1、重庆市第一中学2018届高三化学下学期第一次月考试题7化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A高铁车厢大部分材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B在海轮外壳镶嵌铜块，能减慢船体的腐蚀C飞机发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料D聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料、农用薄膜等8阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目为0.1NAC142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NAD电解精炼制时转移了NA个电子，阳
2、极溶解32g铜9化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A化合物X的分子式为C16H12O6B能发生加成反应、取代反应、消去反应C化合物X的所有碳原子可能共平面D1mol化合物X最多可与8molH2发生反应10下列有关实验操作、现象和结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液溶液红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是NO2C向饱和氯水中加入石灰石产生无色气体酸性：HClOH2CO3D将乙烯通入酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去乙烯具
3、有氧化性11已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使温润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：YZZDZ、T和W三种元素形成的化合物的水溶液俗称水玻璃12科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种反应器可用于正丙醇氧化合成丙酸，装置示意图如下图。以下叙述错误的是（ ）A不锈钢作阴极B微孔钛膜电极发生的电极反应CH3CH2CH2OH+H2O+4e-=CH3CH2COOH+4H
4、+C使用Na2SO4溶液是为了在电解时增强溶液导电性D反应器工作时料槽中正丙醇分子向微孔钛膜移动13常温下，Ka1(H2C2O4)=10-13,Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000 molL-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)B点所示溶液中：c(HC2O4-)c(C2O42-)C点所示溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)D点所示溶液中，c(Na+)+2c(H2C2O4)+2c(H+)=2c(OH
5、-)+2c(C2O42-)26(15分)三氯氧磷(POCl3)俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基础化工原料，可用于制取染料、农药，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。某化学实验小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,其实验装置设计如下：有关物质的部分性质如下表：熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列问题：(1)仪器a的名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。(2)B中所装试剂为 ，B装置的作用除观察O2的流速之外，还有 。(3)C装置控制反应在6065进行，其控温的主要
6、目的是 。(4)实验制得的POCl3粗产品中常含有PCl3，可用 方法提纯。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000molL-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。加入指示剂，用cmolL-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210-12滴定选用
7、的指示剂是 (填标号)。aFeCl2 b甲基橙c淀粉dNH4Fe(SO4)2Cl元素的质量百分含量为 (列出算式)。在步骤中，若无加入硝基苯的操作，所测Cl-元素含量将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。27(15分)废旧电池若不进行回收利用，将对水体产生严重污染。某兴趣小组对废旧镍电池正极材料由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在铝箔上制成进行回收研究，设计实验流程如下图所示：已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+为Ni3+;NiO+2HCl=NiCl2+H2O;Fe3+、Al3+、Ni3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：离子Fe3+Al3+
8、Ni2+开始沉淀时的pH1.53.57.0完全沉淀时的pH3.24.89.0KspNi(OH)2=5.010-16，Ksp(NiC2O4)=4.010-10。请回答下列问题：(1)酸溶后所留残渣的主要成份 (填物质名称)。(2)步骤X的操作为用NiO调节溶液pH，首先析出的沉淀是 (填化学式)，调节过程中pH不能低于 。(3)已知溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是 。(4)写出生成沉淀的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。(5)用化学反应方程式表示沉淀转化为Ni(OH)3 。(6)过滤后如何检验Ni(OH)3已洗涤干净 。28(1
9、3分)氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一INO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H已知反应中相关键能数据如下：化学键CONONC=O键能/kJmol-11076632946750(1)由此计算H= 。(2)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：有害气体NO的转化率为 。20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 (填序号)。a缩小容
10、器体积b催化剂c降低温度d再通入2.0molNO若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡将 (填“正向”或“逆向”)移动。SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H”、“”或“=”)，并解释理由 。(4)D元素能与Cu形成棕黄色固体，加水溶解并稀释过程中，溶液颜色由绿色逐渐转化为蓝色，显绿色离子是 ，显蓝色离子中的配位原子 。(5)A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似石墨的结构，其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为 。
11、实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm。其晶体密度为 g/cm3(已知：2=1.414,后=1.732,结果精确到小数点后第2位。)36【化学选修5：有机化学基础】(IS分)化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：已知：R-BrR-OCH3 R-CHO+R-CH=CH-COOHA能与FeCl3溶液反应显紫色(1)A的名称为 ,B生成C的反应类型为 。(2)D的结构简式为 。(3)E中含氧官能团名称为 。(4)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。(5)G为香兰素的同分异构
12、体，其中能同时满足下列条件的共有 种。(不考虑立体异构)能发生银镜反应本环上只有3个取代基1molG能与足量金属钠反应产生22.4LH2(标准状况)其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为11222的结构简式 。(写一种即可)(6)根据上述合成中提供的信息，写出以为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸()的合成路线。 答案7-10BCCA 11-13DBD26(15分)(1)球形冷凝管(1分)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(或2H2O22H2O+O2) (2分)(2)浓硫酸(1分)，平衡气压、干燥O2(2分)(3)温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢
13、(2分)(4)蒸馏(1分)(5)d(2分)100%或% (2分)偏小(2分)27(15分)(1)碳粉(1分)(2)Fe(OH)3(2分)4.8(2分)(3)NiC2O42H2O(2分)(4)NiC2O4+2OH-=Ni(OH)2+C2O42-(2分)(或NiC2O42H2O+2OH-=Ni(OH)2+C2O42-+2H2O)8.0105(2分)(5)Cl2+2Ni(OH)2+2NaOH=2Ni(OH)3+2NaCl(2分)(6)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，证明沉淀已洗涤干净(2分)28(13分)(1)-530kJmol-1(2分)(2)40%(
14、2分) c、d(2分)逆向(2分)(3)选择合适的催化剂、控制O2用量(任写一条)(1分)(4)乙,(1分) 乙在低温下有很强的催化活性(1分)一定不是(1分) 催化剂活性降低、副反应增多(任写一条) (1分)35(15分)(1)1s22s22p63s23p3(1分)高氯酸中非羟基氧原子为3个，氯酸中为2个或高氯酸中Cl元素为+7价，吸引羟基氧原子的能力很强，而氯酸Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱。(2分)(2)sp3杂化(1分)NCl3、PCl3(2分)(3)(1分)NCl3、PCl3均为分子晶体，均无氢键，对分子质量PCl3大，熔沸点高(2分)(4)CuCl42-(1分)O(1分)(5)C3N4(2分)3.59(2分)36(15分)(1)对甲基苯酚或者4-甲基苯酚(1分) 取代反应(I分)(2) (2分)(3)(酚)羟基、羧基(2分)(4) +3NaOH+2H2O (2分)(5)16(2分)(2分)(6) (3分每步1分) - 9 -
