1、高三化学参考答案及评分标准评分 标准：化学方程式 与离子方程式只要微粒化学式 正确、化学计量数正确且符合最简整数比，即给满分；错误即给 0 分。反应条件1、卜、直线、可逆符号一律不作为 判分依据。、选择题2 c l D 号一案 题一答3 I 4 I 5 I 6 I 7 I 8 I 9 I 10 I 11 I 12 I 13 I 14 B I A I D I C I D I D I A I B I A I C I B I B l.D将“灰”加入水中搅拌，过滤出的滤液中含有几 co3，由 于 co；水解而使溶液呈碱性，A正确；将“屋”与水混合时，发生反应CaO+H20二二 Ca(OH)2，该反应为
2、化合反应，B正确；“灰”和“匿”？昆合加水时，发生反应K2C03+Ca(OH)2二二 Ca C03,+2KOH，榕液中含有KOH,C正确；“吊”的主要成分是蛋白质，D错误。2.C 碳镀（NH4HC 03）和尿素CO(NH2)2均含有 N 元素，可用作氮肥，A正确；医用酒精用于消毒，是 因为酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，起到杀菌、消毒的作用，B正确；煤经过气化、液化工艺，产生气态燃料 和液态燃料发生了复杂的物理变化和化学变化，C错误；硅酸铀水榕液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡过的木材不容易着火，因此水玻璃被用来制备木材防火剂，D正确。3.B 酣睡树脂是由苯酷和甲醒进行人工合成获得的，不属于天然高分
3、子化合物，A 错误；乙酸乙醋是难溶于水、密度小于水的油状液体，实验室制取乙酸乙醋时，在饱和 Na 2C03 溶液上方收集到乙酸乙醋，B正确；淀粉榕液遇I 2 显蓝色，可用于I 2 的检验，淀粉榕液与I不发生作用，C错误；油脂在 NaOH 溶液中发生水解反应，可制得肥皂，在酸性条件下水解获得高级脂肪酸和甘袖，D错误。4.A 标准状况下，22.4 L C2 矶的物质的量为1 mol，乙快的电子式 为 H:C:C:H，每个乙快分子中含有5个共用电子对，因此标准状况下22.4 L C2 H 2 中含有5N A 个共用电子对，A正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L mol-1,22.4 L C
4、O 和CO2的混合气体的物质的量小于1 mol，所含碳原子数小于NA,B错误；5.6 g Fe 与足量Cl2反应生成FeC13，转移0.3NA 个电子，C错误；由于CH 3 C00Na在水溶液中发生水解反应生成CH 3COOH,500 mL O.1 mol L 1 CH3C00Na 溶液中含有的CH 3COO 数目小于o.05NA,D错误。5.D CO2分子中 C与 0以双键结合，每个分子中含有2个C 二 O键，A正确；甲醇从结构上看是一个甲基H 与一个提基相连，其结构式是 H-C-0-H,B正确；由题意，反应的化学方程式是CO2十3 H2r=土H CH30H+H2 0，是正向气体分子数减小的
5、反应，增大体系压强有利于反应正向进行，C正确；水分子的球棍模型是 是比例模型，D错误。高三化学参考答案 第1页（共6页）6.C 在反应中，S0 2是还原剂，将FeH还原 成Fez+,A正确；在反应中，Fez+被空气中的0 2 重新氧化成FeH,B正确；溶液Z 中溶 质主要为Fe2(S04)3和H2S04,Fe2(S04与 Cu 反应生成FeS04和CuS04，不能循环到溶液X中，C错误；分析 流程 可知，该流程中的总反应方程式为2S02+02+2H20二二 2H2S04D正确。7.D 阳极室中 反应为40H一位二02t+2H20，生成的气体是0 2,A正确；阴极室中，PbC巳转化为Pb，电极反
