（通用版）2017版高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物（课件+试题+学案）（打包16套）.zip

1无机化学工艺流程题的解题策略工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。一、题型结构1．化工流程线路示意图(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。2．涉及问题(1)原料的预处理。(2)反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等)。(3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等)。(4)绿色化学问题(物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等)。(5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。二、解题思路及方法1．解题思路2．解题方法(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。(2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。(3)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。3．答题步骤(1)从题干中获取有用信息，了解生产的产品。2(2)整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。 (3)分析流程中的每一步骤，并获取以下信息：①知道“四个什么” 。反应物是什么，发生了什么反应，该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。②抓住“一个关键” 。 一切反应或操作都是为获得产品而服务。(4)从问题中获取信息，帮助解题。4．规范解答(1)文字叙述类的题目要规范解答，防止出现因叙述不严谨导致的失分，如：①如何洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作 2～3 次。②如何证明沉淀完全：如向含 SO 的溶液中加 BaCl2溶液，将沉淀静置，取上层清液，2－4再加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。③如何从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。④在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去××杂质” ，只写“除杂”等一类万能式的回答是不正确的。(2)认真审题，不要因审题不细致而失分，如：①填“化学方程式”还是“离子方程式” 。②填“名称” “符号”还是“代号” “序号”等。③填“大于”还是“” ， “增大”还是“变大”等。④填“化学式” “分子式” “结构式” “结构简式” “最简式”还是“电子式”等。⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“― →” “===”“ ”“↑” “↓”等。三、答题的必备知识1．对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。(2)水浸——与水接触反应或溶解。(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。2．常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的 pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节 pH 所需的物质一般应满足两点：①能与 H＋ 反应，使溶液 pH 增大；②不引入新杂质。 例如：若要除去 Cu2＋ 中混有的 Fe3＋ ，可加入 CuO、Cu(OH) 2、Cu 2(OH)2CO3等物质来调节溶液的 pH，不可加入 NaOH 溶液、氨水等。(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。(3)控制压强。改变速率，影响平衡。(4)使用正催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。(5)趁热过滤。防止某些物质降温时析出。(6)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 3．明确常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。(2)酸溶法：除去碱性杂质。(3)碱溶法：除去酸性杂质。(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 3(6)调节溶液的 pH 法：如除去酸性含铜溶液中的 Fe3＋ 等。4．明确常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用 CCl4或苯萃取溴水中的溴。(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如 NaCl。(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl 3、CuCl 2、CuSO 4·5H2O、FeSO 4·7H2O 等。(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。5．物质分离、提纯的原则(1)不增：不引入新的杂质。(2)不减：不减少被提纯物。(3)易分离：被提纯物与杂质容易分离。(4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成状态。6．物质分离、提纯注意事项(1)除杂试剂需过量。(2)过量试剂需除去。(3)除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。(4)选择最佳除杂途径。四、题型演练题型一 物质制备类化工流程题(2015·高考全国卷Ⅰ，27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5·H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3和 SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式___________________________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______________________________(写出两条)。(2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是________(写化学式)。(3)“净化除杂”需先加 H2O2溶液，作用是________。