2017年高考化学二轮复习 热考小题专攻练（打包15套）.zip

- 1 -热考小题专攻练(一)化学用语与 STSE(满分 42 分,建议用时 15 分钟) 小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用 到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的实验方法可用于分离( )A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠【解析】选 B。根据题意,“蒸烧”实质上是蒸馏操作,苯和水用分液法分离,食盐水和泥沙用过滤法分离,硝酸钾和硫酸钠用重结晶法分离,乙酸乙酯和乙酸互溶且沸点不同,采用蒸馏法分离。2.下列化学用语正确的是( )A.中子数为 10 的氧原子 OB.S2-的结构示意图:C.2￿ 氯甲苯的结构简式:D.乙醇的分子式 :CH3CH2OH【解析】选 C。中子数为 10 的氧原子的质量数为 18,A 错误;硫元 素质子数是 16,S2-的结构示意图为,B 错误;氯原子位于甲基的邻位,C 正确;CH 3CH2OH 为乙醇的结构简式,其分子式为 C2H6O,D 错误。3.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对 青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢” “以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金【解析】选 C。雾霾所形成的气溶胶属于胶体,有丁达尔效应,A 正确;铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,B 正确;青蒿素的提取用的是低温萃取,属于物理方法,C 错误;剑刃硬度要大,所以用碳铁合金,D正确。- 2 -【加固训练】2015 年 9 月 28 日,美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述不正确的是( )A.水是一种重要的溶剂,能溶解所有的无机物和大多数有机物B.水是一种重要的化学试剂,在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C.在氧化还原反应中,水既能做氧化剂又能做还原剂D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,在上述方法中既有化学变化又有物理变化【解析】选 A。大多数有机物不溶于水,A 错误;在一定条件下可与许多 无机物和有机物发生反应,B 正确;如钠和水反应中水做氧化剂,反应 2F2+2H2O 4HF+O2中水是还原剂,C 正确;蒸馏法是物理变化,离子交换法是化学变化,D 正确。4.下列化学用语正确的是 ( )A.氯化铵的电子式:[ H]+Cl-B.HClO 的结构式:H—Cl—OC.比例模型 ,可以同时表示 CH4和 CCl4分子D.原子结构示意图 和 代表的两元素能形成 AB2型共价化合物【解析】选 D。氯化铵的电子式为[ H]+ ]-,A 错误;HClO 的结构式:H—O—Cl,B 错误;比例模型只能表示 CH4,在 CCl4分子中 Cl 原子比 C 原子的半径大,C 错误;二者分别是碳原子和氧原子,二者可形成共价化合物 CO2,D 正确。5.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是( )A.夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮B.通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶C.实验“煤改气” “煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境D.推广使用聚二氧化碳可降解塑料,能减少白色污染【解析】选 A。雷雨时发生 N2+O2 2NO,NO 有扩张血管、兴奋神经的作用,使人感到空气清新,A 错误;三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶,B 正确;实验“煤改气” “煤改电”等清洁燃料改造工程,可提高燃煤的利用率,减少有毒气体的排放,有利于保护环境,C 正确;推广使用聚二氧化碳可降 解塑料,能减少白色污染,D 正确。- 3 -6.化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法正确的是( )A.用米汤检验碘盐中的碘B.用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污C.“神舟”系列飞船的防护层中含聚四氟乙烯,四氟乙烯不是不饱和烃D.将洁厕灵与 84 消毒液混合使用,能更有效地起到洁具除垢和卫生消毒作用【解析】选 C。碘盐中碘以碘酸钾的形式存在,不含碘单质,不能使淀粉变蓝,A 错误;烧碱溶液有很强的腐蚀性,可以用热的碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污,B 错误;四氟乙烯含有氟元素,是烃的衍生物,不属于烃,C正确 ;洁厕灵中含有盐酸,84 消毒液中含有次氯酸钠,两者混合使用会产生有毒的氯气,D 错误。