1、2015学年度第二学期金山中学高一年级化学学科期中考试卷（考试时间：60分钟 满分：100分 ）相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Cl35.5、S32、Cu64、一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共10分）1、波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为（ ）AK2S BS CKNO2 DKNO32下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（ ）AFeS BCu2S CSO3 DNO3下列属于氮的固定的是 （ ）A植物从土壤中吸收含氮养料B豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C将氨转变为HNO3等含氮化合物D将空气中的氮气转变为含氮化合物4下
2、列气体中，能用浓硫酸干燥的是 （ ）ANH3 BSO3 CH2S DSO2516O中的16的含义是（ ）A氧元素的相对原子质量 B氧元素的一种同位素的相对原子质量C氧元素的近似相对原子质量 D氧元素的一种同位素的质量数二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共39分）6下列变化只有吸热的是（ ）A碘的升华 B液态水结冰 C硝酸铵溶于水 D硫在空气中燃烧7浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是 （ ）AC + H2SO4 BCu + H2SO4 CFe + H2SO4(冷) DCuO + H2SO48下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色，品红溶液 酸性KMnO4溶液溴水 滴有酚酞的NaOH溶液
3、，其实质相同的是（ ）ABC D9将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的氢离子均减少D产生气泡的速度甲比乙慢10根据热化学反应方程式：N2(g) + O2(g)2NO(g)180.58kJ，若在标准状况下反应生成11.2LNO，则此过程中共（ ）A放出45.145kJ的热量 B放出180.58kJ的热量C吸收45.145kJ的热量 D吸收90.29kJ的热量11右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量品红溶液。若沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置
4、片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（ ）A左高右低 B左低右高C左右一样高 D来回振动12以下说法正确的是 （ ） A氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，是因为只存在水合过程，这是放热过程B浓硫酸溶于水温度上升，因为溶质分子扩散过程吸收的热量大于形成水合分子所放出的热量C二氧化碳气体变为干冰的过程要放出热量，所以二氧化碳气体的能量比干冰低D物质溶于水引起溶液的温度变化，取决于扩散吸热和水合放热的大小，是两者热量变化的总效应13在常温下等质量的铝分别与下列酸反应时，放出H2最多的是（ ）A600 mL 18.4molL1的硫酸 B100 mL 1.0molL1的盐酸C200 mL 12 mol
5、L1的浓硝酸 D600mL 0.1 molL1的硫酸14有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（ ）ANH4Cl B(NH4)2SO4 CNH4NO3 D(NH4)2CO315如图，试管中盛装的是气体呈红棕色，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是（ ）A可能是N2与NO2的混和气体 B只可能是NO2一种气体C可能是NO与NO2的混和气体 D可能是H2与NO2的混和气体16某硫酸铵样品氮元
6、素的质量分数是20.2%，此样品中可能混有 （ ）A碳铵 B硝铵 C尿素 D氯化铵17标准状况下，2.8L SO2含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）An/8 Bn/16 C4n D8n18已知碱液能除去硝酸尾气NO2和NO：2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O。据此，下列气体中不能被过量的NaOH溶液吸收的是（ ） A1mol O2和4 mol NO2 B3mol O2和4 mol NO C1mol NO和5 mol NO2 D4mol NO和1 mol NO2三、填空题（本大题共35分）19（8
7、分）写出下列物质的化学式：（1）重晶石_ （2）胆矾_（3）熟石膏_ （4）明矾_20（3分）按要求书写：S2-的结构示意图_，H2S的电子式_，Na2S中存在的化学键是_21（4分）将8gSO3溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为_，每100个水分子中约含H+离子_个。22（7分）接触法制硫酸的工业生产主要分为三步：第一步，矿石燃烧的设备叫_，其中发生的主要反应式是_；第二步制备三氧化硫的设备是_，发生的主要化学反应方程式是：_；第三步用_而不用水吸收的主要原因是_；最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是_。23（2分）在常温常压下，两个容积相同的烧瓶M、N中，分别通入下列4组气体(
8、图10-1和表10-1)，当打开A处的夹子使两种气体充分接触后，两烧瓶内的压强由小到大的顺序是_。24（11分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答：碘水（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式： _ _。（2）装置B 的作用是_，B中 广口瓶内应盛放的液体是_(填序号) 水 澄清石灰水 Na2CO3溶液 饱和的NaHSO3 溶液（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式： ，而D 中则是由于SO2 具有_ 性，D中反应的方程式： 。（4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有 余酸的实验
9、方案是 （ ） A可再加入锌粒 B可再加入氯化钡溶液 C再加入银粉 D再滴入碳酸氢钠溶液四、计算题（本大题共16分）25将1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中，当铜全部溶解后，(1)产生的气体是_，标准状况下的体积是_L；(2)溶液中H+物质的量浓度是_mol/L，NO3- 物质的量浓度是_mol/L（溶液体积变化忽略不计）。26煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2）燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS25%，在燃烧时如有90%的S转化为SO2，并被排入大气中，试计算：（1）该城
10、市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？（2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？2015学年度第二学期金山中学高一年级化学学科期中考试参答一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共10分）1D 2C 3D 4D 5D二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共39分）6A 7D 8D 9C 10C 11B 12D 13D 14C 15C 16A 17C 18D三、填空题（本大题共35分）19（8分）（1）BaSO4 （2）CuSO4 （3）2CaSO4H2O （4）KAl(SO4)212H2O20（3分） 离子键高温21（4分）0.098 4NA22（7分）沸腾炉 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2接触室 2SO2 + O2 2SO398.3%的浓硫酸 防止形成酸雾减少SO3的吸收率 SO223（2分）24（11分）（1）Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O （2分）（2）贮存多余的气体 （3）NaOH + SO2 NaHSO3 （2分） 还原 SO2 + I2 + 2H2O H2SO4 + 2HI（2分）（4）A D （2分）四、计算题（本大题共16分）25（8分）(1)NO 0.448 (2)0.4 1.6 26（8分）（1）2628t (2)4106.25t- 6 -
