（新课标）2016届高考化学二轮复习 必考部分 专题1-5（课件+试题）（打包31套）.zip

1专题一 化学基本概念第 1讲 物质的组成、性质和分类一、选择题(本题包括 7小题,每小题 6分,共 42分,每小题只有一个选项符合题意)1.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )A.Na2O、MgO、Na 2O2均属于碱性氧化物B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C.酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D.混合物、分散系、胶体从属关系如图所示解析:A 项中,Na 2O、MgO 均属于碱性氧化物,Na 2O2属于过氧化物,故 A错误;B 项中,烧碱、熟石灰均属于碱,纯碱属于盐,故 B错误;C 项中,酸、碱、盐之间发生的反应不一定属于复分解反应,如硝酸和氢氧化亚铁发生的是氧化还原反应,故 C错误;D 项中,胶体属于分散系,分散系属于混合物,故 D正确。答案:D2.(2014课标全国Ⅰ,8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C 施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl混合使用 K2CO3与 NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜解析:A 选项,烧碱是 NaOH,错误;B 选项,漂白粉变质是因为 Ca(ClO)2与空气中的 CO2、H 2O反应,生成 CaCO3、HClO,HClO 见光分解,错误;D 选项,原因是 Fe3+与 Cu反应生成 F与 C,错误。答案:C3.下列说法中正确的是( )A.油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物B.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素 I与 Cs的中子数相等C.生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D.为防止电池中的重金属污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术解析:油脂不属于高分子化合物,A 项错误 I与 Cs的中子数分别为 74和 82,不相等,B 项错误;生理盐水、葡萄糖注射液都属于溶液,C 项错误。答案:D4.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )A.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B.棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C.白菜上洒少许福尔马林,既保鲜又消毒D.合金材料都是导体,可能含有非金属元素解析:石英玻璃的成分为二氧化硅,不属于硅酸盐,A 项错误;油脂不属于高分子化合物,B 项错误;福尔马林是甲醛的水溶液,有毒,不能用来进行食品消毒和保鲜,C 项错误;合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,都能导电,D 项正确。答案:D5.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )A.HCOOH、H 2CO3、H 2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸2B.CH3CH3、CH 3CH2Br、CH 3CH2OH均可由乙烯经加成反应制得,都是烃的衍生物C.HF、CH 3COOH、CH 3CH2OH都易溶于水,都是电解质D.HClO、HNO 3、浓硫酸都具有强氧化性,都是氧化性酸解析:二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸,HCOOH、H 2CO3、H 2SO4分子中均含有两个氢原子,但H2CO3、H 2SO4是二元酸,HCOOH 是一元酸,故 A错误;CH 3CH2Br、CH 3CH2OH均可由乙烯经加成反应制得,两者都是烃的衍生物,CH 3CH3是烃,不是烃的衍生物,故 B错误;HF、CH 3COOH都易溶于水,能电离出自由移动的离子,都是电解质,CH 3CH2OH能溶于水,但不能电离出自由移动的离子,是非电解质,故 C错误;依据物质性质分析,HClO、HNO 3、浓硫酸都具有强氧化性,都是氧化性酸,故 D正确。答案:D6.下列说法正确的是( )A.汽油、乙烯均为石油分馏产品B.金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色,是因为生成的 Na2O2为淡黄色固体C.铁丝在 Cl2中燃烧有红棕色的烟,是因为生成的 FeCl3为红棕色固体D.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整不全是化学变化解析:乙烯为石油的裂解产品,A 项错误;金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色,是因为金属钠的焰色反应使火焰颜色呈黄色,B 项错误;铁丝在 Cl2中燃烧生成的红棕色烟是 FeCl3固体的小颗粒,C 项正确;D项中涉及的变化均为化学变化。答案:C7.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径为 5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )A.所得的分散系属于溶液B.所得的分散系中分散质为 Fe2O3C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D.该分散系很不稳定解析:由题给信息可知该磁流体分散质粒子直径是 5.5~36 nm,则该磁流体属于胶体,A 不正确;具有磁性的铁的化合物是 Fe3O4,B不正确;胶体具有一定的稳定性,D 不正确。答案:C二、非选择题(本题包括 4小题,共 58分)8.(14分)实验室里常用的干燥剂有:①生石灰 ②固体氢氧化钠 ③变色硅胶[主要成分是二氧化硅,其中又掺入少量的无水氯化钴(CoCl 2)作指示剂] ④五氧化二磷 ⑤无水氯化钙 ⑥浓硫酸 ⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。(1)上述物质中,属于纯净物的是 。 A.①②④ B.②④⑥C.①②④⑤ D.①②③④⑤⑥⑦(2)上述②④⑤⑥四种干燥剂中,其主要化学成分所属的类别依次为 、 、 、 。(填序号) A.酸 B.碱C.盐 D.