内蒙古阿拉善盟第一中学2016届高三上学期期中试题（8科9份）.zip

1阿盟一中 2015－2016 学年度第一学期期中考试高三年级地理试卷注意事项：1、试卷内容必须答在试卷边框方框线以内，否则不得分；2、试卷 I 的选择题答案必须答在答题卡上，否则不得分；第 I 卷（共 90 分）一、单项选择题：（共 90 分）下图为非洲大陆局部区域某月份平均气温(单位：℃)分布图，读图完成 1～3 题。1、控制图中①②③三条等温线基本走向及数值递变的主导因素是：A．地形 B．洋流 C．纬度 D．海陆位置2、图中 R 地的气温数值，可能是：A．16 B．20 C．23 D．273、图中甲、乙、丙、丁四地，年降水量最多的是：A．甲 B．乙 C．丙 D．丁下图为欧洲南部沿 42° N 纬线部分地区剖面示意图和①、②两地降水量统计图。读图回 答4～5 题。4、图示②地气候：A．夏季炎热干燥，冬季温和多雨 B．冬暖夏凉，降水均 匀C．夏季高温多雨，冬季寒冷干燥 D．全年高温，干湿分明25、造成①②两地年降水量差异显著的主导因素是：A．洋流 B．大气环流C．地形 D．纬度位置安徽省某中学 气象兴趣小组，根据亚欧大陆局部地区等压线分布形势图，探究该省秋末冬初天气变化状况。据此完成 6～7 题。6、根据上图，学生绘制了四幅安徽省天气要素变化图，最接近实际状况的是：7、该气象兴趣小组预报了安徽省未来两天天气状况，其预报结果最可能出现的是：A．皖北地区滑坡、泥石流地质灾害危险等级较高B．皖南地区可吸入颗粒物空气污染指数增加C．皖北地区雨过天晴，农作物易受低温冻害影响D．江淮地区出现狂风、暴雨、冰雹等强对流天气读水循环示意图(图中 序号表示水循环环节)，回答 8～9 题。8、有关下列地区水循环的说法，正确的是：3A．东亚地区：环节①的水量 7 月份较小 B．南亚地区：环节②的水量 1 月份较大C．地中海沿岸：环节③的水量 7 月份较小D．开普敦附近：环节⑥的水量 1 月份较小9、关于人类活动对水循环的影响，叙述正确的是：A．目前人类对环节①施加的影响最大 B．跨流域调水可以增加环节③的水量C．植树造林可以增加环节④的水量 D．修建水库可以减少环节⑤的水量下图为世界某大陆西岸沿海地区示意图，T 1、T 2为洋流流经海域的等温线。读图回答 10～11题。10、该大陆及沿岸洋流性质可能为：A．南美洲大陆、寒流 B．非洲大陆、暖流C．北美洲大陆、寒流 D．澳大利亚大陆、暖流11、该海区表层海水大规模离岸而去，影响其流动的主要盛行风是：A．东北信风 B．盛行西风 C．东南信风 D．东南季风阿克库勒湖位于新疆阿勒泰地区（阿尔泰山南麓、准噶尔盆地北缘） ，因其湖水呈乳白半透明状又称“白湖” 。其成因是上游冰川中的冰碛（冰川沉积的岩块物质）经冰川运动，被挤压、研磨成白色的粉末带入河流，进入湖泊使湖水成白 色。读“该湖附近的等高线（单位：m）地形图” ，回答 12～13 题。12、下列关于湖泊和河流的叙述，正确的是：4A．白湖为内流湖，其流量的变化受气温的影响小B．图中①②③河流均注入白湖C．①河与②河相比，流速更快D．③河与④河相比，流量的季节变化小13、根据材料信息，可以推测引起湖水呈现白色的主要地质作用为：A．冰川的侵蚀、搬运作用 B．流水的侵蚀、搬运作用C．冰川的搬运、堆积作用 D．风力的搬运、堆积作用读我国某区域等高线地形图，回答 14～16 题。14、甲地貌为：A．河谷 B．河漫滩 C．冲积扇 D．三角洲15、甲地貌的形成过程是：A．河水量变小，流速变快，泥沙沉积 B．遇地形阻挡，流速变慢，泥沙沉积C．遇海水顶托，流速变快，泥沙沉积 D．河水出山口，流速变慢，泥沙沉积16、有关 R 河 M 至 N 河段水文特征的说法正确的是：A．水量季节变化小 B．水量年际变化小C．流速较慢 D．结冰期长读某地质剖面图，其中③表示石灰岩，完成 17～18 题。517、下列有关图中岩石类型的说法正确的是：A．②属于沉积岩 B．③属于变质岩C．④属于变质岩 D．⑤属于沉积岩18、图中岩石按照由老到新的顺序排列正确的是：A．①②③④⑤ B．⑤①②③④C．③①②④⑤ D．③⑤①②④在西藏西北冈底斯山和喜马拉雅山之间的象泉河谷，有一条气势恢宏的土质莽林“扎达土林”（下图） ，蜿蜒曲折达数十里，土林里的“树木”高低错落，千姿百态。19、形成土林的外力作用是：A．冰川侵蚀 B．流水沉积 C．流水侵蚀 D．风力沉积图甲为“世界某区域示意图” ，图乙为“M 地区气候资料图” ，图中山地 M 一侧的山坡为西侧。据此完成 20～21 题。620、关于该地区的说法，正确的是：A．该海域洋流对沿岸有降温减湿作用B．M 地 7 月受下沉气流影响C．该海域洋流对沿岸有增温增湿作用D．M 地 1 月受上升气流影响21、关于图中自然带的叙述，正确的是：A．M 地自然带为亚热带常绿阔叶林带B．山脉东侧自然带成因主要为距离海洋远C．影响垂直自然带在山脉两侧海拔差异的主要因素是热量D．影响垂直自然带在山脉两侧海拔差异的主要因素是水分下图为陆地植被类型与纬度、干燥度(可能蒸发量与降水量的比值)关系示意图，图中序号表示不同的植被类型，回答 22～23 题。22、南半球缺失的植被类型序号及其主导因素对应正确的是：A．⑨—海陆位置 B．⑨—海陆分布C．⑧—海 陆分布 D．