北京市2017届高三化学一轮复习 2.7 氧化还原反应基本概念（教案+试题+课件）（打包3套.zip

1第二章 化学物质及其变化第七课时 氧化还原反应基本概念〖复习目标〗（1）了解氧化还原反应的基本概念，能对氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，氧化性、还原性等概念作出准确地判断。（2）了解氧化还原反应的本质是电子转移。（3）掌握氧化还原反应的表示方法，特别是电子转移的表示方法。〖教学重点〗氧化还原反应的基本概念、电子转移的表示方法〖教学难点〗电子转移的表示方法〖教学过程〗【知识精讲】1、氧化还原反应的概念（1）特征及判断依据：特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）（3）概念概念 定义 注意点氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和 SO2均既为氧化产物，又为还原产物。氧化剂 得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O 2、S 等(2)高价金属阳离子；如 Fe3+、Cu 2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如 MnO2、浓H2SO4、HNO 3、KMnO 4等(4)过氧化物；如Na2O2、H 2O2等还原剂 失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe 等②一些非金属单质；如2H2、C、Si 等③较低态的化合物；CO、SO 2、H 2S、Na 2SO3、FeSO 4氧化性 得到电子的能力还原性 失去电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。（4）过程（5）与四种基本类型的关系2、电子转移的数目及方向（1）有关电子转移数目的计算关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及 1 mol氧化剂得电子的物质的量或者 1 mol还原剂失电子的物质的量。例如：1molCl21molFe（2）氧化还原反应中电子转移的表示方法①单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。3ne－还原剂＋氧化剂= ==氧化产物＋还原产物注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素②箭头方向表示电子转移的方向③在“桥”上标明转移的是电子总数。②双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。③在“桥”上标明电子的“得”与“失” ，且得失电子总数应相等。3、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态化合物或离子、过氧化物等。氧化剂 Cl2 HClO Br2 HNO3 浓硫酸 MnO－4 Fe3＋还原产物 NO或 NO2 SO2 Mn2＋ Fe2＋（2）常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态化合物或离子等。还原剂 Al H2 SO2 SO2－3 H2S I－ Fe2＋氧化产物 Al＋ 3 H＋ 1 SO2－4 SO2－4 S I2 Fe3＋（3）既有氧化性又有还原性的物质同一元素最高价态只具有氧化性（如 Fe3＋ 、HNO 3中的 N等） ，最低价态只具有还原性（如 S2－ 、I － 等） ，中间价态既具有氧化性，又具有还原性，可简记为：高价氧，低价还，中价全。如：①SO 2、Fe 2＋ 既具有氧化性也具有还原性，但一般以还原性为主；②H 2O2遇到强还原剂（如 S2－ 、I － 、SO 2、Fe 2＋ ） ，作氧化剂，得还原产物为 H2O；遇到强氧化剂（如 MnO4‾） ，作还原剂，得氧化产物 O2。【方法精讲】1、基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系氧化还原反应及相关概念，通过整体，关注发生过程的方法进行掌握。4为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反” 。“升失氧、降得还”即：反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。 “剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 “其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。如果忘记了其中的关系，我们可以联想比较熟悉的氢气还原氧化铜的反应来帮助记忆。在一个氧化还原反应中有：2、走好关键第一步——正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。①先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。②个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱。如：Si3N4中 Si显+4 价，N 显-3 价。【典例精讲】【例 1】下列说法正确的是 （ ）A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子5C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【答案】C【解析】A、非金属在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误，不选 A；B、氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误，不选B；C、氧化剂具有氧化性，还原剂有还原性，正确，选 C；D、阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误，不选 D。【例 2】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2＋O 2=Cu2S＋2FeS＋SO 2（Fe 显+2 价）下列说法正确的是 （ ）A．SO 2只是氧化产物B．