6、应式为PbCl!+2e二二 Pb+4Cl,B正确；阳极室中，电极反应消耗OH，同 时有等量的H+通过质子交换膜进入阴极室，相当于消耗榕剂水，因此一段时间 之后，阳极室H 2S04溶液浓度增大，pH 减小，C正确；PbCl！完全消耗之后，阴极室 阳离子为Na和H阴离子为C，变为NaCl和HCl的混合榕液，D错误。8.D 由苯乙烯的结构简式分析可知，苯乙烯的分子式为C 8H8,A正确；立方烧的分子式也是C a 凡，与苯 乙烯互为同分异构体，B正确；苯乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMn0 4溶液褪色，C正确；乙烯和 苯发生加成 反应获得乙苯，D错误。9.A 由图可知，反应体系处于最高能量状态时得
7、到活化配合物AB c，并没有生成气态A、B、C原子，无需彻底拆开1 mol A 2(g）中化学键和 2 mol BC(g）中化学键，A错误；逆反应的活化能为 E 2,B正确；正反应和逆反应的活化能之差为 反应的熔变，正反应的 热效应为t:.H=E 1-E 2,C正确；若改变 反应物浓度、反应体系压强等条件时，化学反应速率加快，反应的活化能E 1不变，D正确。10.B 长颈漏斗通常用于固体与液体不加热制气的发生装置，利用 装置A制备 Cl 2 需要 加热且浓HCl易挥发，因此不能用长颈漏斗，而要用分液漏斗，A错误；装置A、B 之间增加 盛有饱和食盐水的洗气瓶，可除去Cl2中的HCl，减少B处Ca
8、Cl 2的生成，有利于提高 漂白粉的纯度，B正确；装置B 中的U型管只能用于盛放固态试剂，不适用于盛放液态试剂或悬浊液，C错误；实验室或工业上吸收Cl 2 尾气，通常使用NaOH榕液，若换做澄清石灰水，会因 为其浓度太小造成尾气吸收不充分，D错误。8.34 g11.A 样品的物质的量刑FeSO 7H 0)=0.03 mol,78时失去结晶水的物质的 量4 2 278 g mol-1 8.34 g 6.72 g n(H20）1=O.09 mol，则1 mol FeS04 7H2 0失 去3 mol 结晶水，78159 时固态产115 g mo 物为FeS04 4H20,A正确；按照同样的计算方法
9、可知，N段和P段的固态产物分别为FeS0 4 H20和!:,FeS04，则373时，反应的化学方程式为FeS0 4 H20二FeS04+H 20,B错误；Q段固态产物中含有2.40 g一0.03 mol 56 g mol 1 n(Fe)=O.03 mol,J)!IJ n(O）一 一0.045 mol，该物质为Fe203,C错误；根1 6 g mo1-1 据质量守恒定律，此时 气态产物不可能只 有S0 3,D错误。12.C 某榕液进行焰色 反应实验，透过蓝色钻玻璃观察到 紫色，可以判断榕液中含有K但无法判断是否含有Na+,A错误；3Cu+8HN03二3 Cu(N03)2+2NO t+4H20,N
10、O 易与空气中的氧气化合，生成红棕色N0 2，稀HN03的还原产物为NO,B错误；向FeBr 2溶液中滴加少量氯水，溶液由浅绿色变为黄色，然后 加入 CC1 4，振荡、静置，液体分层，下层为无色液体，说明溶液中没有产生 Br 2，溶液变为黄色是 因 为Fez+被氧化成 FeH，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2二二 2FeH+2c1，由此 可知还原性Fez+Br-,C正确；向紫色石藤试液中通人过量 的S0 2，溶液变红可知S0 2 JJ榕液显酸性，但是由 于S0 2 只能漂白具有特定结构的有机色素（如品红 试剂），石恋不具备该结构特点，因此不能被漂白，D错误。高三化学参考答案 第2页（共6页）
11、13.B W的最高 价氧化物 的水化物是无机含氧酸 中最强的酸，则W为 Cl;Y和Z 为非金属元素，且二者的最外层电子数之和 等于W的最外层电子数，则Y和Z分别为0和 H;X为金属元素，X 和 Cl位于同 一周期，结合化合价分析，X 为 Mg o 简单离子半径：Cl-02-Mg2+,A错误：0 和H 能形成 H20 和民0 2两种化合物，且二者在常温下均为液态，B正确；Mg单质能在 CO2 中燃烧，因此Mg单质着火不能用干冰灭火器扑灭，C 错误；工业上用电解熔融Mg Cl2 的方法生产Mg单质，Mg O 熔点过高，加热熔融时能耗太大，不能用电解熔融Mg O 的方法生产 Mg单质，D错误。14.
