1、 2013-2014学年度黄石二中高一期末考试化学试题 试卷满分：100分 考试时长：90分钟 可能用到的相对原子质量:Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39选择题每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分1. 下列关于胶体的叙述中不正确的是 A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B. 胶体能透过半透膜 C. 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉等 D. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小2. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是 A. 标准状况下，11.2L SO3含有0.5NA分子 B. 1mol Na
2、2O2和足量的CO2反应转移的电子数为2NA C. 常温常压下，32g O2和 O3混合气体所含氧原子数一定是2NA D. 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA 3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A空气、天然气、苛性钾、石灰石 B液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 C盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4. 下列说法不正确的是 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 Fe3与KSCN溶液可以产生血红色沉淀 A只有 B只有 C只有 D5. 下列物质的分
3、类合理的是 A. 酸性氧化物：CO2、CO、SO2、NO2 B. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO C. 碱：NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、NH3H2O D. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)26. 下列有关说法不正确的是 A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C. 向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色 D. SO2和CO2气体都可以使澄清的石灰水变浑浊7下列说法正确的是A二氧化硅可用于制光导纤维 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性DA
4、l2O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物8. 下列说法不正确的是 A工业上制备铝是电解熔融的AlCl3 B可用小苏打发酵面团制作馒头 C高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D热的纯碱可用于除油污9. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） AFeCl2溶液（FeCl3）：加过量还原铁粉，过滤 BKNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl 溶液，过滤 CNaCl溶液（I2）：加CCl4，分液 DKNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温、过滤10. 无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是 A. Na+ 、Ba2+ 、NO3、SO42 B. K+、 Na+ 、
5、CO32 、NO3 C. K+、NH4+、MnO4-、Cl D. Mg2+、Al3+、SO42、Cl11. 下列离子方程式的书写正确的是A. 向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2 ：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O B. 向FeCl2溶液中滴加氯水：Cl2Fe2+2ClFe3+ C. 氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ Cl ClO D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：OH- + HCO3-= CO32-H2O12. 在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中，说法正确的是 A. 生成1molCu ，转移2 mol 电子 B. Cu是氧化产物C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂
6、D. 氧化剂只有Cu2O 13只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是 AKOH溶液和AlCl3溶液 BNa2CO3溶液和盐酸 CMgCl2溶液和氨水 D盐酸和NaAlO2溶液14. 将SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则 通入的气体可能是 A. CO2 B. NH3 C.SO3 D. Cl2 15 将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 AMg和Al的总质量为8 g B硫酸的
7、物质的量浓度为5 molL1C生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L DNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L16. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶 液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4 DFeCl3全部被还原为FeCl217. 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24 L（标准状况），原 混合物的质量可能是 A1.8 g B3 g C6.5 g D10 g18. 铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸
8、后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应 后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A. (xy)mol B(xy) mol C. (xy)mol D(xy) mol19.（10分）已知反应：2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 （1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 （2）在该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为 。 （4）请将以上反应改写为离子方程式 。 （5）写出FeCl3的电离方程式 。来源:Z+xx+k.Com20（6分）取1.43 g Na2CO3xH2O溶于水配成10 mL溶液
9、，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有 气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。 Na2CO3xH2O的 物质的量为 mol，x= ，所用稀盐酸的物质的浓度为 molL121. (10分) 为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案： 请回答下列问题： (1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和_(填化学式)。 (2)“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为 ； 滤渣D、稀硫酸和试剂a反应的总化学方程式为_。 (3)若反应产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是：取少 量滤液A于试管中， ；
10、如果 滤液A只含Na2SiO3而不含NaAlO2，则反应的离子方程式为 。22 （10分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 gmol1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧39:28:32。D点燃ABCEFGHJXYZNM高温红褐色溶液N+CNNM溶液 请回答下列问题： （1）C的化学式为 ，Z的化学式为 。 （2）写出检验X中阳离子的方法 。 （3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为 。 （4）写出A和N反应的离子方程式 。23 (10分)某化学活动小组设计如下图所示实验装置(部分夹持装置已略去
11、)，以探究潮湿的 Cl2与Na2CO3反应的产物。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。(2)试剂Y是 。(3)将C中(10.6gNa2CO3)反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中。向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴 加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式 ； 由此现象推断固体产物中含有 (填化学式，下同)；向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液 中滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175 g固体， 由此现象推断固体产物中含有 。(4) 已知C中有0.1 mol C
12、l2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合中 现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为 。 姓名： 班级： 考号：. 湖北省黄石二中2013-2014学年度上学期高一年级期末考试 化学答题卡选择题每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 .（10分）（1） （2分）2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2（用单线桥法标出电子转移的方向和数目）（2） （2分） ； （3）（2分） （4） （2分） ； （5）（2分） 20. （6分，每空2分） mol ， x= ， molL121.
13、 （10分，每空2分）（1） （2） ， （3） ， . 22. （10分，每空2分）（1） ， （2） （3） （4） 23.（10分）（1）（2分） ，（2）（2分） （3） （2分）， （1分） （1分）（4）（2分） 湖北省黄石二中2013-2014学年度上学期高一年级期末考试 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B C B D B B A A B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D D C C A D A B A19(10分) （1）略； （2）FeCl3； CuCl2（3）9.6g （4）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（5） FeCl3=Fe3
14、+ + 3Cl-20. (6分) 0.005mol； x=10；5.0molL1 21.(10分) 答案：(1)Cu(2)H2O2CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(3) 逐滴滴加稀盐酸(或稀硫酸)至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀完全溶解 Si2OHH2O=SiO32-2H222. (10分)（1）Cl2 （2分）， K2FeO4（2分） （2） 取试样少许，滴加34滴KSCN溶液，呈血红色（2分） （3） 8 Al3Fe3O4 4Al2O39Fe （2分） （4） 2Al2OH2H2O2AlO2-3H2（2分）23答案：(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(3)HCOBa2OH=BaCO3H2ONaHCO3NaCl(4)2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O7
