1、20172018学年下期高中学业质量调研抽测高一化学试题（考试时间90分钟，考试分值100分）注意：请将答案答在答题卡上，交卷时只交答题卡！可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Ba-137一、选择题（本大题包含21个小题，每小题2分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料A B C D2. 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是AMgCl2 BCH3CH2O
2、H CNa2O2DNH4Cl3. 为加快化学反应速率可采取的措施是A燃煤发电时用煤粉代替煤块 B在月饼包装内放脱氧剂C食物放在冰箱中 D橡胶制品中添加抑制剂4. 下列有关化学用语表示正确的是Na+Na+S-2A乙烯的结构简式CH2CH2 BNa2S的电子式：C乙酸的球棍模型： D中子数为18的氯原子符号是18Cl 5. 如右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铁硝酸铁溶液D银锌硝酸银溶液MN6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Na与乙醇完全反应，失去2 NA个电子
3、B常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子C1 L 0.1 molL-1的醋酸溶液中含有0.1 NA个H+D标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子7. 硒被科学家称之为人体微量元素中的“抗癌之王” ，硒元素的相关信息如下图所示。下列 Se34硒78.96图1图2+m2 8 18 n信息解读不正确的是A 硒的元素符号为SeB 硒元素的原子结构示意图中m=34C 硒元素位于第四周期第A族D硒的非金属性比硫的非金属性强8. 下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是高温A用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2NaOH NaHSO3B将煤气化为可燃性气体：C(s) H2
4、O(g) CO(g) H2(g)高温C海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2Br22H2O 2HBrH2SO4D可以用铝和氧化铁制备铁单质：2AlFe2O32FeAl2O39. 已知3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 为放热反应，下列说法正确的是A因该反应为放热反应，故反应不加热就可发生B相同条件下，3 mol H2的能量或1 mol N2的能量一定高于2 mol NH3的能量C每断裂1mol NN键，同时生成6mol NH键时，反应达到平衡D在恒温恒容条件下反应，当反应体系中压强不再变化时，说明反应达到平衡10. 关于下列图示的说法中正确的是浓盐酸乙醇乙酸Na2CO3固体Na2S
5、iO3溶液能量反应物的总能量生成物的总能量ZnCu酒精CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程HA用图 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图 所示实验装置可形成原电池，外电路中有电子通过C图 表示反应“CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)”为放热反应D图 可分离乙醇中混有的乙酸11. 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物，在一定条件下均能发生水解反应B淀粉、纤维素的分子式均为（C6H10O5)n ，二者互为同分异构体C苯与Br2的反应类型和乙烯与Br2的反应类型不相同D乙醇、乙酸均含有官能团OH
6、，均能与NaOH溶液反应12. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ，当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是ASO2、O2完全转化为SO3 B反应已达到化学平衡状态C正、逆反应速率相等且等于零 DSO2、O2、SO3的浓度一定相等13. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是A与同周期其它元素相比，Y的原子半径最小BX与Y原子序数相差7CZ的气态氢化物与W的氢化物都是强酸D元素的非金属性 YW14. 下列除杂的方法不正确的是A用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯 B用加入生石灰蒸馏的方式除乙醇中的水C用
7、饱和碳酸钠溶液除乙酸乙酯中的乙酸 D用NaOH溶液除苯中溶解的少量Br215. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH4e4H2O O22H2O4e4OH下列有关该氢氧燃料电池的说法中，错误的是AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应是2H2O22H2OC电解质溶液中OH向负极移动 D氢氧燃料电池的能量利用率可达100%16. 四种主族元素的离子aX2、bY、cZ和dR2(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，则下列叙述不正确的是 A元素的原子序数：abcd B离子半径：R2ZYX2C元素非金属性：RZ D
8、最高价氧化物对应的水化物的碱性：XY17. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确 的是A分子式为C25H20B该物质与苯互为同系物C分子中所有原子不可能处于同一平面D在一定条件下，该物质可与液溴发生取代反应，一溴代物有三种18. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：YZWWZ D最高价氧化物对应水化物的酸性：W_。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）：_。（3） z元素
9、和h元素可以组成原子个数比为1: 3的共价化合物，原子最外层均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式：_。（4）由上述元素中的一种或几种元素组成的常见物质A、B、C可发生以下反应（反应条件和副产物略）XXBCA若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强碱，A溶液与C溶液反应生成B，则反应的离子方程式为 。若A、B、C组成元素相同，且B的分子式为C2H4O，X为非金属单质，A和C可以在浓硫酸催化条件下生成有香味的油状液体，则反应的化学反应方程式为 。 （5）g的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中g的氧化物的含量。尾气V
