吉林省吉林市第一中学校2015-2016学年高二5月月考试题（全科）.zip

1吉林省吉林市第一中学校 2015-2016 学年高二地理 5 月月考试题一、单项选择题：（每小题 2 分，共 50 分）在下面两幅图中，左图示意 A 地地理位置，右图是 12 月 22 日在 A 地海边拍摄的风光照片。完成 1-2 题。1．图示时刻太阳所处方位是A．东南 B．东北 C．西南 D．西北2．图示时刻北京时间大约是A．12 月 21 日 18 时 10 分 B．12 月 22 日 7 时 20 分C．12 月 22 日 16 时 40 分 D．12 月 23 日 5 时 50 分3．右图为北半球图，阴影部分属于东八区，东八区区时为 6月 22 日 5 时，下列说法正确的是A．东八区全部在夜半球范围内B．东八区全部在昼半球范围内C．东八区全部在新日期范围内D．东八区全部在旧日期范围内4．由于月球的黄赤交角只有 1°32′，远小于地球的 23°26′，所以月球表面环境A．昼夜温差小 B．不会产生极昼、极夜现象C．季节变化小 D．没有太阳直射现象当地时间 2016 年 1 月 10 日下午，我国自主研发 4 500 米级无人无缆水下机器人“潜龙二号”完成大洋“首秀” 。 “潜龙二号”第一次在西南印度洋热液区下潜至 1 600 米，在无人无缆下自主探索深海，获得精细海底地形地貌，实现我国自主研发水下机器人首次在洋中脊海底勘探。 “潜龙二号”虽然名字里带“龙” ，但造型却像鱼，酷似电影《海底总动员》里的小丑鱼 Nemo；据此完成 5-6 题。5.“潜龙二号”潜水器设计成鱼形，考虑的主要因素是2A．海底地形、水流复杂 B.海底盐度 C．海底压 力大 D．海底水温低6．当日，处在测试区的“潜龙二号”的母船（30°S 附近）上桅杆的日影A．影子逆时针转动 B．正午影指向正北C．影子日变化角度为 180° D．日影始于西南下图为“某岛等高线分布图”(单位:米)。读图回答下列 7-9 题。7．根据图示信息可以判断该岛A．位于北半球、中纬度 B．河流大多自东向西流C．北部坡度比南部平缓 D．常年受赤道低压带控制8．该岛的面积约为A．0.43 平方千米 B．4.3 平方千米 C．14.3 平方千米 D．143 平方千米9．北京的地理坐标是(40°N、116°E)，那么该岛位于北京的A．东北方 B．东南方 C．西北方 D．西南方下图为地球大气受热过程示意图，读图，完成 10～11 题。10.当前化石燃料的燃烧，排放大量温室气体导致A.① 减少 B.②增加 C.③增加 D.④减少11.我国西北地区昼夜温差大，是因为A.白天地面吸收强，夜晚①弱 B.白天反射作用强，夜晚②弱C.白天大气辐射强，夜晚③弱 D.白天太阳辐射强，夜晚④弱如图为某区域经纬网，图中线段 MN 为脊线或槽线(谷线)的一部分，读图回答 12～13 题。12．若 MN 为海平面气压场中槽线且 M 气压比 N 高，则 A．a 区域温差大于 b B．a 区域温度高于 bC．a 区域为偏南风、阴雨天气D．a 区域为偏北风、阴雨天气13．若 MN 为 6 月初西太平洋副高的西侧脊线，则我国此时可能出现的地理现象是3A．长江流域黄梅时节家家雨 B．华北平原麦收时节雨纷纷C．东北平原夏初时节处处旱 D．珠江流域台风时节处处涝读地球上较大尺度大气活动中心的气流运动示意图，回答 14～15 题。14．若甲、乙两地均位于 30°N 附近，下列说法正确的是 A．此时我国东部盛行西北风 B．甲乙均是由热力原因形成C．甲地温和湿润 D．乙地炎热干燥15．若乙地的气温年较差小于甲地，最可以确定的原因是A．甲地太阳辐射强于乙地 B．甲地纬 度位置低于乙地C．甲地海拔高度高于乙地 D．甲地的热容量小于乙地国家地理频道“探寻欧洲河流”摄制组到欧洲采访，历时一年，绘制出欧洲四条河流年相对流量变化示意图。读图完成 16 题。16、图中河流流量变化受气温影响明显的是 A．①② B．③④ C．②④ D．②③ 2013 年 12 月 13 日埃及开罗(31°E，30°N)迎来 112 年来首次降雪。读右侧开罗气候数据图，回答 17 题。17．本次开罗降雪的主要原因是 ①前期气温偏高，大气水汽含量高②气温高，空气对流上升旺盛③东北信风从地中海带来较多水汽 ④冷空气侵入，形降温过程A．①② B．①④ C．②③ D．③④4如图表示绿水资源与蓝水资源的划分，蓝水是降水中形成地表水和地下水的部分，绿水是降水下渗到土壤中的水，最终会进入大气。读图，回答 18～19 题。18．据图A．蓝水和绿水根本来源相同B．蓝水数量与绿水数量相同C．绿水主要指地表和地下径流D．通常所说的水资源是指绿水19．绿水A．直接参与了地表形态的塑造B．对海陆间循环产生明显影响C．吸收地面辐射，具有保温作用D．对湿润地区农业发展至关重要如图为某地区某水系及甲地月平均径流量曲线和降水量柱状示意图，读图回答 20～21 题。 20．根据图中信息，推测图中洋流是 A．北半球的寒流 B．南半球的暖流 C．北半球的暖流 D．南半球的寒流21．图中河流与同纬度大陆东岸的河流具有的共同水文特征是 A．水位季节变化大 B．雨热同期 C．支流少 D．