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成 1 mol Cu2S，有 4 mol硫被氧化D．每转移 1.2 mol电子，有 0.2 mol硫被氧化【答案】D【解析】A．O 元素的化合价由 0降低为-2 价，S 元素的化合价由-2 价升高为+4 价，则 SO2既是氧化产物又是还原产物，A 错误；B．Cu 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，S 元素被氧化，B 错误；C．由反应可知，生成 1 molCu2S，有 1mol硫被氧化，C 错误；D．由反应可知，1molS 被氧化转移 6mol电子，则每转移 1.2 mol电子，有 0.2mol硫被氧化，D 正确，答案选 D。【考题精练】1．据报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF6→O 2（PtF 6） ．已知 O2（PtF 6）为离子化合物，其中 Pt为+5 价．对于此反应，下列说法正确的是 （ ）A．此反应是非氧化还原反应B．O 2（PtF 6） 中氧元素的化合价是+1 价C．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂D．此反应中，每生成 1mol O2（PtF 6）转移 1mol 电子【答案】D【解析】A、有氧元素化合价升高，Pt 化合价降低，属于氧化还原反应，错误，不选 A；B、根据 O2（PtF 6）为离子化合物，其中 Pt为+5 价，氟化合价为 -1，则氧化合价为+0.5，错误，不选 B；C、氧元素化合价升高，做还原剂，错误，不选 C；D、 每生成 1摩尔转移 1摩尔电子，正确，选 D。2．固体 NH5属于离子化合物。它与水反应的方程式为：NH 5+H2O→NH 3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇6发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关 NH5叙述正确的是 （ ）A．与水反应时，水作氧化剂B．NH 5中 N元素的化合价为+5 价C．1 mol NH 5中含有 5NA个 N-H键D．与乙醇反应时，NH 5被还原【答案】A【解析】A．该反应中，水中的氢元素化合价由+1 价→0 价，所以水得电子作氧化剂，故 A正确；B．NH 5属于离子化合物，其化学式为 NH4H，氢离子为-1 价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为-3 价，故 B错误；C．NH 5是离子化合物氢化铵，所以 1molNH5中有 4NA个N-H键，故 C错误；D．根据 NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH 5中氢离子的化合价由-1 价→0 价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故 D错误；答案为 A。12-7 氧化还原反应基本概念（测试时间：45 分钟 满分 100 分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1．下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是 （ ）A． 氢氧化钠 B． 亚硫酸钠 C． 氯化亚铁 D． 苯酚【答案】A【解析】A．氢氧化钠在空气中吸收 CO2 生成碳酸钠变质，是非氧化还原反应，故 A 正确；B．亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，会因空气中的氧气而变质，故 B 错误；C．氯化亚铁和氧气反应生成氯化铁，会因空气中的氧气而变质，故 C 错误；D．苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故 D 错误；答案为 A。2．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO ＋16H ＋ ＋5Na 2O2===2Mn2＋ ＋5O 2↑＋8H 2O＋10Na ＋ 。下列判断正确的是－ 4A．O 2是还原产物，Mn 2＋ 是氧化产物 B．Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生 22.4 L O2时反应转移 2 mol e－ D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【答案】C【解析】A．Mn 元素的化合价降低，被还原，O 元素的化合价升高被氧化，则 O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故 A 错误； B．过氧化钠中 O 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故 B 错误； C．标准状况下，产生 22.4L O2时反应转移 22.4L÷22.4L/mol×2×0-（-1）]=2mol e-，故 C 正确； D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故 D 错误； 故选 C。3．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作 H2O2分解的氧化剂B．K 2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO 2具有漂白性，能使紫色 KMnO4溶液褪色【答案】C2【解析】A、二氧化锰能做 H2O2分解的氧化剂，与二氧化锰具有氧化性无关，错误；B、因为K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；C、浓硝酸在常温下能使铝钝化，表面能形成致密的氧化物，可用铝槽车运输浓硝酸，正确；D、SO 2具有还原性，能使紫色KMnO4溶液褪色，错误。4．许多氧化物在一定条件下能与 Na2O2反应，产物很有规律，如：Na 2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。下列化学反应方程式肯定不正确的（ ） A．2Na 2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑ B．