【易错提醒】加碘食盐中添加的是 KIO3,遇淀粉变蓝色是 I2的特性,易错选 A;烃是碳氢化合物,易把四氟乙烯与乙烯混同而错选 C。7.化学与社会、生活密切相 关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A SiO2用于制造光导纤维 SiO2具有导电性B 用汽油洗去织物上的油污 汽油能与油污发生取代反应C 点燃铝热剂( Al 和 Fe2O3)焊接钢轨 铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固D泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和 NaHCO3溶液混合产生气体Al3+与 HC 相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气【解析】选 D。二氧化硅作光导纤维,是因为二氧化硅能传导光信号,A 错误;油污可以溶解在汽油中,不是发生取代反应,故 B 错误;铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁,放出大量的热,使铁融化,C 错误;铝离子和碳酸氢根离 子反应生成氢氧化铝和二氧化碳,二氧化碳能隔绝空气,D 正确。【加固训练】化学与生产、生活密切相关,下列说法不正 确的是( )A.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同,且使用时浓度不宜过大B.“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C.明矾和漂白粉可用于自来水的净化,但两者的作用原理不相同D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强【解析】选 D。高锰酸钾溶液和双氧水都是利用强氧化性来消毒杀菌, 故消毒原理相同,A 正确;“低碳经济”主要是指减少 CO2的排放,即减少对化石燃料的依赖,B 正确;明矾是利用铝离子水解产生的氢氧化铝沉淀吸附杂质而净水,漂白粉是利用强氧化性来消毒杀菌,故两者的作用原理不相同,C 正确;在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫,因为二氧化硫有还原性,故次氯酸钠被还原为氯离子,不再具有消毒能力,D 错- 2 -误。- 1 -热考小题专攻练(七)同分异构体的判断(满分 66 分,建议用时 20 分钟) 小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641.相对分子质量为 58 的烷烃一氯代物数目为( )A.2 B.3 C.4 D.5【解析】选 C。烷烃的通式为 CnH2n+2,则相对分子质量为 58 的烷烃中 n=4,即是丁烷,丁烷有正丁烷和异丁烷两种,两者均含有两种不同的氢原子,所以其一氯代物共有 2+2=4 种。【加固训练】分子式为 C5H12的有机物的同分异构体的数目为( )A.2 B.3 C.4 D.5【解析】选 B。分子式为 C5H12为戊烷,戊烷的同分异构体有 3 种,正戊烷、异戊烷和新戊烷,分别为 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、CH 3CH2CH(CH3)2、C(CH 3)4。2.如图是立方烷(cunane)的球棍模型,下列有关说法不正确的是( )A.其一氯代 物只有一种B.它二氯代物有三种同分异构体C.常温下为气体D.它与苯乙烯(C 6H5—CH CH2)互为同分异构体【解析】选 C。它的一氯代物只有一种;二氯代物有三种情况:面对角线、体对角线、同一边的两个顶点。苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同,但结构不同,所以它们互为同分异构体。3.某芳香烃的分子式为 C10H14,不能使溴水褪色 ,但可使酸性高锰酸钾溶液褪色,分子结构中只含有一个侧链烃基,则此侧链烃基的结构共有( )A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种【解析】选 B。该烃为芳香烃,分子中含有苯环,分子结构中只含有一个侧链烃基,则该烃基为丁基。丁基- 2 -有四种不同的碳架同分异构体,由于该芳香烃不能使溴水褪色,但可使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此与苯环相连的 C 原子上必须有氢原子,符合条件的侧链烃基有 3 种。4.组成和结构可用 表示的有机物共有(不考虑立体异构)( )A.24 种 B.28 种 C.32 种 D.36 种【解析】选 D。正丁烷分子中有 2 种不同环境的氢原子,因此有 2 种正丁基;异丁烷分 子中有 2 种不同环境的氢原子,因此有 2 种异丁基,因此丁基一共有 4 种;—C3H5Cl2的碳链为—C—C—C 或 ,当为—C—C—C 时,2 个氯原子有 6 种位置;当为 时,2 个氯原子有 3 种位置,因此—C 3H5Cl2共有 9 种同分异构体。根据排列组合可知,该有机物共有 4×9=36 种同分异构体。5.某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为 58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和 H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构) ( )A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种【解析】选 B。