然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是________________________________________________________________________。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH 4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________________________________________________________________________。[解析] (1)盐跟酸反应生成新盐和新酸，据此可写出 Mg2B2O5·H2O 与硫酸反应的化学方程式：Mg 2B2O5·H2O＋2H 2SO4 2MgSO4＋2H 3BO3。可采取升高温度、将矿石粉碎= = = = =△ 增大接触面积或搅拌等措施，以提高浸出速率。(2)Fe3O4具有磁性。 “浸渣”中除含 Fe3O4外，还含有与 H2SO4不反应的 SiO2，以及 CaO 与4H2SO4反应生成的微溶物 CaSO4。(3)硫酸浸出后的滤液中，含有的主要物质有 MgSO4、Fe 2(SO4)3、FeSO 4、Al 2(SO4)3、H 3BO3等，H 2O2具有氧化性，因此加入 H2O2溶液可将其中的 Fe2＋ 氧化为 Fe3＋ 。由工艺流程图可知，最后过滤得到含镁盐母液，因此调节溶液的 pH 约为 5，可使 Fe3＋ 转化为 Fe(OH)3沉淀、Al3＋ 转化为 Al(OH)3沉淀。(4)由(3)分析及最后过滤得到含镁盐母液，可知粗硼酸中的主要杂质应为硫酸镁。(5)NaBH4是一种离子化合物，由 Na＋ 与[BH 4]－ 构成，其电子式为 。(6)以 H3BO3与 Mg 为原料可制备单质 B，根据反应物的性质结合质量守恒定律可知，其制备过程中反应的化学方程式为 2H3BO3 B2O3＋3H 2O，B 2O3＋3Mg= = = = =△ 3MgO＋2B。= = = = =△ [答案] (1)Mg 2B2O5·H2O＋2H 2SO4 2H3BO3＋2MgSO 4 提高反应温度、减小= = = = =△ 铁硼矿粉粒直径(2)Fe3O4 SiO 2和 CaSO4(3)将 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ 使 Fe3＋ 与 Al3＋ 形成氢氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸镁(5) (6)2H3BO3 B2O3＋3H 2O、B 2O3＋3Mg 2B＋3MgO= = = = =△ = = = = =△ 题型二 以分离、提纯为目的的工艺流程题锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋ xLi＋ ＋ xe－ ===LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co 元素的化合价为________。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“酸浸”一般在 80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；可用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液，但缺点是____________________________。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式：____________________________。[解析] 从工艺流程入手，结合元素化合物性质、氧化还原反应原理分析解答问题。(1)LiCoO2中 Li 为＋1 价，O 为－2 价，故 Co 元素的化合价为＋3 价。(2)正极碱浸过程中，导电剂中 Al 箔与 NaOH 溶液反应，离子方程式为2Al＋2OH － ＋2H 2O===2AlO ＋3H 2↑。－ 2(3)由流程知：正极碱浸→过滤→滤渣中，反应物 LiCoO2加入 H2SO4、H 2O2后，产物有5Li2SO4、CoSO 4，分析该反应知 Co 由＋3― →＋2(CoSO 4中 Co 显＋2 价)，化合价降低，则只能是 H2O2中 O 元素化合价升高生成 O2。配平(电子守恒、原子守恒)该化学方程式得：2LiCoO2＋3H 2SO4＋H 2O2△,Li 2SO4＋2CoSO 4＋O 2↑＋4H 2O，反应温度在 80 ℃，H 2O2易发生分解反应 2H2O2 2H2O＋O 2↑；盐酸既具有酸性又具有还原性，盐酸中的 Cl－ 被= = = = =△ 氧化生成氯气，氯气有毒，能污染空气。(4)由流程知“沉钴”反应物为 CoSO4和 NH4HCO3，产物有 CoCO3，CoCO 3中 CO 来自 HCO2－3的电离(HCO H＋ ＋CO )，由于 Co2＋ 结合 CO 使 HCO 电离平衡正向移动，－ 3 － 3 2－3 2－3 － 3溶液中 c(H＋ )增大，一部分 HCO 发生反应：HCO ＋H ＋ ===H2O＋CO 2↑。故反应方程式为－ 3 － 3CoSO4＋2NH 4HCO3===CoCO3↓＋(NH 4)2SO4＋CO 2↑＋H 2O。[答案] (1)＋3(2)2Al＋2OH － ＋2H 2O===2AlO ＋3H 2↑－ 2(3)2LiCoO2＋3H 2SO4＋H 2O2 Li2SO4＋2CoSO 4＋O 2↑＋4H 2O、2H 2O2= = = = =△ 2H2O＋O 2↑ 有氯气生成，污染较大= = = = =△ (4)CoSO4＋2NH 4HCO3===CoCO3↓＋(NH 4)2SO4＋H 2O＋CO 2↑1．(2016·湖北武汉模拟)“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废” ，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：(1)操作②为________________。(2)工业合成氨的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在实验室中检验氨气的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。解析：(1)操作②是过滤，得到溶液和沉淀。(2)合成氨反应为 N2＋3H 2 2NH3。(3)沉高 温 、 高 压 催 化 剂淀池中反应物为 CaSO4、CO 2、NH 3、H 2O，发生的反应为CaSO4＋CO 2＋2NH 3＋H 2O===CaCO3↓＋(NH 4)2SO4。(4)实验室检验氨气用玻璃棒蘸取浓盐酸，有白烟生成，或用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有 NH3。(5)反应生成的沉淀为 CaCO3，煅烧得到 CaO，副产物为 CaO，CO 2可循环使用。答案：(1)过滤(2)N2＋3H 2 2NH3高 温 、 高 压 催 化 剂(3)CaSO4＋CO 2＋2NH 3＋H 2O===CaCO3↓＋(NH 4)2SO4(4)用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有 NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有 NH3)(其他合理答案也可)(5)CaO CO 2(若有 NH3，也可)2．