高中化学 2.3《氧化还原反应》（教案+课件+试题+学案+素材）（打包16套）新人教版必修1.zip

1《氧化还原反应》第一课时【要达成的目标】1．能从得失氧的角度 、化合价升降的角度认识氧化还原反应。2．能透过现象理解氧化还原反应的本质——电子的转移。【“教”与“学”的过程】(本堂课所用电教手段： )一、氧化还原反应【思考与交流】1 P35以 2CuO + C 加 热 2Cu + CO2↑ 为例加以分析1．氧化还原反应与物质得氧和失氧的关系【归纳与整理】物质 的反应是氧化反应，物质 的反应是还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应为 。【思考与交流】2 P35以 2CuO + C 加 热 2Cu + CO2 ↑ 为例加以分析2．氧化还原反应与元素化合价变化的关系【归纳与整理】物质所含元素化合价 的反应是氧化反应。物质所含元素化合价 的反应是还原反应。有元素化合价升降的化学反应是 反应。没有元素化合价升降的化学反应是 反应。【思考与交流】3 氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？利用图 2-11 氯化钠形成示意图加以分析。3．氧化反应与电子转移的关系2【归纳与整理】失去(或偏离)电子的反应叫做 ，得到(或偏向)电子的反应叫做 ，有电子转移(得失或偏移)的反应是 反应；没有电子转移(得失或偏移)的反应是 反应。【课堂练习】1．下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( )A．CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O Ca(OH)2C．Fe+CuSO4 FeSO4+Cu D． 23COaCa高 温↑2．同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是 ( )A．3Br2+6KOH△ KBrO3+5KBr+3H2O B．NH4NO3△ N2O+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO23．请用双线桥分析下列氧化还原反应(1)CuO + H2 加热 Cu + H2O(2)CuSO4 ＋ Fe ＝ Cu ＋ FeSO4【课后反思】(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)第二课时【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质，并能用双线桥分析氧化还原反应。2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。【“教”与“学”的过程】(本堂课所用电教手段： )复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是 氧化还原反应的本质是 一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本 P373学与问 1：学与问 2：总结：所有的 以及 属于氧化还原反应；所有的 以及 属于非氧化还原反应。二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2：你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。三、氧化还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑⑵ S + O2 加热 SO2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑⑵ S + O2 加热 SO2【问题与讨论】4：用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是 ( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化42．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO 2↑+2H2O，下列说法正确的是 ( )A．KClO3 在反应中得到电子 B．ClO2 是氧化产物C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3 参加反应有 2mol 电子转移【课后反思】(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)第三课时【要达成的目标】1．能认识氧化还原反应的基本规律。2．学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。【“教”与“学”的过程】本堂课所用电教手段： 【思考与交流】1．在 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。2．在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是 。A．氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同。B．还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同。C．氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等。D．氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。一、氧化还原反应的基本规律1．守恒规律(1)质量守恒(2)化合价升降守恒(3)电子得失守恒任何氧化还原反应中：还原剂化合价 总数=氧化剂化合价 总数。还原剂 电子总数=氧化剂 电子总数。52．价态规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价时，只有 性；元素处于最低价，只有 性；元素处于中间价，既有 性又有 性。【讨论】金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性？【课堂练习】1．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 ( )A．Mg B．SO2 C．Zn2+ D．HCl3．强弱规律：较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物。还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂氧化产物【课堂练习】2．根据下列几个反应的化学方程式：①2H2S＋SO2=3S＋2H2O ②2KI＋Cl2=2KCl＋I2 ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3 ＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl ⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判断下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 ( )A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2【思考与交流】在向由 Zn、Fe 组成的混合物中加入过量的稀 H2SO4 溶液后，先发生反应为 ，后发生反应为 。4．反应先后规律当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行” 。【课堂练习】3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有 Fe2+和 I-共存，要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是( )6A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl【课堂练习】4．已知下列反应均按正反应方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O 在上述这些物质中，最强的氧化剂是_________，最强的还原剂是_______。