（衡水万卷）2016届高三化学二轮复习 周测卷（含解析）（打包20套）.zip

1元素综合可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共 15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列各项中表达正确的是（ ）A．F 一 的结构示意图： B．CO 2的分子模型示意图：C．NaCl 的电子式： D．N 2的结构式：2.已知氧元素有 16O、 18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是（ ）A．Na 2O2与 H218O反应时生成产生 18O2气体 B．向 2SO2(g)+O2(g) A2SO3(g) 的平衡体系中加入 18O2，结果 18O只出现在产物中 C．CH 3COOH和 CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为 H218OD．用惰性电极电解含有 H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子3.X、Y 均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由 mXa+与 nYb-,得 m+a=n－b B．X 2－ 的还原性一定大于 Y－C．X,Y 一定不是同周期元素 D．若 X的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX一定大于 HnY4.2009年 11月 13日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水” 。下列有关说法正确的是（ ）A.月球上的 H2O分子中只含有非极性共价键B.H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.氢的三种同位素 H.D.T与 16O只能形成三种水分子D.在标准状况下，1mol 水的体积约是 22.4L5.下列有关钋（ 21084Po）的说法正确的是（ ）A.钋原子的核外电子数是 126 B.钋原子核内中子数与质子数之差是 42C.钋是金属元素，最外层电子数小于 4 D.钋元素的相对原子质量是 2106.六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 和 D同族，C 和 F同族，B、C、D、E 的离子均具有相同的电子层结构，E 在同周期元素中离子半径最小。A 和 B、C、F 均能形成共价型化合物，A 和 B形成的化合物 Y在水中呈碱性，D 和 F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（ ）A．C 的单质能将 F单质从 EF3的溶液中置换出来B．B、D 离子的半径大小是 B＞DC．化合物 AC的沸点比化合物 AF的高D．化合物 AF与化合物 Y可形成含有共价键的离子化合物7.右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A.B.C.D四种元素的叙述正确的是（ ）A.原子半径大小比较为 ABCDB.生成的氢化物稳定性为 ABCD C.A与 C形成的阴离子可能有 2-3AC. 2-4D.A.B.C.D的单质常温下均不导电8.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（ ）A.1种 B.2 种 C.3 种 D.4 种9.第三周期元素 R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最 内层电子数的正整数倍。下列说法 正确的是（ ）A.常温下，能稳定存在的 R的氧化物都能与烧碱溶液反应B.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C.在固态时，R 的单质属于同一类型的晶体D.在常温下，R 的气态氢化物都能在空气中稳定存在10.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是：A.X单质不易与水反应 B. 2O可被碳或氢还原为 XC. 4Cl的沸点比 4Sil的高 D. 4H的稳定性比 4Si的高11.X.Y为短周期元素,X 位于 I A族,X 与 Y可形成化合物 X2Y,下列说法正确的是( )A. X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B. X与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. 两元素形成的化合物中,原子个数之比不可能为 1:1 D. X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 12.两种短周期元素形成的化合物中,原子个数之比为 1:3,若这两种元素的原子序数分别为 m.n,则 m.n的关系可能是( )①m+n=8 ②m-n=5 ③m+n=30A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③13.短周期元素 XYZ、，其中 、位于同一主族， YZ、位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。 原子的核外电子数比 原子少 1。下列比较正确的是（ ）A.元素非金属性： B.最高价氧化物水化物酸性： C.原子半径： D.气态氢化物的稳定性： 14.下列说法中不正确的是( )。①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量分数⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是质量数A.②③⑤⑥ B.①②④⑤第 7 题图2C.①②⑤⑥ D.⑧④⑤⑥15.若用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A.12.5gCH2==CHCl和 12.5g 聚氯乙烯中含氯原子数均为 0.2NAB.18g2H2O和 18g3H2O中含有的质子数均为 10NAC.23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为 0.5NAD.84g NaHCO3固体和 106g Na2CO3固体中 23CO-的数目均为 NA二、填空（本大题共 3小题）16.X.Y.Z.W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中 X元素原子的核外电子总数等于其电子层数,Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成 Z单质和水,X 与 Y.W可分别形成 YX3和 XW型共价化合物, YX 3极易溶于水。