（新课标Ⅰ卷）2016年高考化学冲刺卷（打包9套）.zip

1（新课标Ⅰ卷）2016 年高考化学冲刺卷 01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第 I 卷（选择题 共 42分）一、选择题（每小题 6分，共 6分×7=42 分）7．2015 年 11月 29日至 30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（ ）A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C．通过吸收空气中 CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法【答案】D【解析】试题分析：A、机动车实行限行措施可以减少雾霾，符合，A 项错误；B、推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用，可以降低污染，B 项错误；C、通过吸收空气中 CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划，符合，C 项错误；D、焚烧秸秆会增加雾霾的产生，不符合，D 项正确；答案选 D。考点：考查绿色化学8．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ）A．含 4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B．250 mL 1 mol•L -1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C．一定条件下，将 1mol SO2和 0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D．在反应 KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H 2O中，每生成 0.5 molCl2转移的电子数【答案】B2考点：考查阿伏加德罗常数计算9． 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是（ ）A．分子中含有三种官能团B．1 mol 该化合物最多能与 6 mol NaOH 反应C．1 mol 该化合物最多能与含 4 molBr2的浓溴水反应D．既能与 FeCl3发生显色反应，也能和 NaHCO3反应放出 CO2【答案】C考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验叙述正确的是（ ）a b c d3A．用 a装置除去混合气体中的杂质 CO2B．用 b装置排气法收集 H2、NH 3、Cl 2C．c 装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净 CO2D．d 中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下【答案】B【解析】试题分析：用 a装置除去混合气体中的杂质 CO2，应从长管进气，故 A错误；用 b装置排气法收集气体，从长管进气可收集 H2、NH 3；从短管进气可收集 Cl2，故 B正确；碳酸钙和盐酸反应制取纯净 CO2，要用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故 C错误；d 中橡胶管可使烧瓶内的压强与分液漏斗中的压强保持一致，便于液体滴下，故 D错误。考点：考查化学实验装置判断11．化学反应 N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A．N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（l）△H＝2（a﹣b﹣c）kJ/molB．N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）△H＝2（b﹣a）kJ/molC．0.5N 2（g）+1.5H 2（g） NH3（l）△H＝（b+c﹣a）kJ/molD．0.5N 2（g）+1.5H 2（g） NH3（g）△H＝（a+b）kJ/mol【答案】A12．短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ）4A．R 的氢化物比 Y的氢化物的沸点更高 B．X 与 Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有 Y元素存在同素异形体 D．X、Y、Z、R 形成简单离子的半径依次增大【答案】B【解析】试题分析：短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z原子的最外层电子数之和等于 Y原子的次外层电子数，这说明 Y只能是第二周期元素，所以 X和 Z分别是 H和 Na；又因为 R原子的质子数是 Y原子质子数的两倍，所以根据核电荷数之和为 36可知 Y是 O，R 是 S。A、水分子间存在氢键，则水的沸点高于硫化氢，A 错误；B、X 与 Z组成的化合物 NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，B正确；C、S 元素也存在同素异形体，C 错误；D、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则 X、Z、Y、R 形成简单离子的半径依次增大，D 错误，答案选 B。考点：考查元素推断以及元素周期律的应用13．常温下，向 1L0.1mol•L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体 NaOH后，NH 4＋ 与 NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发） ，下列说法不正确的是（ ）A．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在 M点时，n(OH － )-n(H+)＝(a -0.05)molC．随着 NaOH的加入， 不断增大4cHND．当 n(NaOH)＝0.1mol 时，c(OH － )＞c(Cl － )- c(NH3•H2O)【答案】C5考点：考查水溶液中的电离平衡第 II卷（非选择题 共 58分）二、非选择题（26、27、28 题为必考试题，36、37、38 题为选考试题，考生从 3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以 36题为标准进行评分.）26. （14 分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl 3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的 Cl2模拟工业生产制取 PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量 Cl2反应生成 PCl3，与过量 Cl2反应生成 PCl5；②PCl 3遇水会强烈水解生成 H 3PO3和 HC1；③PCl 3遇 O2会生成 P0Cl3，P0Cl 3溶于 PCl3；④PCl 3、POCl 3的熔沸点见下表：物质 熔点/℃ 沸点/℃PCl3 ﹣112 75.5POCl3 2 105.3请回答下列问题：（1）A 装置中制氯气的离子方程式为 ；6（2）F 中碱石灰的作用是 、 ；（3）实验时，检査装置气密性后，先打开 K3通入干燥的 CO2，再迅速加入黄磷。