【课后反思】(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)1《氧化还原反应》第一课时【学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；3、通过氧化还原反应概念的学习，培养准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。5、通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；【自主学习】一、氧化剂和还原剂(1)定义：氧化剂： 氧化性： 还原剂： 还原性： (2)常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：常见还原剂：二、氧化性、还原性强弱的常用判断方法1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。(1)单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。(强调顺序)(2)离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强(铁指 Fe2+)如氧化性：223FeHCuFeHgA2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。2(1)单质的氧化性： SIBrClF22(2)离子的还原性： FlIS3、通过化学反应判断氧化剂+还原剂  氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。简记为：左右。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：例 1、 H2 + CuO ==== Cu + H2O方法1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。3、检查氧化剂得到电子数＝还原剂失去电子数练习：用双线桥分析下列氧化还原反应①2Na + Cl2 = 2NaCl②2CuO+ C 高温 2Cu + CO2 ↑③CuSO4 + Fe = Cu+FeSO4④Fe2O3 +3 H2 加热 2Fe + 3H2O⑤Zn + 2H2SO4= ZnSO4 + H2↑(2)单线桥法：例 2、 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2方法 1、箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；2、桥上只标电子数，不写“得” 、 “失”等。⑥MnO2 + 4HCl ==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O【合作探究】3在氧化还原反应 3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 ( )A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2【课堂检测】1．金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 ( )A．盐酸作氧化剂 B．HNO3 被还原C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl4 中 Au 的化合价为+3 价2．用下列方法均可制得氧气：(1)(2)(3)(4)若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 ( )A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶13．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 ( )A．Mg B．SO2 C．Zn2+ D．HCl4．下列几个反应的化学方程式：①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3 ＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI 下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 ( )A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO25.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①②2A 2+ +B2 = 2A3 + 2B— ③2B — + Z2 = B2 + 2Z— 由此判断下列说法，错误的是（）A． 反应 Z2 +2A2+ = 2A3 + 2Z—可以进行B． Z 元素在①③反应中均被还原C． 氧化性由强到弱的顺序是 XO4—、Z 2、B 2、A 3+D． 还原性由强到弱的顺序是 A2＋、B－、Z－、X2＋4第二课时【学习目标】1. 掌握氧化还原反应的特征和实质。2. 理解氧化反应和还原反应的概念。3. 根据化合价、电子的得失或偏移解决问题。【自主学习】[复习]写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型(四种基本反应类型)①钠在氯气中燃烧②氧化钠与水的反应③加热碳酸钙使之分解④加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气⑤锌与稀盐酸反应制备氢气⑥稀硫酸中滴加氯化钡溶液⑦一氧化碳还原氧化铁[思考 1]对于反应⑦又该属于哪种类型的反应呢？ 分析下列一组熟悉的氧化还原反应，找出它们有哪些共同点？(1)H2+CuO Cu+H2O (2)CO+CuO Cu+CO2(3)CH4+2O2 CO2+2H2O (4)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3完成下列表格反应类型 得失氧情况氧化反应还原反应2．化学家认为下列各化学反应也是氧化还原反应，找出它们与第一组反应有什么共同点？(1)2KClO3 2KCl+3O2↑ (2)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(3)2Na+Cl2===2NaCl (4)C+H2O CO+H2[思考 2] 请分析①～⑦反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。[思考 3]若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？5反应是否氧化还原反应“得” “失”氧 化合价升降 氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素 铜元素 C 发生 反应CuO 发生 2Na+Cl2=2NaCl钠元素 氯元素 钠发生 反应氯气发生 反应[练习 1] 1、下列反应属于氧化还原反应的是( )A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3 高温 CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应； 元素化合价降低，被 (填“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。[小结]1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价 的化学反应。2、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应；还原反应：物质所含元素化合价 的反应。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。思考下列反应是否属于氧化还原反应？两个反应过程有何相同的特点与不同的特点？1、 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 2、 H2＋Cl2 ＝ 2HCl我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？1、钠与氯气的反应2Na+Cl2=2NaClNa：化合价 ， 电子，被 ，发生 反应Cl：化合价 ， 电子，被 ，发生 反应，在这个反应中，钠是 剂，氯气是 剂。62、氢气与氯气的反应H2+Cl2=2HClH：化合价 ，电子对偏 ，被 ，发生 反应Cl：化合价 ，电子对偏 ，被 ，发生 反应在这个反应中，氢气是 剂，氯气是 剂。