（新课标）2017年高考化学一轮复习 考点6 无机非金属材料及其化合物（课件+试题）（打包10套）.zip

1第 11 课时 无机非金属材料的主角——碳和硅A 组 基础题组1.(2016 湖北宜昌月考)下列说法正确的是( )A.过氧化钠是既有氧化性又有还原性的淡黄色固体B.铝箔在酒精灯上灼烧可观察到内部熔化但不滴落,说明铝的熔点高C.SiO2属于酸性氧化物,能和水化合生成硅酸D.二氧化硅可以用来做太阳能电池的材料2.(2016 江苏扬州月考)下列说法中不正确的是( )A.光导纤维的主要成分是 SiO2B.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D.大量排放 SO2会引起酸雨3.(2015 辽宁大连模拟)下列说法不正确的是( )A.Si 是半导体材料,则 Ge 也是半导体材料B.用 SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后通 CO2C.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器D.精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂,铝与石英砂反应的化学方程式为 3SiO2+4Al 3Si+2Al2O34.(2015 江苏单科,4,2 分)在 CO2中,Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是( )A.元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO 中镁元素微粒的半径:r(Mg 2+)r(Mg)C.在该反应条 件下,Mg 的还原性强于 C 的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能5.(2015 湖南株洲月考)标准状况下,将 3.36 L CO2气体通入 200 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液中,充分反应后溶液中 c(C)与 c(HC)的比值为( )A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶36.(2014 课标Ⅱ,7,6 分)下列过程没有发生化学反应的是( )A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装7.(2015 吉林模拟)下列有关物质的用途叙述错误的是( )A.硅酸钠是制备木材防火剂的原料B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸C.硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂D.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅8.(2015 江苏单科,8,2 分)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅 SiCl4 SiB.Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3D.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag9.几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,C ,D ,E 。 (2)写出下列反应的化学方程式:①B→A: ; ②B→E: 。 (3)写出下列溶液中反应的离子方程式:①A→D ; ②D→C 。 B 组 提升题组10.(2016 浙江湖州期中)能证明 硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A.CO2溶于水形成碳酸,SiO 2难溶于水B.CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C.高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO23D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,将此气体通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀11.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气,同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质,取等质量的样品,分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后都放出等量的氢气,则粗铝中铁和硅的物质的量之比为( )A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶112.(2016 山东师大附中月考)下列说法不正确的是( )A.用加热法可除去 Na2CO3中的 NaHCO3B.Na2CO3的热稳定性大于 NaHCO3C.可用石灰水区分 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液D.小苏打可中和胃酸,热纯碱溶液可除去油污13.(2015 辽宁师大附中月考)将足量的 CO2不断通入 KOH、Ca(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为( )14.(2015 北京东城模拟)往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入 CO2气体 6.72 L(标准状况下),则在这个过程中,溶液中离子总物质的量随通入 CO2气体体积变化曲线正确的是(离子水解忽略不计)( )15.