氧化物(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl 2)呈蓝色,吸水后变为粉红色的 CoCl2·6H2O,该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)下列气体中,能用固体氢氧化钠干燥的是 。 A.CO2 B.HCl C.NO 2 D.NH 3 E.NO(5)生石灰常用作食品干燥剂,久置后易失去干燥能力,其原因为 (用化学方程式表示)。 (6)上述干燥剂中,只有浓硫酸为液体干燥剂,下列关于浓硫酸的叙述中正确的是 。 A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸为液体干燥剂,干燥效率高,能用于干燥所有的气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3解析:(1)变色硅胶是二氧化硅和氯化钴的混合物;浓硫酸是 H2SO4的水溶液;碱石灰是氢氧化钠、氧化钙的混合物;生石灰、固体氢氧化钠、五氧化二磷、无水氯化钙均属于纯净物。(2)固体氢氧化钠是碱,五氧化二磷属于氧化物,无水氯化钙属于盐,浓硫酸中的 H2SO4属于酸。(3)无水氯化钴(CoCl 2)呈蓝色,吸水后变为粉红色的 CoCl2·6H2O,有新物质生成,为化学变化。(4)碱性干燥剂不能干燥酸性气体,固体氢氧化钠可干燥氨气和一氧化氮。(5)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。(6)浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖炭化,故 A错误;浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体,故 B错误;浓硫酸具有酸性,不能用来干燥碱性气体,同时浓硫酸具有强氧化性,不能用来干燥 HI、HBr、H 2S等还原性气体,故 C错误;浓硫酸具有强氧化性,常温下能够使铁、铝等金属钝化,故D正确。答案:(1)C (2)B D C A (3)化学变化 (4)DE (5)CaO+H 2O Ca(OH)2 (6)D9.(15分)(1)人体的胃液酸性很强,其中的酸性物质为盐酸,胃液中的盐酸维持在一定浓度是最合适的,如果胃酸过多则需要服用药物,这些药物可以是 。 A.NaOH B.Al(OH)3C.碳酸钠 D.碳酸氢钠(2)人体体液中最常见的电解质之一是氯化钠,目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO 3),其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式: 。 (3)人体血液中的下列物质属于非电解质的是 。 A.碳酸 B.水C.碳酸氢钠 D.葡萄糖(4)血液属于分散系中的 ,手指出血时可用 FeCl3溶液止血,其原理是 。 (5)假设血液中的酸以离子的形式存在,写出在酸性血液中碳酸氢根离子参与化学反应的离子方程式: 。 答案:(1)BD (2)KIO 3 K++I (3)D(4)胶体 FeCl 3是电解质,可使胶体凝聚,故可止血 (5)H ++HC CO2↑+H 2O10.(14分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填空:(1)上述第一级分类标准(分成 A、B 组的依据)是 。 (2)C组物质中某一物质常温下能与冷水反应,其化学方程式为 。 (3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂之比为 1∶1 的物质,除了 Cl2外还有 (填化学式)。 (4)F组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因: 。 (5)由 Al3+制备 Al(OH)3,最好不选择 F组中的 NaOH溶液,用离子方程式说明理由: 。 解析:(1)将这些物质与 H2O反应,B 组中有元素化合价变化,A 组中各元素的化合价都不变,所以 B组与 H2O的反应属于氧化还原反应,A 组与 H2O的反应属于非氧化还原反应。(2)钠和铁分别和水反应时,水得电子作还原剂。能与冷水反应的金属是钠,反应的化学方程式为 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。(3)过氧化钠和水反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶1。(4)氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子,从而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈碱性。4(5)氢氧化钠溶液和铝离子反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。答案:(1)与 H2O发生的反应是否属于氧化还原反应(或与 H2O发生反应的过程中是否有电子转移、化合价变化) (2)2Na+2H 2O 2NaOH+H2↑ (3)Na 2O2 (4)NH 3·H2O N+OH- (5)Al(OH) 3+OH-Al+2H2O11.(15分)结晶氯化铁(FeCl 3·6H2O)与水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用,三氯化铁被称为净水剂,并且具有实用价值。明矾[KAl(SO 4)2·12H2O]也是具有实用价值的净水剂,城市自来水厂常用其在常温下对大量的水进行净化。(1)如果选择合适的分类标准,可以将结晶氯化铁和明矾这两种不同的物质划归为同一类物质,请你来划分(只要答出两项即可):①分类标准: 。物质类型名称: 。 ②分类标准: 。物质类型名称: 。 (2)联想三氯化铁与水反应生成氢氧化铁胶体的化学方程式,写出明矾与水反应生成氢氧化铝胶体的化学方程式: 。 (3)取黄河水 50 mL盛在烧杯中,再向烧杯中加入适量的明矾粉末并用玻璃棒将水搅拌。发生的现象是 。 (4)食盐水和明矾水溶液都是无色、澄清、透明的液体,对这两种液体进行鉴别的方法很多,现如果不用任何试剂进行鉴别,请写出有关的方法、现象和结论: 。 解析:(1)根据二者的组成和用途可从以下角度分类:①含有结晶水,②用作净水剂,③都是含有金属元素的化合物,④都不含碳元素,则有以下具体分类:①分类标准:都是含有结晶水的晶体。物质类型名称:结晶水合物。②分类标准:都可用作净水剂。物质类型名称:净水剂。③分类标准:都是含有金属元素的化合物。物质类型名称:金属化合物。④分类标准:都不含碳元素。物质类型名称:无机物。(2)明矾为强酸弱碱盐,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,溶液呈酸性。(3)胶体具有吸附性,可除去溶液中悬浮物使溶液澄清。