有结冰期乌拉尔河发源于乌拉尔山脉南部，流经俄罗斯及哈萨克斯坦注入里海，全长 2 428 千米，是世界第四大内流河，为欧洲与亚洲的界河。读图完成 22～23 题。22．乌拉尔河的主要补给水源 为 5A．雨水 B．地下水 C．季节性积雪融水 D．高山冰川融水23．乌拉尔河不同河段流量状况有明显差别。下列叙述正确的是A．从源头到河流下游流量逐渐增加 B．①至②河段汇人支流多，河流流量大C．②至③河段春、秋季节易发凌汛 D．①至③河段蒸发量逐渐减少 读某海域等深线和表层年平均等温线分布图，回答 24～25 题。24．甲处所处 的大洲可能为A．欧洲 B．北美洲C．非洲D．大洋洲25．乙处洋流对周围地理环境的影响为①对沿岸增温增湿作用 ②对沿岸降温减湿作用 ③与来自高纬度的洋流交汇形成渔场 ④与来自低纬度的洋流交汇形成渔场A．①③ B．①④ C．②③ D．②④二、综合题：（50 分）26．右图为“世界某地区略图” ，下表为图中甲、乙两地降水的月份分配状况(单位：mm)。（12 分）6(1)结合材料信息及所学知识，判断甲、乙 两地 的气候类型。 （2 分）(2)比较甲、乙两 地降水冬、夏季节分配的差异；（4 分）并以乙地冬季为例，分析其降水特点的成因。 （6 分）27．2015 年 1 月 27 日 20 时世界海平面气压（hPa）局部分布图。 （11 分）（1） 描述中国大陆东部地区的等压线分布特点并说明 A 气压中心的形成原因。 （4 分）（2）简述图中时刻 B 点天气状况及成因。 （4 分） （3）据图判断中国四大临海中风浪最大的海域并说明理由。 （3 分）28、依据图文资料及所学知识，完成下列问题（7 分）如图为世界某地区地形图，该国气候干旱，沙漠遍布，被称为阿拉伯半岛上的“沙漠王国” ；这里没有长年的河流和1 月 2 月 3 月 4 月 5 月 6 月 7 月 8 月 9 月10月11月12月甲地34.445.263.882.971.6129 195 173 15563.351.926.2乙地293 195 157 148 150 167 201 171 198 203 265 3057湖泊，但有绿洲分布；首都利雅得就坐落在一个绿洲上。（1）从大气环流、地形等因素，简要分析该国气候干旱的成因。 （3 分）（2）说出该国形成绿洲的主要水源；与我国西北地区相比，该国绿洲分布于东部并且数量较少、面积较小，试解释其主要原因。 （4 分）29、中亚地处“丝绸之路经济带”中段，近年来我国在此参与投资兴建了多条油气管道，是我国重要的经济合作伙伴。阅读材料，结合所学知识，回答（1）～（4）题。 （12 分）材料一：中亚部分地理事物分布图 材料二：阿姆河上游某水文站数据（1）本地区河流主要的水文特征（6 分）（2）本地区水资源主要集中于东部，试分析其原因。 （6 分）30、苏德沼泽位于南苏丹中部低地，是白尼罗河及其支流的汇流地区（如图） 。读图回答下列问题。 （8 分）8（1）分析苏德沼泽形成的原因。 （4 分）（2）南苏丹面临严重的粮食危机，你认为是否应在苏德沼泽地区大力发展种植业，说出你的观点，并阐述理由（4 分）9ACCCA ACBBB DDBDD DBACD ACBBD1-2： A C 【解析】第 19 题，结合材料信息知，该日为北半球冬至日。在 A 点拍摄照片应向东拍摄，为当地的日出时刻，根据此时当地昼长夜短知此时太阳位于 A 地东南方。第 20 题，由于 A 地纬度较低，此时地方时大约为 5 时前后，根据地方时计算方法知北京时间。3、C 4． C【解析】：月球的黄赤交角虽然远小于地球，但只要有黄赤交角就有极昼、极夜现象和太阳直射现象，只是范围大小的区别。黄赤交角小则正午太阳高度角和昼夜长短变化小，故季节变化小。月球因没有大气且昼夜交替周期长，故昼夜温差很大。5、A 6、A 7、C 8、B 9、B10.B 11.D 【解析】试题分析：1.读图，根据箭头方向判断，①是被大气直接吸收的太阳辐射，②是大气吸收的地面 辐射，③ 是地面吸收的太阳辐射，④是大气逆辐射，补偿地面辐射损失的能量。温室气体大量排放，大气中温室气候增多 ，①增多,A 错。②增加，B 对。③减少，C 错。④增加，D 错。2.我国西北地区昼夜温差大，是因为西北地区降水少，晴天多，白天太阳辐射强，地面升温快，夜晚④弱，地面降温快，所以昼夜温差大，D 对。夜晚没有①存在，A 错。晴天多，白天反射作用弱，B 错 。夜晚没有③存在， C 错。12 答案 D 解析 依题意，MN 为一冷 锋天气系统，且 N 更接近低压中心，同时图中显示的纬度表明该地位于北半球，则 a 区域为冷锋锋后故多阴雨天气；北半球冷气团由北向南运动而 a 地为偏北风，故 D 正确。a 区域因阴雨而温差变化小于 b，故 A 错误。13 答案 B解析 若此时为 6 月初，则正是我国华北平原麦收季节；另外在我国夏季副高的北侧为雨带分布区，图示副高位于江淮地区，则雨带分布于华北平原，江淮地区为伏旱天气，故 B 正确，A 错误。14、D 甲地为上升气流为低压，乙地为下沉气流为高压，都位于 30N，所以甲应为印度低压，乙为夏威夷高压，故此时为北半球冬季，所以 ABC 均错。