(2015 山东德州模拟)向 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 0.1 mol·L-1稀盐酸,CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )4A.在 0~a 范围内,只发生中和反应B.ab 段发生反应的离子方程式为:C+2H + CO2↑+H 2OC.a=0.3D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 1∶216.(2015 河北邯郸模拟)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有 。 (2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线,其中一种工艺流程示意图如下:高纯硅(1 600~1 800 ℃) (250~300 ℃) (1 100~1 200 ℃)①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到 1 600~1 800 ℃,除生成粗硅外,也可以生成碳化硅,则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 。 ②在流化床反应的产物中,SiHCl 3大约占 85%,还有 SiCl4、SiH 2Cl2、SiH 3Cl 等,粗硅生成 SiHCl3的化学反应方程式为 。 (3)有关物质的沸点数据如下表,提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ;SiHCl 3极易水解,其完全水解的产物为 。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9(4)还原炉中发生的化学反应为 。 (5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是 。 答案全解全析A 组 基础题组51.A A 项,过氧化钠为淡黄色固体,过氧化钠中氧元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,正确;B 项,说明氧化铝的熔点高,错误;C 项,二氧化硅与水不反应,错误;D 项,晶体硅是良好的半导体材料,用来制作太阳能电池,错误。2.C 明矾无强氧化性,不能杀菌、消毒,C 错误。3.C Si、Ge 均位于金属与非金属元素分界线附近,均可作半导体材料,A 正确;硅酸不能用 SiO2与水反应直接得到,可由可溶性硅酸盐与酸反应制得,B 正确;SiO 2能与氢氟酸反应,C 错误;铝属于活泼金属,还原性大于硅,D 正确。4.C A 项,C 的单质还有 C60、C 70等多种同素异形体;B 项,Mg 2+、Mg 质子数相同,而电子数不同,电子数越多,半径越大,故 r(Mg2+)r(Mg);D 项,该反应中化学能还可转化为光能等其他能量。5.B n(OH -)=0.2 L×1.00 mol/L=0.2 mol,标准状况下 3.36 L CO2气体的物质的量是=0.15 mol,n(OH-)∶n(CO 2)=0.2 mol∶0.15 mol=4∶3,总反应的离子方程式为 4OH-+3CO2 C+2HC+H2O,由离子方程式可知:n(C)∶n(HC)=1∶2,故选 B。6.A A 项,用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理,没有发生化学反应;B 项,热碱水使得油脂发生水解反应而变得易清除;C 项,KMnO 4能吸收成熟水果释放的乙烯,从而起到保鲜水果的目的;D 项,硅胶起干燥作用,而铁粉是脱氧剂,会与 O2发生化学反应。7.B A 项,硅酸钠的水溶液是矿物胶,不燃烧,涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触,能够防火,故 A 正确;B 项,二氧化硅能溶于氢氟酸,故 B 错误;C 项,硅胶疏松多孔,常作实验室和袋装食品等的干燥剂,故 C 正确;D 项,石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅,故 D 正确。8.A A 项,粗硅在高温条件下与 Cl2反应生成 SiCl4,再在高温条件下用 H2还原 SiCl4可制备纯硅;B 项,工业上常通过电解熔融状态的 MgCl2制备金属镁;C 项,FeCl 3易水解,加热可促进 FeCl3的水解,加热蒸发FeCl3溶液不能得到无水 FeCl3;D 项,蔗糖不能与银氨溶液发生银镜反应。9. 答案 (1)Si SiO 2 H 2SiO3 Na 2SiO3 CaSiO 3(2)①SiO 2+2C Si+2CO↑②SiO 2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑(3)①Si+2OH -+H2O Si+2H2↑②Si+H 2O+CO2 H2SiO3(胶体)+C解析 (1)A 为含硅元素的物质,A 能和碱反应,则可能为二氧化硅或硅单质,B 能和碳反应生成 A,所以A 只能是 Si;B 能和氧化钠、碳酸钙反应,所以 B 为 SiO2;二氧化硅和氧化钠反应生成硅酸钠,所以 D 为Na2SiO3,且硅和氢氧化钠反应生成 D,进一步验证 A 为硅,B 为二氧化硅;硅酸钠溶液中通入二氧化碳,生6成的 C 为硅酸;二氧化硅和碳酸钙反应生成的 E 为 CaSiO3。(2)①B→A 为高温条件下 SiO2与碳的反应,反应的化学方程式为 SiO2+2C Si+2CO↑。②B→E 为碳酸钙与二氧化硅在高温条件下的反应,反应的化学方程式为 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑。(3)①A→D 是硅单质与 NaOH 溶液的反应,化学方程式为Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑,离子方程式为 Si+2OH-+H2O Si+2H2↑。②D→C 为硅酸钠溶液与 CO2的反应,化学方程式为 Na2SiO3+H2O+CO2 H2SiO3(胶体)+Na 2CO3,离子方程式为 Si+H2O+CO2 H2SiO3(胶体)+C。B 组 提升题组10.B A 项,酸性氧化物能否溶于水与对应酸的酸性强弱没有关系,错误;B 项,反应原理是较强酸制较弱酸,正确;C 项,通过高温下固体之间的反应不能得出酸性强弱的结论,错误;D 项,放出的气体中可能含有HCl,无法确定碳酸与硅酸的酸性强弱 ,错误。11.B 由于等量的铝与酸或强碱反应放出气体的体积相等,所以其中的硅跟强碱反应与铁跟酸反应产生的 H2的质量也相等:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑1 mol 4 gFe+2HCl FeCl2+H2↑1 mol 2 g通过上面反应方程式可以看出放出质量相同的氢气,铁和硅的物质 的量之比为 2∶1。12.C 2NaHCO 3 Na2CO3+CO2↑+H 2O,Na2CO3受热不分解,故 A、B 正确;NaHCO 3和 Na2CO3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,所以不能用石灰水区分 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液,C 错误;NaHCO 3可中和胃酸,热Na2CO3溶液可除去油污,故 D 正确。13.C 将足量的 CO2不断通入 KOH、Ca(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中,首先发生反应:CO 2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H 2O,然后发生反应:CO 2+2KOH K2CO3+H2O,接着发生反应:2KAlO 2+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+K 2CO3,再发生反应:CO 2+K2CO3+H2O 2KHCO3,最后发生反应:CaCO 3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2。所以在混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2的量的关系应该是图像 C。14.B 本题抓住离子反应进行分析。CO2 + Ba 2+ + 2OH - BaCO3↓+H 2O 0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol当通入 0.1 mol CO2时,溶液中离子总物质的量减少 0.3 mol;CO2 + 2OH - C+H2O70.1 mol 0.2 mol 0.1 mol再通入 0.1 mol CO2时,溶液中离子的物质的量又减少 0.1 mol;CO2 + C+H 2O 2HC0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol接着通入 0.1 mol CO2时,溶液中离子的物质的量增加 0.1 mol。15.C 在 0~a 范围内,先发生中和反应,后发生 C 与 H+生成 HC 的反应,A 项错误;ab 段发生反应的离子方程式为 HC+H+ H2O+CO2↑,B 项错误;因 a~0.4 范围内发生的反应是 H++HC CO2↑+H 2O,n(CO2)=0.01 mol,n(H+)=n(CO2)=0.01 mol,所以 a=0.3,C 项正确;由碳原子守恒可知原溶液中 n(C)=n(CO2)=0.01 mol,在 0~a 范围内,生成 0.01 mol HC 消耗 0.1 L 稀盐酸,故 NaOH 消耗稀盐酸的体积为 0.2 L,n(OH-)=0.2 L×0.1 mol·L-1=0.02 mol,因此原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 2∶1,D 项错误。16. 答案 (1)纯碱、石英砂、石灰石(2)①SiO 2+2C Si+2CO↑、SiO 2+3C SiC+2CO↑②Si+3HCl SiHCl3+H2(3)精馏(或蒸馏) H 2SiO3(或 H4SiO4)、H 2、HCl(4)SiHCl3+H2 Si+3HCl(5)H2、HCl解析 (1)工业上生产普通玻璃的主要原料是纯碱、石英砂、石灰石。(2)①石英砂的主要成分是二氧化硅,制备粗硅发生置换反应:Si O2+2C Si+2CO↑,同时,在反应过程中也可能生成碳化硅,反应为SiO2+3C SiC+2CO↑。(3)SiHCl 3水解反应方程式为 SiHCl3+3H2O H2SiO3↓+H 2↑+3HCl。(4)还原炉中 SiHCl3和氢气发生反应制得纯硅:SiHCl 3+H2 Si+3HCl。(5)氯碱工业主要反应为电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑,可为该化学工艺提供 H2、HCl。1第 12 课时 氯及其化合物A 组 基础题组1.(2016 辽宁大连月考)“5·12”汶川大地震带来巨大的灾难。在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件,据此推测,产生类似中毒事件的相混合的洁污剂、消毒剂中最有可能含有的离子或物质是( )A.Cl、Cl -、K + B.ClO-、Cl -、H +C.NaClO、NaClO 3、NaNO 3 D.NaClO、Na 2SO4、NaCl2.