完全燃烧时产生等物质的量的 CO2和 H2O,这说明分子中碳、氢原子的个数之比是 1∶2,即该有机物的化学式可表示为(CH 2)nOm,则 14n+16m=58,解得 n=3,m=1,即化学式为 C3H6O,由于是单官能团有机化合物,所以它可能的结构有 CH3CH2CHO、CH 3COCH3、 、 、 ,共 5 种。【方法技巧】判断同分异构体数目的方法(1)记忆法。记住一些常见有机物或基团的异构体数目,如甲烷、乙烷、丙烷均无异构体,丁烷有 2 种,戊烷有 3 种。(2)等效氢法。分子中有几种等效氢原子,其一元取代物就有几种。(3)基元法。丙基有 2 种,则丙醇有 2 种,一氯丙烷有 2 种;丁基有 4 种,则丁醇有 4 种,戊酸有 4 种。(4)换元法。一种烃如果有 m 个氢原子可被取代,那么它的 n 元取代物与(m-n)元取代物种类相等。6.青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物,如图所示有机物也属于萜类化合物,该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)( )A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种【解析】选 C。根据结构简式可知该分子不对称,分子中有 7 种氢原子,一氯代物有 7 种。7.一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一,该物质的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种- 3 -【解析】选 C。根据丙烷的结构简式 CH3CH2CH3可知,如果 F 原子取代甲基中的 1 个氢原子,则另 外 2 个氯原子可 以取代同一个碳原子上的 2 个氢原子(3 种),也可以取代相间碳原子上的 2 个氢原子(1 种),还可以取代相邻碳原子上的 2 个氢原子(2 种);如果 F 原子和中间的碳原子相连,则另外 2 个氯原子可以取代同一个碳原子上的 2 个氢原子(1 种),也可以取代相间碳原子上的 2 个氢原子(1 种),还可以取代相邻碳原子上的 2 个氢原子(1 种),因此共计 9 种。8.有机化学中化合物的结构可用键线式表示,如 CH2 CHCH2Br 可表示为 。则有机物 的二氯代物有( )A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种【解析】选 C。首先根据等效 氢的概念判断 中只有 1 种氢原子,有 1 种一氯代物,然后一氯代物中氢原子的种类有 4 种,则二氯代物有 4 种。9.邻甲基苯甲酸( )有多种同分异构体,其中属于酯类,且分子结构中有甲基和苯环的同分异构体有( )A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种【解析】选 C。符合条件 的同分异构体包 括 (包括间位和对位)3 种,以及乙酸苯酯、苯甲酸甲酯各一种。10.下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是( )A.戊烷 B.戊醇C.戊烯 D.乙酸丙酯【解析】选 D。A 项,戊烷有 3 种同分异构体;B 项,戊醇有 8 种醇类同分异构体;C 项,戊烯有 5 种烯类的同分异构体;D 项,乙酸丙酯有 9 种 酯类同分异构体。11.分子式为 C9H18O2的有机物 Q,在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质 A,同时生成另一种物质 B,若不考虑立体异构,则 Q 的结构最多有( )A.16 种 B.8 种 C.4 种 D.2 种【解析】选 A。分子式为 C9H18O2的有机物 Q,在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质 A,同时生成另一种物质 B,这说明 Q 是酯类,其中酸是丁酸,醇是戊醇。丁酸有 2 种同分异构体,戊醇有 8 种同分异构体,则相应酯类物质有 2×8=16 种。- 1 -热考小题专攻练(三)物质的性质、应用与转化(满分 42 分,建议用时 15 分钟) 小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点 !可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641.下列 5 个转化,其中不能通过一步反应实现的是( )①SiO 2→Na 2SiO3 ②Fe(OH) 2→Fe(OH) 3③SiO 2→H 2SiO3 ④Al 2O3→Al(OH) 3⑤Na 2O2→NaClA.①② B.③④C.③④⑤ D.①⑤【解析】选 B。①SiO 2与氢氧化钠溶液反应生成 Na2SiO3;②Fe(OH) 2与氧气、水发生化合反应生成 Fe(OH)3;③SiO 2不溶于水,不能直接转化为 H2SiO3;④Al 2O3不溶于水,不能直接转化为 Al(OH)3;⑤Na 2O2与盐酸反应即可生成 NaCl。【加固训练】能实现下列物质间直接转 化的元素是( )单质 氧化物 酸或碱 盐A.