⑧—地形23、关于北半球的植被类型⑥所在地区的叙述正确的是：A．农业类型主要为畜牧业 B．气温日较差大、年较差小C．流水侵蚀作用强烈 D．植被具有叶大、根深的特点受热带季风气候影响的薄荷岛，位于菲律宾中部，森林茂密。但岛上多座高度在 40～120 米的石灰岩小山上却只长草不长树，形似草堆，每年热季， “草堆”干枯，转为褐色，犹如一排排 巧克7力摆放在大地上，因此他们被当地人称为“巧克力山” （下图） 。回答 24—25 题。24、 巧克力山“只长草不长树”的原因是：A、森林破坏，石漠化严重 B．土层过薄，树木难生长 C．地势较高，热量条件差 D．山坡陡峻，水源难保持25、能够观赏到高度地面褐色“巧克力”的旅游时间是：A．12～2 月 B．3～5 月 C．6～8 月 D．9～11 月基于粤、苏、贵、桂四省区 1990 年 的老年人口数量、自然增长率、省际人口迁移、经济发展水平，专家预测了 2050 年这四个省区老年人口比重变化。读图，完成 26～27 题。26、导致图示变化趋势的最主要、直接因素是：A．老年人口数量变化 B．自然增长率的变化C．省际人口迁移差异 D．经济发展水平差异27、今后应优先建立、完善养老体系的地区是：①城镇 ②农村 ③发达省份 ④欠发达省份A．①③ B．①④C．②③ D．②④下图是美国本土人口迁移情况，图中箭头的含义分别是：①亚洲人口迁往美国，②美国人口迁往亚洲，③国内人口由东北部迁往南部“阳光地带” ，④国内人口由其他地区迁往东北部。读图完成 28～30 题。828、以谋求就业和提高经济收入为主要目的的人口迁移是：A．①④ B．②③C．①②③ D．②③④29、若图中反映的人口迁移现象造成美国人口机械增长率呈正增长态势，则以下数量关系式表达正确的是：A．①＜② B．①＞② C．③＜④ D．③＞④30、图中国内人口迁移对美国人口造成的影响是：A．南部地区就业压力加大 B．东北部地区养老负担加重C．南部地区人口老龄化加快 D．东北部地区人才流失严重联合国历年发布的“人类发展程度指标(HDI)” ，是以“预期寿命、教育水准和生活质量”三项基础变量按照一定计算方法组成的综合指标，用来衡量各国的发展水平。下表为四个国家 2010 年的统计资料，阅读分析表格，完成 31～32 题。31、就人口增长模式转变过程的四个阶段而言，最可能已经进入“低增长阶段”的国家是：A．甲、乙 B．甲、丁C．乙、丙 D．丙、丁32、关于四个国家发展水平的叙述，正确的是：A．甲国人口数量最多 B．乙国老年人口数量比甲国多C．丙国目前城市化速度最快 D．丁国最易出现劳动力不足的问题香港的新市镇工程将曾经临海的渔村，建成了“水泥森林”般的住宅区。据此回答 33～34 题。33、新市镇建设给香港带来的影响是：①分散中心区人口压力 ②扩大了城市的用地规模 ③控制了外来人口迁入 ④加速了逆城市化的进程9A．①② B．②④ C．② ③ D．③④34、随着香港“水泥森林”面积的扩大，城市：A．主导风向将发生明显改变 B．水循环状况受到影响C．空间结构发生根本性变化 D．热岛效应会明显减弱我国北方某大城市自 1982 年以来，人口大幅度增加，下表为该城市各圈人口密度、面积等数据。读表，回答 35～37 题。人口密度/(人/km 2)各圈范围面积/ km2 1982 年 1990 年 2000 年 2010 年内圈(0～6 km) 113 21 764 21 206 19 554 20 416第二圈(6～15 km) 593 2 606 3 361 4 960 7 277第三圈(15～24 km) 1 102 1 338 1 820 2 804 4 305第四圈(24～33 km) 1 611 621 785 1 083 1 765郊区(33 km) － － － － －35、2010 年，该市人口分布最多的区域是：A．内圈 B．第二圈C．第三圈 D．第四圈36、从城市功能分区的角度分析，内圈的人口密度变化不大，这可能影响内圈的：A．商业与金融业的发展 B．高等院校校区的扩建C．高新技术产业的集聚 D．工业部门的转型升级37、从城市土地利用的空间结构角度分析，第四圈人口密度增长的主要动因是：A．农业发展 B．服务业发展C．工业发展 D．旅游业发展读某城区分布略图，完成 38～39 题。1038、该城市布局中，各种布局最合理的是：A．①处布局高级住宅区 B．②处大型港口仓储区C．③处为城市外迁的水泥厂 D．④处沿江商业区39、关于城市国道改道的说法正确的是：A．更加方便市民出行，提供多种出行方式 B．引导城市建成区在空间上往北、东发展C．使过境车辆绕过城市，缓解城区交通拥堵 D．使进入城市车流减少，限制城市经济发展读我国某区域城镇体系示意图，回答 40～41 题。40、甲发展成为中心城市的主要优势是：A．气候条件优越 B．矿产资源丰富C．水能丰富 D．干支流交汇处41、下列关于图中城市的叙述，正确的是：A．甲的服务功能与丁相同 B．乙的地域结构分化最明显C．丙的某项服务功能可能超过甲 D．丁的服务范围明显大于乙“垂直农业”是指在城市的多层建筑物里模拟农业环境，通过垂直农场的循环体系生产农副产品，为社区居民就近提供新鲜食物的农业生产方式。右图中 1 楼养鱼，2 楼养猪，3 楼种植西红柿。读图完成 42～43 题。