（新课标Ⅱ卷）2016年高考化学冲刺卷（打包9套）.zip

1（新课标Ⅱ卷）2016 年高考化学冲刺卷 01相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷 (选择题 共 42分)一、选择题（共 7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题 6分，共 42分）7．下列说法正确的是（ ）A．Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致【答案】B【解析】考点：考查生活中常见物质的性质及用途8．分子式为 C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（ ）A．3 种 B．6 种 C．9 种 D．10 种【答案】C【解析】试题分析：苯环上的 2个取代基可以是甲基和正丙基或异丙基、2 个乙基，其位置均有邻间对三种，共计 9种，答案选 C。考点：考查同分异构体判断9．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）2A． 31d和 33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质 b和 cD．a 和 b形成的化合物不可能含共价键【答案】C【解析】考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识10．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为 2.5NAB．常温常压下，28 g C 2H4、 CO的混合气体中含有碳原子的数目为 1.5NAC．常温下，20L pH＝12 的 Na2CO3溶液中含有的 OH－ 离子数为 0.2NAD．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的 NaOH溶液反应，转移的电子数目为 0.2NA【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下乙醇为液体，A 错误；B、根据极值法，28 g C2H4气体的物质的量为 1mol，28 g CO气体的物质的量为 1mol，28 g C2H4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目介于 2NA～1.5N A之间，B 错误；常温下，pH＝12 的 Na2CO3溶液中，20 L pH＝12 的 Na2CO3溶液中含有的 OH－ 离子210cOH，OH － 离子数为 0.2NA，C 正确；标准状况下，2.24 L 2/.molLolCl2与足量的 NaOH溶液反应，转移的电子数目为 0.1NA，D 错误，答案选 C。3考点：考查阿伏加德罗常数11．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）选 项 方法 结论A实验室制氢气，向稀 H2SO4中滴加少量 Cu（NO 3） 2溶液可以加快制备氢气的反应速率B向 Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2溶液， 则溶液变黄氧化性：H 2O2＞Fe 3＋C相同温度下，等质量的大理石与 等体积、等浓度的盐酸反应反 应 速 率 ： 粉 状 大 理 石 ＞ 块 状 大 理 石D吸热反应“TiO 2（s）+2Cl 2（g）＝TiCl 4（g）+O2（g） ”在一定条件下可自 发进行则该反应的△S＜0【答案】C【解析】考点：考查化学实验12．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是（ ）A．Zn 为负极，进行氧化反应B．电池工作时，电子由 MnO2流向 ZnC．正极反应：MnO 2+e-+H2O＝MnO(OH)+OH -D．电池总反应：Zn+2MnO 2+2H2O＝Zn(OH) 2+2MnO(OH)【答案】B【解析】试题分析：A、根据题意知 Zn为负极，发生氧化反应，A 正确；B、电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由 Zn流向 MnO2，B 错误；C、MnO 2为原电池的正极，发生还原4反应，正极反应：MnO 2+e-+H2O＝MnO(OH)+OH -，C 正确；D、电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH) 2+2MnO(OH)，D 正确，答案选 B。考点：考查原电池原理、化学电源13．室温下，将 0.100 0 mol·L－1 盐酸滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元碱 MOH溶液中，溶液 pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A．该一元碱溶液浓度为 0.100 0 mol·L－1B．a、b、c 点的水溶液 导电性依次增强C．室温下，MOH 的电离常数 Kb＝1×10 －5D．b 点： c(M+)+c(MOH)＝ c(Clˉ)【答案】D【解析】考点：考查酸碱中和反应图像分析与有关判断第 II卷（非选择题 共 58分）二、非选择题（26、27、28 题为必考试题，36、37、38 题为选考试题，考生从 3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以 36题为标准进行评分.）（一）必考题26．(14 分)软锰矿（主要成分为 MnO2）可用于制备锰及其化合物。（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成 Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反 应的化学方程式为 。 5（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：下表为 t℃时，有关物质的 pKsp（注：p Ksp＝－lg Ksp）。