1、 天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！江苏省启东市20062007学年度第一学期高三期中测试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分,共150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137第卷（非选择题，共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Fe3（1）现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液B氢氧化
2、钠溶液C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请你判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：_同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（2）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?_理由是：_根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：_18（12分）实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答。（1）B中反应的化学方
3、程式为：_：（2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。（3）B中产生Cl2的量少于理论量的两个原因是_。（4）装置（I）的主要缺点是：_。（5）装置（II）的主要缺点是：_，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。四、（本题包括2小题，共18分）19（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大：A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比11或2l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_、_。（2）右图是A与D形成的
4、一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示_，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈_空间构型。A与D按原子个数比ll形成的化合物的电子式为_。（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/kJmol146017634773477454973下列三种物质形成的晶体。熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：_aF与B形成的化合物 bB与D形成的稳定化合物 c
5、F的单质试估算F单质品体的燃烧热：_20（8分）在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为009molL1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO3）：a molL1。（1）0min4min内生成O2平均速率v（O2）_molL1min1（2）达到平衡时C（O2）C（SO2），则a_molL1，在下列坐标系中作出0min8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amolL1的是_ABCDSO31mol3mol3mol0mo
6、lSO22mol15mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol五、（本题包括2小题，共18分）2l（8分）锌一锰干电池是普遍使用的化学电池，如图是干电池的基本构造图，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。（1）干电池工作时正极上的反应是NH4eNH3H2，则负极上的电极反应式是_，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是_。（2）干电池用久了就会变软，其原因是_。（3）将1L含有04mol CuSO4和02mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到01molCu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是_升
7、。22（10分）1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：其中：C是无色气体，D为自色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：（1）写出X的化学式：_，X属于_晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：_。写出常温下H与L反应的离子方程式：_。（3）X与SiC的复合粉末是新一代人规模集成电路的
8、理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。 2N21500 4XSiC3C。六、（本题包括1小题，共10分）23（10分）将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：_。问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4AlO2H2OAl（OH）3NH3H2O，向含有等物质的量
9、的NH4、Al3、H、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中（1）第二个离子反应的离子方程式是_（2）最后一个离子反应的离子方程式是_问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应： 8KMnO415Kl17H2SO48MnSO45I25KIO39 K2SO417H2O如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：_。问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各
10、反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）O2（g）CO2（g）：H39541kJmol，C（石墨、s）O2（g）CO2（g）：H39351kJmol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_。七、（本题包括2小题，共18分）24（8分）硫代硫酸钠是一种用途广泛的化工品，某厂技术人员设计了以下生产流程：（1）从中选择最为合理的生产流程，并简要说明理由。（2）选最合理的生产流程中，若由原料制S的转化率为75，制SO2的转化率为90，SO2制Na2SO3的转化率为95，计算用于制S和Na2SO3的原料的质量比为多少时，才能更多
11、地制得Na2S2O3？（其他消耗不计）25（10分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，NONO22NaOH2NaNO2H2O；（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 20 molL1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4l，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。若生产每吨硝酸钠的成本为016万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为027万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨018万元亚硝酸钠每吨028万元，则每处理224109L（标准状况）含NOx（x15）01%（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为_本卷第7页（共7页）