通干燥 CO2的作用是 ；（4）粗产品中常含有 POCl3、PCl 5等。加入黄磷加热除去 PCl5后，通过 （填实验操作名称） ，即可得到较纯净的 PCl3；（5）实验结束时，可以利用 C中的试剂吸收多余的氯气，C 中反应的离子方程式为 ；（6）通过下面方法可测定产品中 PCl3的质量分数①迅速称取 1.00g产品，加水反应后配成 250mL溶液；②取以上溶液 25.00mL，向其中加入 10.00mL 0.1000mol•L﹣1 碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用 0.1000mol•L﹣1 的 Na2S2O3，溶液滴定；③重复②、③操作，平均消耗 Na2S2O3溶液 8.40ml。已知：H 3PO3+H2O+I2═H 3PO4+2HI，I 2+2Na2S2O3═2NaI+Na 2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，根据上述数据，该产品中 PC13的质量分数为 。【答案】 （1）MnO 2+4H++2Cl﹣ △ Mn2++Cl2↑+2H 2O；（2）吸收多余的氯气、防止空气中的 H2O进入烧瓶和 PCl3 反应；（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃； （4）蒸馏；（5）Cl 2+2OH﹣ =Cl﹣ +ClO﹣ +2H2O； （6）79.75%【解析】（1）A 装置中加热条件下，浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为 MnO2+4H++2Cl﹣ △ Mn2++Cl2↑+2H 2O；（2）因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用 F装置利用碱石灰吸收多余的 Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和 PCl3反应；（3）通入一段时间的 CO2可以排尽装置中的空气，防止白磷与空气中的氧气发生自燃；（4）由信息可知，POCl 3与 PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离；（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，即7Cl2+2OH﹣ ＝Cl ﹣ +ClO﹣ +2H2O；（6）0.1000mol•L ﹣1 碘溶液 10.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol•L﹣1 ×0.0100L=0.00100mol，根据反应 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.00100mol﹣0.1000mol•L ﹣1 ×0.00084L× =0.00058mol，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知， 25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的 H3PO3的物质的量为：n（H 3PO3）=n（I 2）=0.00058mol ，250mL 该溶液中含有 H3PO3的物质的量为：0.00058mol× =0.0058mol，所以 1.00g产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.0058mol，该产品中 PCl3的质量分数为：×100%=79.75%。考点：考查物质制备实验设计27． （14 分）工业上利用电镀污泥(主要含有 Fe2O3、CuO、Cr 2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：已知部分物质沉淀的 pH及 CaSO4的溶解度曲线如下：（1）在浸出过程中除了生成 Fe2(SO4)3、Cr 2(SO4)3外，主要还有__________________。（2）在除铁操作中，需要除去 Fe3＋ 和 CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节 pH到约____________，检验 Fe3＋ 已经除尽的操作是__________________；②将浊液加热到 80℃，______________________。（3）写出还原步骤中加入 NaHSO3生成 Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入 NaHSO3得到 Cu2O的产率为 95%，若 NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________。（4）当离子浓度小于或等于 1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全，若要使 Cr3＋ 完全沉8淀则要保持 c(OH－ )≥______。[已知：K sp[Cr(OH)3]＝6.3×10 －31 ， ≈4.0]。36【答案】 （1）CuSO 4（2）①3.2 取适量滤液，加 KSCN溶液，若不变红，则说明 Fe3＋ 已除 ②趁热过滤（3）2H 2O＋HSO 3－ ＋2Cu 2＋ ＝ Cu2O↓＋SO 42－ ＋5H ＋ 产生 SO2，污染环境（4）4.0×10 -9mol·L-1考点：考查工艺流程图的分析与应用28． （15 分）CO、CO 2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）CO 与 Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl 2）。某温度下，向 2L的密闭容器中投入一定量的 CO和 Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表:t/min n （CO） n （Cl 2）9/mol /mol0 1.20 0.601 0. 902 0.804 0.20①反应 0～2min 末的平均速率 v（COCl 2）=__________mol/（L∙min） 。②在 2min～4min 间，v（Cl 2） 正 ___________v（Cl 2） 逆 （填“” 、 “=”或“” ， “=”， “C（CO 32-）C（HCO 3-）C（OH -）C（H +）考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算、电化学原理的应用等36． 【化学—选修 2化学与技术】 （15 分）红矾钠(重铬酸钠：Na 2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO•Cr 2O3)利用以下过程来制取。