1、1酸性溶液和碱性溶液班级_姓名_ 学号_1 把 生 石 灰 、 二 氧 化 硫 、 食 盐 分 别 溶 于 水 ， 在 所 得 溶 液 中 分 别 滴 入 紫 色 石 蕊 试 液 ，溶 液 的 颜 色 变 化 依 次 是 （ ）A 紫 色 、 蓝 色 、 红 色 B 蓝 色 、 红 色 、 无 色C 蓝 色 、 红 色 、 紫 色 D 红 色 、 蓝 色 、 紫 色2 下 列 能 说 明 醋 酸 具 有 酸 性 的 是 （ ）A 有 刺 激 性 气 味 B 常 温 下 醋 酸 是 无 色 液 体C 能 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 红 D 易 溶 于 酒 精 和 水3 下 列 离 子 能 在
2、 pH=13 的 水 溶 液 中 大 量 共 存 的 是 （ ）A SO42-、 Cl-、 Na+、 H+ B K+、 SO42-、 Cu2+、 NO3-C Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+4 某 化 工 厂 排 出 的 废 水 显 酸 性 ， 且 含 有 较 多 Cu2+， 严 重 影 响 周 围 生 态 环 境 为加 强 环 保 ， 回 收 利 用 ， 以 下 最 合 理 、 廉 价 的 方 案 是 加 入 （ ）A Na2CO3 和 Al 粉 B NaOH 和 Zn 粒C CaO 和 Mg 条 D CaCO3 和 Fe 屑5 以下方案
3、合理的是（ ）A制备 NaOH 溶液：将饱和的纯碱溶液与适量的石灰水混合后过滤B检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡C鉴别 O2、N 2、CO 2三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象D验证质量守恒定律：选用 CuSO4溶液与 NaOH 溶液，比较混合前后溶液的质量6 以下实验目的对应的实验方法正确的是实验目的 实验方法A 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2 加入过量锌粉，充分反应后过滤B 除去 CO2中的少量 CO 向混合气体中鼓入过量氧气点燃C 鉴别二氧化碳、氧气和空气 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象D 鉴别氢气、一氧化碳和甲烷 观察气体的颜色7 日
4、常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）A保温瓶内的水垢 B盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体C不锈钢茶杯内的茶垢 D玻璃水槽内的黄色铁锈斑8 碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）选项 A B C D2滤液中的溶质 NaOHCa（OH） 2 NaOH NaOHNa 2CO3 Na2CO3滤渣 CaCO3Ca（OH） 2 Ca（OH） 2 CaCO3Ca（OH） 2 CaCO39 下列制备 CuCl2溶液的方法中，可行的是（ ）ACu 放入稀盐酸中充分搅拌BCuO 放入稀盐酸中充分搅拌CCu 放入稀硫酸中
5、搅拌后再加稀盐酸DCu（OH） 2放入 MgCl2溶液中充分搅拌10 小明同学在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他进行了如下探究：（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分 形成的原因可能是 CaCO3 石灰水与空气中的某种气体发生了化学反应，其化学方程式为 。可能是 Ca（OH） 2 瓶壁和瓶塞处的石灰水中的溶剂蒸发，溶质结晶析出（2）经过反复思考，小明同学猜想白色粉末还可能是上述两种物质的混合物。为了得出比较严格的结论，他用刀片轻轻刮下少许白色粉末置于试管中，并滴入少量蒸馏水，进行了如下实验来验证他的猜想，
6、请完成下列实验报告：实验步骤 实验现象 结论向试管中滴入 12 滴无色酚酞试液 白色粉末中含有氢氧化钙往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸 白色粉末中含有碳酸钙（3）反思与交流：实验室里许多药品需要密封保存。请你写出浓硫酸需要密封保存的原因。（4）拓展与提高：若想清洗石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末，可选用的试剂是 （填试剂名称） ，其反应的化学方程式为 。3参考答案：1 答案： C解析： 解：生石灰（主要成分 CaO）遇水变成熟石灰（主要成分 Ca（OH） 2） 熟石灰的溶液现碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；二氧化硫易溶于水，且溶液现酸性，可使 2 紫色石蕊试液变红；食盐溶于水现中性，不能使紫色
7、石蕊试液变色所以三种溶液分别滴入石蕊试液后颜色变化为：蓝、红、紫色故选 C2 答案： C解析： 解：醋酸的酸性属于化学性质，要通过化学变化体现出来，因此醋酸的气味、颜色状态、溶解性都不能体现其化学性质，只有使紫色石蕊变色是化学性质，且体现了醋酸的酸性，故选 C3 答案： C解析： 解 ： pH 为 13 的 水 溶 液 显 碱 性 ， 水 溶 液 中 含 有 大 量 的 OH-；AH +、 OH-两 种 离 子 能 结 合 成 水 ， 不 能 大 量 共 存 ， 故 选 项 错 误 ；BC u2+、 OH-两 种 离 子 能 结 合 成 氢 氧 化 铜 沉 淀 ， 不 能 大 量 共 存 ，