(1)Y的元素符号是 (2)XW的电子式是 (3)XW与 YX3反应生成一种盐,该盐水溶液的 pH 7(填“大于” “小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示) 。(4)Z元素氢化物的沸点比 H2O (填“低”或“高”)。Z 元素的氢化物有毒,写出用 CuSO4溶液吸收 Z元素氢化物的离子方程式 。(5)已知 X单质和 Y单质反应生成 YX3的反应是可逆反应,△H0。将 X.Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温.恒压条件下反应。下列说法正确的是 。a.达到化学平衡时,任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b.反应过程中,Y 单质的体积分数始终为 50％c.达到化学平衡时,X.Y 两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1：1d.达到化学平衡的过程中气体平均 相对分子质量减小e.到达化学平衡后,升高温度,YX 3的体积分数增大17.X.Y.Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16。X.Y.Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个 B分子中含有的 Z元素的原子个数比 C分子中的少 1个。请回答下列问题（1）X 元素在周期表中的位置是________________周期 族。（2）X 的单质与 Z的单质可制成新型的化学电源（KOH 溶液作电解质溶液） ，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电，则正极通入______________（填物质名称） ；负极电极反应式为：___________________________________________（3）C 在一定条件下反应生成 A的化学方程式是：____________________________________________.（4）X.Y.Z 三种元素可组成一种强酸 W，C 在适当条件下 被 W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH______________7（填“大小”.“小于”或“等于 ”） ，其原因是（用离子方程式表示）_____________________________________________________________（5）已知 Y的单质和 Z的单质生成 C的反应是可逆反应，△H0。将等物质的量的 Y.Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温.恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 ______________ 。 （填写下列各项的序号）a.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b.反应过程中，Y 的单质的体积分数始终为 50%c.达到化学平衡时，Y .Z的两种单 质在混合气体中的物质的量之比为 1:118.A.B.C.D.E五种元素的原子序数依次增大,且均小于 18;A原子的最外层比 B原子的最外层少 2个电子,A 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍;A.B.C 三种元素能结合成化合物 C2AB3,在 1 mol C2AB3中共有52 mol电子;0.5mo1D 元素的单质与酸全部反应时，有 9.03×1023个电子转移,在 B与 D形成的化合物中,D 的质量分数为 52.94％,D 原子核内有 14个中子;每个 E原子与氢原子化合时只生成了一个共价键。试填写下列空白：(1)这五种元素的名称 A ,B ,C D ,E 。(2)C在 B中燃烧生成的化合物中化学键有 键和 键。(填“离子”或“共价”)(3)A.B.C结合成的化合物的化学式是 。30.2016万卷周测卷（元素 综合）答案解析一、选择题1.A2.D、3.B4.B5.B 6.A7.C 8.C 9.A 10.D 解析:根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故 D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。11.D【解析】本题考查金属.非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。X 可能为 H,也可能为碱金属Li.Na，Y 显-2 价,可能为 O或 S。A 项的反例是 H2O.H2S,B项的反例是 Na2O,C项的反例是 H2O2.Na2O2。12.D【解析】本题考查元素的化合价,意在考查考生对元素常见化合价的掌握和运用。主族元素形成原子个数之比为 l:3的化合物,两元素化合价之比为 3:1,这样可以对此类化合物进行筛选,碳的化合物比较多,所以要特别考虑,满足题中三个关系式的化合物分别是 NH3.C2H6和 AlCl3。13.D 14.C【解析】粒子包括分子.离子.原子.质子.中子等。如 H2O与 Ne电子数.质子数均相同,1 1H.2 1H是同一种元素,故①错,④对;一种分子和一种离子,如果质子数相等,其电子数一定不等,故③对;同位素化学性质几乎完全相同,物理性质不同,故②错;质量数针对某原子而言,一种元素往往有几种同位素原子,它们的质量数各不相同,故⑤错,⑥对。15.A二、填空16. (1)N (2) HClA： ： (3)小于 +4NH +H2O NH3·H2O+H+ (4)低 Cu 2++H2S CuS↓+2H + (5)ab【解析】X 元素的原子核外电子数等于其电子层数,则 X是 H,H与 Y形成极易溶于水的 YH3,则可推 Y是 N元素,由 XW是共价化合物,可知 W是 Cl,XW是 HCl,Z原子序数介于 N和Cl之间,且 Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成 Z单质和水,则可知 Z是 S元素,反应方程式为2H2S+SO2 3S↓+2H 2O,HCl与 NH3反应生成 NH4Cl,该盐水溶液的 pH小于 7,原因是 +4NH的水解。H 2S的沸点比 H2O低,原因是水分子间存在氢键。