12、B 由图可知，盐酸 的 初始pH=l，则 c(HCl)=O.1 mol L-1，醋酸溶液的浓度 与盐酸 相同，A错误；c(H+)c(CH,COO-)V(NaOH)=10.00 mL时，c(CH3COO）与 c(CH3COOH）近似相等，则 K.=，、:=:c(H勺，由 图可知，此时溶液的pH大于 4而小于 5，则 K.(CH3COOH）的数量级为 10 5,B正确；pH=7时，两种潜液中的阴离子 浓度分别与各自的 c(Na）相等。而此时醋酸对应溶液中c(Na）相对较小，因此 c(Cl丁子圭 C(CH3 COO-),C 错误；V(NaOH)=20.00 mL 时，盐酸对应 的溶液中存在c(Na+
13、)=c(Cl)c(H+)=c(OH),D错误。二、非选择题共 58分15.答 案：(12分，每小题 2分Cl)MgO+H2 02二二Mg02+H20(2）使 漏斗内压强与广口瓶内压强相等，便于稀盐酸顺利流 下；稀盐酸流到广口瓶中时 不向外排出气体，使 Oz 的体积测量准确（每个点1分）Mn 0,Mn 0,(3)Mg02+zH+二 Mg2+H202、2H2022H20+02干或 2Mg02+4H2Mg2+2H20+02 t（写出其中一种即给满分）(4)BCD(5)80%(6）将氧化镜固体研磨成粉末、充分搅拌等（答出一条即可给满分，加热 不得分，其他合理答案也可给分）解析：(1）氧化绞团体与双氧
14、水反应生成过氧化钱，根据质量守恒定律，同 时应生成H 2 0，反应的化学方程式为MgO+H202二二Mg02+H20。(2）连接导管的分液漏斗能使漏斗内压强与广口瓶内压强相等，便于稀盐酸顺利流下；而且稀盐酸流到广口瓶中时不向外排出气体，使02的体积测量准确。(3）过氧化生是可溶于稀盐酸，生成氯化缓和过氧化氢，过 氧化氢在二氧化银催化作用下分解，因此离子方Mnn,Mn 0,程式可写作 Mg02+2H二二 Mg2+H202、2H202二二2H20+02干或 2Mg02+4H二2Mg2+2H20+02 t。(4）读取气体体积时应控制条件为常温常压，因此在反应结束后，应 将装直冷却至室湿，将水准管下移
15、，至水准管中液面与量气管中液面高度相同，然后视线与量气管中液面 最低点水平相切，进行读数。关闭分液漏斗活塞是不必要的操作。答案为BCD。一560 mL 2 56 g mol-1(5）由题中所给数据进行计算，样品纯度w(MgO）一 100%=80%2 22 400 mL mol 13.5 g(6）将氧化娱固体研磨成粉末、充分搅拌等操作有利 于氧 化缓与过 氧化 氢充分反应，提高过氧 化锐的纯度。高三化学参考答案 第3页（共6页）16.答案：（9分）(1）第六周期E A族（2分(2)Fe203和Al203(2分）(3)4.1510-2或0.0415(2分）（的稀盐酸(1分，答HCl也可给分）蒸发浓
16、缩、冷却结晶、过滤（洗涤、低温烘干）(2分，括号内的步骤可不写出）解析：(1）银元素原子有6个电子层，最外层有 2个电子，故银元素在周期表中的位直是第六周期E A族。(2）使用 稀盐酸对矿石进行酸浸处理，盐酸能溶解Fe203和Al203，然后过滤即可除去。_c(SO!-)_c(Baz+)c(SOr)_K,p(BaS04)1.0710 10(3）由题目中所给数据进行计算K 一一一一=4.15 c(CO!)cCBaz+)c(CO!)K叩CBaC03)2.5810 9 10-2=O.0415。(4）向（3）中获得的混合物中 加入过量 稀盐酸，充分反应后过滤，可除去未转化的BaS04和Si02，然后通
17、过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干等操作获得 BaCl 2 2H20 晶体。17.答案：(12分）(1）引流(1分(2）偏铝酸铀(1分，答“四是基合铝（皿）酸纳”、“四是基合铝酸铀”也可给分）(3)+3、4或 3.5(2分）(4）将Mn元素氧化为Mn02(2分）高温(5)2Mn02+C二二 2MnO+C02t(2分）(6）加入高锺酸饵时发生反应生成氯气造成污染（2分，其他合理答案也可给分）(7)3Mnz+2Mn0_;-+2H20二二 5Mn02t十4H+(2分）解析：(1）实验室中进行过滤操作，玻璃棒的作用是引流。(2）废银电池正极材料中的铝结溶于Na OH 溶液生 成偏铝酸铀溶液。(