15、D 乙地位于海洋之中，热容量大，甲地位于内陆，热容量小，从而导致乙地气温年较差小于甲地。ABC 三项为不能确定的因素。16、D 2 夏季流量大，应为冰雪融水，3 图中春季流量大应为季节性积雪融水，二者都与气温有关，所以 D 正确。17、 B ②空气受热上升是赤道低气压控制的特征，不符合；③而影响开罗的东北信风来自于内陆，不来自于地中海，所以正确的是①④ ，故选 B。18、A 蓝水是降水中形成地表水和地下 水的部分，绿水是降水中下渗到土壤中的水，两者水源都来自于大气降水，所以 A 正确19、 C 绿水最终进入大气形成水汽，水汽可以 吸收地面辐射，具有保温作用。C 对。地表径流参与地表形态的塑造，所以 A 是错的。绿水一般直接参与海陆间水循环，所以产生影响较小，B错。绿水对干旱地区农业生产至关重要 ，所以 D 错。20、D 根据图中洋流流向，在 30 度附近，大陆西岸是寒流，且洋流由南向北流，故为南半球寒流 。21、A 根据图中信息可知，该地为地中海气候，同纬度大陆东岸为季风性湿润气候，所以 A10正确。22、C 读图，根据图中河流流量的季节分配判断，流量最大时是 4-5 月，说明补给水源主要为季节性积雪融水。23、B 根据图中三个水文站的径流量数值判断，从源头到河流下游流量先增后减，所以 A 错。根据图中三 个水文站的径流数可以看到 1 到 2 河段，河流流量增大很多，结合图可知，汇入支流多，B 对。2-3 河段从高纬度流向低纬度，所以不易发生凌汛。C 错。1-3 河段，随纬度的降低，蒸发量渐增，所以 D 错。24、B 根据等深线可以确定为大陆东岸临海，根据等温线可以确定为北半球，所以只有北美洲符合，B 正确。25、 D 解析 乙处洋流为位于大陆东岸中高纬度的寒流，其对沿岸气候有降温减湿的作用，另外其与来自低纬度的洋流交汇形成大型渔场。26、 （共 12 分）(1)甲乙两地同属亚热带季风气候。 （2 分）(2)差异：甲地降水集中在夏季(夏季降水多，冬季降水较少，或夏季降水多于冬季) （1 分） ；乙地冬季降水多于夏季（1 分） ；甲地降水季节变化大于乙地。 （2 分）成因：乙 地冬季盛行西北风，从海洋上带来湿润气流；地处迎风坡(受地形抬升，多地形雨)；且受暖流的影响较大而增加降水。（6 分）27、 （共 11 分） （1）等压线南密北疏；数值由北向南递减；（2 分）地处亚欧大陆内陆，海陆热力性质差异显著；冬季陆地降温快，气流下沉，形成高压。 （2 分） （2）阴雨（雨雪） ；大风；降温；冷锋过境。 （4 分） （3）东海；等压线密集；水平气压梯度力大，风速快，风高浪急。 （3 分）28、 （共 7 分） （1）受副热带高压带的控制；（1 分）东北信风来自内陆，干燥；（1 分）西部地势较高（高原地形） ，阻挡了海洋水汽的进入。 （1 分）（2）地下水。 （1 分）该无常所的河流和湖泊，无河流湖泊补给；也无高大的山脉，无高山冰雪融水补给；东部地势较低，有小量地下水分布，所以数量少，面积较小（3 分）29、 （共 12 分） （1） 多为内流河，流量较小，汛期在春夏季节， ，冰期是在冬季，含沙量较高（任答三点，6 分）（2）东部有高山冰雪融水，河流水量大；地处中纬西风带，受东部山地抬升，降水多；东部山区，气温低，蒸发量小；东部植被覆盖率高，涵盖水源效果好（任答三点，6 分）30、 （共 8 分） （1）该地区地势低平，河水流速缓慢，排水不畅；位于热带草原气候区， （5 到 10月雨季时）降水集中；河流交汇，雨季洪水交汇，河水泛滥形成沼泽。 （任答二点 4 分）（2）不赞同。沼泽地潮湿，不利于粮食生产；排干沼泽，会破坏湿地生态环境；减弱对白尼罗河下游水量的调节作用。 （任答二点 4 分） （2）赞同。光热充足；灌溉方便；可以增加粮食产量，缓解粮食危机。 （任答二点 4 分） （2）1吉林省吉林市第一中学校 2015-2016 学年高二化学 5 月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 3 分，共 60 分）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A.①②③④ B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦2.设 NA代表阿伏加德罗常数( NA)的数值，下列说法正确的是（ ）A．22.4 L Cl 2中含有 NA个 C12分子 B．1 L 0.1 mol·L -1 Na2SO4溶液中有 0.1 NA个 Na+C．1 mol H 2与 1 mol C12反应生成 NA个 HCl 分子 D．1 mol Ca 变成 Ca2+时失去 的电子数为 2NA3.在下列变化①大气固氮 ②硝酸分解 ③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( ) A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②4.下列解释事实的方程式不正确的是( )A．