42、 “垂直农业”由概念走向实践的关键因素是：11A．粮食需求 B．气候变化C．技术水平 D．劳动力数量43、 “垂直农业”的发展，可能产生的影响有：①对谷物生产带来较大冲击 ②减轻物流业的能源消耗 ③规避灾害，有利于农产品的稳定供应 ④节约耕地，降低农产品生产成本A．①② B．②③C．①④ D．③④香港于 2013 年 3 月 1 日施行的“奶粉限购新例” ，使国内奶业标准低再次成为两会的热议话题。读我国某年良种奶牛的主要分布表(单位：万头)。据此完成 44～45 题。我国某年良种奶牛的主要分布表(单位：万头)内蒙古 71.9 青海 11.5新疆 118.9 云南 10.4黑龙江 69.8 北京 9.5河北 61.2 上海 5.8山东 21.1 天津 4.6陕西 15.7 山西 12.744、影响我国良种奶牛分布的主要因素是：A．交通和市场 B．饲料和劳动力C．饲料和市场 D．劳动力和技术45、下列对于我国奶业标准低的原因或影响，叙述正确的是：A．有利于刺激我国乳畜业的健康发展B．奶业发展技术水平较低C．运输效率低导致牛奶变质D．市场需求量大，标准高不能满足需求第 II 卷 （共 60 分）二、综合题：（共 60 分）46．甲是世界某区域图，图乙是图甲中方框内区域等高线地形图，图丙是区域内 两地日平均日照时数统计图，图丁是区域内科罗拉多大峡谷景观图。读图回答下列问题。 （18 分）12（1） 、比较图甲中 A、B 两河流水文特征的差异。 （6 分）（2） 、分析西雅图和丹佛两地日平均日照时数差异及原因。 （8 分）图甲中 K 处是被列入世界自然 遗产名录的科罗拉多大峡谷。某人在考察日记中对科罗拉多大峡谷有如下记载：“峡谷岩壁是亿万年前的地质沉积物，如同树木的年轮一样，为人们认识地质变化提供了充分的依据。 ”（3） 、据材料分析大峡谷形成的原因可能有哪些？ （4 分） 1347．（16 分）阅读下列材料，回答问题。材料一：我国某区域气温年较差等值线（单位：℃）分布图。材料二：图中 M、N 两省耕地结构统计表省 土地面积（平方千米） 水田（千公顷） 旱地（千公顷）M 176000 768.4 1071.6N 167000 1946.8 361.6（1） 、简述图示区域大致沿北纬 280纬线气温年较差的变化特点。 （2 分）（2） 、湖陆风是一种在沿湖地区在夜间风从大陆吹向湖区，昼间风从湖面吹向陆地而形成的 一 种 地方 性 的 天 气 气 候 现 象 。 鄱 阳 湖 区 每 年 7， 8 月 湖 陆 风 显 著 ， 试 分 析 其 原 因 。 (4 分 ）〔3） 、与 N 省比较，M 省旱地比重大，水田比重小,请分析形成该差异的自然原因。 （6 分）（4） 、分析鄱阳湖的地区水系特征对当地种植业的有利影响。 （4 分）1448．阅读图文材料，回答下列问题。(26 分)材料一 我国部分地区示意图(下图)。材料二 某地区的地质剖面图(下图)。材料三 贺兰山东坡是世界优质葡萄产区。下图为该地葡萄加工生产流程图。（1） 、有人将宁夏平原形象的描述为“贺兰山护着的地方，黄河爱着的地方” ，试从地理学的角度分析其原因。 （8 分）15(2)、材料二中 2 为草原，3 为针叶林，据图说明贺兰山东西两坡植被带分布的差异，并分析成因。(6 分)(3)、分析该地区发展材料三所示葡萄加工产业链的经济意义。(4 分)（4） 、分析贺兰山东坡是世界优质葡萄产区优势自然条件(4 分)。如果过度发展葡萄种植业，可能会引发哪些环境问题?（4 分)试卷类型：A阿盟一中 2015－2016 学年度第一学期期中考试高三年级地理试卷答案命题教师签名： 李化锋 审卷教师签名： I 卷成绩 II 卷成绩 注意事项：1、试卷内容必须答在试卷边框方框线以内，否则不得分；2、试卷 I 的选择题答案必须答在答题卡上，否则不得分；第 I 卷（共 90 分）一、单项选择题：（共 90 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A B A C B C C C A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C D C C C C A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 D B A B B C D A B C题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C A C C C D16题号 41 42 43 44 45答案 C C D C B第 II 卷 （共 60 分）二、综 合题：（共 60 分）46、答案：(1)、径流季节变化 B 河大于 A 河，B 河夏季流量(较)大(出现汛期)；含沙量 B 河大于A 河；B 河有结冰期，A 河没有结冰期。(2)、丹佛各月的日平均日照时数大于西雅图，冬季(冬半年)差值更大。原因：西雅图为温带海洋性气候，各月阴雨天气多，丹佛受山地阻挡，阴雨天气少，丹佛冬季阴雨天气远少于西雅图；丹佛地势较高，空气较稀薄；冬半年西雅图的昼长小于丹佛。(3)、大峡谷形成的自然原因可能有地壳断裂下陷；河流侵蚀下切(地壳抬升后受流水侵蚀)；冰川侵蚀下切。