2Na 2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 C．2Na 2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑ D．Na 2O2+2NO2=2NaNO3+O2【答案】D【解析】根据题目所给两个反应可知，Na 2O2与最高价元素的化合物反应生成样和 O2，与低价元素化合物反应，生成高价态化合物，不生成 O2，NO 2中 N 元素不是最高价，所以 Na2O2与 NO2反应生成 NaNO3，不生成 O2，故答案为 D。 5．工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中 （ ）A．二氧化硫体现还原性，做还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2C．每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子D．相同条件下，每吸收 10m3SO2就会放出 2．5m 3CO2【答案】D【解析】根据题意可知反应方程式是：2Na 2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2中，根据反应前后元素的化合价可知：Na 2S 是还原剂，SO 2是氧化剂。A． 二氧化硫体现氧化性，做氧化剂，错误；B．在该反应中氧化剂 SO2与还原剂 Na2S 的物质的量之比为 2：1，错误；C．根据反应方程式可知：2molNa 2S 反应产生 3mol Na2S2O3，转移 8mol 电子，则每生成1molNa2S2O3，转移 8/3mol 电子，错误；D．根据方程式可知每有 4molSO2发生反应，反应会放出 1molCO2，则每产生 10m3SO2参加反应就会放出 2．5 m 3CO2，正确。6．已知 Fe3O4可表示成 FeO·Fe2O3,水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O32－ +O2+4OH-= Fe3O4+S4 O62-+2H2O。下列说法正确的是( )A．O 2和 S2O32－ 是氧化剂，Fe 2+是还原剂B．每生成 1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为 2 molC．若有 2 mol Fe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2为 0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1【答案】C3【解析】A.根据元素的化合价的变化可知 O2是氧化剂，Fe 2+和 S2O32－ 是还原剂，错误；B.每生成 1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为 4mol，错误；C.若有 2 mol Fe2+被氧化，失去2mol 电子，由于 1molO2在反应中得到 4mol 电子，则被 Fe2+还原的 O2为 0.5 mol，正确；D.参加反应的氧化剂是 O2，还原剂是 Fe2+和 S2O32－ ，二者的物质的量之比为 1∶4，错误。7．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）①3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H 2O ②C + 2H 2SO4(浓) = CO 2 ↑+ 2SO 2 ↑+ 2H 2O③8NH 3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑A．①② B．①④ C．③④ D．全部【答案】B【解析】①在 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 中，硝酸表现氧化性和酸性，正确；②在 C + 2H2SO4(浓) = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 中浓硫酸只表现氧化性，错误；③在 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中氯气只表现氧化性，错误； ④在 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑中，过氧化钠表现氧化性、还原性，正确。故符合题意的是①④，选项 B 正确。 8．在酸性条件下，向含有铬废水中加入 FeSO4，可将有害的 Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的 pH，使 Cr3+转化为 Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（ ）A．FeSO 4在反应中作氧化剂 B．随着反应的进行，该废水的 pH 会减小 C．若该反应转移 0.6mol e-，则会有 0.2mol Cr2O72- 被还原 D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 【答案】D【解析】A、FeSO 4可将有害的 Cr2O72-转化为 Cr3+，即 Cr 元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即 FeSO4为还原剂，故 A 错误；B、6Fe 2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故随着反应的进行，该废水的 pH 值会增大，故 B 错误；C、Cr 2O72- 中 Cr 的化合价为+6 价，转化为 Cr3+，即 Cr 元素的化合价降低 6-3，即 1molCr 得到 3mol 电子，故转移 0.6mole-，则会有 0.1molCr2O72- 被还原，故 C 错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 和 Cr3++3OH-=Cr（OH） 3↓（复分解反应） ，故D 正确；答案为 D.9．高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质4B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【答案】A【解析】高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选 A。