测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11：NH 3·H2O NHError!＋OH －B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑C．用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2===Cu2＋ ＋2Cl －D．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al＋2OH － ＋2H 2O===2AlOError!＋3H 2↑5． 某无色溶液中只可能含有①Na ＋ 、②Ba 2＋ 、③Cl － 、④Br － 、⑤SOError!、⑥SO Error!中的若干种(忽略水电离出的 H＋ 、OH － )，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色(3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是 ( )A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤2C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥6． 某无色溶液与 NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 ( )A．Na ＋ 、Ba 2＋ 、NOError!、HCOError!B．Cl － 、K ＋ 、H ＋ 、Na ＋ 、SOError!C．MnOError!、K ＋ 、Cl － 、Mn 2＋D．Fe 2＋ 、NOError!、SOError!、OH － 、Na ＋7.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑B.2KMnO4+HCOOK+KOH====2K2MnO4+CO2↑+H 2OC.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H 2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4====Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各 组物质：①Cu 与 HNO3溶液 ②Cu 与 FeCl3溶液 ③Zn 与 H2SO4溶液 ④Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（ ）A.①③ B.③④ C.①② D.①③④9.下列叙述正确的是（ ） A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10.在三个密闭容器中分别充入 Ne，H 2，O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ） A.p(Ne)＞p(H 2)＞p(O 2) B.p(O2)＞ p(Ne)＞ p(H 2)C. p(H2)＞ p(O 2)＞ p(Ne) D. p(H2)＞ p(Ne)＞ p(O 2)11.有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl-离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶 液中的 c(Na+)/ mol·L-1为 （ ）A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a12.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 ω，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A. B. 3C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) 13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe2+ B．Na 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O ＝ 2N a+ + 2OH－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O ＝ 2H + + Cl－ + ClO－D．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H 2O14.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A.3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3 B.Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2C.Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H 2O D.2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I215.已知氧气还原反应： 2Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I 2+12K2SO4+12H2O其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol16.下列叙述中，正确的是（ ）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质17.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H 2O、N 2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ） A.SO2、H 2O、N 2、NH 3 B.N2、SO 2、H 2O、NH 3C.N2、SO 2、NH 3、H 2O D.H2O、NH 3、SO 2、N 218.将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸做成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧 杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（ ）A、加入碘水变蓝色 B、加入 NaI 溶液不变蓝色C、加入 AgNO3溶液产生黄色沉淀 D、加入氯水未变蓝色19.下列说法中正确的是（ ）A、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaCl C、Fe(OH) 3胶体带正电荷D、加入电解质，所有胶体能发生凝聚20.向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完4全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是( )A. Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol·L－1C．产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LD．Cu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol二、填空题（共 40 分）21. （10 分）某无色溶液中含有 K＋ 、Cl － 、OH － 、SOError!、SOError!，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－ 的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①溶质的化学式分别是①______ __(2)图中现象 c 表明检验出的离子分别是 c________。(3)白色沉淀 A 加试剂②反应的离子方程式是________________________________。(4)无色溶液 C 加试剂③的主要目的是_______________________________________。(5)气体 E 通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________________。22. （10 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－ +4H++3e-→NO+2H 2O KMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。23． （10 分） （1）化合物 A(C4H10O)是一种有机溶剂。A 可以发生以下变化，则：①A 只有一种一氯取代物，写出由 A 转化为 B 的化学方程式_____________________________；5②A 的同分异构体 F 也可以有框图内 A 的各种变化，且 F 的一氯取代物有三种。F 的结构简式是_______________________________________。（2）化合物“HQ”(C 6H6O2)可用作显影剂， “HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。 “HQ”还能发生的反应是(选填序号)_______________________。①加成反应 ②加聚反应 ③氧化反应 ④水解反应已知“HQ”的一硝基取代物只有一种， “HQ”的结构简式是_______________________。（3）A 与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ” 。 “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为 C10H12O2Na2的化 合物。 “TBHQ”的结构简式是_____________。24. （10 分）氨和联氨(N 2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中都有重要的应用。(1)联氨被亚硝酸氧化成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977，则该氢化物的分子式为________________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0 kg 水，推进剂中联氨的质量为________。(3)氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2的混合气体，反应方程式为6NO＋4NH 3===5N2＋6H 2O,6NO2＋ 8NH3===7N2＋12H 2O。NO 与 NO2的混合气体 180 mol 被 8.90×103 g 氨水(质量分数为 30%)完全吸收，产生 156 mol 氮气，吸收后氨水的密度为 0.980 g/cm3。请回答下列问题：①该混合气体中 NO 与 NO2的体积之比为__________。②吸收后氨水的物质的量浓度为________(保留 1 位小数)。6吉林一中 2015--2016 学年度下学期 5 月考试高二化学试卷答案一． 选择题（每题 3 分，共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D A C D B B A B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D A A A B A C A D B二．填空题（共 30 分）21. 答案 (1)Ba(NO3)2 (2 Cl －(3)BaSO3＋2H ＋ ===Ba2＋ ＋SO 2↑＋H 2O(4)中和 OH－ ，防止对 Cl－ 的检验产生干扰(5)SO2＋Br 2＋2H 2O===4H＋ ＋SO ＋2Br －2－422. 【答案】（1）14HNO 3+3Cu2O→6Cu(NO 3)2+2NO↑+7H 2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成23. 【答案】(1)① (CH3)3C—OH＋Cl 2 ②CH 3—CH(CH3)—CH2OH(2)①③； (3) 24. 答案：(1)HN 3 4.48 (2)64.0 kg (3)①9∶1②2.4 mol/L1吉林省吉林市第一中学校 2015-2016 学年高二化学 5 月月考试题（奥班）相对原子质量： H—1 C—12 O—16一、选择题(每小题只有一个答案，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分)1． 25℃时，向 1.0 mol·L-1氨水中加水，随着水量的增加而减小的是A．NH 3·H2O 的电离度 B．c(H +)C．电离平衡常数 K 碱 D．c(NH 4+)2．25℃时，0.1 mol·L -1的某一元弱酸溶液中酸的电离度为 a%，则该溶液的 pH为A．1 B．1－a C．2－lg a D ．3－lg a3．下列叙述正确的是 A．pH 试纸使用之前需用蒸馏水润湿B．用广泛 pH 试纸测定某溶液的 pH 为 3.5C．pH＝7 的溶液一定呈中性D．中性溶液的 c(H+)= mol·L-1WK4．准确量取 25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 A. 25ml 量筒 B. 25ml 酸式滴定管 C. 25ml 碱式滴定管 D. 有刻度的 50ml 烧杯5．向一体积固定的密闭容器中通入 a mol N2O4气体，恒温下发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，达到平衡时再通入 a mol N2O4气体，达到新的平衡时，与第一次达平衡时相比， N2O4的转化率A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断6．已知：①氨水与稀硫酸反应生成 1 mol(NH4)2SO4的 Δ H＝－24.2kJ·mol -1②稀的 NaOH 溶液与稀硫酸反应的中和热 Δ H＝－57.3 kJ·mol -1则 NH3·H2O 在水中电离的 Δ H 等于A．+45.2 kJ·mol -1 B．－45.2 kJ·mol -1 C．+69.4 kJ·mol -1 D．－69.4 kJ·mol -17．等质量的三份锌 a、b 和 c，分别加入足量的稀 H2SO4中，a 中同时加入适量CuSO4溶液，c 中加入适量 CH3COONa 固体。下列各图中表示其产生 H2总体积( V)与时间( t)的关系，其中正确的是A B C D28．