v 正 =v 逆 是反应达到平衡的标志,故 a对。N 2 + 3H2 2NH3l 1 0x xx3 231- 1- x xx3 23恒温恒压条件下,体积之比等于物质的量之比,由 V(N2)％=1-23= ,和 x无关,b 正确;c 显然错误;总物质的量在减小,总质量不变,所以气体平均相对分子质量增大,d 错误;12正反应是放热反应,所以升高温度,平衡逆向移动,YX 3的体积分数减小,e 错误。17.（1）第二周期. VIA 族（2）氧气 He － +2OH=2H2O（3）4NH 3+5O2 4NO+6H2O（4）小于 NH 4+ H2OANH3·H2O+H+（5）ab18. (1)碳 氧 钠 铝 氯 (2)离子 共价 (3)Na 2CO3【解析】A 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,则 A是 C元素;再由 A原子的最外层比 B原子的最外层少2个电子,推导出 B是 O或 S;由 l mol C2AB3中共有 52 mol电子,得出 B是 O不是 S;同时进一步由电子数求得 C是Na;由 0.5 mol D元素的单质与酸全部反应时 ,有 9.03×1023个电子转移能初步确定 D是 Al;在 B与 D形成的化合物中,D 的质量分数为 52.94％,D 原子核内有 14个中子,这可进一步确认 D是 Al;每个 E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键,且原子序数小于 18,说明 E是 Cl。41化学与技术可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共 15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱” 。下列观点或做法错误的是( ) A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机 C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 D.高温结构陶瓷氮化硅（Si 3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽 车发动机 2.下列说法不正确的是 （ ）A.接触法制硫酸的主要步骤是造气.接触氧化和三氧化硫的吸收B.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C.由于常压下 SO2转化为 SO2的转化率很高，所以 SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D.工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品3.在硫 酸 的 工 业 制 法 中 ， 下 列 生 产 操 作 及 说 明 生 产 操 作 的 主 要 原 因 二 者 都 正 确 的 是 （ ）A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中 SO3会与杂质反应B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C.SO3用 98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使 SO3吸收完全D.SO2氧化为 SO3时需要使用催化剂，这样可以提高 SO2的转化率4. “纳米材料”是指颗粒的三维线度中的任一维都在 1~100 nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )。A.将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶B.用纳米级金属颗粒粉剂 作催化剂可加快反应速率,提高反应物的平衡转化率C.用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大推动力D.银器能抑菌.杀菌，纳米银粒子植入内衣织物 中，有奇异的抑菌.杀菌效果5.煅烧硫铁矿（主要成分是 FeS2） ，可获得制取硫酸所需要的 SO2，反应为 4FeS2+11O2高 温 2Fe2O3+8SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是 （ ）A.增加硫铁矿的投入量 B.降低温度C.向炉内喷氧气，增加氧气压 D.尽快把 SO2从反应体系中分离出来6.工业生产中要考虑化学反应速率,下列有关说法正确的是( ) A.在生产中化学反应速率越快越好B.在生产中,增加一种反应物的量一定可以达到加快反应速率的目的C.催化剂的用量多少与化学反应速率无关D.工业生产中采用适当的条件获取适宜的化学反应速率7.在 NH3.HNO3.H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备 B.使用尾气吸收装置C.使用 H2作原料 D.使用催化剂8.有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 （ ）A.用硫和硫铁矿均可做为原料B.SO2转化为 SO3，需在催化剂和加热条件下进行C.SO3可用水直接吸收D.热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热9.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是 ( )A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒10.化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是( )。 A.硫酸生产中常采用高压条件的方法提高 SO2的转化率B.合成氨中采用及时分离氨气的方法提高反应速率 C.电解精炼铜时,溶液中 c(Cu2+)基本保持不变 D.氯 碱 工 业 电 解 饱 和 食 盐 水 时 ,阳 极 得 到 氢 氧 化 钠 和 氧 气 11.从沸腾炉中排出的气体中不会使催化剂中毒的杂质是( )A.水蒸气 B.砷的化合物C.矿尘 D.硒的化合物12.合成氨工业上采用循环操作的主要是因为（ ）A.加快反应速率B.能提高 NH3的平衡浓度C.降低 NH3的沸点D.提高 N2和 H2的利用率13.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的 Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ② 加过量的 NaOH溶液 ③ 加适量的盐酸 ④ 加过量的碳酸钠溶液 ⑤ 加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是 （ ）A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①14.