1、3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）【学习目标】1进一步掌握水的离子积和pH的关系。2使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积常数的有关计算及换算。【学习重难点】学习重点：水的离子积； c(H+) 、pH与溶液酸碱性的关系及计算。学习难点：水的离子积； c(H+) 、pH与溶液酸碱性的关系及计算。【自主预习】一：pH的相关计算:复习巩固：常温下，溶液中的 c(H+) 和c(OH)有什么关系? 溶液的酸碱性由 某溶液中H+浓度为1109 molL1 ，我们一看就知道该溶液显碱性，由于溶液很稀，离子浓度很小，用H+或OH浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液
2、的酸碱性， 常温下pH=7时溶液呈中性，pH7溶液显碱性，pH7溶液显酸性，规定溶液的pH等于H+浓度的负对数。 pH lg c(H+) 填写下表。c(H+)molL110010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH酸碱性酸性减弱中性碱性增强在上表中 c(H+) 103 molL1 的溶液中，c(OH)= 1011 molL1 合作探究探究活动一： 酸、碱溶液混合后pH计算方法1室温下pH2的盐酸与pH4的盐酸，若按110的体积比混合后，溶液的H为 _ ，pH为 ；若等体积混合后，溶液的pH为 。2室温下将20
3、0 mL 5103 molL1 NaOH溶液与100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的OH为 _ ，H为 _ ，pH为 。3室温下pH12的NaOH溶液与pH2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为 ；若按911的体积比混合后，溶液的pH为 ；若按119的体积比混合后，溶液的pH为 。归纳总结溶液pH的计算方法1强酸、强碱溶液的pH计算方法先求出强酸、强碱溶液中的 ，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出 ，再根据水的离子积换算出 ，然后用公式 求出pH。2酸、碱溶液混合后pH计算方法（1）强酸与强酸混合H混 ，然后再求pH。（2）强碱与强碱混合先计算：OH混 再求H
4、混 ，最后求pH。（3）强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。酸过量：先求H余 ，再求pH。碱过量：先求OH余 ，再求H ，然后求pH。【学以致用】1常温下,将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 ( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.42常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是( )A111 B91 C111 D19 探究活动二：酸、碱溶液稀释后的pH变化规律1计算下列酸溶液稀释后的pH（1）pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其p
5、H为 。（2）若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH 。（3）pH2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是 。2计算下列碱溶液稀释后的pH（1）pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。（2）pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是 ；若无限稀释时，其pH 。归纳总结（1）对于pHa的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就 单位，即pH ；由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是 ；酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能 7。如图所示。 （2）对于pHb的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的
6、pH 单位，即pH ；由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是 ；碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能 7。如图所示。【学以致用】3下列有关溶液的叙述中,正确的是 ( )A.中和10 mL 0.1 molL-1醋酸与中和100 mL 0.01 molL-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B.常温下,等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合,混合后溶液的pH=7C.常温下,体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液,两溶液溶质的物质的量浓度相等D.常温下,pH=3的甲酸溶液的H+与pH=11的氨水溶液的OH-相等4常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )ApH3的醋酸溶液稀释1
7、00倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106 molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6【学习小结】1溶液pH计算碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释7为限。2pH差值2的两种强酸等体积混合后，pH混 pH差值2的两种强碱等体积混合后，pH混 【巩固练习】1将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( )A.9 B.10 C.11 D.122
8、将100 mL 0.001 molL1的盐酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为(设混合后溶液体积的变化忽略不计)( )A4.5 B2.7 C3.3 D32现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液3室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.05 molL1的氢氧化钡溶液CpH
9、4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水4下列叙述正确的是( )A100 纯水的pH6，所以水在100 时呈酸性BpH3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的醋酸，与等体积水混合后pH1DpH3的盐酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH75.在某温度下的水溶液中，H10x molL1，OH10y molL1，x与y的关系如图所示。 （1）该温度下，水的离子积为_。（2）该温度下，0.01 molL1 NaOH溶液的pH为_。【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。 【参考答案】【自主预习】一： pH的相关计算：乘积等
10、于11014 ；由H+和OH浓度的相对大小决定c(H+)molL110010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-110-14pH01234567891011121314酸碱性酸性减弱中性碱性增强 用水的离子积除以c(H+)【合作探究】探究活动一：11.0103molL1；3；2.321.0102_molL1， 1.01012_molL1， 1237；3；11归纳总结1H；OH； H；pH=-lgH；2（1）V1V2(H1V1H2V2)；（2）V1V2(OH1V1OH2V2)；OH混(Kw)；（3）V(酸)V(碱)(HV(酸)OHV(碱)；V(酸)V(碱)(OHV(碱)HV(酸)，OH余(Kw)【学以致用】1B 2.D 【学以致用】3.D 4C【学习小结】2pH小0.3；pH大0.3【学以致用】3C【巩固练习】1C 2D 3 A 4 D 5 D 6（1）1015 mol2L2 （2）137