温度为 t℃时，向 V L 的真空密闭容器 中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)+B(g) C(s)+xD(g) Δ H＞0，容器中 A、B、D 的物质的量浓度随时间变化如图 所示，下列说法不正确的是A．反应前 10min 的平均反应速率v (B)＝0.15mol·L -1·min-1B．该反应的平衡常数表达式 K＝2()cDABC．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至 15min 时，改变的反应条件是降低温度9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．酚酞呈红色的溶液：Na ＋ 、Al 3＋ 、SO 42－ 、Cl －B．pH 试纸呈红色的溶液：NH 4＋ 、Ca 2＋ 、Cl － 、NO 3－C．与 Al 反应能放出 H2的溶液：Fe 2＋ 、K ＋ 、NO 3－ 、SO 42－D．水电离的 c(H+)=1×10－13 mol·L－1 的溶液：K ＋ 、Na ＋ 、AlO 2－ 、CO 32－10．对于达到平衡的可逆反应 X+Y W+Z(已配平)，在 t 时刻缩小密闭容器的容积(其他条件不变)，正、逆反应速率( v)变化的情况如图所示。下列对 X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是A．W、Z 均为气体，X、Y 中只有一种为气体B．X、Y 均为气体，W、Z 中只有一种为气体C．X、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体D．X、Y 均为气体，W、Z 均为 液体或固体11．25℃，相同 pH 的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a 点溶液的导电性比 b 点强B．a 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大C．a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度D．HA 的酸性强 于 HB 12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) Δ H= x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热 Δ H1 = a kJ·mol-1；S(s)+2K(s) K2S(s) Δ H2= b kJ·mol-1；32K(s)+N2(g)+3O2(g) 2KNO3(s) Δ H3= c kJ·mol－1 则 x 为 A． c +3a－ b B． a+b－ c C．3 a+b－ c D． c+a－ b13．已知(CH 3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量( M＝)随温度( T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应的 Δ H” “”或“＝”)。(2)15 min 内，CO 反应的平均速率为 。 (3)反应达到平衡的特征是 (填序号)。A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C． v(CO)正 ＝ v(CH3OH)正 D． v(H2)正 ＝2 v(CO)逆(4)该反应的平衡常数为 (保留小数后两位)。(5)若平衡后，向容器中充入 0.2 mol H2(g)、0.1mol CO、0.2mol CH 3OH，此时的正、逆反应速率关系是 v(正) v(逆)。22．(6 分)一定温度下，向如图所示的带有自由移动活塞的密闭容器中充入 2 L SO2和 1 L O2，发生反应：2 SO 2(g)+O2(g) 2 SO3(g)。(1)若平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为 。(2)若开始时，充入容器的是：①2 L SO 2和 1 L O2；②2 L SO 3 (g) 和 1 L N 2 ；③1 L SO 2、1 L O 2和 1 L SO 3 (g)，达到平衡后，容器中 SO3 (g)占反应混合物的体积分数大小关系是：(填序号)。(3)向(1)平衡 后的容器中充入 0.2 mol 的 SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了 1.96 kJ 的热量。写出 SO2与 O2反应的热化学方程式： 。0 1 3623．(6 分)氯气在饮用水处理中常用作杀菌剂。25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2Cl2(aq)+ H2O HClO+H++Cl－ K2=10-3.4HClO H++ClO－ Ka=?