物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ca(OH)2 Mn(OH)2 CuS CaS MnS MnCO3pKsp 37.4 19.32 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7软锰矿还原浸出 的反应为：12MnO 2+C6H12O6+12H2SO4＝12MnSO 4+CO2↑+18H 2O①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。②滤液 1的 pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO 4浸出液的 pH。③加入 MnF2的主要目的是除去 （填 Ca2+、Fe 3+或 Cu2+）。（3）由 MnSO4制取 MnCO3往 MnSO4溶液中加入过量 NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往 MnSO4溶液中加入(NH 4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO 3(s) + 2OH－ (aq) Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数 K＝ （填数值）。【答案】 （1）8Al + 3Mn 3O4 4Al2O3+ 9Mn （2）① C6H12O6 ；升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）②＞ ③Ca 2+（3）Mn 2++2HCO3-＝MnCO 3↓+ H 2O + CO2↑；100【解析】①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO 2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO 4+6CO2↑+18H 2O，该反应中，Mn 元素化合价由+4 价变为+2 价、C 元素化合价由 0价变为+4 价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以 C6H12O6为还原剂；反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快，所以能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等。6②软锰矿还原浸出的反应为：12MnO 2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO 4+6CO2↑+18H 2O，溶液呈强酸性，还原浸出液中含有 Mn2+、Ca 2+、Fe 3+、Cu 2+，此时未形成沉淀，Kp 为电离平衡常数，pKp＝-1gKp，pKp 越大，沉淀溶解平衡常数越小，滤液 1为形成 Fe(OH)3沉淀，pKp＝-1gKp＝37.4，Kp＝10 -37.4，Kp＝c（Fe 3+）×c 3（OH -）＝10 -37.4，c（OH -）≈10 -10，c（H +）＝1×10 -4mol/L，pH＝4，所以滤液 1的 pH大于 MnSO4浸出液的 pH＝4 才能形成氢氧化铁沉淀。③CaF 2难溶于水，滤液 2为 Mn2+、Ca 2+、NH 4+、SO 42-，加入 MnF2的目的除去形成 CaF2沉淀，除去 Ca2+。（3）锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为Mn2++2HCO3-＝MnCO 3↓+ H 2O + CO2↑；由 MnCO3（s）+2OH -（aq） Mn（OH） 2（s）+CO32-（aq）可知，K＝c(CO 32−)/ c2(OH−) ＝ 322KpMnCOcsH＝10 −10.7/10−12.7＝100。考点：考查物质分离和提纯，涉及难溶物的溶解平衡、离子方程式书写、氧化还原反应等知识点27．(14 分)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分 K值。反应大气固氮 N 2 (g)+O2 (g)2NO(g)工业固氮 N 2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)温度/℃ 27 2000 25 400 450K 3.84×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热” ）反应。②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是__________。③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择 500℃左右的高温，解释其原因_______________________。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 N2的平衡转化率在不同压强（р 1、р 2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是 （填“A”或“B” ） ；比较 р 1、р 2的大小关系_____。7（3）20 世纪末，科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递 H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如 C所示，阴极的电极反应式是 。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N 2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol －12H2(g) +O2(g) 2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol －1【答案】 （1）①吸热 ②K 值小，正向进行的程度小（或转化率低） ，不适合大规模生产；③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择 500℃左右合适；（2）A ；р 2＞р 1 （3）N 2+6e-+6H+=2NH3 （4）+1530 kJ·mol －1【解析】考点：考查平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素、电解原理的应用、盖斯定律的应用等相关知识28．