1、福建省莆田市 2018 届高三下学期第二次（5 月）质量测试化学（A 卷）试题1. 央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A. 战国曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金B. 南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅C. 清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜D. 宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【答案】B【解析】分析：本题考查物质的成分，题目简单，属于化学常识。详解：A. 青铜是一种铜锡合金，A 选项正确；B.砖块的主要成分是铁的氧化物而非二氧化硅，B
2、选项错误；C.红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜，C 选项正确；D.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，D 选项正确；综合以上分析，本题答案为 B。点睛：青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，有特殊重要性和历史意义，青铜铸造性好，耐磨且化学性质稳定；铜绿，中药名。异名：铜青、生绿。为铜器表面经二氧化碳或醋酸作用后生成的绿色碱式碳酸铜。2. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为 NAB. 0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为 0.6NAC. 1L 0.1molL1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为 0.1N
3、AD. 标准状况下，2.24L SO 2与足量氧气充分反应，生成 SO3的分子数为 0.1NA【答案】A【解析】分析：A、D 2O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)2+(16-8)=10,质量数为 4+16=20,所以 2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为 1mol;B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5 价变为 0价；C、NaHSO 4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；D.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底。详解:A、D 2O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)2+(16-8)=10,质量数
4、为4+16=20,所以 2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为 1mol；,故 A正确; B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5 价变为 0价,故 0.1mol氯酸钾完全反应后转移 0.5NA个电子,所以 D选项是错误的；C、NaHSO 4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根,且水也能电离出氢原子,故溶液中含有的阳离子的个数大于 0.2NA个,故 C错误; D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，0.1mol SO 2和足量 O2充分反应，生成 SO3的分子数小于 0.1NA ，故 D错误；所以 A选项是正确的。3. 有机物 X的结构简式如下图
5、所示。下列关于有机物 X的说法正确的是A. X化学式为 C8H6O6B. X可发生加成反应、水解反应和氧化反应C. X分子中所有的原子一定在同一平面内D. X能使溴水和 KMnO4溶液褪色，原因均与分子中碳碳双键有关【答案】D【解析】分析：该有机物分子中含有羧基和碳碳双键，根据结构分析性质。 A项，X 分子式为 C6H6O6，故 A项错误；B项，X 不能发生水解反应，故 B项错误；C项，甲烷分子为正四面体结构，含有饱和碳原子的有机分子，其原子不可能在同一平面，故 C项错误。D项，X 能和溴水发生加成反应，而使溴水褪色，能被 KMnO4溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，原因均与分子中碳碳双键有关，故
6、 D项正确；综上所述，本题正确答案为 D。4. X、Y、Z 和 W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，Y、Z、W 的位置如图所示，且 Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y、W 分别位于不同周期。下列说法正确的是A. 四种元素的原子半径大小顺序为 WYXZB. Z、W 元素的最简单氢化物的沸点为 H2Zc(OH-)，HSO 3 的电离能力大于水解能力；C.胶体具有丁达尔效应；D.根据 NH4+检验方法分析。详解：A、等浓度的 NaA和 NaB溶液，pH：NaA 小于 NaB，说明弱酸根离子发生水解，根据越弱越水解，溶液碱性越强，可知弱酸
7、的酸性 HA大于 HB，选项 A正确；B、题给实验说明溶液显酸性，c(H +)c(OH-)，HSO 3 的电离能力大于水解能力；选项 B正确；C、将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路，即有丁达尔现象，则淡蓝色液体属于胶体，选项 C正确；D、氨气极易溶于水，检验铵根离子必须加浓的强碱且加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项 D错误。答案选 D。6. 以 NaBH4和 H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A. 电池放电时 Na+从 a极区移向 b极区B.