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al 2(OH)nClm·yH2O]x式中 m等于 （ ）A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n15.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降.过滤.洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶.过滤.干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应.化合反应和置换反应二、填空（本大题共 3小题）16.在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和 NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入 CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到 NaHCO3晶体。（1）该过程的化学方程式： 。 （2）加热 NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。2（3）得到的纯碱制品含有少量 NaHCO3和 NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO 3)2溶液、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察； 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论： 。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中 B中，加入 ，振荡，观察；现象： ；结论：样品中含有 NaHCO3。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管 C中， 振荡，观察。现象： ；结论： 。17.工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图： %10NaOH①碘 NaI、 NaIO3的 溶 液 滤 液过 滤 白 色 晶 体共 热 Fe屑 ② ③（ 1） 碘 元 素 位 于 周 期 表 中 第 周 期 ， 第 族 ；（ 2） 反 应 ① 的 化 学 方 程 式 ；（ 3） 判 断 反 应 ① 中 碘 是 否 已 完 全 反 应 的 操 作 是 ；（ 4） 将 滤 液 在 低 温 下 分 离 出 NaI样 品 的 过 程 中 ， 要 防 止 NaI被 氧 化 ， 采 取 的 措 施 最 好 是 ；（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO 3和NaOH的混合物，设计如 下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。已知：IO 3-十5I -+6H+=3I2+3H2O；NaIO 3水溶液呈中性。限 选 试 剂 ： lmol／ LH2SO4， 2mol／ LHNO3、 淀 粉 溶 液 、 酚 酞 试 液 、 石 蕊 试 液 、 蒸 馏 水 。 其 它 仪 器 和 用 品 自选 。实验方案 实验现象 结论将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到无色溶液取少量溶液液于试管 A中， 溶液显蓝色 溶液中含 IO3一.另取少量溶液液于试管 B中，.. 溶液中含大量0H一要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是 （填操作名称）18.SNCR－SCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NOx） ，其流程如下： （1）SNCR－SCR 流程中发生的主要反应有：4NO(g)＋4NH 3(g)＋O 2(g) 4N2(g)＋6H 2O(g) Δ H＝－ 1627.2kJ•mol－1 ；6NO(g)＋4NH 3(g) 5N2(g)＋6H 2O(g) Δ H＝－1807.0 kJ•mol－1 ；6NO2(g)＋8NH 3(g) 7N2(g)＋12H 2O(g) Δ H＝－2659.9 kJ•mol－1 ；反应 N2(g)＋O 2(g) 2NO(g)的 Δ H＝ ▲ kJ•mol －1 。（2）NO 和 NH3在 Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见右图。①由图可以看出，脱硝工艺流程应在 ▲ （填“有氧”或“无氧” ）条件下进行。②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下 NO的转化率明显下降的可能原因是▲ 。（3）NO 2也可用尿素[CO(NH 2)2]还原，写出尿素与 NO2反应的化学方程式： ▲ （4）NO 2、 O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物 Y，其电极反应为 ▲ 。若生成 1molY， 则理论上需要消耗标准状况下氧气的体 积为 ▲ L。30.2016万卷周测卷（化学与技术）答案解析一、选择题1.B2.B 3.C 4.B【解析】根据“纳米材料”的颗粒直径可以确定,把纳米粒子分散到分散剂中可形成胶体,A 说法正确;纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,但不会影响化学平衡,因此反应物的平衡转化率不变,B 说法错误;用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料,反应更快,燃烧更充分,因此会产生更大的推动力,C 说法正确;银能抑菌.杀菌,则纳米银粒子植入内衣织物中,肯定会具有抑茵.杀茵效果,D 说法正确。5.C 6.D【解析】本题考查化学反应速率的概 念及应用,意在考查考生 对化学反应速率概念的理解能力。A 项,在工业生产中并非反应速率越快越好,而是用适当的反应条件获取适宜的反应速率;B 项,如果一种反应物是固体或纯液体,增加它的量并不能加快反应速率;C 项,催化剂多一些,与反应物的接触面积大一些,则反应速率就快一些。