(2015·高考山东卷)毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2＋ 、Mg 2＋ 、Fe 3＋ 等杂质)，实验室6利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__________________________。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管(2)加入 NH3·H2O 调 pH＝8 可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含______________(填化学式)。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是________________________________________________________________________。Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2已知： Ksp(BaC2O4)＝1.6×10 －7 ， Ksp(CaC2O4)＝2.3×10 －9(3)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2＋ 的含量，实验分两步进行。已知：2CrO ＋2H ＋ ===Cr2O ＋H 2O2－4 2－7Ba2＋ ＋CrO ===BaCrO4↓2－4步骤Ⅰ：移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V0 mL。步骤Ⅱ：移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4溶液，待 Ba2＋ 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol·L－1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管， “0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl 2溶液的浓度为________mol·L －1 。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋ 浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。解析：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大与盐酸的接触面积，加快反应速率。实验室配制一定质量分数的溶液时，需用到的仪器是量筒、烧杯和玻璃棒。(2)由流程图和表中数据可知，pH＝8 时，可除去 Fe3＋ ；调节 pH＝12.5 时，Mg 2＋ 完全沉淀，Ca 2＋ 部分沉淀，故滤渣Ⅱ中含有 Mg(OH)2和 Ca(OH)2；加入 H2C2O4的目的是除去溶液中剩余的 Ca2＋ ，使Ca2＋ (aq)＋C 2O (aq)===CaC2O4(s)，当 H2C2O4过量时，也可能使 c(Ba2＋ )·c(C2O )2－4 2－4＞ Ksp(BaC2O4)，而生成 BaC2O4沉淀，导致产品 BaCl2·2H2O 的量减少。(3)由方程式 2CrO＋2H ＋ ===Cr2O ＋H 2O 知，步骤Ⅰ中加入的 CrO 的总物质的量为 b mol·L－1 ×2－4 2－7 2－4L＝ mol。V01 000 bV01 000步骤Ⅱ中，加入 BaCl2充分反应后，剩余的 CrO 的物质的量为 b mol·L－1 × L＝2－4V11 000mol，与 Ba2＋ 反应的 CrO 的物质的量为 mol－ mol＝ bV11 000 2－4 bV01 000 bV11 000 b V0－ V11 000mol，由方程式 Ba2＋ ＋CrO ===BaCrO4↓得， n(Ba2＋ )＝ n(CrO )，所以 BaCl2的浓度：2－4 2－4c(BaCl2)＝ ＝ mol·L－1 。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时，有少量待b V0－ V11 000 moly1 000 L b V0－ V1y测液溅出，造成 V1的用量减小，所以 的测量值将偏大。b V0－ V1y答案：(1)增大接触面积从而使反应速率加快 ac(2)Fe3＋ Mg(OH) 2、Ca(OH) 2 H 2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品产量减少 (3)上方 偏大b V0－ V1y73．(2016·山东临沂模拟)工业上用某矿渣(含有 Cu2O、Al 2O3，Fe 2O3、SiO 2)制取铜的操作流程如下：已知：Cu 2O＋2H ＋ ===Cu＋Cu 2＋ ＋H 2O(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物 D 时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。(2)滤液 A 中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为________________________________________________________________________，检验滤液 A 中存在该离子的试剂为______________(填试剂名称)。(3)金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)常温下，等 pH 的 NaAlO2和 NaOH 两份溶液中，由水电离出的 c(OH－ )前者为后者的 108倍，则两种溶液的 pH＝________。(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中 Cu2＋ 浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→________________________________________________________________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)解析：矿渣和盐酸反应，Al 2O3、Fe 2O3与盐酸反应生成 AlCl3、FeCl 3，Cu 2O 和盐酸反应生成CuCl2和 Cu，SiO 2和盐酸不反应，所以固体混合物 B 有 Cu 和 SiO2，由于2FeCl3＋Cu= ==2FeCl2＋CuCl 2，故滤液 A 含有 Fe2＋ 、Cu 2＋ 、Al 3＋ ；向滤液 A 中加入过量NaOH 溶液，生成 Fe(OH)2、Cu(OH) 2沉淀，同时生成 NaAlO2，由于 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，所以固体混合物 D 是 Fe(OH)3和 Cu(OH)2，滤液 C 是 NaAlO2和NaOH 溶液；Fe(OH) 3和 Cu(OH)2在空气中灼烧生成 CuO 和 Fe2O3，所以固体混合物 F 是 CuO和 Fe2O3；NaAlO 2溶液经一系列操作后得到的单质 E 是金属铝。