①步骤 I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr 2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2═8Na 2CrO4(s) +2Fe2O3(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为_____________，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________；A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用11量②步骤 II中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是_____________；③步骤 III需将溶液的 pH调至 7～8 并煮沸，其目的是_____________；④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：_____________；（2）将红矾钠与 KC1固体 1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na 2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知 NaCl的溶解度受温度影响小，K 2Cr2O7的溶解度受温度影响大)，基本实验步骤为：①溶解；②_____________、③_____________、④冷却、结晶，过滤，得到 K2Cr2O7晶体。【答案】 （1）①K= ；ABC；②NaA1O 2[或 NaA1(OH)4]、Na 2SiO3；827()cC③除去 A1O-2、SiO 32-等杂质；④2CrO 42-+2H+=Cr2O72-+H2O；（2）蒸发浓缩；趁热过滤考点：考查制备实验方案的设计37． 【化学—选修 3物质结构与性质】 （15 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O 等多种元素，它的主要成分为 Mg2B2O5·H2O和 Fe3O4。12（1）基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以 Fe2+、Fe 3+的形式存在，其中 更稳定。（2）以硼酸为原料可制得 NaBH4,B原子的杂化方式为 。（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物 Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“否” ）平面型分子。（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中 B、C、O、F 元素的位置，用小黑点表示 N元素的相对位置。（5）Al 单质为面心立方晶体，其晶体参数 a=0.405nm，列式表示 Al单质的密度：_________g·cm－3 。【答案】 （1）3d 64s2 Ⅷ Fe 3+ （2）sp 3 （3）2N A 否(4) (5)ρ＝ 323-7342./6.01.051gcm（ ）考点：考查物质结构与性质分析与应用38． 【化学—选修 5有机化学基础】 （15 分）有机物 G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A 是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H 的分子式是 C7H8。13已知： ，请回答以下问题：（1）A 的结构简式是__________。（2）H→I 的化学反应方程式为________，B 与银氨溶液反应的化学方程式是______________。（3）C→D 的反应类型是________，I→J 的反应类型是________。（4）两个 E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是____________。（5）满足以下条件的 F的同分异构体(含 F)共有________(填数字)种。①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②红外光谱等方法检测分子中有 结构③苯环上有两个取代基其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有 5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。【答案】 （1）CH 2=CH2 （2）CH3CHO＋2Ag(NH 3)2OH △ CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O （3）取代反应；氧化反应（4） （5）12 14（1）由上述分析可知，A 的结构简式是 CH2=CH2；（2）H→I 的反应方程式为 ，B 与银氨溶液反应的化学方程式是 CH3CHO＋2Ag(NH 3)2OH△ CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O；（3）C→D 是 CH3COOH中-OH 被-Cl 取代生成 CH3COCl，属于取代反应；I→J 是中甲基被氧化为-COOH，属于氧化反应；（4）两个 E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是；（5）满足以下条件的 F的同分异构体（含 F） ，①能与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基，②红外光谱等方法检测分子中有如－COO－结构，可能含有酯基、可能为羧基；③苯环上有两个取代基，为-OH、-COOCH 3，或-OH、-OOCCH 3，或-OH、-CH 2COOH，或-OH、-CH 2OOCH，有邻、间、对三种位置，故符合条件的同分异构体有 12种（含 F） ，其中能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有-COOH，且核磁共振氢谱测定有 5个吸收峰，该同分异构体的结构简式为 。考点：考查有机物推断1（新课标Ⅰ卷）2016 年高考化学冲刺卷 02可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第 I 卷（选择题 共 42分）一、选择题（每小题 6分，共 6分×7=42 分）7． 《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹。 ”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热 Hg制得的．这里的“丹”是指( )A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物【答案】D考点：考查物质性质、分类8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A．1.8g 2H2O所含中子总数为 NAB．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为 4NAC．12g 石墨和 C60的混合物中质子总数为 6NAD．反应 KIO3+6HI＝KI+3H 2O+3I2中，生成 1molI2转移电子的总数为 2NA【答案】C【解析】试题分析：A．