7.D 8.C 9.C 10.D【解析】选项 内容指向·联系分析 结论A 硫酸生产 中使用过量的空气进行反应提高 SO2的转化率,并不采用高压条件的方法 错误B 合成氨中及时分离氨气,让未反应的 N2.H2循环使用,提高原料的利用率,并不能提高反应速率 错误C 电解质精炼铜时,溶液中 c(Cu2+)略有减小,但基本保持不变 正确D 氯碱工业电解饱和食盐水时,阳极得到 Cl2,阴极得到氢氧化钠和氢气 错误11.A【解析】砷.硒等化合物与矿尘会引起催化剂中毒;水蒸气会腐蚀沸腾炉。12.答案：D13.C 14.B 15.把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应。答案：D主要考察知识点:镁和铝二、填空16.（1）NaCl + NH 3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH 4Cl (没有“↓”扣分)（2）BC （3）步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入过量的 Ba(NO3)2溶液，振荡，观察 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有 Na2CO3 。步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管 B中，加入少量的 NaOH溶液（或澄清石灰水）， 振荡，观察现象：有少量白色沉淀生成 ；结论：试样中含有 NaHCO3 。 步骤三： 将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管 C中，先加入过量的稀硝酸，再加滴（或少量）AgNO 3溶液，振荡，观察 现象：有少量白色沉淀生成 ；结论：试样中含有 NaCl 。17. (1) 五；ⅦA;（2） 232a5NaIOH6H+3I (3 )取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应。 （4）隔绝空气。（5）加入足量的 1 mol/LH2SO4 , 滴入几滴酚酞溶液 , 溶液变红,重结晶. 18.（1）179.8（2）有氧 温度升高发生副反应 4NH3+7O2=4NO2+6H2O或温度升高 NOX和 NH3反应平衡向逆向移动（3）4CO(NH 2)2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O（4）NO 2+NO3—-e-=N2O5（5）11.2 41化学反应热可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共 15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列有关能量的叙述错误的是( )A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用2.关于下图所示转化关系（X 代表卤素） ，说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) Δ H3＜0B. 途径Ⅰ生成 HX的反应热与途径无关，所以 Δ H1 = Δ H2 + Δ H3 C. 途径Ⅰ生成 HCl放出的热量比生成 HBr的多，说明 HCl比 HBr稳定D. Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多3.随着温度的不同,NH 4NO3分解产物有所不同。①185～200℃时: NH 4NO3 N2O+H2O ②230℃以上时,同时有弱光NH 4NO3 N2+O2+H2O③400℃以上时,发生爆炸NH 4NO3 N2+NO2+H2O 下列有关上述反应的说法中不正确的是( ) A.上述反应③是“不能用铁器猛力敲击 NH4NO3”的原因B.反应②中 80gNH4NO3,完全反应转移 5 mol电子C.反应③的氧化产物是 N2，还原产物是 NO2D.三个反应中 NH4NO3,既是氧化剂,也是还原剂4.可逆反应① X(g)YZ(g)A、 ② M()N()PgA分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦.可滑动的密封隔板. 反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:5C. 达平衡（I）时，X 的转化率为 51D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M 的体积分数相等5.将 2molA(g)和 1molB(g)置于 2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g) +3B(g) 2C(g) ；△H0B.容器中气体的总物质的量 E点大于 D点C.F点的正反应速率大于逆反应速率D.v(甲醇)= B3ntmol/（L·min）表示 500℃时以上反应在 D点的速率7.25℃时，在含有 Pb2+.Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡 (Sn)，发生反 应：2+2+S(s)Pb(aq)S(aq)Pb(sA，体系中 c（Pb 2+）和 c（Sn 2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb 2+）增大B. 往平衡体系中加入少量 32Sn(NO)固体后，c（Pb 2+）变小C. 升高温度，平衡体系中 c（Pb 2+）增大，说明该反应 0HD. 25℃时，该反应的平衡常数 K=2.28.反应 2X（气）＋ Y（气） A2Z（气）+热量，在不同温度（T 1和 T2）及压强（p 1和 p2）下，产物 Z的物质的量（n 2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判断正确的是 （A）T 1＞T 2，p 1＜p 2 （B）T 1＜T 2，P 1＞p 2（C）T 1＞T 2，P 1＞p 2（D）T 1＜T 2，p 1＜p 29.某温度下，已知反应 mX（g）+nY（g） AqZ（g） ；H0，m+nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A.反应速率 ()mXn正 逆（ Y） B.加入 X，反应的 AH增大C.增加 Y的物质的量，X 的转化率减小 D.降低温度， cYZ（ ）（ ） 的值变小10.在一定条件下，将 A2和 B2两种气体通入 1L密闭容器中，反应按下式进行：xA 2+yB2A2C（g） 。