证据及推理：由于峡谷岩壁的水平岩层清晰明了，说明其岩层为沉积岩，沉积岩形成时，地势较低，后来地壳上升运动，岩层抬升。河流位于峡谷底部，说明受河流(流水)的强烈切割(侵蚀)。47、 【答案解析】 （1） （2 分） 气温年较差由东向西递减（2 分） ，气温年较差变化梯度西部大于东部（2 分） （2） （4 分）7-8 月鄱阳湖水量大，湖面宽广，水陆热力差异显著（2 分） ；7-8 月受副高控制，晴天多，昼夜温差大，水陆热力差异显著（2 分） ，所以 7-8 月湖陆风显著。（3）原因：M 省地处云贵高原，喀斯特地貌发育（2 分） ；地表水下渗严重，地表干旱（2 分） ；地表崎岖，农业灌溉不便（2 分） ，所以 M 省水田比重小（4） （6 分）支流众多，河网密布，利于农业灌溉（2 分） ；河道弯曲，水流不畅，带来肥沃的淤泥和平坦地形，利于耕种（2 分） ；河道宽阔，水系发达河运便利，便于农产品的运输。 （2 分）48、 【答案解析】 （1）贺兰山的阻挡，减弱了冬季风（寒冷气流）的影响；（2 分）阻挡了西部风沙的侵袭；（2 分）东坡为夏季风的迎风坡，受地形抬升，增加大气降水补给；（2 分）黄河为宁夏平原提供了便利的灌溉水源；（2 分）黄河携带的泥沙在此沉积形成平坦肥沃的平原。 （2 分）(2)东坡比西坡多了针叶林带，西坡比东坡多了沙漠带；东坡比西坡各植被带的海拔都低。原因：(东坡地处夏季东南风的迎风坡、西坡地处夏季东南风的背风坡)东坡比西坡降水多。(每点 2 分，共 6 分)(3) 促进葡萄种植业的发展；延长葡萄产业链，增加附加值；实现葡萄加工中废弃物的综合利用，降低了原料投入的成本。(每点 2 分，共 6 分)（4）自然条件：①光热充足，昼夜温差大（2 分）②土壤肥沃 （2 分）③有灌溉水源（2 分）影响：①土地盐碱化；（2 分） ②水资源短缺（2 分）1阿盟一中 2015－2016 学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷注意事项：1、试卷内容必须答在试卷边框方框线以内，否则不得分；2、试卷 I 的选择题答案必须答在答题卡上，否则不得分；可能用到的相对原子质量：Na 23 C 12 O 16 Al 27 Fe56 N14 K39 Cl35.5 Ba137第 I 卷（共 90 分）一、单项选择题（每题 3 分，共 90 分）1．下列说法正确的是(A)硅材料广泛应用于光纤通讯(B)工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品(C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品(D)粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2. 只给出下列甲中和乙中对应的量，可以组成一个物质的量的公式的是 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②⑤3． 20 世纪 90 年代，国际上提出了“预防污染”的新概念。 “绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 B．往已经酸化的土壤撒石灰中和 ① ② ③ ④ ⑤甲 物质微粒数标准状况气体摩尔体积固体体积标非况物质质量溶液质量分数乙 阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度物质的摩尔质量 溶液体积2C．煤燃烧时鼓入足量空气 D．将煤除硫后再燃烧4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A． 的溶液中： 、 、 、 B．由水电离的 的pH=12+Fe3NO24Sa141H0molLc溶液中： 、 、 、2+aKClHC． 的溶液中： 、 、 、12/0c43Al3NOClD． 的溶液中： 、 、 、3Fe.molLKC24S5．下 列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在 K、Fe 2＋ 、S 2--、Na ＋ 中只有 1 种粒子不具有还原性④由 X 变为 X2＋ 的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A.③④⑤ B.④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等 B.O 2比 O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等7．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是A．在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32g 氧气，转移 2NA个电子B．23gNa 在氧气中完全燃烧失去电子数为 NAC．标准状况下，分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD．常温常压下，33.6L Cl 2与 56g Fe 充分反应，转移电子数为 3NA8．