(2015 江西南昌模拟)下面有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合C.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红会褪色D.氯气是黄绿色气体,闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻3.(2014 江苏单科,13,4 分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有 Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯 水中含有 Cl-C.向氯水中加入 NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H+D.向 FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO4.向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )甲 乙 丙 ①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②5.(2016 浙江温州月考)下列说法正确的是( )A.实验室制氯气,是在加热条件下,二氧化锰固体与稀盐酸反应B.新制氯水中含有的分子只有 Cl2和 H2OC.随着氯元素化合价升高,氯的含氧酸的酸性逐渐增强2D.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气具有强氧化性6.(2015 山东日照模拟)实验室制备 Cl2通常采用下列反应:MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H 2O。据此从如图所示装置中选择制备并收集干燥、纯净 Cl2的装置是( )7.(2015 山东日照模拟)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl38.(2015 湖南邵阳模拟)下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO) 2 ④HClO ⑤CO 2A.① →② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤9.(2015 豫北模拟)下图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(1)要将 C 装置接入 B 和 D 之间,正确的接法是:a→ → →d。 (2)实验开始先点燃 A 处的酒精灯,打开止水夹 K,让 Cl2充满整个装置,再点燃 D 处的酒精灯。Cl 2通过C 装置后进入 D,D 装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成 CO2和 HCl(g),发生反应的化学方程式为 。为了使 C 装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是 。 (3)D 处反应完毕后,关闭止水夹 K,移去酒精灯,由于余热的作用,A 处仍有少量 Cl2产生,此时 B 中的现象是 ,B 的作用是 。 3(4)用量筒量取 20.0 mL E 中溶液,倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入 10.0 mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”),能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)。 (5)A、B、C、D、E 装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图: 。 B 组 提升题组10. (2016 安徽蚌埠月考)埃博拉病毒在非洲各国肆虐,严重威胁了非洲人民的生命。在此期间,环境消毒是极其关键的,常常喷洒一种名为“84”的消毒液,其有效成分为 NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是( )A.NaClO 属于共价化合物B.“84”消毒液在空气中久置会变质C.1 L 0.1 mol·L-1NaClO 溶液中 ClO-的数目为 0.1NAD.ClO-与 Ca2+、Fe 2+、Al 3+ 能大量共存11.(2016 浙江温州月考)下列对氯单质及其化合物的说法正确的是( )A.用 pH 试纸能测得氯水的 pH=4B.过量的铁在少量的氯气中燃烧,可生成氯化亚铁C.由 Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO,可推出 Ca(ClO)2+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOD.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色12.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO 4+16HCl 2KCl+5Cl2↑+2MnCl 2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A a 处变蓝,b 处变红棕色 氧化性:Cl 2Br2I24B c 处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色 还原性:Fe 2+Cl-13.(2015 河南郑州一模)实验室用如图所示装置制备氯气(加热装置略去),并进行氯气性质实验,请回答下列问题:(1)A 中加入 MnO2,B 中盛有浓盐酸,则烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)C 中盛有紫色石蕊溶液,则 C 中的现象是 ,对这种现象的解释是 。 (3)若 D 中是 FeCl2溶液,产生的现象是 ,反应的化学方程式为 。 (4)E 中盛有淀粉-KI 的混合溶液,现象是 。 (5)F 中是 AgNO3溶液,现象是 ,产生此现象的离子方程式是 。 (6)G 中一般应盛有 ,其作用是 ,发生反应的化学方程式为 。 (7)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与 MnO2混合加热没有氯气生成,于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。①提出合理假设假设 1:H+的浓度不够大;假设 2:Cl-的浓度不够大;②设计实验方案,进行实验限选实验试剂:蒸馏水、浓 H2SO4、NaCl 固体、MnO 2固体、1 mol/L 稀盐酸、1 mol/L AgNO 3溶液、淀粉-KI 溶液实验步骤 预期现象与结论5步骤 1:取少量 1 mol/L 稀盐酸于试管A 中,加入少量 MnO2,再加入 (从限选试剂中选择) 步骤 2:取少量 1 mol/L 稀盐酸于试管B 中,加入少量 MnO2,再加入 (从限选试剂中选择) 14.(2015 重庆理综,9,15 分)ClO 2与 Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器 D 的名称是 。安装 F 中导管时,应选用图 2 中的 。 (2)打开 B 的活塞,A 中发生反应:2NaClO 3+4HCl 2ClO2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O,为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 (3)关闭 B 的活塞, ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2,此时 F 中溶液的颜色不变,则装置 C 的作用是 。 (4)已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2,该反应的离子方程式为 。在 ClO2释放实验中,打开 E 的活塞,D 中发生反应,则装置 F 的作用是 。 (5)已吸收 ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如图 3 所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是 。 图 3答案全解全析6A 组 基础题组1.B A、C、D 中的离子或物质之间不能反应,不会生成氯气;B 中的离子之间发生反应:ClO -+Cl-+2H+ H2O+Cl2↑,B 符合题意。2.C 氯气没有漂白性,但通入水中与水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,A 错误,C 正确;氯气与大多数金属反应需要点燃或加热,B 错误;闻气体气味的正确方法是用手在瓶口轻轻扇动,让少量气体进入鼻孔,D 错误。3.D 氯水中含有“三分四离”[Cl 2、HClO、H 2O、H +、Cl -、ClO -、OH -(少)],含 Cl2,溶液呈浅黄绿色,A项正确;含 Cl-,加入 AgNO3溶液反应生成 AgCl 沉淀,B 项正确;能与 NaHCO3反应生成 CO2,说明有 H+,C 项正确;氯水中氯元素主要以 Cl2分子形式存在,Cl 2可以将 Fe2+氧化 为 Fe3+,D 项错误。4.B 甲中气体和溶液都无色,说明不存在氯气,加入的是 NaOH 溶液;乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊,说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀,加入的是 AgNO3溶液;丙中气体和溶液都呈浅黄绿色,说明存在氯气分子,加入的是水。5.C A 项,实验室制氯气,是在加热条件下,二氧化锰 固体与浓盐酸反应,错误;B 项,新制氯水中含有的分子有 Cl2、H 2O 和 HClO,错误;D 项,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能杀菌、消毒、漂白,错误。6.C 依据反应原理 知,制备氯气需要加热,故 A、D 均错误;反应产生的氯气中会混有 HCl 和水蒸气,应先用饱和食盐水除去 HCl,再通过浓硫酸干燥氯气,因此 C 正确。7.D 氯气与变价金属反应生成其最高价氯化物,铜与氯气反应生成 CuCl2,铁与氯气反应生成 FeCl3,铜与盐酸不反应,铁与盐酸反应生成 FeCl2,因此 A、B、C 均错误。铝与盐酸或氯气反应均可生成 AlCl3,D正确。8.D A 项,可通过反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H 2O 直接实现;B 项,可通过反应 2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 直接实现;C 项,可通过反应 Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO 直接实现;D项,由于 HClO 的酸性比碳酸弱,④→⑤不能直接实现,故 D 符合题意。9. 答案 (1 )c b(2)2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2 浓硫酸溶于水放出大量的热,有利于试管中的水变为水蒸气,从而提供足量的水蒸气供 D 中反应需要(3)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升 贮存少量 Cl2,避免 Cl2对环境造成污染(4)下层液 上层液(5)D 中反应生成的 HCl 气体极易溶于水,易发生倒吸7解析 (2)反应为 2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2,由于有水参加反应,C 处提供水蒸气,加入浓 H2SO4使之与水混合放热,有利于水蒸气的产生。