[小结]1、氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应；2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程；还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到(或偏向)电子的过程。[练习 2] 1、下列叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移2、某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是【合作探究】分析表格中的化学反应，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图。化学反应(反应条件未标) (四个基本类型) 是否氧化反应还原反应CaCO3==CaO+CO2↑AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 H2O+ CaO == Ca(OH)2BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓7Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2 2Na+ Cl2＝2NaCl 2H2O＝2H2↑+O2↑ 【课堂检测】1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 ( )A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合2．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 ( )A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO23．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)24．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ( ) A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐5．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 ( )A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加6．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 ( )A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应7．属于氧化还原反应的离子方程式的是( )8A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑8．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ( )A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑9.下列反应中氯元素被氧化的是（）1《氧化还原反应》第一课时 氧化还原反应学习目标1.了解氧化还原反应的现象是化合价的升降，而本质是电子转移。2.掌握氧化还原反应的基本概念。自主学习自主学习一化合价规律：1.金属元素在化合物中只显 ；2.单质元素的化合价为 ；3.化合物中正负化合价的代数和为 ；4.氯化物中氯元素的化合价是 。练习：标出化学式中带点元素的化合价。KMnO4、 KClO3、 K2MnO4 、 FeSO4 H2O自主学习二一、氧化还原反应在反应 2CuO＋C=Cu＋CO2↑中，氧化铜失氧变成单质铜，发生了 反应，碳得到氧变成二氧化碳，发生了 反应，即氧化反应与还原反应其实是 发生的，这样的反应称为氧化还原反应。1、 元素化合价的升降。思考教材 35 页的思考与交流：结论一：物质所含元素化合价 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价 的反应是还原反应，凡是有元素化合价 的反应都是氧化还原反应。这是氧化还原反应的特征与判断方法。自主学习三2、 电子转移(得失或偏移)观点：① 画出钠原子、氯原子和氢原子的原子结构示意图： ② 稳定结构：最外层电子数为 个(最外层是第一层电子为 个)的结构。③ 2Na+Cl2 ===== 2NaCl 是氧化还原反应吗？钠元素的化合价从 价变为 价，钠原子在反应中 电子，被氧化；氯元素的化合价从 价变为 价，氯原子在反应中 电子，被还原。点燃2而在氢气与氯气生成氯化氢的反应中，两元素获取电子的能力相差不大，反应时没有得失电子，而是各以最外层的一个电子组成一个 ，而达到稳定结构。在氯化氢分子里，氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子 ，共用电子对偏向于 而偏离于 ，因此氢元素的化合价从 价变为 价，被氧化；氯元素的化合价从 价变为 价，被还原。结论二：有电子 ( )的反应是氧化还原反应。(本质)物质所含元素化合价 ， 电子(电子对 )这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价 ， 电子(电子对 )这种反应是还原反应。自主检测1、氧化还原反应的实质是 A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降2、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是：A 物质得电子的反应是氧化反应 B 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C 物质失电子的反应是氧化反应 D 物质失电子或有电子偏离的反应是氧化反应3、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 A．SO2+2H2O+Cl2 === H2SO4+2HCl B．SO2+2H2S===2H2O+3SC．SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑4．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3 2KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O5．(提高题)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5第二课时 氧化剂和还原剂3学习目标：1.掌握四种基本类型反应与氧化还原反应的关系，2.掌握氧化剂、还原剂的概念，及常见的氧化剂、还原剂。复习回顾 1 判断氧化还原反应的依据是 ；氧化还原反应的本质是 。探究一P37 学与问 11.氧化还原反应和基本类型反应的关系反应类型 反应实例是否属于氧化还原反应相互关系(结论)C+O2==CO2化合反应 CaO+CO2 CaCO32KClO3 2MnO2KCl+3O2↑分解反应NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑置换反应复分解反应1. 用图表集合表示随堂练习一：1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)22．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．酸碱中和氧化还原反应4自主学习：1.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂：①反应中所含元素的化合价 ， 电子(或电子对 )，这种反应称为氧化剂。②氧化剂在化学反应中被 ，发生 反应。具有 性。 ③常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 等。(2)还原剂：①反应中所含元素的化合价 ， 电子(或电子对 )，这种反应物称为还原剂。②还原剂在化学反应中被 ，发生 反应。具有 性。 ③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及 C、H2、CO 等；随堂练习二：P38-7，39-9 的⑵、⑶注：氧化剂、还原剂是反应物中某物质整体而非某元素，也可能是同种物质。如 Cl2+H2O==HCl+HClO 中。2．物质的氧化性和还原性：物质的氧化性是指 电子(电子对偏 )的能力，氧化剂具有 性；物质的还原性是指 电子(电子对偏 )的能力，还原剂具有 性。