10、L过量H2O2溶液过量Ba(OH)2溶液过滤、洗涤、干燥、称量固体mg溶液通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，反应的主要化学反应方程式为 ， 该尾气中g的氧化物含量（体积分数）为_（用含有V、m的代数式表示）。24.（12分）在目前城市生活中，常见的燃料主要有蜂窝煤（主要成分为煤），天然气（主要成分为甲烷）和液化石油气（主要成分为丙烷）。（1）关于这三种常见燃料，下列说法错误的是 。A煤、石油、天然气都是化石燃料B煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素C液化石油气是石油分馏产品，石油的分馏属于化学变化D天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类（2）等体积的甲烷和
11、丙烷充分燃烧，消耗氧气的体积较大的是 (填化学式），现有一套天然气的灶具，欲改造为烧液化石油气，需将进风口 （填“改大”或“改小”）。（3）2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是 。A 丙烷与甲烷互为同系物 B 丙烷在光照条件下与Cl2能够发生取代反应C丙烷中三个碳原子处于同一直线上D丙烷燃烧为放热反应，故丙烷具有的总能量大于CO2和H2O所具有的总能量（4）液化石油气和石蜡油都是石油化工产品，模拟石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3（丙烯酸乙酯）等物质的过程如下图：苯催化重整碎瓷片，H2O，催化剂浓硫酸，丙烯酸乙酯丙烯酸丙烯硝基苯石蜡
12、油ABC8H18CH3CH=CH2CH2=CHCOOH. 丙烯酸中含有的官能团名称为 、 ，丙烯酸CH2=CHCOOH不可能发生的化学反应是 (填标号)A.水解 B.酯化 C.加成 D.氧化. 上述反应中，属于加成反应的是（填数字序号） ；写出反应的化学反应方程式： 。三、实验题（本大题包含2个小题，共20分）25. （8分）为了探究影响化学反应速率的因素，进行如下实验实验序号金属质量/g金属状态/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10块状0.850203520030.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125分析上
13、述数据，请回答下列问题。（1）实验1和3表明，_对该反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有_（填实验序号），该实验说明_，则该反应速率越快。（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_，该实验说明_，则该反应速率越快。（3） 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因： 。26.（12分）锌锰干电池是应用最广泛的电池之一（如图所示）请回答下列有关问题：石墨电极MnO2+CNH4Cl锌壳锌锰电池的构造（1）锌锰干电池的负极材料是 ，该电池工作时，NH4+移向 极（填“正”或“负”），负极发生反应的电极反应方程式为 ，若反应消耗32.5 g 负极材料，
14、则电池中转移电子的数目为 。（2）关于该电池的使用和性能说法正确的是 。A该电池可充电后反复使用 B该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D该电池长期不使用时，内部电解质会腐蚀锌壳，可在外壳上套上塑料壳防腐（3）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，开展了如图所示实验：废干电池筒中固体滤渣双氧水灼烧滤渣水请回答以下问题：. 操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架。. 操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质可能有 （填化学式）。往操作的试管中加入操作灼烧后所得黑色固
15、体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体。由此推测灼烧后所得黑色固体中可能含有 （填化学式）。. 该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。可供选用的试剂和材料有：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、导线、烧杯、试管 你的实验方案为（填操作方法、现象和结论，只写一种方案即可） 。四、计算题（本大题包含1个小题，共6分）27.（6分）把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示
16、的平均反应速率为0.1 molL-1min-1，试计算（写出计算过程）（1）前2 min内，用Y表示的平均反应速率。（2）2 min末时X的转化率。（3）化学方程式中Z的化学计量数n。20172018学年下期高中学业质量调研抽测高一化学参考答案一、选择题（ 共42分）1B 2C 3A 4C 5D 6B 7D 8A 9D 10C11C 12B 13C 14A 15D 16D 17B 18C 19B 20A 21C二、填空题（共32分）22（8分）电解（1）BC （1分）（2）过滤 (1分） 盐酸（1分） MgCl2(熔融) Mg + Cl2 （1分） （3） Cl2的用量 （2分） 2IO35H
17、SO3 5SO42H2O3HI2 （2分）23（12分）（1）三周期A族 （1分）（2） O2 Na+ （1分） HClO4 H2SO4 （1分）（3）（1分）（4） Al(OH)3 +OH AlO2 +2H2O （2分） 浓硫酸Cu或Ag （2分）（5）SO2 + H2O2 H2SO4 （2分） （2分）24（12分）（1）C （1分）（2）C3H8 （1分） 改大 （1分）（3）AB （2分）（4）. 碳碳双键（1分） 羧基 （1分） A（2分）. （1分） CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3 +H2O（2分）三、实验题（共20分）25（8分） 反应物浓
18、度（1分）； 2和4（1分）； 反应物浓度越大（1分）固体反应物的表面积（1分）； 2和3（1分）； 固体表面积越大（1分）所有反应中参加反应的金属质量、硫酸的物质的量均相同，故放出热量相等（2分）26（12分） （1）锌 (或Zn)（1分） 正（1分） Zn2e=Zn2（1分） NA 或6.021023 （2分）（2）B （1分）（3）.坩埚 （1分） . C （1分） MnO2（1分） .合理方案给分 （3分，操作、现象、结论各1分） ，参考方案如下。方案一：将表面积相同的铜片和锌片插入等浓度的稀硫酸溶液中，观察到锌片产生气泡，铜片无气泡，说明金属活泼性锌强于铜。方案二：将锌片插入硫酸铜溶
19、液中，观察到在锌片表面有红色固体析出，说明金属活泼性锌强于铜。方案三：将锌片和铜片用导线连接，插入硫酸铜溶液中，观察到锌片变薄，铜片变厚，说明金属活泼性锌强于铜。方案四：将锌片和铜片用导线连接，插入硫酸溶液中，观察到锌片变薄，铜片产生气泡，说明金属活泼性锌强于铜。四、计算题（共6分）27解：（1）以W的浓度变化表示的反应速率为v(W)= 0.4/22 = 0.1 molL-1min-1 （1分） 由方程式可知，在反应过程中v(Y) : v(W) = 1 : 2 v(Y)= 0.1/2 = 0.05 molL-1min-1（1分）（2）设X的物质的量变化了a由 3X(g) + Y(g) n Z(g) + 2W(g) 起始 1mol 0.5mol 0mol 变化 a 0.4mol2min末 1- a 0.4 mol a : 0.4 = 3 : 2 a = 0.6 mol（1分）转化率为0.6/1100% = 60%（1分）（3）v(Z) : v(W) = n : 2（1分）v(Z) = 0.1 molL-1min-1 v(W) = 0.1 molL-1min-1 n = 2（1分）- 10 -
