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类型高中考试化学特训练习含答案——氮及其重要化合物.docx

  • 上传人:优雅的小书虫
  • 文档编号:21424344
  • 上传时间:2023-11-16
  • 格式:DOCX
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    高中考试化学特训练习含答案——氮及其重要化合物.docx
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    1、 更多高中备考资料,到公众号【广东小师姐升学日记】获取课时规范练 11氮及其重要化合物基础巩固1.(2020 辽宁实验中学期末)以下关于环境问题说法正确的是()A.酸雨指的是 pHFe3+H+,OA 段发生反应 Fe+N - +4H+ Fe3+NO+2H2O,ABOO33段发生反应 Fe+2Fe3+ 3Fe2+,B 以后发生反应 Fe+2H+ Fe2+H2;开始时产生的气体为NO,A 错误;AB 段发生化合反应,B 错误;根据 Fe+N - +4H+ Fe3+NO+2H2O 可知,生成O31.12 L2.4 Lmol-1NO 的物质的量为2=0.05 mol,所以所用混合溶液中 c(HNO3)

    2、=0.5 molL-1,C 正确;最终产物中含有 Fe2+,根据电子守恒可得,3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe),代入数值进行计算,30.05 mol+21.68- 1.12mol=2n(Fe),则 n(Fe)=0.1 mol,参加反应的铁粉的总质量22.4m2=5.6 g,D 正确。11.答案 (1)NO(或一氧化氮)(2)Fe+2H+ Fe2+H2(3)硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但中溶液变蓝且无氢气放出铁粉过量,但是溶液中 0.001 mol H+仅被还原了约 5.410-4 mol,据此可以推测+5 价的 N 也被还原取中反应后的溶液,加入足量 NaOH 溶液并加热,产生有刺

    3、激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类(或还原剂的还原性或金属的还原性等)温度(或硝酸的浓度等)解析 (1)NO 遇空气变红,中的无色气体遇空气变红棕色,所以中的无色气体是 NO。(2)有氢气生成,氢离子被铁还原成 H2,反应的离子方程式是 Fe+2H+ Fe2+H2。(3)对比实验和,硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但中溶液变蓝且无氢气放出,所以甲的说法不正确;铁粉过量,但是溶液中 0.001 mol H+仅被还原了约 5.410-4 更多高中备考资料,到公众号【广东小师姐升学日记】获取mol,据此可以推测+5 价的 N 也被还原;N +遇碱放出氨气,检验 N +的操作:取中反应

    4、H4H4后的溶液,加入足量 NaOH 溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验和的不同条件是所用金属不同,可知影响硝酸还原产物不同的因素有金属的种类(或还原剂的还原性或金属的还原性等),还可能有温度或硝酸的浓度等。12.答案 (1)NO 会与装置中空气中的氧气反应,生成的 NO2 溶于水,使测得的 NO 气体体积不准(2)CBE(3)2Al+2H2O+2OH- 2Al - +3H 保持装置 B 与装置 C 液面相O22平29.5%解析 (1)一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸;装置中有空气,一氧化氮会与装置中空气中的氧气反应,生成的二

    5、氧化氮溶于水并与水反应,使测得的一氧化氮的体积不准,所以不可以通过实验收集并测量 NO 气体的体积来探究铜样品的纯度。(2)氨气为碱性气体,极易溶于水,量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应,浓NaOH 溶液、氨水、氯化铵溶液中含有水,氨气能被水吸收,而氨气不溶于煤油,所以量气管中液体可以是煤油,故选 C。对于极易溶于水的气体,吸收装置中必须能防倒吸,分析题给吸收装置可知,A、C、D、F 可防止倒吸,B、E 不能防倒吸。(3)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH- 2Al - +3H ;在对量气管进行每一次读数时,都应注意保持装置 BO22与装置 C 液面相平,并使视线与凹液面最低处相平;第 2 次测量数据误差较大,应该舍弃,铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气的体积为(376.6 mL-10.0 mL)+(377.0 mL-10mL)2=366.8 mL=0.366 8 L。设生成0.3668L氢气需铝的质量为x,则2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO +3H 2254 g322.4 L0.366 8 Lx54 g 0.366 8 L0.295 g则x=3 22.4 L0.295 g100%=29.5%。铝的质量分数为1.0 g

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