1、- 1 -第 2 节 电解质第 1 课时 电解质及其电离课堂合作探究问题导学一、电解质与非电解质活动与探究 1分别用相同浓度的蔗糖溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精溶液做导电性对比实验。现象 原因 电离方程式蔗糖溶液盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液酒精溶液思考与交流(1)SO3溶于水能导电，SO 3是电解质吗？(2)液态 HCl 不导电，则液态 HCl 为非电解质吗？(3)氯气是非电解质吗？1电解质和非电解质- 2 -2判断电解质和非电解质的方法判断一种物质是电解质或非电解质的一般思路如下：(1)看物质是否是化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；(2)若是化合物，再看该物质在水
2、溶液里或熔融状态下能否导电，导电则为电解质，不导电则为非电解质。需要说明的是，SO 2、SO 3、CO 2、NH 3等溶于水后形成的水溶液能够导电，是由于它们与水反应生成的 H2SO3、H 2SO4、H 2CO3、NH 3H2O 发生电离而导电，因此它们本身是非电解质。二、强电解质和弱电解质活动与探究 2同浓度盐酸和醋酸的导电性比较：- 3 -物质1 molL1 的醋酸(CH 3COOH)1 molL1 的盐酸灯泡是否变亮灯泡亮暗的比较溶质是否属于电解质溶液中导电的微粒思考与交流1同浓度盐酸和醋酸为什么灯泡亮度不同呢？如何通过化学用语来表示二者的区别？2BaSO 4、CaCO 3在水中的溶解度
3、很小，它们的水溶液几乎不导电，它们是弱电解质吗？3强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？4如何判断强弱电解质？强电解质 弱电解质含义 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离电离条件 在水溶液中电离程度 全部 部分表示方法H2SO4=2HSO 24CH3COOHCH3COO H 溶质粒子种类 阴、阳离子 弱电解质分子和离子化合物种类强酸：HCl、HNO 3、H 2SO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2等；绝大多数盐：BaSO4、NaNO 3、AgCl、CaCO 3等弱酸：HF、HClO、H 2CO3、CH 3COOH、H 2S、H 2S
4、O3、H 3PO4等；弱碱：NH 3H2O、Mg(OH)2等不溶性碱；水当堂检测1判断下列说法是否正确。铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。不是电解质的物质就一定是非电解质。三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。- 4 -硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。2下列物质中属于强电解质且能导电的是( )氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠A BC D3下列电离方程式，书写正确的是( )ACa(OH) 2=Ca2 OH BAlCl 3=Al3 Cl 3CMg(NO 3)2
5、=Mg2 2NO 3DAl 2(SO4)3=2Al3 3SO 244现有以下物质：铝 稀硝酸 氯化氢 氨气 甲烷 氢氧化钠 氯化钙 碳酸钡 氢氧化铜 水(用相应物质的序号填写)(1)可以导电的有_。(2)属于电解质的有_。(3)属于非电解质的有_。(4)属于弱电解质的有_。(5)写出和代表物质的电离方程式_，_。答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究 1：答案：现象 原因 电离方程式蔗糖溶液 灯泡不亮蔗糖是非电解质，不能电离出自由移动的离子 盐酸 灯泡亮HCl 溶于水，电离出自由移动的 H 和 ClHCl=H Cl 氢氧化钠溶液灯泡亮NaOH 溶于水，电离出自由移动的 Na 和 OHNaOH
6、=Na OH 氯化钠溶液灯泡亮NaCl 溶于水，电离出自由移动的 Na 和 ClNaCl=Na Cl 酒精溶液 灯泡不亮 酒精是非电解质，不能电离出 - 5 -自由移动的离子思考与交流：答案：(1)SO 3溶于水并与水反应生成 H2SO4，H 2SO4电离出的 H 和 SO 使溶24液导电，而 SO3属于非电解质；(2)液态 HCl 不导电，但是 HCl 溶于水时可以导电，所以液态 HCl 为电解质；(3)氯气是单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质。活动与探究 2：答案：物质1 molL1 的醋酸(CH 3COOH)1 molL1 的盐酸灯泡是否变亮 变亮 变亮灯泡亮暗的比较
7、 较暗 亮溶质是否属于电解质 是 是溶液中导电的微粒 CH3COO 、H Cl 、H 思考与交流：1答案：HCl 和 CH3COOH 都是电解质，所以二者的水溶液都能导电；但是由于氯化氢在水中完全电离(属于强电解质)，而醋酸在水中只是部分电离(属于弱电解质)，因此同浓度的盐酸和醋酸所含自由移动离子的浓度不同，两种溶液的导电能力不同。强电解质的电离方程式用“= =”连接，而弱电解质的电离方程式用“ ”连接。2答案：电解质的强弱与物质溶解度的大小没有关系，尽管 BaSO4、CaCO 3难溶于水，但由于溶解的部分完全电离，因此 BaSO4、CaCO 3仍然是强电解质。3答案：电解质溶液导电能力的强弱
8、只取决于相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷的多少，而与电解质的强弱无关。强电解质溶液的导电能力不一定强，如CaCO3、AgCl 等。4答案：一般从物质分类的角度去判断电解质的强弱。一般地，强酸、强碱和大多数盐属于强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质。当堂检测1答案：不正确；铜和硫都是单质，既不是电解质，也不是非电解质；不正确；HCl 溶于水时，可以电离出能导电的 H 、Cl ，所以 HCl 是电解质；不正确；混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；不正确；SO 3溶于水时和水反应生成 H2SO4，所以溶液能导电，但 SO3是非电解质；不正确；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质；不正确；BaSO 4难溶于水，但熔融的 BaSO4可以导电，所以 BaSO4是电解质。2D 解析：氢氧化钠溶液能导电，但属于混合物；硫酸钙固体属于电解质但不导电；铜虽然能导电但属于单质；蔗糖属于非电解质不导电；三氧化硫属于非电解质不导电；熔融氯化钠属于电解质导电。3D 解析：A 项中电荷不为 0；B 项中 Cl 应为 3Cl ；C 中镁离子符号书写错误，应为 3- 6 -Mg2 。4答案：(1) (2) (3)(4) (5)NaOH= =Na OH BaCO 3=Ba2 CO 23