判断方法：最高化合价的元素只有 性；如：KMnO4。FeCl3最低化合价的元素只有 性；如：金属单质 Al、Zn、Fe 和 Cl-中间化合价的元素既有 性又有 性。如：FeCl2自主检测：1.下列微粒不具有还原性的是( )，只有还原性的是( )。A H2 B H+ C Na D CO2.下列说法正确的是A、凡是有单质参加和单质生成的反应都是氧化还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化3.氢化钙中的氢元素为—1 价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是5A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素…A.一定被氧化了 B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原 D.既不可能被氧化，也不可能被还原第三课时学习目标1.学习并掌握氧化产物、还原产物的概念，学会比较氧化性、 还 原性强弱的方法。2.掌握氧化还原反应中各概念之间内在联系。自主学习自主学习一：1.氧化产物和还原产物氧化产物是 元素 被 氧化 后的生成物；还原产物是 元素 被 还原 后的生成物。练习一：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物①2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ② 2H2S+SO2==3S↓+2H2O ③Cl2+H2O==HCl+HClO 自主学习二2.氧化还原反应中概念之间的关系：氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物3. 物质(或粒子)氧化性还原性强弱比较：(1)根据化学反应方程式判断：反应方向是由强到弱，即：氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物氧化性: 氧化剂 氧化产物，氧化剂 还原剂.还原性: 还原剂 还原产物，还原剂 氧化剂.如在反应 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 中，则有：还原性： ＞ ；氧化性： ＞ (2) 根据金属活动性顺序判断： 化合价 , 电子,发生 反应 化合价 , 电子,发生 反应6K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性减弱K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 氧化性增强①易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；②易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；例如：在 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入铁粉， 首先被还原， 它耗尽后， 才会被还原。即强者优先。自主检测1.下列说法正确的是( )A 氧化剂本身发生氧化反应 B 氧化还原反应一定有氧元素参加C 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D 氧化反应一定先于还原反应发生2.亚硝酸(HNO2)既可以做氧化剂又可作还原剂，当他在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是( )A N2 B N2O3 C HNO3 D NO23.苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有 Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素 C，可以有效防止这种现象发生，着说明维生素 C 具有( )A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性4.有四种物质，已知它们能发生下列变化：(1)A2++B=B2++A (2)A2++C=C2++A(3)B2++C=C2++B(4)C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是( )A 氧化性：A2+B2+C2+D2+ B 氧化性：D2+C2+B2+A2+ C 还原性：ABCD D 还原性：DCBA5．过氧化氢 H2O2，(氧的化合价为－1 价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 A~D 涉及 H2O2 的反应，填写空白：A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O7C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O(1)H2O2 仅体现氧化性的反应是(填代号) 。(2)H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。(3)H2O2 体现酸性的反应是(填代号) 。(4)上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是： 。第四课时 电子转移的表示方法学习目标：2.学习并掌握守恒法在氧化还原反应中的应用。自主学习自主学习一一、氧化还原反应中电子转移的两种表示方法1.单线桥法氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应.在反应中，电子从 转移到 ]例如，对于氧化还原反应，我们可以用单线桥法标出电子转移CuO + H2 △ Cu + H2O (小结)单线桥法注意事项：①.箭头方向： 中化合价升高的元素指向 中化合价降低的元素；②.电子转移数目=化合价升降数与相应原子数的 ； ③. 电子 注明得与失。(填要或不要)练习：指出氧化剂和还原剂，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。(1) 2H2S+SO2==3S↓+2H2O (2)2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+ O2↑2.双线桥法：如还 原 剂 氧 化 剂e-电子(电子对 ) 电子(电子对 )2e-8双线桥法注意事项：①.箭头方向： 中化合价变化的元素指向 中化合价变化的同种元素；②.电子转移数目=化合价升降数与相应原子数目的 ； ③. 电子 注明得与失(填要或不要)，且得失电子总数 。练习:用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂：(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑自主学习二二．守恒规律：(1)得失电子守恒：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数 。(2)化合价升降守恒。 例题：(NH4)2SO4 在强热条件下分解，生成氮气、二氧化硫、氨气和水，反应中生成的氧化产物与还原产物的分子数之比为( )A.1：3 B.2:3 C.1:1 D.4:3自主检测1.用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物及还原产物。A、2Al + Fe2O3 ==== Al2O3 + 2FeB、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)32.用双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物及还原产物。A、3S + 6NaOH ==== Na2SO3 + 2Na2SB、2KMnO4 + 16 HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O1《氧化还原反应》 一、教学目标知识与技能1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。4、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念。5、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。过程与方法1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。2、培养学生思考及分析，解决问题的能力。