(4)食盐水属于溶液,没有丁达尔效应;明矾溶液属于胶体,有丁达尔效应。答案:(1)①都是含有结晶水的晶体 结晶水合物 ②都可用作净水剂 净水剂 ③都是含有金属元素的化合物 金属化合物 ④都不含碳元素 无机物(任意选两种)(2)2KAl(SO4)2+6H2O 2Al(OH)3(胶体)+K 2SO4+3H2SO4(3)产生泥土状的沉淀,水由浑浊、不透明变为澄清、透明(4)取两种液体各 50 mL,分别盛在两个烧杯中,在暗室里用聚光手电筒从侧面照射液体,从光的垂直方向观察液体中的现象。如果液体中有光亮的通路,则该液体就是明矾溶液;反之,则该液体就是食盐水1第 2 讲 化学用语一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 7 分,共 84 分,每小题只有一个选项符合题意)1.有关化学用语的表达正确的是( )A.Na2O2的电子式为 Na∶∶NaB.二氧化硅的分子式为 SiO2C.丙烯的结构简式为 C3H6D.硫原子的最外层电子数为 6解析:过氧化钠为离子化合物,其电子式为 Na+[∶∶] 2-Na+,A 项错误;二氧化硅为硅原子和氧原子按照原子个数比为 1∶2 组成的空间网状结构,不存在分子,B 项错误;丙烯的结构简式为 CH3CH CH2,C项错误。答案:D2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.氟化铵的电子式:N[∶∶] -B.丙烯的结构简式:CH 2CHCH3C.铝离子的结构示意图:+13D.甲醛分子的比例模型:解析:氟化铵的电子式为[H∶∶H] +[∶∶] -,故 A 错误;丙烯的结构简式为 CH2 CHCH3,故 B 错误;铝离子的结构示意图为+13,故 C 错误;甲醛分子 C 的原子最大,其次为 O,最小的为 H,比例模型正确。答案:D3.下列有关化学用语表示正确的是( )A.对硝基甲苯的结构简式:B.镁离子的结构示意图:+12C.次氯酸的电子式:H∶∶D.亚硫酸钠水解的离子方程式:S+2H 2O H2SO3+2OH-解析:对硝基甲苯的结构简式为 ,故 A 正确;镁离子的结构示意图为+12,故 B 错误;次氯酸的电子式为 H∶∶,故 C 错误;亚硫酸钠水解的离子方程式为 S+H2O HS+OH-,故 D 错误。答案:A4.下列有关化学用语表示正确的是( )AI 和 I2互为同位素B.NH5的电子式为[H∶∶H] +[∶H] -C.氯原子的结构示意图为+17D.中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子可表示为 U解析:同位素是不同原子间的关系 I2为单质,故 A 错误;NH 5为离子化合物,阴离子为 H-、阳离子为铵根离子,其电子式为[H∶∶H] +[∶H] -,故 B 正确;氯原子的结构示意图为+17,故 C 错误;中子数为146、质子数为 92 的铀(U)原子,质量数应该为 238,正确表示为 U,故 D 错误。答案:B5.下列有关化学用语表示正确的是( )A.离子结构示意图+17 只能表示 35Cl-B.水的球棍模型:C.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式:NaHCO 3 Na++HCD.作为相对原子质量标准的碳原子 C解析:离子结构示意图+17 可表示 35Cl-或 37Cl-,故 A 错误;水的球棍模型中间的为 O 原子,应比 H 原子大,该模型与事实不符,故 B 错误;碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3 Na++HC,故 C 正确;作为相对原子质量标准的碳原子为 C,故 D 错误。答案:C26.下列有关化学用语表示正确的是( )A.H2O2的电子式:H +[∶∶] 2-H+B.NaHSO4熔融时的电离方程式:NaHSO 4 Na++H++SC.Ca2+的结构示意图为+20D.淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O解析:H 2O2是共价化合物,不存在离子键,电子式为 H∶∶H,故 A 错误;NaHSO 4是由钠离子与硫酸氢根离子构成的离子化合物,熔融时电离方程式为 NaHSO4 Na++HS,故 B 错误;Ca 2+的质子数为 20,核外电子数为 18,有 3 个电子层,最外层电子数为 8,钙离子结构示意图为+20,故 C 正确;淀粉和纤维素的分子式都是(C 6H10O5)n,二者的实验式为 C6H10O5,故 D 错误。答案:C7.下列有关化学用语表示正确的是( )A.乙烯的结构简式:CH 2CH2B.乙炔的键线式:≡C.用于文物年代测定的原子 OD.NH3的电子式:H∶∶H解析:乙烯的结构简式为 CH2 CH2,故 A 错误;乙炔的键线式为 ≡,故 B 正确;用于文物年代测定的原子为 C,故 C 错误;NH 3的电子式为 H∶∶H,故 D 错误。答案:B8.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为 8 的氮原子 NB.聚丙烯的结构简式:￿CH 2CHCH3￿C.醛基的电子式:H∶·D.乙醇的结构式:解析:中子数为 8 的氮原子,其质量数为 7+8=15,则该氮原子的符号为 N,故 A 错误;聚丙烯的结构简式为 ,故 B 错误;醛基中氧原子的周围有 8 个电子,醛基的电子式为·∶H,故 C 错误;乙醇的结构式为 ,故 D 正确。答案:D9.下列有关化学用语表示正确的是( )A.甲基的电子式:H∶—B.NH4H 的电子式:[H∶∶H] +[H∶] -C.硝基苯的结构简式:D.键线式 表示的有机物是 CH4解析:甲基的电子式中碳原子最外层有 7 个电子,电子用小黑点或小×表示,不能用短线表示,故 A错误;NH 4H 是离子化合物,电子式要加“[ ]”和电荷,所以 NH4H 的电子式为[H∶∶H] +[H∶] -,故 B正确;硝基苯中硝基中的 N 原子与苯环相连,氧原子只能与 N 相连,故 C 错误;D 中的键线式表示的有机物应是 C4H4,故 D 错误。答案:B10.(2014 山东理综,7)下表中对应关系正确的是( )A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油 均发生了水解反应3由淀粉得到葡萄糖C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应解析:A 项, 与 HCl 的反应为加成反应,故 A 错;C 项,Zn+Cu 2+ Zn2++Cu,单质 Zn 被氧化,故 C 错;D 项,两个反应中水既不作氧化剂也不作还原剂;只有 B 项两个反应均为水解反应。答案:B11.下列有关化学用语表示正确的是( )A.S2-的结构示意图:+16B.