1.8g 2H2O所含中子总数为 ，A 错误；B．溶剂水中还含有氢原子，1.802N则 1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数大于 4NA，B 错误；C．石墨和碳－60均是碳元素形成的单质，则 12g石墨和 C60的混合物中质子总数为 ，C 正确；126AND．反应 KIO3+6HI＝KI+3H 2O+3I2中碘酸钾是氧化剂，碘化氢是还原剂，其中 6mol碘化氢中 5mol是还原剂，因此生成 1mol I2转移电子的总数为 ，D 错误，答案选53AC。考点：考查阿伏加德罗常数的计算9．下列两种化合物的结构或性质描述正确的是( )2A．两种物质的分子式均为 C10H14O2互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反应C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B考点：考查有机物的结构和性质10．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是( )选项 仪器 药品 实验目的A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl3溶液、NaOH 溶液 制 Fe(OH)3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水 模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸，待测 NaOH溶液测定 NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液 蒸发溶液得到晶体【答案】D【解析】试题分析：A、用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中用胶头滴管滴加 FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，缺少酒精灯，故 A错误； B、二氧化碳在水中的溶解度较小，应用氢氧化钠溶液，不能用蒸馏水，故 B错误；C、缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故 C错误；D、蒸发可得到氯化钠，需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，故 D正确，故选 D。考点：本题主要是考查化学实验基本操作11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的 pH在 5.0～6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH) 3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是( )3A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质 A为 CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中 CO32—向空气一极移动【答案】B考点：考查原电池、电解池的工作原理 12．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为 10，四种原子中 X原子的半径最大。下列说法正确的是( )A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W 所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为 18C．X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得 X、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【答案】B【解析】试题分析：W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是 X原子，所以 X、Y、Z 位于同一周期，四种元素的电子层数之和为 10，W 只能是 H元素，X、Y、Z 位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则 X是 Mg、Y 是 Al、Z 是 Si元素，A、四种元素中没有第二周期的元素，故 A错误；B、W 是 H元素，W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为 2或8，如 Li、Na、Rb，故 B正确；C、X、Y、Z 的最高价氧化物的水化物分别是 Mg(OH)2、Al(OH) 3、H 2SiO3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，故 C错误；D、Mg、Al 属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼 Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼 Al，故 D错误；故选4B。考点：考查了原子结构与元素的性质的相关知识13．常温下含碳各微粒 H2CO3、HCO 3－ 和 CO32－ 存在于 CO2和 NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液 pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )A．pH=10.25 时，c(Na +)=c(CO32－ )+c(HCO3－ )B．为获得尽可能纯的 NaHCO3，宜控制溶液的 pH为 7～9 之间C．根据图中数据，可以计算得到 H2CO3第一步电离的平衡常数 K1(H2CO3)=10－6.37D．若是 0.1molNaOH反应后所得的 1L溶液，pH=10 时，溶液中存在以下关系：c(Na+)c(HCO3－ )c(CO32－ )c(OH－ )c(H+)【答案】A考点：考查弱电解质的电离、盐的水解，离子浓度的大小判断等知识第 II卷（非选择题 共 58分）二、非选择题（26、27、28 题为必考试题，36、37、38 题为选考试题，考生从 3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以 36题为标准进行评分.）26．(14 分)氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：5已知：氯苯为无色液体，沸点 132.2℃。回答下列问题：（1）A 反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管 B的作用是 。 冷凝管中冷水应从 （填“a”或“b” ） 处通入。（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器 C中（内有相当于苯量 1%的铁屑作催化剂） ，加热维持反应温度在 40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。