2s 时反应速率如下：v(A2)=0.5mol/（L·s） ， v(B2)=1.5mol/（L· s） ， v(C)=1 mol/（L·s） 。则 x和 y的值分别为（ ）A.2和 3 B.3和 2 C.3和 1 D.1和 3时 间 （ min） C D F E O 曲 线 A 30℃ 曲 线 B 50℃ tB tA nB nA 甲醇的物质的量（ mol） 211.密闭容器中，有反应 2AB，产物 AB的生成情况如图所示，a 为 500℃，b 为 300℃时的情况，c 为300℃时从时间 t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）A.A2.B2.AB均为气体，正反应放热B.AB为气体，A 2.B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C.AB为气体，A 2.B2中最少有一种为非气体，正反应放热D.AB为固体，A 2.B2中最少有一种为非气体，正反应吸热12.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ, 破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ, 形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3 kJ。下列关系式中, 正确的是（ ）A. Q1+Q2Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+Q20，则金刚石比石墨稳定C.已知 2H2（g）+O 2（g）=H 2 O（ g） △H=-483.6 kJ·m0 1，则 2H的燃烧热为 241.8kJ·mol -1D.已知 2C（s）+2 O 2（g）=2 CO 2（g） △H 1，2 C（s）+O 2（g）=2 CO（g）△H 2，则△H l△H 2二、填空（本大题共 3小题）16.电化学原理在医学医疗中有重要应用。(1)碘可用作心脏起搏器电—锂碘电池的材料。该电池反应如下：则△H=_____________________；碘电极作为该电池的_______极。(2)人 工 肾 脏 可 采 用 间 接 电 化 学 方 法 除 去 代 谢 产 物 中 的 尿 素 [CO(NH2)2]， 其 原 理 如 图 所 示 。请回答下列问题：① 直流电的负极为___________(填“A”或“B”)；②阳极室中发生的反应依次为______________________、_______________________；③电解结束后，阴极室溶液的 pH与电解前相比将_____________(填“增大” 、 “减小”或“不变”)；若两极共收集到气体 13.44L(标准状况)，则除去的尿素为___________g(忽略气体的溶解)。17.（2014•南通二模）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图 1示为一定条件下 1mol CH3OH与 O2发生反应时，生成CO、CO 2或 HCHO的能量变化图如图 1反应物 O2（g）和生成物 H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH 3OH与 O2反应主要生成 （填“CO、CO 2或 HCHO”） ．②2HCHO（g）+O 2（g）═2CO（g）+2H 2O（g）△H= ．③在稀硫酸催化下，HCHO 可以通过反应生成分子式为 C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同．写出三聚甲醛的结构简式： ．④甲醇制取甲醛可用 Ag作催化剂，含有 AgCl会影响 Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的 AgCl，写出该反应的离子方程式： ．（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中 SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O 2+（2﹣2n）H 2O═2n CuSO 4+（2﹣2n）H 2SO43从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下 11.2L SO2，被 SO2还原的 O2的质量为 g．②利用图 2所示电化学装置吸收另一部分 SO2，并完成 Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式 ．18.I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。（1）金属铝的生产是以 Al2O3为原料，与冰晶石(Na 3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为 。（2）铝电池性能优越，A1-Ag 2O电池可用作水下动力电源，化学反应为 2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO 2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的 pH (填“变大” “不变”或“变小”)。已知：①2Al(s)＋3Cl 2(g)＝2AlCl 3(s) △H 1＝－1390 .8kJ/mol②4Al(s)＋3O 2(g)＝2Al 2O3(s) △H 2＝－3339.6kJ/mol③2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) △H 3＝－221.0kJ/molAl2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl 2(g)＝2AlCl 3(s)+3CO(g)的△H＝ 。Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）下图是在一定温度和压强下 N2和 H2反应生成 1 mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式： (ΔH 的数值用含字母 a、b 的代数式表示)。（2）工业合成氨的反应为 223(g3((gNHNA） ） ） 在一定温度下，将一定量的 N2和 H2通入到体积为 1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。（1）黄铁矿(FeS 2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4，有 3 m01FeS2参加反应，转移 mol 电子。