硅 B.硫 C.氮 D.铁【解析】选 B。硅与氧气反应后生成的二氧化硅不溶于水,A 错误;根据题设条件,可实现S→SO 2→H 2SO3→Na 2SO3之间的转化,B 正确;氮气与氧气反应后生成的 NO 不溶 于水,C 错误;铁与氧气反应后生成的四氧化三铁不溶于水,D 错误。2.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )化学性质 实际应用A Al2(SO2)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记- 2 -【解析】选 B。硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳,能灭火,A 正确;反应为 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,说明铜的还原性强于亚铁离子,不能说明铁的金属性比铜强,B 错误;次氯酸具有强氧化性,能漂白有色物质,C 正确;发生反应为 4HF+SiO2 SiF4+2H2O,可以刻蚀玻璃,D 正确。3.下列叙述均正确且前后有因果关系的是( )A.常温下,NaHCO 3的溶解度比 Na2CO3小,向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2产 生沉淀B.常温下,SiO 2与氢氟酸、NaOH 溶液均可反应,SiO 2是两性氧化物C.BaSO3难溶于水,SO 2气体通入 Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D.非金属性:ClS,酸性:HClOH 2SO4【解析】选 A。由题意可知,常温下 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3小,向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2产生沉淀碳酸氢钠,A 正确;SiO 2与氢氟酸发生的反应是 4HF+SiO2 SiF4↑+2 H2O,不生成盐,SiO 2不是两性氧化物,是酸性氧化物,B 错误;SO 2气体通入 Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成 BaSO4沉淀,C 错误;非金属性:ClS,可比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,D 错误。4.将足量的稀盐酸加入由下列物质组成的固体混合物中,只能发生一类反应的是( )A.Al、Cu、AgNO 3B.Na2O2、Na 2SO3、BaCl 2C.CaCO3、Na 2SiO3、CH 3COONaD.Ba(NO3)2、Fe(OH) 2、NaOH【解析】选 C。Al、Cu、AgNO 3的混合物中加入稀盐酸发生置换反应和复分解反应,A 错误;Na2O2、Na 2SO3、BaCl 2的混合物中加入稀盐酸发生复分解反应和氧化还原反应,B 错误;CaCO3、Na 2SiO3、CH 3COONa 的混合物中加入稀盐酸只发生复分解反应,C 正确;Ba(NO 3)2、Fe(OH) 2、N aOH 的混合物中加入稀盐酸发生复分解反应和氧化还原反应,D 错误。5.从某些性质看:NH 3和 H2O,N 和 OH-,N3-和 O2-两两相似 ,据此判断下列反应正确的是( )①2Na+2NH 3 2NaNH2+H2↑②CaO+2NH 4Cl CaCl2+2NH3↑+H 2O③3Mg(NH 2)2 Mg3N2+4NH3↑④NH 4Cl+NaNH2 NaCl+2NH3↑A.③ B.② C.②③ D.①②③④【解析】选 D。①NH 3和 H2O 相似,可以依据 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,类推得到反应:2Na+2NH3 2NaNH2+H2↑,正确;②N 和 OH-相似,依据 CaO+2HCl CaCl2+H2O,类推得到反应:- 3 -CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H 2O,正确;③N 和 OH-,N3-和 O2-两两相似,依据 Mg(OH)2 MgO+H2O,类推得到:3Mg(NH 2)2 Mg3N2+4NH3↑,正确;④N 和 OH-相似,依据 NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O;类推得到:NH4Cl+NaNH2 NaCl+2NH3,正确。6.A、B、C 为 3 种单质(其中 A 为固体,B、C 为气体),将 D 的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C 反应的产物易溶于水得到无色溶液 E。它们之间的转化关系如图,下列推断正确的是( )A.物质 B 是 H2 B.物质 C 是 Cl2C.物质 D 是 FeCl2 D.物质 F 是 FeCl2【解析】选 D。根据题中信息“溶液呈红褐色”推知 D 是氯化铁,A、B 都是单质,且 A 是固体,所以 A 是铁,B为氯气;B 和 C 反应生成 E,E 极易溶于水得无色溶液 E,则 C 是氢 气,E 是氯化氢,盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,符合转化关系,则 F 是氯化亚铁,根据上面的分析可知,D 正确。