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是39．下列叙述正确的是A．Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2B．将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀C．将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑B.钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C.NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应：CO 2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2 → H 2O IO3- → I 2 MnO4- → Mn 2+ HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO312.（北京卷）已知：①向 KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向 FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO -4＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D.实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性13.等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2 ｍol·L -1 H2SO4溶液 B．18 mol·L -1 H2SO4溶液C．6 mol·L -1 KOH 溶液 D．3mol·L -1HNO3溶液X Y Z例 氧化物 化合物 纯净物A 硫酸铜 盐 纯净物B 置换反应 氧化还原反应 离子反应C 碱性氧化物 氧化物 化合物D 胶体 分散系 混合物414.实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体 R，则 R 可能是A．S0 2 B．NH 3 C．HCl D．Cl 2 15.某氯化镁溶液的密度为 1.18g•cm-1 ，其中镁离子的质量分数为 5.1%。300mL 该溶液中 Cl-离子的物质的量约等于A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol16．配制 100 mL 1.0 mol／LNa 2C03溶液，下列操作正确的是A．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C．转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀17.在一定的温度、压强下，向 100mL 和 Ar 的混合气体中通入 400mL ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体 460mL，则反应前混合气体中 和 Ar 的物质的量之比为 A．1:4 B.1:3 C.1:2 D.1:118.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸 D.食盐水19．1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na 2CO3 B．Na 2O2 Na2CO3C．NaOH Na 2CO3 D．Na 2O2 NaOH Na2CO320．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl -B. 向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Ｆe 2+C. 向溶液中加入ＮaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH 4+D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊 的无色无味气体，可推测溶液中含有CO 32-。21. 某溶液含有①NO 3- ②HCO 3- ③SO 32- ④CO 32- ⑤SO 42-等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）5A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤22．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：① ② ③ ④ ⑤溶 液 加入物质 答案序号（1）氯化铝溶液 加入过量氨水（2）饱和石灰水 通入过量 CO2气体（3）含少量 NaOH 的偏铝酸钠的溶液通入过量 CO2气体（4）含少量 NaOH 的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸（5）MgCl 2、AlCl 3的混合液 逐滴加入 NaOH 溶液至过量A．