山东省乐陵市第一中学高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量习题（无答案）（打包5套）鲁科版必修2.zip

1化学键与化学反应1．下列叙述中正确的是( )A．干冰升华时化学键发生断裂B．稀有气体中没有化学键C．Na 2O 和 Na2O2所含化学键类型完全相同D．溴蒸气被木炭吸附时共价键被破坏2．(2015·烟台高一期末)有关化学键的叙述错误的是( )A．所有物质中都含有化学键B．离子化合物中一定含有离子键C．共价化合物中一定含有共价键D．离子化合物中可能含有共价键3．下列说法正确的是( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金 属元素原子之间都能形成离子键D．在化合物 Na2O2中，阴、阳离子的个数比为 1∶14．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各 原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是( ) A．8 与 11 B．9 与 9 C．2 与 19 D．6 与 85．(2015·南京高一质检)下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( )A．6 和 8 B．8 和 11C．12 和 9 D．11 和 176．下列各组物质中，化 学键全部为共价键的是( )A．NH 4Cl CO 2 NeB．O 2 KF SO 2C．HCl H 2SO4 NH 3D．Na 2O2 N2 H 2O7．(2015·济宁高一检测)下列物质中属于含有共价键的离 子化合物的是( )A．KOH B．Br 2 C．MgCl 2 D．H 2S8．下列有关说法错误的是( )A．离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子2B．NaCl 熔化时破 坏了离子键C．N 2分子 中含有的共价键很强，故 N2分子比较稳定D．共价键既可存在于共 价化合物中，也可存在于离子化合物或单质中9．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题①O 2 ②NaHSO 4 ③NH 4Cl ④H 2SO4⑤Na 2CO3 ⑥Na 2S(1)这些物质中，只含共价键的是__________。(2)只含离子键的是______。(3)既含共价键又含离子键的是______。(4)属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是______。10．某元素原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键( )A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确1化学键与化学反应中的能量变化1．下列说法中正 确的是( )A．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等B．化学反应中的能 量变化不一定服从能量守恒定律C．在一个确定的化 学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水3．下列反应既属于吸收能量的反应，又是氧化还原反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的 反应 B．铁丝在氧气中燃烧反应C．Ba(OH) 2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 D．灼热木炭与 CO2的反应4．下列图示变化为吸收能量的反应的是( )5．等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( ) A．前者多 B．后者多C．二者相等 D． 无法比较6．下列变化过程需要吸收能量的是( )A．2H 2＋O 2 2H2O B．Cl＋Cl― →Cl 2= = = = =点 燃 C．CaO＋H 2O===Ca(OH)2 D．H 2― →H＋H7．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。2(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是______热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是______热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式__ _____________________________。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该______其生成物的总能量。8．实验测得 1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl 时，放出 184.6 kJ 的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图。(1)化学键断裂需要______________________________(填“释放”或“吸收”)能量。(2)图中共释放的能量________kJ/mol。(3)该反应的反应物的总能量________(填“大于” “等于”或“小于”)生成物的总能量，所以该 反应是________ __反应。1化学反应的快慢1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D． 使用催化剂2．氨的分解反应 2NH3===N2＋3H 2在容积为 2 L 的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为 4 mol,5 s 时为 2.4 mol，则此段时间内用氨气的浓度变化表示该反应的平均速率为( )A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)3.(2015·淄博高一检测)在反应：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强 ②升高温度 ③通入 CO2 ④增加碳的量 ⑤降 低压强A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④4.NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成 N2和 CO2，下列对此反应的叙述中正确的是( )A．升高温度能加快反应速率 B ．降低压强能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响 D．使用催化剂不能加快反应速率5.反应 4A(g)＋5B(g)= ==4C(g)＋6D(g)在 0.5 L 密闭容器中进行，0.5 min 后，A 减少了 0.90 mol，则反应的速率可表示为( )A． v(D)＝3.6 mol·L －1 ·s－1 B． v(C)＝0.075 mol·L －1 ·s－1C． v(B)＝0.030 mol·L －1 ·s－1 D． v(A)＝0.060 mol·L －1 ·s－16.某温度时，在 2 L 容器中的 X、Y、Z 物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____ ________________。2(2)反应开始至 2 min、5 min 时 Z 的平均反应速率为__________、_______。(3)5 min 后 Z 的生成速率与 6 min 末 Z 的生成速率相比_____________(填“大 ”“小”或“相等”)。7.