【加固训练】已知 X 为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,A 和 X 反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是( )A.X 能使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性B.若 A 为铁,则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C.若 A 为碳单质,则将 C 通入少量的澄清石灰水中,最终一定有白色沉淀产生D.工业上,B 转化为 D 的反应需使用催化剂【解析】选 D。根据题中信息可知 X 是硫酸,D 和水反应生成硫酸,则 D 是三氧化硫,B 和氧气反应生成三氧化硫,则 B 是二氧化硫。A 项,X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性,错误;B 项,若 A 是铁,常温下,铁与浓硫酸发生钝化现象,所以铁不能完全溶解,错误;C 项,若 A 是碳,浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙,错误;D 项,工业上,二 氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂,正确。7.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO、NO 2、N 2O4的混合气体,这些气体与 1.68 L O2(标准- 4 -状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L-1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL【解析】选 A。完全生成 HNO3,说明整个过程中 HNO3反应前后没有变化,即 Cu 失去的电子最终全部被 O2得到,根据得失电子守恒:n(Cu)×2=n(O 2)×4=1.68/22.4 mol×4=0.3 mol,所以 Cu(NO3)2为 0.15 mol根据 Cu 2+ ～ 2OH -0.15 mol n(OH-)则 NaOH 为 0.15 mol×2=0.3 mol,则 NaOH 体积 V=0.3 mol/5 mol·L-1=0.06 L=60 mL。【加固训练】1.76 克铜镁合金完全溶解于 50 mL、密度为 1.40 g·cm-3、质量分数为 63%的浓硝酸中,得到 NO2气体 1 792 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol·L-1NaOH 溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( )A.该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol·L-1B.加入 NaOH 溶液的体积是 50 mLC.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量 为 0.08 molD.得到的金属氢氧化物的沉淀为 3.12 克【解析】选 B。A 项,密度为 1.40 g·cm-3、质量分数为 63%的浓硝酸的物质的量浓度= mol·L-1=14 mol·L-1,A 正确;B 项,加入适量的 1.0 mol·L-1NaOH 溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀,此时溶液中溶质为 NaNO3,由氮元素守恒可知,n(NaNO 3)+n(NO2)=n(HNO3),则 n(NaNO3)=0.05 L×14 mol·L-1- =0.62 mol,由钠离子守恒 n(NaOH)=n(NaNO3)=0.62 mol,故需要 1.0 mol·L-1NaOH 溶液体积为 =0.62 L=620 mL,B 错误;C 项,起氧化性的硝酸生成 NO2气体,根据氮原子守恒可知,作氧化剂的硝酸的物质的量= =0.08 mol,C 正确;D 项,由电荷守恒可知,氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子的物质的量,即氢氧根的物质的量为 0.08 mol×(5-4)=0.08 mol,故氢氧化物的质量为 1.76 g+0.08 mol×17 g·mol-1=3.12 g,D 正确。- 1 -热考小题专攻练(九)化学反应速率(满分 24 分,建议用时 15 分钟) 小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Fe-561.某恒容密闭容器中进行的反应:SO 2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) Δ H=akJ·mol-1;某小组通过实验测出 SO2的转化率(SO 2、NO 起始量一定)随条件 P 的变化情况如下图所示,下列说法中正确的是( )A.10～15 min 反应速率小于 15～20 min 的反应速率,P 为升高温度B.10～20 min 内反应速率小于 20～40 min 的反应速率,P 为减小 SO3的浓度C.10～15 min 反应速率大于 40～50 min 的反应速率,P 为减小压强D.