(15 分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示8意图如下:草酸(H 2C2O4)为易溶于水的固体某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人 2.7mL甲苯、100mL 水和 2～3 片碎瓷片，开动电动搅拌器，a 中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入 8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。二、分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。三、测定纯度称取 mg产品，配成 100mL乙醇溶液，移取 25.00mL溶液于锥形瓶，滴加 2～3 滴酚酞，然后用标准浓度 KOH溶液滴定。请回答下列问题:（1）装置 a的名称是____________，其作用为______________________。（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为: 请完成并配平该化学方程式。（3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是_______，请用离子方程式表示反应原理_________________________。（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是________________________。（5）选用下列__________操作，可以将粗产品进一步提纯。(选填字母)A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是______________。若 m＝1.200g，9滴定时用去 0.1200mol/L标准 KOH溶液 20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为_______________。【答案】 （1）球形冷凝管 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率 （2）1，2；1，2，1，1KOH（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。2MnO4－ +3H2C2O4＝2MnO 2↓+2HCO 3－ +4CO2↑+2H 2O（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（5）D （6）溶液由无色变浅红色；97. 6%【解析】（3）加入草酸将过来的高锰酸钾转化为二氧化锰，以 便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成二氧化锰、碳酸氢钾、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4－ +3H2C2O4＝2MnO 2↓ + 2HCO 3－ + 4CO2↑ + 2H 2O。（4）从表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失。（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中的数据可知苯甲酸容易升华，氯化钾的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，选 D。（ 6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸水解显碱性，溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色，说明滴定到达终点。氢氧化钾的物质的量为0.02L×0.12mol/L＝0.0024mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则苯甲酸的物质的量为 0.0024mol，则其总质量为 0.0024mol×122g/mol×100/25＝1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为 97.6%。1.720%g考点：考查制备实验方案的设计（二）选考题36.【化学 ——选修 2化学与技术 】 （15 分）由 Ca3(PO4)2 、SiO 2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO 2·nH2O） 、磷、磷酸及 CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。10（1）上述反应中，属于置换反应的是 ［选填：（Ⅰ） 、 （Ⅱ） 、 （Ⅲ） 、 （Ⅳ） 、（Ⅴ） ］ 。（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为： ；固体废弃物 CaSiO3可用于 。（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。（4）CH 3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义 。（6）写出由 P→H 3PO4 有关反应式① 。② 。【答案】 （1） （Ⅰ） 、 （Ⅲ） （2 分） （2）Ca 3(PO4)2+5C+3SiO2 高 温 3CaSiO3+2P+5CO↑（2分） ；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（1 分） （3）SiHCl 3会水解，同时产生的 H2，与 O2混合发生爆炸等（2 分）（4）CH 3OH+H2O－6e － =CO2↑+6H +（2 分） （5）原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。 （2 分）（6）①P+O 2 点 燃 P2O5 （2 分） ② P 2O5+3H2O＝2H 3PO4 （2 分） 【解析】试题分析：（1）SiO 2+2C 高 温 Si+2CO↑, Si+HCl在高温下反应得到 SiHCl3和 H2，SiHCl 3和 H2O反应得到 HCl和 SiO2·nH2O；Ca 5(PO4)3和 C及 SiO2在高温下反应产生CaSiO3、P、CO；CO 和 H2在一定条件下反应得到甲醇。因此从Ⅰ～Ⅴ的反应中属于置换反应的有（I） （Ⅲ） 。（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：Ca 5(PO4)3+5C+3SiO2高 温 3CaSiO3+2P+5CO↑；固体废弃物 CaSiO3可用于生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等。11（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行是因为反应产生的 SiHCl3遇水会分解，同时产生的 H2与 O2混合发生爆炸等。（4）CH 3OH可用作燃料电池的燃料，在燃料电池中，通入燃料的电极为负极。在强酸性介质中，负极的电极反应式为 CH3OH+H2O-6e-＝CO 2↑+6H +；（5）该环节产生 Si可以继续发生反应制取硅胶（SiO 2·nH2O） ，这样原料的循环利用，节能减排、原料充分利用；（6）由 P→H 3PO4 有关反应式分别是 4P+5O2 点 燃 2P2O5 、P 2O5+3H2O＝2H 3PO4。考点：考查化学反应类型的判断、反应方程式的书写、反应条件的选择及燃料电池电极反应式的书写37．【化学——选修 3物质结构与性质】（15 分）铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。（1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有 个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_________。（2）LiAlH 4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OHCH3COOH分子中 σ 键与 π 键个数之比______，分子中键角 1______键角 2(填“”、“=”或“ (1 分) (3)①4 (2 分) 4 (1分) ②原子晶体 (2 分) ×10-10 (2分) (4)sp3 (2分) 3A4271aN（ ）(2分)【解析】（3）工业上可用 Al2O3、N 2、C 在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图(与金刚石相似)。①根据晶胞结构可判断晶胞中 N原子周围最近的铝原子是 4个，所以配位数为 4；该晶胞中含有 个 Al原子。18642②由于晶胞的结构与金刚石相似，因此该化合物的晶体类型为原子晶体；若该晶胞密度为 a g·cm-3，则根据 m＝ρV 可知 ，解得3(2714)AxaNx＝ cm，则该晶胞边长的表达式为 ×10－10 pm。3A4271N（ ） 3A2714（ ）（4）AlCl 3在 183℃开始升华，溶于水、乙醚等，这说明形成的晶体是分子晶体。根据二聚物的结构图考点 Al原子的杂化方式为 sp3。其中氯原子还提供孤对电子，形成配位键，即 。考点：考查核外电子排布、杂化轨道、共价键、配位键以及晶胞分析与计算38． 【化学—选修 5有机化学基础】 （15 分）邻苯二甲酸二乙酯 是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：13①有机化合物 A可用来催熟水果。②有机化合物 C的核磁共振氢谱显示其有 3种不同化学环境的氢原子。（1）A 的化学名称是 ，B 的结构简式为 。（2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。（3）C 生成 D的化学方程式为 。（4）E 生成 F的化学方程式为 。（5）在 G的同分异构体中，既能与新制的 Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使 FeCl3溶液显色的有 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。【答案】 （1）乙烯、CH 3CH2OH；（2）强碱的水溶液、取代（或水解） ；（3） ；（4） ；（5）10 种、相同。【解析】（3）C→D 发生取代反应，则 ；（4）E→F 发生氧化反应，其反应：；（5）能与新制 Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀，说明含有－CHO，又能与碳酸钠反应生成 CO2，说明含有－COOH，能使 FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，因此同分异14构体： (羧基 4个位置)、 (羟基三个位置)、CHO—OHCHO—COOH(醛基的二个位置)、 ，因此符合信息同分异构体的是OH—COOHOHCOOHCHO10种，不同化学环境氢原子的种数相同。考点：考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体等知识1（新课标Ⅱ卷）2016 年高考化学冲刺卷 02相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷 (选择题 共 42分)一、选择题（共 7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题 6分，共 42分）7．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（ ）A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口B． 14C可用于文物的年代鉴定， 14C和 12C互为同位素C．PM2.5 颗粒(微粒直径约为 2．5×10 -6m)分散在空气中形成气溶胶D．自来水厂可使用 Cl2和 FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质【答案】C考点：考查化学与环境、生活8．某有机化合物的结构简式为 ，有关该化合物的叙述不正确的是（ ）A．该有机物的分子式为 C11H12O2B．