现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取 H2，请回答：(1)实 验过程如图所示，分析判断 ：________段盐酸浓度变化最快，__________段消耗 HCl 的物质的量最多，________段化学反应速率最慢。(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________。A．蒸馏水 B．NaCl 固体C．NaCl 溶液 D．浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？_______________________________________________________________。1化学反应的限度1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( ) A．Cl 2溶解于水B．氨气溶解于水C．工 业合成氨D．水电解生成 H2和 O2与 H2在 O2中燃烧生成 H2O2．化学反应 H2(g)＋I 2(g)===2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向密闭容器中充入 2 mol H2和 3 mol I2蒸气，充分反应后，该密闭容器内（ ）A．2 mol H 2已耗尽B．3 mol I 2已耗尽C．HI 的物质的量等于 4 molD．HI 的物质的量少于 4 mol3．在一定条件下，向某容器中充入 N2和 H2合成 NH3，以下叙述中错误的是（ ）A．开始反应时，正反应速率最 大，逆反应速率为零B．随 着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后 正反应速率减小为 零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定4．下列说法中，可以证明反应 N2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是（ ）A．1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3个 N—H键形 成B．1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6个 N—H键断裂C．1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6个 N—H键形成5．(双选)在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应 A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)已达到平衡状态的是( )A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B 的物质的量浓度 D．气体的总物质的量13．对可逆反应 4NH3(g)＋5O 2(g)4NO(g )＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A．达到化学平衡时，4 v 正 (O2)＝5 v 逆 (NO)B．若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．平衡后，再充入 NH3，由于其他物质浓度不变，反应速度虽增大，平衡不会发生移动26．在 373 K时，密闭 容器中充入一定量的 NO2和 SO2，发生如下反应：NO2＋SO 2 NO＋SO 3，平衡时，下列叙述正确的是( )   催 化 剂 ①NO 和 SO3的物质的量一定相等 ②NO 2和 SO2的物质的量一定相等 ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 ④SO 2、NO 2、NO、SO 3的物质的量一定相等A．①和② B．②和③C．①和③ D．③和④7．(2015·昆明高一质检)在一体 积为 10 L的密闭容器中，通入一定量的 CO和 H2O、850 ℃时发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H 2(g)(1)CO和 H2O浓度变化如图，则 0～4 min的平均反应速率 v(CO)＝________ mol·L－1 ·min－1 。(2)如图中 4～5 min之间该反应____ ____(填“是”或“否”)处于平衡状态， 判断理由____________________________________________________。1利用化学反应制备物质1．下列物质可用来干燥 Cl2的是( )①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水 CaCl2 ④P 2O5 A．①② B．①③④C．②③④ D．①②③④2．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢 146 g 的浓 盐酸与足量的二氧化锰反应 ，②用 87 g 二氧化锰与足量的浓 盐酸反应，则所得氯气 ( )A．②比①多 B．①比②多C．一样多 D．无法比较3．按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是( )A．锌粒与稀硝酸反应制备 H2B．将 饱和氨水滴加到生石灰中制 NH3C．BaCl 2与碳酸反应制备 BaCO3D．大理石与稀硫酸反应制备 CO24．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空 气法收集的是( )A．NO 和 O2 B．HCl 和 NH3C．H 2和 CO D．SO 2和 CO25．CO 2气体中含少量 SO2，欲得到干燥纯净的 CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是( )A．①NaOH 溶液；②浓 H2SO4B．①浓 H2SO4；②NaOH 溶液C．①饱和 NaHCO3溶液；②浓 H2SO4D．①浓 H2SO4；②Na 2CO3溶液6．已知 HCl 难溶于 CCl4。则如图所示装置中，不适宜于 HCl 气 体尾气吸收的是( )7．(2015·太原高 一质检)下图所示是一套实验室制气装置，用 于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )2A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸C． 氯酸钾和 MnO2 D．碳酸钙和稀盐酸8．在实验室中用 MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。(1)写出反应的化学方程式：_____________________ ______________。(2)下图所示是一个学生设计的实验装置图。这个装置图有哪些错误？请分别指出：①_________________________________________________________；②____________________________________________________________；③____________________________________________________________；④___ _________________________________________________________；⑤___________________________________________________________。(有几处填几处)(3)在改正的装置中，①洗气瓶中的饱和食盐水的作用：______________；②洗气瓶中浓 H2SO4的作用：____________；③烧杯中的 NaOH 溶液的作用：__________________________________。