①对 C加热的方法是 （填序号）a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热 ②D 出口的气体成分有 HCl、 和 。（3）C 反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用 10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式： ； （写两个即可） 。（4）上述装置图中 A、C 反应器之间，需要增添一个 U形管，其内置物质是 。（5）工业生产中苯的流失情况如下：项目 二氯苯 尾气 不确定苯耗 流失总量苯流失量（kg/t） 13 24.9 51.3 89.2则 1t苯可制得成品为 t（只要求列式） 。【答案】 （1）平衡气压； a （2）① c ② Cl 2 苯蒸气 （3）HCl+NaOH＝NaCl+H 2O；FeCl 3+3NaOH＝Fe(OH) 3+3NaCl；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+ H2O （4）五氧化二磷（或氯化钙） （5）.589./0 7（ ）6NaCl+NaClO+ H2O。（4）A、C 反应器之间需要增添 U型管，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等。（5）苯的总流失量为 89.2kg/t，故 1t苯中参加反应的苯的质量为（1t-0.0892t） ，由苯与氯苯质量之比为 78：112.5，可知生成氯苯质量为 t。12.589./10 7（ ）考点：考查有机物制备实验方案，涉及对装置、操作与原理的分析评价以及化学计算等27．(14 分)硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2等)制备绿矾(FeSO 4·7H2O式量为 278)，并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为 。（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性 KMnO4溶液 D．红色的酚酞试液（3）X 是 ，此时滤液 N中发生反应的离子方程式为 。检验溶液 Q中含有的金属阳离子的实验方法是 。（4）操作 III的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤(填操作名称)、 、干燥。（5）测定绿矾产品中 Fe2+含量的实验步骤：a．称取 6.0g产品，溶解，在 250mL容量瓶中定容；b．量取 25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的 0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe 2++MnO4-7+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。①标准液应盛装在 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中 FeSO4·7H2O的质量分数为 ；②若在 a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数 。(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。【答案】 （1）硫酸；（2）B；（3）铁粉；Fe+2Fe 3+=3 Fe2+ ；取待测液于试管中，滴入几滴 KSCN，无明显现象，滴入双氧水或氯水，溶液变血红色，则说明；（4）冷却结晶；洗涤；（5）①酸式滴定管；92.7%；②偏小。考点：考查了物质含量的测定、制备实验方案的设计等相关知识28．(15 分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．8（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g） ，△H＜0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达 99.9%的高纯镍．下列说法正确的是 （填字母编号） 。A．增加 Ni的量可提高 CO的转化率，Ni 的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，△H 减小C．反应达到平衡后，充入 CO再次达到平衡时，CO 的体积分数降低D．当 4v 正 [Ni（CO） 4]=v 正 （CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO 与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用 SO2将 CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO（g）+ O2（g）═CO 2（g）△H=﹣Q 1 kJ•mol﹣1S（s）+O 2（g）═SO 2（g）△H=﹣Q 2 kJ•mol﹣1则 SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO 2（g）△H= ；（3）对于反应：2NO（g）+O 2═2NO 2（g） ，向某容器中充入 10mol的 NO和 10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得 NO的平衡转化率在不同压强（P 1、P 2）下随温度变化的曲线（如图 1） ．①比较 P1、P 2的大小关系 ；②700℃时，在压强为 P2时，假设容器为 1L，则在该条件平衡常数的数值为 （最简分数形式） ；（4）NO 2、O 2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理如图 2所示．该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为 ；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到 20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。9【答案】 （1）C；（2）﹣（2Q 1﹣Q 2） kJ•mol﹣1 ；（3）①p 2＞p 1；② ；（4）NO2+NO3﹣ ﹣e ﹣ =N2O5；224（4）据题意，通 O2一极为正极，电极反应式为 O2+2N2O5+4e﹣ =4NO3﹣ ；通 NO2一极为负极，电极反应为：NO 2+NO3﹣ ﹣e ﹣ =N2O5，根据电池总反应 4NO2+O2=2N2O5，收集到 20molN2O5需消耗 O2为 10mol，标准状况下体积为 224L。考点：考查盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算及电化学原理应用36． 【化学—选修 2化学与技术】 （15 分）Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如下图 1：（1）工业合成氨的原料是 N2和 H2。