2017高考化学二轮复习 选择题热点题型排查练（打包20套）.zip

1选择题热点题型排查练题型一 文言描述型一、单项选择题1.《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变” 。下列说法错误的是( )A.鸡屎矾中含有极性共价键B.铜盐溶液可与铁发生置换反应C.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D.鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应答案 D2.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是 ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图 2。已知锌的熔点 420 ℃、沸点 906 ℃。则下列说法不正确的是( )A.升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧答案 B2解析 “升炼倭铅”的反应：ZnCO3 CO2↑＋ZnO、CO 2＋C 2CO、ZnO＋CO Zn(= = = = =高 温 = = = = =高 温 = = = = =高 温 气)＋CO 2，A 项正确；反应区温度达到 1 100～1 300 ℃，Zn 变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于 Zn 的熔点)，B 项错误；“锌火”是未反应完的 CO 和 Zn 蒸气从“兜室”逸出燃烧。3.东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅” ，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气。则胡粉的主要成分为( )A.PbCO3 B.2PbCO3·Pb(OH)2C.Pb(OH)2 D.(CH3COO)2Pb 答案 B4.《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐” 。下列叙述正确的是( )A.煮盐的过程属于化学变化B.豆汁的主要成分为淀粉C.利用豆汁产生的泡沫除杂D.加入豆汁可以降低 NaCl 溶解度答案 C5.明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次，……，价值数倍也” ，这里用到的方法可用于分离( )A.丙烯酸甲酯和甲醇B.对硝基甲苯和含硝酸的水层C.硝酸钾和氯化钠D.氯化铵和碳酸铵答案 A6.陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石(硝酸钾)也。 ”下列有关说法错误的是( )A.朴硝和消石加强热都不分解B.朴硝和消石都属于强电解质C.朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D.“紫青烟起”是由于消石中的 K＋ 在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色答案 A7.唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者” 。描述的的制作过程是( )A.铝热剂 B.黑火药C.木炭 D.丹药(硫化汞)3答案 B8.明代诗人于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”诗中所写“乌金”的主要成分是( )A.金 B.铁C.锰 D.炭答案 D9.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ，剂钢指的是铁的合金答案 C10.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B.“玉不琢不成器” ， “百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应答案 D11.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。 ”这里的“黄芽”是指( )A.金 B.硫黄C.黄铜 D.黄铁矿答案 B12.漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木材(炭)、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。漆的主要成分是含有 15 或 17 个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是( )A.收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒B.“钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成C.铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮D.漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水答案 C13.《汉书》中“高奴县有洧水可燃” ，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行与世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是( )A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油C.烟的主要成分是炭黑D.烟的主要成分是石墨4答案 C14.我国古代人民编写的古诗或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是( )选项 古诗或谚语 含有的化学反应类型A 爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏 复分解反应B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 化合反应D 真金不怕火，怕火便是铜 置换分解反应答案 B二、不定项选择题15.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水” 、 “刀创水”分别指的是( )A.氢氟酸、食盐水 B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸 D.稀硫酸、食醋答案 B16.晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。下列说法不正确的是( )A.记载中的反应属于置换反应B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理C.由记载得出铁单质是赤色(红色)D.每生成 1 mol 铜转移 1 mol 电子答案 CD17.《神农本草经》说：“水银……熔化还复为丹。 ”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹” “伏丹”都是在土釜中加热 Hg 制得的。这里的“丹”是指( )A.氯化物 B.合金C.硫化物 D.氧化物答案 D18.