1 mol 该物质最多能与 4 mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应【答案】C【解析】试题分析：A、由有机物结构简式可知分子式为 C11H12O2，A 正确；B、分子中含有 1个苯环和 1个碳碳双键，则 1mol该物质最多能与 4mol H2发生加成反应，B 正确；C、分子中不含醛基，与新制氢氧化铜浊液不能发生氧化还原反应，C 错误；D、分子中含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应，D 正确，答案选 C。考点：考查有机物的结构和性质的相关知识29．X、Y、Z 和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；Y、Z 和 W三种元素的原子最外层电子数之和为 17。则下列有关叙述正确的是 ( )A．Y、Z 和 W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W 的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y 和 W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物D．X、Y、Z 和 W可以组成原子的物质的量之比为 5∶1∶4∶1 的离子化合物【答案】D考点：考查元素推断10．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．1 mol 甲基中含有电子数为 10NAB．6 g 冰醋酸中含有共用电子对数目为 0.8NAC．0.1 mol N 2和 0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NAD．标准状况下，22.4 L SO 2和 SO3的混合物，含硫原子的数目为 NA【答案】B【解析】试题分析：A．1 mol 甲基中含有电子数为 9NA，A 错误；B．6g 冰醋酸是 0.1mol，其中含有共用电子对数目为 0.8NA，B 正确；C．氮气和氢气化合生成氨气的反应是可逆反应，则 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于 0.6NA，C错误；D．标准状况下三氧化硫不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，D 错误，答案选 B。考点：考查阿伏加德罗常数计算311．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是（ ）选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂A比较 H2CO3、H 2SiO3的酸性醋酸溶液 碳酸钠 硅酸钠溶液B 比较 Cl2、I 2的氧化性 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液C 制备 NaHCO3 盐酸 大理石 饱和碳酸钠溶液D 证明 C2H2有还原性 饱和食盐水 电石 酸性高锰酸钾溶液【答案】B考点：考查制备实验操作的探究与评价12．下列有关金属的腐蚀与保护的说法正确的是（ ）A．常温下，关闭 K时，若 M溶液为浓硫酸，则石墨上有氢气放出B．关闭 K时，若 M为氯化钠，则铁电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O＝4OH -C．关闭 K时，若 M为则硫酸铵，则石墨极的电极反应式为：2H++2e-＝H 2↑D．关闭 K时，若 M溶液为海水，石墨换成铜或银，则称为外加电流的阴极保护法【答案】C【解析】试题分析：A．常温下，关闭 K时构成原电池，若 M溶液为浓硫酸，铁在浓硫酸中钝化，不4能产生氢气，A 错误；B．关闭 K时，若 M为氯化钠，铁是负极，铁电极的电极反应式为 Fe－2e － ＝Fe 2＋ ，B 错误；C．关闭 K时，若 M为则硫酸铵，溶液显酸性，则发生析氢腐蚀，因此石墨极的电极反应式为 2H++2e-＝H 2↑，C 正确；D．关闭 K时，若 M溶液为海水，石墨换成铜或银，铁是负极，被腐蚀，D 错误，答案选 C。考点：考查金属的腐蚀与防护13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A．pH＝5 的 H2S溶液中，c(H +)＝c(HS -)＝1×10 -5mol•L-1B．pH＝a 的氨水溶液，稀释 10倍后，其 pH＝b，则 a＝b+1C．pH＝2 的 H2C2O4溶液与 pH＝12 的 NaOH溶液任意比例混合:c(Na +)+c(H+)＝c(OH -)+c(HC2O4-)D．pH 相同的①CH 3COONa②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的 c(Na+):①＞②＞③【答案】D考点：考查离子浓度大小比较第 II卷（非选择题 共 58分）二、非选择题（26、27、28 题为必考试题，36、37、38 题为选考试题，考生从 3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以 36题为标准进行评分.）（一）必考题26．(14 分) 草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：（1）配制(NH 4)2Fe(SO4)2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。5（2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是 。（3）将制得的产品（FeC 2O4·2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数） 。①则 A→B 发生反应的化学方程式为： 。②已知 B→C 过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出 B→C 的化学方程式 ；（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：Ⅰ．准确称量 m g样品，溶于少量 2mol/L硫酸中并用 100mL容量瓶定容。Ⅱ．