(1)分离固体和液体的方法是过滤；灼烧固体物质用坩埚。(2)Fe 2＋ 用 KSCN 溶液和新制氯水检验。(3)铝和氧化铁的反应属于铝热反应，反应的化学方程式为 2Al＋Fe 2O3 2Fe＋Al 2O3。(4)NaOH= = = = =高 温 溶液中 c(OH－ )水 ＝c(H＋ )，NaAlO 2溶液中 c(OH－ )水 ＝ c(OH－ )，设溶液中的 pH＝ x，则 NaAlO2溶液中 c(OH－ )水＝10 x－14 mol/L，NaOH 溶液中 c(OH－ )水 ＝10 － x mol/L，则 10x－14 ∶10 － x＝10 8，解得x＝11。(5)①a.部分电能转化为热能，错误；b.粗铜接电源正极，发生氧化反应，正确；c.精铜作阴极，阳极上部分其他金属进入溶液导致析出的 Cu 大于溶解的 Cu，故电解后电解液中 c(Cu2＋ )减小，正确；d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出 Cu 的量有确定关系，错误。②所缺步骤为：将浓 H2SO4用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应。 答案：(1)过滤 坩埚(2)Fe2＋ Cu＋2Fe 3＋ ===Cu2＋ ＋2Fe 2＋ 硫氰化钾溶液和新制氯水8(3)2Al＋Fe 2O3 2Fe＋Al 2O3= = = = =高 温 (4)11(5)①bc ② 将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应1排查落实练(三) 金属及其化合物一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写出离子方程式)1．①Na 和 H2O 的反应________________________________________________________________________。②Na 在空气中燃烧________________________________________________________________________。③Na 2O2和 H2O 的反应________________________________________________________________________。④Na 2O2和 CO2反应________________________________________________________________________。⑤向 NaOH 溶液中通入过量 CO2________________________________________________________________________。⑥将 Na2CO3溶液与石灰乳混合________________________________________________________________________。⑦向 Na2CO3稀溶液中通入过量 CO2________________________________________________________________________。⑧将 NaHCO3溶液和 NaOH 溶液等物质的量混合________________________________________________________________________。⑨将 NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合________________________________________________________________________。⑩将 NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合________________________________________________________________________。答案：①2Na＋2H 2O===2Na＋ ＋2OH － ＋H 2↑②2Na＋O 2 Na2O2= = = = =△ ③2Na 2O2＋2H 2O===4Na＋ ＋4OH － ＋O 2↑④2Na 2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O 2⑤OH － ＋CO 2===HCO－ 3⑥CO ＋Ca(OH) 2===CaCO3＋2OH －2－3⑦CO ＋CO 2＋H 2O===2HCO2－3 － 3⑧HCO ＋OH － ===CO ＋H 2O－ 3 2－3⑨HCO ＋Ca 2＋ ＋OH － ===CaCO3↓＋H 2O－ 3⑩2HCO ＋Ca 2＋ ＋2OH － ===CaCO3↓＋CO ＋2H 2O－ 3 2－32．①Fe 和过量稀 HNO3的反应________________________________________________________________________。②Fe 高温下和水蒸气的反应________________________________________________________________________。③Fe 2O3和 Al 的反应________________________________________________________________________。④Fe 2O3和 CO 的反应________________________________________________________________________。⑤FeCl 3溶液和 Cu 的反应________________________________________________________________________。⑥Fe(OH) 3和 HI 的反应________________________________________________________________________。⑦Fe(OH) 2长时间露置于空气中________________________________________________________________________。⑧Fe 3O4和 HCl 的反应________________________________________________________________________。⑨FeO 和稀 HNO3的反应________________________________________________________________________。2答案：①Fe＋4H ＋ ＋NO ===Fe3＋ ＋NO↑＋2H 2O－ 3②3Fe＋4H 2O(g) Fe3O4＋4H 2= = = = =高 温 ③Fe 2O3＋2Al 2Fe＋Al 2O3= = = = =高 温 ④Fe 2O3＋3CO 2Fe＋3CO 2= = = = =高 温 ⑤2Fe 3＋ ＋Cu= ==2Fe2＋ ＋Cu 2＋⑥2Fe(OH) 3＋6H ＋ ＋2I － ===2Fe2＋ ＋I 2＋6H 2O⑦4Fe(OH) 2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑧Fe 3O4＋8H ＋ ===Fe2＋ ＋2Fe 3＋ ＋4H 2O⑨3FeO＋10H ＋ ＋NO ===3Fe3＋ ＋NO↑＋5H 2O－ 33．