1、高考资源网（ ），您身边的高考专家南渡高中高二化学周末作业（七）一、选择题1下列说法正确的是 ()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2反应2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为 ()A0
2、.1 sB2.5 sC5 s D10 s3在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是 ()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB 2CD在t2t3内A的平均反应速率为：1/(t3t2)mol/(Ls)4X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质
3、的量之比为32，则Y的转化率最接近于 ( )A33% B40%C50% D65%5以下说法中正确的是 ( )AH0的反应均是自发反应 BS为负值的反应均不能自发进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程6“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 ()A能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C增大压强，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快D催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加7对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(
4、g)，能增大正反应速率的措施是 ()A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度8在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：IO35I6H=3I23H2O；I2HSO3H2O=2ISO423H。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是 ()A在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中，反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关9在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol S
5、O2和一定量O2。发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是 ()A等于1.6 mol B等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol10.某反应2A(g) 3B(g)其浓度随时间的变化如图所示，则前2 min内平均反应速率表示正确的是 ()Av(A)0.1 molL1min1Bv(B)0.2 molL1min1Cv(A)v(B)0.5 molL1min1Dv(A)v(B)0.3 molL1min111进行如下实验：在锥形瓶A中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在锥形瓶B中放入5 g粉末
6、状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 molL1的盐酸。下图(图中x表示时间，y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是 ()12下列现象或反应的原理解释正确的是 ( )现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S013参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的 ( )A. 反应热：过程I过程 B. 反应速率：过程=过程IC. 该反应为吸热反应 D. 过程I
7、使用了催化剂二、非选择题14 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中H_kJmol1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_ (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL1min1，则v(O2)_v(
8、SO3)_ (5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_(要求计算过程)。 15将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)=2H2O22COO2=2CO2(1)容器内气体密度不发生变化时，能不能说明反应已达到平衡状态？为什么？(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是什么？(写出它们的分子式)(3)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平a mol，n(CO2)平b mol。试求n(H2O)平。(用含a、b的代数式表示)欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
