1、新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(1)一选择题1已知吸热反应2CO(g)= 2C(s)O2(g) ,设H 和S不随温度而变,下列说法中正确的是( )A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C任何温度下都能自发进行 D任何温度下都不能自发进行2下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应C. 铝与稀盐酸 D. H2与O2的燃烧反应3下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B. 由“C(石墨)=C(金刚石)H =+
2、1.9kJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定C. 在l0lkPa时,2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O:H =-285.8kJ/mol。D. 在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H =-57.3kJ/mol,若将含 lmolCH3COOH 与含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJ4等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图甲,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是组别c(HCl)(molL1)温度()铁的状态12.
3、025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A3421 B 1243 C 4321 D12345对于3W(g) 2X(g) 4Y(g) 3Z(g) ,下列反应速率关系正确的是A(W) 3(Z) B2(X) 3(Z) C2(X) (Y) D3(W) 2(X)6 在某密闭容器中,可逆反应:A(g)B(g)xC(g)符合图像()所示关系。由此推断,对图像()的不正确的说法是()A p3p4,y轴表示A的转化率 B p3p4,y轴表示B的质量分数Cp3p4,y轴表示C的质量分数 Dp3p4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量7对于反应:4CO(g)2NO2(g)= 4CO2(g)N2
4、(g) H1200 kJ mol1,温度不同 (T2T1)其他条件相同时,下列图像正确的是( )8某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应: 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HvbD图乙中,c点的正、逆反应速率:v(逆)v(正)9T时,将A和B各0.32 mol充入恒容密闭容器中,发生反应:A(g)B(g)2C(g) H=a kJmol1 (a0),反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是( )t/min 0 2 4 7 9n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20A若起始时向容器中充入0.64 mol C,则达平衡时吸收的热量为0.12a kJB恒温
5、, 如果压缩容器体积,B的浓度和体积分数均不变C若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B, 则达平衡时 n(C)0.40 molD恒温、恒容,向平衡体系中再充入0.32 mol A,再次平衡时,B的转化率增大10己知 25C,101 kPa 时,2SO2(g)O2(g) 2SO3(g);H197 kJmol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是A. 2Q2Q1197 kJ B. Q2Q1197 kJ C.
6、 Q1Q2197 kJ D. 2Q2Q1197 kJ11下列关于反应与能量的说法正确的是A. H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下,H不同B. 氢氧化钠与盐酸反应中,盐酸足量,则氢氧化钠越多,中和热越大C. 已知1lmol红磷转化为1mol白磷,需吸收18.39kJ的能量,则红磷比白磷稳定D. 催化剂能加快反应速率,是因为它能减小反应的焓变12少量铁粉与100mL0.01molL1的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的量,可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥
7、发) 改用10mL 0.1molL1盐酸A. B. C. D. 13下列不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制氯水光照后颜色变浅 B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系,加压颜色变深C. 高压比常压有利于合成氨 D. 钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)14已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)c(H2) /c(CO)c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:t/70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述错误的是A. 该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
8、B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,再把温度升高到830,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2),可判断此时温度是100015已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是( )生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应A. B. C. D. 16有关碰撞理论,下列说法中正确的是A. 具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应.B.
9、 增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大C. 催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率而不影响化学平衡D. 升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数17在密闭容器中一定量混合气体发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器中的容积扩大到原来2倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L,下列有关判断正确的是A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大18下图是温度和压强对XY2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平
10、衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A. 上述可逆反应的正反应为放热反应B. X、Y、Z均为气态C. X和Y中只有一种是气态,Z为气态D. 上述反应的逆反应的H019已知:NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的H=24.2kJ/mol;强酸、强碱反应的中和热H=57.3kJ/mol则1mol NH3H2O在水中电离的H等于( )A. 69.4kJ/mol B. +45.2kJ/mol C. +69.4kJ/mol D. 45.2kJ/mol20如图所示,隔板I固定不动,活塞II可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)2B(g)xC(g),向M、N中通入1m
11、ol和2molB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是( )A若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为:B若x3,C的平衡浓度关系为:c(M)3,达到平衡后B的转化率关系为:Dx不论为何值,平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等二,填空题21(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式_。(2)已知H2O(l)=H2O(g);H=+44kJmol-1,则16 g液态肼燃烧生成
12、氮气和液态水时,放出的热量是_kJ。(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_。(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g);H=+67.7 kJmol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g);H=534 kJmol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。22(10)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,25,101kPa时呈气态,它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25,101kPa时燃烧放热2910kJ。(1)转移的电子数为_。(2)已知H2(g)
13、和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCH3(g)的反应热为_;(3)工业利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H0一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_(选填字母编号)Ac(H2)与c(H2O)的比值保持不变 B单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成C容器中气体密度不再改变 D容器中气体压强不再改变E反应产生的热量不再变化温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产量将
14、_(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体的平均摩尔质量将_。23(16)硫酸是重要的化工原料,生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是_。SO2 压强 转化率温度1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压4000.99610.99720.99840.99885000.96750.97670.98520.98946000.85200.88970.92760.9468(2)反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
15、达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_(填字母)。A保持温度和容器体积不变,充入1molO2(g)B保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3(g)C降低温度D在其他条件不变时,减小容器的容积(3)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”), B点的化学平衡常数是_。(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到
16、平衡,测得容器中含SO30.18mol。 tl 时刻达到平衡后,改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化,则改变的条件是_。A体积不变,向容器中通入少量O2B体积不变,向容器中通入少量SO2 C缩小容器体积D升高温度E体积不变,向容器中通入少量氮气 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2,则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ,再次达到平衡后,_mol(nSO3)_mol。三计算题(6分)24恒温恒容下,将 2 mol 气体 A 和 2 mol 气体 B 通入体积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)B(g) XC(g)2D(s),2 min
17、 后反应达到平衡状态,此时剩余 1.2 mol B,并测得 C 的浓度为 1.2 mol/L。(1)求 X 的值_; (2)A 的转化率为_; (3)平衡前后的气体的压强之比为_(化学答案)一选择题12345678910DBDACBBCDA11121314151617181920CDBCCDCCBB二、非选择题(40分)(9分) 21(1) -641.6 。(2) 408.8 kJ。(3) 无污染 (4) -1135.7 。22(1)_4.8_。(2)_-378.8_;(3) _ADE_(选填字母编号)_变小_(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),_变_小_23.(8分) (1)1个大气压和400 (2) A、C 。(3) = 800 (4) C 正向 0.36 mol(nSO3)_ 0.4_mol24.(1)求 X 的值 3 ; (2)A 的转化率为 80% ; (3)平衡前后的气体的压强之比为_1:1_ 6