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测， “青矾”的主要成分为( )A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O答案 B1题型七 物质结构型一、单项选择题1.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A.碱性：Ca(OH) 2Mg(OH)2B.酸性：H 3BO3 H2CO3C.热稳定性：NH 3 H2SeO4答案 A3. W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y 同周期，W、Z 同主族，且X、Y 最外层电子数之和是 W、Z 最外层电子数之和的 6 倍。下列说法正确的是( )A.简单离子半径：Y＜ZB.氢化物的稳定性：X＞YC.原子失电子能力：W＜ZD.X 与 Y 形成的简单化合物为离子化合物答案 C解析 由题意可知，X、Y 同周期，W、Z 同主族，且 X、Y 最外层电子数之和是 W、Z 最外层电子数之和的 6 倍，且 W、X、Y、Z 原子序数依次增加，可推知 W 为 H，X 为 N，Y 为 F，Z 为Na。A 项，简单离子半径的大小应为 Na＋ ＜F － ，错误；B 项，F 的非金属性强于 N，故氢化物的稳定性应为 HF＞NH 3，错误；C 项，Na 的金属性强于 H，故原子失电子能力大小顺序为H＜Na，正确；D 项，N 与 F 均为非金属元素，形成的简单化合物为共价化合物，错误。4.短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。X 是原子半径最大的短周期元素，Y 原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z 同主族且原子序数之和与 X、Y 原子序数之和相等。下列说法中不正确的是( )A.含 Y 元素的盐溶液可呈碱性B.X 和 W 形成的化合物可含非极性共价键C.Y 单质与 Z 的最高价氧化物对应水化物反应一定产生 H22D.W 的气态氢化物热稳定性强于 Z 的气态氢化物热稳定性答案 C解析 根据题干信息得知，W 为氧元素，X 为钠元素，Y 为铝元素，Z 为硫元素；偏铝酸钠溶液显碱性，故 A 正确；过氧化钠(Na 2O2)中就含有非极性共价键，故 B 正确；同主族形成的气态氢化物的热稳定性自上而下逐渐降低，故 D 正确；Al 与浓硫酸反应并不生成氢气，故 C 错误。5.W、X、Y、Z 为原子序数递增的四种短周期元素。W 是原子半径最小的元素，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y 是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z 原子的最外层电子数是 X 原子最外层电子数的 1.5 倍。下列说法正确的是( )A.氢化物的沸点：Z 一定高于 YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X 强于 YC.W、X、Y、Z 都能分别与氯元素形成共价化合物D.仅由 W、Y、Z 三种元素组成的化合物不可能属于盐类答案 C解析 W、X、Y、Z 为原子序数递增的四种短周期元素。W 是原子半径最小的元素，则 W 是H。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，所以 X 是 C。Y 是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，则 Y 是 N。Z 原子的最外层电子数是 X 原子最外层电子数的 1.5 倍，即最外层电子数是 6，所以 Z 是 O 或 S。A 项，若 Z 为 S，则硫化氢的沸点低于氨气的沸点，错误；B 项，碳元素的非金属性弱于氮，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H 2CO3弱于 HNO3，错误；C 项，W、X、Y、Z 都能分别与氯元素形成共价化合物，例如HCl、CCl 4、NCl 3、ClO 2、SCl 2，正确；D 项，仅由 W、Y、Z 三种元素组成的化合物可能属于盐类，例如硝酸铵是盐类，错误。6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 W 同主族，X、W 的单质在标准状况下的状态不同。Y 是空气中含量最高的元素，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Z2－ 与 W＋ 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.原子半径大小顺序： r(W)＞ r(Z)＞ r(Y)＞ r(X)B.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强C.由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同答案 C解析 根据题干信息可以推断，X 为 H，W 为 Na，Y 为 N，Z 为 O。A 项，原子半径应为NaNOH；B 项，稳定性，NH 3ZYB.元素 W 最高价氧化物对应水化物为强酸C.化合物 X2Y、Z 2Y 中化学键的类型相同D.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱答案 B解析 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 在元素周期表中原子半径最小，则 X为 H 元素；Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数 3 倍的位置，只能处于第二周期，为ⅥA 族元素，故 Y 为 O 元素；W 与 Y 属于同一主族，则 W 为 S 元素；Z 是最外层电子数最少的金属元素，处于ⅠA 族，原子序数大于氧，故 Z 为 Na。二、不定项选择题11.A、B、C、D、E 为周期表前 20 号主族元素，原子半径依次减小，其中 A 和 E 同族，A、B 原子最外层电子数之比为 1∶4，A 和 C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A 与C、B 与 E 原子的电子层数都相差 2。下列说法正确的是( )A.D 是非金属性最强的元素B.B 的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质C.B 的氢化物的稳定性小于 D 的氢化物D.A 与 C 只能够形成两种化合物答案 AC解析 依据元素信息可以推断 A 为 K，E 为 H，C 为 O，B 为 Si，比氧原子半径小的是 F，所以D 为 F。D 项，K 为 O 形成的化合物有 K2O、K 2O2、KO 2。12.A、B、C、D 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A 原子的最外层电子数与 K 层电子数相等，A 与 D、B 与 C 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。下列说法正确的是( )A.固体 B2C3不能从溶液中制得B.C 的最高价氧化物对应水化物为强酸C.B 的简单离子半径大于 D 的简单离子半径D.AD2分子中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构答案 AB解析 依据元素信息可以推断，A 为 Mg，D 为 Cl，B 为 Al，C 为 S。