=HCl+HClO【解析】【分析】根据元素在周期表中位置，可知A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为Si，G为N，H为P，I为O，J为S，K为Cl，L为Ar。然后根据元素的原子
36、结构与元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析可知表中涉及的元素分别是：A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为Si，G为N，H为P，I为O，J为S，K为Cl，L为Ar。(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子结构示意图为 ；(2)元素E是C元素，最高价氧化物为CO2，C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，因此CO2的电子式是。(3)原子失去电子形成阳离子，若某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素原子核外有12个电子，由于原子核外电子数与原子核内质子数相等，所以该元素是12号镁元素。(4)同一周期元素，自左而右元素的非金属性增强，同
37、一主族的元素，自上而下元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，因此氢化物稳定性：H2ONH3PH3；(5)同一周期元素，自左而右元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H3PO4；(6)元素B的最高氧化物的水化物NaOH是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，OH-中O原子与H原子通过共价键键结合，所以NaOH的电子式是。(7)元素I是O元素，其氢化物H2O中O原子与2个H原子通过2对共用电子对结合，所以H2O的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素
38、K的单质Cl2发生反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，涉及元素及化合物的推断、物质的酸性、稳定性强弱比较、离子化合物与共价化合物的判断、电子式的书写及化学反应方程式书写等知识。熟练掌握短周期元素，理解元素周期律及应用是本题解答的关键。37.(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。下列有机化合物与甲烷互为同系物的是_(填字母)。a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是_(填字母)。a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液下列有机化合物易溶于水的是_。a.苯 b.乙烷 c
39、.乙醇(2) CH2=CH2、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：能通过化学反应使溴水褪色的是_。能发生水解反应的是_。能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是_。能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_。(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。请回答下列问题：(i) A结构简式为_，B分子中的官能团名称为_。(ii)上述的反应中，属于取代反应的有_。（填序号）(iii) 写出下列转化的化学方程式：反应_；反应_；(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_，其化学方程式为_；乙烯还可
40、通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为_。【答案】 (1). b (2). c (3). c (4). CH2=CH2 (5). CH3COOCH2CH3 (6). 葡萄糖 (7). CH3COOH (8). CH3CHO (9). 羧基 (10). (11). +nH2O n (12). CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (13). 加成反应 (14). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (15). nCH2=CH2【解析】【分析】(1)甲烷为烷烃，与甲烷互为同系物的应为烷烃；乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；含有羟基或羧基的物质易溶于水。(2)含
41、有不饱和的碳碳双键或碳碳三键的物质可以与溴水反应使溴水褪色；酯类物质能够发生水解反应；含有醛基的物质能与新制Cu(OH)2悬浊液反应；含有羧基的物质能与Na2CO3溶液反应放出气体；(3)乙醇在Cu催化下被氧化生成的A是乙醛CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成的B是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热时发生酯化反应生成的C是乙酸乙酯，物质的结构简式是CH3COOCH2CH3。(4)乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。【详解】(1)甲烷为烷烃，与甲烷互为同系物的应为烷烃，则b符合，合理选项是b；乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可用酸性高锰酸
42、钾溶液鉴别，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，合理选项是c；羟基是亲水基团，含有羟基的乙醇易溶于水，c符合，则合理选项是c；(2)CH2=CH2含有碳碳双键，可以与溴水反应使溴水褪色，所以使溴水褪色的物质是CH2=CH2；酯类物质乙酸乙酯CH3COOCH2CH3能够发生水解反应生成乙酸和乙醇，故能发生水解反应的是CH3COOCH2CH3；葡萄糖含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸条件下发生反应生成砖红色Cu2O沉淀，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是为葡萄糖；乙酸（CH3COOH）含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸强，能与Na2CO3溶液反
43、应放出CO2气体；(3)根据前面分析可知A是CH3CHO，B是CH3COOH，C是CH3COOCH2CH3。(i)A是乙醛，结构简式为CH3CHO，B是CH3COOH，分子中的官能团-COOH的名称为羧基。(ii)上述的反应中，是淀粉的水解反应，是葡萄糖的发酵反应，是乙醇的催化氧化反应，是乙醛的催化氧化反应，是乙酸与乙醇的酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此属于取代反应的有。(iii)反应是淀粉在催化剂作用下发生水解反应，反应的化学方程式为：+nH2O n；反应是乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热时发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水通过发生加成反应制乙醇，该反应的