8、 电极 b采用 Pt/C，该极溶液的 pH增大C. 该电池 a极的反应为 BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OD. 电池总反应：BH 4- + 4H2O2 = BO2- + 6H2O【答案】B【解析】分析：在原电池中，正极：化合价降低，发生还原反应；负极：化合价升高，发生氧化反应；在 a极：BH 4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，在 b极：H 202+2e-+2H+=2H2O，据此可判断 a极为负极，b 极为正极；详解：A、电池放电时，原电池中的阳离子向正极移动，所以 Na+从 a极移向 b极，故 A正确；B、b 极为正极，正极材料是 MnO2，不是 Pt/C，故 B错误；C、
9、a 极发生氧化反应：BH 4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O， ，故 C正确；D、电池总反应：BH 4- + 4H2O2 = BO2- + 6H2O，故 D正确；故选 B。7. 常温下，二元弱酸 H 2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是A. 曲线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系B. a点溶液中：c(H +) c(OH -)2c(Y 2 )c(HY -) c(K +)C. H2Y 的第二级电离常数 Ka2(H2Y)10 4.3D. 交点 b的溶液中：c(H 2Y)c(Y 2-)c(HY -)c(H +)c(OH -
10、)【答案】D【解析】详解：A.随着 pH的增大，H 2Y的电离程度逐渐增大，溶液中 逐渐增大，逐渐减小，lg 逐渐增大，lg 逐渐减小，因此曲线 M表示 pH与 的关系，故 A正确；B. a点溶液中存在电荷守恒：c(H +) +c(K+)2c(Y 2 )c(HY -)+c(OH-)，因此 c(H +) c(OH-)2c(Y 2 )c(HY -) c(K +)，故 B正确；CpH=3 时，lg =1.3，则 Ka2(H2Y) = =104.3 ,故 C正确；D. 交点 b的溶液中存在：lg = lg 1.3，因此 101.3,即 c(Y2-)v（）v（） (4). C+2NO N2+CO2 (5
11、). (6). 0.5625 (7). 阳极 (8). 2HSO 3-+2e +2H =S2O42-+2H2O【解析】分析：（1）根据盖斯定律解答；根据曲线的拐点时间来确定化学反应速率的大小；（2）根据温度对化学平衡的影响知识来回答判断，根据三段式来进行计算，据化学平衡移动的影响因素来确定转化率的变化；（3）由 HSO3-到 S2O42-，硫元素的化合价降低分析。详解：（1） 2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g) H，N 2(g)+O2(g) =2NO(g) H 1180.5kJmol 1 C(s) + O 2(g) = CO2(g) H 2393.5 kJmol 12C(s)
12、+ O 2(g) =2CO(g) H 3221kJmol 1 ，则根据盖斯定律可知2-即得到反应 2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO 2(g)的反应热H=2H 2-H1H 3=（-393.5kJmol 1 ）2-180.5kJmol 1-（-221kJmol 1 ）=-746.5kJmol 1 。从图 1看出 CO、NO 百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度） 。根据图象中，达平衡用到的时间，可以知道反应速率是：（）（）（） ，故答案为：（）（）（） ； （2）由题设信息及表中数据可知 C、NO、A、B 反应的化学计量比为0.03:0.06:0.03:
13、0.03=1:2:1:1，且 C被氧化，结合原子守恒可推出生成物为 N2和 CO2，则反应方程式为： C+2NO N2+CO2；反应前后气体的物质的量不变，温度升高压强增大；Kp= = =0.5625，故答案为：C+2NO N2+CO2；0.5625；（3）由 HSO3-到 S2O42-，硫元素的化合价降低，可知该电极反应得电子，在电解池的阴极附近发生，B 极为阳极，A 极为阴极，电解池的阴极室中溶液的 pH在 47之间，为酸性环境，因此阴极附近电极反应式为 2 HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O ；因此，本题答案为：阳极 ；2HSO 3-+2e +2H =S2O42-+2H
14、2O。点睛：守恒思想是化学的灵魂，学习时要理解守恒、用好守恒。本题难点（2）小题需要确定产物，由题设信息及表中数据可知 C、NO、A、B 反应的化学计量比为0.03:0.06:0.03:0.03=1:2:1:1，且 C被氧化，结合原子守恒可推出生成物为 N2和 CO2，则反应方程式为： C+2NO N2+CO2。11. 铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为_；第二电离能 I(Cu)_I (Zn)（填“”或“” ） 。（2）四氟硼酸四(乙腈)合铜()配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为Cu (CH 3CN) 4BF4。该配合物中阴离子的空间
15、构型为_，与其互为等电子体的分子或离子是_（各举 1例） 。配体分子中与 Cu(I) 形成配位键的原子为_；配体 CH3CN 中的碳原子杂化方式是_。（3）已知 Cu2O 熔点为 1235 ，K 2O 熔点为 770，Cu 2O 属于_晶体，前者熔点较高，其原因是_。 （4）Cu 3N 的晶胞（立方）结构如下图所示： 距离最近的两个 Cu+间的距离为_nm；Cu 3N 晶体的密度为_ gcm -3（列出计算式，不必计算出结果） 。【答案】 (1). 3d 104s1 (2). (3). 正四面体 (4). CCl 4 、 PO43- 、SO 42- 、ClO 4- (5). N (6). sp