A 项，Al 2S3只能由 Al 与S 反应制得，因为 Al3＋ 和 S2－ 发生双水解反应生成 Al(OH)3和 H2S；B 项，S 的最高价氧化物对应水化物为强酸；C 项，Al 3＋ 半径小于 Cl－ 半径；D 项，MgCl 2是离子化合物，不能称作 MgCl2分子。513.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W 和 Y 同主族，X 原子的电子层数与最外层电子数相等，Z 元素最高正价与最低负价的绝对值之差为 6。下列说法不正确的是( )A.W 的一种单质的沸点比 X 的高B.氧化物的水化物的酸性：Z＞WC.W 与 Y 可形成一种硬度很大的化合物D.W、X、Y 三种元素均可以与 Z 元素形成共价化合物答案 B解析 依据元素信息可以推断，Z 为 Cl、X 为 Al，W 与 Y 的最外层电子数均为(18－3－7)× ，所以 W 为 C，Y 为 Si。A 项，金刚石、石墨的沸点均比 Al 高；C 项，SiC 的硬度很大；D12项，C、Al、Si 与 Cl 形成的 CCl4、AlCl 3、SiCl 4均为共价化合物。14.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 为短周期元素，其中 X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是( )X YZ WTA.根据元素周期律，可以推测存在 T3Y4、TZ 2和 TW4B.X 氢化物的沸点一定比 Y 氢化物的沸点低C.XZ2、XW 4与 YW3都是非极性分子D.W 的氧化物的水化物酸性一定比 Z 的强答案 A解析 依据元素在周期表的位置可以推断，X 为 C，所以 Y 为 N，Z 为 S，W 为 Cl，T 为 Ge。A项，Ge 3N4、GeS 2、GeCl 4依据化合价规律应存在；B 项，CH 4的沸点比 NH3的沸点低，但其他的烃比 NH3的沸点高；C 项，CS 2、CCl 4、NCl 3中，NCl 3为极性分子；D 项，HClO 4的酸性比 H2SO4的强，但 HClO 比 H2SO4的酸性弱。15.已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是( )X YZ WA.若 HmXOn为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性( m、 n 均为正整数)B.若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C.若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为弱酸D.若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应答案 BC6解析 A 项，若 HmXOn为强酸，则 X 可能为 N，N 的氢化物溶于水呈碱性，错误；B 项，若四种元素均为金属，则 X 为 Li，Y 为 Be，Z 为 Na，W 为 Mg，则 Na 的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，正确；C 项，若四种元素均为非金属，则 X 为 C、Y 为 N、Z 为 Si、W 为 P，则P 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，为弱酸，正确；D 项，若四种元素中只有一种为金属，则 X 为 B、Y 为 C、Z 为 Al、W 为 Si，则 Al 与 C 两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸，二者不能发生反应，错误。1题型三 化学用语型一、单项选择题1.下列化学用语表示正确的是( )A.HClO 的电子式：B.质子数为 94、中子数为 145 的钚(Pu)原子： Pu1459C.氯离子的结构示意图：D.对二甲苯的结构简式：答案 D2.下列化学用语正确的是( )A.NaCl 的电子式：B.乙烯的结构简式：CH 2CH2C.Mg 原子结构示意图：D.乙酸乙酯的分子式：C 4H8O2答案 D3.下列化学用语表示正确的是( )A.S2－ 的结构示意图：B.乙酸的结构简式： C 2H4O2C.中子数为 20 的氯原子： Cl2017D.二氧化碳分子的比例模型是： 答案 A解析 D 项，碳原子的半径比氧大，二氧化碳分子的比例模型是 ，错误。4.下列化学用语正确的是( )A.乙醛的结构简式： CH 3COHB.氯化氢的电子式：C.镁的原子结构示意图：2D.氢氰酸的结构式为 H—C≡N，则 N 元素的化合价为＋3答案 C解析 乙醛的结构简式为 CH3CHO，故 A 错误；氯化氢是共价化合物，氯化氢的电子式为，故 B 错误；镁的原子结构示意图为 ， 故 C 正确；氢氰酸中 N 元素的化合价应为－3，故 D 错误。5.下列化学用语正确的是( )A.丙烯的实验式：C 3H6B.镁离子的结构示意图：C.CO2的电子式：D.中子数为 18 的氯原子符号 Cl187答案 B解析 丙烯的实验式为 CH2，故 A 错误；镁离子的结构示意图为 ，故 B 正确；CO 2的电子式为 ，故 C 错误；中子数为 18 的氯原子符号为 Cl，故 D 错误，答案为 B。35176.下列有关化学用语或表达正确的是( )A.三硝酸纤维素脂B.硬酯酸钠C.硝基苯的结构简式：D.二氟化氧的电子式为答案 C解析 A 项，应为三硝酸纤维素酯；B 项应为硬脂酸钠；D 项应为 。·7.有关化学用语的表述不正确的是( )A.乙烯分子的比例模型B. 可以是氢分子的比例模型C. 只能是氯分子的球棍模型D.CH4分子的比例模型：答案 C解析 C 项，此模型可以代表 F2、Cl 2、Br 2、I 2分子等。3二、不定项选择题8.下列表示电子式的形成过程，其中正确的是( )答案 D解析 A 项，HCl 为共价化合物，电子式不用加电荷和中括号，错误；B 项，NaBr 为离子化合物，阴离子要加中括号和电荷，错误；C 项，MgF 2为离子化合物，镁离子与两个 F－ 形成离子键，镁离子应在两个 F－ 之间，错误；D 项，二氧化碳中氧原子与碳原子形成 2 对共用电子对，正确。9. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. CO2分子的比例模型：B.过氧化氢的电子式：C. 与 都表示水分子D.CSO 的电子式答案 D解析 C 项，水分子是“V”形的。10.下列化学用语正确的是( )A.中子数为 18 的硫原子： S3416B.N2H 的电子式＋ 5C.NaNH4的电子式D.聚乙烯的结构简式CH 2===CH2答案 AC4解析 B 项，N 2H 的电子式应为 ， D 项，聚乙烯的结构简式为CH 2—＋ 5CH2 。1题型九 网络构建型一、单项选择题1.在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A.C CO CO2 Na2CO3― ― →在 空 气 中 点 燃 ― ― →CuO， △ ― ― →NaOH溶 液 B.Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2― ― →AgNO3 ― ― →NaOH溶 液 C.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液― ― →点 燃 ― ― →H2SO4溶 液 D.CaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液― ― →H2O ― ― →Na2CO3 答案 D解析 A 项，C 在空气中燃烧会生成大量的 CO2；B 项，Ag 会覆盖在 Cu 的表面上，不能全部生成 Cu(NO3)2；C 项，Fe 在 O2中点燃生成 Fe3O4。