1、实验十二 汽水中总酸及pH的测定一、实验内容1、用碱滴定法测定汽水的总酸度。2、用pH计测定汽水中的有效酸度。二、实验目的与要求1、进一步熟悉及规范滴定操作。2、学习了解碱滴定法测定总酸与有效酸度的原理及操作要点。3、掌握汽水总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。4、学会使用pH计；懂得电极的维护和使用方法。三、实验原理1、总酸测定原理除去CO2的汽水中的有机酸，用NaOH标准溶液滴定时，被中和成盐类。以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈现淡红色，0.5min不褪色为终点。根据所消耗标准碱液的浓度和体积，即可计算出样品中酸的含量。2、有效酸度测定原理利用pH计测定汽水中的有效酸度（pH），是将玻璃电极
2、和甘汞电极插入除CO2的汽水中，组成一个电化学原电池，其电动势的大小与溶液 的pH有关。即在25时，每相差一个pH单位，就产生59.1mV的电极电位，从而可通过对原电池电动势的测量，在pH计上直接读出汽水的pH。四、试剂1、0.1mol/L NaOH标准溶液。2、酚酞乙醇溶液。3、pH4.01标准缓冲溶液。五、仪器水浴锅、酸度计（上海理达pHS-2C型）、复合电极。六、实验步骤 1、样品的制备取汽水100 mL，置锥形瓶中，放入水浴锅中加热煮沸10 min（逐出CO2），取出自然冷却至室温，并用蒸馏水补足至100 mL，待用。 2、总酸度的测定 用移液管吸取上述制备液10 mL于250 mL锥
3、形瓶中，加50 ml蒸馏水，置电炉上加热至沸，取下待冷却后加入2滴酚酞指示剂摇匀，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，记录NaOH体积（mL）。3、汽水中有效酸度（pH）的测定 （1）操作方式一（含酸度计校正的操作步骤） A、开启酸度计电源，按ON键启动。 B、选择缓冲溶液：测酸性物质选择PH 4.00、6.86两种。C、先用温度计测样品液温度，然后按键，接着按或键不放直至达到样品液温度值，按CAL键，转换至校正状态，此时屏幕显示CAL7-4。D、摘下电极保护罩，清洗电极并用滤纸擦干，将电极置于6.86缓冲液中，轻摇缓冲液，按CAL键，等待数秒至屏幕重新出现CAL标志，显示校准值（
4、20时为6.88）。E、清洗电极并用滤纸擦干，将电极置于4.00缓冲液中，轻摇缓冲液，按CAL键，等待数秒至屏幕重新出现CAL标志，显示校准值（20时为4.00）。F、清洗电极并用滤纸擦干，将电极置于样品液中，轻摇样液，按CAL键，等待数秒至屏幕出现pH标志，显示测定值至读数稳定后记录。G、清洗电极并用滤纸擦干，继续测定其他样品或插入保护罩中，清理现场。 （2）操作方式二（不含酸度计校正的操作步骤）A、开启酸度计电源，按ON键启动。 B、先用温度计测样品液温度，然后按键，接着按或键不放直至达到样品液温度值，按pH键，转换至测定状态。C、摘下电极保护罩，清洗电极并用滤纸擦干，将电极置于样品液中，
5、轻摇样液，等待数秒至屏幕出现pH标志，显示测定值至读数稳定后记录。D、清洗电极并用滤纸擦干，继续测定其他样品或插入保护罩中，清理现场。七、结果处理 1、 数据记录NaOH标准溶液浓度mol/LNaOH标准溶液的用量/mLpH123平均12平均 2、结果计算 cV0.064总酸含量（以柠檬酸计）-100%(g/mL) 10式中：c - NaOH标准溶液的浓度，mol/L V - 氢氧化钠标准溶液的用量，mL 0.064换算成柠檬酸的系数，即1mol/L氢氧化钠相当于柠檬酸的质量，g八、说明（1）对总酸测定，当样品稀释液的颜色过深时，影响测定结果，应进行脱色处理后测定。取25 mL样液，置100mL容量瓶中，加水至刻度，混合均匀。取出约5060 mL，加入活性炭12 g脱色，放水浴上加热至5060微温过滤，即可脱色。取此滤液10 mL，置于锥形瓶内，加水50 mL测定方法同上（计算时换算为原样品体积）。也可采用电位滴定法进行测定。（2）采用pH计测定有效酸度时，标准缓冲溶液必须准确配置且不能长久放置；另外每次电极从一个溶液插到另一个溶液前，要用蒸馏水清洗电极并用滤纸擦干。电极用完后要外罩保护罩，保护罩内要有足够保护液没过电极头。