装置 A的名称是 ；其中 N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ，然后 即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为 。（2）在原料气制备过程中混有的 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可10通过反应 CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)来实现。已知 1100 K时该反应的平衡常数 K＝0.64，若要使 CO的转化率超过 80%，则起始物中 c(H2O)∶c(CO)不低于 。Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含 NO、NO 2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图 2。已知 NO和 NO2按 1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。（2）该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1：1。若 n(NO)：n(NO 2)＞1：1，则会导致 ；若 n(NO)：n(NO 2)＜1：1，则会导致 。【答案】Ⅰ.(1)合成塔 液化 蒸馏或控制 N2的沸点加热蒸发 CH4＋H 2O(g)CO＋3H 2(2)5.8Ⅱ. (1) 使尾气中的 NO、NO 2 被充分吸收 Ca(OH) 2(2)排放气体中 NO 含量升高 产品 Ca(NO2)2中 Ca(NO3)2 含量升高11考点：考查工业合成硝酸以及尾气处理的流程分析37． 【化学—选修 3物质结构与性质】 （15 分）X、Y、Z、W、R、Q 为前 30号元素，且原子序数依次增大。X 是所有元素中原子半径最小的，Y 有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z 原子单电子数在同周期元素中最多，W 与 Z同周期，第一电离能比 Z的低，R 与 Y同一主族，Q 的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）Q +核外电子排布式为 。（2）化合物 X2W2中 W的杂化方式为 ，ZW 2﹣ 离子的立体构型是 。（3）Y、R 的最高价氧化物的沸点较高的是 （填化学式） ，原因是 。（4）将 Q单质的粉末加入到 ZX3的浓溶液中，并通入 W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为 。（5）Y 有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一 个晶胞的 Y原子数为 ，Y 原子的配位数为 ，若晶胞的边长为 a pm，晶体的密度为 ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为 12（用含 a和 ρ 的代数式表示） 。【答案】 （1）1s 22s22p63s23p63d10；（2）sp 3；V 形；（3）SiO 2； SiO2为原子晶体，CO 2为分子晶体；（4）2Cu+8NH 3+O2+2H2O=2[Cu（NH 3） 4]2++4OH﹣ ；（5）8；4； ．考点：考查核外电子排布、杂化轨道、分子构型、晶体类型与性质、配合物、晶胞结构与计算等38． 【化学—选修 5有机化学基础】 （15 分）辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为： (R为烃基)。其中一种辣椒素酯类化合物CH2OH3CO RJ的合成路线如下：13ABCDE FGHI稀 NaOH/ H2催 化 剂 O2,Cu①Cu(OH)2/②+Cl2光 照 NaOH溶 液 J浓 H2SO4已知：①A、B 和 E为同系物，其中 B的相对分子质量为 44，A 和 B核磁共振氢谱显示都有两组峰；②化合物 J的分子式为 C15H22O4；③R1CHO+R2CH2O稀 NaOHCHCHOR2R1回答下列问题：（1）G 所含官能团的名称为 。（2）由 A和 B生成 C的化学方程式为 。（3）由 C生成 D的反应类型为 ，D 的化学名称为 。（4）由 H生成 I的化学方程式为 。（5）J 的结构简式为 。（6）G 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示 2组峰的是 (写结构简式)。【答案】 （1）醚键，(酚)羟基；（2）(CH 3)3CCHO +CH3CHO (CH3)3CCH =CHCHO（3）加成(还原)；4，4-二甲基-1-戊醇；（4） +2NaOH +NaCl+H2O；（5） ；（6）8 种； 。H3COCH2OCC(H3)H22 OCH3H3CO14（5）根据上述分析，J 为 ；H3COCH2OCC(H3)H22（6）G 为 ，G 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的有 、OCH3H3CO、 、 、 、、 、 共 8种；其中核磁共振氢谱显示 2组峰的是 ，故答案为：8 种；OCH3H3CO15。OCH3H3CO考点：考查了有机合成与推断的相关知识1（新课标Ⅰ卷）2016 年高考化学冲刺卷 03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第 I 卷（选择题 共 42 分）一、选择题（每小题 6 分，共 6 分×7=42 分）7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．利用 CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟 10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】C考点：考查化学与生活、环境以及材料的有关判断8．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．在 Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K ＋ 、Fe 2＋ 、Cl － 、Br － 、SCN －B． c(H＋ )＝1×10 －13 mol·L－1 的溶液中可以大量存在：Mg 2＋ 、Cu 2＋ 、HCO 、NO－ 3 － 3C．加水稀释时 值增大的溶液中可大量存在：MnO 、CO 、K ＋ 、NH()OHc － 4 2－3 ＋ 4D．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 、AlO 、SiO 、S 2－ 、Na ＋2－3 － 2 2－3【答案】D【解析】试题分析：A、Fe 3＋ 与 SCN－ 反应，不能大量共存，A 错误；B、该溶液呈碱性，Mg2＋ 、Cu 2＋ 、HCO 均不能大量存在，B 错误 ；C、加水稀释， 增－ 3 2()()wKcOH大的溶液是酸性溶液，CO 32-与 H＋ 反应，不能大量共存，C 错误；D、在碱性溶液中五种离子间不反应，可以大量共存，D 正确，答案选 D。考点：考查离子共存判断9．醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：23+下列有关该反应说法不合理的是( )A．