原子核内有 10 个中子,8 个质子的原子 OC.HS 的电离方程式:HS H++SD.2 g H2在 25 ℃ 101 kPa 下燃烧,生成液态的水放出 285.8 kJ·mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) Δ H=-285.8 kJ·mol-1解析:S 2-的最外层有 8 个电子,故 A 错误;根据质子数判断出该元素为 O,再由质量数=中子数+质子数,求出质量数,故可表示为 O,故 B 正确;HS 的电离是部分电离,所以应该用“ ”表示,故 C 错误;Δ H的数值与化学方程式的化学计量数要对应,2 g 氢气的物质的量为 1 mol,所以该反应的热化学方程式为 H2(g)+O2(g) H2O(l) Δ H=-285.8 kJ·mol-1,故 D 错误。答案:B12.下列有关化学用语表示正确的是( )A.氟化铵的电子式:N[∶∶] -B.电子式·∶H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子C.离子结构示意图+17:可以表示 35Cl-,也可以表示 37Cl-D.比例模型 可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子解析:氟化铵中铵根离子的电子式没有表示出来,其电子式为[H∶∶H] +[∶∶] -,故 A 错误;羟基的电子式为·∶H,·∶H 不能表示氢氧根离子,OH -的电子式应表示为[∶∶H] -,故 B 错误; 35Cl-和 37Cl-是同种元素,质子数相同,电子数也相同,所以离子结构示意图相同,故 C 正确;Cl 原子的半径大于 C 原子的,四氯化碳分子的比例模型不能用 D 选项中的比例模型,故 D 错误。答案:C二、非选择题(本题包括 1 小题,共 16 分)13.(16 分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:阳离子 Ag+、Mg 2+、Al 3+、Ba 2+阴离子 Cl-、S、N、OH -现进行以下实验,①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀;②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀,当丙过量时沉淀完全溶解;③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀,经分析其中含有两种成分。据此回答下列问题。(1)写出电解质的化学式:甲 ,乙 。 (2)丙的阴离子的电子式是 ,丁的阳离子的结构示意图是 。 (3)写出相应离子方程式:①甲溶液与丙溶液混合: ; ②乙溶液与丁溶液混合: 。 解析:Ag +与 Cl-、S、OH -不能大量共存,故四种物质中一定有 AgNO3;OH-与 Ag+、Mg 2+、Al 3+不能大量共存,则四种物质中一定有 Ba(OH)2。4由②可知白色沉淀能够溶解于过量的丙溶液,即②中发生的是 Al3+与 Ba(OH)2的反应,若丁是Al2(SO4)3,沉淀不能完全溶解,故丁是 AlCl3,丙是 Ba(OH)2。根据信息③可知,甲应该是 MgSO4,与 Ba(OH)2反应会产生 BaSO4和 Mg(OH)2两种沉淀,而乙为AgNO3。利用信息①验证上述推测是正确的。答案:(1)MgSO 4 AgNO 3(2)[∶∶H] - +13(3)①Mg 2++S+Ba2++2OH- Mg(OH)2↓+BaSO 4↓②Ag ++Cl- AgCl↓1第 3 讲 化学常用计量一、选择题(本题包括 9 小题,每小题 6 分,共 54 分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2014 山东潍坊一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温常压下,2.24 L CH 4中含有 0.4NA个共价键B.100 mL 1 mol·L-1 NaAlO2溶液中含有 0.1NA个 AlC.常温条件下,5.6 g Fe 与足量稀硝酸反应,转移 0.2NA个电子D.标准状况下,1.12 L 1H2和 0.2 g2H2均含有 0.1NA个质子解析:A 项,不是标准状况下,故 A 错误;B 项,该溶液因 Al 水解,致使含有 Al 的数目小于 0.1NA,故 B错误;C 项,常温下 5.6 g 铁与足量稀硝酸反应全部生成 Fe3+,转移的电子数为 0.3NA,故 C 错误;D 项,标准状况下,1.12 L 1H2的物质的量为 0.05 mol,含有质子的物质的量为 0.05 mol×2=0.1 mol,0.2 g2H2的物质的量为=0.05 mol,含有质子的物质的量为 0.05 mol×2=0.1 mol,故 D 正确。答案:D2.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.10 g O 含有的中子数为 5NAB.1 mol 羟基(—OH)含有的电子数为 10NAC.1 mol 氯气参加反应时,电子转移数目一定为 2NAD.标准状况下,11.2 L 己烷含有的分子数为 0.5NA解析:A 项,10 g O 的物质的量为=0.5 mol,1 mol O 分子含 10 mol 中子,0.5 mol O 含有的中子数为 5NA,故 A 正确;B 项,1 mol 羟基含有的电子数为 9NA,故 B 错误;C 项,氯为变价元素,因没有说明氯气参加什么反应,故无法判断其在反应中的电子转移数目,故 C 错误;D 项,标准状况下,己烷为液体,11.2 L 己烷含有的分子数大于 0.5NA,故 D 错误。答案:A3.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A.16.9 g 过氧化钡(BaO 2)固体中阴、阳离子总数为 0.2NAB.7.8 g Na2O2分别与足量的 H2O 和 CO2反应,转移的电子数均为 0.1NAC.a g 某气体含分子数为 b,c g 该气体在标准状况下的体积为 LD.某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NA解析:BaO 2由 Ba2+和(过氧根离子)构成,16.9 g 过氧化钡为 0.1 mol,含有阴、阳离子总数为0.2NA,A 项正确;Na 2O2与 H2O 或 CO2反应均生成 O2,1 mol Na2O2反应转移的电子数为 NA,7.8 g Na2O2反应转移的电子数为 0.1NA,B 项正确; a g 某气体含分子数为 b,则其摩尔质量为,故 c g 该气体在标准状况下的体积为 L,C 项正确;D 项忽视了合成氨反应为可逆反应,不能进行彻底,错误。答案:D4.(2014 福建莆田一模) NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1 mol C2H6中共价键数为 8NAB.3.2 g O2和 O3的混合气中氧原子数为 0.2NAC.