(3)关闭 K,此时 B 相当于贮气装置,生成的气 体将 B 中溶液压入长颈漏斗中。(4)此步操作是萃取,Cl 2易溶于 CCl4,使 CCl4层呈黄绿色,Cl 2无漂白性。上层液中含有 Cl2与水反应生成的 HCl 和 HClO,HClO 可使有色布条褪色。B 组 提升题组10.B NaClO 是离子化合物,故 A 错误;“84”消毒液在空气中久置,先发生反应:CO 2+H2O+2NaClO Na2CO3+2HClO,后发生反应:2HClO 2HCl+O2↑,故 B 正确;ClO -在溶液中要发生水解,故 1 L 0.1 mol·L-1NaClO 溶液中含有 ClO-的数目小于 0.1NA,故 C 错误;ClO -具有强氧化性,能与 Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,故 D 错误。11.D A 项,氯水中含 HClO,具有漂白性,不能用 pH 试纸测定氯水的 pH,错误;B 项,铁与氯气反应生成氯化铁,错误;C 项,HClO 能将 CaSO3氧化成 CaSO4,错误;D 项,氯气能够氧化溴离子生成单质溴,溴易溶于四氯化碳,正确。12.D A 项,由实验现象得氧化性:Cl 2Br2、Cl 2I2,但无法比较 Br2与 I2的氧化性强弱;B 项,由现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质;C 项,在此过程中只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成;D 项,此时 Fe2+被 Cl2氧化为 Fe3+,而 Cl2被还原为 Cl-,还原剂 Fe2+的还原性强于还原产物 Cl-。13. 答案 (1)MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H 2O(2)先变红后褪色 氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性能够使石蕊溶液变红色,次氯酸具有漂白性能够使变为红色的溶液褪色(3)溶液由浅绿色变为棕黄色 2FeCl 2+Cl2 2FeCl3(4)溶液变蓝(5)产生白色沉淀 Ag ++Cl- AgCl↓(6)氢氧化钠溶液 吸收过量氯气 Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(7)8实验步骤 预期现象与结论浓 H2SO4 若有黄绿色气体生成,则与氢离子浓度有关;若无黄绿色气体生成,则与氢离子浓度无关NaCl 固体 若有黄绿色气体生成,则与氯离子浓度有关;若无黄绿色气体生成,则与氯离子浓度无关解析 (1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H 2O;(2)氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸具有酸性能够使石蕊溶液变红色,次氯酸具有漂白性能够使变为红色的溶液褪色,所以看到的现象为:先变红后褪色;(3)Cl2是强氧化剂,发生反应 2FeCl2+Cl2 2FeCl3,氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铁溶液为棕黄色,所以现象为溶液由浅绿色变为棕黄色;(4)Cl 2是强氧化剂,能够氧化碘离子生成单质碘,单质碘遇到淀粉变蓝;(5)F 中是 AgNO3溶液,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,氯离子和银离子反应生成白色难溶于水的氯化银,离子方程式为 Ag++Cl- AgCl↓;(6)氯气有毒,直接排放到空气中能够污染环境,氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O;(7)若探究氯离子的浓度对反应是否有影响,可增大氯离子的浓度,观察是否产生黄绿色气体,若探究氢离子浓度对反应是否有影响,可增大氢离子浓度,观察是否产生黄绿色气体。14. 答案 (1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收 Cl2(4)4H++5Cl Cl-+4ClO2↑+2H 2O 验证是否有 ClO2生成 (5)稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放 ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度解析 (1)装置 F 为洗气装置,应长进短出,选 b。(2)滴加稀盐酸较慢时,产生的 ClO2较慢,有足够的时间被稳定剂充分吸收。(3)NaClO 3和稀盐酸反应产生的气体有 ClO2和 Cl2,ClO2在 D 中被吸收,而 F 中淀粉 KI 溶液的颜色又不变,则 C 的作用必为吸收 Cl2。(4)由题干可知 ClO2和 Cl2氧化性相近,则 ClO2可氧化 I-使淀粉 KI 溶液变蓝,故装置 F 的作用是验证是否有 ClO2生成。1第 13 课时 溴、碘及卤素A 组 基础题组1.(2016 河北保定月考)向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的 Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的物质是( )A.KCl B.NaCl 和 KCl C.NaCl 和 KBr D.NaCl、KCl 和 I22.