2. 下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是( )选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2 FeCl3 ①通入少量 Cl2B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ②先通 CO2，再通过量 NH3C SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ③加热D NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 ④加 H2O答案 C解析 A 项，Fe 和 Cl2反应生成 FeCl3；B 项，应先通入 NH3，再通入 CO2；D 项，Al 2O3不和水反应生成 Al(OH)3。3.下列各组物质中，不满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合为( )组别 X Y Z WA Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3B Na NaOH Na2CO3 NaClC Cl2 Ca(ClO)2 HClO HClD Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2答案 D解析 Al 与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解氧化铝生成 Al，故 A 正确；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反2应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠，故 B 正确；氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸反应生成次氯酸，次氯酸光照分解生成 HCl，HCl 电解生成氯气，故 C 正确；Fe 与 Cl2反应可生成 FeCl3，FeCl 3与 Fe 反应可得到 FeCl2，FeCl 2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁一步得不到 Fe，故 D 错误。4.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是( )选项 甲 乙 丙 戊A NH3 Cl2 N2 H2B C SiO2 CO CuOC Al(OH)3 NaOH 溶液 NaAlO2溶液 CO2D 乙酸乙酯 NaOH 溶液 乙醇 乙酸答案 B解析 8NH 3＋3Cl 2===6NH4Cl＋N 2,3H2＋N 2 2NH3，能实现转化，故 A 不选；SiO 2＋2C   高 温 、 高 压 催 化 剂Si＋2CO↑，CO＋CuO Cu＋CO 2，不能实现转化，故 B 选；= = = = =高 温 = = = = =△ Al(OH)3＋NaOH= ==NaAlO2＋2H 2O，NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 ，能实现转化，故C 不选；CH 3COOCH2CH3＋NaOH CH3CH2OH＋CH 3COONa，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙― ― →H2O △酯和水，化学反应为 CH3CH2OH＋CH 3COOH CH3COOCH2CH3＋H 2O，能实现转化，故 D 不选；   浓 H2SO4 △故选 B。5.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.S SO2 BaSO4― ― →O2 点 燃 ― ― →BaCl2(aq) B.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)― ― →H2O ― ― →NaOH(aq) C.MgCl2·6H2O MgCl2 Mg― ― →△ ― ― →通 电 D.CuSO4(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O― ― →过 量 NaOH(aq) ― ― →葡 萄 糖 △答案 D解析 A 项，SO 2和 BaCl2不反应；B 项，SiO 2不和水反应生成 H2SiO3；C 项，由于 Mg2＋ 水解，MgCl2·6H2O 直接加热不会生成 MgCl2。6.X、Y、Z、W 四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是( )3选项 X Y Z WA Na Na2O2 NaOH NaClB H2S SO2 SO3 H2SO4C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al答案 D解析 D 项，AlCl 3 NaAlO2 Al(OH)3，Al(OH) 3不能一步反应生成 Al。― ― →NaOH ― ― →CO2 二、不定项选择题7.下列物质转化在给定条件下能实现的是( )A.Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq) Al(OH)3― ― →CO2 B.S SO2 SO3 H2SO4― ― →O2/点 燃 ― ― →O2 ― ― →H2O C.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3― ― →HCl(aq) ― ― →△ D.NH3 NO2 HNO3― ― →O2/催 化 剂 ― ― →H2O 答案 AB8.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化关系的是( )选项 物质转化关系 甲 乙 丙 丁A Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3B Na2O Na2O2 Na NaOHC CH2===CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHD NO NO2 N2 HNO3答案 A4解析 A 项，符合转化关系，故说法正确；B 项，NaOH 不能直接转化成 Na2O，不符合转化关系，故错误；C 项，乙酸不能直接转化成乙烯，不符合转化关系，故错误；D 项，N 2不能直接转化成 NO2，不符合转化关系，故错误。9.利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是( )A.FeS2 SO2 H2SO3 H2SO4― ― →O2 高 温 ― ― →H2O ― ― →O2 B.石英砂 粗硅 粗 SiCl4 高纯硅― ― →焦 炭 高 温 ― ― →Cl2 ― ― →分 馏 提 纯 H2/高 温C.提取食盐后的母液 含 Br2的液体 粗 Br2 Br2― ― →Cl2 ― ― →热 蒸 汽 ― ― →冷 凝 ― ― →NaBr(s) 蒸 馏D.铝土矿 Error!NaAlO2(aq)Error!Al(OH)3 Al2O3 Al― ― →煅 烧 ― ― →冰 晶 石 电 解答案 A解析 A 项应为 FeS2 SO2 SO3 H2SO4。