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中 Al3+数为 0.2NAD.标准状况下,22.4 L 甲醇的分子数为 NA解析:A 项,1 个 C2H6分子中含 7 个共价键,故 A 错误;B 项,3.2 g 该混合气中含有 0.2 mol 氧原子,故 B 正确;C 项,由于 Al3+水解,故 Al3+数小于 0.2NA,C 错误;D 项,标准状况下甲醇呈液态,故 D 错误。答案:B5.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAD.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA解析:FeI 2与足量的氯气反应,Fe 2+被氧化成 Fe3+,I-被氧化成 I2,1 mol FeI2反应转移电子数目为3NA,所以 A 错误;S 带两个单位负电荷,1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 2NA,所以 B 错误;Na 2O22中阴离子是,所以 1 mol Na2O2中含离子总数为 3NA,C 项错误;丙烯和环丙烷的分子式都是 C3H6,42 g 混合气体的物质的量为 1 mol,则混合气体中氢原子数目为 6NA,D 项正确。答案:D6.下列叙述中正确的是( )A.相同条件下,N 2和 O3的混合气体与等体积的 N2所含原子数相等B.标准状况下,28 g CO 与 22.4 L SO3所含分子数相等C.等温等压下,2 mol O 2(g)和 1 mol SO2(g)的密度相等D.等物质的量的 C 和 N 所含电子数相等解析:A 项,N 2为双原子分子,O 3为三原子分子,相同条件下,N 2和 O3的混合气体与等体积的 N2所含原子数不相等;B 项,忽视了标准状况下 SO3为固态而不是气态;C 项,等温等压下,气体的密度之比等于其相对分子质量之比,与气体的物质的量多少无关;D 项,C 和 N 均为 10 电子微粒。答案:D7.下列实验过程能引起结果偏高的是( )①配制 100 g 10%CuSO4溶液,称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的 H2SO4溶液时,定容时俯视容量瓶的刻度线④质量分数为 10%和 90%的两种硫酸等质量混合配制 50%的 H2SO4溶液A.①④ B.②④ C.②③ D.②③④解析:①忽视了硫酸铜晶体中含有结晶水,所配溶液的溶质质量分数偏低;②中受潮吸收的水会被当作结晶水,故所测结果偏高;③配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视,所加水偏少,导致所配溶液浓度偏大;④中所配制溶液没有偏差。答案:C8.标准状况下, m1 g 气体 A 与 m2 g 气体 B 的分子数相等,下列说法中正确的是( )A.1 个 A 分子质量是 1 个 B 分子的质量的倍B.同温同体积的 A 与 B 的质量比为C.同温同质量的 A 与 B 的分子数比为D.同温同压下 A 与 B 的密度比为解析:B 选项,没有注明压强,不能比较,错误;C 选项,分子数比为,错误;D 选项,密度比为,错误。答案:A9.(2014 四川理综,5)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.高温下,0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的 H2分子数目为 0.3NAB.室温下,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH-离子数目为 0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为 2NAD.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H 2O 反应中,生成 28 g N2时, 转移的电子数目为 3.75NA解析:高温下 Fe 与水蒸气反应:3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe 反应生成 0.27 mol H2,A 错误;室温时 pH=13 的 NaOH 溶液中, c(H+)=10-13 mol·L-1,由于在任何水溶液中水电离的 H+和 OH-相等,所以水电离的 OH-的数目为 10-13 mol·L-1×1 L×NA mol-1=10-13NA,B 错误;氢氧燃料电池正极参与反应的气体是 O2,1 mol O2反应转移 4 mol 电子,C 错误;在所给反应中-3 价的氮元素化合价升高到0 价,共失去 5×3 mol 电子,生成 4 mol N2,当生成 28 g N2时,转移电子为 mol,即 3.75NA个电子,D正确。答案:D二、非选择题(本题包括 3 小题,共 46 分)10.(10 分)将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。(1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为 ,溶液中 Cl-的物质的量浓度为 。 (2)配制 1 mol·L-1的 MgCl2溶液 500 mL,需该溶液的体积为 。 (3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后,溶液中 Cl-的物质的量浓度为 3 mol·L-1(假设溶液体积不变),则溶液中 H+的物质的量浓度为 ,通入 HCl 气体的体积(标准状况下)为 。 解析:(1)MgCl 2的物质的量为=2 mol,则 MgCl2的物质的量浓度为=2 mol·L -1,溶液中 Cl-的物质的量浓度 c(Cl-)=2c(MgCl2)=4 mol·L-1。(2)因溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以需该溶液的体积3V==0.25 L。(3)因(2)中 Cl-的物质的量浓度 2 mol·L-1,通入一定量的 HCl 气体后,溶液中 Cl-的物质的量浓度为 3 mol·L-1,所以由 HCl 气体溶于水后产生的 Cl-的物质的量浓度为 1 mol·L-1,H+的物质的量浓度也为 1 mol·L-1,HCl 的物质的量为 1 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol,HCl 的体积为 0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。答案:(1)2 mol·L -1 4 mol·L -1 (2)0.25 L(3)1 mol·L-1 11.2 L11.