该反应中,随着反应物浓度的减小,反应速率一直减小【解析】选 A。由表中数据知 10～15 min、15～20 min 内,反应物转化率变化值分别为(6.7-3.0)%=3.7%、(11.2-6.7)%=4.5%,故后一个时间段内反应速率较快,随着反应的进行,反应物浓度减小,又因容器容积不变,故改变的条件 P 只能是升温,A 项正确,C、D 项错误;10～20 min、20～40 min 两个时间段内,转化率分别改变了 8.2%、10.3%(注:时间间隔不同),故 10～20 min 比 20～40 min 内,反应速率快,B 项错误。【易错提醒】在相同时间内,转化率变化值越大,表明反应中消耗的反应物越多,反应速率越大。【加固训练】为了研究一定浓度 Fe2+的溶液在酸性溶液中被氧气氧化的氧化率,实验结果如下图所示,下列说法正确的是( )- 2 -A.Fe2+的氧化速率与溶液的酸、碱性无关B.Fe2+的氧化率只与温度有关C.Fe2+的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关D.实验说明降低 pH、升高温度有利于提高 Fe2+的氧化 率【解析】选 D。根据图象可知,Fe 2+的氧化率与温度和 pH 均有关,A、B 项错误;题目中没有探究其他因素对Fe2+氧化率的影响,因此不能说明其他因素与此无关,C 项错误;根据图象判断 D 项正确。2.已知:氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子能相互反应:4NO 2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) Δ H0 在恒温条件下,向 2 L 恒容密闭容器中加 入 0.4 mol NO2和 0.2 mol NaCl,10 min 后反应达到平衡时 n(NaNO3)=0.1 mol,下列叙述中正确的是( )A.10 min 内用 NO 浓度变化表示的速率 v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1B.反应速率与 NaCl 浓度有关C.升高温度,正、逆反应速率均增大D.4v(NO2)=2v(NO)=v(Cl2)【解 析】选 C。10 min 内用 NO 浓度变化表示的速率 v(NO)=0.005 mol·L-1·min-1,A 项错误;NaCl 是固体,故反应速率与 NaCl 的浓度无关,B 项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C 正确;v(NO 2)∶v(NO)∶v(Cl 2)=4∶2∶1,故 v(NO2)=2v(NO)=4v(Cl2),D 项错误。【方法规律】(1)增大浓度使化学反应速率加快,但增加固体的量对化学反应速率无影响。(2)用某物质表示该反应的速率时,必须是单位时间内浓度的变化量。3.为探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图 1、图 2 所示的实验。下列叙述中不正确的是( )- 3 -A.图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率B.若图 1 实验中反应速率为①②,则 Fe3+对 H2O2分解的催化效果一定比 Cu2+好C.图 2 中的 A 为分液漏斗D.图 2 实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率【解析】选 B。图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率,A 正确;若图 1 所示实验中反应速率为①②,因两者所含的阴离子不同,要证明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2分解催化效果好,还要使选择的试剂中阴离子种类相同,B 错误;图 2 中的 A 为分液漏斗,C 正确;反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示,该装置可通过注射器活塞的位置变化看生成气体的体积,D 正确。【加固训练】在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程表示如下:①H 2O2+2KI+H2SO4 I2+K2SO4+2H2O;②H 2O2+I2 2HIO;③H 2O2+2HIO I2+O2↑+2H 2O。下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与 S 浓度有关B.催化剂能加快化学反应速率,但反应物的所需活化能不变C.碘单质是过氧化氢分解的催化剂D.与一定量 H2O2反应的 KI 溶液浓度越大,反应速率越 慢【解析】选 C。S 在反应①中不参与反应,所以反应速率与 S 浓度无关,A 错误;催化剂能加快化学反应速率,是降低了反应物的活化能,B 错误;根据反应②③可以得出碘单质是过氧化氢分解的催化剂,C 正确;因碘单质是催化剂,碘单质的浓度大小与 KI 溶液浓度有关,所以与一定量 H2O2反应的 KI 溶液浓度越大,反应速率越快,D 错误。4.