18、3)LiMn204中，Li 元素的化合价为1价，0元素的化合价为一2价，则Mn元素的化合价是3、4。(4）向 LiMn204和破粉的混合物中先加入稀硫酸，再通入空气，其中 通入空气的作用是将M n元素 氧化为Mn02。(5）“灼烧”时，Mn02与C 在高温下反 应生成MnO和 CO2，反应的 化学方程式是 2Mn02+c主主2Mn0十CO2t o(6）酸性高级酸苦甲能氧化Cl，溶解MnO时，若将稀硫酸改为稀盐酸，可能造成的影响是加入高级酸钟时发生反 应生成氯气 造成污染。(7)MnS04与KMn04发生反应生成纳米Mn02，离子方程式为矶时2 地o;+2H20二二 5地02 t+4H。18.答
19、案：(1 0分）(1）高温、低压(1分）(2）170.9 kJ mol 1(2分负极（1分）02+4e一2C02二二 2CO；一（2分）(3）40%(2分）该反应存在较多副反应（或甲：皖、乙：快分解或乙快与氢气发生加成反应等）（2分）高三化学参考答案 第4页（共6页）解析：(1）可燃冰释放出CH4的过程 中是产生气体的过程，高温、低压条件有利于CH4的逸出。(2）由题意可知：CH4(g)+202(g）二二2H20 Cl)+CO2(g)t:.H1=-890.3 kJ mol 1;H2(g）十02(g)=H20(l)t:.H2=-285 8 kJ mol-1;H20(l)=H20(g)t:.H3=
20、+41 kJ mol-1；则CH4(g)+2H2 0(g)=4H2(g)+CO2(g)t:.H=t:.H1-4t:.H2-2t:.H3=-890.3 kJ mol-1一(285.8 kJ mol V4 41 kJ mol 12=+1 70.9 kmol 1o 燃料电池中，通入燃气的一极是负极，通入空气的一极是正极，电解质是熔融碳酸盐，因此正极的电极 反应式为02+4e一2C02二 2CO了。8.96 mol(3）由题中所给数据计算可知 C 2H2的产率1 100%=40%。出 料中 C 2H2 和 H2的44.8 mol言物质的量之比并不等于 1:3，可能的原因是该反应存在较多副反应。19.答
21、案：(15分）(1)3d10 4s2(1 分）ds(l 分）(2）铸的外围 电子排布为3d104s2，为全满稳定结构，较难失 电子（或铜的外围电子排布为3d104s1，失去电子后变为较稳定的 3dl0结构）（2分）(3）：0:HJ(1 分）平面三角形(1分）sp2(1 分）CO2 为非极性分子，而 H20 是极性溶剂，不符合相似相溶原理（2分）(4)12(1 分）2(1 分）388(5）正四面体（2分）一一一（2分）NA J飞d解析：(1）铸元素基态原子的外国电子排布 式为3d104s2，属于ds区元素。(2）镑的外国电子排布为3d104s2，失去电子后变为较不稳定的 结构；铜的外围电子排布为
22、3d104s1，失去电子后变为较稳定的3d10结构。4+2(3）氢氧根的电子式为：0:HT;C 原子的价层电子对数 一一3，则碳酸根的空间构型为平面2 三角形，中心 原子C 的杂化方式为sp2杂化。CO2为非极性分子，而H20是极性溶剂，不符合相似相溶原理。(4）由六方最密堆积方式可知，辛辛原子 的配位数为12，每个晶胞中含有 2个铸原 子。(5）观察晶胞结构图可知，Zn2+位于s2构成的正四面体 中心。已知晶胞参数为 d cm，则硫化 铸的密度4 32十4 6 5 388,p=NAd3 歹g cm 20.答案：(15分）(1)4甲基苯酣或对甲基苯酣(1分，写出其中一个即可给分(2)（酣）握基