3、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。3、充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。4、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。二、教学重、难点1、教学重点：（1） 、用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。（2） 、氧化还原反应的本质。2、教学难点：2（1） 、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。（2） 、氧化还原反应的概念的应用。三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时2 课时5、教学过程第一课时［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。［投影小结］反应类型举例表示式化合反应 C＋O 2 CO2A＋B====AB分解反应CaCO3 CaO＋CO 2↑ AB====A＋B置换反应C＋2CuO 2Cu＋CO 2↑ A＋BC====AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD====AD＋CB［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题。［过］化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。［投影］写出下列化学反应点燃高温点燃31、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应［问］反应 2Cu +O2==2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型？(氧化反应)［问］什么叫氧化反应？(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应)［问］请判断下列反应中 H2 发生了什么反应？CuO+H 2 ==H2O +Cu(H2 夺取了 CuO 中的氧并与氧结合生成了 H2O ，发生了氧化反应)［问］那么 CuO 发生了什么反应？(CuO 失去了氧，发生的是还原反应)［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。［思考与交流］请分析下列 3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO +C===2Cu +CO 2 ↑2、H 2O +C==H2 +CO3、CuO +H 2 ===Cu +H2O(在反应 1 中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应 2 中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应 3 中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？(1、2、3 反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5 反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。)4［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以 2Na +Cl2==2NaCl 为例［投影］［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有 7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修 2 中继续学习。［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？(Na 元素原子失电子，则化合价升高，Cl 元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)［讲］同样，我们再来分析 H2 +Cl2===2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0 价升高到+1 价被氧化，氯元素从 0 价降低到-1 价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。［总结］让学生总结本节课所学主要内容。5第二课时［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na +Cl 2==2NaCl 2、Fe +CuSO 4 ==FeSO4 +Cu 3、2 HgO ==2Hg +O 2 ↑4、NH 4NO3 ==N2O ↑+2H 2O 5、CaO +H 2O ==CaCO3 6、3 Fe +2O 2 ==Fe3O4 7、BaCl 2 +H2SO4 ==BaSO4 ↓+2HCl 8、CaCO 3 ==CaO +CO2 ↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。［投影］［点击试题］1、判断下列说法正确与否、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。○ 1、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。○ 22、判断下列反是否属于氧化还原反应？、2CuO＋H 2=====Cｕ＋H 2O○ 1 △6、MnO 2＋4HCl(浓)======MnCl 2＋H 2O＋Cl 2↑ ○ 2、3NO 2＋H 2O======2HNO3＋NO ○ 3、2H 2O2======2H2O＋O 2↑○ 4、CaCO 3＋H 2O＋CO 2====== Ca(HCO3)2○ 5［过］在反应 中，H 2――H 2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而 CuO ---Cu 的○ 1变化实质是得到了电子，被还原。其中，H 2 为 CuO 的还原提供了电子，CuO 为 H2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H 2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。 ［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物［过］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。［投影小结］步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化7［点击试题］用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。(1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 === 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 == 3 S+2H2O ［投影小结］步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间） ；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数） 。［过］下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。［投影小结］1、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O 2、Cl 2、Br 2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4 、HNO 3、KMnO 4、MnO 2 2、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe 2＋ (3) 某些非金属单质：C、H 2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H 2S、HI、KI ［结束语］氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。