(2016 河北衡水月考)为了消除碘缺乏病,在食盐中加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是( )A.“碘盐”就是 NaIB.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO 3)与食盐的混合物C.“碘盐”应保存在阴凉处D.使用“碘盐”时,切忌高温煎炒3.(2015 课标Ⅱ,12,6 分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用 SO2将其还原吸收4.(2015 海南单 科,20-Ⅰ,6 分)下列有关 海水综合利用的说法正确的是( )A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁涉及复分解反应5.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在 I-2D.某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液 一定含有 Ag+6.(2015 福建福州质检)鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是( )①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯A.①②④ B.①②③ C.②④⑤ D.③④⑤7.(2016 江苏盐城期中)利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是( )A.在化学反应中,H 2O 可转变为 D2OB.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质 I2C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D.电解饱和 MgCl2溶液时在阴极得到 Mg8.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应该采用的方法是( )A.加入适量的 KI 溶液B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液9.(2015 山东枣庄创新大赛)紫菜中含有比较丰富的碘。某化学兴趣小组,欲对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定,设计了如下实验步骤:A.将灼烧后的紫菜灰溶于水,配成悬浊液,过滤;B.将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中,振荡后静置,放出下层溶液备用;C.取干燥的紫菜 m g 于坩埚中灼烧;D.向滤液中滴加硫酸酸化的 3%的 H2O2溶液 a mL,充分反应;E.对下层溶液进行某操作,得到碘单质并回收试剂甲。回答下列问题:(1)对上述实验步骤进行合理的排序: 。 (2)下列试剂符合步骤 B 中试剂甲的要求的是 。 A.酒精 B.苯 C.CCl 4 D.NaOH 溶液3(3)步骤 D 中发生的离子反应为 。小组中甲同学分析实验时认为步骤 D 中的 H2O2可能有剩余,故取少量酸性高锰酸钾溶液,向其中滴加 D 中反应后的溶液,若 (填现象),则说明还剩余 H2O2。小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方,请指出你认为不严谨的地方: 。 (4)步骤 E 中“某操作”是 。 (5)若实验用的 H2O2溶液的密度为 1 g/cm3,假定所加 H2O2溶液恰好完全反应,则该紫菜中碘的含量可表示为 g/100 g(结果不化简)。 B 组 提升题组10.(2016 河南安阳一中月考)某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI 2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是( )①原溶液中的 Br-一定被氧化;②通入氯气后原溶液中的 Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2+;④若取少量所得溶 液,再加入 CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的 I-、Fe 2+、Br -均被完全氧化A.①②③ B.② ③④ C.①③④ D.①②③④11.(2015 浙江宁波模拟)从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成,下列有关说法正确的是( )海带 海带灰 煮沸 滤液 含碘的溶液 →检验碘单质 →分离、提纯碘单质A.在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-+H2O2 I2+2OH-C.在提取碘单质时,用酒精作萃取剂D.在分液时,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体从上口倒出12.(2015 四川成都模拟)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 1~2 滴溴水,振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题:Fe 3+、Br 2中谁的氧化性更强?(2)猜想①甲同学认为氧化性:Fe 3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致。 4②乙同学认为氧化性:Br 2Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,溶液呈黄色是含 所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂:a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及观察到的实验现象(试剂填序号)。