取上述溶液 20mL，用 c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为 V1 mL。Ⅲ．向上述溶液中加入足量 Zn粉，使溶液中的 Fe3+恰好全部还原为 Fe2+。Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液Ⅴ．用 c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗 KMnO4溶液的体积V2 mL。已知：2MnO 4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn 2+ +10CO2+8H2OMnO4-+8H++5Fe2+＝5Fe 3+ + Mn2++4H2O回答下列问题：①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。②m g 样品中草酸根离子的物质的量为 （用 c，V 1，V 2的式子表示，不必化简） 。【答案】 （1）抑制 Fe2+和 NH4+离子水解 （2）取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（3）①FeC 2O4·2H2O △ FeC2O4+2H2O ②FeC 2O4 △ FeO+CO2↑+CO↑ （4）①偏大 ②（cV 1- cV2）×10 -3×5/2×5mol6考点：考查物质制备工艺流程图分析、实验设计27．(14 分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的 NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。（1）已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO2(g)＋2H 2O（1） Δ H＝－890.3 kJ·mol －1N2(g)＋O 2(g)===2NO(g) Δ H＝＋180 kJ·mol －1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH 4(g)＋4NO (g)=CO2(g)＋2N 2(g)＋2H 2O（1） ，Δ H＝_____。（2）C 2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中 Cu2＋ 负载量对 NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图 1所示。为达到最高的 NO去除率，应选择的反应温度和 Cu2＋ 负载量分别是 。7（3）臭氧也可用于烟气脱硝。①O 3氧化 NO 结合水洗可产生 HNO3和 O2，该反应的化学方程式为______________。②一种臭氧发生装置原理如图 2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为___________。（4）如图 3是一种用 NH3脱除烟气中 NO的原理。①该脱硝原理中，NO 最终转化为________(填化学式)和 H2O。②当消耗 2molNH3和 0.5molO2时，除去的 NO在标准状况下的体积为_____________。（5）NO 直接催化分解(生成 N2与 O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO 的分解产物不同。在高压下，NO 在 40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图 4所示。写出 Y和 Z的化学式： _____________________________。【答案】 （1）－1250.3kJ·mol －1 （2）350℃左右、3%（3）①3O 3＋2NO＋H 2O==2HNO3＋3O 2②3H 2O－6e － =O3↑＋6H ＋ 或 6OH- —6e-=O3↑ + 3H2O（4）①N 2 ②44.8 L（5）N2O、NO 28考点：考查盖斯定律的应用，化学方程式的书写，电解原理的应用，氧化还原反应，图像的分析与应用等28．(15 分)磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH 3） ，PH 3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以 PH3计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【操作流程】安装吸收装置→PH 3的产生与吸收→转移 KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】9C中盛有 200g原粮；D、E、F 各盛装 1.00mL浓度为 1.00×10－3 mol/L的 KMnO4溶液（H 2SO4酸化） 。请回答下列有关问题：（1）仪器 G的名称是 ，以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 。（2）检查 C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧 C装置 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ，表明装置气密性良好。（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 。（4）A 中盛装 KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 （填“还原”或“氧化” ）性气体； B中盛装新制 FeSO4溶液的作用是 ； （5）已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式： ；收集装置 D、E、F 所得吸收液，并洗涤 D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至 25mL，用浓度为 5×10－4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3标准溶液 11.00mL，则该原粮中磷化物（以 PH3计）的含量为 mg/kg。