反应①是加成反应B．反应②需要在酸性环境中进行C．反应②为碱性环境时，产物结构简式是D．经过上述反应，苯乙醛可以制得【答案】A考点：考查有机物的结构与性质10．下列实验“操 作和现象” 与“结论”都正确的是( )选项 操作和现象 结 论 A向盛有 2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴 0.1mol/L KCl 溶液，再滴加 0.1mol/L KI 溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp（AgCl） pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO Z Y 【答案】B【解析】试题分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 最外层电子数是次外层 2 倍，则 X 是碳元素。Y 是非金属性最强的元素，Y 是 F 元素。Z 原子半径在同周期元素中最大，所以 Z 是 Na。W 可与 Z 形成离子化合物 Z2W，则 W 是 S。A．碳和硫在自然界能以游离态存在，A 错误；B．X、Z、W 均可形成两种常见氧化物，即CO、CO 2、Na 2O、Na 2O2、SO 2、SO 3，B 正确；C．F 没有正价，C 错误；D．离子的电子层4数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W ＞Y＞Z，D 错误，答案选 B。考点：考查元素周期表和元素 周期律的应用13．电 导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导 率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用 0.1mol/L KOH 溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol/L 的 HCl 和 CH3COOH 溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计） 。下列有关判断不正确的是( )A．曲线①代表 0.1 mol/L KOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线，曲线②代表 0.1 mol/L KOH 溶液滴定 HCl 溶液的滴定曲线B．在相同温度 下，C 点水电离的 c（H +）大于 A 点水电离的 c（H +）C．在 A 点的溶液中 有：c（CH 3COO—）+ c（OH —）﹣c（H +）= 0.05 mol/LD．在 B 点的溶液中有：c（K +）＞ c（OH —）＞ c（CH 3COO—）＞ c（H +）【答案】B考点：考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点第 II 卷（非选择题 共 58 分）二、非选择题（26、27、28 题为必考试题，36、37、38 题为选考试题，考生从 3 个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以 36 题为标准进行评分.）26．(14 分)ClO 2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：5（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO 3和草酸溶液制备 ClO2，并用它来处理含 Mn2+的工业废水。①A 装置的名称是 ，C 装置的作用为 ．②B 中反应产物有 ClO2、CO 2等，请写出该反应的化学方程式： 。③写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式 。 （已知 Mn2+转化为 MnO2）（2）ClO 2易溶于水。用水吸收 ClO2得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了下列实验：步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00 mL，稀释成 100.00 mL 试样；量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中；步骤 2：调节试样的 pH≤2.0，加入足量的 KI 晶体，静置片刻；步骤 3：加入淀粉指示剂，用 c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL。（已知 2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na 2S4O6 + 2NaI）①滴定终点的判断依据是 。②原 ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示） 。③若实验中使用的 Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）【答案】 （1）①分液漏斗（1 分） ，防倒吸（1 分）② H 2C2O4+ H2SO4+2KClO3 ＝K 2SO4+ 2CO2↑+ 2C1O 2↑+ 2H 2O（3 分）③ 2ClO 2 +5Mn2+ + 6H2O＝5MnO 2↓+ 2Cl —+ 12H+（3 分）（2）①锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化（2 分）②135 cV2/ V1（3 分）③偏高（2 分）【解析】试题分析：（1）①A 装置的名称为分液漏斗，向烧瓶中滴加液体，C 装置是安全瓶，防止引起倒吸；②根据原子守恒可知配平后的方程式为 H2C2O4+ H2SO4+2KClO3 ＝K 2SO4+ 2CO2↑+ 62C1O2↑+ 2H 2O；③根据 iii 信息，Mn 2＋ 转化成 MnO2，因此有 ClO2＋Mn 2＋ →Cl － ＋MnO 2↓根据化合价升降法，进行配平，则有：2ClO 2＋5Mn 2＋ →5MnO 2↓＋2Cl － ，根据原子守恒和电荷守恒可判断反应的离子反应方程式为 2ClO2 +5Mn2+ + 6H2O＝5MnO 2↓+ 2Cl —+ 12H+； （2 ）①碘遇淀粉显蓝色，则滴定到终点的标志为锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；②调节试样的 pH≤2.0，加入足量的 KI 晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为二氧化氯氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为：2ClO 2+8H++10I-＝2Cl -+5I2+4H2O。设原 ClO2溶液的浓度为 x，则根据方程式可知2ClO2～5I 2～～～～～10Na 2S2O32mol 10mol1×10-3cV2mol310.xVx= 2115//ccmolLgL③若实验中使用的 Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则消耗硫代硫酸钠的物质的量增加，所以实验结果偏高。考点：考查实验仪器、氧化还原反应的配平、滴定实验等知识27．