8、故 选 项 错 误 ；CO H-、 Cl-、 Na+、 SO42-四 种 离 子 间 不 能 结 合 成 沉 淀 、 气 体 或 水 ， 能 大 量 共 存 ， 故选 项 正 确 ；DC a2+、 CO32-两 种 离 子 能 结 合 成 碳 酸 钙 沉 淀 ， 不 能 大 量 共 存 ， 故 选 项 错 误 ；故 选 C4 答案： D解析： 解：A、加入 Na2CO3 和 Al 粉，可以处理酸性废水和回收铜，但是价格昂贵，故 A错误；B加入 NaOH 和 Zn 粒，可以处理酸性废水和回收铜，但是价格昂贵，故 B 错误；C加入 CaO 和 Mg 条，可以处理酸性废水和回收铜，但是 Mg 条价格
9、昂贵，故 C 错误；D加入 CaCO3 和 Fe 屑，可以处理酸性废水和回收铜，且价格低廉，故 D 正确，故选 D5 答案： A、D解析： 试题分析：A、饱和的纯碱溶液与适量的石灰水混合后，发生反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，过滤后，可以得到 NaOH 溶液，正确，B、检验碳酸根离子，所需试剂：稀盐酸、澄清石灰水，先将要检验的物质与稀盐酸混合，再将产生的气体通入澄清石灰水中，看是否变浑浊，因为物质与稀盐酸混合产生的气体还有可能是氢气，不正确，C、鉴别 O2、N 2、CO 2三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，不可以，因为 N2、CO 2都不能燃烧，也不支持燃烧，
10、都能使燃着的木条熄灭，不正确，D、验证质量守恒定律的时候，最好选择没有气体参加或生成的反应，否则得不易得出正确的结论，而 CuSO4溶液与 NaOH溶液反应没有产生气体，可以，正确，故选 A、D考点：NaOH 的制备，碳酸根离子的检验，O 2、N 2、CO 2三种物质的鉴别，质量守恒定律的探究6 答案： C解析： 试题分析：A 叙述是不正确的选项，这样会引进新杂质；B 叙述是不正确的操作，一氧化碳在二氧化碳的环境下不能燃烧；C 叙述是正确的选项，选择 C；D 叙述是正确的选项，可以鉴别考点：实验鉴别、除杂7 答案： C解析： 试题分析：A、保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应，可以除
11、去，B、盛石灰水的试剂瓶，容易吸收空气中的二氧化碳，所以内壁的白色固体是碳酸钙，能与稀盐酸反应，可以除去，C、不锈钢茶杯内的茶垢含有镉、铅、铁、砷、汞等多种金属物质，有的金属，如汞不能与盐酸反应，不能除去， D、玻璃水槽内的黄色铁锈斑的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，可以除去，故选 C考点：酸的化学性质8 答案： A解析： 试题分析：氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙会与水反4应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。当把碱石灰放入水中时，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，且氢氧化钙微溶于水。A 项碳酸钠量较少，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。氢氧化钠量较多或氢
12、氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙反应生成；氢氧化钙微溶液于水，未完全溶解。此项可能存在。此项正确。B 项氢氧化钙会溶解一部分，即在溶液中存在氢氧化钙。此项不可能存在。C 项如碳酸钠量过多，则沉淀中应不存在氢氧化钙，而全部是碳酸钙；如碳酸钠量少，则溶液中会存在一部分氢氧化钙。此项不可能。D 项如碳酸钠量过多，则会完全将氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶液中还应有氢氧化钠。此项不可能。所以应选 A 项。考点：物质间的反应、过量分析9 答案： B解析： 根据物质间的反应制备某种物质，解答时只要判断出每一组物质能否发生反应，然后看能否生成要制备的物质即可。A铜和稀盐酸不反应，不能制得氯化铜，故 A 错
13、；B氧化铜可以盐酸反应而生成氯化铜，故 B 对；C铜不能够和酸反应，所用不能够用此方法来制取氯化铜，故 C 错；D氢氧化铜不溶于水，不可以和 MgCl2溶液反应生成氯化铜，故 D 错。10 答案： （1）Ca（OH） 2 + CO2CaCO 3 + H 2O（2）溶液变红 产生气泡（3）浓硫酸具有吸水性（4）稀盐酸 CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H2O + CO2解析： 试题分析：（1） 石灰水与空气中的二氧化碳气体发生反应，其化学方程式为：Ca（OH） 2 + CO2CaCO 3 + H 2O（2）根据氢氧化钙溶液呈碱性，故向试管中滴入 12 滴无色酚酞试液，结论是白色粉末中含有氢氧化钙，则实验现象：溶液变红，而碳酸钙能与盐酸反应，产生二氧化碳，故往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸，由于结论是白色粉末中含有碳酸钙，故现象是产生气泡（3）实验室里许多药品需要密封保存，浓硫酸需要密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，使得浓硫酸的浓度变低（4）因为经过探究石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末中含有碳酸钙，而碳酸钙不溶于水，故用水洗不掉，故应用盐酸清洗，反应的化学方程式为：CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H2O + CO2考点：氢氧化钙、碳酸钙的化学性质
