1、高考资源网（） 您身边的高考专家1.12元素周期律【导学菜单】我来预习 【探究活动1】1、仔细观察预习作业，讨论后总结规律如下表1：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数12 310 1118 结论：随着核电荷数的增加，原子的最外层电子排布呈 变化。 探究活动2 仔细观察教材表1-2，请相互讨论随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下。 深入探究11、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径 2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径： 【探究活动3】对1-18号元素讨论并分析元素的主要化合价的变化情况39号元素LiBeBCNOFNe
2、主要化合价1117号元素NaMgAlSiPSClAr主要化合价变化趋势结论：随着核电荷数的增加，元素的主要化合价呈 变化。【探究活动4】：阅读教材P5信息提示，分析元素金属性和非金属性强弱的判断方法有哪些？深入探究1进行下列实验，探究Na、Mg、Al的金属性强弱交流讨论：进行教材P5实验,将实验结果填入表1-3中并结合Na、Mg、Al与水/酸反应的剧烈程度，来分析Na、Mg、Al三种元素金属性的强弱。结论：Na、Mg、Al的金属性强弱的顺序是 深入探究2：阅读教材表1-4，探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱。结论：Si 、P 、 S、 Cl的非金属性强弱的顺序是: 深入探究3：阅读教材表1
3、-5，探究其元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。结论：随着原子序数的递增，1117号的元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 【小结】：随着原子序数的递增，元素的化学性质呈现 变化。 元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。【过关窗口】我来练习 1元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 （ ） A123n B3n12 C3n10 D63n2下列各组物质的性质变化正确的是 （ ）A酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B稳定性：H2SHClHBrHIC金属性：PbKNaLi D溶解性：NaHCO3Na2CO3NaOH3下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是 （ ）A. 金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。B. KOH的碱性比Mg（OH)2强C金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁D在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子高考资源网版权所有，侵权必究！