（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手” ，写出 SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式： 。Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO 2是一种重要的无机功能材料，制备 Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的 MnS04溶液，如图所示铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有 4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO 2的理论产量为 g。450.2016万卷周测卷（化学反应热）答案解析一、选择题1.C 2.D3.C【解析】硝酸铵受铁器猛力敲击易爆炸,A 正确;配平反应② 43220NHONC以 上+O2+4H2O,2 mol NH4NO3中的+5 价 N完全转化为 N2,转移 l0mol电子,80g NH 4NO3为 1 mol,完全反应转移 5 mol电子,B 正确;配平反应③ 43220+8HO以 上由此可见,NO 2是还原产物,N 2既是氧化产物,也是还原产物,故 C错;三个反应都是氧 化还原反应,而且反应物只有 NH4NO3,故 D正确。4.解析：分析两反应知：①为气体体积缩小的反应， ②反应前后气体体积不变.由图知：降温后，反应①由平衡（I）到平衡（II） ，气体体积缩小，平衡向正向移动，故反应①的正反应为放热反应，A 项错误；恒温下，反应②达平衡（I）时，气体的物质的量未发生变化，但容器由 2体积变为 2.2体积，故体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 10︰11，B 项错误；对于反应①，设达平衡（I）时，X 转化了 mola，则 Y转化了 2mola，Z 生成了2mola，反应后体系气体总的物质的量为 12(3)la，因恒温恒压下，两容器内气体的体积比=物质的量之比，则 5(3)mol/2.8l/.,a，C项正确；降温的过程中反应②的平衡肯定发生移动，故在平衡（I）和平衡（II）中，M 的体积分数一定不等，D项错误.答案：C【命题动向】本题考查化学平衡状态的特征.计算，等效平衡的原理和规律，难度较大.5.C 6.C7.答案：D解析：金属活泼性 SnPb，向平衡体系中加入铅后， 2(Pb)c不变，A 错误；加入少量 32Sn(NO)固体， 2(Sn)c增大，平衡逆向移动， 2()c增大，B 错误；升温， 2增大，说明平衡逆向移动，正反应放热，C 错误；由方程式和图示数据得平衡常数2(Sn)01PbcK，D 正确.第二解析：A 项，金属铅属于固体，加入金属铅平衡不移动；B 项，加入 2Sn,平衡逆向移动， 2(Pb)c增大；C 项，升温时，平衡向吸热方向移动，由于 2(b)c增大，说明正反应放热， 0H; D项，根据平衡后 2()和2(Sn)c，可以求出 2.K，D 正确。8. [答案] C[解析] 首先分析反应：这是一个气体的总物质的量减小（体积减小）.放热的可逆反应，低温.高压对反应有利，达平衡时产物 Z的物质的量 n2大，平衡点高，即图示曲线 T2.p1。再对比图示曲线 T2.p2，温度相同，压强不同，平衡时 n2不同（p l时的 n2＞P 2时的 n2） ，由此分析 p1＞p 2，再从反应速率验证，T 2.P1的曲线达平衡前斜率大（曲线陡）先到达平衡，也说明压强是 p1＞p 2（增大反应压强可以增大反应速率） 。然后比较曲线 T2.p2与 T1.p2，此时压强相同，温度不同，温度低的达平衡时 n2大，平衡点高（曲线 T2.p2） ，由此判断温度 T1＞T 2；再由这两条曲线达平衡前的斜率比较，也是 T1.p2的斜率大于 T2.p2，T 1.p2先到达平衡，反应速率大，也证明 T1＞T 2。由此分析得出正确的判断是 T1＞T 2，p 1＞p 2，选项（C）的结论正确。[评述] 本题是对于正反应是气体体积减小 .放热的可逆反应，温度.压强与产物的物质的量的关系.反应速率的逆向思维能力与对图象的观察能力的综合考查。（理解.较难）9.A 10.D 11.C 612.D13.解析：通过计算16.0kJmol0%522-´=g，A 正确；加入 3CHONa固体 33COHCH-+ˆ†‡平衡向左移动， 减小，而 aK只与温度有关，温度不变， aK不变，B 错误；通过计算 C项正确；D 项将选项中四个方程式编号为①.②.③.④,则④式=③式×6 ②式×6 ①式×2,即1139.5kJol6283.0kJol6480m4m- --´+´=gg，D 项正确。答案：B 【命题立意】本题主要考查基本计算能力。14.C15.D 二、填空16.【答案】解析：⑴根据盖斯定律△H= 12H ，碘发生还原反应，作为该电池的正极⑵①由图产生 H2极为阴极，知 A为正极，B 为负极。②阳极室发生的反应依次为 2Cl－ －2e － =Cl2↑，由产物 CO2、N 2知 CO(NH2)2在此室反应被氧化，CO(NH 2)2→CO 2＋N 2，发生还原反应的为 Cl2， 故方程式为 CO(NH2)2＋3Cl 2＋H 2O=N2＋CO 2＋6HCl。③阴极室 2H＋ ＋2e － =H2↑，阳极室产生的 H＋ 通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室 H＋ 浓度保持不变，pH 与电解前相比不变。两极共收集到的气体 n(气体)＝13.44/22.4＝0.6 molm[CO(NH2)2]＝ ＝7.2 g【思路点拨】根据盖斯定律求算总反应的反应热；根据电解池两极产物判断阴阳极进而判断外接电源的正负极。17.考点： 有关反应热的计算；电解原理；二氧化硫的污染及治理．.专题： 化学反应中的能量变化；电化学专题；氧族元素．分析： （1）①使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反 应越容易，反应速率越快；7②根据图表可知 2HCHO（g）+O 2（g）═2CO（g）+2H 2O（g）中反应物能量高，生成物能量低，故该反应为放热反应，然后依据图中给出数据解答；③三分子 HCHO，通过加成聚合成三聚甲醛分子，该过程中 C=O中的一个键断裂，与其他两分子甲醛加成聚合得到三聚甲醛；④氯化银中加入氨水，发生络合反应，生成银氨络合离子；（2）①二氧化硫是一种有毒的气体，排放到空气中可引 起酸雨的发生，对环境和人类健康有害，脱硫可以防止酸雨的发生；依据二氧化硫和氧气反应方程式，找出二氧化硫和氧气量的关系；②利用电解原理将二氧化硫转化成硫酸吸收，先写出两个电极上上发生的电极反应式，加和就可得到总的离子方程式．