23、、醒基（2分）(3）液澳和FeBr3(2分，其他合理答案也给分）取代反应(1 分）CH2Cl CH20H汇 6 尺(4)0+3NaOH一仅川 十NaC1+2H20(2分）I OH I ONaOH ON a 高三化学参考答案 第5页（共6 页）(5)abd(2 分）(6)8(2 分）/Cu 稀NaOH溶液 H,（CH3 CH2 OH 7CH3 CHO 6-CH3 CH一CHCHO石矿CH3CH2C 吼叫OH(3分）解和1）由题意质 C为H3叫：oH，化学名称为4一甲基精制甲基苯盼。CH二CH CHO(2）将H进行政化获得有机物 J,J的结构简式为IOI，含氧官能团有（盼）发基和隆基。I OH O
24、H(3）反应AB在苯环上引入卤原子，所用试剂通常是液走（也可换用其他卤羊质）和FeBr3（也可换为其他，卤化铁），D-E的反应类型是取代反应。CH2Cl(4）盯与 NaOH 溶液共热时，氯原子可被雍基取代，且盼雍基发生中和反应，因此反应的化学方I OH OH 七人r m 是 式 C H20H+3NaOH二全IOI+NaC1+2H20。I ONa ON a CH二CH-COOH(5）有机物IC比川）分子中含有呈交基，可发生醋化反应，a正确pI分子中含有盼雍基，与I OH OH FeC13溶液混合时发生显色反应，b正确；I分子中不含醒基，与银氨溶液共热时不发生银钱反应，c 错误；I分子中含有碳碳双
25、键，能发生加聚反应生成高聚物，d正确。答案为abd oCH3(6)D的结构简式为,K属于芳香族化合物，且分子中仍含有两个疑基。将D分子中的一个I OH OH 甲基和两个务基进行移动可获得 5种可能的结构；若苯环上连接的是一个一OH和一个一CH20H，则有3种可能的结构。因此，K存在 8种可能的结构。(7）参照题中所给信息，结合高中有机化，学相关基础知识，可设计合成路线。Oz/Cu 稀NaOH溶液 H,CH写CH会OH一一一一”CH写CHO CH,CH=CH CHO一一一一CH,CH,CH,CH负OH。0 G 6.0 6.0 催化剂,)G G G 高三化学参考答案 第 6 页（共 6 页）高三期
26、末质检卷化学学科双向细目表题型 题号 分值 测试范围 考查内容（主干知识点难易度（难中易）1 3 综合 化学与传统文化 易2 3 综合 化学与STSE 易3 3 必修二 常见有机物 易4 3 必修一阿伏加德罗常数 中5 3 综合 化学用语、勒夏特列原理 易6 3 必修一简单工艺流程分析 易7 3 选修四 电解原理 中选择题8 3 必修二 有机物的结构与性质 易9 3 选修四 化学反应与能量变化 易10 3 必修一化学实验（物质制备）中11 3 必修一热重曲线分析 难12 3 综合 化学实验（实验现象与结论）难13 3 必修二 元素周期律与元素周期表推断 易14 3 选修四 水溶液中的离子平衡图
27、像 中化学实验（以过氧化镜的制取及纯度分析为情境，考查化15 12 必修一学方程式及离子方程式书写、仪器用途、气体体积测量及 易数据处理、实验方案改进）无机综合（以银元素的存在与转化为情境，考查元素在周16 9 综合 期表中的位置、物质性质、平衡常数与溶度积常数计算、易非选择题物质的分离与提纯）（必做）化工流程（以用废惶电池正极材料制备纳米Mn0 2 为情17 12 综合 境，考查化工流程分析、仪器作用、物质性质、元素化合 难价、物质用途、化学方程式及离子方程式书写、方案评价反应原理（以可燃冰的开发利用为情境，考查反应条件选18 10 选修四 择、盖斯定律相关计算、燃料电池结构与电极反应式书 难写、产率计算等）选考 物质结构与性质（以钵及其化合物为情境，考查核19 15 选修三 外电子排布、元素周期表、第一电离能、电子式、空间构型 中与杂化轨道理论、相似相溶原理、晶胞结构与密度计算）非选择题（选做）选考一有机化学基础（以某抗肿瘤药物中间体的合成路20 15 选修五线为情境，考查合成路线分析、官能团名称、有机物命名、中有机反应类型、试剂选择、化学方程式书写、有机物的性质、同分异构体书写、合成路线设计）
