1、 1/4 2017-2018 学年第一学期期末考 试 高二化学试题 考试时间：90分钟；总分：100分 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、考号等信息 2请将答案正确填涂在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题共 25道小题，每小题2分，共 50分）1.下列说法不正确的是（）A俄国化学家门捷列夫于 1869年发表了第一张元素周期表 B现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构 CDNA 双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的 D区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验
2、 2.下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解，正确的是（）A饱和碳原子不能发生化学反应 BC原子只能与 C原子形成不饱和键 C任何有机物中 H原子数目不可能为奇数 D五个 C原子之间能形成五个碳碳单键 3.下列有关化学用语表示正确的是（）AK+的结构示意图：B基态氮原子的电子排布图 C水的电子式：D基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2 4.如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是（）A甲中铁被保护不会腐蚀 B甲中正极反应式为 4OH4e=2H2OO2 C乙中铁电极上发生氧化反应 D乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色 5.己知通过乙醇制取氢气通常有如下两
3、条途径：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)H1=+256.6kJmol-1 b2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)H2=+27.6kJmol-1 则下列说法正确的是（）A升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 B由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJmol-1 C对反应b来说，增大O2浓度可使H2的值增大 D以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同 6.等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体下列各组粒子不能互称为等电子体
4、的是（）ACO32和 NO3 BO3和SO2 CCO2和NO2 DSCN和N3 7.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）AH2O与BeCl2为V形 BCS2与SO2为直线形 CBF3与PCl3为三角锥形 DSO3与CO32为平面三角形 8.在多电子原子中，决定轨道能量的是（）A电子层 B电子层和能级 C电子层、能级和原子轨道空间分布 D原子轨道空间分布和电子自旋方向 9.把等物质的量的 Na2SO4、NaCl、AgNO3 混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是（）AH2 BAg CCl2 DO2 10.有机物的天然提取和人工合
5、成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是()A.分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式 B.分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式 C.分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式 D.确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯 2/4 11.已知：HCl 和 HI 键能分别为 431kJ/mol 和 297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是（）A稳定性：HIHCl B熔、沸点：HIHCl C同浓度的 HI和HCl的酸性：HIHCl D还原性：HIHCl 12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知 CH4（g）+2O2（g）
6、=CO2（g）+2H2O（g）H=893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol B已知 4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定 C含20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/mol D己知 C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，C（s）+O2（g）=CO（g）H2，则H1H2 13.常温下，0.1 mol 的下列物质分别加入 0.1 L 水中，充分搅拌后，则溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的
7、是（）过氧化钠 亚硫酸钡 氯化铁 偏铝酸钾 硫化钠 A B C D 14.下列说法不正确的是（）A热的纯碱溶液去油污效果好，因为加热可使CO32的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强 B铁在潮湿的环境下生锈以及 Mg 与NH4Cl 溶液反应生成 H2都与盐类水解有关 C将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3 D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+15.将浓度为 0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）Ac(H+)BKa(HF)C(F)(H)cc D(H)(HF)cc 1
8、6.常温下向 10mlbmolL1的 CH3COOH 溶液中滴加等体积的 0.01molL1的 NaOH 溶液，充分反应后溶液中 c(CH3COO)=c(Na+)，下列说法不正确的是（）Ab0.01 B混合后溶液呈中性 CCH3COOH的电离常数 Ka109/(b0.01)D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 17.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：（）A2，2，3，3一四甲基丁烷 B2，3，4一三甲基戊烷 C3，4一二甲基己烷 D2，5一二甲基己烷 18.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于
9、该分子说法正确的是（）A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 19.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高 BCH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子 CCu（NH3）42+中含有离子键、极性键、配位键 D因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4H2SO4H3PO4 20.下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶胞是晶体结构的基本单元 分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是 12 含有离子的晶体一定是离子晶体 共价键的强弱决定分