解答： 解：（1）①根据图象可以看出转化成甲醛时活化能最低，使用催化剂时主要产物为 HCHO，故答案为：HCHO；②2HCHO（g）+O 2（g）═2CO（g）+2H 2O（g）该反应为放热反应，△H=﹣2（676﹣158﹣283）=﹣470KJ•mol ﹣1 ，故答案为﹣470KJ•mol ﹣1 ；③三分子甲醛加成聚合成三聚甲醛，方程式为：3HCHO ，故答案为： ；④氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式：AgCl+2NH 3•H2O=Ag（NH 3） 2++Cl﹣ +2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH 3） 2++Cl﹣ ，故答案为：AgCl+2NH 3•H2O=Ag（NH 3） 2++Cl﹣ +2H2O或者 AgCl+2NH3=Ag（NH 3） 2++Cl﹣ ．（2）①脱硫可以减少二氧化硫的排放量，防止酸雨的发生，故答案为：防止酸雨的发生；2SO2 +O2 =2SO344.8L 32g11.2L m 解得 m=8g，故答案为：8；②分析图中电解装置，可知左边石墨是电解池的阳极，右边是电解池的阴极；阳极放电的物质二氧化硫，失去电子生成硫酸根离子，电极反应式：SO 2﹣2e ﹣ +2H2O=SO42﹣ +2H+；阴极放电的物质时铜离子，得到电子被还原成单质铜，电极反应式：Cu 2++2e﹣ =Cu；将上述两电极的电极反应式得：SO 2+2H2O+Cu2+ 4H++SO42﹣ +Cu，故答案为：SO 2+2H2O+Cu2+ 4H++SO42﹣ +Cu．点评： 本题考查了反应热的求算，盖斯定律，二氧化硫的污染和治理，题目综合性强，难度较小，根据已经掌握的知识可以求解．18.【答案】Ⅰ（1）Al 3++3e-＝Al；阳极；降低氧化铝熔点 （2） Al+4OH --3e-＝AlO 2-+2H2O；变大；-52.5 KJ/molⅡ. （1）N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）△H＝-2(b-a)KJ/mol （2）AB Ⅲ （1）32 （2）2Fe 3++SO2+2H2O＝2Fe 2++SO42-+4H+Ⅳ.Mn 2+一 2e 一 +2H2O＝MnO 2+4H+ Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO 4+2H2O 2 mol 87试题分析：Ⅰ、 （1）以 Al2O3为原料，与冰晶石（Na 3AlF6）在熔融状态下进行电解生成铝和氧气反应的化学方程式为：2Al 2O3 4Al+3O2；阴极铝离子得到电子，电极反应式为 Al3++3e-＝Al；阳极上生成氧气消耗电极石墨；氧化铝的熔点高，冰晶石能降低氧化铝的熔点，故答案为：Al 3++3e-＝Al；阳极；降低氧化铝熔点；（2）原电池中负极失去电子，则根据 2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO 2+6Ag+H2O可知铝在负极失去电子，则负极的电极反应式为 Al+4OH--3e-＝AlO 2-+2H2O；正极氧化银得到电子，电极反应式为 Ag2O+2e－ +H2O＝2 Ag+2OH-，所以正极附近溶液的 pH变大；已知①2Al(s)＋3Cl 2(g)＝2AlCl 3(s) △H 1＝－1390 .8kJ/mol、②4A l(s)＋3O 2(g)＝2Al 2O3(s) △H 2＝－3339.6kJ/mol、③2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) △H 3＝－221.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知（③×3+①×2－②）÷2 即得到 Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl 2(g)＝2AlCl 3(s)+3CO(g)的△H＝（－221.0kJ/mol×0 .8kJ/mol×2＋3339.6kJ/mol）÷2＝-52.5KJ/mol；Ⅱ、 （1）由图可知，N 2和 H2反应生成 1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol -1，故答案为：N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol -1；（2）一定温度下，将一定量的 N2和 H2通入到体积为 1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是：A．增大压强，平衡正向进行，但平衡常数不变，故 A符合；B．增大反应物的浓度，平衡正向进行，平衡常数不变，故 B符合；C．使用催化剂不能改变平衡，平衡不动，平衡常数不变，故 C不符合；D．反应是放热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，平衡正向进行，平衡常数增大，故 D不符合；故选 AB；Ⅲ、 （1）3FeS 2+8O2 6SO2+Fe3O4，有 3mol FeS2参加反应，电子转移为 8×2×2=32mol，故答案 为：32；（2）二氧化硫通入氯化铁溶液中发生反应，二氧化硫被氧化为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe 3++SO2+2H2O＝2Fe 2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe 3++SO2+2H2O＝2Fe 2++SO42-+4H+。Ⅳ.阳极上锰离子失电子生成二氧化锰，电极反应式为 Mn2+-2e-+2H2O＝MnO 2+4H+；铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，所以电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO 4+2H2O，根据电池反应式知，当蓄电池中有 4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量＝2mol，根据转移电子相等得 MnO2的理论产量＝2mol/2××87g/mol＝87g，故答案为：Mn 2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；Pb+PbO 2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；2mol；87。考点：考查原电池、电解原理分析判断，化学平衡移动原理应用，平衡常数的概念分析判断，氧化还原反应电子转移数计算方法