10．已知 NH4CuSO3与足量的 1mol·L－1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( ) A．NH 4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C．该反应中 NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性【答案】C【解析】A、NH 4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成 Cu、SO 2和 Cu2+，反应前后 S 元素的化合价没有发生变化，A 错误；B、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，B 错误；C、反应只有 Cu 元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，NH 4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，C 正确；D、发生的反应为：2NH 4CuSO3+4H+═Cu+Cu 2++2SO2↑+2H 2O+2NH4+，反应只有 Cu 元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，D 错误。答案选 C。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11． （10 分）在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H 2O2－2e － ===2H++O2↑还原反应：MnO 4-+5e－ +8H+===Mn2++4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有 0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。（3）若 KMnO4的量不足，在 Mn2+的催化作用下，H 2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有 0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。【答案】 （1）5H 2O2+2MnO4-+6H+===5O2↑+2Mn 2++8H2O （2 分）（2）KMnO 4（1 分） 氧元素（1 分） 6.02×10 23（2 分）5（3）2H 2O2 2H2O+O2↑（2 分） 3.01×10 23（2 分）【解析】在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应：①氧化反应：H 2O2-2e-═2H++O2↑，②还原反应：MnO 4-+5e-+8H+═Mn 2++4H2O，①×5+②×2 得到：5H 2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H 2O；（1）该氧化还原反应的离子方程式为：5H 2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H 2O；故答案为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H 2O；（2）依据反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7 价降到+2 价，所以氧化剂是 KMnO4，过氧化氢中氧元素化合价从-1 价升高到 0 价，做还原剂被氧化，若有 0.5mol H2O2参加此反应，根据离子方程式 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H 2O；可知转移电子数 1mol，转移电子个数为 6.02×1023；故答案为：KMnO 4，氧，6.02×10 23；（3）若 KMnO4的量不足，在 Mn2+的催化作用下，H 2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑； H2O2发生分解，氧元素化合价从-1 价变化为 0 价和-2 价，每2mol 过氧化氢反应转移电子为 2mol，若有 0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为0.5mol，即转移电子个数为 3.01×1023；故答案为：2H 2O2 2H2O+O2↑； 3.01×1023。12． （10 分） （1）请将 5 种物质：N 2O、FeCl 2、Fe（NO 3） 3、HNO 3和 FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+ → + + +H 2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3）反应中 1 mol 氧化剂 （填“得到”或“失去” ） mol 电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中.+ 【答案】 （1）HNO 3 +FeCl2 → Fe（NO 3） 3 + N2O +FeCl3+H2O（2 分）（2）FeCl 2 （2 分） ， N（2 分） 。（3） 得到（1 分） 4（1 分）（4） 30HNO 3 + 24FeCl2（2 分）【解析】所给物质中硝酸具有强氧化性可以氧化亚铁离子，所以硝酸和氯化亚铁为反应物，硝酸铁和一氧化二氮和氯化铁和水为生成物。在反应中氯化亚铁的化合价升高，做还原剂，被氧化，被还原的元素为氮元素，硝酸中的氮元素为+5 价，降低到一氧化二氮中的+1 价，降低了 4 价，所以 1 摩尔硝酸得到 4 摩尔电子，根据电子守恒分析，硝酸生成一氧化二氮至少得到 8 摩尔电子，而氯化亚铁失去 1 摩尔电子，考虑氯原子守恒，氯化亚铁的计量数6为 24，则氯化铁的计量数为 16，硝酸铁的计量数,8，则硝酸的计量数为 30，方程式为：30HNO3 +24FeCl2 =8Fe（NO 3） 3 + 3N2O +16FeCl3+15H2O13． （12 分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO 3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O（1）该反应的离子方程式为 。