①③②④⑤ B． ③⑤④②① C． ①②③④⑤ D． ③②④⑤①23. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥24．下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B ．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．Cl 2和 SO2都能使品红溶液褪色D．SO 2和 Na2SO3溶液都能使溴水褪色25. 将 SO2和 X 气体分别通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则 X 气体不可能是 A．CO 2 B．NH 3 C．C1 2 D．H 2S26.只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlCl 3、NH 4Cl、MgSO 4四种溶液，这种试剂是A、HCl B、BaCl 2 C、NaOH D、AgNO 327． 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x＝0.4a，2Fe 2++Cl2＝2Fe 3++2Cl-O O O O O6B．x＝0.6a，2Br － + Cl2＝Br 2+2Cl－C．x=a，2Fe 2＋ +2Br－ +2Cl2＝Br 2+2Fe3＋ +4Cl－D．x=1.5a，2Fe 2＋ +4Br－ +3Cl2＝2Br 2+2Fe3＋ +6Cl－28.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶 A，在试管 B 中可以观察到明显现象的是选项 气体 A 中试剂 B 中试剂A SO2、CO 2酸性 KMnO4溶液品红溶液B Cl2、HCl 浓硫酸 KI 淀粉溶液C NH3、CO 2 浓硫酸 酚酞试液D C2H4、CH 4酸性 KMnO4溶液溴的 CCl4溶液29.以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是 A.S→SO 2→SO 3→H 2SO4 B.Fe→FeCl 2→Fe(OH) 2→Fe(OH) 3C.Al→Al 2O3→Al(OH) 3→NaAlO 2 D.N2→NO→NO 2→HNO 330．下列装置或操作能达到实验目的的是第 II 卷（共 60 分）31． （10 分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋ 、Al 3＋ 、Fe 3＋ 、Mg 2＋ 、Ba 2＋ 、NH 、Cl － 、CO 、SO ，现取两份 100 mL 溶液进行如下＋ 4 2－3 2－4实验：①第 一 份 加 过 量 NaOH 溶 液 加 热 后 ,只 收 集 到 气 体 0． 02mol,无 沉 淀 生 成 ,同 时 得 到 溶 液 甲 。7②在甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1．02 g。③第 二 份 加 足 量 BaCl2溶 液 后 ,得 白 色 沉 淀 ， 沉 淀 经 足 量 盐 酸 洗 涤 、 干 燥 后 ,质 量 为 11． 65 g。根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是________________，不能确定是否存在的离子是__________。（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：离子符号________，浓度_________mol/L；离子符号________，浓度_________mol/L；离子符号________，浓度_________mol/L；（3）试确定 K＋ 是否存在________（填“是”或“否” ） ，判断的理由是_______________。32(18 分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。① ② ③ ④ ⑤图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：________________________________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。0 温 度 /℃溶 解 度 /gMPL8(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象 原因溶液最初从紫色逐渐变为_______色 氯气与水反应生成的 H＋ 使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 _______________________________然后溶液从无色逐渐变为_______色 _______________________________［33． 