【答案】 （1）分液漏斗 AlP＋3H 2O＝ Al(OH)3↓＋PH 3↑ （2）左右两端的橡皮管 水开始下滴一段时间后，不再连续下滴（3） 保证生成的 PH3全部被酸性 KMnO4溶液吸收 （4） 还原 除去空气中的 O2 （5）5PH 3＋8KMnO 4＋12H 2SO4＝ 5H3PO4＋8MnSO 4＋4K 2SO4＋12H 2O 0.08510考点：考查化学综合实验（二）选考题36.【化学——选修 2化学与技术】 （15 分）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）合成氨的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的的是_______；此生产过程中，N 2与 H2合成 NH3所用的催化剂是__ ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是____ 。（2）吸收塔中反应为 ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NO＋NO 2＋2NaOH＝2NaNO 2＋H 2O，2NO 2＋Na 2CO3＝NaNO 2＋NaNO 3＋CO 2方法二：氨还原法：8NH 3＋6NO 2＝7N 2＋12H 2O(该反应放热，NO 也有类似的反应)方法三：甲烷吸收法：CH 4(g)＋2NO 2(g)=CO2(g)＋N 2(g)＋2H 2O(g) △H=＋867kJ·mol －1 (NO也有类似的反应）上述三种方法中方法一最大的缺点是_______________；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是_____________。（4）某化肥厂用 NH3制备 NH4NO3。已知：由 NH3制 NO的产率是 94%，NO 制 HNO3的产率是 89%，则制 HNO3所用的 NH3的质量占总耗 NH3质量（不考虑其他损耗）的 %（保留三位有效数值） 。【答案】 （1）合成塔，利用余热，节约能源，铁砂网（或铁或铁触媒） ，防止催化剂中毒；（2）2NO＋O 2＝2NO 2，3NO 2＋H 2O＝2HNO 3＋NO（或 4NO＋3O 2＋2H 2O＝4HNO 3） ，可使 NO循环利用，提高原料利用率；（3）单独的 NO不能被吸收，甲烷比氨价格便宜，耗能高；（4）54.4。【解析】11考点：考查合成氨、化学计算、实验方案的评价等知识37．【化学——选修 3物质结构与性质】（15 分）A、B、C、D、E 五种常见元素的核电荷数依次增大。A 的基态原子中有 2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C 是短周期中最活泼的金属元素， D与 C可形成 CD型离子化合物，E 的基态 3d轨道上有 2个电子。请回答下列问题：（1）E 的基态原子价层电子排布式为 。（2）AB 2分子中，A 的杂化类型为 ；在元素周期表中 A、B 及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。（3）B 的氢化物与 D的氢化物的沸点较高的是 （用化学式表示） ，原因是 。（4）AB 2形成的晶体的熔点 (填“高于” “低于 ”或“无法判断”)CD 形成的晶体的熔点，原因是 。（5）E 与 B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为 (用元素符号表示)。ED 4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入 D2和 A的单质后高温加热，可制得 ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式 。（6）由 C、D 两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是 acm，则该晶体的密度为 g·cm-3。(已知阿伏伽德罗常数为 NA)。12【答案】 （1）3d 24s2 ；（2）sp、N＞O＞C、H 2O、水分子间形成氢键；（3）低于、CO 2是分子晶体，NaCl 是离子晶体；（4）TiO 2、TiO 2+2Cl2+C=CO2+TiCl4；（5） 3ANa。考点：考查价电子、杂化类型、电离能、晶体类型、晶胞等知识38． 【化学—选修 5有机化学基础】 （15 分）芳香烃 X，相对分子质量为 92。以 X为初始原料合成 E，路线如下（部分产物和反应条件已略去） 。回答下列问题：（1）有机物 X的结构简式为________________________________________。（2）A→B 的反应条件为________________________________________。（3）C→D 转化中①的化学方程式为________________________________________。13（4）下列关于 B的说法正确的是__________。a．核磁共振氢谱有 5个峰 b．能发生消去反应和还原反应c．能与钠反应放出氢气 d．能和 NaOH溶液反应（5）E 有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。①遇 NaHCO3溶液有气体放出 ②芳香族化合物其中不含甲基的有机物的结构简式为____________________。（6）有机物 X可通过三步合成 W，W 是高分子化合物 的单体。已知：I．苯环上的甲基可以被酸性 KMnO4氧化成羧基II．苯环侧链的硝基可被 Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化①F 的结构简式为____________________，试剂 a为____________________。②在一定条件下 W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________。【答案】 （1） （2 分）（2）NaOH 水溶液 加热（2 分）（3）C 6H5-CHO+2Ag(NH3)2OH △ H2O+2Ag↓+3NH 3+ C6H5-COONH4 （2 分）（4）ac（2分） （5）14 种（2 分） （1 分）（6） （1 分）酸性 KMnO4 溶液（1 分）（7）（2 分）14考点：考查有机化学基础模块的分析与应用