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )选项 反应 甲 乙- 4 -A 外形、大小相近的金属和水反应 Na KB4 mL 0.01 mol·L-1的酸性 KMnO4溶液,分别和不同浓度的 H2C2O4(草酸)溶液2 mL 反应0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和 5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液反应热水 冷水D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出 O2 无 MnO2粉末 加 MnO2粉末【解析】选 C。由于 K 比 Na 活泼,故相同大小的金属 K 和 Na 与水反应,K 的反应速率快,A 图象错误;由于起始时乙中 H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B 图象错误;由于甲反应是在热水中进行,温度高,故甲的反应速率高于乙的,随反应进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C 图象正确;MnO 2在 H2O2分解过程中起催化作用,故乙中反应速率大于甲中反应速率,D 图象错误。【互动探究】(1)若 B 选项中要研究 c(H+)对化学反应速率的影响,采用草酸的浓度应______(填“相同”或“不同”),若两组实验中,第一组加 2 mL 10%硫酸,第二组加 1 mL 10%硫酸,那么第二组还应该加________mL 蒸馏水,目的是__________________________。提示:相同 1 确保所有实验中 c(KMnO4)、c(H 2C2O4)不变和总体积不变。(2)B 选项中的实验甲、乙随反应的进行到一定阶段,反应速率突然增大,其可能原因是____________________________________。提示:草酸与高锰酸 钾反应生成的 Mn2+对该反应有催化作用。- 1 -热考小题专攻练(二)化学常用计量(满分 42 分,建议用时 15 分钟) 小题快速练,练就速度和准度,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-641.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.24g Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2,转移的电子数为 NAB.标准状况下,5.6L 二氧化碳中含有的原子总数为 0.75NAC.氢原子数为 0.4NA的甲醇(CH 3OH)分子中含有的共价键数为 0.4NAD.0.1 L 0.5 mol·L-1CH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA【解析】选 B。镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁,镁的化合价 均由 0 价升高为+2 价,24g(1 mol)镁完全燃烧转移的电子数为 2 mol 即 2NA,A 错误;标准状况下 5.6L 二氧化碳的物质的量为 0.25 mol,含有的原子总数为 0.75 mol 即 0.75NA,B 正确;甲醇的分子式为 CH4O,氢原子数为 0.4NA的甲醇分子为 0.1 mol,含有0.5 mol 共价键即 0.5NA,C 错误;醋酸是弱酸,不能完全电离,D 错误。2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L 水中含分子数 是 NAB.28 g 氮气含有的原子数是 2NAC.1 mol 铁与足量盐酸完全反应,失去的电子数是 3NAD.常温常压下,11.2 L CO 2中含有的分子数是 0.5NA【解析】选 B。标准状况下,水不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 22.4 L 水的物质的量,A 错误;28 g 氮气的物质的量为 1 mol,1 mol 氮气含有 2 mol 氮原子,含有的原子数是 2NA,B 正确;1 mol铁与足量盐酸完全反应失去2 mol 电子,失去的电子数是 2NA,C 错误;不是标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 11.2 L 二氧化碳的物质的量,D 错误。3.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由 14N、 13C、 18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是( )A.含有相同数目的中子、原子和分子B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数- 2 -D.所含分子数和质量均不相同【解析】选 A。同温同压下,等体积的两容器内气体的分子数相同,所以 14N18O、 13C18O 分子数相同。14N18O、 13C18O 分子数相同, 14N18O、 13C18O 分子都是双原子分子,分子中中子数都是 17,所以原子 数目与中子数也相等,A 正确; 14N18O、 13C18O 分子数相同, 14N18O、 13C18O 分子含有电子数分别为 15、14,所以含有的电子数不同,B 错误; 14N18O、 13C18O 分子数相同, 14N18O、 13C18O 分子含有质子数分别为 15、14,分子中中子数都是 17,所以含有的质子数不同,中子数相同,C 错误; 14N18O、 13C18O 分子数相同,两者摩尔质量不同,所以分子数相同,质量不同,D 错误。