10、子晶体熔沸点的高低 MgO远比NaCl的晶格能大 含有共价键的晶体一定是原子晶体 分子晶体的熔点一定比金属晶体低 NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6 A B C D 21.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒容下充入N2 恒压下充入 N2 其中能够使反应速率增大的措施是（）A B C D 3/4 22.有关如图及实验的描述不正确的是（）A图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B说明吸热反应也可能是自发反应 C两个电极都为铜片时，电解初期 溶液的浓度基本不改变 D用于探究Cu作负极的原电池原理 23.将一定量
11、氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）AC点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638 B该反应的H0 CNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D30 时，B点对应状态的 v(正)v(逆)24.已知 AgCl 的沉淀溶解平衡为：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，下列说法中错误的是（）A加入水后溶解平衡不移动 BAgCl 饱和溶液中c(Ag+)=spK mol/L C用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以
12、减少沉淀损失 D反应 AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgClAgBr 25.下列叙述中正确的是（）A25，Cu(OH)2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3)2 溶液中的大 B一定温度下，将 0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 CH3PO2 属于一元弱酸，则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO33OH-PO233H2O D常温下，NaHS 溶液中:c(H)+c(H2S)=c(S2)+c(OH)第 II 卷（非选择题，共 50 分）26.(14分，每空2分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质
13、（以C 计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制 H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）K1；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）K2；CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）K3；燃烧炉中涉及到的反应为：C（s）+O2（g）=CO2（g）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）（1）该工艺制H2总反应可表示为 C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），其反应的平衡常数K=_（用K1、K2、K3的代数式表示）。在 2L 的密闭容器中加入一定量的C（s）
14、、H2O（g）和CaO（s）。下列能说明反应达到平衡的是_。A容器内压强不再变化 BH2与H2O（g）的物质的量之比不再变化 C混合气体的密度不再变化 D形成amolH-H键的同时断裂 2amolH-O键（2）对于反应，不同温度和压强对 H2产率影响如下表。压强 温度 p1/Mpa p2/Mpa 500 45.6%51.3%700 67.8%71.6%下列图像正确的是_。4/4（3）已知反应的H=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol，464 kJ/mol、436kJ/mol，则 CO中碳氧键的键能为_ kJ/mol。（4）对于反应，其他条件不变，若平衡时
15、再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_；当重新平衡后，CO2浓度_（填“变大”“变小”“不变”）。（5）氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。该电池的总反应为：MH+NiOOH M+Ni（OH）2，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为 _。27.（12 分，除标注空 2分，其余1分）硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态铁原子的外围电子排布式为；Fe3+比 Fe2+稳定的原因是（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N 之间的元素有 种（2分）（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子
16、的空间构型为；在 NF3中，N原子的杂化轨道类型为（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与 N原子之间的化学键为，层间作用力为（5）S和 Fe 形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为（2分）假设该晶胞的密度为 g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S 原子之间的距离为（列出计算式即可）_cm（2分）28.(14分，每空2分)在常温下，有下列五种溶液：0.1 mol L1 NH4Cl；0.l mol L1 CH3COONH4；0.l mol L1 NH4HSO4；含0.1 mol NH3 H2O和0.1 mol NH4Cl 混合液1 L 0.1 mol
17、 L1 NH3H2O。请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。（2）在上述五种溶液中由水电离出 c(H+)最小的是_(填序号)。（3）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是_(填“”“”或“=”)。（4）在溶液中，_的浓度为 0.1 mol L1；NH3H2O和_的物质的量浓度之和为0.2 molL1。（5）常温下，测得溶液的pH=7，则说明 CH3COO的水解程度_(填“”“”或“=”)NH4+的水解程度。29.（10分，每空 2分）请按要求回答下列问题（1）根据图1回答：打开 K2，闭合 K1 B极的电极反应式 打开 K1，闭合 K2 A电极可观察到的现象是（2）根据图2回答：将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为，电解反应的离子方程式为；实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积 L