其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO－ 分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。根据以上信息回答：(1) 由 pH-α 关系图中数据，计算 25℃时 HClO H++ClO－ 的电离平衡常数: Ka = 。(2) 25℃时，Cl 2(g)+H2O 2H++ClO－ +Cl－ 反应的化学平衡常数 K= 。(3) 氯水中 c(Cl－ )、c(ClO － )、c(HClO)、c(H +)由大到小的正确顺序是。24．(10 分)在一个容积固定为 2 L 的密闭容器中，aA(g)+bB(g) pC(g)反应记录如下表：时间 c(A)/mol·L-1 c(B)/mol·L-1 c(C)/mol·L-10 min 1 3 0第 2 min 0.8 2.6 0.4第 4 min 0.4 1.8 1.2第 6 min 0.4 1.8 1.2第 8 min 0.1 2.0 1.8第 9 min 0.05 1.9 0.3请根据表中数据，回答下列问题：(1)该反应化学方程式中的计量数 a、b、c 依次为： 、 、 。7(2)由表中数据可知反应在第 4 min 到第 6 min 时处于平衡状态，若在第 2 min、第 6 min、第8 min 时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：①第 2 min 或 。②第 6 min 。③第 8 min 。25．(16 分)某实验小组测定食醋的总酸量（g/100 mL）的实验操作如下：①用移液管量取 10.00mL 市售白醋样品，置于 100mL 容量瓶中，加水至刻度线，摇匀得待测食醋溶液。②用移液管量取待测食醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，滴入 2～3 滴酸碱指示剂。③把 0.1000 mol·L-1标准 NaOH 溶液装入碱式滴定管，静置后，读取并记录NaOH 标准溶液体积的初读数。④滴定，并记录 NaOH 标准溶液的终读数。重复滴定 4 次。所得实验数据如下表：滴定次数实验数据1 2 3 4V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00V(NaOH)/mL(初读数) 0.00 0.200 0.10 0.00V(NaOH)/mL(终读数) 14.98 15.20 15.12 15.95V(NaOH)/mL(消耗) 14.98 15.00 15.02 15.95回答下列问题：(1)滴定时，用 (填“左手”或“右手”)振荡锥形瓶，眼睛注视 。(2)该小组同学在滴定过程中使用 pH 计将溶液的 pH 变化情况记录如下表。V(NaOH)/mL 0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液 pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.7010.7011.70由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH 突变（滴定突跃）范围为 ，所以可选择__ ________作指示剂。8附：常见指示剂的变色范围指示剂 变色的范围（pH）甲基橙 3.1～4.4石蕊 5.0～8.0酚酞 8.2～10.0(3)经计算，该实验消耗标准 NaOH 溶液的体积为 mL，样品总酸量为 g / 100mL。(4) 若在滴定过程中，所用的碱式滴定管水洗后，未用标准 NaOH 溶液润洗，会使所测结果 (填“偏低” 、 “偏高”或“无影响” ，下同)；若碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所测结果 。14 级 5 月月考高二奥班化学参考答案1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D D B C A A C B B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C B B C B D D C B921．(12 分) (1)＜ ＜(2)0.02 mol·L-1 ·min-1(3)BD(4)9.38 mol-2 ·L2(5)＞22．(6 分) (1)90%(2) ③①②(3)2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) △H＝－196 kJ·mol -123．(6 分) (1)10-7.5 mol·L-1(2) 10-12.1 (3)c(H+) c(Cl－ ) c(HClO) c(ClO－ )24．(10 分) (1) 1 2 2(2)①使用催化剂 升高温度 ②增加 B 的浓度 ③减小 C 的浓度 25．(16 分) (1) 右手 瓶底转动 (2) 7.74～9.70 酚酞(3) 15.00 mL 4.5(4) 偏高 偏高