― ― →O2 ― ― →O2 ― ― →H2O 1题型二 化学社会型一、单项选择题1.食盐与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A.工业盐可代替食盐食用B.加碘食盐添加的是碘酸钾C.食盐是侯氏制碱的主要原料之一D.工业上电解饱和食盐水可制取烧碱答案 A2.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A.未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝B.与锌块相连或与电源正极相连，钢铁一定能被保护C.纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物D.加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍答案 A3.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D.硫酸亚铁片和维生素 C 同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果答案 D解析 有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机物，A 错误；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气的过程，是化学变化，B 错误；纯银器表面在空气中易被氧化而使银器表面变黑，是化学腐蚀，C 错误；硫酸亚铁片和维生素 C 同时服用，维生素 C 可以促进硫酸亚铁的吸收，从而改善贫血症状，能增强治疗缺铁性贫血的效果，D 正确。答案选 D。4.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A.煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料B.比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势C.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D.神舟 10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片答案 B5.下列说法不正确的是( )A.Na2O2能与 CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B.硅是半导体材料，可用于制备光导纤维C.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂2D.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器答案 B6.化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是( )A.采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B.“雾霾天气” “温室效应” “光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料答案 B7.下列做法与“保护环境”国策不符合的是( )A.提高臭氧浓度以改善空气质量 B.提升矿物燃料的脱硫脱硝技术 C.研发太阳能汽车代替燃油汽车 D.开发不含氮、磷的洗涤清洁剂 答案 A解析 氮、磷能造成水体富营养化，开发不含氮、磷的洗涤清洁剂可保护环境，故 D 正确。二、不定项选择题8.下列说法不正确的是( )A.石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B.使用“乙醇汽油” 、 “燃煤固硫” 、 “汽车尾气催化净化”等可提高空气质量C.金刚石呈正四面体网状结构、C 60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同D.硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应答案 A解析 石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干馏发生化学变化得到苯和甲苯，煤焦油分馏可得到苯、甲苯等有机物，故 A 错误；油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，而硬脂酸甘油酯为油脂，因此硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯不是油脂，因此乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应，D 正确。9.下列有关叙述错误的是( )A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C.“煤改气” 、 “煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化答案 B解析 明矾溶液中 Al3＋ 水解使溶液呈酸性，铜锈为 Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故 A 正确。10.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理3B.用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C.推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D.明矾常用于净水答案 BD解析 绿色化学是指利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A 错误；聚乙烯等塑料难降解，会造成白色污染，用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害，B 正确；推广使用煤液化技术，燃烧产物仍然有二氧化碳，不能减少温室气体的排放，C 错误；明矾能净水，D 正确。1题型二十 异构判断型1.有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯( )聚合而成的。与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.6 种 B.7 种C.8 种 D.9 种答案 C解析 根据已知条件，只能为甲酸某酯。(△为可以加双键的地方)。2.有机物 X 的蒸气相对氢气的密度为 51，X 中氧元素的质量分数为 31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的 X 的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.15 种 B.14 种 C.13 种 D.12 种 答案 C解析 X 的相对分子质量为 102，氧原子个数为 ≈2，其分子式为 C5H10O2，根据102×31.7%16已知条件，X 既可以是酸，又可以是酯，属于酸的同分异构体有 4 种，属于酯的同分异构体有共 4 种， 共 2 种，共 1 种， 共 2 种，综上所述共 13 种。3. 