①Cu 在硫蒸气中燃烧________________________________________________________________________。②铜在空气中生成铜绿________________________________________________________________________。③惰性电极电解硫酸铜溶液________________________________________________________________________。④Cu 和浓 HNO3的反应________________________________________________________________________。⑤Cu 和稀 HNO3的反应________________________________________________________________________。⑥Cu 和浓 H2SO4的反应________________________________________________________________________。答案：①2Cu＋S Cu2S= = = = =△ ②2Cu＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu2(OH)2CO3③2Cu 2＋ ＋2H 2O 2Cu＋4H ＋ ＋O 2↑= = = = =电 解 ④Cu＋4H ＋ ＋2NO ===Cu2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O－ 3⑤3Cu＋8H ＋ ＋2NO ===3Cu2＋ ＋2NO↑＋4H 2O－ 3⑥Cu＋2H 2SO4(浓) Cu2＋ ＋SO ＋SO 2↑＋2H 2O= = = = =△ 2－44．写出下列反应的离子方程式①Al 和 NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________。②Al(OH) 3和 NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________。③Al(OH) 3和盐酸的反应________________________________________________________________________。④Al 2O3和 NaOH 的反应________________________________________________________________________。⑤Al 2O3和盐酸的反应________________________________________________________________________。⑥NaAlO 2和过量盐酸的反应________________________________________________________________________。⑦向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2气体________________________________________________________________________。⑧将 NaAlO2与 NaHCO3混合________________________________________________________________________。⑨将 NaAlO2与 AlCl3溶液混合________________________________________________________________________。3⑩向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液________________________________________________________________________。⑪向 AlCl3溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。⑫将 AlCl3溶液与 NaHCO3溶液混合________________________________________________________________________。答案：①2Al＋2OH － ＋2H 2O===2AlO ＋3H 2↑－ 2②Al(OH) 3＋OH － ===AlO ＋2H 2O－ 2③Al(OH) 3＋3H ＋ ===Al3＋ ＋3H 2O④Al 2O3＋2OH － ===2AlO ＋H 2O－ 2⑤Al 2O3＋6H ＋ ===2Al3＋ ＋3H 2O⑥AlO ＋4H ＋ ===Al3＋ ＋2H 2O－ 2⑦AlO ＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 2 － 3⑧AlO ＋HCO ＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO－ 2 － 3 2－3⑨3AlO ＋Al 3＋ ＋6H 2O===4Al(OH)3↓－ 2⑩Al 3＋ ＋4OH － ===AlO ＋2H 2O－ 2⑪Al3＋ ＋3NH 3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4⑫Al3＋ ＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO 2↑－ 3二、简答类语言规范再落实1．向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2气体，有什么现象？为什么？答案：有晶体析出。因为反应生成的 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为 Na2CO3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO3↓，所以会有晶体析出。2．试用一种试剂鉴别 NaCl、AlCl 3、MgCl 2三种溶液，简述操作步骤。答案：取三种溶液于试管中，分别滴加过量的 NaOH 溶液，无明显变化的是 NaCl 溶液，有白色沉淀生成且溶解的是 AlCl3溶液，白色沉淀不溶解的是 MgCl2溶液。3．实验室配制、保存 FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？答案：把 FeSO4固体溶解在稀 H2SO4中，以防止 Fe2＋ 的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe2＋ 被氧化。4．怎样分离溶液中的 Fe3＋ 和 Al3＋ ？(用流程图表示)答案：5．怎样检验某未知溶液中含有 Fe2＋ 而不含 Fe3＋ ？简述操作步骤及现象。答案：取未知溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水(或 H2O2)，溶液变成红色，则证明溶液中含有 Fe2＋ ，不含有 Fe3＋ 。