16、、sp 3 (7). 离子 (8). Cu +离子半径比 K+小，晶格能大 (9). (10). 或【解析】分析：本题考查物质结构与性质。(1) 基态铜原子核外有 29个电子，根据洪特规则分析电子排布式；根据稳定性判断第一电离能 I(Cu)I (Zn)。(2) 根据中心原子成键电子对数判断空间构型；与其具有相同原子个数和价电子数为等电子体。N 原子有孤电子对，则与 Cu(I) 形成配位键的原子为 N；配体 CH3CN 中“CN”中碳原子和氮原子形成碳氮三键，则碳原子杂化方式是 sp杂化， “CH3”中碳原子形成 4个单键，则碳原子杂化方式是 sp3杂化。(3) 因 Cu+离子半径比 K+小，形
17、成的离子键较强，故离子键较强的 Cu2O的熔点高。(4)根据 Cu3N 的晶胞结构分析；根据 = 计算晶胞的密度。详解：(1) 基态铜原子核外有 29个电子，根据洪特规则可知，当 3d轨道排布 10个电子为全充满结构时，原子能量最低，所以基态铜原子价电子排布式为 3d104s1；锌原子最外层为4s2全充满结构，比铜最外层 4s1稳定，所以第一电离能 I(Cu)I (Zn)。(2) 该配合物中阴离子为 BF4-，中心 B原子价层电子对数为 4，孤对电子数为 0，则其空间构型为正四面体；与其具有相同原子个数和价电子数的等电子体的分子或离子有 CCl4 、 PO43- 、SO 42- 、ClO 4-
18、 等。配体分子中 C、H 原子均没有孤电子对，N 原子有孤电子对，则与 Cu(I) 形成配位键的原子为 N；配体 CH3CN 中“CN”中碳原子和氮原子形成碳氮三键，则碳原子杂化方式是 sp杂化，“CH3”中碳原子形成 4个单键，则碳原子杂化方式是 sp3杂化。(3) Cu2O 和 K2O均属于离子晶体，因 Cu+离子半径比 K+小，晶格能大，形成的离子键较强，故离子键较强的 Cu2O的熔点高。(4)根据 Cu3N 的晶胞结构可知，处于面对角线上的两个 Cu+间距离最近，则距离最近的两个 Cu+间的距离为 0.381nm由示意图可知，晶胞中有一个“Cu 3N”，一个晶胞质量为： g，一个晶胞体
19、积为（0.38110 -7） 3cm3，晶体密度为 或 gcm-3。12. 化合物 M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A 是烃的含氧衍生物，相对分子质量为 58，碳和氢的质量分数之和为 44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且 5.8gA完全发生反应生成 0.4mol银。回答下列问题：（1）E 的结构简式为_；G 的名称为_。（2）B 中含有官能团的名称为_。（3）C-D 的反应类型为_。（4）写出 F+HM 的化学反应方程式_。（5）芳香族化合物 W有三个取代基，是 C的同分异构体，能与 FeCI3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足
20、量的 Na反应生成 1 g H2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_ 种，写出其中一种的结构简式_。（6）参照上述合成路线，以 C2H4和 HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线_。【答案】 (1). (2). 硝基苯 (3). 碳碳双键、醛基 (4). 加成反应（还原反应） (5). (6). 2 (7). 或 (8). 【解析】分析：A 的相对分子质量为 58，含氧的质量分数为 0.552，则含有氧原子数为=2，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，则 A为 OHCCHO，与 CH3CHO发生加成反应生成 B，结合 B的分子式 C6
21、H6O2，可知 B的结构简式为 OHCCH=CH-CH=CHCHO，B 再和 CH2=CH2发生加成后生成的 C为 ，D 再催化氧化为 E的结构简式为 ，E 与SOCl2发生取代反应生成的 F为 ；苯在浓硝酸、浓硫酸的混合液加热发生硝化反应，生成的 G为硝基苯，再发生加氢还原生成的 H为苯胺；详解：(1) E 的结构简式为 ，G 的名称为硝基苯；(2) OHCCH=CH-CH=CHCHO中含有官能团的名称为碳碳双键、醛基；(3) C为 ，发生加氢还原生成 D为 ，CD 的反应类型为加成反应或还原反应；(4)F+HM 的化学方程式为 ；(5)芳香族化合物 W有三个取代基，说明含有苯环，三个取代基
22、在苯环上有多种连接方式；能与 FeC13溶液发生显色反应，说明有酚羟基；0.5molW 可与足量的 Na反应生成 0.5molH2，可知羟基数目为 2个，则苯环上可能有一个酚羟基、一个CH 2OH和一个甲基，此时共有 10种结构，可能有二个酚羟基和一个乙基，此时共有 6种，则满足条件的总共有 16种同分异构体，其中核磁共振氢谱为五组峰的只有 2种，结构简式为 或 ；(6)以 C2H4和 HOCH2CH2OH为原料合成 的流程图为。点睛：根据反应条件推断反应类型：(1)在 NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在 NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反
23、应。(3)在浓 H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的 CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与 H2在 Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在 O2、Cu(或 Ag)、加热(或 CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与 O2或新制的 Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO 的氧化反应。(如果连续两次出现 O2，则为醇醛羧酸的过程)。(8)在稀 H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X 2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在 Fe粉、X 2条件下发生苯环上的取代。
