1、1了解溶液酸碱度的重要意义班级_姓名_学号_1 将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ）ANaNO3、KCl、Na2SO4 BFeCl3、NaOH、KNO3CCuSO4、CaCl2、KOH DBaCl2、K2CO3、H2SO42 鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（ ）A食盐水 B醋 C纯碱溶液 D氢氧化钠溶液3 下列实验数据或现象合理的是（ ）用托盘天平称取 15.6g 氧化铜粉末；用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.52；铁丝在空气中燃烧，火星四射；用 10mL 量筒量取某溶液 6.6
2、mL；A B C D4 某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（ ）AFe 2O3 稀 H2SO4Fe2（SO 4） 3溶液 NaOH 溶液 Fe（OH） 3BCuO 稀 HCl CuCl 2溶液 FeCuCFe 点燃 Fe 2O3稀 H2SO4Fe2（SO 4） 3溶液DCaCO 3稀 HCl CO2NaOH 溶液 Na2CO3溶液5 除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是（ ）物质 杂质 除杂所用试剂和方法A O2 HCl 气体 先通过适量 NaOH 溶液，再通过浓硫酸B NaOH 溶液 Ca（OH） 2溶液 先加入过量 Na2CO3的溶液，再过滤C
3、NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，过滤D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发6 硝酸钾溶液中混有 Mg2 + 、Ba 2 + 、Ag + 三种金属离子，现用 KOH、K 2CO3、KCl 三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是（）AKCl、K 2CO3、KOH BK 2CO3、KOH、KClCKCl、KOH、K 2CO3 DKOH、KCl、K 2CO37 以下推理正确的是（ ）A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性C中和反
4、应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应2D氯化钠的水溶液呈中性，所以盐的水溶液呈中性8 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）AHCl BCO 2 CH 2SO4 DK 2CO39 下列除去杂质的方法中，正确的是序号 物质 所含杂质 除杂方法A CO CO2 点燃B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发C CuO C 加适量的盐酸D HCl H2SO4 加适量的 Ba（NO 3） 2溶液，过滤10 小王对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）AHCl、NaOH、NaCl BKNO 3、NaCl、FeCl 3CNaOH、Na 2CO3、NaCl DCuSO
5、 4、H 2SO4、NaCl3参考答案：1 答案： A解析： 分析：物质混合后溶于水，得到无色溶液的条件是：要求各物质间不会反应生成沉淀，且溶液中不会存在有色离子，对每一选项分析即可解决解答：解：A三物质之间不反应且不存在有色离子，故此选项正确B三物质之间会反应生成氢氧化铁沉淀，故此选项错误C三物质混合后会生成氢氧化铜沉淀，故此选项错误D三物质混合会生成白色沉淀，故此选项错误故选 A。2 答案： C解析： 需要找一种显碱性的物质中和胆质酸来消除苦味纯碱溶液、氢氧化钠溶液显碱性，但氢氧化钠腐蚀性太强，不宜用来洗食物而食盐水显中性，食醋显酸性故选 C3 答案： D解析： 试题分析：正确，托盘天平的
6、精确度是 0.1g，：pH 试纸测不到小数点后两位，只能测得整数；：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能燃烧，现象时火星四射；：正确，量筒的精确度是 0.1ml，所以结果正确考点：化学实验现象及其数据记录。4 答案： C解析： 试题分析：C、铁在点燃的条件下燃烧生成的是四氧化三铁，而不是 Fe2O3，错误，故 C考点：物质的化学性质5 答案： A解析： 试题分析：B加过量的碳酸钠会引入碳酸钠杂质；C加澄清石灰水，反应会生成氢氧化钠，引入了新杂质；D稀盐酸与氧化钙也能发应考点：常见物质的除杂。6 答案： C解析： 试题分析：沉淀 Ag + 应加入 KCl，沉淀 Ba2 + 应加入 K2CO3，沉淀
7、 Mg2 + 应加入KOH，注意将这三种离子逐一进行沉淀分离的要求，即每次加入的物质应生成一种沉淀。A氯化钾溶液沉淀溶液中 Ag + 后，加入的碳酸钾溶液却能同时沉淀溶液中 Mg2 + 、Ba 2 + 的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故 A 不正确；B由于碳酸钾溶液中的碳酸根离子能与溶液中 Mg2 + 、Ag + 、Ba 2 + 均形成沉淀，先加入碳酸钾溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故 B 不正确；C氯化钾只能与溶液中 Ag + 形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钾只与溶液中 Mg2 + 形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钾沉淀溶液中的 Ba2 + 形成碳酸钡沉淀，满足每次只
8、得一种沉淀的要求；故 C 正确；D由于氢氧化钾溶液中的氢氧根离子能与溶液中的 Mg2 + 、Ag + 形成沉淀，先加入氢氧化钾溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故 D 不正确；故选 C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用7 答案： B解析： 水中也含有氢元素，但水不属于酸类，A 错；金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不属于中和反应，C 错；盐的水溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，D 错。8 答案： D解析： 试题分析：要解决本题必须熟练掌握碱的化学性质，并能写出化学方程式，然后判断反应后各物质溶液的酸碱性；A盐酸和氢氧化钡反应生成了氯化钡和水，氯化钡在水中显中性，不会使
9、酚酞变色，故 A 错误；B氢氧化钡和二氧化碳反应生成了碳酸钡和水，碳酸钡不溶于水，不能使酚酞变红色，故 B 错误；C硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，不能使酚酞变红色，故 C 错误；D碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾，显碱性，所以酚酞与之变红符合题意；故选：D考点：碱的化学性质9 答案： B解析： 试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去但不能除去了需要的物质，更不能带入4新的杂质。A 除去一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液；C 中加盐酸会把氧化铜除去，要除去碳粉可采用加热的方法；D 中加入 Ba（NO 3） 2溶液，虽然能把硫酸除去，但会生成硝酸，带入了新的杂质，可用氯化钡溶液。故选 B。考点：除杂质10 答案： C解析： 试题分析： A、HCl、NaOH、NaCl, HCl 与 NaOH 会反应，不能共存，不合理，错误，B、FeCl 3溶液是黄色的，与无色溶液不相吻合，错误， D、CuSO 4溶液是蓝色溶液，且CuSO4与 H2SO4会反应，不能共存，不合理，错误，故选 C考点：复分解反应发生的条件，特征离子的颜色