选用试剂 实验现象方案 1方案 2(4)应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 1~2 滴溴水,溶液呈黄色,所发生反应的离子方程式为 。 ②在 100 mL FeBr2溶液中通入 2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有 1/3 的 Br-被氧化成单质 Br2,则原FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为 。 ③选用淀粉-碘化钾溶液验证上述猜 想是否可行? (填“是”或“否”),理由是 。5答案全解全析A 组 基础题组1.B 向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的 Cl2,发生反应:2NaBr +Cl2 2NaCl+Br2、2KI+Cl 2 2KCl+I2,生成物中的 Br2易挥发,I 2易升华,故最后得到的固体只有 NaCl 和 KCl。2.A “碘盐”就是在食盐中加入一定量的碘 酸钾(KIO 3),A 错误、B 正确;“碘盐”应保存在阴凉处,防止碘酸钾分解,C 正确;高温煎炒会使碘酸钾分解,D 正确。3.C 工业上常采用 Ca(OH)2作为沉淀剂,C 项错误。4.CD 电解饱和食盐水只能得到 NaOH、H 2、Cl 2,A 项错误;海带提碘涉及 I- I2等化学变化,B 项错误;海水提溴涉及 Br- Br2等氧化还原反应,C 项正确;海水提镁涉及 MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2(熔融)Mg 过程,包含氧化还原反应及复分解反应,D 项正确。5.A B 项,能将 I-氧化成 I2的物质都能使润湿的淀粉 KI 试纸变蓝,如 Cl2、O 3、NO 2、Fe 3+等;C 项,CCl 4层显紫色,说明原溶液中存在 I2而不是 I-;D 项,溶液中若含有 S,加入 BaCl2溶液,也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。6.C ①NaCl、NaBr、NaI 均不与碘水、淀粉溶液反应;②氯水能将 NaBr、NaI 氧化,得到的 Br2、I 2被CCl4萃取后得到溶液的颜色不同;③溴水只能将 NaI 氧化,得到的 I2被苯萃取,另两种溶液不能鉴别;④AgNO 3溶液能分别与 NaCl、NaBr、NaI 反应生成三种颜色不同且难溶于硝酸的沉淀AgCl、AgBr、AgI;⑤氯水能将 NaBr、NaI 氧化,得到的 Br2、I 2被苯萃取后得到溶液的颜色不同。7.C 在化学反应中,H 2O 不能转变为 D2O,故 A 错误;加碘食盐是添加了碘酸钾,不是碘单质,故 B 错误;溴单质具有强氧化性和腐蚀性,不能用橡胶塞而用玻璃塞,易挥发,密度比水大,所以应保存在棕色瓶中并加水液封,故 C 正确;电解饱和氯化镁溶液,氢离子在阴极得到电子生成氢气,镁离子不能放电,故 D 错误。8.D Cl 2和 Br2的氧化性都比 I2强,在溶有少量氯气的液溴中加入 KI 溶液,Br 2也会被消耗,A 错误;Cl 2和 Br2都和氢氧化钠溶液反应,加氢氧化钠溶液也会消耗 Br2,C 错误;溴蒸气和氯气不反应,通入溴蒸气不能除去氯气,B 错误;氯气的氧化性比 Br2强,可用适量的溴化钠溶液除去液溴中溶有的少量氯气,D 正确。 9. 答案 (1)CADBE6(2)C(3)2H+ + H2O2 + 2I- I2 + 2H2O 溶液紫色褪去 若步骤 D 中 I-未反应完全,则剩余的 I-也可使高锰酸钾溶液褪色(4)蒸馏(5)×100解析 (1)根据海水提碘的流程可排出题述实验步骤合理的排序为 CADBE。(2)步骤 B 是萃取操作,振荡后静置,放出下层溶液备用,所以选择密度比水大的 CCl4 ,选 C。(3)步骤 D 是 H2O2氧化碘离子的操作,所以发生反应的离子方程式为 2H++H2O2+2I- I2+2H2O;取少量酸性高锰酸钾溶液,向其中滴加 D 中反应后的溶液,若溶液紫色褪去,则说明还剩余 H2O2。该结论存在不严谨的地方,因为若步骤 D 中 I-未反应完全,则剩余的 I-也可使高锰酸钾溶液褪色。B 组 提升题组10.B 向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变为红色,说明 I-全部被氧化,Fe 2+部分或全部被氧化,Br -可能被氧化,故选 B。11.D A 项,灼烧固体物质一般使用坩埚,而不能使用烧杯;B 项,正确的离子方程式为 2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O;C 项,不能用酒精萃取含碘溶液中 的碘单质。12. 答案 (2)①Br 2 ②Fe 3+(3)d 溶液呈红色 b CCl 4层呈无色(4)①2Fe 2++Br2 2Fe3++2Br- ②1.2 mol/L ③否 Br 2和 Fe3+都能把 I-氧化成 I2,使溶液变蓝,无法得出结论解析 (3)乙同学的观点是不含 Br2而含 Fe3+,所以丙同学设计实验的出发点是选择试剂证明有 Fe3+或无 Br2。Fe 3+一般选用 KSCN 溶液检验,Br 2可用 CCl4检验。(4)②由于氧化性 Cl2Br2Fe3+,在 FeBr2溶液中通入氯气,首先被氧化的是 Fe2+,若有部分 Br-被氧化,说明 Fe2+已全部被氧 化。设原溶液中 FeBr2的物质的量为 x,由得失电子守恒可知:0.1 mol×2=x+2x×,解得 x=0.12 mol,故 c(FeBr2)=1.2 mol/L。③氧化性 Br2Fe3+I2,若用淀粉-碘化钾溶液,无论是 Br2还是 Fe3+,均能将 I-氧化成 I2,使溶液变蓝。