（2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：KIO3＋5KI＋3H 2SO4＝3K 2SO4＋3I 2＋3H 2O（3）氧化产物与还原产物的质量之比为 。（4）如果反应中转移 0.2mol 电子，则生成 I2的物质的量为_________mol。【答案】（1）IO 3-+5I -+6H+＝3I 2+3H2O（3 分）（2） （3 分）（3）5：1 （3 分）（4）0.12（3 分）【解析】 （1）根据反应的化学方程式可知该反应的离子方程式为 IO3-+5I -+6H+＝3I 2+3H2O。（2）碘酸钾中碘元素的化合价从＋5 价降低到 0 价，得到 5 个电子，碘化钾中碘元素的化合价从－1 价升高到 0 价，因此用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目为。（3）还原剂与氧化剂的物质的量之比是 5：1，则氧化产物与还原产物的质量之比为 5：1。（4）生成 3mol 碘转移 5mol 电子，如果反应中转移 0.2mol 电子，则生成 I2的物质的量为。0.2.15moll14． （18 分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH)3、H 2O、H 2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2→O 2。（1）该反应中的还原剂是________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 7__ 。（4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-＋5e － ＋8H ＋ ===Mn2＋ ＋4H 2O①MnO4-＋3e － ＋2H 2O===MnO2↓＋4OH － ②MnO4-＋e － === MnO42- (溶液绿色)③（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。（2）将 SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为__________→___________。（3）将 PbO2投入到酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________a. 氧化性：PbO 2KMnO4 b. 还原性：PbO 2KMnO4 c. 该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4和 S 的物质的量之比为 3∶2， 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① ________KMnO4＋________K 2S＋______( )===________K2MnO4＋________K 2SO4＋________S↓＋______( )。② 若生成 6.4g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。【答案】Ⅰ⑴H 2O2（1 分）⑵H 2CrO4（1 分）Cr(OH) 3（1 分）⑶ （3 分）⑷3.36L（2 分）Ⅱ⑴酸碱性（1 分）⑵MnO 4- （1 分）Mn 2+（1 分）⑶a（2 分）⑷①28 5 24KOH 28 3 2 12H 2O（3 分）②2.8mol（2 分）【解析】Ⅰ⑴由信息 H2O2-→O 2中可知，氧元素的化合价由-1 价升高到 0，则 H2O2为还原剂，故答案为：H 2O2；⑵氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则 Cr 元素的化合价降低，即还原反应的过程为 H2CrO4→Cr(OH) 3，故答案为：H 2CrO4；Cr(OH) 3；⑶该反应中氧元素失电子，Cr 元素得到电子，2molH 2CrO4反应转移电子为 2mol×（6-3）=6mol，故氧元素得到电子为 6mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为：8⑷由 2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH） 3+3O2↑+2H 2O 可知，生成 3mol 气体转移 6mol 电子，则转移了0.3mol 电子，则产生的气体的物质的量为 =0.15mol，其在标准状况下体积为mol36.00.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L。Ⅱ⑴根据三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；⑵SO 2通入高锰酸钾溶液中，SO 2作还原剂，KMnO 4作氧化剂（发生还原反应：MnO 4-→Mn 2+） ，故答案为：MnO 4- ；Mn 2+；⑶PbO 2投入到酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色（Mn 2+被氧化生成了 MnO4-） ，说明氧化性：PbO 2KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化，故答案为：a；⑷①根据题意该反应的氧化产物是 K2SO4和 S，根据“K 2SO4和 S 的物质的量之比为 3∶2”即反应中 K2SO4和 S 的系数之比为 3∶2，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO4＋5K 2S＋24KOH ===28K2MnO4＋3K 2SO4＋2S↓+12H 2O，故答案为：28，5，24KOH，28，3，2，12H 2O。②根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S～28e -”，则生成6.4g（0.2mol）单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 2.8mol，故答案为：2.8mol。