《 共 14 分 》（ 1.） 在 氯 氧 化 法 处 理 含 CN－ 的 废 水 过 程 中 ， 液 氯 在 碱 性 条 件 下 可 以 将 氰 化 物 氧 化 成 氰 酸 盐 (其毒 性 仅 为 氰 化 物 的 千 分 之 一 )， 氰 酸 盐 进 一 步 被 氧 化 为 无 毒 物 质 。 (1)某厂废水中含 KCN，其浓度为 650 mg·L－1 。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中 N 均为－3 价)：KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是_______________。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O(3)若处理上述废水 20 L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯_____________g。（2）某反应中反应物与生成物有： 、 、 、 、 、 和一3AsH24S3KBrO24S34HAsO2种未知物质 X。(1)已知 在反 应中得到电子，则该反应的还原剂是 。3KBrO(2)已知 0．2mol 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。3(3)根据上述反应可推知 。a．氧化性： b．氧化性：34BrHAs343HAsOKBrc．还原性： d．还原性：sX(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：934.（18 分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu 2+、Au 3+等离子。有人设计了图中的工艺流程， 利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。(2）写出①处发生反应的离子方程式写出③处发生反应的化学方程式(3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。10高三年级化学试卷答题纸31． （10 分）（1）一定不存在的离子是________________，不能确定是否存在的离子是__________。（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：离子符号________，浓度_________mol/L；离子符号________，浓度_________mol/L；离子符号________，浓度_________mol/L；（3）试确定 K＋ 是否存在________（填“是”或“否” ） ，判断的理由是_______________。32(18 分)(1)通过_____________可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。11(2)二者的 差异是： 图中符合该晶体溶解度曲线的是_______ (填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。(3)制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象 原因溶液最初从紫色逐渐变为（ ）色 氯气与水反应生成的 H＋ 使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 （ ）然后溶液从无色逐渐变为（ ）色 （ ）33． 《 共 14 分 》（ 1.） 被氧化的元素是_______________。(2)请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O(3)若处理上述废水 20 L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯_____________g。（2）(1)该反应的还原剂是 。(2)则 X 的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：1234.（18 分）(1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。(2）写出①处发生反应的离子方程式写出③处发生反应的化学方程式(3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。13高三化学期中考试选择题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15A C D C A D D B C D B A A B D16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30D A B A D A D C C A C B B C C