分子中苯环上的一个氢被—C 4H9原子团取代形成的有机物共有( )A.9 种 B.10 种C.12 种 D.15 种答案 C解析 —C 4H9有四种结构，分别为 CH3—CH2—CH2—CH2—、CH 3—CH2—CH(CH3)—、(CH 3)2CH—CH2—、(CH 3)3C—，苯环上两个取代基有邻间对三种结构，共有 4×3＝12 种。故选 C。4.分子式为 C8H10O 的某芳香族化合物有多种结构，其中含有—CH 2OH 基团的有( )2A. 2 种 B.3 种C.4 种 D. 5 种答案 C解析 符合条件的同分异构体有5.分子式为 C5H10O3的有机物与 NaHCO3溶液反应时，生成 C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类(不考虑立体异构)有( )A.11 种 B.12 种C.13 种 D.14 种答案 B解析 符合条件的同分异构体有3共 12 种。6.下列有关物质的同分异构体(不考虑立体异构)数目的分析中正确的是( )选项 A B C D分子式 C3H8O C3H8 C7H16 C8H10限定条件 能与钠反应 二氯代物 分子中有 3 个甲基芳香烃、能得到 3 种硝基化物同分异构体数目 2 3 2 3答案 A解析 B 项，C 3H8的二氯代物有 、 ，共 4 种；C 项4，应有 3 种；D 项，符合条件的同分异构体有，应有 2 种。7.分子式为 C6H12的烯烃，碳碳双键在链端的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.5 种 B.6 种C.7 种 D.8 种答案 C解析 符合条件的同分异构体有(只写碳架结构)，综上所述共有 7 种。8.分子式为 C6H13Cl 的有机物分子中，所含的甲基数不可能为( )A.2 B.3 C.4 D.5答案 D解析 C 6H14的同分异构体有：CH 3(CH2)4CH3、CH 3CH2CH2CH(CH3)2、CH 3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH 3CH2C(CH3)3、CH 3CH(CH3)CH(CH3)CH3，则其一氯代物 C6H13Cl 可能含有 1 个甲基、2个甲基、3 个甲基、4 个甲基，不可能含有 5 个甲基，故选 D。9.分子式为 C4H7Cl 的链状有机物的同分异构体(不考虑顺反异构)有( )A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种答案 B解析 C 4H8属于烯烃的同分异构体有：CH 2===CHCH2CH3、CH 3CH===CHCH3、CH 2===C(CH3)2，CH2===CHCH2CH3分子中有 4 种化学环境不同的氢原子，其一氯代物有 4 种；CH 3CH===CHCH3分子中有 2 种化学环境不同的氢原子，其一氯代物有 2 种；CH 2===C(CH3)2分子中有 2 种化学环境不5同的氢原子，其一氯代物有 2 种；综上所述分子式为 C4H7Cl 的链状有机物的同分异构体(不考虑顺反异构)有 8 种。10.有机物 X 的结构简式是 ，能用该结构简式表示的 X 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A.12 种 B.16 种 C.20 种 D.24 种答案 C解析 丁烷有 2 种结构：CH 3CH2CH2CH3、CH 3CH(CH3)CH3，分子中分别含有 2 种氢原子，故丁基(—C4H9)共有 4 种；—C 3H6Cl 的碳链为 C—C—C，氯原子分别在 1 号、2 号、3 号碳上(与 1 号重复)，共有 2 种，1 个氯在 1 号碳上，剩下的苯环在 1 号、2 号或者 3 号碳，有 3 种结构；1个氯在 2 号碳上，剩下的一个苯环在 2 号、3 号碳上，有 2 种结构，总共 5 种，所以该有机物共有 4×5＝20 种；故选 C。11.分子式 C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.12 种 B.13 种C.14 种 D.15 种答案 C解析 符合条件的同分异构体有：6，综上所述共 14 种。1题型五 离子反应型一、单项选择题1.下列离子方程式中，正确的是( )A.钠和冷水反应：Na＋2H 2O===Na＋ ＋2OH － ＋H 2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋ ＋3OH － ===Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3＋ ＋Fe= ==2Fe2＋D.FeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe 2＋ ＋Cl 2===2Fe3＋ ＋2Cl －答案 D2.下列反应离子方程式正确的是( )A.Na2CO3溶液呈碱性：CO ＋2H 2OH 2CO3＋2OH －2－3B.NaHCO3溶液中加过量 Ca(OH)2溶液：Ca 2＋ ＋2OH － ＋2HCO ===CaCO3＋CO ＋2H 2O－ 3 2－3C.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO － ＋ SO 2＋H 2O===HClO＋HSO － 3D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO ＋ CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 2 － 3答案 D3 .能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H ＋ ===Fe2＋ ＋H 2S↑B.NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO ＋OH － ===CO ＋H 2O－ 3 2－3C.少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C 6H5O－ ＋SO 2＋H 2O===C6H5OH＋HSO － 3D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca2＋ ＋2CH 3COO－ ＋CO 2↑＋H 2O答案 D解析 硝酸具有氧化性，能氧化 FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A 不正确；NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中，除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式：NH ＋HCO ＋2OH － ===CO ＋2H 2O＋NH 3↑，B 不正确；SO 2不足，产物应该是 SO ，C 不正＋ 4 － 3 2－3 2－3确。4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Na 投入到 CuSO4溶液中：2Na＋Cu 2＋ ===2Na＋ ＋CuB.用石墨电极电解 CuCl2溶液：2Cu 2＋ ＋2H 2O 2Cu↓＋4H ＋ ＋O 2↑= = = = =电 解 C.向 Na2S2O3溶液中滴加等物质的量的稀硫酸：S 2O ＋2H ＋ ===S↓＋SO ＋H 2O2－3 2－4D.向 Mg(OH)2沉淀中滴加过量氯化铵溶液：Mg(OH) 2＋2NH ===Mg2＋ ＋2NH 3·H2O＋ 4答案 D解析 A 项应为 2Na＋2H 2O＋Cu 2＋ ===2Na＋ ＋Cu(OH) 2↓＋H 2↑；B 项应为 Cu2＋ ＋2Cl －Cu＋Cl 2↑；C 项，S 2O ＋2H ＋ ===S↓＋SO 2↑＋H 2O。