1、（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编六注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是()A泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为
2、金属材料B从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA9以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示：关于以
3、上有机物说法中错误的是()A物质a最多有10个原子共平面B物质d的二氯代物有6种C物质c与物质d互为同分异构体D物质b的分子式为C10H1210用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是()实验目的实验方案玻璃仪器A除去KNO3中的少量NaCl将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1 L 16%的CuSO4溶液
4、(溶液密度1 gmL-1)将25 g CuSO45H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒11Q、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()XYQZA.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键BX、Y的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：XYCZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D简单气态氢化物的稳定性：QZ12用以葡萄糖为燃料的生物燃料电池甲与盛有足量硫酸铜溶液的装置乙相连，起始电路接入状况如图，以电流强度0.1 A通电10 min后，将电池的正、负极互换接入，移动滑动变阻器:以电流强度0.2 A，继续通
5、电10 min，结束实验。下列有关说法正确的是()A.葡萄糖在装置甲的正极参加反应，氧气在负极参加反应B.在该电池反应中，每消耗1 mol氧气理论上能生成标准状况下二氧化碳11.2 LC.电池工作20 min时，乙装置电极析出固体和电极上产生气体的质量比为21D.电池工作15 min时，乙装置中铜棒的质量与起始通电前相等13常温下，下列有关叙述正确的是()A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和
6、NaHCO3混合：”“7，可证明CH3COOH为弱酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，B正确;加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠溶液，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，C错误;1 L 16%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 gmL-1)中溶质的物质的量是1 mol，溶液的质量是1 000 g，25 g CuSO45H2O中硫酸铜的物质的量是0.1 mol，将25 g CuSO45H2O溶解在975 g水中，所得溶液中溶质质量分数小于16%，D错误。11【答案】B【解析】Q、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Q
7、、Z处于第三周期，又4种元素的原子最外层电子数之和为22，设Q的最外层电子数为x，则X、Y、Z的最外层电子数分别为x1、x2、x3，故xx1x2x322，解得：x4，故Q为Si、X为N、Y为O、Z为Cl。N、O和H形成的化合物硝酸铵中含有离子键，A项正确；X的简单离子为N3，Y的简单离子为O2，二者的电子层结构相同，对应元素的原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：N3O2，B项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一种强酸，C项正确；元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，由于Si的非金属性弱于Cl，故气态氢化物的稳定性：SiH4HCl，D项正确。12【答案】D【解析】燃料电池的负
8、极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+;正极是氧气得电子在酸性条件下产生水，电极反应式为6O2+24H+24e-12H2O;碳棒连接燃料电池的负极作阴极，铜棒连接燃料电池的正极作阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液，相当于在碳棒上镀铜。葡萄糖在装置甲的负极参加反应，氧气在正极参加反应，A项错误;在该电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成1 mol二氧化碳，标准状况下二氧化碳的体积为22.4 L，B项错误;乙池工作前10 min，铜棒反应为Cu-2e-=Cu2+，碳棒反应为Cu2+2e-=Cu;将电池正、负极反接后的5 min，依据电子守恒，
9、铜棒析出的铜与碳棒上溶解的铜相等，乙装置恰好复原;乙池工作的后5 min，铜棒反应为Cu2+2e-=Cu，碳棒反应为2H2O+4e-=O2+4H+，依据电子守恒，C项错误;电池工作15 min时，乙装置中正、负极互换前后所通过的电量相等，前10 min铜失电子减少的质量与后5 min铜离子得电子产生铜的质量相等，D项正确。13【答案】B【解析】A项，向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠溶液，根据物料守恒可知，c(Na)K(HCO)可知，c(HCO)/c(H2CO3)K(H2CO3)/c(H)c(CO)/c(HCO)K(HCO)/c(H