(14 分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋ 、Cu 2＋ 、Fe 2＋ 、Cl － )生产 CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)写出生产过程中 X________，Y________。(2)写出产生 CuCl 的化学方程式：__________________________________________________。(3)在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充 SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：_____。(4)在 CuCl 的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是___________。(5)实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如下表所示：7pH 1 2 3 4 5 6 7CuCl 产率 70 90 82 78 75 72 70析出 CuCl 晶体最佳 pH 为________，当 pH 较大时 CuCl 产率变低的原因是________________。(6)氯化亚铜的定量分析：①称取样品 0.25 g 和 10 mL 过量的 FeCl3溶液于 250 mL 锥形瓶中，充分溶解。②用 0.10 mol·L－1 硫酸铈[Ce(SO 4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl 3 ===CuCl2 ＋FeCl 2 、Fe 2＋ ＋Ce 4＋ ===Fe3＋ ＋Ce 3＋ 。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过 1%)：平行实验次数 1 2 30.25 g 样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) 24.35 24.05 23.95则样品中 CuCl 的纯度为________(结果保留三位有效数字)。【答案】(1)Fe 稀盐酸 (2)CuCl 2＋CuSO 4＋SO 2＋2H 2O＝ 2CuCl↓＋2H 2SO4(3)反应 Cu＋2H 2SO4(浓) △ CuSO4＋SO 2↑＋2H 2O 中生成的 CuSO4和 SO2为 1∶1，所以理论上不需要补充 SO2气体 (4)生产中应防止 CuCl 的氧化和见光分解(5)2 pH 较大时，Cu 2＋ 水解程度增大，反应生成的 CuCl 减少 (6)0.955(或 95.5%)考点：考查物质制备工艺流程图分析28．(15 分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。8（1）用 于 发 射 “天 宫 一 号 ”的 长 征 二 号 火 箭 的 燃 料 是 液 态 偏 二 甲 肼 （ CH3） 2N－ NH2， 氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过 程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式____________________________。（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO 2(g) N2O4(g) Δ H＝－ a kJ·mol－1 (a＞0) 。N 2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N 2O4的浓度为NO 2的2倍，回答下列问题。①298k时，该反应的平衡常数为________。②在温度为 T1、T 2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 a．A、C 两点的反应速率：A＞Cb．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜C c．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅d．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法③若反应在 398K 进行，某时刻测得 n（NO 2）=0.6 mol n（N 2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆） （填“” 、 “” 、 “ClC ②3∶1 sp 2 (3) (4)①LaNi 5 ② AMNd③1 236考点：考查核外电子排布、电负性、共价键、熔点比较、晶胞结构判断与计算38． 【化学—选修 5 有机化学基础】 （15 分）G 是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G 的合成路线如下（部13分产物和部分反应条件略去）：(CH3)2 CH2A´ß»¯¼ÁCl250CH CH2l3lC10H2lBNaOH(q)CÑõ»¯¼ÁC10H2O3DHO¡ªBrE2 Ñõ»¯¼ÁC8H7O2BrNaH(q)ËữFŨÁòËáGÒ»¶¨Ìõ¼þ已知：① ；RCH2+´ß»¯¼Á+CH2 CH22RCHR¡ R¡¯②B 中核磁共振氢谱图显示分子中有 6 种不同环境的氢原子；③D 和 F 是同系物。请回答下列问题：（1）(CH 3)2C＝CH 2的系统命名法名称为 。（2）A→B 反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。（3）D 分子中含有的含氧官能团名称是 ，G 的结构简式为 。（4）生成 E 的化学方程式为 。（5）同时满足下列条件：①与 FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O 的 F 的同分异构体有 种（不包括立体异构） ；其中核磁共振氢谱为 4组峰、能水解的物质的结构简式为 。（6）模仿由苯乙烯合成 F 的方法，写出由丙烯制取 α-羟基丙酸（ ） 的合成线路： 。【答案】 （1）2-甲基-1-丙烯（或 2-甲基丙烯，或甲基丙烯） （2）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）（3）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（4）+HO¡ªBr CH2OBrCH2（5）21（1 分） 和 CH3OH一定条件14（6）【解析】（1） （CH 3） 2C=CH2的系统命名法名称为 2-甲基-1-丙烯；（2）A→B 反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应；（3）D 为 ，D 分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G 的结构简式为 ；（4）生成 E 的化学方程式为15；（5）F 的同分异构体同时满足下列条件：①与 FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基考点：考查有机物推断