= = = = =电 解 2－35.下列离子方程式书写正确的是( )A.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 3＋2H ＋ ===Ca2＋ ＋H 2O＋CO 2↑2B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H ＋ ＋NO ===Ag＋ ＋NO↑＋H 2O－ 3C.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO ＋Ca 2＋ ＋OH － ===CaCO3↓＋H 2O－ 3D.明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al 3＋ ＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋答案 C6.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的 SO2：Ca 2＋ ＋2OH － ＋SO 2===CaSO3↓＋H 2OB.用酸性 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO ＋6H ＋ ＋5H 2O2===2Mn2＋ ＋5O 2↑＋8H 2O－ 4C.用铜作电极电解 NaCl 溶液：2Cl － ＋2H 2O H2↑＋Cl 2↑＋2OH －= = = = =电 解 D.将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe 2O3＋6H ＋ ===2Fe3＋ ＋3H 2O答案 B解析 A 项，用过量石灰乳吸收工业尾气中的 SO2，离子方程式：Ca(OH)2＋SO 2===CaSO3↓＋H 2O，故 A 错误；B 项，用酸性 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性，离子方程式：2MnO ＋6H ＋ ＋5H 2O2===2Mn2＋ ＋5O 2↑＋8H 2O，故 B 正确；C 项，金属铜作阳－ 4极时，铜电极本身失去电子，阳极反应为 Cu－2e － ===Cu2＋ ，阴极是水中的氢离子放电，故电解原理方程式为 Cu＋2H 2O Cu(OH)2↓＋H 2↑，故 C 错误；D 项，将 Fe2O3加入= = = = =电 解 到 HI 溶液中，离子方程式：Fe 2O3＋2I － ＋6H ＋ ===2Fe2＋ ＋I 2＋3H 2O，故 D 错误。7.铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜抗蚀能力强。其制备的简要流程如下图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )A.碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH － ＋Al 2O3===2AlO ＋H 2O－ 2B.碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH － ＋2H 2O===2AlO ＋3H 2↑－ 2C.获得耐蚀铝材的电极反应式为 4Al－12e － ＋3O 2===2Al2O3D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH 3·H2O＋H ＋ ===NH ＋H 2O＋ 4答案 C解析 A 项，氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为 2OH－ ＋Al 2O3===2AlO ＋H 2O，正确；B－ 2项，铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为 2Al＋2OH － ＋2H 2O===2AlO ＋ 3H 2↑，正－ 2确；C 项，电极反应方程式也要满足电荷守恒，4Al－12e － ＋3O 2===2Al2O3电荷不守恒，错误；D 项，一水合氨是弱电解质，用化学式表示，离子方程式为 NH3·H2O＋H ＋ ===NH ＋H 2O，正确。＋ 48.在 pH＝13 的无色透明溶液中，能大量共存的离子组为( )3A.HCO 、Al 3＋ 、Na ＋ 、SO－ 3 2－4B.I－ 、NO 、K ＋ 、NH－ 3 ＋ 4C.SiO 、OH － 、SO 、Na ＋2－3 2－3D.MnO 、Cl － 、SO 、K ＋－ 4 2－4答案 C解析 A 项，HCO 、Al 3＋ 能发生双水解反应；B 项，在碱性条件下，NH 与 OH－ 反应；D 项，－ 3 ＋ 4MnO 显紫色。－ 49.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(I－ )＝0.1 mol·L －1 的溶液中：Na ＋ 、Fe 3＋ 、ClO － 、SO 2－4B.由水电离产生的 c(OH－ )＝1×10 －10 mol·L－1 的溶液中：Ba 2＋ 、K ＋ 、NO 、Br －－ 3C.0.2 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：Ca 2＋ 、Na ＋ 、OH － 、Cl －D.加入 Al 能放出 H2的溶液中：K ＋ 、NH 、NO 、Cl －＋ 4 － 3答案 B解析 Fe 3＋ 、ClO － 发生双水解反应且均氧化 I－ ；C 项，NaHC 2O4与 OH－ 反应生成 Na2C2O4和H2O；D 项，能与 Al 反应生成 H2的溶液，既可以是强酸性溶液，又可以是强碱性溶液，在碱性溶液中，NH 发生反应，在酸性溶液中，相当于稀 HNO3不放 H2。＋ 410.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1 mol·L－1 NaNO3溶液：H ＋ 、Fe 2＋ 、Cl － 、SO 、K ＋2－4B. ＝10 －13 mol·L－1 的溶液：Na ＋ 、AlO 、OH － 、NOKwc(H＋ ) － 2 － 3C.0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液：K ＋ 、Na ＋ 、NO 、Cl －－ 3D.加入铝粉能产生大量 H2的溶液：Na ＋ 、K ＋ 、Cl － 、HCO － 3答案 C解析 NaNO 3与 H＋ 、Fe 2＋ 之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；该溶液为酸性溶液，溶液中存在氢离子，AlO 、OH － 与氢离子之间发生反应，在溶液中不能大量共－ 2存，故 B 错误；K ＋ 、Na ＋ 、NO 、Cl － 之间不发生反应，都不与 NH3·H2O 反应，在溶液中能够－ 3大量共存，故 C 正确；加入铝粉能产生大量 H2的溶液为强酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO 与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错－ 3误。11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A.能使广范 pH 试纸显红色的溶液：K ＋ 、Ba 2＋ 、Cl － 、Br －B.