10、)，错误；D项，0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，错误。26【答案】(1)分液漏斗调整B、C装置液面相平SO2可溶于水(其他合理答案均可)(2)bcSO2ClOH2O=SOCl2H过滤、洗涤、干燥(3)c否高锰酸钾溶液本身有颜色，可指示滴定终点(答案合理即可)0.04【解析】(1)根据题图可知仪器A为分液漏斗。读数时应使左右两侧压强相同，故读数前需调整B、C装置液面相平。方案一中生成的气体为SO2，由于SO2可溶于水，故测得的气体体积小于实
11、际生成的气体体积，实验误差较大。(2)根据方案二可知，气体a为SO2，SO2气体最终转化为沉淀，则X溶液在酸性条件下应具有氧化性，能将SO2转化为SO，与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，且不能影响实验结果，故X溶液可能是双氧水或硝酸钠溶液。在X溶液中SO2与ClO发生氧化还原反应，其离子方程式为SO2ClOH2O=SOCl2H。(3)方案三中应将酸性KMnO4溶液滴入废水试样中，故用酸式滴定管盛放酸性KMnO4溶液。该方案不需要指示剂，因为KMnO4溶液本身有颜色，达到滴定终点时锥形瓶中的废水试样呈紫红色，且半分钟内不褪色。第三次实验数据误差较大，应舍去，故由第一、二、四次实验数据可知消
12、耗酸性KMnO4溶液的平均体积为16.00 mL，根据关系式：5HSO2KMnO45 mol 2 molc(HSO)20.00103 L0.02 molL116.00103 L解得c(HSO)0.04 molL1。27【答案】(1)a(2)4FeOV2O34Na2CO35O28NaVO32Fe2O34CO2(3)Fe3、Cu2VO转化为VO(4)洗涤时应往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次(5)10Al3V2O55Al2O36V(6)VO2xAl33xe=AlxVO2【解析】钒炉渣主要含有FeOV2O3、Al2O3、CuO，进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，过滤后滤液1含有偏铝酸盐
13、，通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，经过加热分解可得到氧化铝，滤渣1经过空气中焙烧，再用足量的硫酸溶解，溶液1中含有铜离子、铁离子，调节pH到8，铜离子、铁离子沉淀完全，过滤得滤渣2应为氢氧化铜和氢氧化铁，同时由于溶液中存在平衡VOH2OVO2H，酸过量会抑制生成NH4VO3，所以要调节溶液的pH，过滤得溶液2中主要含钒元素以VO和VO的形式存在，再加入硫酸铵转化为NH4VO3, NH4VO3加热得到V2O5，V2O5发生铝热反应得到V。(1)根据上面的分析可知，碱浸要使氧化铝溶解，所以只能用强碱，故选a。(2)焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为3价的氧化物，
14、根据此信息可知方程式为4FeOV2O34Na2CO35O28NaVO32Fe2O34CO2。 (3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8一是能使铜离子、铁离子沉淀完全，二是由于溶液中存在平衡VOH2OVO2H，酸过量会抑制生成NH4VO3。(4)沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，洗涤时应往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次。(5)铝热反应由V2O5冶炼金属钒的化学方程式为10Al3V2O55Al2O36V。(6)该电池的负极为铝，失电子发生氧化反应，电极反应式为Al3e=Al3。电池的总反应为xAlVO2=AlxVO2，则正极反应为总反应减去负极反应，正极电极反应式为VO2x
15、Al33xe=AlxVO2。28【答案】(1)2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g) H247.2 kJmol1(2)常压热裂解反应正向移动，而脱羧基反应逆向移动CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)(3)9.1%0.8p【解析】(1)将已知热化学方程式依次编号为、，由得2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H247.2 kJmol1。(2)CH3COOH(g)=2CO(g)2H2(g)为气体体积增大的反应，选择的压强为常压。(3)CH3COOH(g)=2CO(g)2H2(g)0.20.4 0.4CH3COOH(g)=CH4(g)CO2(g)0.60.6 0.6
16、乙酸体积分数为100%9.1%脱羧基反应的平衡常数Kp0.8p。35.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(2)砷；AsH3和PH3都属于分子晶体，两者结构相似，AsH3的相对分子质量比PH3大，范德华力强，AsH3的沸点高于PH3。(3)AsH3中心原子为As，As有3个键，孤电子对数为(531)/21，价层电子对数为4，因此As原子杂化类型为sp3；其空间构型为三角锥形。(4)H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，5价的砷正电性更高，导致AsOH中的O的电子向As偏移，在水分子作用下，更容易电离出H，酸性强
17、。(5)根据晶胞的结构，As为晶胞的顶点和面心，个数为864；Ga位于晶胞内部，因此砷化镓的化学式为GaAs。36.【答案】(1)醛基和溴原子(或CHO、Br)(2)取代反应(3)ab(4) (8)或或【解析】由合成路线图可知，A生成B的反应为取代反应，B生成C的反应为取代反应，根据信息提示可知C生成D的反应为取代反应，D为或或，E生成F的反应为加聚反应，F生成G的反应为水解反应。(3)B、C的相对分子质量不同，故可用质谱法进行鉴别，故a正确；B中含有醛基、碳碳三键、羟基3种官能团，则B能发生加成、还原、氧化、取代、消去等反应，故b正确；C中含有醛基和碳碳三键，均能与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键，故c错误。(4)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，则X只有一种有效氢，为对称结构，则X的结构简式为。11