(14 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19 g·cm -3 HCl 的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol·L -1。 (2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。 A.溶液中 HCl 的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中 Cl-的数目D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.4 mol·L-1的稀盐酸。①该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”“无影响”)a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。 b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。 (4)①假设该同学成功配制了 0.4 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液,则该同学需取 mL 盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是 。 A.浓盐酸挥发,浓度不足B.配制溶液时,未洗涤烧杯C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出解析:(1)1 L 溶液中 HCl 的物质的量n(HCl)==11.9 mol,故该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度是 11.9 mol·L-1。(3)①根据溶液稀释前后溶质的量不变: c1V1=c2V2,可得 11.9 mol·L-1×V1=0.4 mol·L-1×0.5 L,V1=0.016 8 L=16.8 mL。②a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,读数偏小;b.配制的溶液体积变大,浓度偏小,故选B。(4)①由 NaOH 和 HCl 反应的化学方程式:NaOH+HCl NaCl+H2O,可知 n(HCl)=n(NaOH)=0.01 mol,需要用到的盐酸的体积 V(HCl)==0.025 L=25 mL。②浓盐酸挥发,浓度不足,配制的标准液浓度偏小,滴定时消耗盐酸体积偏大,故 A 不符合题意;配制溶液时,未洗涤烧杯,标准液浓度偏小,消耗体积偏大,故 B 不符合题意;配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,配制的标准液浓度偏大,滴定时消耗的体积偏小,故 C 符合题意;加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出,标准液浓度偏小,滴定时消耗标准液体积偏大,故 D 不符合题意。答案:(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②偏小 偏小 (4)①25 ②C12.(2014 上海松江区一模)(22 分)绿矾(FeSO 4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂,工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸制备绿矾。4(1)浓硫酸(密度为 1.84 g·cm-3,溶质质量分数为 98%)在稀释过程中,密度会下降,当稀释至 50%时,密度为 1.4 g·cm-3,50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数),50%的硫酸与 30%的硫酸等体积混合,则混合酸的溶质质量分数 (填“”“ (2)0.77(3)FeSO4·Fe2(SO4)3·10H2O(4)①42 V60 ②33.33%1第 4 讲 氧化还原反应一、选择题(本题包括 7小题,每小题 6分,共 42分,每小题只有一个选项符合题意)1.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr 相比较,水的作用不相同的是( )①2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2↑②4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3③2F 2+2H2O 4HF+O2④2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2↑A.③④ B.①②C.②③ D.①④解析:在反应 Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr 中 H2O 既不作氧化剂,也不作还原剂。③中 H2O 作还原剂,④中 H2O 作氧化剂。答案:A2.(2014 浦东新区一模改编)下列氧化还原反应中,被还原与被氧化的物质的物质的量之比为 1∶2的是( )A.NO2+H2OB.NH3+O2(生成 NO)C.Cl2+NaOHD.CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑解析:3NO 2+H2O 2HNO3+NO,二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,2 mol NO 2作还原剂时,1 mol NO 2作氧化剂,则被还原与被氧化的物质的物质的量之比为 1∶2,故 A 符合题意。4NH3+5O2 4NO+6H2O,氨气为还原剂,氧气为氧化剂,被还原与被氧化的物质的物质的量之比为5∶4,故 B 不符合题意。Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,Cl2既是氧化剂,也是还原剂,作氧化剂和作还原剂的物质的量之比为 1∶1,故 C 不符合题意。CaH 2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,CaH 2为还原剂,水为氧化剂,被还原与被氧化的物质的物质的量之比为 2∶1,故 D 不符合题意。答案:A3.在酸性介质中,往 MnSO4溶液里滴加(NH 4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:Mn 2++S2+H2OMn+S+H+,下列说法不正确的是( )A.可以利用该反应检验 Mn2+B.氧化性比较:S 2MnC.该反应中酸性介质可以为盐酸D.