含有大量 Al3＋ 的溶液：Na ＋ 、Cl － 、HCO 、SO－ 3 2－4C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K ＋ 、SO 、S 2－ 、SO2－4 2－3D.常温下 ＝10 12的溶液：Fe 2＋ 、Mg 2＋ 、NO 、Cl －c(H＋ )c(OH－ ) － 3答案 A4解析 B 项，Al 3＋ 与 HCO 发生双水解反应；C 项，溶液含有能氧化 I－ 的离子，则也可氧化－ 3S2－ ；D 项，酸性条件下，NO 能氧化 Fe2＋ 。－ 312.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H ＋ 、Fe 2＋ 、SCN － 、SO 2－4B.c(H＋ )/c (OH－ )＝10 －10 的无色溶液：Na ＋ 、Ba 2＋ 、NO 、Cl －－ 3C.由水电离产生 c(H＋ )＝10 －10 mol·L－1 的溶液：NH 、AlO 、Ca 2＋ 、S 2－＋ 4 － 2D.c(ClO－ )＝1.0 mol·L －1 的溶液：K ＋ 、SO 、S 2－ 、SO2－3 2－4答案 B解析 A 项，酸性条件下 NO 氧化 Fe2＋ ；C 项，酸性条件下，AlO 、S 2－ 均和 H＋ 反应，碱性－ 3 － 2条件下，NH 与 OH－ 反应；D 项，ClO － 能氧化 SO 、S 2－ 。＋ 4 2－3二、不定项选择题13.室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH＝7 的溶液中：Ba 2＋ 、K ＋ 、CO 、NO2－3 － 3B.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：K ＋ 、NH 、Cl － 、SO＋ 4 2－4C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Al 3＋ 、Cu 2＋ 、Br － 、I －D.由水电离产生的 c(H＋ )＝1×10 －13 的溶液中：Na ＋ 、Mg 2＋ 、Cl － 、HCO － 3答案 B解析 A 项，CO 存在于碱性环境中；C 项，Fe 3＋ 会氧化 I－ ；D 项，HCO 在酸性或碱性条2－3 － 3件下均发生反应。14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A.使酚酞溶液变红的溶液： Na ＋ 、Cl － 、SO 、Fe 3＋2－4B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe 2＋ 、Mg 2＋ 、NO 、Cl －－ 3C.c(H＋ )＝10 －12 mol·L－1 的溶液：K ＋ 、Ba 2＋ 、Cl － 、Br －D.碳酸氢钠溶液：K ＋ 、SO 、Cl － 、H ＋2－4答案 C解析 A 项，在碱性条件下，Fe 3＋ 不能大量共存；B 项，在酸性条件下 NO 能氧化 Fe2＋ ；D 项，－ 3NaHCO3与 H＋ 反应。15.某试液中只可能含有下列 K＋ 、NH 、Fe 2＋ 、Al 3＋ 、Cl － 、SO 、CO 、AlO 中的若干＋ 4 2－4 2－3 － 2种离子，离子浓度均为 0.1 mol·L－1 。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是( )A.无法确定原试液中是否含有 Al3＋ 、Cl －B.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH 、Fe 2＋ 和 Ba2＋＋ 4C.沉淀 C 一定是 BaCO3而没有 Al(OH)3D.原溶液中存在的离子为 NH 、Fe 2＋ 、Cl － 、SO＋ 4 2－45答案 CD解析 根据试液中加入稀硫酸，无明显现象，则原溶液中不存在 AlO 、CO ；加入 Ba(NO3)－ 2 2－32溶液，产生气体，则原溶液中一定存在 Fe2＋ 且溶液呈酸性；根据沉淀 A 以及加入 NaOH 产生气体，则原溶液中还存在 SO 和 NH ；再根据通入少量 CO2产生沉淀，此沉淀一定有 BaCO32－4 ＋ 4沉淀，综上所述，推断出来的离子有 NH 、Fe 2＋ 、SO ，由于每种离子的浓度均 0.1 ＋ 4 2－4mol·L－1 ，根据电荷守恒，原溶液还一定含有 Cl－ ，但没有 Al3＋ ，沉淀 C 一定是 BaCO3而没有Al(OH)3。16.常温下，pH＝1 的某溶液 A 中除 H＋ 外，还含有 NH 、K ＋ 、Na ＋ 、Fe 3＋ 、Al 3＋ 、Fe 2＋ 、CO＋ 4、NO 、Cl － 、I － 、SO 中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1 2－3 － 3 2－4mol·L－1 。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。下列有关说法正确的是( )A.该溶液中一定有上述离子中的 NO 、Al 3＋ 、SO 、Cl － 四种离子 － 3 2－4B.实验消耗 Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为 3.36 L C.沉淀乙一定有 BaCO3，可能有 BaSO4D.该溶液一定没有 Fe3＋ 、I －答案 AD解析 因为原溶液中含有 H＋ ，所以一定不存在 CO ；根据加入过量(NH 4)2CO3产生的现象，2－3原溶液中一定含有 Al3＋ ，根据加入 Cu 和 H2SO4产生的现象，原溶液中一定含有 NO ；根据白－ 3色沉淀乙，原溶液中无 Fe2＋ 、Fe 3＋ ，由于在酸性条件下，NO 能氧化 I－ ，所以原溶液中不存－ 3在 I－ ，根据电荷守恒，原溶液中还存在 SO 、Cl － ；B 项，没有指明状况；C 项，根据上述2－4推断，沉淀乙一定有 BaCO3，也一定有 BaSO4；D 项，该溶液一定没有 Fe3＋ 、I － 。17.某溶液中只可能含有 K＋ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 、Br － 、OH － 、CO 、SO 中的一种或几种。取样，2－3 2－3滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加 BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A.取样，进行焰色反应B.取样，滴加酚酞溶液C.取样，加入足量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液D.取样，加入足量 BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液答案 D解析 ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有 Br－ ，且有气泡冒出，说明溶液中含离子 CO 或 SO ；②向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶2－3 2－3液，无沉淀生成，说明不含 SO ，那么一定含有 CO ，一定不能含有与碳酸根生成沉淀的2－3 2－3离子：Al 3＋ 、Mg 2＋ ，通过以上分析，根据电中性原理，能证明 K＋ 存在，所以无法判断氢氧根6离子的存在与否，可以取样，加入足量 BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液看是否变蓝来检验。故选 D。