1、福建省厦门外国语学校2018届高三化学下学期第一次（开学）考试试题7.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体,可用作净水剂 B.晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片C.氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气 D.溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.25时，1LpH=11的氨水中0H-为0.001NAB.标准状况下，2.24LSO3的氧原子数为0.3NAC.4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD.3.6gD2O所含质子数为2NA9.已知(异丙烯苯) (异丙苯) ,下列说法错误的是A.该反应属于加成反应 B.异丙苯
2、的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D.异丙苯是苯的同系物10.某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如右下图所示四个实验。下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+ B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+,可能含Fe2+ D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的 实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4 将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中
3、的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上,与标准比色卡对照12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误的是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径:M-Q+R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的0H(羟基自由基)。下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的
4、电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+e-=HC.鼓入空气时，每生成1mol0H有2mol电子发生转移D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气26.(15分)甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐
5、色，并有气体产生。仪器b的名称是_，作用为_。能说明甲醛具有还原性的实验现象是_。(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为AB_G，装置B的作用是_。 (3)已知: 。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价。_(4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应):已知:Cu2OCu(NH3)4+(无色) Cu(NH3)42+(蓝色)摇动锥形瓶i的目的是_。锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_。将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体
6、产物的组成及物质的量之比约为_。27.(14分)软锰矿的主要成分是MnO2，其悬独液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题:(1)软锰矿悬独液吸收SO2的过程中，SO2体现了_。(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为_。(3)已知:KspAl(OH)3=1.010-34； KspFe(OH)3=2.610-39；KpNi(OH)2=1.610-15； KspMn(OH)2=4.010-14； “水解沉淀”中：“中和剂”可以是_(填标号)A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2溶液的pH应不低于_ (离子浓度小于110-5
7、mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。不采用“水解沉淀”除Ni2+的原因是_。(4)“置换”中发生反应的离子方程式为_。(5)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。加入稀硫酸的作用是(结合平衡移动原理解释)_。结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_(填“27”、“60”或“70”)。(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定,步骤如下:步骤1:水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。步骤2:在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。步骤3:用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2032-+I2=2I-+S4O62-)。取某水样100
8、mL，按上述测定步骤滴定,消耗amol/LNa2S2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为_molL-1。28.(14分)一种通过铁基氧载体(Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如下图: (1)二甲醚的合成反应:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H1已知CO、H2与CH3OCH3的燃烧热(H)分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol (a、b、c均小于0)，则H1=_kJ/mol。该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_(填标号)。A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率C.降低反应的活化能 D.改变反应
9、的焓变(2)CH4氧化器中发生的主反应:i.CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。随着压强的增大,反应i的平衡常数K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因_(用化学方程式表示)。(3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器(体积不变的密闭容器)中，发生的主反应:CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+CO(g) H2保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中C
10、O、CO2体积分数如下表。温度t/100170200300400500CO2体积分数0.670.670.750.820.90.92CO体积分数0.330.330.250.180.10.08H2_0(填“”或“”或“HClHBrHI，其中H1(HF)特别大的原因为_，影响H2递变的因素为_。(5)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=qnm,铝的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为_g/cm3(列式即可，下同)，铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)甲苯在医药、农药，特别是香料合成中应用广泛，可合成以下
11、物质: (1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为_(填名称)。(2)乙基香草醛和邻曲香醛具有相同的亲水基团，该基团可用_(填物理方法)检测。(3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式_(任写两种)。a.苯环上连接两个互为对位的基团 b.有一个-CH3c.与FeCl,溶液发生显色反应 d.能发生水解反应(4)已知:RCHO+RCH2CHO有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物，且与苯佐卡因互为同分异构，其合成路线如下:生成A的“反应条件”为_；以上合成路线涉及的7个反应中,属于取代反应的有_个；M的结构简式为_；AB反应的化学方程式为_。(5)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料(
12、无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。答案一、选择题（每小题仅有1个正确答案，各6分，共42分)7-13：BABDD CC二、填空题4题，共58分)26.(15分)(1)球形冷凝管(1分)；冷凝回流；(1分)A中出现红色物质（或A中出现棕色物质) (1分)(2)EFDC(2分)；吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验(2分)(3)取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生。说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。(其他答案参照评分)(2分)(4)有利于溶液与空气中O2的接触(2分)；2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)42+4OH-+6H2O(2分)n(Cu2O):n(Cu)=l:2
13、00(2分)27.(14分)(1)还原(2分)(2)2Fe2+MnO2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O(2分)(3) C (1分)；4.3 (2分)；Ni2+完全沉淀的pH和Mn2+接近，不利于两者的分离(1分)(4)Mn+Ni2+=Mn2+Ni(2分)(S) 增大溶液中SO42-浓度，使CaSO4和MnSO4溶解度下降，便于结晶析出。(1分)70 (1分)(6)0.0025aV (2分)28.(14分)(1) (3a+3b-c) (2分)BC (2分)(2)不变(1分)Fe3O4+H23FeO+H2O(2分)(3) (1分)(4) (2分)；sp3(1分)；键和键(或极性键) (1分)；氧的含氧酸中非羟基氧原子数目越多，中心氯原子价态越高。正电性越高，导致Cl-O-H中的O的电子更向C1偏移，趟易电离出H+(2分)HF的水溶液中存在氢健作用(1分)；原子半径(或键长或键能)(1分)(5) (2分)；74%(1分)36.(15分)(1)氨基(1分)(2)红外光谱(2分)(3) 、 、 、 、 (在选其二) (2分)(4) 光照(或高温) (1分)4 (2分) (2分) (2分)(5) (3分) - 11 -