若有 0.1 mol 氧化产物生成,则转移电子 0.5 mol解析:反应后生成的 Mn 为紫红色,故可以利用该反应检验 Mn2+的存在,A 项正确;氧化剂 S2的氧化性强于氧化产物 Mn 的氧化性,B 项正确;若酸化时加入盐酸,则 S2能把 Cl-氧化,C 项错误;反应中锰元素由+2 价变为+7 价,有 0.1 mol Mn 生成,转移电子 0.5 mol,D 项正确。答案:C4.已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO 3能将 I-氧化成 KIO3,本身被还原为 Br2;②Br 2能将 I-氧化为 I2;③KIO 3能将 I-氧化为 I2,也能将 Br-氧化为 Br2,本身被还原为 I2。向 KBrO3溶液中滴加少量 KI 的硫酸后,所得产物除水外还有( )A.Br-、I 2 B.Br2、Br -、I 2C.Br2、I 2、I D.Br2、I解析:①KBrO 3能将 I-氧化成 KIO3,本身被还原为 Br2,KBrO3的氧化性大于 KIO3,I-的还原性大于Br2。②Br 2能将 I-氧化为 I2,Br2的氧化性大于 I2,I-还原性大于 Br-。③KIO 3能将 I-氧化为 I2,也能将 Br-氧化为 Br2,本身被还原为 I2,KIO3的氧化性大于 I2、Br 2,I-的还原性大于 Br2。向 KBrO3溶液中滴加少量 KI 的硫酸后,结合上述分析即可作出判断,得到的产物为 KIO3和 Br2。答案:D25.已知:将 Cl2通入适量 KOH 溶液,产物中可能有 KCl、KClO、KClO 3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol 时,下列有关说法错误的是( )A.若某温度下,反应后=11,则溶液中B.参加反应的氯气的物质的量等于 a molC.改变温度,反应中转移电子的物质的量 ne的范围: a mol≤ ne≤ a molD.改变温度,产物中 KClO3的最大理论产量为 a mol解析:Cl 2+KOH KCl+KClO+KClO3+H2O,根据得失电子守恒,生成 11 mol KCl,则得 11 mol e-,生成 1 mol KClO,失 1 mol e-,还需生成 2 mol KClO3,失去 10 mol e-,则,A 项正确。根据产物KCl、KClO、KClO 3,由元素守恒,知 n(Cl)=n(K),则 n(K)=2n(Cl2),B 项正确。根据极端假设法,假设产物中只有 KCl、KClO、H 2O,则转移电子为 mol,假设产物中只有 KCl、KClO 3、H 2O,化学方程式为6KOH+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O,则转移的电子为 a mol,KClO3的最大理论产量为 a mol,C 项正确,D项错误。答案:D6.新型纳米材料 MFe2Ox(3y D.SO2发生了置换反应解析:由 MFe2Ox能使工业废气中的 SO2转化为 S,M 化合价不变,则 MFe2Ox中 Fe 元素的化合价必升高,根据化合价代数和为 0 的原则, y 必增大,即 yx,故 B、C、D 三项错误,A 项正确。答案:A7.在离子浓度都为 0.1 mol·L-1的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应的先后顺序正确的是( )A.在含 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉:Cu 2+、Fe 3+、H +B.在含 I-、S、Br -的溶液中不断通入氯气:I -、Br -、SC.在含 Al、S、OH -的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH -、Al、SD.在含 Fe3+、H +、N 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe 3+、N、H +解析:氧化性 Fe3+Cu2+H+,A 项错误;还原性 SI-Br-,B 项错误;D 项,加入烧碱溶液,首先发生中和反应,错误。答案:C二、非选择题(本题包括 4 小题,共 58 分)8.(14 分)某反应中反应物与生成物有:AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物质X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。 (2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X,则 X 的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。 a.氧化性:KBrO 3H3AsO4b.氧化性:H 3AsO4KBrO3c.还原性:AsH 3Xd.还原性:XAsH 3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:+ 解析:(1)KBrO 3在反应中得到电子,则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化,所给物质中 AsH3中 As 原子失电子、As 元素化合价升高,AsH 3作还原剂。(2)0.2 mol KBrO3得到 1 mol 电子,说明 Br 元素在反应中降低了 5 价,所以 X 的化学式为Br2。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为3+4H2SO4 4K2SO4+4Br2+5H3AsO4+4H2O答案:(1)AsH 3 (2)Br 2 (3)ac(4)9.(15 分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时,发生的反应如下:Ⅰ.Mn+Cu 2S+H+ Cu2++SO2↑+Mn 2++H2O(未配平)Ⅱ.Mn+CuS+H + Cu2++SO2↑+Mn 2++H2O(未配平)请回答下列问题:①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是 。 A.被氧化的元素是 Cu 和 SB.Mn 是氧化剂,Cu 2S 既是氧化剂又是还原剂C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8∶5D.生成 2.24 L(标准状况下)SO 2,转移电子的物质的量是 0.8 molE.氧化性的强弱关系:MnMn 2+Cu2+②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:Mn+CuS(2)①在稀硫酸中,Mn 和 H2O2也能发生氧化还原反应:氧化反应:H 2O2-2e- 2H++O2↑还原反应:Mn+5e -+8H+ Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式: 。 