4.用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm-3)配制 100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥【解析】选 D。98%的浓硫酸的物质的量浓度为 c= = mol·L-1=18.4 mol·L-1,配制 1 mol·L-1的稀硫酸 100 mL,需要浓硫酸的体积为 V= ≈0.005 4 L,即 5.4 mL,应选择 10 mL 量筒。配制一定物质的量浓度的溶液的操作为量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥,D 正确。【易错提醒】用量筒量取液体的体积时,选用的量筒体积应比量取液体的体积略大或相等,以减小实验误差;液体加入量筒接近所量取体积时,应该改用胶头滴管滴加至所需体积。5.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,6.0 g NO 和 2.24 L O2混合,所得气体的分子数目为 0.2NAB.常温常压下,1 L 0.1 mol·L -1的硝酸铵溶液中氮原子数目为 0.2NAC. 0.1 mol 苯乙烯( )含碳碳双键的个数为 0.4NAD.1 mol 甲基(· H)所含的电子数为 7NA【解析】选 B。NO 与 O2反应生成 NO2,并且 NO2存在和 N2O4的反应平衡,所以分子数小于 0.2NA,A 错误;0.1 mol 硝酸铵晶体中含有 0.2 mol 的氮原子,根据原子守恒可知,B 正确;苯环中不含有碳碳双键,0.1 mol 苯乙烯含碳碳双键的个数为 0.1NA,C 错误;碳原子有 6 个电子,1 mol 甲基含有的电子数是 9NA,D 错误。6.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )A.1 mol Cl2与足量 NaOH 反应,转移的电子数为 NA- 3 -B.常温常压下,11.2 L 甲烷中含有的氢原子数小于 2NAC.1 mol 碳烯(∶CH 2)所含的电子数目为 6NAD.T℃时,1 L pH=6 的纯水中含 OH-数为 10-6NA【解析】选 C。根据 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 可知,1 mol Cl 2与足量 NaOH 反应,转移的电子数为 NA,A正确;常温常压下,11.2 L 甲烷的物质的量小于0.5 mol,其中含有的氢原子数小于 2NA,B 正确;碳烯(∶CH 2)呈电中性,电子数等于质子数,1 mol 碳烯(∶CH 2)所含的电子数目为 8NA,C 错误;纯水中 n(H+)等于 n(OH-),pH=6 纯水中,c(H +)=10-6mol·L-1,则 1 L水中 n(H+)=10-6mol=n(OH-),即 10-6NA个 OH-,D 正确。【方法规律】阿伏加德罗常数的有关计算和判断要注意的问题(1)注意物质的聚集 状态与标准状况的关系,在标准状况下,溴、H 2O、HF、苯、CCl4、CH 2Cl2、CHCl 3、CH 3OH、碳原子数大于 4 的烃(辛戊烷除外)均为液体;SO 3为固体,HCHO、CH 3Cl 为气体。(2)注意气体体积与标准状况的关系,如在标准状况下,11.2 L H2的分子数一定为 0.5NA,但在非标准状况下,其分子数有可能为 0.5NA。(3)氧化还原反应中转移电子数目的判断。7.将一 定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是 NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol·L-1的 NaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g,则下列有关叙述中正确的是( )A.开始加入合金的质量可能为 16.4 gB.标准状况下产物 NO 的体积为 22.4 LC.生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100 mLD.参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 mol【解析】选 C。质量增加 5.1 g 为 OH-的质量,物质的量为 0.3 mol;根据电子守恒可以计算出金属应失去0.3 mol 电子, 故有 NO 的物质的量为 0.3÷3=0.1 mol,金属总物质的量为 0.15 mol。A 项,根据极值法,假设 0.15 mol 金属全部为镁,质量为 3.6 g;假设 0.15 mol 金属全部为铜,质量为 9.6 g,则实际消耗合金的总质量在 3.6 g 和 9.6 g 之间,错误。B 项,标准状况下生成 0.1 mol NO,体积为2.24 L,错误。 C 项,0.15 mol 金属离子完全沉淀消耗 0.3 mol NaOH,消耗 NaOH 溶液的体积为 100 mL,正确;D 项,根据 N 守恒,参加反应的硝酸为 NO 中的 N 与硝酸盐中的 N 之和,物质的量为 0.15 mol×2+0.1 mol=0.4 mol,错误。- 4 -