反应中若有 0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为 。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是 。 ②实验中发现,当加入的少量 KMnO4完全反应后,H 2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是 。 解析:(1)①Mn+Cu 2S+H+ Cu2++SO2↑+Mn 2++H2O 中,Mn 元素的化合价降低,Cu、S 元素的化合价升高。被氧化的元素是 Cu 和 S,故 A 正确;Mn 是氧化剂,Cu 2S 是还原剂,故 B 错误;由电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8∶5,故 C 正确;生成 2.24 L SO2(标准状况下),转移电子的物质的量是0.1 mol×[4-(-2)]+0.1 mol×2×(2-1)=0.8 mol,故 D 正确;由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性的强弱关系:MnCu 2+Mn2+,故 E 错误。②反应Ⅱ中,Mn 由+7 价降低为+2 价,则单线桥法标电子转移的方向与数目为 。(2)①得失电子守恒时氧化反应与还原反应相加得到氧化还原反应为:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+5O2↑+K 2SO4+8H2O,1 mol H2O2参加此反应转移 2 mol 电子,则 0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为0.5×2×NA=NA,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性:KMnO 4O2。②H 2O2仍能发生反应放出气体,在 Mn2+的催化作用下分解生成氧气。答案:(1)①BE ② (2)①5H 2O2+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+5O2↑+K 2SO4+8H2O NA KMnO4O2 ②还原产物 Mn2+催化 H2O2分解生成氧气10.(2014 课标全国Ⅱ,27)(15 分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多 4 个电子层,铅在元素周期表的位置为第 周期,第 族;PbO2的酸性比 CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。 (3)PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 ;PbO 2也可以通过石墨为电极,Pb(NO 3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中4不加入 Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。 (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%(即×100%)的残留固体,若 a 点固体组成表示为 PbOx或 mPbO2·nPbO,列式计算 x 值和 m∶ n 值 。解析:(1)Pb 是碳的同族元素,比碳多 4 个电子层,因此为第六周期,第ⅣA 族,PbO 2酸性比 CO2的弱。(2)类似于 MnO2与浓盐酸反应:PbO 2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H 2O。(3)根据电子得失守恒可得 PbO+ClO- PbO2+Cl-。由题意为用电解法制 PbO2,Pb 价态升高,PbO2应为阳极产物,即可写出。阴极 Cu2+放电,现象为:石墨极上包上铜镀层。若不加 Cu(NO3)2,则阴极为 Pb2+放电,缺点为:损失 Pb2+,不能有效利用 Pb2+。答案:(1)六 ⅣA 弱(2)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H 2O(3)PbO+ClO- PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e- PbO2↓+4H +石墨上包上铜镀层Pb2++2e- Pb不能有效利用 Pb2+(4)根据 PbO2 PbOx+O2↑,有×32=239×4.0%, x=2-=1.4根据 mPbO2·nPbO,=1.4,11.(14 分)FeBr 2溶液与氯气的反应中,Cl 2既可氧化 Br-为 Br2,也可氧化 Fe2+为 Fe3+。Cl 2氧化 Br-与 Fe2+是否有先后顺序呢?某学习小组做如下探究:(1)配制 100 mL 0.10 mol·L-1 FeBr2溶液:①用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 ②溶解 FeBr2固体时,用稀的 HBr 溶液而不用蒸馏水的原因是 。 (2)向足量 0.10 mol·L-1 FeBr2溶液中通入少量的 Cl2后,溶液变为黄色。(3)提出合理假设:假设 1:有先后顺序,Cl 2先氧化 Br-,生成 Br2使溶液显黄色假设 2:有先后顺序,Cl 2先氧化 Fe2+,生成 Fe3+使溶液显黄色假设 3:无先后顺序, 。 (4)实验探究:完成实验步骤及预期现象与结论。[限选试剂:0.10 mol·L -1 AgNO3溶液、淀粉 KI 溶液、10% KSCN 溶液、四氯化碳、稀硝酸]实验操作 预期现象与结论步骤 1:将所得黄色溶液分别取少许于 A、B 两个试管中 —步骤 2: 步骤 3: 解析:(1)①配制 100 mL 0.10 mol·L-1 FeBr2溶液,步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶。②Fe 2+在溶液中发生水解,用稀的 HBr 溶液而不用蒸馏水的目的是抑制 Fe2+水解。(3)无先后顺序,Cl 2同时氧化 Br-、Fe 2+,生成 Br2、Fe 3+使溶液显黄色。(4)检验溶液中的 Br2与 Fe3+,检验 Br2用萃取法,检验 Fe3+用 KSCN 溶液。据此可设计方案。答案:(1)①100 mL 容量瓶 ②抑制 Fe2+水解 (3)Cl 2同时氧化 Br-、Fe 2+,生成 Br2、Fe 3+使溶液显黄色(4)5实验操作 预期现象与结论步骤 2:向试管 A 中加入少量四氯化碳,振荡,静置①溶液分层,下层无色,则假设 2 成立②溶液分层,下层呈现橙红色,则假设 1 或假设 3成立步骤 3:向试管 B 中滴入几滴 10% KSCN 溶液,振荡①若溶液颜色没有变化,则假设 1 成立;②若溶液出现红色,结合步骤 2 中②,则假设 3 成立